教材核心知识速记（期中复习清单，图文版）九年级化学新教材沪科版五四学制

沪科版九年级化学全一册专题7~8速记清单 主题五常见的物质（下）专题7溶液/专题8酸、碱、盐 专题7课题1初探溶液 溶液的组成与分类 必记点 ①溶液的形成 。NaCI溶于水时，在水分子作用下离解成Na+和C,扩散到水中形成氯化钠溶液；蔗糖溶于水则是蔗糖分子向 水中扩散。 ·溶液定义：由一种或几种物质分散在另一种物质里，形成的均匀、稳定的分散体系。 ·溶剂：能溶解其他物质形成溶液而保持本身为连续状态的物质。溶质：被溶解的物质。溶液由溶质和溶剂组 成。 ·均匀、稳定是所有溶液的共同特征：取出任意一部分完全相同，只要水分不蒸发、外界条件不变，溶质不会析 出。 ②溶液的多样性 ·通常所指的溶液是液态溶液，且大多以水作溶剂，如生理盐水、澄清石灰水。 纯净空气是气态溶液（氨气、氧气、稀有气体等），黄铜是固态溶液（铜和锌）。 ·液体分散于液体中，以量少者为溶质。 ·其他常用溶剂：酒精、汽油；医用碘酒中溶质是碘单质、溶剂是酒精。 ®浊液（非溶液） 乳浊液：一种液体以小液滴形式分散在与其不互溶的另一液体中形成的分散体系（牛奶、原油）。 。悬浊液：不溶性固体颗粒分散于液体中形成的分散体系（油漆、钻井泥浆、含不溶性固体颗粒的污水）。 浊液与溶液的区别：浊液不均一、不稳定。 △易错点（共6条） 1.均匀、稳定的液体不一定是溶液：蒸馏水、无水酒精是纯净物，不是溶液。 2.溶液不一定无色透明：CuSO4溶液蓝色、FeCl3溶液黄色、KMnO4溶液紫色。 3.溶质可以是固、液、气三态：盐酸溶质是HC气体，医用酒精溶质是液体乙醇，生理盐水溶质是固体NaCl。 4.由一种物质分散在另一种物质中形成的不一定是溶液，还可能是乳浊液或悬浊液一判定要看是否均匀、稳 定。 5.溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积+溶剂体积（分子间有间隙）。 6.溶解过程是复杂的物理化学过程，不是单纯的物理变化。 ?一句话速记 溶液均一稳定，溶质溶剂三分态，浊液不均一不稳定。 专题7课题1初探溶液—溶解热效应与饱和溶液 |必记点 ①溶解时的能量变化 ·NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3(硝酸铵)溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl溶于水温度变化 不明显。 溶解过程中除伴随能量变化外，还往往伴有体积、颜色的变化。 ·实验操作要点：两手烧杯先测水温一→分别加入相同质量固体一玻璃棒搅拌一→充分溶解后再测溶液温度一→对比分 析。 ②饱和溶液与不饱和溶液 。饱和溶液：一定温度下，溶质在溶剂中溶解的量达到最大时的溶液。 不饱和溶液：还能继续溶解同种溶质的溶液。 在某种溶质的饱和溶液中，溶质的溶解和析出达到平衡。 饱和与不饱和是有条件的，改变条件可实现相互转化。 不饱和一饱和：加溶质/蒸发溶剂/降温（一般）」饱和一不饱和：加溶剂/升温（一般） △易错点（共6条） 1.NaOH有强烈腐蚀性，不要沾到皮肤或衣服上，特别防止溅入眼中。 2.判断某溶液是否饱和，不是看浓稀，而是看该温度下能否继续溶解同种溶质。 3.某溶质的饱和溶液不能再溶解该溶质，但还能溶解其他溶质一如NaCI饱和溶液中仍可溶解KMnO4。 4.饱和溶液不一定是浓溶液：常温下C(OH)2溶解度很小，饱和溶液浓度很低；不饱和溶液也不一定是稀溶液。 5.对(OH)2溶液而言，降温不能将其变为饱和溶液（其溶解度随温度升高而减小），与一般物质相反。 6.实验温度变化用温度传感器记录更精确，每秒钟记录1个数据，最后绘制温度-时间变化图。 ?一句话速记 氢氧化钠放热硝铵吸热，饱和看能不能再溶同种溶质。 一第1页/共5页 专题7课题2探究物质的溶解性 溶解度 必记点 ①溶解性及其影响因素 溶解性：物质重要的性质之一，体现物质在不同溶剂中的溶解能力。 影响因素：溶质本身性质、溶剂种类、温度（气体还受压强影响）。 ·对比实验要控制变量：自变量、因变量、控制变量是实验中主要涉及的三种变量；搅拌或振荡不能增大溶解的 量，只能加快溶解速率。 ②固体溶解度（四要素缺一不可） 固体溶解度S：一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常是水）中达到饱和状态时所溶解的质量，单位g ·举例："20℃时NaC的溶解度是35.9g”表示20℃时100g水中最多能溶解35.9 g NaCl。 。20℃时部分物质在水中的溶解度：AgC10.00015g,Ca(OH)20.173g,KCIO37.3g,KC134.2g,NaC1 35.9g,NaNO387.6g,蔗糖204g。 ③溶解性等级(20℃) 溶解度S s<0.01g 0.01gsS<1g 1g≤S<10g S210g 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 即使难溶的AgCl,放入水中仍有极少量能溶解(0.00015g),说明难溶≠不溶。 ④气体的溶解度 ·定义：一定温度和压强下，某气态物质在1体积溶剂（通常指水）中溶解达到饱和状态时的体积。 。例：25℃、101kPa时，1体积水中最多溶解0.759体积C02,即C02溶解度为0.759。 ·规律：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。 ·应用解释：打开汽水瓶盖时会自动喷出（压强减小，溶解度减小）；喝了汽水后常打嗝（体内温度高，溶解度 减小)。 △易错点（共6条） 1.说溶解度必须说明温度，否则无意义；还必须指明是100g溶剂，不是100g溶液。 2.溶解度与溶解性不同：溶解度是定量数值(g)，溶解性是定性描述（易溶/可溶/微溶/难溶）。 3.气体溶解度用体积表示，固体溶解度用质量(g)表示，二者定义方式不同，不能混用。 4搅拌、振荡只加速溶解，不能增大某温度下一定量溶剂中溶解的最大量。 5.一定温度下饱和溶液的浓度是固定的，与溶液多少无关；同温度下同种溶质饱和溶液与不饱和溶液的质量分数 不同。 6.洗洁精去油污是乳化作用（表面活性剂一端亲水、一端亲油，把油污分散成小液滴），不是溶解，形成的是乳 浊液不是溶液。 了一句话速记 溶解度四要素：一定温度、100g溶剂、达饱和、溶解质量！ 仑亲水性与亲油性（化学广角镜） NacL、蔗糖易溶于水难溶于酒精、汽油 —具有亲水性；食用油易溶于汽油难溶于水一具有亲油性；肥皂、洗 洁精中的表面活性剂既有亲油性又有亲水性，因此能去油污。 专题7课题2溶解度曲线与结晶提纯 |必记点 ①溶解度随温度变化的三种类型 。 大多数固体：溶解度随温度升高而增大，如KNO3、NaNO3。 少数固体：溶解度受温度影响很小，如NaCl。 极少数固体：溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2、硫酸锂[Li2SO4小，其中硫酸锂变化趋势更大。 ·氯化钠与硝酸钾在不同温度下的溶解度(g): 温度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 245 ②溶解度曲线的意义 ·可查出物质在不同温度下的溶解度；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； 知道溶解度随温度的变化规 律。 分析曲线时除观察曲线外，还需关注坐标范围和曲线起点、交点等信息。 ®结晶（从溶液中提取溶质） ·结晶：溶质从溶液中形成晶体的过程。 ·蒸发结晶：蒸发使溶剂不断减少，直至形成饱和溶液，继而析出晶体，适用于溶解度受温度影响小的物质。 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响大的物质，如KNO3。 ·海水晒盐：涨潮将海水引入盐田（贮水池），经风吹日晒，海水不断蒸发得到食盐晶体（粗盐），同时得到含 大量化工原料的母液（苦卤）。 ④结晶水合物 ·物质从溶液中析出时，有时会结合一定数目的水分子形成结晶水合物，如胆矾CuSO45H2O、明矾 KAlI(SO)212H2O。 △易错点（共6条） 1.曲线上的点表示该温度下的饱和溶液；曲线下方表示不饱和溶液；两条曲线交点表示该温度下两物质溶解度相 等。 2.升温后硝酸钾溶解度明显增大，即使溶剂水减少也无晶体析出，所以不能用蒸发结晶法提取KNO3。 3.海水晒盐要留有一定量母液，不能蒸干：一是防止MgC2等杂质析出，二是母液是重要的化工原料。 4.盐湖中分别获取食盐和纯碱：氯化钠溶解度受温度影响小（各温度均约36g),碳酸钠溶解度随温度变化大 (0℃时7.00g,30℃时39.7g),故夏季析出食盐、冬季析出纯碱。 5.用铜片上同时滴NaCI饱和溶液与KNO3饱和溶液加热蒸干对比：NaCI析出晶体，KNO3不析出，原因就是升温 后KNO3溶解度大幅增大。 6.结晶水合物中的结晶水算作溶剂，溶解后溶质是不含结晶水的部分。 ?一句话速记 溶解度曲线看趋势，陡升降温结、平缓蒸发结，海水晒盐留母液。 一第2页/共5页一 专题7课题3溶质质量分数与溶液配制 1必记点 ①溶质质量分数 ● 有色溶液可根据颜色深浅粗略判断浓稀，但不能精确反映溶质含量。 定量表示溶液组成的方法很多，主要学习溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比，常用百分数表示。 溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=溶质质量÷（溶质质量+溶剂质量）×100% 。举例：98%的硫酸表示100g硫酸溶液中含98gH2SO4。 ·应用：医疗上5%葡萄糖注射液使用广泛，10%~50%高浓度葡萄糖注射液用于低血糖症、营养不良治疗；农 业上用16%~18%食盐水选种。 ②配制一定溶质质量分数的溶液 ·步骤：计算→称量（固体）/量取（液体）→溶解一→装瓶贴标签（注明药品名称和溶质质量分数）。 ·仪器：电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。 例：配制50g10%NaCI溶液，需NaC15g,水45mL(水的密度1g/cm3,1mL=1cm3)。 ®溶液的稀释（浓溶液加溶剂） 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 加入水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量 稀释过程中溶质的质量保持不变。 ④生理盐水（跨学科视野） ● 生理盐水：渗透压与动物或人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液，临床用于静脉输液和清洗伤口，能避免细胞 破裂，也不会让细胞脱水或过度吸水。 不同生物所需浓度不同：人和哺乳类动物0.85%~0.90%；两栖动物0.67%~0.70%。 △易错点（共7条） 1.溶质质量分数是质量之比，不是体积之比；计算时溶液质量要用"溶质质量+溶剂质量"。 2.结晶水合物溶于水时，溶质是不含结晶水的部分，结晶水计入溶剂质量：如CuS045H2O溶于水，溶质是 CuSO40 3.温度不变时，饱和溶液中再加溶质，溶质不再溶解，质量分数不变。 4.量取水时仰视读数一→实际水偏多→质量分数偏小；俯视读数一→实际水偏少一质量分数偏大。 5.称量NOH等易潮解固体要放在小烧杯（称量瓶）中，不能放纸上，否则溶质偏少、质量分数偏小。 6.配制好的溶液转移到试剂瓶时若有少量洒出，不影响质量分数，因为溶液是均一的。 7.稀释时加入的水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量，千万不要把稀溶液质量直接当作加水量。 ?一句话速记 质分是质量比，稀释溶质不变，量水仰小俯大。 仑配制实验要点 配制50g10%NaCl溶液：计算需NaC15g、水45mL一→电子天平称量一量筒量水→玻璃棒搅拌溶解一装瓶贴标 签。所有操作中凡使溶质偏少或溶剂偏多的，都会使质量分数偏小。 专题7跨学科实践海洋资源的综合利用与制盐 」必记点（教材活动与结论） 海水是宝贵的资源，人类可从中获取淡水，也可提取加工得到各种化学物质，海盐是uman最早从海水中获 取的资源之一。 ·上海属水质型缺水沿海城市，可发展先进海水淡化技术补充淡水资源；但海水淡化的能源消耗、环境影响等新 挑战也需考虑。 海水制盐的原理：利用物质的溶解性和溶解度，通过蒸发结晶使溶质从溶液中析出，从而提纯或分离物质。 ● 海水淡化技术中，应用最广的是热法和膜法；可参考实验室蒸馏装置设计简易海水淡化装置，需综合考虑装置 原理和制作成本并优化。 海洋资源按不同特点和利用方式分类，例如海洋生物资源（鱼类、软体动物、甲壳动物、海洋植物）可用于食 物、医用原料、工业原料。 △易错点（共6条） 1.海水晒盐得到粗盐的同时还得到卤水（苦卤），卤水中仍含氯化钠，并非已无NaC1,说法"卤水中已经没有氯 化钠了"错误。 2.粗盐中的泥沙可用过滤去除；去除泥沙后的固体放入饱和食盐水中可除去氯化镁等杂质，利用的是不同物质的 溶解性差异。 3.从海水中得到粗盐用蒸发结晶，因为NaCI溶解度受温度影响小，不能用降温结晶。 4,不同物质的溶解度受温度、溶剂种类等因素影响，选结晶方法前要先比较溶解度曲线。 5.自制海水淡化装置要确保安全性和有效性，不能只追求外形。 6.活动探究中要基于证据讨论、合理分工、完整记录实验数据，不能只写结论不写过程。 ?一句话速记 海水制盐靠蒸发结晶，淡化热法膜法，卤水仍含食盐。 一第3页/共6页一 专题8课题1初识酸和碱 |必记点 ①酸碱指示剂 17世纪英国化学家波义耳偶然发现浓盐酸使紫罗兰花瓣变红，人们由此发明酸碱指示剂；从某些地衣中获得的 石蕊是常用指示剂。 ·汽水（含酸）使紫色石蕊试液变红；石灰水（含碱）变蓝；蒸馏水（中性）显紫色不变。 ·变色规律：紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝、遇中性不变色；无色酚酞试液遇碱变红，遇酸和中性溶液均不 变色。 。 变色原因：酸溶液中离解出的+、碱溶液中离解出的O州使指示剂变色。 ②"三酸”（盐酸、硫酸、硝酸） ·浓盐酸：HC气体溶于水形成的无色溶液，易挥发、有刺激性气味，打开瓶口有白雾，实验室需密封保存； 37%的浓盐酸密度为1.18g/cm3。 浓硫酸：无色、黏稠的油状液体，不易挥发，98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。 浓硝酸：无色液体，易挥发，有特殊刺激性气味。 浓酸与稀酸性质差异较大，实验室常将浓酸稀释后使用，中学阶段通常用稀盐酸和稀硫酸。 ③常见的碱 NOH:俗称烧碱、火碱、苛性钠；白色固体，易溶于水且溶解放出大量热；露置空气易吸收水蒸气而潮解， 可作某些气体的干燥剂。 ·C(OH)2:俗称熟石灰、消石灰；白色粉末状固体，微溶于水。 NH3H20(一水合氨)：常见的碱，不含金属离子。 碱按溶解性分为可溶性碱和难溶性碱，可查"部分酸、碱、 盐的溶解性表(20℃)"。 ④酸碱的组成特征 分类 化学式示例 组成特征 含氧酸 HNO3、H2S04、H2C03、H3PO4 含氢元素，还含氧元素 无氧酸 盐酸HCI 含氢元素，不含氧元素 碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2sBa(OH)2、Fe(OH)3 都含氢氧根 ⑤酸、碱溶液的导电性 。蒸馏水不导电；盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液能导电，因为存在带电荷的粒子。 HCI-→H++CH2SO4→H+SO42-NaOH-Na*+OHCa(OH2→Ca2+20H ⑥使用酸碱的安全注意事项 酸通常有腐蚀性，应避免溅到皮肤和衣物上。浓硫酸沾到皮肤：立即用大量水冲洗→涂3%~5%碳酸氢钠溶液 →再用大量水冲洗；情况严重及时就医。 碱溶液沾到皮肤：先用大量水冲洗→涂硼酸溶液→最后用水冲洗。 △易错点（共6条） 1.不能直接嗅闻化学试剂，应用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 2.浓盐酸瓶口的"白雾"是HC与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴，不是气体。 3.NaOH潮解是物理变化（吸水），变质是化学变化（吸收CO2生成Na2CO3),两者不要混淆。 4.酚酞只对碱性溶液变红，不能区分酸性和中性溶液。 5,稀释浓硫酸必须把酸沿器壁注入水中并搅拌，绝不能把水倒入浓硫酸，否则液体飞溅伤人。 ?一句话速记 石蕊酸红碱蓝，酚酞只认碱，酸碱变色皆因H+和OH。 一第4页/共6页一 专题8课题2认识酸、碱、盐的性质与应用 |必记点 ①酸的化学性质（通性源于H+) 能使酸碱指示剂变色；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生 成新盐和新酸。 生活应用：食醋中的醋酸与CaCO3、Mg(OH)2(水垢主要成分)反应生成可溶物，故可除水垢。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应） Fe2O3+6HC=2FeCl3+3H20(除铁锈) CaCO 2HCI CaCl2 H2O+CO21 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCI(盐酸不与BaCl2反应，体现酸根差异) ②碱的化学性质（通性源于OH) 能使指示剂变色；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐溶液反应生成新盐和新碱。 实验(1)中倒入等体积蒸馏水作对照实验，排除C02溶于水导致的瓶子变瘪。 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CuSO4+2NaOH Cu(OH)2!Na2S04 FeCl3+3NaOH Fe(OH)31+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(NaOH不与Na2CO3反应，体现碱差异) ③盐的组成与分类 。1 盐：由金属离子（或NH4)和酸根离子构成的化合物。 ·按酸根分无氧酸盐(NaC)和含氧酸盐(Na2CO3)；按离子统称钾盐、钠盐、碳酸盐、硫酸盐等，含 NH4+的统称铵盐。 ·碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）。酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的 氧化物（大多数非金属氧化物）。 ④四种常见盐 物质 俗称 颜色状 溶解 用途 态 性 NaCl 食盐主要成分 无色晶 易溶 调味品、食品添加剂、制金属钠、氢氧化钠、纯碱等；融雪(NaCI溶液 体 凝固点低于水) Na2CO3 打、纯碱 白色粉 易溶 去油污、去面团酸味；粗盐精制、石油精炼、玻璃、造纸、纺织 未 NaHCO3 小打 白色粉 可溶 糕点膨松剂（与酸反应或受热分解生成CO2)；治疗胃酸过多 末 CaCO3 大理石、石灰石主要 白色固 难溶 补钙剂、建筑材料（如天安门华表用汉白玉雕刻） 成分 体 ⑤复分解反应与水的作用 溶液中酸、碱、盐之间可发生复分解反应，发生时常伴有沉淀、气体或水生成。 ·干燥的柠檬酸晶体不能使干燥蓝色石蕊试纸变红，也不能与镁带反应；只有溶于水离解出+后才能反应一 说明酸、碱、盐的性质要在水溶液中体现。 吃酸味食物时，H+与舌头味觉细胞中的蛋白质分子发生反应，改变蛋白质分子形状，触发大脑神经冲动，产生 酸味。 △易错点（共6条） 1.纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)名字带“碱"，但都属于盐不是碱；烧碱(NaOH)才是碱。 2.苏打(Na2C03)和小苏打(NaHC03)不是同一种物质；石灰石主要成分是CaCO3,属于盐不是碱。 3.盐中不一定都含氧元素，如NaCl是无氧酸盐。 4.除锈剂浸泡铁钉过久，铁锈脱落后表面会冒气泡，是稀酸与铁反应生成H2,所以除锈不能长时间浸泡。 5鉴别食盐和纯碱：二者都是白色固体、易溶、无气味，需用化学性质差异一分别滴加食醋，产生气泡的是纯 碱。 6.久置石灰水试剂瓶内壁的白膜是CaCO3(Ca(OH)2与空气中CO2反应生成)，可用稀盐酸洗去；检验NaOH是 否变质也是加稀盐酸看有无气泡。 ?一句话速记 酸通性看H+,碱通性看OH,复分解要有沉气水。 仑物质鉴别一般思路 根据物理性质（颜色、气味、熔点、沸点等）或化学性质（发生化学变化，观察发光、放热、沉淀、气泡、颜色 变化等现象)的差异进行鉴别。组成和结构决定化学性质，故化学鉴别常从分析物质组成差异入手。 一第5页/共6页 专题8课题3调节土壤酸碱性与施用营养元素 |必记点 ①溶液的酸碱度(PH) 酸碱度表示溶液酸碱性的强弱程度，一般用即H表示，范围通常为0~14。 室温下：pH<7呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7呈中性；pH>7呈碱性，pH越大碱性越强。 pH试纸测定：将试纸置于干燥表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液沾到试纸上，尽快与标准比色卡对比读数。 更精确的测定用pH计、pH传感器、便携式pH计。 ②pH与人体健康 。人体血液正常pH为7.35~7.45；pH<7.35为酸中毒，pH>7.45为碱冲毒；若pH<6.9或>7.8将危及生命。 ®pH与植物生长 植物 水稻 茶树 桑树 柑橘 枸杞 适宜pH 6.0~7.0 5.0～5.5 6.0~8.0 5.0≈7.0 6.5~9.0 大多数植物适合接近中性的土壤；喜酸的有杜鹃、茶树，喜碱的有柽柳、 沙枣、枸杞。 我国土壤H大多为4.5~8.5，由南向北呈递增趋势：长江以南多为酸性，长江以北多为中性或碱性，这也是南 北农作物种类差异的原因。 ④中和反应 NaOH HCI NaCl H2O ·中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应，反应过程中放出热量。 ·实验现象（向10mL4%NaOH溶液中滴2滴酚酞变红，再滴加10mL4%稀盐酸边滴边搅拌）：溶液由红色变 为无色，说明酸碱性发生了变化。 原因：NaOH中的OH与盐酸中的H+结合生成水，Na+和CI留在溶液中，恰好完全反应时得到氯化钠溶液。 NaOH HCI NaCl H2O ⑤中和反应的应用 ·治疗胃酸过多：药物中含碱性物质，通过中和反应降低胃液中酸的含量。 烫发剂：定型剂所含有酸中和烫卷剂（烫直剂）使用后剩余的碱，避免损伤发质。 工业废水：排放前需测酸碱度，酸含量超标可用熟石灰中和。 实验室：调节反应所需H;废液也需中和处理至符合要求后排放。 改良土壤：土壤酸性过强可用熟石灰中和，或施用氨水等碱性肥料。 ⑥植物营养元素与化肥 植物生长所需营养元素主要有十几种：氧、氢、碳来自水和空气，其余元素中氮、磷、钾需求量最大，称为"化 肥三要素"。 ·化肥：化学肥料的简称，是人工制造的含有植物生长所需营养元素的肥料。 分 主要作用 常见品种 类 氨 促使茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植 尿素（有机氮肥）、氨水、碳酸氢铵（碳铵）、 疏酸铵（硫铵/肥田粉） 肥 物蛋白质含量 氯化铵（铵态氨肥）、硝酸钠（硝态氨肥） 磷 促进生长发育和繁殖、遗传，增强抗寒、 过磷酸钙、重过磷酸钙（含可溶性磷酸盐） 肥 抗旱能力 钾 促进对太阳能的利用和体内多种代谢，增 硫酸钾、氯化钾 肥 强抗病虫害、抗倒伏能力 ·复合肥料：可提供两种或两种以上营养元素的肥料，如硝酸钾(KNO3)、磷铵[(NH42HPO4(磷酸氢二 铵)和NH4H2PO4(磷酸二氢铵)的混合物]。 ·化肥与有机肥料比较：化肥养分含量高、肥效快，但养分种类没有有机肥料丰富；有机肥料（农家肥料）来源 于植物和动物，原料来源广、数量大，养分全但含量低，肥效迟而长，须经微生物分解转化后才能被植物吸 收，大多数还能改良土壤。 ⑦铵态氮肥为什么不能与碱性物质同施 实验（1)：氯化铵/硫酸铵与熟石灰粉未混合研磨，嗅到刺激性气味（氨气）。 ·实验(2)：氯化铵/硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液，稍微加热，湿润的红色石蕊试纸接近试管口变蓝。 ● 结论：铵态氮肥与碱性物质反应会放出NH3,导致氨元素损失、肥效降低，故不能与熟石灰、草木灰（含碳酸 钾)等碱性物质同时施用。 △易错点（共7条） 1.用pH试纸测定时，试纸不能用水润湿，否则酸性溶液测得pH偏大、碱性溶液测得pH偏小。 2.pH试纸只能读出整数值，结果较粗略；要精确测定须用H计或即H传感器，且不能把试纸直接插入待测液。 3.测土壤H的方法：将干燥土壤与蒸馏水按2：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌、静置，得到土壤浸出液后 再测其pH。 4.比较酸碱性强弱时必须同类相比：同为酸性溶液pH越小酸性越强，同为碱性溶液H越大碱性越强， 5.中和反应实验中酚酞的作用是指示碱是否恰好被反应完一红色褪去说明碱已反应完；仅凭"溶液变无色"不能 说明二者恰好完全反应（盐酸可能过量）。 6.长期或过量施用单一品种化肥会造成士壤酸碱性的变化、影响农作物生长，故须把化肥性能与农作物、土壤等 具体情况结合，正确、科学、适量施用。 7.碳酸氢铵不能密封储存会分解，需密封、防潮防晒、隔绝热源保存。 ?一句话速记 pH小于7酸越大碱，中和生盐放热，铵肥忌碱防跑氨。 仑中和反应实验与证据推理 实验(1)把NOH溶液与稀盐酸直接混合，无法判断是否反应（无现象）；实验(2)测温度变化、实验(3)用 酚酞看颜色变化，才能证明NaOH与盐酸发生了反应。使用pH计或pH传感器可观察到反应前后PH的明显变化， 作为更有力的证据。 一第6页/共7页 专题8跨学科实践·探究土壤酸碱性对植物生长的影响 |必记点（教材活动与结论） 。 酸碱性是土壤的重要指标，不同酸碱性的土壤适合种植不同种类的农作物或林木花草。 ·活动1测定土壤的酸碱性：采集不同地点的土壤样品→测定H→记录该地植物名称和生长状态→查找其适宜生 长的H范围→判断该植物是否适合种植在此处。 ·测定方法：干燥土壤与蒸馏水按2：5质量比混合、搅拌、静置得浸出液，测其pH;可选用精度更高的印H计或 pH传感器。 ·活动2调节土壤的酸碱性：确定目标H一→设计实验方案→查阅资料选择合适试剂（注意避免对土壤造成污 染)。 。原理：使土壤中H+或oH含量改变的化学变化，都能调节土壤的酸碱性。 ·活动3比较植物在不同酸碱性土壤中的生长状态：所选植物要较易获得、养护方便、在不同酸碱性土壤中生长 状态差别明显；保证所有植物获得的光、水、肥料一致，只改变土壤H这一个变量。 土壤酸碱性对植物的影响体现在外观形态（花瓣颜色、植株高度等）和生长发育（如种子发芽率）等方面。 △易错点（共6条） 1.调节土壤酸碱性时，选用的试剂不能对土壤造成二次污染，不能只图见效快。 2.比较实验必须控制变量：光照、水分、肥料都要一致，否无法判断差异是否由土壤酸碱度引起。 3.土壤浸出液要静置后取上层清液测定，不能把土壤一并沾到试纸上。 4促进植物生长的因素很多（温度、营养元素等），本活动只探究酸碱性一个因素，不能以偏概全。 5.基于实验原始记录撰写实验报告，交流时要与别组比较，分析自己组的优点和不足。 6.实验中使用H传感器等数字化仪器，读数更精确，但仍要注意定期校准。 ?一句话速记 土水二比五测pH,改酸碱看H+OH,控光水肥只变pH。 鲁专题7~8核心知识速记总览 板块 核心内容 溶液定义 由溶质和溶剂组成的均一、稳定的分散体系；乳浊液、悬浊液不均一不稳定 溶解热效应 NaOH(浓硫酸)溶解放热，NH4NO3溶解吸热，NaCl几乎不变 饱和溶液 一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液：与不饱和溶液可相互转化 固体溶解度S -定温度下，100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量(g) 溶解性等级(20℃) <0.01g难溶，0.01~19微溶，1~10g可溶，≥10g易溶 气体溶解度 温度越高越小，压强越大越大（汽水开盖、夏天打隔） 结晶提纯 蒸发结晶(NaCI、海水晒盐，留母液)；降温结晶(KNO3) 溶质质量分数 溶质质量÷溶液质量×100%；稀释前后溶质质量不变 酸碱指示剂 石蕊：酸红碱蓝中性不变；酚酞：遇碱变红，遇酸和中性不变色 三大强酸 浓盐酸（易挥发、瓶口白雾）、浓硫酸（难挥发、吸水、脱水）、浓硝酸（易挥发） 常见碱 NaOH(烧碱/火碱/苛性钠，易潮解、溶解放热)；Ca(OH)2(熟石灰，微溶)；NH3H2O 酸的通性 与指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些盐反应（通性源于H+) 碱的通性 与指示剂、非金属氧化物、某些盐反应（通性源于O州） 盐 由金属离子（或NH4)和酸根离子构成；复分解反应要有沉淀、气体或水生成 pH <7酸性（越小越强）；=7中性；>7碱性（越大越强）；范围0~14 中和反应 酸+碱一盐+水，属复分解反应，放热 化肥三要素 N(茎叶茂盛)、P(促发育繁殖、抗寒抗旱)、K(抗病虫害抗倒伏) 化肥使用禁忌 铵态氨肥不能与熟石灰、草木灰等碱性物质同施，防止放出NH3降低肥效 意复习笔记区 可自行记录易错点、错题与补充知识点 一第7页/共7页一