精品解析：福建龙岩市一中锦山学校2025-2026学年九年级下学期化学学情评估试卷

2025-2026学年龙岩一中锦山学校化学学情评估试卷 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对分子质量为：Li-7 Cl-35.5 C-12 O-16 一、单选题(共30分) 1. 从“嫦娥奔月”到“天问探火”，中国技术在人类探索宇宙的前沿不断创新、突破。下列不属于化学研究范畴的是 A. 材料研制 B. 月壤分析 C. 卫星定位 D. 能源开发 【答案】C 【解析】 【详解】A、材料研制属于研究、制取新的物质，属于化学研究的范畴，故选项错误； B、月壤分析属于研究物质的组成，属于化学研究的范畴，故选项错误； C、卫星定位系统，主要是物理学研究的范畴，不属于化学研究的范畴，故选项正确； D、开发新能源，可缓解化石能源的危机，属于研究、制取新的物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。 故选C。 2. “五月杨梅红欲燃，恰逢端午粽飘香”。从微观角度分析，“粽飘香”说明分子具，有的性质是 A. 分子质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子间有间隔 D. 不同分子性质不同 【答案】B 【解析】 【详解】“粽飘香” 是因为粽子中的香味分子不断运动，扩散到空气中，被人闻到。这体现了分子在不断运动的性质，而不是说明分子质量很小、分子间有间隔或者不同分子性质不同。 故选B。 3. “石油……燃之如麻，但烟甚浓，所沾幄幕皆黑。”描述了石油燃烧的现象。下列说法错误的是 A. 石油属于不可再生能源 B. “烟甚浓”是由于石油不完全燃烧产生的 C. 石油引发火灾时，可通过喷水降低石油着火点灭火 D. 与石油相比，氢气作为新能源的优点之一是燃烧产物无污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，故选项说法正确； B、石油中含有碳元素，不完全燃烧生成炭黑，“但烟甚浓”的主要成分为燃烧不充分产生的炭黑，故选项说法正确； C、喷水灭火主要是通过降温（吸收热量）来灭火，而非改变石油的着火点，故选项说法错误； D、氢气燃烧产物仅为水，无污染；而石油燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物等污染物，故选项说法正确； 故选C。 4. 小海同学利用家中常见物品组装电解水装置（如图，夹持仪器已略去），下列说法错误的是 A. 水中加入适量以增强导电性 B. 若a管生成5mL气体，则理论上b管生成10mL气体 C. 用带火星的木条检验b管生成的气体 D. 该实验可证明水不是由单一元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、水的导电性较弱，加入适量Na2​SO4​，Na2​SO4​在水中解离出钠离子和硫酸根离子，可增强水的导电性，该选项正确； B、电解水时，与电源正极相连的试管（a 管）产生氧气，与电源负极相连的试管（b 管）产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2∶1。若 a 管生成5mL氧气，根据体积比，理论上 b 管生成氢气的体积为10mL，该选项正确； C、b 管生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能用带火星的木条检验，应用燃着的木条检验，该选项错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢、氧两种元素组成，不是由单一元素组成，该选项正确。 故选C。 5. 甲酚红（）是一种酸碱指示剂。下列说法错误的是 A. 甲酚红属于化合物 B. 甲酚红中碳元素的质量分数最高 C. 甲酚红中含有4种元素 D. 甲酚红中碳、氧元素的质量比为21∶5 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲酚红（C21​H18​O5​S）是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，A 正确； B、甲酚红中C、H、O、S元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最高，B 正确； C、从甲酚红的化学式C21​H18​O5​S可知，它含有碳、氢、氧、硫这4种元素，C 正确； D、甲酚红中碳、氧元素的质量比为，D 错误。 故选D。 6. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验。下列说法错误的是 A. 土样采集：选取校园1个采集点进行土样采集 B. 测土壤pH：pH为8，说明土壤浸出液为碱性 C. 改良方案：若校园花坛土壤酸性，过强，可施用熟石灰改良 D. 实践小结：不同酸碱性的土壤适宜种植不同植物 【答案】A 【解析】 【详解】A、为了使采集的土样更具有代表性，应该选取多个不同的采集点进行土样采集，而不是只选取校园 1 个采集点。只选取 1 个采集点，采集的土样可能不能准确反映整个校园土壤的酸碱性情况，该说法错误，符合题意； B、当溶液的pH>7时，溶液呈碱性，pH=8>7，说明土壤浸出液为碱性，该说法正确，不符合题意； C、熟石灰（氢氧化钙）是一种碱性物质，若校园花坛土壤酸性过强，施用熟石灰可以与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤的酸性，改良土壤，该说法正确，不符合题意； D、不同植物对土壤酸碱性的适应能力不同，例如茶树适宜在酸性土壤中生长，而甜菜适宜在中性或微碱性土壤中生长，所以不同酸碱性的土壤适宜种植不同植物，该说法正确，不符合题意。 故选A。 7. “中国芯”彰显中国“智”造。工业上用三氟化氮气体（）蚀刻硅芯片，该反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后原子的种类和个数不变 C. 反应前后元素的化合价均不改变 D. 反应前后甲和丁的分子个数比为2∶1 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，发生的反应为三氟化氮与硅在一定条件下反应生成SiF4和N2，方程式为：。 【详解】A、该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确； B、化学反应前后原子的种类和个数不变，选项正确； C、单质中元素的化合价为零，而化合物中化合价不为零，该反应涉及硅单质和氮气，则氮、硅元素化合价改变，选项错误； D、由方程式可知，参加反应的甲和生成丁的分子个数比为4:2=2:1，选项正确； 故选C。 8. 利用物质性质差异，可进行检验、鉴别和除杂。下列方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO中是否含有 将气体通入澄清石灰水 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化 C 鉴别CaO和固体 取样，加水，测温度 D 除去溶液中少量 往溶液中加入足量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳不会使澄清石灰水变浑浊，而二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，故将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则一氧化碳中含有二氧化碳，方案合理； B、稀盐酸和NaCl溶液都不能使无色酚酞变色，则取样，加入无色酚酞，观察颜色，不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，方案不合理； C、因为Ca(OH)2微溶于水，所以氢氧化钙放出热量不多，氧化钙和水反应剧烈，放出大量热，温度上升明显，故取样，加水，测温度可以鉴别出CaO和Ca(OH)2，方案合理； D、铁粉会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以往溶液中加入足量铁粉可以除去FeCl2溶液中少量CuCl2，方案合理。 故选B。 9. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理合理的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，所以两者的性质相同 B. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，可推测蜡烛中含有碳元素、氢元素 C. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都由碳元素组成，但由于它们的原子排列方式不同，物理性质差异很大，该推理不合理，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。蜡烛燃烧是与氧气反应，生成水和二氧化碳，氧气提供氧元素，那么水和二氧化碳中的氢元素和碳元素必然来自蜡烛，所以可推测蜡烛中含有碳元素、氢元素，该推理合理，符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例如KMnO4含有氧元素，但它由钾（K）、锰（Mn）、氧（O）三种元素组成，不属于氧化物。所以含氧元素的化合物不一定是氧化物，该推理不合理，不符合题意； D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐和水，由于二氧化碳不是酸，反应的反应物不是酸和碱，该反应不属于中和反应，所以该推理不合理，不符合题意。 故选B。 10. 果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂，某果蔬洗盐的部分标签如图1，配料中物质的溶解度曲线如图2。下列说法错误的是 A. 20℃时，取15g果蔬洗盐放入1kg水中，形成NaCl的不饱和溶液 B. 不宜用60℃以上热水配制果蔬洗盐溶液，原因可能是受热分解 C. 果蔬洗盐溶液各部分的清洗效果不一样 D. 果蔬洗盐溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度大于30g，1kg水中溶解15g果蔬洗盐（含NaCl），NaCl的量远小于该温度下的溶解度，形成NaCl的不饱和溶液，该选项正确； B、NaHCO3​受热易分解，60℃以上热水可能使NaHCO3​分解，影响果蔬洗盐的成分和效果，所以不宜用60℃以上热水配制溶液，该选项正确； C、溶液具有均一性，即溶液各部分的组成和性质完全相同，所以果蔬洗盐溶液各部分的清洗效果一样，该选项错误； D、果蔬洗盐中含碳酸钠、碳酸氢钠等物质，它们的溶液呈碱性，可与果蔬上残留的酸性有害物质发生反应，从而除去这些有害物质，该选项正确。 故选C。 二、填空题 11. 随着短视频产业的兴起，福建的“文化名片”传播到全国各地。 饮食文化 （1）白毫银针是福鼎的一种著名白茶，其含有的茶氨酸（）具有抗疲劳等作用。茶氨酸属于（选填“无机物”或“有机物”）_________。 历史文化 （2）德化陶瓷制作技艺传承千年，其核心步骤为：选土、炼泥、制坯、素烧、施釉、烧制。以上步骤中，主要发生化学变化的是_________（写一个）。 科技文化 （3）厦门翔安国际机场将使用AI技术赋能机场智慧管理，其中第四代半导体材料氧化镓发挥了重要作用。 ①镓元素的相对原子质量为，图中x的值为_________。 ②镓原子形成的离子的符号为_________，写出氧化镓的化学式_________。 ③A、B、C三种粒子中，与镓原子化学性质相似的是_________（填标号）。 【答案】（1）有机物 （2）素烧##烧制 （3） ①. 18 ②. Ga3+ ③. Ga2O3 ④. C 【解析】 【小问1详解】 茶氨酸是含碳化合物，属于有机物； 【小问2详解】 选土、炼泥、制坯、施釉过程中没有新物质生成，属于物理变化；素烧、烧制过程中有新物质生成，属于化学变化；故填：素烧（或烧制）； 【小问3详解】 ①原子的质子数等于核外电子数，由图可知，31=2+8+x+3，x=18，故填18； ②镓原子最外层电子数为3，容易失去最外层的3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，离子符号为：Ga3+； 镓原子容易失去电子最外层的3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，所以在形成化合物时镓元素一般显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氧化镓的化学式：Ga2O3； ③原子的最外层电子数相同，化学性质相似。C与镓原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 故选C。 12. 兴趣小组开展“净水·护水”实践活动。 活动一 探索——现代净水流程 小组同学模拟自来水厂的净水过程，设计净水装置如下图。 （1）混凝剂的作用是___________。 （2）C装置填料：①___________、②___________(选填“石英砂”或“活性炭”)。 （3）A、B、E中水的净化程度由高到低依次是___________。 活动二 行动——水质检测与环保 TDS值是水质重要指标，是指水中溶解的各种无机物和有机物的总量。TDS值与水质状况的关系如下表。 TDS值(ppm) 0～50 50～100 100～200 200～400 水质等级 纯度高，放心饮用 纯度较高，不宜直接饮用 纯度一般，会结水垢 普通生活用水 （4）经检测，E中水的TDS值为265ppm，该水样的水质等级属于___________。 【答案】（1）加速悬浮物的沉降 （2） ①. 石英砂 ②. 活性炭 （3）E、B、A （4）普通生活用水 【解析】 【小问1详解】 混凝剂（常见如明矾）溶于水后会形成胶状物，可吸附悬浮的不溶性杂质，使杂质聚集沉降，完成初步净水。 【小问2详解】 净水滤料按“先去除大颗粒杂质，后处理小颗粒/可溶性杂质”的顺序放置，水从C装置上部流入，先经过石英砂过滤大颗粒不溶性杂质，再经过活性炭吸附色素、异味等可溶性杂质。 【小问3详解】 A是加入混凝剂后尚未充分净化的原水；B是A中沉降后得到的上层清液，已经除去大部分悬浮杂质；E是经过滤、吸附、消毒后的最终净水，因此净化程度从高到低为E、B、A。 【小问4详解】 根据表格信息可知，TDS值在200~400ppm区间对应的水质等级为普通生活用水，265ppm处于该区间内。 13. 研究小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”主题学习活动。 活动一 探究二氧化碳含量与空间温度的关系 （1）用塑料瓶A、B分别收集CO2和空气。 ①写出实验室制取CO2的化学方程式：___________。 ②按如图连接塑料瓶，将装置转移至阳光下照射一段时间，观察到红墨水向___________(选填“左”或“右”)移动，说明二氧化碳含量越高，空间温度上升越快。 活动二 了解二氧化碳的捕集途径 碳汇是指吸收并储存大气中CO2的过程。自然界增加碳汇的途径有森林碳汇、海洋碳汇，人工途径可通过化学或物理方法增加碳汇。 （2）天然碳汇 ①森林碳汇：利用植物光合作用吸收CO2，过程中太阳能转化为___________能。 ②海洋碳汇：利用大气中CO2分压高于海洋，使CO2溶于海水。海洋固碳在冬天效果更好的原因是___________；该过程会引起海水酸化，其对应的化学方程式为___________。 （3）人工碳汇：膜吸收法是将膜分离和溶剂吸收相结合，实现从混合烟气中分离CO2的目的。图1为膜吸收法示意图，图2呈现了不同溶剂、不同CO2分压对CO2吸收量的影响。 ①图1中，CO2分子的粒径___________(选填“小于”“等于”或“大于”)膜的孔径。 ②由图2可知，CO2吸收效果最好的条件是___________。 【答案】（1） ①. ②. 右 （2） ①. 化学 ②. 冬天温度低，二氧化碳的溶解度增大 ③. （3） ①. 小于 ②. 20℃甲醇、分压为1.2 MPa 【解析】 【小问1详解】 ①实验室常用主要成分为CaCO3的大理石/石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，方程式为②CO2的温室效应强于空气，相同光照下A瓶温度升高更快，内部气压更大，将红墨水向气压更低的B侧（右侧）推动。 【小问2详解】 ①光合作用过程中，太阳能被转化为化学能储存在生成的有机物中。②气体溶解度随温度降低而增大，冬天温度低，海水可溶解更多CO2，固碳效果更好；CO2与水反应生成碳酸，导致海水酸化。 【小问3详解】 ①CO2可以穿过膜到达吸收液一侧，说明其粒径小于膜的孔径。②由图2可知，相同分压下20℃甲醇对CO2的吸收量最高，且吸收量随CO2分压升高而增大，该条件下吸收效果最优。 14. 研究小组对易拉罐的制作与回收利用展开项目化学习。 任务一 易拉罐的制作 资料： 1.易拉罐常用于饮料包装，罐体常见材质有铝质(以铝合金为主)和铁质(以马口铁为主)两种。 2.易拉罐制作时，需在罐体外层刷油漆，内壁涂环氧树脂塑料。 （1）易拉罐罐体常见材质属于___________(选填“金属材料”或“合成材料”)。 （2）工业上通常在冰晶石存在的条件下，电解氧化铝制备金属铝，同时生成一种单质气体。写出反应的化学方程式：___________。 （3）铁质易拉罐罐体外层刷油漆可防锈，原理是___________。 （4）易拉罐在盛放碳酸饮料时，可能出现罐体腐蚀的情况。请从化学原理角度，分析内壁涂环氧树脂塑料的作用：___________。 任务二 易拉罐的回收利用 （5）垃圾分类：废易拉罐应投入下图中的___________(填标号)。 A. 厨余垃圾 B. 其他垃圾 C. 可回收垃圾 D. 有害垃圾 （6）回收利用：工业上使用废易拉罐回收铝的工艺流程如图。 ①前期处理中“破碎成片”的目的是___________。 ②前期处理中“高温脱漆”是关键步骤。为确定最合适的脱漆温度，将等质量的铝质易拉罐碎片置于不同温度下进行高温脱漆实验，并对脱漆前后的碎片称重，得到质量变化如图1.请提出易拉罐脱漆处理的合理建议：___________。 【答案】（1）金属材料 （2） （3）隔绝氧气和水 （4）防止金属与饮品中的物质发生反应(合理即可) （5）C （6） ①. 增大固体表面积，有利于后续的筛选和脱漆 ②. 将温度控制在540℃左右 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，题干中铝合金、马口铁都属于合金，因此罐体材质属于金属材料。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应物氧化铝仅含铝、氧两种元素，生成的单质气体为氧气，配平后即得到该反应方程式。 【小问3详解】 铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，刷油漆可隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈目的。 【小问4详解】 碳酸饮料显酸性，铝、铁都是活泼金属，可与酸发生反应，环氧树脂涂层能避免二者直接接触，防止罐体被腐蚀。 【小问5详解】 废易拉罐为金属材质，可回收再利用，属于可回收垃圾，故选C。 【小问6详解】 ①破碎成片后固体表面积增大，能让后续筛选、脱漆等操作更充分，提升处理效率； ②由图像可知，540℃时质量变化最大，说明该温度下脱漆效果最好，温度超过540℃后质量变化减小，可能是铝自身发生反应导致因脱漆造成的质量变化减小，因此540℃左右是最优脱漆温度。 15. 《天工开物•甘嗜》中记载：凡甘蔗有二种，产繁闽、广间……凡荻蔗造糖，有凝冰（冰糖）、白霜（白糖）、红砂（红糖）三品。 （1）红砂 初步提纯的糖因含有甘蔗皮中的钙和铁呈现红褐色。这里的钙和铁指的是______（填“元素”“分子”或“单质”）；喝红糖水能补铁，缺铁会引起______（填“贫血”“坏血病”或“骨质疏松”）。 （2）白霜 将红糖提纯、脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠（）是常用的一种辅助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如下图所示。 ①时，溶解度较大的是______。 ②将的硫酸钠饱和溶液升温到，观察到的现象是______。 ③除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是______。 ④蔗糖结晶析出后，再过滤、洗涤、烘干。洗涤时，用______冲洗，能减少蔗糖晶体的损失又可除去表面的硫酸钠。 （3）凝冰 将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢冷却结晶，能形成大块的冰糖。时，将465.1g的饱和蔗糖溶液冷却到时，析出蔗糖的质量为______g。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 贫血 （2） ①. 蔗糖 ②. 有晶体析出 ③. 蔗糖的溶解度随温度降低显著减小，硫酸钠的溶解度随温度降低变化不大 ④. 饱和蔗糖溶液 （3）161.2 【解析】 【小问1详解】 这里的钙和铁不是以分子、单质形式存在，而是强调其在物质中的宏观组成，指的是元素； 铁是合成血红蛋白的重要元素，缺铁会引起贫血。 【小问2详解】 ①由溶解度曲线可知，40℃时蔗糖溶解度大于硫酸钠溶解度，所以溶解度较大的是蔗糖。 ②40℃到80℃，硫酸钠溶解度减小，将40℃的硫酸钠饱和溶液升温到80℃，会有晶体析出。 ③蔗糖溶解度受温度影响大，硫酸钠溶解度受温度影响小，降温结晶时，蔗糖大量结晶析出，硫酸钠基本不析出，从而可除去蔗糖溶液中少量硫酸钠。 ④饱和蔗糖溶液不能继续溶解蔗糖，但能溶解硫酸钠，用饱和蔗糖溶液冲洗，既不会溶解蔗糖晶体，又能除去表面硫酸钠。 【小问3详解】 80℃时蔗糖溶解度为365.1g，即80℃时100g水中最多溶解365.1g蔗糖，此时465.1g饱和蔗糖溶液中溶剂水质量为100g，溶质蔗糖质量为365.1g。20℃时蔗糖溶解度为203.9g，即20℃时100g水中最多溶解203.9g蔗糖，所以析出蔗糖质量为。 16. 兴趣小组开展“自制简易家庭供氧器”跨学科实践活动。 资料：家庭供氧器常用过碳酸钠（）作为制氧剂，使用时加入水和二氧化锰，可快速获得氧气。 活动一 用过碳酸钠模拟实验室制取氧气 （1）仪器a的名称：__________。 （2）过碳酸钠制取氧气的原理： 第一步： 第二步：__________（用化学方程式表示）。 （3）发生装置应选择__________（填标号）。 （4）欲收集一瓶氧气用作铁丝燃烧实验，宜选择装置E的理由是__________。 活动二 自制家庭供氧器 （5）自制家庭供氧器的示意图如图2，请将该供氧器的说明书补充完整。 说明书 ■ 使用方法 在左舱中加入适量冷水、过碳酸钠和二氧化锰，当右舱导管口________时，即可接面罩使用。 ■ 注意事项 禁止加入热水使用；若气体不再产生，可向进料口补充______（选填“过碳酸钠”或“二氧化锰”）。 （6）图1中F的功能与图2装置中__________（选填“左舱”或“右舱”）相似。 （7）左舱禁止加入热水的原因是__________。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）B （4）收集氧气较纯净且便于预留少量的水 （5） ①. 连续均匀的气泡冒出 ②. 过碳酸钠 （6）右舱 （7）过碳酸钠受热易分解，会使反应过于剧烈 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a是铁架台； 【小问2详解】 第一步生成了过氧化氢，则第二步是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，该反应属于固液不加热型，发生装置选B； 【小问4详解】 氧气用作铁丝燃烧实验，铁丝燃烧过程中会有高温熔融物溅落瓶底，为了防止集气瓶爆炸，要在瓶底留一些水，且需要氧气较为纯净，要用排水法收集纯净的氧气，故收集装置选 E； 【小问5详解】 在左舱中进行反应产生氧气，当右舱导管口有连续均匀的气泡冒出时，说明此时产生的氧气比较稳定、纯净，即可接面罩使用。因为如果气泡不连续不均匀，可能收集到的气体不纯或者装置内的空气还未排尽。二氧化锰在反应中起催化作用，其质量和化学性质在反应前后不变，而过碳酸钠是反应物，若气体不再产生，是因为反应物过碳酸钠消耗完了，所以可向进料口补充过碳酸钠； 【小问6详解】 图1中F装置是用来收集并储存氧气的，图2装置中右舱也是用来收集产生的氧气并通过导管供给使用，所以图1中F的功能与图2装置中右舱相似； 【小问7详解】 过碳酸钠受热易分解，左舱是进行产生氧气的反应场所，如果加入热水，过碳酸钠会因为受热而快速分解，导致反应过于剧烈，可能会引起装置的损坏等不良后果，同时也可能使产生的氧气速率过快，不易控制和收集。 17. 双效泡打粉是一种家庭常用的发酵粉，在常温和较高温下能两次释放气体： 第一效：将面粉、水、发酵粉混合揉好后常温发酵20分钟，发现面团膨胀。 第二效：将发酵后的面团蒸20分钟，面团再次膨胀。 【资料】某品牌双效泡打粉主要成分：焦磷酸二氢二钠淀粉等。 （1）将紫色石蕊试剂滴入溶液中，溶液呈红色，则溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。 （2）常温下， 将溶液滴入NaHCO3中，产生气泡，如图1，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。 ①产生的气体是________。 ②该反应装置还可以用于实验室制取________气体。 （3）使用双效泡打粉制作馒头，和面的先后顺序正确的是________。 A. 泡打粉与面粉充分混合，后加水进行和面 B. 泡打粉充分溶于水中，后加面粉进行和面 （4）受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。请写出该反应的化学方程式：_______。 （5）小组同学分别取用1.0g与2.0g泡打粉样品与25℃水混合，及1.0g泡打粉样品与35℃水混合，利用图1装置连接压强传感器，测定装置内压强的变化，数据如图2。 ①对比曲线b和曲线c可知，泡打粉产气速率与________有关。 ②曲线a在t时突然回落到初始压强的原因可能是________。 （6）不同发酵粉蒸出馒头的区别 发酵粉类别 酵母 双效泡打粉 小苏打 馒头口感 最松软，略有酸味 一般松软，略有碱涩味 略硬，碱涩味略重 根据表格，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是________和________。 【答案】（1）酸性 （2） ①. 二氧化碳 ②. 氧气、氢气 （3）A （4） （5） ①. 温度 ②. 瓶塞被弹飞 （6） ①. 酵母 ②. 双效泡打粉 【解析】 【小问1详解】 将紫色石蕊试剂滴入溶液中，溶液呈红色，说明溶液显酸性； 【小问2详解】 ①常温下， 将溶液滴入中，产生气泡，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明产生的气体是二氧化碳； ②该反应装置为固液常温型发生装置，可用于实验室制取氧气、氢气等气体； 【小问3详解】 A、将泡打粉与面粉充分混合后再加水进行和面，这样在加水的过程中，泡打粉中的酸性物质和碱性物质就会发生反应，产生二氧化碳气体，这些气体在面团中形成许多小气泡，随着后续的发酵和加热过程，气泡会进一步膨胀，使馒头更加松软多孔，而且泡打粉与面粉混合均匀，能使产生的气体在面团中分布更均匀，有利于馒头的成型和品质，符合题意； B、若先将泡打粉充分溶于水中，泡打粉中的酸性物质和碱性物质会在水中迅速反应，产生大量的二氧化碳气体，这些气体在短时间内就会逸出水面，当再加入面粉进行和面时，面团中能保留的气体量就会大大减少，无法使馒头达到理想的松软效果，不符合题意。 故选：A； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问5详解】 ①对比曲线b和曲线c可知，温度不同，其他条件相同，说明泡打粉产气速率与温度有关； ②曲线a在t时突然回落到初始压强的原因可能是瓶塞被弹飞； 【小问6详解】 由表格数据可知，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是酵母和双效泡打粉。 18. 锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为若制得。计算参加反应的LiCl的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设参加反应的LiCl质量为x。 。 答：参加反应的LiCl质量为170 kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年龙岩一中锦山学校化学学情评估试卷 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对分子质量为：Li-7 Cl-35.5 C-12 O-16 一、单选题(共30分) 1. 从“嫦娥奔月”到“天问探火”，中国技术在人类探索宇宙的前沿不断创新、突破。下列不属于化学研究范畴的是 A. 材料研制 B. 月壤分析 C. 卫星定位 D. 能源开发 2. “五月杨梅红欲燃，恰逢端午粽飘香”。从微观角度分析，“粽飘香”说明分子具，有的性质是 A. 分子质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子间有间隔 D. 不同分子性质不同 3. “石油……燃之如麻，但烟甚浓，所沾幄幕皆黑。”描述了石油燃烧的现象。下列说法错误的是 A. 石油属于不可再生能源 B. “烟甚浓”是由于石油不完全燃烧产生的 C. 石油引发火灾时，可通过喷水降低石油着火点灭火 D. 与石油相比，氢气作为新能源的优点之一是燃烧产物无污染 4. 小海同学利用家中常见物品组装电解水装置（如图，夹持仪器已略去），下列说法错误的是 A. 水中加入适量以增强导电性 B. 若a管生成5mL气体，则理论上b管生成10mL气体 C. 用带火星的木条检验b管生成的气体 D. 该实验可证明水不是由单一元素组成的 5. 甲酚红（）是一种酸碱指示剂。下列说法错误的是 A. 甲酚红属于化合物 B. 甲酚红中碳元素的质量分数最高 C. 甲酚红中含有4种元素 D. 甲酚红中碳、氧元素的质量比为21∶5 6. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验。下列说法错误的是 A. 土样采集：选取校园1个采集点进行土样采集 B. 测土壤pH：pH为8，说明土壤浸出液为碱性 C. 改良方案：若校园花坛土壤酸性，过强，可施用熟石灰改良 D. 实践小结：不同酸碱性的土壤适宜种植不同植物 7. “中国芯”彰显中国“智”造。工业上用三氟化氮气体（）蚀刻硅芯片，该反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后原子的种类和个数不变 C. 反应前后元素的化合价均不改变 D. 反应前后甲和丁的分子个数比为2∶1 8. 利用物质性质差异，可进行检验、鉴别和除杂。下列方案不合理的是 选项 实验目 实验方案 A 检验CO中是否含有 将气体通入澄清石灰水 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化 C 鉴别CaO和固体 取样，加水，测温度 D 除去溶液中少量 往溶液中加入足量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理合理的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，所以两者的性质相同 B. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，可推测蜡烛中含有碳元素、氢元素 C. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应 10. 果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂，某果蔬洗盐的部分标签如图1，配料中物质的溶解度曲线如图2。下列说法错误的是 A. 20℃时，取15g果蔬洗盐放入1kg水中，形成NaCl的不饱和溶液 B. 不宜用60℃以上热水配制果蔬洗盐溶液，原因可能是受热分解 C. 果蔬洗盐溶液各部分的清洗效果不一样 D. 果蔬洗盐溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质 二、填空题 11. 随着短视频产业的兴起，福建的“文化名片”传播到全国各地。 饮食文化 （1）白毫银针是福鼎的一种著名白茶，其含有的茶氨酸（）具有抗疲劳等作用。茶氨酸属于（选填“无机物”或“有机物”）_________。 历史文化 （2）德化陶瓷制作技艺传承千年，其核心步骤为：选土、炼泥、制坯、素烧、施釉、烧制。以上步骤中，主要发生化学变化的是_________（写一个）。 科技文化 （3）厦门翔安国际机场将使用AI技术赋能机场智慧管理，其中第四代半导体材料氧化镓发挥了重要作用。 ①镓元素的相对原子质量为，图中x的值为_________。 ②镓原子形成的离子的符号为_________，写出氧化镓的化学式_________。 ③A、B、C三种粒子中，与镓原子化学性质相似是_________（填标号）。 12. 兴趣小组开展“净水·护水”实践活动。 活动一 探索——现代净水流程 小组同学模拟自来水厂的净水过程，设计净水装置如下图。 （1）混凝剂的作用是___________。 （2）C装置填料：①___________、②___________(选填“石英砂”或“活性炭”)。 （3）A、B、E中水的净化程度由高到低依次是___________。 活动二 行动——水质检测与环保 TDS值是水质重要指标，是指水中溶解的各种无机物和有机物的总量。TDS值与水质状况的关系如下表。 TDS值(ppm) 0～50 50～100 100～200 200～400 水质等级 纯度高，放心饮用 纯度较高，不宜直接饮用 纯度一般，会结水垢 普通生活用水 （4）经检测，E中水的TDS值为265ppm，该水样的水质等级属于___________。 13. 研究小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”主题学习活动。 活动一 探究二氧化碳含量与空间温度的关系 （1）用塑料瓶A、B分别收集CO2和空气。 ①写出实验室制取CO2的化学方程式：___________。 ②按如图连接塑料瓶，将装置转移至阳光下照射一段时间，观察到红墨水向___________(选填“左”或“右”)移动，说明二氧化碳含量越高，空间温度上升越快。 活动二 了解二氧化碳的捕集途径 碳汇是指吸收并储存大气中CO2的过程。自然界增加碳汇的途径有森林碳汇、海洋碳汇，人工途径可通过化学或物理方法增加碳汇。 （2）天然碳汇 ①森林碳汇：利用植物光合作用吸收CO2，过程中太阳能转化为___________能。 ②海洋碳汇：利用大气中CO2分压高于海洋，使CO2溶于海水。海洋固碳在冬天效果更好的原因是___________；该过程会引起海水酸化，其对应的化学方程式为___________。 （3）人工碳汇：膜吸收法是将膜分离和溶剂吸收相结合，实现从混合烟气中分离CO2的目的。图1为膜吸收法示意图，图2呈现了不同溶剂、不同CO2分压对CO2吸收量的影响。 ①图1中，CO2分子的粒径___________(选填“小于”“等于”或“大于”)膜的孔径。 ②由图2可知，CO2吸收效果最好的条件是___________。 14. 研究小组对易拉罐的制作与回收利用展开项目化学习。 任务一 易拉罐的制作 资料： 1.易拉罐常用于饮料包装，罐体常见材质有铝质(以铝合金为主)和铁质(以马口铁为主)两种。 2.易拉罐制作时，需在罐体外层刷油漆，内壁涂环氧树脂塑料。 （1）易拉罐罐体常见材质属于___________(选填“金属材料”或“合成材料”)。 （2）工业上通常在冰晶石存在的条件下，电解氧化铝制备金属铝，同时生成一种单质气体。写出反应的化学方程式：___________。 （3）铁质易拉罐罐体外层刷油漆可防锈，原理是___________。 （4）易拉罐在盛放碳酸饮料时，可能出现罐体腐蚀的情况。请从化学原理角度，分析内壁涂环氧树脂塑料的作用：___________。 任务二 易拉罐的回收利用 （5）垃圾分类：废易拉罐应投入下图中的___________(填标号)。 A. 厨余垃圾 B. 其他垃圾 C. 可回收垃圾 D. 有害垃圾 （6）回收利用：工业上使用废易拉罐回收铝的工艺流程如图。 ①前期处理中“破碎成片”的目的是___________。 ②前期处理中“高温脱漆”是关键步骤。为确定最合适的脱漆温度，将等质量的铝质易拉罐碎片置于不同温度下进行高温脱漆实验，并对脱漆前后的碎片称重，得到质量变化如图1.请提出易拉罐脱漆处理的合理建议：___________。 15. 《天工开物•甘嗜》中记载：凡甘蔗有二种，产繁闽、广间……凡荻蔗造糖，有凝冰（冰糖）、白霜（白糖）、红砂（红糖）三品。 （1）红砂 初步提纯的糖因含有甘蔗皮中的钙和铁呈现红褐色。这里的钙和铁指的是______（填“元素”“分子”或“单质”）；喝红糖水能补铁，缺铁会引起______（填“贫血”“坏血病”或“骨质疏松”）。 （2）白霜 将红糖提纯、脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠（）是常用的一种辅助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如下图所示。 ①时，溶解度较大的是______。 ②将的硫酸钠饱和溶液升温到，观察到的现象是______。 ③除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是______。 ④蔗糖结晶析出后，再过滤、洗涤、烘干。洗涤时，用______冲洗，能减少蔗糖晶体的损失又可除去表面的硫酸钠。 （3）凝冰 将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢冷却结晶，能形成大块的冰糖。时，将465.1g的饱和蔗糖溶液冷却到时，析出蔗糖的质量为______g。 16. 兴趣小组开展“自制简易家庭供氧器”跨学科实践活动。 资料：家庭供氧器常用过碳酸钠（）作为制氧剂，使用时加入水和二氧化锰，可快速获得氧气。 活动一 用过碳酸钠模拟实验室制取氧气 （1）仪器a的名称：__________。 （2）过碳酸钠制取氧气的原理： 第一步： 第二步：__________（用化学方程式表示）。 （3）发生装置应选择__________（填标号）。 （4）欲收集一瓶氧气用作铁丝燃烧实验，宜选择装置E的理由是__________。 活动二 自制家庭供氧器 （5）自制家庭供氧器的示意图如图2，请将该供氧器的说明书补充完整。 说明书 ■ 使用方法 在左舱中加入适量冷水、过碳酸钠和二氧化锰，当右舱导管口________时，即可接面罩使用。 ■ 注意事项 禁止加入热水使用；若气体不再产生，可向进料口补充______（选填“过碳酸钠”或“二氧化锰”） （6）图1中F的功能与图2装置中__________（选填“左舱”或“右舱”）相似。 （7）左舱禁止加入热水的原因是__________。 17. 双效泡打粉是一种家庭常用的发酵粉，在常温和较高温下能两次释放气体： 第一效：将面粉、水、发酵粉混合揉好后常温发酵20分钟，发现面团膨胀。 第二效：将发酵后的面团蒸20分钟，面团再次膨胀。 【资料】某品牌双效泡打粉主要成分：焦磷酸二氢二钠淀粉等。 （1）将紫色石蕊试剂滴入溶液中，溶液呈红色，则溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。 （2）常温下， 将溶液滴入NaHCO3中，产生气泡，如图1，将气体通入澄清石灰水，变浑浊 ①产生的气体是________。 ②该反应装置还可以用于实验室制取________气体。 （3）使用双效泡打粉制作馒头，和面的先后顺序正确的是________。 A. 泡打粉与面粉充分混合，后加水进行和面 B. 泡打粉充分溶于水中，后加面粉进行和面 （4）受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。请写出该反应化学方程式：_______。 （5）小组同学分别取用1.0g与2.0g泡打粉样品与25℃水混合，及1.0g泡打粉样品与35℃水混合，利用图1装置连接压强传感器，测定装置内压强的变化，数据如图2。 ①对比曲线b和曲线c可知，泡打粉产气速率与________有关。 ②曲线a在t时突然回落到初始压强的原因可能是________。 （6）不同发酵粉蒸出馒头的区别 发酵粉类别 酵母 双效泡打粉 小苏打 馒头口感 最松软，略有酸味 一般松软，略有碱涩味 略硬，碱涩味略重 根据表格，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是________和________。 18. 锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为若制得。计算参加反应的LiCl的质量(写出计算过程及结果)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $