8.2 常见的酸和碱课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学课件围绕常见的酸和碱，系统涵盖碱的物理性质、化学性质、中和反应及应用等核心知识点，通过农业工业实际问题导入，结合实验探究与对比表格，构建从生活实例到性质总结再到实际应用的学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点在于突出科学探究与实践，设计碱的状态观察、溶解性实验等探究活动，培养学生动手能力，利用性质对比表格发展科学思维中的比较分析能力，结合松花蛋去涩、改良土壤等实例深化化学观念。学生能提升探究与应用能力，教师可高效落实教学目标。

第2节 常见的酸和碱 农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？ 1.知道酸和碱之间发生的是中和反应。 2.了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化。 3.了解中和反应在实际中的运用。 实验探究 【实验1】观察烧碱和熟石灰的颜色、状态。在表面皿中放一些烧碱，露置在空气中一段时间，观察固体的变化。 【实验2】在两支试管中分别加一些烧碱和熟石灰，加入水，振荡，观察其溶解过程。 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 状态 露置在空气中一段时间 溶解性 4 结合所学内容，回忆可用于制备氢氧化钙的方法。 生石灰与水反应生成熟石灰，这是一个放热过程。生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量热量。 人们利用上述性质，常用生石灰作干燥剂或发热剂。 CaO＋H2O==Ca(OH)2 5 新知导学 交流讨论 你知道碱有哪些化学性质？以氢氧化钠或者氢氧化钙为例 ①氢氧化钠与氢氧化钙溶液均呈现碱性，能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变为红色； ②氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，常用于检验二氧化碳。 6 实验(切勿用手拿)： ①取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，观察它的颜色为 、状态为 。 ②放置一会儿后，观察实验现象： 。 ③将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，振荡，并用手触摸试管外壁，观察到的现象： 。 白色 固态 表面潮湿、溶解 氢氧化钠溶解，试管外壁感到较热 氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水，溶于水放出热量。 观察与思考 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。 不能干燥：HCl、CO2、SO2等酸性气体。 能干燥： H2、O2 、N2等中性气体或NH3等碱性气体 知识拓展 1.常见碱的物理性质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水 露置在空气中一 段时间 吸水潮解 无明显变化 其他 水溶液有滑腻感 水溶液有滑腻感 潮解：固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象称为潮解。因此固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。另外，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。 1.常见碱的物理性质 氧化钙：生石灰是氧化钙的俗称，生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量热量。利用上述性质，常用生石灰作干燥剂或发热剂。 实验室中常用氧化钙干燥不能与之发生化学反应的气体，如氧气、氢气等； 碱石灰是实验室常用的干燥剂，其主要成分是氢氧化钠和氧化钙。 反应物 实验现象 化学方程式 氧化铜与稀硫酸 黑色固体消失，溶液变为 色 CuO+H2SO4===CuSO4 + H2O 铁锈与稀盐酸 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为 色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3 +3H2O 蓝 黄 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 观察与思考 特别提醒 ！ 利用稀盐酸可以清除铁制品表面的锈，除锈时不能将铁制品长时间浸在酸中。 因为铁锈除去之后，铁会继续跟酸反应生成氢气。 反应的化学方程式：Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑  3.认识氨水 不含金属元素的碱 无色、透明的液体且具有刺激性气味，易挥发。 用途：农业肥料、制造铵盐 二、碱的化学性质 1.碱溶液与酸碱指示剂反应 结论：氢氧化钠和氢氧化钙都可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 紫色石蕊 酚酞试液 氢氧化钠 紫色石蕊 酚酞试液 氢氧化钙 浓硫酸能够吸收混合气体中的水蒸气，常用作干燥剂。 长管进 短管出 (1)吸水性 稀硫酸不能作干燥剂 a b 浓硫酸 不能干燥： NH3 能干燥： CO2 等 O2 H2 物理变化 属于_________________ 2.浓硫酸的特性 浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质、溶剂、溶液的质量、溶质的质量分数如何变化？填写下表。   溶质 溶剂 溶液 溶质质量分数 原因 是否变质 浓盐酸 浓硫酸 变小 不变 变小 变小 挥发性 否 不变 变大 变大 变小 吸水性 否 交流与讨论 1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（ ） A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D.溶液颜色不变，pH逐渐增大 C 2.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ） A.食盐 B.食醋 C.香油 D.味精 B 3.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ） A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠 C 4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） ①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多。 A.①③ B.③④ C.①②④ D.①③④ A 5.将下列使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ） A.盛放石灰水的试剂瓶 B.用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管 C.氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管 D.盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯 C 1.复分解反应 （1）概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应称为复分解反应。 （2）通式： AB+CD→AD+CB （3）特点： ①反应物和生成物均为化合物； ②发生反应的两种化合物相互交换成分； ③反应前后各元素的化合价均不变。 PS：两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O不是复分解反应，原因是两种化合物没有相互交换成分。 归纳总结 谢谢观看 $