福建泉州市2026届高三下学期高中毕业班模拟卷5月推题 高三化学试卷

泉州市2026届高中毕业班模拟卷5月推题 高三化学 2026.5 满分100分，考试时间75分钟 ★金戈铁马 气吞万里★ 注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．我国科学家以类笼形甲烷捕获剂[]高效回收矿井通风排放的超低浓度甲烷废气，为甲烷资源化利用提供新技术。下列说法正确的是 A．电负性： B．捕获剂是无机物 C．捕获剂的尺寸与分子匹配 D．捕获剂中只有元素在元素周期表区 2．博斯卡利德（I）是一种杀菌剂，其制备方法如图。下列说法正确的是 A．最多能与反应 B．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别、 C．中最多有12个原子共平面 D．、、中碳原子均为杂化 3．、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的质子数是的2倍。由以上5种元素组成的某离子液体的部分结构如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子的半径： C．最简单氢化物键角： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 4．我国科学家破解百年重氮化难题，一锅法制痛风性关节炎药物依托昔布（），过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的杂化碳原子数为 B．的原子孤电子对数为 C．的杂化碳原子数为 D．的先被原子取代，理论上生成的物质的量为 5．阿司匹林（乙酰水杨酸）的合成实验设计，相关反应及实验步骤如下： 下列说法错误的是 A．“水相1”含硫酸、乙酸 B．通过观察气体生成，可以判断“溶液洗涤”是否完成 C．“试剂X”是稀盐酸 D．聚合水杨酸是水杨酸加聚反应产物 6．一种回收电解锰工业废盐（主要成分为、、的硫酸盐）中锰的工艺如下： 下列说法错误的是 A．“沉锰Ⅰ”参加反应的与物质的量之比为 B．“沉锰Ⅱ”反应的离子方程式 C．“焙烧”过程中可以用碳粉还原锰 D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 7．银的化合物能发生如下转化： 已知：①， ② 下列说法错误的是 A．反应ⅰ达到平衡时，向溶液加入固体，平衡逆向移动 B．向新制中滴加溶液，固体颜色变黑 C．的 D．与结合能力： 8．用溶液探究、性质，实验步骤及观察到的现象如下： 下列说法错误的是 A．实验1：反应难以正向进行 B．实验2：过量的原因是吸收转化过程中产生的，促进反应正向进行 C．实验3：反应为 D．实验5：使用溶液，应临时配制 9．我国科学家研发的光电催化体系在中性条件下增大加氢（）的速率，将硝酸盐快速转化为氨（工作原理及质子传递机理如图）。下列说法错误的是 A．电势：电极电极 B．极的电极反应式为： C．在中性介质中，降低反应活化能，促进质子传递 D．电解一段时间后，溶液的减小 10．常温下，维持混合溶液中含物种总浓度始终为的溶液中，、、、、浓度的对数值（）随的变化如图。下列说法错误的是 A．曲线①代表的组分分别为 B．点： C．的电离平衡常数 D．点： 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11．（13分）以氧化锌烟尘（主要成分为、，还含有少量、、等）为原料制备铟的工艺流程如图所示。 已知：①，，， ②“萃铟”时，需控制的溶液为2，双萃取剂萃取和能力相当 （1）与同族且相邻，基态的价电子排布式为________。 （2）“酸浸”时需加入铁粉的目的是________，“滤渣3”的主要成分是________。 （3）“调”后，可以控制滤液中残留率为。 ①“酸浸”后，滤液中，常温下，应调节________。 ②从平衡移动的角度解释调节的作用是________（用离子方程式和文字表示）。 （4）“萃铟”时，与双萃取剂的配位数为6，配位原子形成的空间构型是________。 （5）“反萃”时，含物种分布系数随浓度变化如图，为图中________位置（写出序号），化学式为__________。 （6）“电沉积”过程中，生成的电极反应式为________。 12．（17分）三核铁（Ⅲ）配合物在提高储锂性能、磁性能等方面具有重要的应用。实验兴趣小组以和为原料，采用如下流程制备氧桥三核铁（Ⅲ）配合物并进行检验。 已知：①反应器投入原料（）质量为、略过量及适量蒸馏水。 ②氧桥三核铁（Ⅲ）配合物化学式为（）。 回答下列问题： （1）实验中称取上述原料时，需要使用的仪器是________。（填标号） a．玻璃棒 b．容量瓶 c．托盘天平 d．电子天平 （2）“反应器”中，温度控制在左右，应使用的方法是________。 （3）“操作X”是________；使用“减压过滤”装置（如图所示）的优点是________。 （4）称量产品质量为2.270 g，计算氧桥三核铁（Ⅲ）配合物的产率为________。（列计算式） （5）测定产品的纯度。 准确称取产品，经处理配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加2滴指示剂，用的溶液滴定（此时铁以存在），滴定终点显黄色，记录消耗的溶液体积为，……，计算，清洗仪器。 ①“加盐酸酸化”的目的是________（用离子方程式表示）。 ②“……”的实验操作是________。 （6）该配合物内界的结构如图所示。 ①中心O原子采用杂化，与三个形成________形。 ②的配位数为________。 ③中存在的化学键有________。（填标号） a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键 （7）热重分析：晶体总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ 120~160 160~310 晶体总质量变化/% 减少4.96 减少12.41 减少49.71 0 ①升温至120℃过程中，晶体总质量变小的原因是________。 ②发生分解反应的化学方程式是________。 13．（14分）消旋卡多曲是一种急性腹泻症治疗药物，其合成路线如下： （1）J中含氧官能团有硫代酯基、________、________（填名称）。 （2）反应ⅱ使用5%钯炭做催化剂，X是一种重要无机物，最有可能是________（填化学式）。 （3）反应ⅰ的化学方程式为________。 （4）稳定性比较________（填“>”或“<”），原因是________。 （5）J可以由F经两步反应获得，涉及的有机反应类型分别是ⅴ：加成反应，ⅵ：________。H的结构简式是________。 （6）写出同时符合下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。 a．含苯环，可以发生水解反应； b．存在手性碳； c．核磁共振氢谱有5组峰。 14．（16分）在船舶航运领域，氨作为一种零碳燃料引起广泛关注。 （1）合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。 ①合成氨反应的的________（用图中字母表示）。 ②下列说法正确的是________。 A．反应历程中存在4个基元反应 B．反应历程中存在σ键和π键的断裂和形成 C．反应需在高温条件下才能自发进行 D．决速步的反应方程式为 （2）在不同压强下，按，组成进料（物质i的物质的量分数：），反应达到平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如图所示。________ ①下列说法正确的是________。 A．压强 B．平衡常数 C．达到平衡时，反应速率 D．处迅速升温由到，此时 ②在容积为的密闭容器中投入共反应气体，5 min后达到A处平衡状态，则氮气的反应速率________。 （3）当与的物质的量之比按、、分别以相同流速通过催化剂，通过时间均为，发生反应：，的脱除率随温度变化的曲线如下图所示： ①曲线c对应与的物质的量之比为________。 ②在时，催化剂活性较稳定。则脱除的最佳温度为________，的脱除率在最佳温度之前逐渐增大的原因是________。 ③时，反应的平衡常数________（用物质的量分数代替浓度，列计算式）。 ④若其它条件不变，提高催化剂的活性，下的脱除率________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $泉州市2026届高中毕业班模拟卷5月推题 高三化学 评分细则 总说明： 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学 式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错） 等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 1~10 CBCBD ADCDD 11.(13分) (1) 5s25p (1分) 将Fe3+还原为Fe2+,防止“萃铟”时，Fe3+与In3t一同萃取 (2分) (2) CaS04 (1分) ①4 (2分) (3) ②CaC03+2H-Ca2++C02↑+H0,促进In3++3H20=n(OH)3+3H的 (2分) 平衡正向移动，生成n(OH山3沉淀 (4) 八面体 (1分) ④ (1分) (5) InCl3 (1分) (6) In3++3e =In (2分) 12.(17分) (1) d (1分) (2) 水浴加热 (1分) 冷却结晶 (1分) (3) 过滤速率更快，更容易干燥 (1分) (4) 2.270x3×404 ,×100% (2分) 3.594×726 D[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]++8H*=3Fe3++6CH3COOH+4H2O (2分) (5) ②重复实验三次，记录消耗的Na2HY溶液体积，取平均值 (2分) ①平面正三角 (1分) (6) ②6 (1分) ③a、c (2分) ①晶体失去部分结晶水 )20-160CFe,0CH,C00%N0,+ (1分) (7) [Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]NO32H2O (2分) 5H20↑ 13.(14分) (1) 酰胺基、酯基 (各1分) (2) H (2分) CHO COOC2Hs COOC2Hs 哌啶、冰乙酸 (3) H, COOC2Hs +H20 (2分) COOC2Hs (1分) (4) 原子半径r(S)>r(O),键长C一S>C一O,键能C一S<C一O,所以稳定性 (2分) ------- 取代反应 (1分) COOH (5) (2分) (6) (任写一种即可) (2分) 14.(16分) ①-2(a-b)或2b-2a (2分) (1) ②AD (2分) ①C (2分) (2) ②0.01 （2分) ①1：3 (2分) ②900 (1分) 依题意，在800℃~1100℃时催化剂活性较稳定，排除催化剂失去活性对反 应的影响，又△H3<0,故900℃反应达到平衡，900℃之前，反应随温度的 升高速率增大，NO脱除率增大；900℃之后，反应处于平衡，升高温度，反 (2分) (3) 应逆向移动，NO脱除率降低。 3x(66 55 51 51 ③ x(4 (2分) ( 51 51 ④不变 (1分) 2