广东梅州市梅县东山中学2025-2026学年第二学期高三热身考试 化学试题

19.【答案】 （1）3d84s2 （2）a-2b （3）① BC；② 0.81；③ 0.0135 （4）① 苯甲醇；② (3y-1)/(1-y)×100% 【详解】 （1）基态Ni原子的价层电子排布式：3d84s2 （2）反应焓变计算： 已知ΔfHθ(PtO2)=a kJ/mol，ΔfHθ(PdO)=b kJ/mol 目标反应：Pt(s)+2PdO(s)=2Pd(s)+PtO2(s) 根据盖斯定律，ΔH = ΔfHθ(PtO2) - 2ΔfHθ(PdO) = a - 2b （单位：kJ/mol） 答案：a-2b （3）同分异构体转化反应 ① 选项分析： A. 平衡时，生成b和生成c的速率不一定相等，错误； B. 平衡常数只与温度有关，催化剂用量不影响，正确； C. 平衡时加入d，d浓度瞬间增大，正反应速率先增大后保持不变，正确； D. 恒温下平衡常数不变，重新平衡后d的物质的量分数仍为32%，错误。 答案：BC ② a生成b的平衡常数： 平衡时，a的物质的量分数27%，b为22%，反应a⇌b，K = [b]/[a] = 22%/27% ≈ 0.81（保留2位有效数字） 答案：0.81 ③ 初始浓度减半时a的平衡浓度： 恒温下物质的量分数不变，初始浓度为0.05 mol/L，平衡时a的浓度 = 0.05 mol/L × 27% = 0.0135 mol/L 答案：0.0135 （4）苯甲醇两步氧化反应 ① 曲线II对应的物质：苯甲醇（反应物，随时间浓度降低） 答案：苯甲醇 ② 苯甲醛的转化率计算： 已知n0为苯甲醇初始物质的量，t0时n1/n0=y（n1为消耗O2总物质的量），n2为剩余苯甲醇物质的量，由图得n2/n0=y，即n2=yn0。 第一步反应消耗苯甲醇：n0 - n2 = n0(1-y)，生成等量苯甲醛，消耗O2：0.5(n0 - n2) 第二步反应消耗苯甲醛x，消耗O2：0.5x 总消耗O2：n1 = 0.5(n0 - n2) + 0.5x = yn0 代入n2=yn0，得：0.5n0(1-y) + 0.5x = yn0，解得x = n0(3y-1) 苯甲醛转化率 = 转化的苯甲醛/生成的苯甲醛 ×100% = [n0(3y-1)]/[n0(1-y)] ×100% = (3y-1)/(1-y) ×100% 答案：(3y-1)/(1-y)×100% 20. 【答案】 （1）苯甲胺 （2）碳碳双键、溴原子（或碳溴键） （3）4 （4）D （5）环辛烯和2a中氢原子的化学环境不同，二者核磁共振氢谱的峰的位置、数目或峰面积比不同，因此可区分。 （6）① Ph-CH2COOH + Cl2 →（一定条件）Ph-CHClCOOH + HCl；② 酯化反应（或取代反应），Ph-CHClCOOH + CH3CH2OH →（浓硫酸，加热）Ph-CHClCOOCH2CH3 + H2O；③ 第二步产物与1a、2a发生取代反应生成目标产物。 【详解】 （1）化合物1a的名称：苯甲胺 （2）2a中官能团的名称：碳碳双键、溴原子（或碳溴键） （3）1a的同分异构体（含苯环，不含1a）的种数： 分子式C7H9N，含苯环的结构： •苯环连-CH3和-NH2（邻、间、对）：3种 •苯环连-NHCH3：1种 合计：4种 答案：4 （4）选项分析： A. 合成过程有σ键、π键的断裂和形成，正确； B. 2a、3a、4a均含碳碳双键，可发生加聚反应，正确； C. 2a存在顺反异构，与H2加成原子利用率100%，正确； D. 4a含手性碳，但sp3杂化原子数多于11个，错误。 答案：D （5）核磁共振氢谱区分反应物和2a的理由： 环辛烯和2a中氢原子的化学环境不同，2a中Br的吸电子效应使相连碳上的氢化学位移改变，且二者氢的种类数、峰面积比不同，因此核磁共振氢谱的峰位置、数目或面积比不同，可区分。 （6）三步合成化合物I ① 第一步（引入氯）反应方程式： Ph-CH2COOH + Cl2 →（一定条件）Ph-CHClCOOH + HCl ② 第二步反应类型及方程式： 反应类型：酯化反应（或取代反应） 方程式：Ph-CHClCOOH + CH3CH2OH →（浓硫酸，加热）Ph-CHClCOOCH2CH3 + H2O ③ 第三步：第二步产物Ph-CHClCOOCH2CH3与1a（苯甲胺）、2a在NEt3/CH2Cl2条件下发生取代反应，生成目标产物I。 学科网（北京）股份有限公司 $广东梅县东山中学2025-2026学年高三化学热身考试题答案及解析 题号12345678910111213141516 答案BCA.BDAAC DABDBC DD 【详解】 3.A.聚酯纤维由二元酸和二元醇通过缩聚反应合成，反应过程有小分子副产物H20生成，不属于 加聚反应，A错误： B.高纯硅中硅原子之间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确： C.石墨烯中碳原子采取Sp杂化，未参与杂化的p轨道垂直于碳环平面，相互平行且相互重叠共同 形成离域大π键，C正确： D.O,是同核双原子分子，正负电中心重合，甲烷为正四面体对称结构，正负电中心重合，二者均 为非极性分子，D正确； 5.A.漂白液有效成分为NClO,其强氧化性可使微生物蛋白质变性，因此可用于环境消毒，表述 正确，A不符合题意： B.尿垢主要成分为碳酸盐、尿酸盐等难溶沉积物，可与洁厕灵中的HCI发生反应溶解，达到清洁 马桶的效果，表述正确，B不符合题意： C.沙土覆盖在燃烧的活泼金属表面可以隔绝氧气，且沙土不与活泼金属反应，可用于扑灭活泼金 属引发的小火，表述正确，C不符合题意： D.酿酒发酵过程中葡萄糖转化为乙醇和CO，反应前后碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反 应，表述错误，D符合题意： 7.A.检验醛基需在强碱性环境下进行，NaOH过量时加入少量CuSO,可得到碱性新制Cu(OH) 悬浊液，葡萄糖含醛基，加热时可将C(OH),还原为砖红色C42O,流程设计合理，A正确： B.工业制备纯碱（侯氏制碱法）需先向饱和NaCl溶液中通入NH,得到氨饱和食盐水且使溶液 呈碱性，增大CO,的溶解度，才能生成足量的HCO析出NaHCO3晶体，直接向NaCl溶液中通过 量CO,是不能直接得到NaHCO,晶体的，流程设计不合理，B错误： C.工业制镁时，沉淀海水中的Mg2+使用廉价石灰乳而非成本较高的NaOH,且Mg0熔点极高， 电解熔融MgO能耗过大，工业上实际是电解熔融MgCl,制金属镁，流程设计不合理，C错误： D.I2能与浓NaOH溶液发生歧化反应生成I和IO,,而不会生成1O,，且提纯碘单质应采用升华 法而非重结晶法，流程设计错误，D错误： 9A.常温下铝遇浓硫酸会发生钝化（属于化学反应，生成致密氧化膜阻止反应继续进行），不是不 反应，陈述I正确，陈述Ⅱ错误，A不符合题意： B.S0,能使溴水褪色，S02具有漂白性，陈述I和陈述Ⅱ均正确，但SO,使溴水褪色是因为SO,的 还原性，发生反应SO2+B,+2H,0=HSO,+2HB,不是其漂白性，二者没有因果关系，B不 符合题意； C.SiO2难溶于水、SO2可制光导纤维，两个陈述都正确，但S1O2制光导纤维是利用其对光的全 反射性质，与溶解性无关，二者没有因果关系，C不符合题意： D.NH,极易溶于水，NH,可做喷泉实验，两个陈述都正确，NH,可做喷泉实验的原理是利用NH 极易溶于水的性质，少量水进入烧瓶即可溶解大量H,使瓶内压强迅速降低形成喷泉，二者有因 果关系，D符合题意； 10.A.1L1 nol.LK,C0,溶液中溶质物质的量为1mol,K2CO,完全电离出2倍物质的量的K*, 且K*不发生水解，故K*数目为2NA,A正确； B.H2与【2生成HⅡ的反应为可逆反应，1mclH,不能完全反应，生成H的数目小于2Na,B错误； C.选项未给出15N的物质的量，无法计算中子数与质子数的差值，C错误： D.1个CH,OH分子中含有3个C-H键、1个C-0键、1个O-H键，共5个共价键，故1 mol CH,OH 含共价键数目为5NA,D错误； 11.【分析】已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，从结构 中看，R只形成1个共价键，且原子序数最小，所以R是H:Y形成2个共价键，且与Z同主族、 为短周期元素，所以Y是O,Z是S,W形成4个共价键，原子序数介于H和O之间，所以W是C: X形成3个共价键，原子序数介于C和O之间，所以X是N,据此分析选项。 【详解】A.同周期主疾元素，第一电离能整体呈增大趋势，但N因2印轨道半满(2p3),结构稳定， 第一电离能会反常高于相邻的O,因此第一电离能顺序为XN>Y(O>W(C),A错误； B.XY和R,W*分别为NO,和CH,NO,的中心N原子上的价层电子对数=3+5+1-3x2=3, 2 无孤电子对，空间结构为平面三角形，CH的中心C原子上的价层电子对数=3+4-1-3×1=3. 2 无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确： C.同周期从左到右，主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，W的最高价氧化物对 应的水化物是H2CO,X的最高价氧化物对应的水化物是NO3,酸性：HNO,>H2CO3,即X>W, D.同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，一般电子层数多、半 C错误； 径大，所以半径：S>N>O,即ZXY,D错误： 12.【详解】A.加热过程中温度升高，且反应放热，即使反应前后气体物质的量不变，容器内压强 也会随温度升高而增大，冷却后才回到初始压强，并非一直不变，A错误； 催化剂 B.S0,与氧气反应牛成S0,的化学方程式为：2S0+0,。2S0,为气体分子数减少的反 应，恒容容器气体分子数减少，压强减小：而已知冷却至室温后测得压强为，且=乃，压强不 变，产物中不含SO3,B错误， C.容器内有未反应的O,可将反应生成的BaSO,部分氧化为BaSO4,白色沉淀中可能含有BaSO4, 不是一定只含BaSO,C错误： D.加入Ba(OHD2溶液后，SO2会被Ba(OH)2吸收生成沉淀，容器内气体物质的量减少，同温同 体积下压强减小，故>P,D正确： 13.A.焰色反应的本质是金属原子的电子跃迁时释放不同波长的光，钾和钠原子结构不同，电子跃 迁的能量变化不同，对应焰色不同，A正确： B.氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；氯化钠熔点更高的原因是氯化钠为离子晶体，熔化需要 破坏较强的离子键，而氯化铝熔化只需破坏较弱的分子间作用力，B错误， C.石墨为层状结构，层与层之间的作用力是较弱的范德华力，易发生相对滑动，因此可用于润滑 齿轮链条，C正确： D.由于氢键具有方向性，水结成冰时，氢键的作用使水分子排列为规则的晶体结构，分子间空隙 增大，因此体积变大，D正确： 14.①中NH,CI与Ca(OH),加热生成NH,装置②中KMnO,加热制备O2,装置③中NH,在催 化剂作用下与0，发生催化氧化反应生成N0,方程式为4N3+502继化圈4NO十6H,0, △ 装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO,NO2与水蒸气反应生成硝酸， HNO,与NH3反应生成NH,NO,会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝 酸，或NO,与水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成蓝色的硝酸铜溶液。 【详解】A.②加热KMO4制氧气，高锰酸钾固体粉末容易随气流进入导管，棉花的作用就是防 止粉末堵塞玻璃管，A正确； B.题目说明③中气体颜色无明显变化，④中才出现红棕色NO2,说明③中NH,不会被O,直接 氧化为NO2,氨催化氧化的直接产物是NO,NO在④中被O,氧化才得到红棕色NO2,B正确： C.白烟是④中NO2与水蒸气反应生成HNO3,HNO,和未反应的NH反应生成NH,NO,固体小颗 粒产生的，白烟生成在④装置中；碱石灰干燥管加在④、⑤之间，不影响④中反应的发生，仍然 可以在④中观察到白烟，C错误： D.⑤中含有铜和水，NO2进入溶液后和水反应生成NO,硝酸和铜反应生成蓝色的Cu2+,使 溶液变蓝，D正确： 15.A.由反应历程图可知，C02得1个电子可形成2种过渡态： ,A正确： B.由反应历程图可知，生成HCOOH的路径有多个（存在不同的过渡态或中间体参与反应），B 正确： C.生成C0的过程中反应式为CO2+H2=CO+HO,所以有水生成，C正确： D.生成HCOOH的总反应为CO,+H2=HCOOH,D错误： 【6该电池放电时为原电池，Z为负极，Pt/C为正极：充电时为电解池，原负极接电源负极，原正 极接电源正极，由此作答； 【详解】A.放电时P/C为正极，充电时原正极作阳极，需要连接电源正极，A正确： B.已知Zn(OH)h性质与AI(OH方相似，负极Zn在碱性KOH溶液中失去电子，生成四羟基合锌酸 根，电极反应式Zn-2e+4OH=[Zn(OH)42,符合原子、电荷守恒，B正确： C.正极反应为O2+4e+4H=2H,0,有0.5molO2进入正极区（质量16g):同时为平衡电荷，负极 区的2molK*(Zn-MEM传导碱金属离子)迁移到正极区，质量为2molx39gmol=78g,因此正极 区总质量增加16g+78g94g,C正确： D.左侧为碱性KOH,放电时负极反应消耗OH,且K向正极区移动，导致OH浓度降低，pH降 低D错误： 17.(14分) (1)7.3(1分) 胶头滴管、100mL容量瓶(2分) (2)显示正值是因为铁比铜活泼，做负极(1分)：显负值是因为铁生成致密氧化膜后不与浓硝酸 反应，做正极。(1分) (3)3Fe+8HNO3(浓)=Fe3O4+8NO2↑+4H0(2分) (4)A1(1分) 30℃时铁能与浓硝酸反应，A1则发生钝化。(2分) (5)①负极(1分) ②KMnO4或高锰酸钾(1分) ☆答“KMnO4和H2S04”给1分，只答“H2S04”不给分。 ③96500x4*46×10 (2分) 0.5 ☆化简且正确给2分，如46x、23 193 965、0.24k等。 18.(14分) (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2分) Cu 石墨 (2)Mn02+S02=Mm2++S0 (2分) (3)5.0(2分) (4)BC (2分) (5)如右图所示(2分) oCu2 (6)1:12(2分) 4(1分) (7)3MnSO4= 温Mn04十3S02↑+O2↑2分) 【小问3详解】 为了达到除铁的月的，同时又要避免滤液的pH过高，使得其他离子沉淀，已知滤液中Cu(OH),的 Kp较小，这说明Cu2+会在OH的浓度较小时批淀，己知c(Cu2+)=0.022molL、 K(Cu(OH)2)-c(Cu2+)c(OHr}=2.2x1020,将Cu2+的浓度代入前式得 K,(Cu(OH)2)=(0.022mol-L）c(OHr)}=2.2x100,由此可算出 c(OH-)= 2.2×10-20 0.022 =1.0×10°molL,,此时的pH=5:故为了沉铁且避免其他离子沉淀， 溶液的pH<5.0: 【小问4详解】 OH CH, C.配合物中含有能形成氢键的羟基（如图所示 O N- ),其可与水形 H.C OHD 成分子间氢键，C正确： D.在形成配合物前后，萃取剂中的N原子都是s即杂化，其杂化类型不变，D错误： 故答案选BC。 【小问5详解】 电解硫酸铜溶液制备铜时，阴离子(SO)向阳极（与直流电源的正极相连）迁移，阳离子(C2*) 向阴极（与直流电源的负极相连）迁移，如图所示，； 【小问6详解】 在含铜化合物的晶胞中，Cu原子数为：8 1-4,AN民子爱为464,5 8+4 原子数为：8×1=8，因此其化学式为CuA1S2,该化合物中N(Cu):N(A1小：N(S)=1:1:2: 【小问7详解】 由工艺流程图可知，MnSO,经焙解可产生Mm,O4,在该过程中n失去电子，发生了氧化反应， 场的平均化合价从+2升高到+S得到电子，发生了还原反应，其化合份从46下将到4，转 化为S0,由配可若曲一个S得到了2个电子，面一个h失去了号个电子，得夫电子不平萄，故 该过程中失去电子的还有一部分O,MSO,中的一部分0O失去电子，被氧化为02，故该过程的化 学方程式为： 3MnS04高温Mns04+3S02↑+O2↑ 19.(14分) (1)3d4s2(2分) (2)a-2b(2分) ☆多写单位mor1不扣分。 (3)①BC(2分) ②0.81(2分) ☆答22给1分。 27 OH CH, C.配合物中含有能形成氢键的羟基（如图所示 Q N- ),其可与水形 N O -C,H H.C OH 成分子间氢键，C正确； D.在形成配合物前后，萃取剂中的N原子都是sp杂化，其杂化类型不变，D错误： 故答案选BC。 【小问5详解】 电解硫酸铜溶液制备铜时，阴离子(SO)向阳极（与直流电源的正极相连）迁移，阳离子(C2+) 向阴极（与直流电源的负极相连）迁移，如图所示，： 【小问6详解】 在含铜化合物的品酸中.C▣原子数为：8x名十4×+1=4，AN原子致为：4×好+6x4,了 1 1 原子数为：8×1=8，因此其化学式为CuA1S2,该化合物中N(Cu):N(A:N(S)=1:1:2: 【小问7详解】 由工艺流程图可知，MnSO,经焙解可产生Mm,O4,在该过程中Mm失去电子，发生了氧化反应， 血的平均化合份从+2升高到+号S得到电子，发生了还原反应，其化合价从6下降装4，转 化为S0,由此可看出一个S得到了2个电子，而-个恤失去了径个电子，得失电子不平衡，故 3 该过程中失去电子的还有一部分O,MSO4中的一部分O失去电子，被氧化为O2,故该过程的化 学方程式为： 3MnS01高温Mng04+3S021+02T 19.(14分) (1)3d4s2(2分) (2)a-2b(2分) ☆多写单位kmo厂不扣分。 (3)①BC(2分) ②0.81(2分) ☆答22给1分. 27 【小问3详解】 化合物1a同分异构体中含有苯环的结构有 种（不含la); 【小问4详解】 Ph D.4a 分子中存在手性碳原子，如图所示，该碳原子连有4个不同的原子和基团， 为手性碳原子：结构中sp杂化的原子有8个，分别如图所示Ph 飞 故D错误： 【小问5详解】 Br 环辛烯结构对称，等效氢有4种，核磁氢谱图中峰的数目为4组；生成2a 后 结构对称性消失，等效氢种类增加，变为8种，氢谱图中峰的数目也增多，：故可用核磁共振氢谱法 区分二者。广东梅县东山中学2025-2026学年高三化学热身考试题 本试卷共8页，20小题满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C14016K39Z加65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分 在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中华文明源远流长，创造了材质各异的珍贵文物。下列选项中的文物主要由硅酸盐材料制成的是 A.青铜鼎 B.彩陶盘 C.黄杨木雕 D.素纱禅衣 2.2026年春节联欢晚会的舞台、服饰及道具中使用了多种材料。下列有关材料的说法正确的是 A.演出服饰上的丝绸属于天然纤维素 B.陶瓷摆件的烧制过程中仅发生物理变化 C.机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能 D.舞台钢结构支架中的钢铁属于非金属材料 3.近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕。下列相关说法错误的是 A.航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的 B.光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 C.新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大π键 D.朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子 4.港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块保护主体钢结构，极 大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是 A.铝锌钢合金的硬度大于纯铝 B.该法为外加电流法 C.腐蚀时，铝发生反应A1-3e=A D.铝锌铟合金金属块需定期更换 5.劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白液对校园环境消毒 NaCIo具有强氧化性 B 用洁厕灵（含HC)清洗马桶 HCI可与尿垢发生反应 实验室用沙土扑灭活泼金属引发的小火 沙土能覆盖燃烧物，隔绝氧气 D 东客家酿酒时密封发酵 发酵过程中未发生氧化还原反应 6.新会陈皮素有“一两陈皮一两金”的美称，其活性成分中含有香芹酚（结构简式如图）。下列关于香 芹酚的说法不正确的是 OH A.属于芳香烃 B.分子中含有一种官能团 C.可与FeCl,发生显色反应D.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (CH),CH- CH, 7.下列流程设计合理且物质转化关系正确的是 A.检验醛基：NaOH(aq)少cso,Cu(OH,悬浊液_台液Cu,0 B.工业制备纯碱：NaC1(aq)达co,→NaHC0,(aq)A→Na,CO,(S) C.工业制镁：海水OH→Mg(OH,温→MgO_电解→Mg D.海带提碘：碘的四氯化碳溶液一池益)含厂、10，溶液出s0游道含h的悬浊液 过滤)粗碘重结锚)纯碘 8.某学习小组尝试利用反应NaCI1O+2HCI(浓)NaC+Cht+H2O制备氯气。下列装置不能达到实验 目的的是 浓盐酸 碱石灰 饱和NaCI NaClo 溶液 NaOH 溶液 A.制备C2 B. 除去C2中的少量HCl C.干燥C2 D.C2的尾气处理 9.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 常温下浓硫酸可用铝槽车运输 常温下铝与浓硫酸不反应 ⊙ SO2能使溴水褪色 S02具有漂白性 c SiO2晶体难溶于水 SiO2可用于制作光导纤维 D NH极易溶于水 NH可做喷泉实验 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在1L1mol·LKC03溶液中，K*的数目为2Na B.标准状况下，22.4LH2与足量2反应生成Hl的数目为2NA C.15N中，含有的中子数比质子数多Na D.1 nol CH3OH中含有的共价键数目为6NA 11.一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序 数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>W B.XY和R,W的空间结构均为平面三角形 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W心X D.原子半径：X>Y>Z 12.利用如图装置进行实验：双颈烧瓶中充满氧气，室温下测得初始压 恒压滴液漏斗 强为Po,加热双颈烧瓶，3min后少量硫粉恰好消失时停止加热。冷却 Ba(OH2溶液 至室温后测得压强为P1,且P。=P1。随后打开恒压滴液漏斗活寨，加入 数据 Ba(OHh溶液。下列说法正确的是 采集器 电脑 A.从开始加热至疏粉恰好消失时，容器内压强一直保持不变 压强传感器 B.反应至3min时，产物中可能含有SO, 硫粉（少量） C.加入Ba(OH2溶液后生成的白色沉淀中一定只含有BaSO, D.加入Ba(OH)2溶液反应一段时间后，容器内压强变为P2,则P>P2 13.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象对应的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 氯化钠晶体的熔点高于氯化铝 B 晶体 氯化钠的离子键键能大于氯化铝的离子键键能 石墨润滑齿轮链条 石墨层间的作用力是范德华力，相对较弱 1 D 水结成冰，体积变大 氢键的作用使得水分子排列成规则的晶体结构，水分 子问距变大 14.某兴趣小组为探究NH,的催化氧化设计了如图实验装置。③中气体颜色无明显变化：④中收集 到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是 NH,Cl、Ca(OH), ① 催化剂 = 声尾气处理 KMnO ②棉花 稀硫酸铜粉 A.②处的棉花可防止KMnO4粉末堵塞玻璃管 B.③、④中的现象说明NH3未被O2直接氧化成NO2 C④、⑤之间加一个盛有碱石灰的干燥管，将看不到白烟 D.⑤中的现象可能是NO2溶于水生成了HNO,所造成的 15.CO2催化加氢生成HCOOH的反应历程如图所示（部分生成物未列出，“-”表示过渡态中的化学 键)。下列说法错误的是 H'te,HCOO 0=C=0 H*+e H*te 0或 HCOOH O OH H*+e H'+e CO A.C02得1个电子可形成2种过渡态 B.生成HCOOH的路径有多个 C.生成C0的过程中有水生成 D.生成HCOOH的总反应为CO2+2H=HCOOH 16.基于非对称电解质构型的准固态高压锌-空气二次电池(Z-MEM可快速传导碱金属离子并防止 酸碱中和)的结构如图。下列说法错误的是 已知：Zn(OH2的性质与Al(OH)2相似。 负载 Pt/C A.充电时，Pt/C应连接电源正极 B.放电时，负极的电极反应式为Zn-2e+4OH =[Zn(OH)4]2 H.PO C.理论上，每转移2mole,正极区质量增加94g 溶液 溶液 D.放电时，负极区电解质溶液pH不变 Zn-MEM 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分)某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的应用。 (1)配制100mL1.0mol/L稀硝酸，需用量筒量取 mL13.7molL浓硝酸，需要用到下图 中的仪器有 (填写仪器名称)。 (2) 小组成员将13.7mo/L浓硝酸、铜片和铁片组成如图17-1所示装置。闭合开关，电流表读 数随时间变化如图17-2所示。请分别解释电流强度先显示为正值，随后变为负值的原因： A个 0.1 0.1 0 0.1 HNO 0 10 s 图17-1 图17-2 (3)小组成员发现铁片表面生成黑色固体，查阅资料得知该固体为FeO4,生成Fe,O4的化学方程 式为： (4)将图17-1装置中的Cu替换为Al,进行如下实验： 实验序号 电解质 温度 电流表指针偏转方向 1 1.0mol/L硝酸 30℃ 持续向左偏转 2 13.7mo/L硝酸 30℃ 先向左偏转，随后持续向右偏转 3 13.7mol/L硝酸 5℃ 先向左偏转，随后缓慢归零 根据表格信息，日常生产中储存浓硝酸的槽罐材质最好选用一 (填Pe”或“AI),原因是： (5)学习小组尝试利用原电池原理设计酒精检测仪，装置如图17-3所示。实验室可提供的电解质。 HCI、HSO4、KMmO4、FeSO4等。请完成下列问题： ①该装置需安装呼气装置，呼气装置应选择在 昆示屏 区 微处理器 (填“正极”或“负极”)。 ②电解质d应选择 (仅限题干给出的电解质)。 ③假设被测者1s呼出气体0.5L,所含乙醇通过检测仪完全被 氧化为乙酸，电流计显示电流强度为xA,已知1mol电子的电量为 电解质c 电解质d 96500C,该被测者呼出气体中乙醇含量为mgL(列出算式)。 图17-3 己知：电量(Q)=电流强度()·时间(t),1C=1A×1s。 18.(14分)开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钻结壳（主要含MO2 F2O3、SiO2、Co2O、NiO、CuO)中分离获得金属资源的工艺流程如图： S0,+H,S0,溶液空气Na,C0,LX84-1 硫酸 籍能→肠碎→还限浸西一→除→→返幸取→C50,溶液电彪朝 浸 铁渣 硫化沉淀 加压浸出→萃取分离镍钴 浓缩结晶→MSO,焙解MA,0, Na,S 己知： ①“还原浸出”后得到的滤液中cMn2)=0.016molL、cCo2）=0.025mol-L1、 c(Ni2*)=0.055mol-L、c(Cu24)=0.022mol-L ②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表。溶液中的金属离子浓度小于或等于10m©l·L时可 认为完全沉淀。 氢氧化物 Fe(OH): Mn(OH)2 Co(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH) Ksp 2.8X1039 1.6X103 2.5×1015 2.2X100 5.5×10e （1)“粉碎”的目的是 (2)“还原浸出”过程中，S02还原MmO2的离子方程式为 (3)“除铁”时，可调至pH< (溶液体积变化忽略不计)。 (4)“萃取”过程中，Cu2+与萃取剂LX84I(图a)形成的配合物结构如图b所示。 下列说法正确的有 (填标号)。 OH N-OH OH CH3 CH. H.C OH 图a 图b A.配位时Cu被还原 B.Cu2+与N原子形成了配位键 C配合物与水能形成分子间氢键 D.图a、图b中N原子的杂化类型发生了改变 (5)“电解”时，以Cu片、石墨棒为电极，在答题卡方框 内，画出电解池示意图并做相应标注 (6)某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用， 其晶胞结构和俯视图如图所示。该化合物中N(Cu):NAI): ⑦cu 8 俯 NS)F;晶体中与A1最近且等距离的S原子的数目为。 (7)MSO4焙解（高温下隔绝空气发生分解）时的化学方程式 AI 冷 19.(14分)镍(N)和钯(P属于同族元素，二者在储氢、催化等领域均有广泛应用。 (1)基态Ni原子的价层电子排布式为 (2)标准摩尔生成焓(4H)指：在25℃、101kPa下，由元素最稳定单质生成1mol纯物质时的焓 变。已知4H(Pt02)=ak/mol,4H(Pd0)=b/mol。在25℃、101kPa下，反应： Pt(s)+2PdO(s)-2Pd(s)+PtO2(s),AH=_ kJ/mol。 (3)科学家尝试以含Ni配合物作催化剂，利用苯环上一SCH3与一CN之间的可逆交换，在特定位 置引入氰基。 实施方案：将同时含有一SCH,和一CN的芳香化合物a溶于有机溶剂，恒温条件下实现a、b、c、d 四种同分异构体之间的转化，如图19-1所示。假设初始浓度0.1o/L,平衡时各物质的物质的量分 数：27%(a)、22%(b)、19%(c)和32%(d)。请回答下列问题： ①对于该反应体系，下列说法正确的有」 A.平衡时，生成b和生成c的速率相等 a B.增大含Ni配合物用量，平衡常数不变 C.平衡时加入d,d的生成速率先增大后保持不变 D.平衡时分离出d,重新达平衡后d的物质的量分数小于32% 图19-1 ②由a生成b的反应，平衡常数为」 (保留2位有效数字)。 ③若将a的初始浓度减半，平衡时其浓度为 mol/L。 (4)以含P纳米颗粒作催化剂，在O2和NH)HPOa存在下发生两步连续反应。 已知：苯甲醛反应生成苯甲腈的关系式为，2○CH0~0,~2○-(CN CHOHCHO DNHPOCN Pd Pd (苯甲鹏) 忽略副反应， 苯甲醇转化率、部分芳香化合物在所有芳香化合物中的物质的量分数随时间变化如图 19-2所示。 100 100 80 60 60 0 40 0.5 (o,y) 9 20 20 0 8.1216 t/min 反应时间/h 图19-3 图19-2 ①曲线Ⅱ对应的物质为 ②苯甲醇初始物质的量为mo,得到m1/mo、n2/mo随时间t变化的曲线如图19-3所示。其中n1为 消耗O2的总物质的量，2为剩余苯甲醇的物质的量。0-tmin内，苯甲醛的转化率为 (用含y的代数式表示，写出计算过程)。 20.(14分)一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图Ph表示苯基CH5一)。根据所学知识回答 下列问题： Ph-NH, NE、 CH.CL la 3a (1)化合物1a的名称为 (2)2a中官能团的名称为 (3)化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a共有 种。 (4)下列说法错误的有」 (填标号)。 A.合成过程中存在。键、π键的断裂和形成 B.2a、3a、4a均能发生加聚反应 C.2a存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应 D.4a分子中存在手性碳原子，且有11个sp杂化的原子 (5)一定条件下， 与B发生反应，溴取代 中的a-H,生成化合物2a。可采用核 磁共振氢谱法区分 和2a的理由是： (6)已知：RCH,COOH-一是→RCHCICOOH。根据上述信息，选用合适的原料分三步合 成化合物1Ph ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为 ②第二步，进行 (填具体反应类型)反应，其反应的化学方程式为 ③第三步，合成I,第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。