精品解析：2025年广东省汕头市濠江区中考一模化学试题

2024~2025学年度第二学期学业质量检测 九年级化学试题 说明：1.全卷满分100分，考试时间60分钟。 2.考试时应将各题答案填在答题卷上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “建设绿美深圳，低碳深圳，山水深圳”。下列行为不符合该理念是 A. 过量施用农药治理植物虫害 B. 在景区设置垃圾分类箱 C. 植树种草，增加绿地面积 D. 鼓励使用共享单车出行 2. 碳化硅（SiC）是一种重要的半导体材料，它属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 单质 D. 氧化物 3. 在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 4. 丝苗米是增城特产之一，下列说法正确的是 A. 丝苗米去谷壳发生了化学变化 B. 丝苗米磨成米浆说明丝苗米易溶于水 C. 丝苗米富含的淀粉属于糖类 D. 包装丝苗米的尼龙袋属于天然材料 5. 用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(有效容积345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 矿泉水瓶需气密性好 B. 实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 C. 实验测得氧气体积分数约为20.87% D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 6. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了2024年3月27日某市空气中主要污染物的含量，结果如图所示。下列说法中错误的是 A. 空气质量指数(AQI)越小，空气质量状况越好 B. 本小组在进行活动时，缺少对CO2这一空气污染物的检测 C. 当日首要污染物为臭氧 D. 乘坐公共交通出行，可以减少空气污染 7. 以氯化钾为主要成分的融雪剂，不仅有助于冰雪融化，还可以用作 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 8. 人类的生活和工农业生产离不开水，下图分别展示了水循环反应过程及校园直饮水工艺的流程，以下说法错误的是 A. 水循环过程中元素种类发生了改变 B. 校园直饮水工艺流程中砂罐作用和碳罐不同 C. 水循环实现了化学能和电能的转化 D. 同“臭氧”一样，起杀菌作用的设备是紫外线灯 9. 我国“嫦娥6号”实现首次从月球背面采样的壮举，经分析月背土壤样品中铝氧化物和钙氧化物含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铝是地壳中含量最高的元素 B. 氧化铝的化学式为AlO C. 钙原子的核外电子数为20 D. 钙的相对原子质量为40.08g 半壶甘洌沁心脾 1956年我国首瓶“盐汽水”问世。探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。 10. 关于原料，下列化学用语表述错误的是 A. 碳酸氢钠：NaHCO3 B. 4个水分子：4H2O C. 氯化钠中氯元素化合价 D. 氯化钠在盐汽水中的微观存在形式：NaCl 11. 柠檬酸(C6H8O7)是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是 A. 含有碳单质 B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 C. 氧元素的质量分数最大 D. 由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 12. 下列配制盐汽水过程中，实验操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 13. 配制盐汽水过程中，将2gNaCl加入198g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是 A. 读图：20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl B. 配制：20°℃时，该溶液溶质质量分数为1% C. 加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 D. 稀释：向该溶液中加入100g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为1：150 14. 盐汽水及其制作原料可广泛用于生产生活中。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 焙制糕点时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠与水反应放热 B 用柠檬酸去除水壶内壁水垢 柠檬酸可与水垢反应 C 加热盐汽水，饮用时没有刺激口感 气体溶解度随着温度升高而降低 D 可通过浇灌白醋保持土壤酸性 白醋是酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 15. “光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B 反应前后催化剂质量和化学性质不变 C. 反应中最小微观粒子为氢分子和氧分子 D. 物质a和b组成元素相同，化学性质相似 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18题10分，第19题10分，第20题10分，第21题各10分，共55分。 【传统文化】 16. 中国古代的文明与技术促进了世界文明发展。 I．西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。 （1）《考工记》记载了青铜成分：“六分其金(‘金’指铜)，而锡居其一”，则青铜属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 （2）出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分碱式碳酸铜，化学式为Cux(OH)2CO3]，x=___________。 （3）灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该___________(填“扩大”或“减小”)进风口。燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是___________(填化学式)，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变___________。 II．《天工开物》有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指高温下碳酸钙转化为生石灰。 （4）“石”转化为“灰”的反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （5）“灰”遇水成“浆”，该过程___________(填“放出”或“吸收”)热量。 【科普阅读】 17. 阅读下面科普短文。 为应对全球变暖，发展低碳或零碳燃料以及更新燃烧技术迫在眉睫。 零碳燃料是指在使用过程中几乎不产生CO2的燃料。其中，氢气和氨气(NH3)是最具前景的零碳燃料。 NH3不易稳定燃烧，且会产生氮的氧化物造成污染。为减少氮的氧化物排放，科研人员采用分级燃烧技术，部分物质转化关系如图1所示。 将煤粉、NH3掺混燃烧，可提高NH3燃烧的稳定性。不同燃烧技术对CO2和NO排放的影响，见图2和图3。 另外，为实现真正的零碳排放，科研人员还在研究氢气、NH3的掺混燃烧。 (原文作者李心成、汪鑫、张瑞芳、丁颖等，有删改) 依据文章内容回答下列问题。 （1）氢气燃烧的化学方程式为___________。 （2）NH3中N元素的质量分数的计算式为___________。 （3）根据图1回答： ①分级燃烧可减少氮的氧化物排放，是因为能将其转化为___________。 ②反应Ⅱ中，反应前后氮元素的化合价___________(填序号)。 A．升高 B．降低 C．不变 （4）由图3可知，分级燃烧能减少NO排放，证据是___________。 （5）与分别燃烧煤粉和NH3相比，两者掺混燃烧的优势有___________。 【基础实验与跨学科实践】 18. 实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取与性质 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，集满氧气后，为防止水倒吸，应先___________(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 （3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气___________的性质；证明氧气集满的操作为___________。 （4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为___________。 II．常见金属的物理性质和化学性质 （5） 实验操作 实验现象 解释与结论 将铜片接入电路，闭合开关 小灯泡发光 铜具有___________性 加热铜片一端1~2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有___________性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生___________ 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”) 【科学探究】 19. 某校化学实践小组对盐湖产生了浓厚的兴趣，开启了项目性学习之旅。 (一)任务一：了解盐湖多彩的成因 【查阅资料】高温和藻类是盐湖出现七彩的最主要原因。气温上升时水分蒸发，湖水中各种成分浓度不同导致湖水变色；同时盐湖生长着一种嗜盐绿色微藻，正常情况下使湖水呈绿色。 【小组交流】 （1）同学们想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色，例如___________溶液、___________溶液。 (二)任务二：分析古代制盐的原理 【信息检索】运城盐湖的制盐技术历经自然晒制法、垦畦浇晒法等五个阶段的发展。其中垦畦浇晒法分为集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲除五个步骤。 【分析交流】 （2）同学们分析古代劳动人民利用垦畦浇晒法进行盐湖水“晒”盐原理是___________结晶。 (三)任务三：探究盐湖水的成分 【教师指导】运城盐湖周围地表、地下都储藏着大量的盐类矿体，盐湖水中除氯化钠外，还含有大量的硫酸钠和氯化镁。 【设计实验】 （3）同学们获取少量盐湖水样品并通过如图装置验证该样品中是否存在硫酸钠和氯化镁： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①推动注射器甲加___________溶液 产生白色沉淀 盐湖水样品中存在硫酸钠和氯化镁 ②推动注射器乙加入氯化钡溶液 ___________ 【分析交流】 （4）步骤②中反应的化学方程式为___________。 （5）有同学提出上述实验较繁琐，可以只加入氢氧化钡溶液这一种试剂，能得到同样的结论，你认为是否可行？并说明理由___________。 【成果分享】 （6）同学们将所学所获做成板报进行了宣传，请你与他们共同完成板报。 最美盐湖 自然美 夏季的七彩盐湖是由于高温和藻类作用的结果。 科技美 古代劳动人民发明了“垦畦浇晒”法制盐。 劳动美 利用盐湖可以造福人类，如___________。 20. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他杂质即不溶于水也不溶于酸)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： （1）锂辉石精矿在加入“酸浸槽”前要磨成粉末，原因是___________。 （2）“酸浸”后得到的滤渣的主要成分是___________(写化学式)。“酸浸”过程中发生的反应其基本反应类型是___________反应。 （3）“反应器”中主要发生的反应方程式为___________。 （4）“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的___________(填“不饱和”或“饱和”)溶液。 下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 （5）“沉锂”应在较___________(填“高”或“低”)温度下进行。 （6）“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。 查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。 （7）请你预测碳酸锂其中的一个化学性质___________(用化学方程式表示)。 21. 铁红(主要成分是Fe2O3)颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。用绿矾(FeSO4 •7H2O)制备铁红的两种方法如图1所示。 （1）方法1是《天工开物》等古文中所记载的直接焙烧“绿矾”制备“铁红”的方法，其原理为，Fe2O3是___________矿中的主要成分。 （2）方法2中，反应i发生的主要反应为：。现有100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液，理论上可得到FeO(OH)的质量为多少？(写出计算过程) （3）图2为发生反应ⅱ时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，根据该图分析，煅烧的最佳温度为___________℃。 （4）现代企业常用方法2制铁红，其优点有___________(写出一条即可)。 （5）实验室中可用铁粉制Fe2O3.若反应前铁粉质量为2.1g，理论上可得到的Fe2O3的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期学业质量检测 九年级化学试题 说明：1.全卷满分100分，考试时间60分钟。 2.考试时应将各题答案填在答题卷上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “建设绿美深圳，低碳深圳，山水深圳”。下列行为不符合该理念的是 A. 过量施用农药治理植物虫害 B. 在景区设置垃圾分类箱 C. 植树种草，增加绿地面积 D. 鼓励使用共享单车出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、过量施用农药会污染土壤和水源，破坏生态平衡，不符合该理念，符合题意； B、垃圾分类能促进资源回收利用，减少污染，符合该理念，不符合题意； C、植树种草可吸收二氧化碳，改善环境，符合绿美深圳的目标，不符合题意； D、鼓励共享单车出行，可以减少汽车尾气排放，助力低碳发展，不符合题意。 故选A。 2. 碳化硅（SiC）是一种重要的半导体材料，它属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 单质 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，选项错误； B、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确； C、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，选项错误； D、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，属于化合物，但其中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误； 故选B。 3. 在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中，需要佩戴护目镜，从而保护眼睛，不符合题意； B、该实验中，需要酒精灯加热，温度较高，需要“热烫”标志，不符合题意； C、该实验中，需要酒精灯加热，需要“明火”标志，不符合题意； D、该实验无需用电，不需要“用电”标志，符合题意。 故选D。 4. 丝苗米是增城特产之一，下列说法正确的是 A. 丝苗米去谷壳发生了化学变化 B. 丝苗米磨成米浆说明丝苗米易溶于水 C. 丝苗米富含淀粉属于糖类 D. 包装丝苗米的尼龙袋属于天然材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、丝苗米去谷壳过程中，没有新物质生成，发生了物理变化，错误； B、丝苗米磨成米浆，只是颗粒变小，不能说明丝苗米易溶于水，错误； C、丝苗米富含的淀粉，属于糖类，正确； D、包装丝苗米的尼龙袋是由合成纤维制成，合成纤维属于合成材料，不属于天然材料，错误。 故选C。 5. 用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(有效容积345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 矿泉水瓶需气密性好 B. 实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 C. 实验测得氧气体积分数约为20.87% D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定装置中氧气含量，需要装置气密性良好，防止造成测量结果不准确，则矿泉水瓶需气密性好，说法正确； B、铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，则该实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，瓶子变瘪，量筒内减少水的体积即为氧气体积，说法正确； C、实验测得氧气体积分数为，说法正确； D、空气中氧气含量是固定不变的，该实验铁粉要过量，确保氧气耗尽，当氧气消耗完，剩余铁粉不再发生反应，氧气的体积分数不变，故不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，说法不正确。 故选：D。 6. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了2024年3月27日某市空气中主要污染物的含量，结果如图所示。下列说法中错误的是 A. 空气质量指数(AQI)越小，空气质量状况越好 B. 本小组在进行活动时，缺少对CO2这一空气污染物的检测 C. 当日首要污染物为臭氧 D. 乘坐公共交通出行，可以减少空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气质量指数（AQI）越大，空气质量状况越差，空气质量指数（AQI）越小，空气质量状况越好，故A说法正确； B、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，故B说法错误； C、由图可知，臭氧指数最高，则当日首要污染物为臭氧，故C说法正确； D、乘坐公共交通出行，可以减少使用私家车对空气的污染，故D说法正确； 故选：B。 7. 以氯化钾为主要成分的融雪剂，不仅有助于冰雪融化，还可以用作 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的肥料称为氮肥，氯化钾不属于氮肥，不符合题意； B、含有有氮、磷、钾三种元素中的磷元素的肥料称为磷肥，氯化钾不属于磷肥，不符合题意； C、含有有氮、磷、钾三种元素中的钾元素的肥料称为钾肥，氯化钾含有钾元素，属于钾肥，符合题意； D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，氯化钾不属于复合肥，不符合题意； 故选：C。 8. 人类的生活和工农业生产离不开水，下图分别展示了水循环反应过程及校园直饮水工艺的流程，以下说法错误的是 A. 水循环过程中元素种类发生了改变 B. 校园直饮水工艺流程中砂罐作用和碳罐不同 C. 水循环实现了化学能和电能的转化 D. 同“臭氧”一样，起杀菌作用的设备是紫外线灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。水循环过程中涉及水的分解与合成等化学反应，元素种类不会发生改变，A 错误； B、校园直饮水工艺流程中，砂罐主要除去水中的不溶性杂质，起过滤作用；碳罐利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和异味等，二者作用不同，B 正确； C、从水循环反应示意图看，水在催化剂和光作用下分解生成氢气和氧气，将光能转化为化学能；氢气和氧气通过电池反应又生成水并产生能量，实现了化学能和电能的转化，C 正确； D、由校园直饮工艺流程图可知，臭氧杀菌，紫外线灯也起到杀菌作用，D 正确。 故选A。 9. 我国“嫦娥6号”实现首次从月球背面采样的壮举，经分析月背土壤样品中铝氧化物和钙氧化物含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铝是地壳中含量最高的元素 B. 氧化铝的化学式为AlO C. 钙原子的核外电子数为20 D. 钙的相对原子质量为40.08g 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的元素是氧元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，该选项错误； B、化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，可知氧化铝的化学式为Al2O3，该选项错误； C、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，钙的原子序数为 20，在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，所以钙原子的核外电子数为 20，该选项正确； D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钙的相对原子质量是40.08，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误。 故选：C。 半壶甘洌沁心脾 1956年我国首瓶“盐汽水”问世。探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。 10. 关于原料，下列化学用语表述错误的是 A. 碳酸氢钠：NaHCO3 B. 4个水分子：4H2O C. 氯化钠中氯元素的化合价 D. 氯化钠在盐汽水中的微观存在形式：NaCl 11. 柠檬酸(C6H8O7)是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是 A. 含有碳单质 B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 C. 氧元素的质量分数最大 D. 由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 12. 下列配制盐汽水过程中，实验操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 13. 配制盐汽水过程中，将2gNaCl加入198g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是 A. 读图：20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl B. 配制：20°℃时，该溶液溶质质量分数为1% C. 加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 D. 稀释：向该溶液中加入100g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为1：150 14. 盐汽水及其制作原料可广泛用于生产生活中。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 焙制糕点时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠与水反应放热 B 用柠檬酸去除水壶内壁水垢 柠檬酸可与水垢反应 C 加热盐汽水，饮用时没有刺激口感 气体溶解度随着温度升高而降低 D 可通过浇灌白醋保持土壤酸性 白醋是酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】10. D 11. C 12. C 13. D 14. A 【解析】 【10题详解】 A、碳酸氢钠的化学式正确，故A正确； B、在化学式前加数字表示几个分子，故4个水分子表示为4H2O，故B正确； C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数字在后，表示正确，故C正确； D、氯化钠溶于水，在水中以Na+、Cl-形成存在，故D错误； 故选D； 【11题详解】 A、柠檬酸(C6H8O7)是化合物，不含碳单质，故A错误； B、碳、氢、氧三种元素的质量比为=9：1：14，故B错误； C、碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：14，则氧元素的质量分数最大，故C正确； D、柠檬酸是由柠檬酸分子构成，1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故D错误； 故选C； 【12题详解】 A、托盘天平称量时，左物右码，故A错误； B、量筒读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，故B错误； C、溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故C正确； D、测pH时，不能将pH试纸浸入待测液中，防止污染待测液，测量不准确，故D错误； 故选C； 【13题详解】 A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则100g水中最多可溶解36gNaCl，故A正确； B、20℃时，将2gNaCl加入198g水中，形成的溶液的溶质质量分数为，故B正确； C、水中可以同时溶解多种不同的溶质，故C正确； D、向该溶液中加入100g水，则NaCl与水的质量比为2g：（198g+100g）=1：149，故D错误； 故选D； 【14题详解】 A、焙制糕点时加入碳酸氢钠，碳酸氢钠与发酵生成的酸反应生成二氧化碳气体，使面松软，故A错误； B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与柠檬酸反应生成可溶性物质，故B正确； C、气体溶解度随着温度升高而降低，加热时，二氧化碳气体逸出，故C正确； D、白醋是酸性溶液，浇灌白醋可以保持土壤酸性，故D正确； 故选A。 15. “光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确的是 A 反应前后分子个数不变 B. 反应前后催化剂质量和化学性质不变 C. 反应中最小微观粒子为氢分子和氧分子 D. 物质a和b组成元素相同，化学性质相似 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，总反应为水在催化剂和光照作用下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，反应前后分子个数改变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，反应前后催化剂质量和化学性质不变，故B说法正确； C、原子是化学变化中的最小微粒，故该反应中最小微观粒子为氢原子和氧原子，故C说法错误； D、物质a（H2O）和b（H2O2）组成元素相同，但构成的分子的种类不同，化学性质不同，故D说法错误； 故选：B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18题10分，第19题10分，第20题10分，第21题各10分，共55分。 【传统文化】 16. 中国古代的文明与技术促进了世界文明发展。 I．西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。 （1）《考工记》记载了青铜成分：“六分其金(‘金’指铜)，而锡居其一”，则青铜属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 （2）出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cux(OH)2CO3]，x=___________。 （3）灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该___________(填“扩大”或“减小”)进风口。燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是___________(填化学式)，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变___________。 II．《天工开物》有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指高温下碳酸钙转化为生石灰。 （4）“石”转化为“灰”的反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （5）“灰”遇水成“浆”，该过程___________(填“放出”或“吸收”)热量。 【答案】（1）金属 （2）2 （3） ①. 扩大 ②. SO2 ③. 红色 （4）分解 （5）放出 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜的合金，属于金属材料； 【小问2详解】 中铜元素的化合价为+2、氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得； 【小问3详解】 灯采用淆水为燃料，当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，则此时应该扩大进风口，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧； 灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则燃料完全燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中二氧化硫属于空气污染物，其化学式为；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，亚硫酸、碳酸均显酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红，则此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红色； 【小问4详解】 “烧石成灰”指高温下碳酸钙转化为生石灰，即碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； 【小问5详解】 “灰”遇水成“浆”，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量。 【科普阅读】 17. 阅读下面科普短文。 为应对全球变暖，发展低碳或零碳燃料以及更新燃烧技术迫在眉睫。 零碳燃料是指在使用过程中几乎不产生CO2的燃料。其中，氢气和氨气(NH3)是最具前景的零碳燃料。 NH3不易稳定燃烧，且会产生氮的氧化物造成污染。为减少氮的氧化物排放，科研人员采用分级燃烧技术，部分物质转化关系如图1所示。 将煤粉、NH3掺混燃烧，可提高NH3燃烧的稳定性。不同燃烧技术对CO2和NO排放的影响，见图2和图3。 另外，为实现真正的零碳排放，科研人员还在研究氢气、NH3的掺混燃烧。 (原文作者李心成、汪鑫、张瑞芳、丁颖等，有删改) 依据文章内容回答下列问题。 （1）氢气燃烧的化学方程式为___________。 （2）NH3中N元素的质量分数的计算式为___________。 （3）根据图1回答： ①分级燃烧可减少氮的氧化物排放，是因为能将其转化为___________。 ②反应Ⅱ中，反应前后氮元素的化合价___________(填序号)。 A．升高 B．降低 C．不变 （4）由图3可知，分级燃烧能减少NO排放，证据是___________。 （5）与分别燃烧煤粉和NH3相比，两者掺混燃烧的优势有___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 氮气##N2 ②. AB （4）分级燃烧时NO的排放量低于不分级燃烧 （5）可提高NH3燃烧的稳定性，减少污染物排放（或减少氮氧化物的排放），减少二氧化碳的排放 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为； 【小问2详解】 NH3中N元素的质量分数的计算式为； 【小问3详解】 ①图1可知，分级燃烧可减少氮的氧化物排放，是因为能将其转化为氮气； ②反应Ⅱ中，氨气中氮元素化合价为-3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，氮气中氮元素化合价为0，反应前后氮元素的化合价既有升高的也有降低的； 【小问4详解】 由图3可知，分级燃烧能减少NO排放，证据是分级燃烧时NO的排放量低于不分级燃烧； 【小问5详解】 根据题干信息可知，与分别燃烧煤粉和NH3相比，两者掺混燃烧的优势为可提高NH3燃烧的稳定性；减少污染物排放（或减少氮氧化物的排放），减少二氧化碳的排放。 【基础实验与跨学科实践】 18. 实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取与性质 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，集满氧气后，为防止水倒吸，应先___________(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 （3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气___________的性质；证明氧气集满的操作为___________。 （4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为___________。 II．常见金属的物理性质和化学性质 （5） 实验操作 实验现象 解释与结论 将铜片接入电路，闭合开关 小灯泡发光 铜具有___________性 加热铜片一端1~2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有___________性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生___________ 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”) 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）将导管移出水面 （3） ①. 大 ②. 将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，证明已集满 （4）助燃性 （5） ①. 导电 ②. 导热 ③. 气泡 ④. 强 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 【小问2详解】 用装置 A（固体加热型发生装置）和装置 B（排水法收集装置）制取氧气，集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会倒吸入热的试管，使试管炸裂。所以应先 “将导管移出水面”； 【小问3详解】 用装置 C（向上排空气法收集装置）收集氧气，是利用了氧气的密度比空气大的性质； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，证明氧气集满的操作为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满。 【小问4详解】 将装置 A 中产生的氧气通向 D 中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有助燃性，能支持燃烧； 【小问5详解】 将铜片接入电路，闭合开关，小灯泡发光： 说明铜具有导电性，能使电流通过，从而使小灯泡发光； 加热铜片一端 1 - 2 秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端，有热感： 说明铜具有导热性，能将热量从加热的一端传递到另一端； 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象是铁片表面产生气泡； 铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。 【科学探究】 19. 某校化学实践小组对盐湖产生了浓厚的兴趣，开启了项目性学习之旅。 (一)任务一：了解盐湖多彩的成因 【查阅资料】高温和藻类是盐湖出现七彩的最主要原因。气温上升时水分蒸发，湖水中各种成分浓度不同导致湖水变色；同时盐湖生长着一种嗜盐绿色微藻，正常情况下使湖水呈绿色。 【小组交流】 （1）同学们想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色，例如___________溶液、___________溶液。 (二)任务二：分析古代制盐的原理 【信息检索】运城盐湖的制盐技术历经自然晒制法、垦畦浇晒法等五个阶段的发展。其中垦畦浇晒法分为集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲除五个步骤。 【分析交流】 （2）同学们分析古代劳动人民利用垦畦浇晒法进行盐湖水“晒”盐的原理是___________结晶。 (三)任务三：探究盐湖水的成分 【教师指导】运城盐湖周围地表、地下都储藏着大量的盐类矿体，盐湖水中除氯化钠外，还含有大量的硫酸钠和氯化镁。 【设计实验】 （3）同学们获取少量盐湖水样品并通过如图装置验证该样品中是否存在硫酸钠和氯化镁： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①推动注射器甲加___________溶液 产生白色沉淀 盐湖水样品中存在硫酸钠和氯化镁 ②推动注射器乙加入氯化钡溶液 ___________ 【分析交流】 （4）步骤②中反应的化学方程式为___________。 （5）有同学提出上述实验较繁琐，可以只加入氢氧化钡溶液这一种试剂，能得到同样的结论，你认为是否可行？并说明理由___________。 【成果分享】 （6）同学们将所学所获做成板报进行了宣传，请你与他们共同完成板报。 最美盐湖 自然美 夏季的七彩盐湖是由于高温和藻类作用的结果。 科技美 古代劳动人民发明了“垦畦浇晒”法制盐。 劳动美 利用盐湖可以造福人类，如___________。 【答案】（1） ①. 硫酸铜##CuSO4 (合理即可) ②. 氯化铁##FeCl3 (合理即可) （2）蒸发 （3） ①. 氢氧化钠 ②. 产生白色沉淀 （4） （5）不可行，无法判断沉淀是否同时包含BaSO4和Mg(OH)2(合理即可) （6）提取NaCl制成食盐供人食用(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 同学们想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色，例如硫酸铜（CuSO4）溶液（蓝色）、氯化铁（FeCl3）溶液（黄色）； 【小问2详解】 盐湖水“晒”盐的原理是蒸发结晶，通过蒸发水分，使溶液达到饱和状态，继续蒸发，溶质就会以晶体形式析出； 【小问3详解】 ①推动注射器甲加氢氧化钠溶液，因为氯化镁能与氢氧化钠（NaOH）反应生成氢氧化镁白色沉淀，若产生白色沉淀，可初步证明有氯化镁存在；同时硫酸根离子在后续步骤中检验； ②推动注射器乙加入氯化钡溶液，会产生白色沉淀，因为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，从而证明硫酸钠的存在；实验现象是产生白色沉淀； 【小问4详解】 步骤②中反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl； 【小问5详解】 有同学提出上述实验较繁琐，可以只加入氢氧化钡溶液这一种试剂，是不可行的。理由：氢氧化钡既能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，又能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，两种沉淀都是白色，无法判断沉淀是否同时包含BaSO4和Mg(OH)2； 【小问6详解】 利用盐湖可以造福人类，如提取NaCl制成食盐供人食用(合理即可)。 20. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他杂质即不溶于水也不溶于酸)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： （1）锂辉石精矿在加入“酸浸槽”前要磨成粉末，原因是___________。 （2）“酸浸”后得到的滤渣的主要成分是___________(写化学式)。“酸浸”过程中发生的反应其基本反应类型是___________反应。 （3）“反应器”中主要发生的反应方程式为___________。 （4）“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的___________(填“不饱和”或“饱和”)溶液。 下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 488 45.3 43.7 （5）“沉锂”应在较___________(填“高”或“低”)温度下进行。 （6）“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。 查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。 （7）请你预测碳酸锂其中的一个化学性质___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） ①. SiO2 ②. 复分解 （3） （4）饱和 （5）高 （6）降温结晶 （7） 【解析】 【小问1详解】 锂辉石精矿在加入“酸浸槽”前要磨成粉末，原因是增大反应物的接触面积，使反应更充分； 小问2详解】 锂辉石精矿主要成分是和，“酸浸”时加入硫酸，硫酸与反应生成硫酸锂和水，和其他杂质既不溶于水也不溶于酸，则“酸浸”后得到的滤渣的主要成分是； “酸浸”过程中发生的反应是硫酸与反应生成硫酸锂和水，该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问3详解】 由流程图可知，“反应器”中主要发生的反应是硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 【小问4详解】 “沉锂”后所得的滤液不能继续溶解碳酸锂，为碳酸锂的饱和溶液； 【小问5详解】 由表格数据可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，则“沉锂”应在较高温度下进行； 【小问6详解】 由表格数据可知，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，则“沉锂”后回收晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤； 【小问7详解】 已知碳酸锂与碳酸钙化学性质相似，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则碳酸锂在高温条件下分解生成氧化锂和二氧化碳，化学方程式为。 21. 铁红(主要成分是Fe2O3)颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。用绿矾(FeSO4 •7H2O)制备铁红的两种方法如图1所示。 （1）方法1是《天工开物》等古文中所记载的直接焙烧“绿矾”制备“铁红”的方法，其原理为，Fe2O3是___________矿中的主要成分。 （2）方法2中，反应i发生的主要反应为：。现有100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液，理论上可得到FeO(OH)的质量为多少？(写出计算过程) （3）图2为发生反应ⅱ时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，根据该图分析，煅烧的最佳温度为___________℃。 （4）现代企业常用方法2制铁红，其优点有___________(写出一条即可)。 （5）实验室中可用铁粉制Fe2O3.若反应前铁粉质量为2.1g，理论上可得到的Fe2O3的质量为___________g。 【答案】（1）赤铁 （2）设理论上可得到FeO(OH)的质量为x。 x=8.9g 答：理论上可得到FeO(OH)的质量为8.9kg. （3）800 （4）环保##反应条件温和(合理即可) （5）3 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3是赤铁矿中的主要成分； 小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 根据图2，温度为800℃时，Fe2O3质量分数最大，所以煅烧的最佳温度为800℃； 【小问4详解】 根据题目信息，方法1需要高温焙烧绿矾，同时产物有SO3、SO2，会污染空气，而方法2反应条件比较温和，副产物是有经济价值的硫酸，故对比方法1，其优点有：环保、反应条件温和等； 【小问5详解】 铁粉在一定条件下与氧气反应生成Fe2O3。 设理论上可得到的Fe2O3质量为y。 y=3g 答：理论上可得到的Fe2O3的质量为3g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$