精品解析：广东惠州市惠阳区泰雅实验学校2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试题

2025—2026学年惠州市泰雅实验高中高一下学期第二次月考试题 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科学、技术、社会、环境联系密切。下列说法错误的是 A. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓汁水在空气中发生颜色变化 B. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代 C. 卤水点豆腐利用了卤水使蛋白质变性的原理 D. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C具有较强还原性，可优先被空气中的氧气氧化，避免苹果汁中的酚类等易氧化物质变色，A正确； B．聚乙烯无毒，可用于制作食品保鲜膜、水杯等接触食品的用品；聚氯乙烯受热或接触油脂会释放有毒物质，不能替代聚乙烯，B正确； C．豆浆属于蛋白质胶体，卤水是可溶性电解质溶液，卤水点豆腐利用的是胶体遇电解质发生聚沉的原理，蛋白质未发生变性，C错误； D．绿色化学的核心要求是从源头上减少或消除生产活动对环境的污染，避免先污染后治理，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. Cl原子的结构示意图： B. 在加热条件下，Li与O2反应的化学方程式： C. NH3的电子式： D. 乙烷的结构式：CH3CH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，原子结构示意图为，A正确； B．Li的金属性较弱，与O2加热反应只能生成Li2O，化学方程式为，B正确； C．NH3中N原子最外层有5个电子，与3个H原子各形成1对共用电子对，剩余1对孤电子对，N满足8电子稳定结构、H满足2电子稳定结构，电子式为，C正确； D．CH3CH3是乙烷的结构简式，其结构式为，D错误； 故选D。 3. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列说法错误的是 A. 蔗糖和麦芽糖均为二糖 B. 油脂的皂化是高分子生成小分子的过程 C. 蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸 D. 检验尿液中含有葡萄糖：取样品先加入适量NaOH，再与新制氢氧化铜悬浊液混合后共热，观察是否有红色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成两分子葡萄糖，二者均属于二糖，A正确； B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，因此皂化反应不属于高分子生成小分子的过程，B错误； C．蛋白质是氨基酸的脱水缩合产物，在酶的催化作用下水解的最终产物为氨基酸，C正确； D．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应需在碱性环境下进行，先加NaOH营造碱性环境，混合共热后若有红色沉淀生成则说明样品中含葡萄糖，D正确； 故选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸的反应： B. 铁与稀硫酸的反应： C. 稀盐酸除碳酸钙水垢： D. 把Na放入水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应的还原产物为NO，不是NO2，离子方程式为，A错误； B．稀硫酸氧化性较弱，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，而非Fe3+，离子方程式为，B错误； C．碳酸钙是难溶电解质，离子方程式中应保留化学式CaCO3，离子方程式为，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，D正确； 故选D。 5. 在某温度、Pt催化条件下，可发生催化氧化反应：，下列关于该反应的说法错误的是 A. 中氢元素的化合价升高 B. 为还原剂 C. 得到电子，发生还原反应 D. 每生成1 mol NO，理论上转移5 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．中氢元素始终为+1价，反应前后化合价没有变化，化合价升高的是氮元素，A错误； B．中氮元素化合价从-3升高到+2，失电子作还原剂，B正确； C．中氧元素化合价从0降低到-2，得到电子发生还原反应，C正确； D．生成1mol NO时，1mol N从-3价变为+2价，失去5mol ，理论上转移5mol ，D正确； 故选A。 6. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子的数目为 B. 中含有阴离子的数目为 C. 分子中含有H原子的物质的量为2 mol D. 溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数目，A错误； B．的物质的量为，其阴离子为过氧根离子，含阴离子，故阴离子数目为，B错误； C．1个分子含有2个H原子，故中H原子物质的量为，C正确； D．题目仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选C。 7. 元素与化合物在生产、生活中应用广泛。下列物质性质和用途均正确且具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 氢氧化铝具有弱酸性 B 铝可用于冶炼高熔点金属 铝有强还原性 C 过氧化钠可用作供氧剂 呈淡黄色 D 小苏打可用于烘焙糕点 小苏打溶于水伴随有吸热现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铝可治疗胃酸过多是因为其具有弱碱性，能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，与其弱酸性无关，A错误； B．铝具有强还原性，高温下可通过铝热反应将高熔点金属从其氧化物中置换出来，因此可用于冶炼高熔点金属，性质与用途存在对应关系，B正确； C．可用作供氧剂是因为其能与、反应生成，与其呈淡黄色的物理性质无对应关系，C错误； D．小苏打可用于烘焙糕点是因为其受热易分解产生气体，使糕点疏松多孔，与溶于水吸热的性质无对应关系，D错误； 故选B。 8. 常见金属铜和铁的单质及其化合物在工业和生活中有广泛应用。部分含铜、铁物质的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 单质a的还原性弱于单质d B. e是一种红棕色粉末，俗称“磁性氧化铁”，常用作油漆、涂料等红色颜料 C. c和f均能与盐酸发生复分解反应 D. f不稳定，在空气中会迅速被氧化变为红褐色 【答案】B 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图推导出：a为Cu单质，b为，c为； 含铁物质：d为Fe单质，e为，f为； 【详解】A．金属活动性，单质还原性，即a还原性弱于d，A正确； B．e是，为红棕色粉末，俗称铁红，用作红色颜料；俗称“磁性氧化铁”的是，不是，B错误； C．和都是碱，均可与盐酸发生复分解反应生成盐和水，C正确； D．f是，还原性强，不稳定，在空气中会迅速被氧化，最终变为红褐色的，D正确； 故选B。 9. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 B. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 C. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 D. 不与硫化钠溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水溶液中含有亚硫酸，呈酸性可使蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白酸碱指示剂，试纸不会褪色，A错误； B．正常雨水因溶解，pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的降水，B错误； C．固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，豆科植物通过根瘤菌实现的转化属于自然固氮范畴，C正确； D．具有强氧化性，具有还原性，二者可发生反应，D错误； 故选C。 10. 下列有关“四同”概念的说法或判断正确的是 A. 与一定互为同系物 B. 、、互为同素异形体 C. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 D. 和互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差n个原子团。为乙烯，但可以是丙烯，也可以是环丙烷，环丙烷和乙烯结构不相似，不互为同系物，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质。、、都是氢元素组成的同种单质（氢气），不互为同素异形体，B错误； C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物。丙酮分子式为，环氧丙烷分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子。质子数为19，质子数为20，质子数不同，属于不同元素，不互为同位素，D错误； 故选C。 11. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 原子半径的大小顺序： C. Y和Z形成的化合物中可能含有非极性键 D. Y和R形成的某化合物可作自来水的消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】X原子最外层电子数是次外层2倍，短周期中次外层为2个电子，故X为C；Y地壳含量最多，为；Z短周期金属性最强，为；R核外电子数=6+11=17，为。 【详解】A．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，A正确； B．原子半径同周期从左到右减小、同主族从上到下增大，正确顺序为，即，B错误； C．和形成的中存在非极性键，C正确； D．和形成的具有强氧化性，可作自来水消毒剂，D正确； 故选B。 12. 下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 NH4Cl MgCl2 H2O2 NaOH 所含全部 化学键类型 离子键 离子键、共价键 共价键 离子键、共价键 化合物类型 离子化合物 离子化合物 共价化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根内部N和H之间还存在共价键，并非只含离子键，A错误； B．中只存在镁离子与氯离子形成的离子键，不含共价键，B错误； C．中只存在H-O、O-O共价键，仅含共价键的化合物属于共价化合物，C正确； D．中含有离子键，属于离子化合物，不属于共价化合物，D错误； 故选C 13. 下列变化属于放热反应的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 生石灰与水反应生成熟石灰 C. 水煤气反应 D. 二氧化碳与炽热的炭反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾分解制氧气属于分解反应，绝大多数分解反应为吸热反应，该反应需要持续加热才能进行，属于吸热反应，A错误； B．生石灰与水反应生成熟石灰，反应为，是典型的化合放热反应，反应过程释放大量热量，属于放热反应，B正确； C．水煤气反应是碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，属于吸热反应，C错误； D．二氧化碳与炽热的炭反应生成一氧化碳，反应需要持续高温条件才能进行，属于吸热反应，D错误； 故选B。 14. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．移走加热的蒸发皿 B．向容量瓶中转移溶液 C．测定氯水的pH D．收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能用手触碰加热中的蒸发皿，应该用坩埚钳将其夹住并转移，A错误； B．向容量瓶转移液体，需要使用玻璃棒进行转移，图中无玻璃棒引流，不符合操作规范，B错误； C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，会漂白试纸，无法测得氯水的，操作错误，不能达到目的，C错误； D．NO不溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选D。 15. 对于水煤气反应，下列措施一定能使该反应的正反应速率加快的是 A. 增加C的量 B. 增大容器体积 C. 恒容条件下，及时分离出H2 D. 恒容条件下，通入一定量的水蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】A．C为固体，其浓度视为恒定值，增加用量不会改变反应物浓度，正反应速率不变，A错误； B．增大容器体积会降低气态反应物的浓度，正反应速率减慢，B错误； C．恒容时分离出，瞬间反应物浓度不变，正反应速率不变，后续平衡正向移动使反应物浓度降低，正反应速率减慢，无法加快正反应速率，C错误； D．恒容条件下通入水蒸气，增大了反应物的浓度，正反应速率加快，D正确； 故选D。 16. 某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式： B. Cu电极表面产生的气体是H2 C. 电子经导线由Cu电极流入Zn电极 D. 向Zn电极方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn比Cu活泼，作原电池负极，Zn失电子生成，电极反应式为，A正确； B．Cu作正极，溶液中在Cu电极表面得电子生成，因此Cu电极表面产生的气体是，B正确； C．原电池中电子由负极经导线流向正极，即电子由Zn电极经导线流入Cu电极，C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，是阴离子，因此向Zn电极方向移动，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 氯气是典型的卤族元素，某小组同学利用如图所示的实验装置探究氯气的部分性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）利用装置A制备Cl2，分液漏斗中盛装的药品是______，该实验______(填“是”或“否”)需要除去氯气中的HCl。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为______；装置C中的现象是______。 （4）装置D的作用是______，主要反应的离子方程式为______，该实验______(填“能”或“不能”)说明氧化性：。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 浓盐酸 ②. 否 （3） ①. ②. 淀粉KI溶液变蓝 （4） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. ③. 不能 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 利用装置A制备Cl2，分液漏斗中盛装的药品是浓盐酸；B装置用来检验氯气的氧化性，混有HCl无影响，所以不需要除去氯气中的HCl； 【小问3详解】 装置B中发生反应的离子方程式是，氯气能把碘化钾氧化为单质碘，装置C中的现象是淀粉KI溶液变蓝； 【小问4详解】 氯气有毒，所以装置D为尾气处理装置，其作用是除去没有反应完的Cl2，吸收多余的氯气，防止污染环境，其离子方程式为；装置B中氯气置换出Br2，可以说明氧化性：，过量的氯气也可以进入C，将I-氧化为I2，使溶液呈蓝色，无法说明氧化性：，所以该实验不能说明氧化性：。 18. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、杂质)为原料制备绿矾的流程如图所示： 已知：“滤渣1”是。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是______。 （2）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理废气中的，其反应的化学方程式为______。 （3）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为______。 （4）“还原”时，与反应的金属阳离子为______；“滤渣2”为______(写化学式，下同)；“滤渣3”为______。 （5）“一系列操作”为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾高温煅烧生成的固体只有(煅烧过程中无氧气参与)，产物中无单质存在，推测煅烧时气体产物有和______(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3） （4） ①. Fe3+、Cu2+ ②. Fe、Cu ③. （5）冷却结晶 （6）SO2、SO3 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)高压氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，用硫酸酸浸生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铝，滤渣1为二氧化硅，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜，溶液用氧化亚铁调pH生成氢氧化铝，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，据此分析； 【小问1详解】 从反应速率的影响因素考虑，“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 用足量溶液来吸收，其反应方程式为； 【小问3详解】 “酸浸”时，与硫酸反应生成硫酸铝和水，发生的离子方程式为； 【小问4详解】 滤液中含有Fe3+、Cu2+，加入单质铁后将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+、Cu，滤渣2为未反应的Fe和生成的Cu；溶液用氧化亚铁调pH生成沉淀； 【小问5详解】 硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，则“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 煅烧绿矾分解生成的固体只有，铁元素化合价升高，则硫元素化合价降低或部分降低，由于气体产物中无单质存在，根据得失电子守恒，每2mol绿矾分解产生1mol氧化铁的同时得到1mol二氧化硫，则结合元素质量守恒，只有部分硫元素化合价降低，故推测气体产物有H2O和SO2、SO3。 19. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一，回答下列问题： Ⅰ、氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域。已知工业合成氨的反应为，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ/mol)，一些共价键的键能如表所示： 共价键 键 键 键 键能 436 946 391 （1）请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时______(填“放出”或“吸收”)的热量______kJ。 （2）在与(1)相同条件下，将和放入一密闭容器中发生合成氨反应，放出或吸收热量为，则下列与的数值大小比较中正确的是______(填选项字母)。 A. B. C. D. 无法确定 Ⅱ、一定条件下铁可与发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体浓度与时间的变化关系如图所示： （3）第3 min时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“”“”或“”)。 （4）下列条件的改变一定能加快上述反应的正反应速率的是______(填选项字母，下同)。 A. 保持容积不变，充入一定量 B. 降低温度 C. 增加铁粉的质量 D. 保持压强不变，充入 （5）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______。 A. 容器中气体压强不随时间变化而变化 B. C. 的物质的量分数不变 D. 混合气体的密度不变 Ⅲ、甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示： （6）电极B为燃料电池的______(填“正”或“负”)极，该电极发生的电极反应式为______。 （7）当消耗时，消耗的体积为______L(标准状况)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92 （2）B （3）> （4）A （5）CD （6） ①. 正 ②. （7）33.6 【解析】 【小问1详解】 反应热反应物总键能生成物总键能，对于反应，，即生成放出热量； 【小问2详解】 合成氨反应为可逆反应，将和放入一密闭容器中发生上述反应，转化率小于100%，生成的NH3小于2mol，所以放出的热量M>N，答案选B。 【小问3详解】 由图可知，4 min时达到平衡，则3 min时反应仍正向进行，正反应速率大于逆反应速率，所以>； 【小问4详解】 A．保持容积不变，充入一定量，的浓度增大，能够加快化学反应速率，A符合题意； B．降低温度，能够减慢化学反应速率，B不符合题意； C．铁粉为固体，增加铁粉的质量，不会影响化学反应速率，C不符合题意； D．保持压强不变，充入He，容器的体积变大，各组分浓度减小，化学反应速率减慢，D不符合题意； 故答案为：A； 【小问5详解】 A．该反应为气体系数不变的反应，在恒容容器中，气体压强不随时间变化而变化，气体压强不变时不能说明达平衡状态，A不符合题意； B．、均为正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，不能说明达平衡状态，B不符合题意； C．体系组分的物质的量分数不变是化学平衡的特征，则的物质的量分数不变能说明达平衡状态，C符合题意； D．该反应的气体的总质量改变，体系体积不变，则由可知，密度随反应的进行而变化，当密度不变时，反应达到平衡状态，D符合题意； 故答案为：CD。 【小问6详解】 该燃料电池为原电池装置，通入氧气的电极为正极，B为正极，该电池的电极反应式为； 【小问7详解】 A通入甲醇，为负极，甲醇在碱性介质中变为碳酸根，电极反应式为；所以当消耗时，转移，则电极B消耗，在标准状况下的体积为。 20. 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。一种以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，相对分子质量为28，则A的结构简式为______。 （2）C中所含官能团的名称为______。 （3）D结构简式为______，写出D与Na单质发生反应的化学方程式：______。 （4）反应①的反应类型是______。 （5）反应④的化学方程式为______，反应类型是______。 （6）反应⑥的化学方程式为______，反应类型是______。 【答案】（1） （2）羟基 （3） ①. ②. （4）加成反应 （5） ①. ②. 氧化反应 （6） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） 【解析】 【分析】A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，相对分子质量为28，可知A为乙烯；乙烯与溴发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C；乙烯与水发生加成反应生成D（CH3CH2OH），D催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成E为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成G（CH3COOCH2CH3）； 【小问1详解】 A的产量衡量石油化工发展水平，相对分子质量为28，对应物质为CH2=CH2； 【小问2详解】 C为乙二醇，所含官能团为羟基； 【小问3详解】 乙烯和水加成得到乙醇，D的结构简式为，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，方程式为； 【小问4详解】 反应①是乙烯与溴单质加成生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应； 【小问5详解】 乙醇在铜催化加热下被氧气氧化为乙醛，属于氧化反应，方程式为 【小问6详解】 乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化（取代）反应，生成乙酸乙酯和水，方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年惠州市泰雅实验高中高一下学期第二次月考试题 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科学、技术、社会、环境联系密切。下列说法错误的是 A. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓汁水在空气中发生颜色变化 B. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代 C. 卤水点豆腐利用了卤水使蛋白质变性的原理 D. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 2. 下列化学用语表述错误的是 A. Cl原子的结构示意图： B. 在加热条件下，Li与O2反应的化学方程式： C. NH3的电子式： D. 乙烷的结构式：CH3CH3 3. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列说法错误的是 A. 蔗糖和麦芽糖均为二糖 B. 油脂的皂化是高分子生成小分子的过程 C. 蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸 D. 检验尿液中含有葡萄糖：取样品先加入适量NaOH，再与新制的氢氧化铜悬浊液混合后共热，观察是否有红色沉淀生成 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸的反应： B. 铁与稀硫酸的反应： C. 稀盐酸除碳酸钙水垢： D. 把Na放入水中： 5. 在某温度、Pt催化条件下，可发生催化氧化反应：，下列关于该反应的说法错误的是 A. 中氢元素的化合价升高 B. 为还原剂 C. 得到电子，发生还原反应 D. 每生成1 mol NO，理论上转移5 mol 6. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子的数目为 B. 中含有阴离子的数目为 C. 分子中含有H原子的物质的量为2 mol D. 溶液中含有的数目为 7. 元素与化合物在生产、生活中应用广泛。下列物质性质和用途均正确且具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 氢氧化铝具有弱酸性 B 铝可用于冶炼高熔点金属 铝有强还原性 C 过氧化钠可用作供氧剂 呈淡黄色 D 小苏打可用于烘焙糕点 小苏打溶于水伴随有吸热现象 A. A B. B C. C D. D 8. 常见金属铜和铁的单质及其化合物在工业和生活中有广泛应用。部分含铜、铁物质的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 单质a的还原性弱于单质d B. e是一种红棕色粉末，俗称“磁性氧化铁”，常用作油漆、涂料等红色颜料 C. c和f均能与盐酸发生复分解反应 D. f不稳定，在空气中会迅速被氧化变为红褐色 9. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 B. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 C. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 D. 不与硫化钠溶液反应 10. 下列有关“四同”概念的说法或判断正确的是 A. 与一定互为同系物 B. 、、互为同素异形体 C. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 D. 和互为同位素 11. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 原子半径的大小顺序： C. Y和Z形成的化合物中可能含有非极性键 D. Y和R形成的某化合物可作自来水的消毒剂 12. 下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 NH4Cl MgCl2 H2O2 NaOH 所含全部 化学键类型 离子键 离子键、共价键 共价键 离子键、共价键 化合物类型 离子化合物 离子化合物 共价化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 13. 下列变化属于放热反应的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 生石灰与水反应生成熟石灰 C. 水煤气反应 D. 二氧化碳与炽热的炭反应 14. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．移走加热的蒸发皿 B．向容量瓶中转移溶液 C．测定氯水的pH D．收集NO A. A B. B C. C D. D 15. 对于水煤气反应，下列措施一定能使该反应的正反应速率加快的是 A. 增加C的量 B. 增大容器体积 C. 恒容条件下，及时分离出H2 D. 恒容条件下，通入一定量的水蒸气 16. 某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式： B. Cu电极表面产生的气体是H2 C. 电子经导线由Cu电极流入Zn电极 D. 向Zn电极方向移动 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 氯气是典型的卤族元素，某小组同学利用如图所示的实验装置探究氯气的部分性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）利用装置A制备Cl2，分液漏斗中盛装的药品是______，该实验______(填“是”或“否”)需要除去氯气中的HCl。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为______；装置C中的现象是______。 （4）装置D的作用是______，主要反应的离子方程式为______，该实验______(填“能”或“不能”)说明氧化性：。 18. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、杂质)为原料制备绿矾的流程如图所示： 已知：“滤渣1”是。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是______。 （2）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理废气中的，其反应的化学方程式为______。 （3）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为______。 （4）“还原”时，与反应的金属阳离子为______；“滤渣2”为______(写化学式，下同)；“滤渣3”为______。 （5）“一系列操作”为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾高温煅烧生成的固体只有(煅烧过程中无氧气参与)，产物中无单质存在，推测煅烧时气体产物有和______(填化学式)。 19. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一，回答下列问题： Ⅰ、氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域。已知工业合成氨的反应为，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ/mol)，一些共价键的键能如表所示： 共价键 键 键 键 键能 436 946 391 （1）请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时______(填“放出”或“吸收”)的热量______kJ。 （2）在与(1)相同条件下，将和放入一密闭容器中发生合成氨反应，放出或吸收的热量为，则下列与的数值大小比较中正确的是______(填选项字母)。 A. B. C. D. 无法确定 Ⅱ、一定条件下铁可与发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体浓度与时间的变化关系如图所示： （3）第3 min时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“”“”或“”)。 （4）下列条件的改变一定能加快上述反应的正反应速率的是______(填选项字母，下同)。 A. 保持容积不变，充入一定量 B. 降低温度 C. 增加铁粉的质量 D. 保持压强不变，充入 （5）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______。 A. 容器中气体压强不随时间变化而变化 B. C. 的物质的量分数不变 D. 混合气体的密度不变 Ⅲ、甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示： （6）电极B为燃料电池的______(填“正”或“负”)极，该电极发生的电极反应式为______。 （7）当消耗时，消耗的体积为______L(标准状况)。 20. 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。一种以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，相对分子质量为28，则A的结构简式为______。 （2）C中所含官能团的名称为______。 （3）D的结构简式为______，写出D与Na单质发生反应的化学方程式：______。 （4）反应①的反应类型是______。 （5）反应④的化学方程式为______，反应类型是______。 （6）反应⑥的化学方程式为______，反应类型是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $