精品解析：2026年广东汕头市濠江区九年级下学期学业质量检测化学试卷

2025~2026学年度第二学期学业质量检测 九年级化学 说明：1.全卷满分100分，考试时间60分钟。 2.考试时应将各题答案填在答题卷上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列潮汕传统春节习俗主要涉及化学变化的是 A. 包红桃粿 B. 营老爷 C. 打英歌舞 D. 燃放鞭炮 2. 我国“天宫”空间站的建设使用了多种高性能材料。下列材料中，属于金属材料的是 A. 太阳能电池板中的砷化镓(GaAs)半导体 B. 舱外航天服最外层的聚酰亚胺复合薄膜 C. 核心舱机械臂主要构成的钛合金 D. 返回舱外层的烧蚀材料酚醛树脂 3. 中国科学家为世界化学的发展做出了卓越的贡献，以下与化学相关的人物中，为我国稀土工业作出了突出贡献而获得国家最高科学技术奖的是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 侯德榜 4. 根据国家标准，每100mL运动饮料中的钠含量范围应为5～120mg。某运动饮料包装上的部分信息如图，有关该饮料的说法正确的是 A. 不含任何营养物质 B. 可替代水大量饮用 C. 钠含量不符合国家标准 D. 钾属于人体必需的常量元素 5. 香蕉因含乙酸异戊酯(C7H14O2)等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法错误的是 A. 该物质由碳、氢、氧3种元素组成 B. 其中1个分子中含有1个氧分子 C. 该物质碳元素的质量分数最大 D. 其中碳、氧元素的质量比为21：8 6. 某课外小组制作了如图户外净水器。下列相关说法正确的是 A. 石英砂与活性炭互换后净水效果更好 B. 该净水器能起到杀菌消毒的作用 C. 通过阳离子交换树脂后阳离子数目减少 D. 经该净水器净化后的水是软水 7. 某学校组织学生开展“设计低碳行动方案”的实践活动。下列认识和做法错误的是 A. CO2捕集、利用与封存(CCUS)技术是实现碳中和目标的重要手段 B. 低碳行动中的“碳”指的是碳元素 C. 为减少CO2的排放，要尽可能减少使用化石燃料 D. 达到“碳中和”后空气中CO2含量维持在一个相对稳定的水平 8. 下列有关气体制取实验的操作中，玻璃导管使用正确的是 A. 连接仪器 B. 制取O2 C. 排空气法收集O2 D. 排水法收集O2 9. 如图是钙在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 钙是地壳中含量最高的金属元素 B. 钙的元素符号为CA C. 钙原子的核外电子数为20 D. 钙原子的中子数为21 10. 惊蛰时节，春雷响，万物长，植物对肥料需求增多。下列属于复合肥的是 A. K2CO3 B. NH4H2PO4 C. NaNO3 D. Ca(H2PO4)2 11. 硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 硼酸的溶解度为10g B. t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸，可将其转化为b点溶液 C. t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，可得到硼酸的饱和溶液 D. b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 12. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小 C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 D 石墨作电极 石墨有滑腻感 A. A B. B C. C D. D 13. 复习《酸和碱》知识时，小娜总结了NaOH的化学性质（见如图），欲证明反应④能够发生，应选择的物质是 A. HCl B. C. D. NaCl 14. 某学习小组用传感器探究钠与水的反应(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)，测得液体的温度、pH随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. 反应过程中溶液的碱性增强 B. 钠与水反应时放出热量 C. 反应前后氢元素的化合价不变 D. 由该实验可推测，金属钠应保存在无水环境中 15. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 除去H2中的少量HCl 鉴别蒸馏水和稀盐酸 证明某气体为CH4 从食盐水中提取 食盐 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分。 16. 《武经总要》中记载：“唧筒，用长竹，下开窍，以絮裹水杆，自窍唧水。”我国古代的救火工具还有火钩、水龙等，如图。 （1）“火钩”用于拆除火势蔓延的小屋，切断火路，其灭火原理是______。 （2）“唧筒”类似于现代的水枪，下列有关“唧筒”的说法正确的是_____(多选，填字母)。 a.水可使温度降低到可燃物的着火点以下 b.通过减小出水口截面积来增大水压，增强喷射效果 c.家庭电器着火，可立刻用自制“唧筒”扑灭 （3）“水龙”由木桶、铜管、拉钩、木杠等构成，能够实现“高空灭火”。黄铜的硬度比纯铜的______(填“大”或“小”)，木材属于_____材料(填“天然”或“合成”)。 （4）《管子·立政》中记载：“修火宪，敬山泽林薮积草。”禁止山泽林薮处堆积枯草，是因为枯草具有_____性。请对森林防火提一条合理建议：______。 17. 蚊虫叮咬恼人，驱蚊产品眼花缭乱。请阅读资料，完成相关问题。 （1）“知物识物”：蚁酸属于______(填“有机物”或“无机物”)。 （2）“疾病治疗”：我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是_____。 （3）“驱蚊原理”：点燃蚊香后，蚊子在几米外可感受到拟除虫菊酯类物质的气味从而被驱离，请从微观角度解释其原因：______。 （4）“诱蚊材料”：小坪选择不同家用原料自制CO2诱蚊剂，原料及效果如表所示。 组别 A B C 原料 小苏打+柠檬酸 碳酸钙片+柠檬酸 鸡蛋壳+柠檬酸 制取效果 CO2产生速率过快 CO2产生速率过快、产量少 CO2产生速率适中、成本低 研究发现，当诱蚊剂产生CO2的速率适中时效果更佳。据此分析，小坪可选择上表中_____(填组别序号)组原料，并利用图中装置_____(填“甲”或“乙”)制取CO2诱蚊剂。 （5）“产品检验”：欲设计实验验证自制诱蚊剂产生的气体是CO2，应选用的试剂是_____(填试剂名称)，其化学反应方程式为______。 18. 跨学科实践活动。 海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 Ⅰ.海水中获取淡水：反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，其原理如图1，其中淡化膜只允许水分子通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （1）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再通过淡化膜的方法除去。下列理解正确的是_____(多选，填字母)。 a.淡化膜具有选择性 b.加压后左侧液面上升 c.加压后右侧溶质质量增大 Ⅱ.海水中获取粗盐：图1左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl2、CaCl2等)，浓缩海水经蒸发结晶可得到粗盐。同学们在实验室模拟从粗盐中提纯NaCl，相关操作如图2。 （2）步骤②中玻璃棒的作用是_____；加入Na2CO3溶液的作用是______。试剂X是用于除去过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，该试剂是______。 （3）步骤③当蒸发皿中_____时停止加热。 Ⅲ.浓缩海水中提取化学品：提取NaCl后，可用母液进一步提取Mg，如图3。 （4）图3中的能量转化形式：潮汐能→机械能→_____(用于电解MgCl2)。 （5）请写出图3中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为_____。 Ⅳ.保护海洋资源 （6）写一条保护海洋生物资源的具体措施：_____。 19. 兴趣小组开展“碳还原氧化铜”的探究活动。 实验一：反应物碳的选择 某学校实验小组利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分别与氧化铜粉末反应，发生装置如图1；实验中可能有CO产生，活性炭粉末、木炭粉末与氧化铜粉末反应的浓度变化分别如图2、图3所示。 （1）实验前需检查装置气密性，操作方法为微热试管，观察到气球_____(填写实验现象)，说明装置气密性良好。 （2）图1金属网罩的作用是______。 （3）写出碳与氧化铜充分反应的化学方程式为______。 （4）该装置中球形干燥管可用于防倒吸。装置冷却至室温前，球形干燥管不能抽离液面，原因是_______。 （5）分析图2、图3，为尽量减少CO产生，应选择的反应物为_____(填“活性炭”或“木炭”)。 实验二：探究反应物的质量比对实验的影响 同学们利用实验一最终选择的反应物按图1装置进行实验，不同反应物的质量比对应的实验结果如表： 碳：氧化铜 1：6.7 1：10.6 1：13.3 实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，有气泡，澄清石灰水变浑浊 实验结果 有较多黑色粉末 亮红色金属光泽 暗红色粉末 （6）分析上述实验结果，可得出实验条件下碳与氧化铜的最佳质量比为______。 （7）理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为1：13.3，实际上碳的实际用量比理论上要多，原因可能是_____(写一点)。 实验三：检验碳与氧化铜反应后的固体成分 已知：碳与氧化铜反应得到的固体中可能含少量红色的氧化亚铜(Cu2O)，Cu2O能与稀硫酸发生反应Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu。 （8）验证实验后的红色固体中含有氧化亚铜(Cu2O)：取一定量实验后的红色固体，加入足量稀硫酸，观察到红色固体部分溶解，溶液呈_____(填实验现象)，得出红色固体一定含有_____(填化学式)。 20. 我国每年约有4亿部手机被淘汰，其零部件中约含4t黄金，以下是从中提取金的两种方案。 方案一：乳清蛋白海绵吸附法(如图) （1）乳清蛋白海绵能吸附Au+，是因为其结构_____。 （2）Au+在_____(填反应条件)下“解吸”，通过______(填“得到”或“失去”)电子变成Au。 方案二：硫脲[CS(NH2)2]浸出法(部分工艺如图1) （3）“过程I”反应前后铁元素的化合价______(填“升高”“不变”或“降低”)；Fe2(SO4)3也可与Fe反应生成FeSO4，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （4）“过程II”发生反应的化学方程式为：______。 （5）图2为pH和温度对“过程I”浸取的影响，则浸取的最佳条件是：温度为______℃，pH为_____。 （6）请写一条回收淘汰手机中黄金的重要意义是______。 21. 生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用。调查后发现某污水厂处理污水流程如图。 （1）格栅分离的原理类似于实验室中的_____操作。 （2）图示处理过程中，化学反应发生的池有：_____。 （3）二级处理前一般不加消毒剂，原因是_____。 （4）为了用三级处理之后的“中水”(含少量氯气)养观赏鱼，可使用鱼乐宝消除水中的余氯。鱼乐宝主要成分Na2S2O3消除氯气的原理为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaHSO4+8HCl，假设每片鱼乐宝中含15.8mgNa2S2O3，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？(请写出计算过程) （5）过量使用鱼乐宝可能对水质产生不良影响。请根据反应原理说明理由：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期学业质量检测 九年级化学 说明：1.全卷满分100分，考试时间60分钟。 2.考试时应将各题答案填在答题卷上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列潮汕传统春节习俗主要涉及化学变化的是 A. 包红桃粿 B. 营老爷 C. 打英歌舞 D. 燃放鞭炮 【答案】D 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成：有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。 【详解】D.燃放鞭炮时火药发生燃烧反应，会生成二氧化碳、二氧化硫等多种新物质，属于化学变化。 A.包红桃粿仅改变食材的形状；B.营老爷是民俗巡游活动，仅涉及物体位置的改变；C.打英歌舞是舞蹈表演过程，均没有新物质生成，属于物理变化； 2. 我国“天宫”空间站的建设使用了多种高性能材料。下列材料中，属于金属材料的是 A. 太阳能电池板中的砷化镓(GaAs)半导体 B. 舱外航天服最外层的聚酰亚胺复合薄膜 C. 核心舱机械臂主要构成的钛合金 D. 返回舱外层的烧蚀材料酚醛树脂 【答案】C 【解析】 【详解】A.砷化镓GaAs是无机半导体化合物，属于无机非金属材料，不符合要求； B.聚酰亚胺复合薄膜属于有机高分子合成材料，不符合要求； C.钛合金是金属钛形成的合金，属于金属材料，符合要求； D.酚醛树脂是有机合成高分子材料，不符合要求。 3. 中国科学家为世界化学的发展做出了卓越的贡献，以下与化学相关的人物中，为我国稀土工业作出了突出贡献而获得国家最高科学技术奖的是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，不符合题意； B、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，为我国稀土工业作出了突出贡献而获得国家最高科学技术奖，符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面取得卓越成就，不符合题意； 故选：C。 4. 根据国家标准，每100mL运动饮料中的钠含量范围应为5～120mg。某运动饮料包装上的部分信息如图，有关该饮料的说法正确的是 A. 不含任何营养物质 B. 可替代水大量饮用 C. 钠含量不符合国家标准 D. 钾属于人体必需的常量元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，该饮料含有钠、钾等营养物质，因此A错误。 B.该饮料含有钠、钾等电解质，不能替代水大量饮用，不能替代水长期大量饮用，因此B错误。 C.国家标准规定每100mL运动饮料钠含量范围为5~120mg，该饮料钠含量为5~19mg/100mL，在标准范围内，符合要求，因此C错误。 D.钾是人体必需的常量元素（人体常量元素包括钾、钙、钠、磷、硫等），因此D正确。 5. 香蕉因含乙酸异戊酯(C7H14O2)等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法错误的是 A. 该物质由碳、氢、氧3种元素组成 B. 其中1个分子中含有1个氧分子 C. 该物质碳元素的质量分数最大 D. 其中碳、氧元素的质量比为21：8 【答案】B 【解析】 【详解】A.由化学式可知，该物质由碳、氢、氧3种元素组成，描述正确； B.分子由原子构成，1个分子中仅含有2个氧原子，不含氧分子（氧分子是构成氧气单质的粒子，不存在于化合物分子中），描述错误； C.三种元素的总相对质量分别为：C：7×12=84，H：14×1=14，O：2×16=32，碳元素的总相对质量最大，因此碳元素的质量分数最高，描述正确； D.碳、氧元素的质量比为(7×12):(2×16)=84:32=21:8，描述正确。 6. 某课外小组制作了如图户外净水器。下列相关说法正确的是 A. 石英砂与活性炭互换后净水效果更好 B. 该净水器能起到杀菌消毒的作用 C. 通过阳离子交换树脂后阳离子数目减少 D. 经该净水器净化后的水是软水 【答案】D 【解析】 【详解】A.石英砂的作用是过滤大颗粒不溶性杂质，活性炭的作用是吸附色素、异味，二者互换后大颗粒杂质会堵塞活性炭孔隙，净水效果下降，错误。 B.该净水器无杀菌消毒的试剂或结构，无法起到杀菌消毒作用，错误。 C.由图可知，1个带2个正电荷的（或）会交换出2个带1个正电荷的，反应后阳离子总个数增多，错误。 D.硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，该装置通过阳离子交换树脂将、全部替换为，净化后水中钙、镁离子含量极低，属于软水，正确。 7. 某学校组织学生开展“设计低碳行动方案”的实践活动。下列认识和做法错误的是 A. CO2捕集、利用与封存(CCUS)技术是实现碳中和目标的重要手段 B. 低碳行动中的“碳”指的是碳元素 C. 为减少CO2的排放，要尽可能减少使用化石燃料 D. 达到“碳中和”后空气中CO2含量维持在一个相对稳定的水平 【答案】B 【解析】 【详解】A. CO2捕集、利用与封存（CCUS）技术可直接降低大气中CO2总量，是实现碳中和的重要途径，正确； B. 低碳行动中的“碳”指的是二氧化碳，不是碳元素，错误； C. 化石燃料燃烧是CO2的主要排放来源，减少化石燃料使用可有效减少CO2排放，正确； D. 碳中和是指一定时间内CO2的人为排放量与人为吸收量相互抵消，因此空气中CO2含量会维持相对稳定，正确。 8. 下列有关气体制取实验的操作中，玻璃导管使用正确的是 A. 连接仪器 B. 制取O2 C. 排空气法收集O2 D. 排水法收集O2 【答案】D 【解析】 【详解】A.连接玻璃导管和乳胶管时，需先将玻璃导管用水润湿减小摩擦，既方便插入也能避免导管断裂划伤，图中用干燥导管直接插入，操作错误。 B.加热高锰酸钾制氧气时，发生装置的导管只需稍露出橡胶塞即可，便于气体导出，图中导管伸入试管过长，不利于气体排出，且试管口应放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，操作错误。 C.氧气密度大于空气，用向上排空气法收集时，导管需伸到集气瓶底部才能排尽瓶内空气，图中导管仅伸入瓶口附近，操作错误。 D.排水法收集氧气时，氧气从装满水的集气瓶短导管通入，水从长导管排出，操作正确。 9. 如图是钙在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 钙是地壳中含量最高的金属元素 B. 钙的元素符号为CA C. 钙原子的核外电子数为20 D. 钙原子的中子数为21 【答案】C 【解析】 【详解】A、钙是人体中含量最高的金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，故选项说法不正确。 B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钙的元素符号为Ca，故选项说法不正确。 C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数为20，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以钙原子的核外电子数为20，故选项说法正确。 D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数为20，原子中原子序数=质子数=20；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08，中子数≈相对原子质量-质子数≈40.08-20≈20，故选项说法不正确。 故选C。 10. 惊蛰时节，春雷响，万物长，植物对肥料需求增多。下列属于复合肥的是 A. K2CO3 B. NH4H2PO4 C. NaNO3 D. Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】 【分析】复合肥的定义为：同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物必需主要营养元素中2种及以上的化肥。 【详解】A、K2CO3仅含钾元素，属于钾肥，不符合要求。 B、NH4H2PO4同时含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥，符合要求。 C、NaNO3仅含氮元素，属于氮肥，不符合要求。 D、Ca(H2PO4)2仅含磷元素，属于磷肥，不符合要求。 11. 硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 硼酸的溶解度为10g B. t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸，可将其转化为b点溶液 C. t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，可得到硼酸的饱和溶液 D. b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 【答案】C 【解析】 【详解】A.描述溶解度必须指明对应温度，未提温度直接给出溶解度数值无意义，错误。 B.点是下的硼酸饱和溶液，该温度下加入硼酸无法继续溶解，且点对应温度为，仅加溶质不能实现到的转化，错误。 C.时硼酸溶解度为30g，即100g水最多溶解30g硼酸，可计算得25g水最多溶解硼酸，加入10g硼酸只能溶解7.5g，得到饱和溶液，正确。 D.点溶液是时的饱和溶液，其溶质质量分数为，点溶液是时的饱和溶液，其溶质质量分数为，b点溶液的溶质质量分数不是a点的3倍，，错误。 12. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小 C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 D 石墨作电极 石墨有滑腻感 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以可以作干燥剂，用途与性质有直接关联，A 正确； B、天然气作燃料是因为甲烷具有可燃性，能在氧气中燃烧放出大量的热，而不是因为甲烷的密度比空气小，用途与性质无直接关联，B 错误； C、干冰作制冷剂是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，而不是因为二氧化碳能溶于水，用途与性质无直接关联，C 错误； D、石墨作电极是因为石墨具有良好的导电性，而不是因为石墨有滑腻感，用途与性质无直接关联，D 错误。 故选A。 13. 复习《酸和碱》知识时，小娜总结了NaOH的化学性质（见如图），欲证明反应④能够发生，应选择的物质是 A. HCl B. C. D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、HCl为酸，而不是盐，该选项不符合题意； B、硫酸铜为盐，且硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项符合题意； C、碳酸钠为盐，但不能与氢氧化钠反应，该选项不符合题意； D、氯化钠为盐，但不能与氢氧化钠反应，该选项不符合题意。 故选B。 14. 某学习小组用传感器探究钠与水的反应(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)，测得液体的温度、pH随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. 反应过程中溶液的碱性增强 B. 钠与水反应时放出热量 C. 反应前后氢元素的化合价不变 D. 由该实验可推测，金属钠应保存在无水环境中 【答案】C 【解析】 【详解】A.由pH变化图可知，反应过程中溶液pH逐渐升高，pH越大碱性越强，因此溶液碱性增强，表述正确； B.由温度变化图可知，反应过程中温度明显上升，说明钠与水反应放热，表述正确； C.反应前中氢元素化合价为+1价，反应后生成物中氢元素化合价为0价，氢元素化合价发生了变化，表述错误； D.钠可与水发生反应，因此金属钠需保存在无水环境中避免变质，表述正确。 15. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 除去H2中的少量HCl 鉴别蒸馏水和稀盐酸 证明某气体为CH4 从食盐水中提取 食盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.HCl与饱和NaHCO3溶液发生反应HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑，会引入新杂质CO2，无法得到纯净的H2，不能达到实验目的。 B.酚酞遇碱性溶液变红，在中性的蒸馏水、酸性的稀盐酸中均为无色，无法鉴别二者，不能达到实验目的。 C.干燥烧杯内壁出现水雾仅能证明气体含有氢元素，H2等含氢的可燃性气体燃烧也会产生相同现象，无法证明气体是CH4，不能达到实验目的。 D.从食盐水中提取食盐采用蒸发结晶操作，图示为标准蒸发装置，玻璃棒搅拌可防止局部过热导致液体飞溅，能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分。 16. 《武经总要》中记载：“唧筒，用长竹，下开窍，以絮裹水杆，自窍唧水。”我国古代的救火工具还有火钩、水龙等，如图。 （1）“火钩”用于拆除火势蔓延的小屋，切断火路，其灭火原理是______。 （2）“唧筒”类似于现代的水枪，下列有关“唧筒”的说法正确的是_____(多选，填字母)。 a.水可使温度降低到可燃物的着火点以下 b.通过减小出水口截面积来增大水压，增强喷射效果 c.家庭电器着火，可立刻用自制“唧筒”扑灭 （3）“水龙”由木桶、铜管、拉钩、木杠等构成，能够实现“高空灭火”。黄铜的硬度比纯铜的______(填“大”或“小”)，木材属于_____材料(填“天然”或“合成”)。 （4）《管子·立政》中记载：“修火宪，敬山泽林薮积草。”禁止山泽林薮处堆积枯草，是因为枯草具有_____性。请对森林防火提一条合理建议：______。 【答案】（1）清除可燃物 （2）ab （3） ①. 大 ②. 天然 （4） ①. 可燃 ②. 不在森林周边玩火 【解析】 【小问1详解】 灭火原理分为三类：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。火钩拆除火势蔓延的小屋，本质是移除可燃物，切断火势蔓延的路径，对应清除可燃物的原理。 【小问2详解】 结合灭火原理进行分析： a.水蒸发会吸收大量热量，可使可燃物温度降低至着火点以下，表述正确； b.减小出水口截面积，相同压力下水压更大，喷射距离更远、灭火效果更好，表述正确； c.电器着火直接用水扑灭易引发触电事故，需先切断电源再灭火，表述错误。 【小问3详解】 合金的硬度通常高于其组成的纯金属，黄铜是铜锌合金，因此硬度比纯铜大； 木材是自然界天然存在的材料，属于天然材料。 【小问4详解】 枯草属于可燃烧的可燃物，具有可燃性； 森林防火建议可从控制火源、提前清理易燃物等角度作答，合理即可。 17. 蚊虫叮咬恼人，驱蚊产品眼花缭乱。请阅读资料，完成相关问题。 （1）“知物识物”：蚁酸属于______(填“有机物”或“无机物”)。 （2）“疾病治疗”：我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是_____。 （3）“驱蚊原理”：点燃蚊香后，蚊子在几米外可感受到拟除虫菊酯类物质的气味从而被驱离，请从微观角度解释其原因：______。 （4）“诱蚊材料”：小坪选择不同家用原料自制CO2诱蚊剂，原料及效果如表所示。 组别 A B C 原料 小苏打+柠檬酸 碳酸钙片+柠檬酸 鸡蛋壳+柠檬酸 制取效果 CO2产生速率过快 CO2产生速率过快、产量少 CO2产生速率适中、成本低 研究发现，当诱蚊剂产生CO2的速率适中时效果更佳。据此分析，小坪可选择上表中_____(填组别序号)组原料，并利用图中装置_____(填“甲”或“乙”)制取CO2诱蚊剂。 （5）“产品检验”：欲设计实验验证自制诱蚊剂产生的气体是CO2，应选用的试剂是_____(填试剂名称)，其化学反应方程式为______。 【答案】（1）有机物 （2）青蒿素受热易分解 （3）分子在不断运动 （4） ①. C ②. 甲 （5） ①. 澄清石灰水 ②. 【解析】 【小问1详解】 蚁酸的化学式为：，是含碳元素的化合物，属于有机物范畴； 【小问2详解】 高温水煎青蒿时提取物无效，低温才能成功提取青蒿素，说明青蒿素热稳定性差，受热易分解； 【小问3详解】 分子在不断运动，拟除虫菊酯的分子不断扩散到空气中，因此蚊子在远处就能感知到气味； 【小问4详解】 要求产生速率适中，故C组符合要求； 装置甲的注射器可控制液体滴加速率，从而调控反应速率，获得持续稳定的，适配诱蚊剂制取需求； 【小问5详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳。 18. 跨学科实践活动。 海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 Ⅰ.海水中获取淡水：反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，其原理如图1，其中淡化膜只允许水分子通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （1）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再通过淡化膜的方法除去。下列理解正确的是_____(多选，填字母)。 a.淡化膜具有选择性 b.加压后左侧液面上升 c.加压后右侧溶质质量增大 Ⅱ.海水中获取粗盐：图1左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl2、CaCl2等)，浓缩海水经蒸发结晶可得到粗盐。同学们在实验室模拟从粗盐中提纯NaCl，相关操作如图2。 （2）步骤②中玻璃棒的作用是_____；加入Na2CO3溶液的作用是______。试剂X是用于除去过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，该试剂是______。 （3）步骤③当蒸发皿中_____时停止加热。 Ⅲ.浓缩海水中提取化学品：提取NaCl后，可用母液进一步提取Mg，如图3。 （4）图3中的能量转化形式：潮汐能→机械能→_____(用于电解MgCl2)。 （5）请写出图3中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为_____。 Ⅳ.保护海洋资源 （6）写一条保护海洋生物资源的具体措施：_____。 【答案】（1）ab （2） ①. 引流 ②. 除去CaCl2 ③. 稀盐酸(或稀HCl) （3）出现较多固体 （4）电能 （5）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （6）不捕捞珍稀海洋生物 【解析】 【小问1详解】 a.淡化膜只允许水分子通过，不允许溶质通过，说明其具有选择性，a正确； b.对右侧海水加压后，水分子透过淡化膜进入左侧淡水区，因此左侧液面上升，b正确； c.溶质不能透过淡化膜，右侧溶质质量不变，c错误。 【小问2详解】 步骤②包含过滤操作，过滤中玻璃棒的作用是引流； 粗盐中含杂质，可与反应生成碳酸钙沉淀，作用是除去钙离子（氯化钙）； 要除去过量的和，同时不引入新杂质，选择稀盐酸，反应生成氯化钠，过量氯化氢蒸发时挥发除去。 【小问3详解】 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，防止固体飞溅。  【小问4详解】 水轮机将潮汐能转化为机械能，发电机将机械能转化为电能，电解氯化镁需要电能，因此转化终点是电能。  【小问5详解】 图3中加入石灰乳后得到沉淀，稀盐酸和氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，写出方程式即可。 【小问6详解】  保护海洋生物资源可从禁止过度捕捞、防治海洋污染等角度举例，合理即可。 19. 兴趣小组开展“碳还原氧化铜”的探究活动。 实验一：反应物碳的选择 某学校实验小组利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分别与氧化铜粉末反应，发生装置如图1；实验中可能有CO产生，活性炭粉末、木炭粉末与氧化铜粉末反应的浓度变化分别如图2、图3所示。 （1）实验前需检查装置气密性，操作方法为微热试管，观察到气球_____(填写实验现象)，说明装置气密性良好。 （2）图1金属网罩的作用是______。 （3）写出碳与氧化铜充分反应的化学方程式为______。 （4）该装置中球形干燥管可用于防倒吸。装置冷却至室温前，球形干燥管不能抽离液面，原因是_______。 （5）分析图2、图3，为尽量减少CO产生，应选择的反应物为_____(填“活性炭”或“木炭”)。 实验二：探究反应物的质量比对实验的影响 同学们利用实验一最终选择的反应物按图1装置进行实验，不同反应物的质量比对应的实验结果如表： 碳：氧化铜 1：6.7 1：10.6 1：13.3 实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，有气泡，澄清石灰水变浑浊 实验结果 有较多黑色粉末 亮红色金属光泽 暗红色粉末 （6）分析上述实验结果，可得出实验条件下碳与氧化铜的最佳质量比为______。 （7）理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为1：13.3，实际上碳的实际用量比理论上要多，原因可能是_____(写一点)。 实验三：检验碳与氧化铜反应后的固体成分 已知：碳与氧化铜反应得到的固体中可能含少量红色的氧化亚铜(Cu2O)，Cu2O能与稀硫酸发生反应Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu。 （8）验证实验后的红色固体中含有氧化亚铜(Cu2O)：取一定量实验后的红色固体，加入足量稀硫酸，观察到红色固体部分溶解，溶液呈_____(填实验现象)，得出红色固体一定含有_____(填化学式)。 【答案】（1）胀大 （2）集中火焰，提高温度 （3） （4）防止得到的铜重新被氧化 （5）活性炭 （6）1：10.6 （7）碳与空气中的氧气反应 （8） ①. 蓝色 ②. Cu2O、 【解析】 【小问1详解】 微热试管，装置内气体膨胀，压强增大，气球变大。 【小问2详解】 金属网罩的作用是集中火焰，提高温度，达到高温的条件。 【小问3详解】 碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，配平得方程式。 【小问4详解】 若装置冷却至室温前，将球形干燥管抽离液面，空气会进入装置，导致铜可能再次氧化。 【小问5详解】 由图可知，活性炭作为反应物，产生的一氧化碳会更少。 【小问6详解】 根据表格中现象的对比，碳：氧化铜时，反应最完全。 【小问7详解】 一部分碳会与装置内的氧气反应，被消耗。 【小问8详解】 铜不与酸反应，加入足量酸后，固体部分溶解，结合题干所给资料，固体中一定有氧化亚铜和铜，氧化亚铜与酸反应会生成硫酸铜，溶液呈蓝色。 20. 我国每年约有4亿部手机被淘汰，其零部件中约含4t黄金，以下是从中提取金的两种方案。 方案一：乳清蛋白海绵吸附法(如图) （1）乳清蛋白海绵能吸附Au+，是因为其结构_____。 （2）Au+在_____(填反应条件)下“解吸”，通过______(填“得到”或“失去”)电子变成Au。 方案二：硫脲[CS(NH2)2]浸出法(部分工艺如图1) （3）“过程I”反应前后铁元素的化合价______(填“升高”“不变”或“降低”)；Fe2(SO4)3也可与Fe反应生成FeSO4，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （4）“过程II”发生反应的化学方程式为：______。 （5）图2为pH和温度对“过程I”浸取的影响，则浸取的最佳条件是：温度为______℃，pH为_____。 （6）请写一条回收淘汰手机中黄金的重要意义是______。 【答案】（1）疏松多孔 （2） ①. 高温 ②. 得到 （3） ①. 降低 ②. 化合 （4）4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O （5） ①. 40 ②. 3 （6）节约金属资源 【解析】 【小问1详解】 具备吸附能力的物质通常具有疏松多孔的结构，孔隙越多、表面积越大，吸附能力越强。 【小问2详解】 从方案一的流程可直接得到解吸条件为高温；中Au为+1价，Au单质中Au为0价，化合价降低，反应中得到电子。 【小问3详解】 中Fe为+3价，中Fe为+2价，铁元素化合价降低； 与Fe反应生成，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问4详解】 过程II反应物为、、，生成物为，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知还有生成，配平后得到上述方程式。 【小问5详解】 选择浸取率最高的对应条件即可，图2中金属浸取率最高时对应的温度为40℃，对应的pH为3。 【小问6详解】 回收淘汰手机中的黄金可减少金矿开采，节约矿产资源，同时能减少废旧手机随意丢弃带来的重金属污染。 21. 生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用。调查后发现某污水厂处理污水流程如图。 （1）格栅分离的原理类似于实验室中的_____操作。 （2）图示处理过程中，化学反应发生的池有：_____。 （3）二级处理前一般不加消毒剂，原因是_____。 （4）为了用三级处理之后的“中水”(含少量氯气)养观赏鱼，可使用鱼乐宝消除水中的余氯。鱼乐宝主要成分Na2S2O3消除氯气的原理为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaHSO4+8HCl，假设每片鱼乐宝中含15.8mgNa2S2O3，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？(请写出计算过程) （5）过量使用鱼乐宝可能对水质产生不良影响。请根据反应原理说明理由：_____。 【答案】（1）过滤 （2）活性污泥池、消毒池 （3）需要利用微生物分解处理水中的有机物，消毒剂会影响微生物的分解作用 （4）设每片鱼乐宝能消除氯气的质量为x，则 答：平均每片鱼乐宝能消除28.4mg氯气。 （5）鱼乐宝反应生成的和，会污染水质，影响水中生物生长 【解析】 【小问1详解】 实验室中固液分离的操作为过滤，格栅拦截大块漂浮物，与过滤原理一致。 【小问2详解】 微生物分解有机物和消毒剂杀菌过程中均有新物质的生成，属于化学变化。 【小问3详解】 消毒剂具有杀菌作用，会杀死活性污泥里分解有机物的微生物，影响后续的分解。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 鱼乐宝反应的生成物会污染水质（如导致水酸性增强），影响水中生物生长。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $