广东省惠州市惠阳区泰雅实验学校2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

惠州市泰雅实验高中高一下学期第一次月考试题 化学 本试卷共8页,23题。全卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写 在试题卷,草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Si28 S32 一、选择题:本题共20小题,共60分。第1~10小题,每小题2分;第11~20小题,每小题4 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.在科学研究中,核磁共振有时需要对C含量进行检测,C和C的关系是 A.同种物质 B.同种核素 C.互为同素异形体 D.互为同位素 2.《梦溪笔谈·器用》中记载了古代铸剑的问题:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。 剑之钢者,刃多毁缺,巨阙是也,故不可纯用剂钢。”下列说法正确的是 A.随着碳含量的增多,铁碳合金的硬度越大 B.“钢”不属于铁碳合金 C.“柔铁”为生铁 D.铸剑中钢主要是用于刀背 3.钟、络等是人体不可缺少的矿物质。下列说法正确的是 B.中子数为29的络原子:Cr C.Cu与Cu的化学性质相后 D. AsH的电子式为HAs:H H 高一化学第1页(共8页 第1页 4.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。下列反应属于阴影区域”X”的是 化合反函 化反 复分解反应 A. 2KMnO.-K:MnO.+MnO.+O: B. 2NaHCo.△Na.cO.+H.O+cO. C.Cl.+H.O-HCl+HCIO D.2Na.O.+2H.O--4NaOH+O. 5.下表物质中所含化学键类型及所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A C D Na.SO. AlCl. Na:O. 物质 CO. 离子键 离子键 离子键、共价键 化学键类型 共价键 离子化合物 离子化合物 化合物类型 离子化合物 共价化合物 6.化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到重要作用。下表中物质的用途与性质无 对应关系的是 物质的用途 选项 性质 实验室用浓碗酸干燥氧气 A 浓疏酸具有吸水性 BaSO.可用作检查肠胃的内服药 BaSO:是疏酸盐 用C1O:作消毒剂 ClO:具有强氧化性 单质钟可用于金属钛的治炼 单质纳具有强还原性 7.部分含氢物质的“价,类”二维图如图所示。下列说法不正确的是 + ............... 4...........d 氢 +2-.......... . 11 单 氧 酸 盐物类别 A.c、d都不是酸性氧化物 B.“雷雨发庄稼”的转化过程:a→c→d→。 C.b与e反应生成f的过程属于固氮反应 D.绝大多数[易溶于水,受热易分解 高一化学第2页(共8页 第2页 8.某小组设计如图所示的装置探究NH;的催化氧化,实验过程中,装置丁中先出现红棕色气 体,一段时间后产生白烟。下列说法正确的是 催化剂 n 1 甲 乙 A.装置甲不可用来实验室制氧气 B.装置乙中试剂可选用CaCl。 催化烈,4NO.+6H:O C.装置丙中反应的化学方程式为4NH,十7O。 D.装置虎中球形干燥管除了有导气的作用外,还可以防倒吸 9.某密团容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计),当左侧充入4molCO。,右侧充 人一定量的O。时,隔板处于如图所示的位置。下列说法正确的是 A.抽出隔板后混合气体的平均摩尔质量为41.6g B.若右侧再充人2molO,隔板可以处于容器正中间 C.左侧与右侧的气体摩尔体积之比为4:1 D.若左侧再充人12molN。,可以使得两侧气体密度相等 10.类推是研究物质性质的常用方法之一。下列类推正确的是 选项 事实 推论 实验室用浓疏酸与氢化纳固体制备少量 实验室用浓殖酸与碑化钟固体制备少 A 氢化氢气体 量碑化氢气体 _ 铁能从疏酸铜溶液中置换出铜 钟能从疏酸铁溶液中置换出铁 NaCO:+2HCI--2NaCl+HO+ Na.SO.+2HCl-2NaC1+H.O+ C CO SO 二 钱和氧气在点燃条件下生成氧化锲 纳与氧气在点燃条件下生成氧化钟 11.下列反应的离子方程式书写不正确的是 A.食醋除去水垢中的CaCO.:CaCO.+2H-Ca**+HO+CO B.Cl制备“84”消毒液(主要成分是NaC1O):Cl+2OH--CI+C1O+HO C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe*+Cu--2Fe*+C* D. NaS除去废水中的Hg^{*:Hg^②++S---HgS 高一化学第3页(共8页) 第3页 12. 下列关于粒子半径大小的说法正确的是 A.原子半径;F一C1 B. 顾子半径:NS一C1 C. 离子半径:S<Cl<K+{Ca* D.第三周期主族元素从左到右阳离子半径逐渐增大 13.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图所示是疏元素的部 分“价-类”二维图,下列说法不正确的是 t疏元素的化合价 ,6 4 。 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物的类别 A. W点所示物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.X点所示物质无法与疏酸发生化学反应 C.Y点所示物质的稀溶液的pH<7,可用于金属除 D.乙点所示物质中只有BaSO,微溶或难溶于水 14.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,它与}H原子组成{H.X分子,此分子含N个中 子,在ngH.X中所含电子的物质的量是 n(A-N十n)mol A.A2n 15.下列说法正确的是 A.原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n{ B.同一主族中,第三周期和第四周期元素原子的核电荷数相差8 C.位于第四周期第IVA族的元素为金属元素 D.门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律 高一化学第4页(共8页) 第4页 16.《中央生态环境保护督察工作规定》的印发体现了国家对环境保护的重视程度。 酸雨是一种 突出的环境问题,下列说法正确的是 A.酸雨主要是由空气中CO,的浓度增大引起的 B.酸雨能直接损伤农作物,破坏森林,加速桥梁的腐蚀 C.在煤中加人适量石灰石,燃煤时SO。最终生成CaSO.,可减少酸雨 D.汽车排气管上装有“催化转化器”,能将CO和NO转化为CO。和N。,但不利于酸雨的 防治 17.随着原子序数的增大,下列关于碱金属元素及族元素性质递变规律的说法不正确的是 A.碱金属元素和族元素原子半径均逐渐增大 B.臧金属元素和南族元素单质的熔、沸点均逐渐升高 C. 碱金属元素和肉族元素原子吸引电子的能力均逐渐减弱 D.碱金属元素金属性逐渐增强,族元素非金属性逐渐减弱 18.如图所示为元素周期表短周期的一部分,下列关于R、W、X、Y四种元素的说法不正确的是 A.W的最高价氧化物对应的水化物为三元强酸 B.Y阴离子的电子层结构与K*的电子层结构相同 C.原子半径:W>Y D.单质R可以用于电狐熠接 19.下列说法不正确的是 A.将大理石加人稀盐酸中,能产生CO。气体,说明C1的非金属性强于C B.Si与H:化合所需温度远高于S与H:化合所需温度,说明S的非金属性强于Si C. Na与冷水反应剧烈,而Mg与冷水反应缓慢,说明Na的金属性强于Mg D. Fe投入CuSO.溶液中,能置换出Cu,说明Fe的金属性比Cu的强 20.根据“位置一结构-性质”关系可预测某些物质的性质。下列预测不正确的是 A.氢位于0族,其单质的化学性质稳定 B.绝是第IA族元素,其单质能与水剧烈反应 C.澳是第VIA族元素,其单质能与NaF溶液发生置换反应 D. 错位于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处,其单质可作半导体材料 高一化学第5页(共8页) 第5页 二、非选择题:本题包括3小题,共40分。 21.(15分) 如表所示是现行元素周期表的一部分。 H 回答下列问题: (1)氢原子的结构示意图为 ;氛化钱的电子式为 (2)已知Be与A1的性质类似,其同主族元素被誉为碱土金属。 ①Be在元素周期表中的位置为 ,Be与过量NaOH在溶 液中反应的离子方程式为 ②1Be和Be (填选项字母). A.是同一种原子 B.具有相同的中子数 C.具有相同的化学性质 D.具有相同的核外电子排布 ③BeCl(结构式为Cl-Be-Cl)可缩短一些反应的反应时间,其所含化学键类型为 ,BeCl:属于 化合物。 (3)有下列几组微粒或物质 a.1O、O、1O b.H.O.D.O c.石墨、金刚石 d.H、D、T e.H.D、T f.40Ar、40K、Ca ①上述几组微粒或物质中互为同位素的是 (填选项字母,下同)。 ②上述几组微粒或物质中互为同素异形体的是 种核素,共 ③a、e、f中共有 种元素。 高一化学第6页(共8页) 第6页 22.(14分) 臧金属元素和南族元素广泛存在。 回答下列问题: (1)氢氛酸可以用来雕刻玻璃,用电子式表示氛化氢的形成过程; (2)利用破金属与水的反应可测定某碱金属的相对原子质量。如图所示,仪器本身连同水 和干燥管以及其内的无水氢化的总质量为500.0g,现将1.4g某臧金属单质投人水中,立即 用带有干燥管的塞子塞紧瓶口,反应完毕后,测得整套仪器的总质量为501.2g。 一无水CaCl: ①该碱金属元素可能是 (填化学式)。 ②若不用干燥管,测得的相对原子质量比实际相对原子质量 (填“偏 大”、“偏小”或“相等”),理由是 (3)Li-SOCl。电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为钾和碳,电解液是 LiAICL.-SOCl,电池的总反应可表示为4Li+2SOCl。--4LiC1+S+SO。组装该电池必须在 无水条件下进行,原因是 (用化学方程式表 示,任写一种)。 (4)关于破金属和南族元素,下列说法一定正确的是 (填选项字母)。 A.从上到下,单质密度依次增大 B.从上到下,单质熔沸点依次升高 C.从上到下,原子半径依次增大 (5)常温下,KMnO.固体和浓盐酸反应生成氢气。为验证素单质氧化性的相对强弱,某 小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验) 浓盐酸。 弹赞夹 漫有NaOH难 湿润的淀 溶液的棉 花 粉-KI试纸 活塞 10mL II5mL0.2mo/Lt. KMnO NaB液K 1mol/L. 固体 B A D 实验过程: I.打开弹策夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 II.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹赞夹。 III.当装置B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。 IV...... ①验证氢气的氧化性强于碑的实验现象是 ②装置B溶液中发生反应的离子方程式为 ③为验证澳的氧化性强于",过程IV的操作和现象是 高一化学第7页(共8页) 第7页 23.(11分) 二氧化疏(SO。)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛关注的气体。某 研究小组设计了如图所示的实验装置制备及检验SO:的部分性质。 回答下列问题 I.二氧化疏的制备。 (1)实验室用亚碗酸纳固体与浓琉酸反应制取二氧化碗,欲收集到干燥的二氧化疏,选择图 中的装置,最佳连接顺序为 (按气流方向,用小写字母表示)。 过NO C D E II.二氧化疏的性质探究 用如图所示的装置(夹持、加热仪器略)制备SO。,并将足量SO。通入试剂b中。 浓HsO _→尾气处理 Cu 进.试 装置A 装置B 装置C (2)装置A中制备SO。的化学方程式为 (3)装置B中试剂a选用FeCl:溶液探究SO:与FeCl:溶液的反应。 ①实验过程中需要配制100mL1mol/LFeCl:溶液,所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃 棒。 ②该小组同学向5mL1mol/LFeCl。溶液中通入足量的SO,检验该反应中产物含有 SO的方法是 (4)装置C中试剂b选用少量酸性KMnO.溶液,实验现象为酸性KMnO.溶液褪色,这说 明二氧化疏具有 性,写出该反应的离子方程式: III.中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO。的最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组 用如图所示的装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO。,并对其含量进行定性测定 ##_进 ##t. (5)向装置B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸(不考虑盐酸的挥发),加热,使SO:全 部逸出并与装置C中H:O。完全反应,继续加热,除去装置C中过量的HO。,然后加入 0.09mol/LNaOH溶液进行反应,恰好反应完全时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中 SO:含量为 g/L。 高一化学第8页(共8页 第8页