精品解析：2025年福建省龙岩市初中毕业班教学质量检测化学试题

2025年龙岩市九年级学业（升学）质量检查 化学试题 （满分：100分；考试时间：60分钟） 注意事项： 1．相对原子质量： 2．请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。 第I卷 选择题 第I卷共10小题，每小题，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 在开展“美丽中国，我是行动者”活动中，下列措施或行为不合理的是 A. 推广使用一次性的餐具 B. 家庭开展生活垃圾分类 C. 学校进行生态文明教育 D. 社区宣传绿色环保理念 2. 中国古代发明或工艺推动了人类进步。下列古代发明或工艺中没有涉及化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 玉石刻印 C. 粮食酿酒 D. 火药使用 3. 在探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色影响的跨学科实践活动中，下列实验操作不规范的是 A. 研磨紫甘蓝 B. 倾倒酒精溶解 C. 过滤浸出液 D. 滴加稀盐酸 4. 硫化锂（）对全固态电池的生产有重要意义。硫元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 硫原子核内有16个质子 B. 硫离子核外有16个电子 C. 中硫元素的化合价为价 D. 硫原子的相对原子质量为 5. 用如图所示装置进行空气中氧气体积分数的测定实验（两支玻璃管内径相同，为液面起始高度）。实验前均已关闭。左管燃烧匙中盛有足量白磷，右管盛有水。光照引燃白磷；待白磷熄灭，冷却至室温后打开，至液面不再变化，读出右管中液体的高度为。下列说法错误的是 A. 实验前要检查装置的气密性 B. 实验可观察到左管产生白烟 C. 打开，右管中液面会下降 D. 空气中氧气体积分数可表达为 6. 用下图装置进行实验，实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。实验视作气体x在氧气氛围中燃烧。 下列说法正确的是 A. 气体x一定为纯净物 B. 气体x与y含有的物质完全相同 C 气体x中一定含有C、H元素 D. 气体x中一定含有C、H、O元素 7. 火箭推进剂发生的化学反应主要是燃烧。比较、分析“甲烷（）-液氧（）、液氢（）-液氧（）”两种推进剂，下列说法正确的是 A. 两种推进剂中液氧是作为燃料使用 B. 火箭发射中，点火的目的是使温度达到燃料的着火点 C. 液氢-液氧推进剂使用会造成大气污染 D. 相同质量的甲烷、液氢完全燃烧时，消耗的氧气质量相等 8. 芹菜素（）广泛存在于大多数蔬菜和水果中，具有抗氧化、抗菌、抗病毒作用。下列关于芹菜素说法正确的是 A. 由碳、氢、氧原子构成 B. 含有5个水分子 C. 属于氧化物 D. 碳元素质量分数最大 9. 某学习小组在探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验中，忘记滴加酚酞试液。对反应后的溶液进一步开展探究（已知：含有的溶液都会与溶液反应生产白色沉淀），下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否发生反应 取少量反应后溶液，滴加酚酞试液 B 检验稀盐酸是否过量 取少量反应后溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 C 检验氢氧化钠溶液是否过量 取少量反应后溶液，加入几滴硫酸铜溶液，观察是否有蓝色沉淀生成 D 检验是否有氯化钠生成 用试纸测定反应后溶液的 A. A B. B C. C D. D 10. 一种制备金属锂的原理为：。为研究铝粉过量对金属锂产出的影响，控制温度、反应时间为条件下，在氧化锂中加入不同质量的铝粉进行实验，结果如图所示（铝粉过量系数是指实际添加量超过理论添加量的百分比）。 下列说法错误的是 A. 制备金属锂的反应为置换反应 B. 制备金属锂应在隔离氧气、高温条件下进行 C. 铝粉利用率越高，金属锂产率越大 D. 实际生产中要控制铝粉过量系数 第Ⅱ卷 非选择题 第Ⅱ卷共7题，共70分 11. 塑料是生产生活中应用广泛的人造材料，全球有的塑料被填埋或进入自然环境。新兴可降解塑料降解后会产生可生物降解微塑料（简称），对生物的影响情况如下表： 受试物种 种类 产生不良影响 水生植物 球藻 抑制水藻的固氮作用 陆生动物 果蝇 引起DNA损伤 （1）塑料是属于_________（填“无机材料”或“合成材料”）。 （2）难降解塑料废弃物长期堆积造成的环境污染称为___________． （3）废弃矿泉水塑料瓶属于_______（填字母）。 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 （4）对“使用可降解塑料是否会对环境造成影响”的问题开展讨论，请你提出看法和理由：_____。 12. 景泰蓝与乌铜走银都是中国著名金属工艺品，如图。景泰蓝的胎体以铜为主，表面用珐琅釉（硅酸盐）料装饰；乌铜走银则以铜金合金为胎体。 （1）普通铜器容易生锈，而景泰蓝经历数百年，铜胎体依然完好。这是由于珐琅釉料能保护景泰蓝的铜胎体，其原因是________________。 （2）乌铜走银胎体与纯铜片相比，更不易变形的是________________。 （3）铜金合金放入醋酸中________（填“会”或“不会”）发生反应。 （4）乌铜走银制作中，乌铜在着色时首先生成膜，该膜在金的催化作用下与空气中的氧气反应很快转化为，该反应的化学方程式为________________。 13. 我国化学研究团队研发出一种新型复合光催化剂，在太阳光照射下能高效催化水分解生成氢气。该反应分步进行，其微观示意图如下。 请结合示意图回答下列问题： （1）该反应的能量转化形式为________。 （2）反应I的化学方程式为_______，其基本反应类型是________。 （3）从微观角度看，最终生成氢气与氧气的分子个数比为________。 （4）与传统化石燃料制氢相比，光催化分解水制氢技术的优点是________________（写一点）。 14. 波尔多液是一种常用的农业杀菌剂，主要成分为氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙，其中一种生产波尔多液的工艺流程如下： （1）氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙三种物质中，属于盐的是_______。 （2）配制波尔多液时不能使用铁制容器，其原因是___________。 （3）混合时，硫酸铜和氢氧化钙发生复分解反应的化学方程式为____________。 （4）波尔多液过度使用会导致土壤重金属铜的污染，从可持续发展角度提出一条建议：____。 15. 海水是重要的自然资源。下表是海水中部分化学资源的含量，如图是的溶解度曲线。利用海水中化学资源的含量和溶解度差异，可以进行物质的分离、提纯。 物质 含量 淡水 96.6 氯化钠 2.7 氯化镁 0.3 硫酸镁 0.2 （1）海水晒盐流程如下： ①每海水中所含氯化钠的质量为________。 ②海水晒盐后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③晒盐时，当水没有全部蒸干，不会结晶析出的原因是________________。 （2）配制溶质质量分数为的溶液用于农业选种（水的密度为）。 ①配制时需称取，量取________水。 ②配制好的溶液装瓶后要贴上标签，请在下图标签上将信息补充完整。________ 16. 某学习小组在实验室开展木炭在氧气中燃烧的实践活动。 （1）结合下列装置，并用一定浓度的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 ①实验室制取氧气选择的装置是________和C。 ②制取氧气的化学方程式为________________；验满的方法是________________。 ③实验过程中，反应速率过快，造成液体从导管口溢出，其原因是________________。 （2）用图1所示装置开展木炭在氧气中的燃烧实验，得到的数据如图2所示。 ①结合图析，能说明氧气参与了反应的证据是___________。 ②实验结束后，木炭还有剩余，结合图2数据，你对燃烧条件有怎样新认识？答：_____。 17. 工业生产中使用化石燃料会导致的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：（为吸附率，为质量，为吸附后的固体质量）。 I．氧化钙吸附二氧化碳的原理 氧化钙循环捕集过程如图1所示。 （1）吸附炉中氧化钙与二氧化碳发生化合反应的化学方程式为____________。 （2）煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是____________。 （3）捕集用于工业生产能减排。减排可减缓的环境问题是___________。 Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制不同的温度，再通入气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图2所示。 （4）分析图2，对的吸附率与温度的关系是________。 （5）结合图1和图2，时吸附率低的原因是___________。 （6）结合吸附率计算公式，在时，吸附的质量为________（计算结果保留1位小数）。 （7）要探究浓度对氧化钙吸附性能的影响，实验方案为_________。 Ⅲ．氧化钙捕集技术的应用 （8）图1煅烧炉中实现氧化钙吸附剂的再生，其原理是：如果碳酸钙完全分解，理论上能生成氧化钙的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年龙岩市九年级学业（升学）质量检查 化学试题 （满分：100分；考试时间：60分钟） 注意事项： 1．相对原子质量： 2．请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。 第I卷 选择题 第I卷共10小题，每小题，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 在开展“美丽中国，我是行动者”活动中，下列措施或行为不合理的是 A. 推广使用一次性的餐具 B. 家庭开展生活垃圾分类 C. 学校进行生态文明教育 D. 社区宣传绿色环保理念 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用一次性餐具，会浪费资源，该选项符合题意； B、垃圾分类处理，既能节约资源，又能保护环境，该选项不符合题意； C、学校进行生态文明教育，有利于保护环境，该选项不符合题意； D、社区宣传绿色环保理念，有利于保护环境，该选项不符合题意。 故选A。 2. 中国古代发明或工艺推动了人类进步。下列古代发明或工艺中没有涉及化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 玉石刻印 C. 粮食酿酒 D. 火药使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、陶瓷烧制过程中发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； B、玉石刻印，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故符合题意； C、粮食酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； D、火药使用过程中有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。 故选B。 3. 在探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响的跨学科实践活动中，下列实验操作不规范的是 A. 研磨紫甘蓝 B. 倾倒酒精溶解 C. 过滤浸出液 D. 滴加稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、研磨紫甘蓝可在研钵中进行，应用研杵将紫甘蓝粉碎，该选项操作正确； B、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向手心，该选项操作正确； C、过滤时，液体要用玻璃棒引流，该选项操作不正确； D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确。 故选C。 4. 硫化锂（）对全固态电池的生产有重要意义。硫元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 硫原子核内有16个质子 B. 硫离子核外有16个电子 C. 中硫元素的化合价为价 D. 硫原子的相对原子质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则硫原子核内有16个质子，该选项说法正确； B、原子的质子数=核外电子数，则硫原子的核外电子数为16，硫原子最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，则硫离子核外有16+2=18个电子，该选项说法不正确； C、Li2S中，硫元素化合价为-2价，该选项说法不正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选A。 5. 用如图所示的装置进行空气中氧气体积分数的测定实验（两支玻璃管内径相同，为液面起始高度）。实验前均已关闭。左管燃烧匙中盛有足量白磷，右管盛有水。光照引燃白磷；待白磷熄灭，冷却至室温后打开，至液面不再变化，读出右管中液体的高度为。下列说法错误的是 A. 实验前要检查装置的气密性 B. 实验可观察到左管产生白烟 C. 打开，右管中液面会下降 D. 空气中氧气体积分数可表达为 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气的含量实验中应检查装置的气密性，故选项说法正确； B、白磷燃烧生成白烟，实验可观察到左管产生白烟，故选项说法正确； C、左管中白磷燃烧消耗了氧气，左管中气压减小，大气压将水压入左管，右管中液面会下降，故选项说法正确； D、由于进入的水的体积即为氧气的体积，则空气中氧气体积分数的表达式为：，故选项说法错误。 故选D。 6. 用下图装置进行实验，实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。已知：无水硫酸铜白色粉末，遇水变蓝。实验视作气体x在氧气氛围中燃烧。 下列说法正确的是 A. 气体x一定为纯净物 B. 气体x与y含有的物质完全相同 C. 气体x中一定含有C、H元素 D. 气体x中一定含有C、H、O元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、无水硫酸铜变蓝，证明有水蒸气生成，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故甲烷燃烧生成水和二氧化碳，则气体x中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，但不能确定气体x是否为纯净物，该选项说法不正确； B、气体y中一定含有二氧化碳，和x的成分不同，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，气体x中一定含有C、H元素，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，气体x中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项说法不正确。 故选C。 7. 火箭推进剂发生的化学反应主要是燃烧。比较、分析“甲烷（）-液氧（）、液氢（）-液氧（）”两种推进剂，下列说法正确的是 A. 两种推进剂中液氧是作为燃料使用 B. 火箭发射中，点火的目的是使温度达到燃料的着火点 C. 液氢-液氧推进剂的使用会造成大气污染 D. 相同质量的甲烷、液氢完全燃烧时，消耗的氧气质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氧具有助燃性，不具有可燃性，则两种推进剂中液氧是作为助燃剂使用，而不是作为燃料使用，说法错误，不符合题意； B、火箭发射中，点火的目的是使温度达到燃料的着火点，说法正确，符合题意； C、液氢在液氧中燃烧生成水，对环境无污染，则液氢-液氧推进剂的使用不会造成大气污染，说法错误，不符合题意； D、甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲烷与氧气的质量比为；液氢在氧气中完全燃烧生成水，化学方程式为，液氢与氧气的质量比为，则相同质量的甲烷、液氢完全燃烧时，消耗的氧气质量，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8. 芹菜素（）广泛存在于大多数蔬菜和水果中，具有抗氧化、抗菌、抗病毒作用。下列关于芹菜素说法正确的是 A. 由碳、氢、氧原子构成 B. 含有5个水分子 C. 属于氧化物 D. 碳元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 芹菜素由芹菜素分子构成，芹菜素分子由碳、氢、氧原子构成，此选项错误； B. 一个芹菜素分子中含有10个氢原子、5个氧原子，此选项错误； C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。芹菜素含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误； D. 芹菜素中碳元素的质量分数为：，氧元素质量分数为：，氢元素质量分数为：，比较大小可知，碳元素质量分数最大，此选项正确。 故选D。 9. 某学习小组在探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验中，忘记滴加酚酞试液。对反应后的溶液进一步开展探究（已知：含有的溶液都会与溶液反应生产白色沉淀），下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否发生反应 取少量反应后溶液，滴加酚酞试液 B 检验稀盐酸是否过量 取少量反应后溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 C 检验氢氧化钠溶液是否过量 取少量反应后溶液，加入几滴硫酸铜溶液，观察是否有蓝色沉淀生成 D 检验是否有氯化钠生成 用试纸测定反应后溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，若反应恰好完全，溶液呈中性，酚酞溶液仍为无色，若盐酸过量，溶液呈酸性，酚酞溶液仍为无色，若氢氧化钠过量，溶液呈碱性，酚酞溶液变为红色，因此取少量反应后溶液，滴加酚酞试液，无法判断是否发生反应，故A不能达到实验目的； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后的溶液中一定含有生成的氯化钠，取少量反应后溶液，加入几滴硝酸银溶液，无论盐酸是否过量，均会产生白色沉淀（AgCl），所以无法检验稀盐酸是否过量，故B不能达到实验目的； C、取少量反应后溶液，加入几滴硫酸铜溶液，观察是否有蓝色沉淀生成，若有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠过量，若没有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠没有过量，故C能达到实验目的； D、用pH试纸测定反应后溶液的pH只能判断溶液酸碱性，若pH=7，溶液呈中性，若pH＜7，显酸性，若pH＞7，显碱性，但是均无法检验是否有氯化钠生成，故D不能达到实验目的； 故选C。 10. 一种制备金属锂的原理为：。为研究铝粉过量对金属锂产出的影响，控制温度、反应时间为条件下，在氧化锂中加入不同质量的铝粉进行实验，结果如图所示（铝粉过量系数是指实际添加量超过理论添加量的百分比）。 下列说法错误的是 A. 制备金属锂的反应为置换反应 B. 制备金属锂应在隔离氧气、高温条件下进行 C. 铝粉利用率越高，金属锂产率越大 D. 实际生产中要控制铝粉过量系数 【答案】C 【解析】 【详解】A、由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； B、金属锂在高温下容易与氧气反应生成氧化锂，因此制备过程中需要隔离氧气以防止锂被氧化；同时，反应需要在高温下进行以促进反应的进行，故说法正确； C、据图可知，当铝粉利用率达到一定值后，金属锂的产率逐渐增大，而铝粉利用率几乎不再改变，故说法错误； D、铝粉过量系数是指实际添加量超过理论添加量的百分比。据图可知，控制铝粉过量系数可以优化反应条件，避免资源浪费，同时确保反应充分进行，故说法正确。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 第Ⅱ卷共7题，共70分 11. 塑料是生产生活中应用广泛的人造材料，全球有的塑料被填埋或进入自然环境。新兴可降解塑料降解后会产生可生物降解微塑料（简称），对生物的影响情况如下表： 受试物种 种类 产生不良影响 水生植物 球藻 抑制水藻的固氮作用 陆生动物 果蝇 引起DNA损伤 （1）塑料是属于_________（填“无机材料”或“合成材料”）。 （2）难降解塑料废弃物长期堆积造成的环境污染称为___________． （3）废弃矿泉水塑料瓶属于_______（填字母）。 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 （4）对“使用可降解塑料是否会对环境造成影响”的问题开展讨论，请你提出看法和理由：_____。 【答案】（1）合成材料 （2）白色污染 （3）A （4）使用可降解塑料会对环境造成影响，因为可降解塑料进入自然环境中可能会对生物造成不良影响 【解析】 【小问1详解】 塑料属于合成材料； 【小问2详解】 难降解塑料废弃物长期堆积造成的环境污染称为白色污染； 【小问3详解】 废弃矿泉水瓶可回收利用，属于可回收物，故选：A； 小问4详解】 使用可降解塑料会对环境造成影响，因为可降解塑料进入自然环境中可能会对生物造成不良影响。 12. 景泰蓝与乌铜走银都是中国著名金属工艺品，如图。景泰蓝的胎体以铜为主，表面用珐琅釉（硅酸盐）料装饰；乌铜走银则以铜金合金为胎体。 （1）普通铜器容易生锈，而景泰蓝经历数百年，铜胎体依然完好。这是由于珐琅釉料能保护景泰蓝的铜胎体，其原因是________________。 （2）乌铜走银胎体与纯铜片相比，更不易变形的是________________。 （3）铜金合金放入醋酸中________（填“会”或“不会”）发生反应。 （4）乌铜走银制作中，乌铜在着色时首先生成膜，该膜在金的催化作用下与空气中的氧气反应很快转化为，该反应的化学方程式为________________。 【答案】（1）珐琅釉料在铜胎体表面形成了一层致密的保护层，隔绝了空气和水 （2）乌铜走银胎体 （3）不会 （4） 【解析】 【小问1详解】 普通铜器容易生锈，而景泰蓝经历数百年，铜胎体依然完好，这是由于珐琅釉料能保护景泰蓝的铜胎体，其原因是珐琅釉料在铜胎体表面形成了一层致密的保护层，隔绝了空气和水； 【小问2详解】 乌铜走银以铜金合金为胎体，一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则乌铜走银胎体与纯铜片相比，更不易变形的是乌铜走银胎体； 【小问3详解】 根据金属活动性，则铜金合金放入醋酸中不会发生反应； 【小问4详解】 在金的催化作用下与空气中的氧气反应生成，化学方程式为。 13. 我国化学研究团队研发出一种新型复合光催化剂，在太阳光照射下能高效催化水分解生成氢气。该反应分步进行，其微观示意图如下。 请结合示意图回答下列问题： （1）该反应的能量转化形式为________。 （2）反应I的化学方程式为_______，其基本反应类型是________。 （3）从微观角度看，最终生成氢气与氧气的分子个数比为________。 （4）与传统化石燃料制氢相比，光催化分解水制氢技术的优点是________________（写一点）。 【答案】（1）太阳能转化为化学能 （2） ①. ②. 分解反应 （3） （4）节约能源，环保无污染 【解析】 【小问1详解】 反应需要光照，所以能量转化形式为太阳能转化为化学能。 【小问2详解】 反应I反应物是水，生成物是过氧化氢和氢气，条件是光、催化剂，所以化学方程式为。该反应是一变多的反应，是分解反应。 【小问3详解】 反应Ⅱ，则过程中反应Ⅰ4个水分子分解生成2个过氧化氢分子和2个氢分子。后经过反应Ⅱ2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧分子。所以最终生成氢气与氧气的分子个数比为2：1； 【小问4详解】 化石燃料制氢需要消耗化石燃料，化石燃料燃烧会产生一些空气污染物。而光催化分解水制氢使用光能，过程不产生污染物，所以光催化分解水制氢技术的优点是节约能源，环保无污染。 14. 波尔多液是一种常用的农业杀菌剂，主要成分为氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙，其中一种生产波尔多液的工艺流程如下： （1）氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙三种物质中，属于盐的是_______。 （2）配制波尔多液时不能使用铁制容器，其原因是___________。 （3）混合时，硫酸铜和氢氧化钙发生复分解反应的化学方程式为____________。 （4）波尔多液过度使用会导致土壤重金属铜的污染，从可持续发展角度提出一条建议：____。 【答案】（1）硫酸钙 （2）铁会与硫酸铜反应 （3） （4）合理使用波尔多液##开发对环境无污染的替代品（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙、氢氧化铜中的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱；硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以配制波尔多液时不能使用铁制容器； 【小问3详解】 硫酸铜和氢氧化钙发生复分解反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 合理使用波尔多液、开发对环境无污染的替代品都可以降低波尔多液过度使用导致土壤重金属铜的污染。 15. 海水是重要的自然资源。下表是海水中部分化学资源的含量，如图是的溶解度曲线。利用海水中化学资源的含量和溶解度差异，可以进行物质的分离、提纯。 物质 含量 淡水 96.6 氯化钠 2.7 氯化镁 0.3 硫酸镁 0.2 （1）海水晒盐流程如下： ①每海水中所含氯化钠的质量为________。 ②海水晒盐后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③晒盐时，当水没有全部蒸干，不会结晶析出的原因是________________。 （2）配制溶质质量分数为的溶液用于农业选种（水的密度为）。 ①配制时需称取，量取________水。 ②配制好的溶液装瓶后要贴上标签，请在下图标签上将信息补充完整。________ 【答案】（1） ①. 2.7 ②. 饱和 ③. 此时的溶液为氯化镁的不饱和溶液 （2） ①. 85 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由表格可知，海水中氯化钠含量为2.7%，那么每100g海水中所含氯化钠的质量为100g×2.7%=2.7g。 ②海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，能析出氯化钠晶体，说明此时溶液不能再溶解氯化钠，所以海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液。 ③从溶解度曲线、表格中数据可知，在常温及水分蒸发过程中，MgCl2的溶解度始终大于NaCl的溶解度，且海水中氯化镁含量较低，当水没有全部蒸干时，溶液中MgCl2的浓度未达到其饱和浓度，所以MgCl2不会结晶析出。 【小问2详解】 ①配制100g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需要水的质量为100g−100g×15%=85g，因为水的密度为1g/mL，根据V=mρ（V是体积，m是质量，ρ是密度），则量取水的体积为85g÷1g/mL=85mL； ②标签上应填写溶液的名称和溶质质量分数，如图：。 16. 某学习小组在实验室开展木炭在氧气中燃烧的实践活动。 （1）结合下列装置，并用一定浓度的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 ①实验室制取氧气选择的装置是________和C。 ②制取氧气的化学方程式为________________；验满的方法是________________。 ③实验过程中，反应速率过快，造成液体从导管口溢出，其原因是________________。 （2）用图1所示装置开展木炭在氧气中的燃烧实验，得到的数据如图2所示。 ①结合图析，能说明氧气参与了反应证据是___________。 ②实验结束后，木炭还有剩余，结合图2数据，你对燃烧条件有怎样的新认识？答：_____。 【答案】（1） ①. B ②. ③. 将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满 ④. 使用的双氧水浓度过高（合理即可） （2） ①. 氧气浓度下降（合理即可） ②. 可燃物燃烧需与一定浓度的氧气接触（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①用一定浓度的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需要加热，发生装置选B； ②过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 验满的方法是：用向上排空气法收集氧气时，用带火星的木条放于瓶口观察是否复燃进行验满； ③使用的双氧水浓度过高，反应速率过快，会造成液体从导管口溢出； 【小问2详解】 ①由图2可知，0-80s之间，随着时间的增加，氧气的体积分数在急剧下降，说明反应消耗了氧气； ②结合图2数据，木炭熄灭后瓶中氧气体积分数约10%，对燃烧条件的新认识是可燃物燃烧需与一定浓度的氧气接触。 17. 工业生产中使用化石燃料会导致的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：（为吸附率，为质量，为吸附后的固体质量）。 I．氧化钙吸附二氧化碳的原理 氧化钙循环捕集过程如图1所示。 （1）吸附炉中氧化钙与二氧化碳发生化合反应的化学方程式为____________。 （2）煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是____________。 （3）捕集用于工业生产能减排。减排可减缓的环境问题是___________。 Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制不同的温度，再通入气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图2所示。 （4）分析图2，对的吸附率与温度的关系是________。 （5）结合图1和图2，时吸附率低的原因是___________。 （6）结合吸附率计算公式，在时，吸附质量为________（计算结果保留1位小数）。 （7）要探究浓度对氧化钙吸附性能的影响，实验方案为_________。 Ⅲ．氧化钙捕集技术的应用 （8）图1煅烧炉中实现氧化钙吸附剂的再生，其原理是：如果碳酸钙完全分解，理论上能生成氧化钙的质量为多少？ 【答案】（1） （2）提高炉温 （3）温室效应 （4）温度低于时，吸附率随随温度升高而增大，温度高于时，吸附率随温度升高而下降（合理即可） （5）碳酸钙高温分解 （6）0.1 （7）称取5份，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的气体，进行吸附反应实验，测定其吸附效率的大小 （8）解：设理论上能生成氧化钙的质量为x， x=28t 答：理论上能生成氧化钙的质量为。 【解析】 【小问1详解】 吸附炉中氧化钙与二氧化碳在600℃~700℃下发生化合反应生成碳酸钙，化学方程式为； 【小问2详解】 煅烧炉中添加煤粉和氧气，煤粉燃烧放出大量热，目的是提高炉温； 【小问3详解】 二氧化碳排放过量会导致温室效应，则减排可减缓的环境问题是温室效应； 【小问4详解】 根据图示，温度低于时，吸附率随随温度升高而增大，温度高于时，吸附率随温度升高而下降（合理即可）； 【小问5详解】 结合图1和图2，吸附炉中氧化钙与二氧化碳在600℃~700℃下发生化合反应生成碳酸钙，时吸附率低的原因是碳酸钙高温发生分解； 【小问6详解】 氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：（为吸附率，为质量，为吸附后的固体质量），在时，吸附率为39.3%，即表示吸附二氧化碳的质量，为0.3g，则吸附的质量为； 【小问7详解】 根据对比实验中，控制变量唯一的原则，要探究浓度对氧化钙吸附性能的影响，除了二氧化碳浓度不同外，其它条件要相同，则实验方案为称取5份，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的气体，进行吸附反应实验，测定其吸附效率的大小； 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$