福建泉州市2026届高中毕业班最后模拟卷化学试题

保密★启用前 泉州市2026届高中毕业班最后模拟卷 高三化学 110 BDCAD ACBCB 11. (16分) (1) 5d6s2 (1分) (2) 晶体 (1分) 高温 4FeS,+16NaOH+150, 2Fe,0,+8Na,S04+8H,0 (2分) (3) Al(OH)H,SiO3 (2分) RN-HReO+NHH,O=NH ReO +R:N+H,O (4) (2分) (5) 1.25×102 (2分) RN (6) NH(威H,H,O) (2分) (7) Rez(CO)o (2分) 2 (1分) (8) 八面体 (1分) 12.(16分) 恒压滴液漏斗 (1分) (1) 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体能够顺利流下 (2分) (2) Zn2“+4m=[zn(m,] (2分) PH 过低， m易与H配位形成m,导致配位能力减弱，难与血”形成 (3) (2分) [Zn(m.]C晶体，pH过高，Zm2易形成Zn(OH沉淀，从而降低Zn浓度，导 致产率下降 (4) 关闭 (1分) 心 (1分) (5) 50% (2分) (6) acd (2分) 甲基是供电子基团，使4-甲基咪唑中配位N原子的电子云密度更大，更易给出孤对 (7) (2分) 电子与Z+形成配位键，因此配位能力更强。 (8) 平面 (1分) 13. (14分) (1) 酰胺基 (1分) (2) CN (2分) (3) 保护氰基 (2分) (4) (1分) CI ci (5) (2分) CHu CIN2 (2分) (6) 取代反应 (2分) 0 NHCCH CNHCH; (7) 或 (任写一种即可) (2分) NH2 NH2 14.(14分) (1) < (1分) 9 ①H,C0C-OCH(或cH,oC00CH,) (1分) (2) ② 2CH,OH+2CD,I+K,CO,=2CH OCD,+2KI+H,0+CO, (2分) (3) +41 (2分) (4) AD (2分) ①22% (2分) 0.022 (2分) (5) ②由于反应V放热，反应V吸热，升高温度，反应iV平衡逆向移动，反应V平衡正 (2分) 向移动，甲醇的选择性降低 保密★启用前 泉州市2026届高中毕业班最后模拟卷 高三化学 2026.06 满分100分，考试时间75分钟 ★祝旗开得胜 马到成功★ 注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65 Mo 96 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．无人机机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料 B．AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种有机高分子材料 C．“杯酚”是一种超分子，能通过“分子识别”来分离和 D．神舟载人飞船储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区ⅣB族 2．二氧化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A．Y分子中所有碳原子均在同一个平面上 B．X、Y、P分子中均含有1个手性碳原子 C．高分子完全水解，最终可以得到 D．反应①属于加成反应，反应②属于缩聚反应 3．前四周期元素、、、、、原子序数依次增大，可形成化学式为的配位化合物，其阴离子结构如图所示。其中、、在同一周期，基态原子有3个能级且各能级上电子数目相等，基态原子有10种空间运动状态的电子，基态原子的次外层有15个电子，下列说法错误的是 A．第一电离能为 B．和空间结构均为平面三角形 C．原子半径： D．中心原子的化合价为+3，配体数为4 4．配合物和反应制备的反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有键数为 B．的溶液中含有的数目小于 C．中杂化的原子数目为 D．为还原产物，生成时，转移电子数为 5．在化学实验中，规范、正确的实验操作十分重要。下列实验操作正确的是 A．称量固体 B．调整量气装置，使两边液面相平 C．萃取振荡时放气 D．转移热蒸发皿至陶土网 6．氢能是一种重要的清洁能源。每分子在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 A．在催化剂表面解离键比解离键更难 B．催化制的过程中没有键的形成 C．依据图2判断是催化释放氢过程中的决速步骤 D．总反应的热化学方程式为： 7．可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿[含、及少量硫化镉（）等]制备的过程如下： 已知：常温下，，，，。当离子浓度不超过时，认为离子沉淀完全。 下列说法错误的是 A．酸浸时通入可提高浸出率 B．恰好除铁完全时， C．当溶液、时，已沉淀完全 D．沉锌前可加入或调节溶液的 8．格氏试剂（，表示烃基）性质活泼，可与空气中的和等反应。某兴趣小组搭建了如图所示无水无氧装置（部分装置略），以乙醚（沸点）为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 下列说法错误的是 A．气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B．烧瓶中的液体是格氏试剂的乙醚溶液 C．产率高表明主反应的活化能低于副反应的活化能 D．副产物可发生水解，水解产物为 9．以甲基吡啶盐酸盐（）为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质（）。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是 A．离子交换膜为阴离子交换膜 B．电解过程中，极发生的反应为： C．电解过程中，甲室溶液的质量减少 D．甲室每生成1 mol气体时，乙室得到的X的质量大于188 g 10．常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，（代表、、或）随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析错误的是 A．曲线3代表随的变化关系 B．时，溶液中 C． D．溶度积常数的数量级为 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11．铼（Re）是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿（主要成分有、，还含有、、、等杂质）为原料制备高铼酸铵（）和单质的工艺流程如图： 已知： ①；②。 回答下列问题： （1）是元素周期表中第六周期元素，与同族，其基态原子价层电子排布式为_________。 （2）下图是的射线衍射图谱，则属于_________（填“晶体”或“非晶体”）。 （3）“氧压碱浸”在高温下进行，该步主要产物有、、，写出发生反应的化学方程式_________。“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是_________。 （4）“反萃取”时发生反应的化学方程式为_________。 （5）“滤渣3”为，，“除磷”过程中按加入，充分反应后，常温下欲使磷、镁浓度均降至，沉淀后的溶液，此时_________。 （6）该工艺流程中可循环利用的物质有_________。 （7）EAN规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。例如符合EAN规则较稳定。与形成的单核配合物不满足EAN规则，故无法稳定存在，会自发二聚以满足EAN规则。已知该二聚物的红外光谱中检测到键吸收峰，其化学式为_________。 （8）三氧化铼晶胞如图所示，其中原子的配位数为_________，填在了围成的_________（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中。 12．由溶液与咪唑（，可简写为）溶液制备氯化四咪唑合锌（）的实验具有重要的科研价值。制备过程及装置如下： Ⅰ．晶体制备 ①反应溶液混合：在磁力搅拌下，将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中； ②用碳酸钠溶液调节体系至； ③在水浴中加热回流小时； ④反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出； Ⅱ．产物分离与纯化 ⑤抽滤，收集白色固体产物； ⑥用少量_________洗涤晶体2~3次，再用_________洗涤1~2次； ⑦将产物置于干燥箱中，在下真空干燥2~3小时，得到2.04 g纯净氯化四咪唑合锌晶体。 已知：咪唑结构简式为，具有碱性。 请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为_________，其支管的作用为_________。 （2）将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为_________。 （3）体系的需控制在的原因是_________。 （4）抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需要_________（填“打开”或“关闭”）。 （5）步骤⑥中两次洗涤操作选择的洗涤剂依次为_________，该实验的产率是_________。 A．丙酮 蒸馏水 B．蒸馏水 丙酮 （6）氯化四咪唑合锌晶体中微粒间作用力的类型有_________（填标号）。 a．离子键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键 （7）4-甲基咪唑（）也能够与形成配位键，且其配位能力强于咪唑，原因是_________。 （8）若将生成的中的两个换成，则存在顺式和反式两种不同的立体异构体，则的空间结构应为_________（填“平面”或“正四面体”）构型。 13．地氯雷他定属于第三代受体阻断药，具有抗过敏，抗炎，抗组胺等功效，通常用于治疗慢性荨麻疹等皮肤病。其一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ．代表；ⅱ．n-BuLi代表。 （1）B中含氧官能团的名称为_________。 （2）①中反应的化学方程式为_________。 （3）流程中反应①③的目的_____________。 （4）的过程为：。下列说法错误的是_________（填标号）。 a．涉及键的断裂与形成 b．互变过程是质子的迁移和电子云重新分布 c．占比远高于是因为键极性弱于键 （5）②中试剂M的分子式为，其结构简式为_________。 （6）D的分子式为_________；F→G的反应类型为_________。 （7）有机物N的分子式比B的少3个C和6个，写出一种符合下列条件的有机物N的同分异构体的结构简式_________。 ⅰ．苯环上有两个取代基，且其中一个是；ⅱ．碱性条件下可以发生水解反应。 ⅲ．核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为。 14．的资源化利用有利于实现“碳中和”。 Ⅰ．与合成碳酸二甲酯（）的反应如下： （1）该反应在不能自发进行，该反应的_________0（填“=”或“>”或“<”）。 （2）向反应体系加入和能促进碳酸二甲酯的生成。采用同位素示踪法探究该反应的机理，部分反应机理如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 在密闭容器中，保持其他条件相同，进行下列实验： ①以代替，反应后蒸馏出的液相产物的质谱图如图-1，图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为91，其对应产物分子的结构简式为_________。 ②以代替，检测到产物中存在，证明发生了副反应。该反应的化学方程式为_________。 Ⅱ．加氢制的过程中的主要反应如下： ⅳ． ⅴ． （3）稳定单质的焓（）为0，有关物质的焓如表所示，则_________。 物质 焓/ -394 -111 -242 （4）在一绝热恒容的密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅳ、ⅴ，下列说法能说明反应ⅳ、ⅴ均达到化学平衡状态的是_________（填标号）。 A．的分压保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．保持不变 D．密闭容器中温度保持不变 （5）在、条件下发生反应ⅳ、ⅴ，达到平衡时的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。 已知：甲醇的选择性。 ①时，的转化率_________。 反应ⅴ的平衡常数_________（精确到小数点后3位，是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。 ②甲醇选择性随温度升高而降低的原因：___________。 学科网（北京）股份有限公司 $