高一化学下学期期末考（14+4）-2025-2026学年高一章末测试卷、月考卷、综合复习卷（人教版2019必修第二册）

**基本信息** 以人教版2019必修第二册为范围，通过科技前沿（如神舟十九号材料、超导芯片）、工业流程（离子交换提碘、乙烯氯化）及实验探究（氨合成、燃料电池）创设真实情境，覆盖有机化学、反应原理等核心知识，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学用语、金属材料、反应限度、离子方程式等|结合“钡餐”“隐形战机涂层”等生活科技，考查科学思维| |非选择题|4/58|有机合成（PMMA制备）、氢能产业链、氨气转化等|15题实验题融合装置分析与反应类型，17题综合能量计算与平衡移动，体现真实问题解决能力|

高一化学下学期期末考（14+4） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第二册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．分子的球棍模型： C．分子的空间填充模型： D．乙酸乙酯的结构简式： 【答案】D 【详解】A．一氯甲烷中原子最外层满足8电子结构，正确的电子式为，A错误； B．碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的球棍模型中，中心碳原子的球体积应该大于氢原子，正确的球棍模型为，B错误； C．是直线形分子，三个原子共线，空间填充模型是，C错误； D．乙酸乙酯是乙酸和乙醇发生酯化反应的产物，结构简式为或(同一物质，写法不同而已)，D正确； 故选D。 2．近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A．神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 D．“隐形战机”的隐身涂层材料之一——石墨烯 【答案】D 【详解】A．铼合金属于合金，合金属于金属材料范畴，A不符合题意； B．铝、铜和铌均为纯金属单质，属于金属材料，B不符合题意； C．钛合金属于合金，属于金属材料范畴，C不符合题意； D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D符合题意； 故选D。 3．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D．很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 【答案】B 【详解】A．碘酒遇淀粉变蓝，仅能检验淀粉是否剩余，无法检验淀粉是否发生水解；要检验淀粉是否发生水解应该检验水解产物葡萄糖，需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，A错误； B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成饱和的氢化植物油，即人造黄油，B正确； C．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的钡离子，吞服不会引起中毒，C错误； D．含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用显黄色，该反应用于蛋白质检验；浓硫酸会使蛋白质脱水碳化，D错误； 故选B。 4．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：① ②强碱性阴离子树脂（用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力；步骤“交换吸附”发生的反应：。 下列说法正确的是 A．在方框表示的六个过程中有2个是氧化还原反应 B．“氧化”过程可以加入过量 C．“洗脱”过程生成的NaI和的物质的量之比为 D．“酸化氧化”过程若选择为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则与NaI的质量比应不少于 【答案】D 【详解】海带浸出液中加H2O2将I-氧化为I2单质，反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，粗碘水中碘元素以R-I3形式被交换树脂吸附，吸附树脂再加NaOH洗脱，碘单质转化为碘化钠和碘酸钠，反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，二者经酸化重新反应生成碘单质，反应为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，NaCl洗脱使树脂再生，反应为R-I+NaCl=NaI+R-Cl，碘化钠酸化氧化为碘单质，据此分析解答。。 A．由上述分析可知，在方框表示的六个过程中有4个是氧化还原反应，只有“交换吸附”、“NaCl洗脱”不是氧化还原反应，故A错误； B．依据整个生产流程分析可知，若H2O2过量，H2O2会将I-全部氧化生成I2，无法发生反应I2+I-⇌，从而导致后续反应无法进行，故B错误； C．“洗脱”过程反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，生成的NaI和NaIO3的物质的量之比为5：1，故C错误； D．“酸化氧化”过程若选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，该无色气体为NO，反应为2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，n(NaNO2)：n(NaI)=1：1，质量之比为69：150=23：50，为使碘化钠充分反应，故质量比应不少于23：50，故D正确； 答案选D。 5．某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：，该反应为放热反应，下列说法错误的是 A．实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯 B．因NH4Cl和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中 C．为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图IV所示装置 D．在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸 【答案】C 【详解】A．实验开始时先排除装置内的氧气，然后再点燃酒精灯，否则存在氧气和氢气发生爆炸的风险，A正确； B．因和反应放热，而冰醋酸的沸点低易挥发，所以应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中，B正确； C．氨气极易溶于水，装置Ⅲ的吸收方式会发生倒吸，但如果氢气过量，而IV的装置是密封的，所以也不能用于气体的尾气收集，C错误； D．因为氨气极易溶于水，而氢气不溶于水，所以若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3性质检验时引起的倒吸，D正确； 故选C。 6．双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示(图中阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是 A．复合材料电极上发生还原反应 B．电极上发生的反应为： C．溶液中离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 D．电极更换为电极，电流方向不变 【答案】B 【详解】左侧复合材料电极中，转化为，O元素从-1价降为-2价，得电子，因此复合材料电极为正极，发生还原反应；右侧Pt电极中，转化为，O元素从-1价升为0价，失电子，因此Pt电极为负极，发生氧化反应。 A．复合材料电极是正极，得电子发生还原反应，A正确； B．Pt电极处于碱性电解质溶液中，电极反应不能生成，正确的负极反应为，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，正极在阳离子交换膜左侧，因此从右侧负极区向左侧正极区移动，C正确； D．Pt原本就是负极，更换为Fe电极后，Fe是活泼金属，仍在右侧失电子作负极，正负极位置不变，因此外电路电流方向不变，D正确； 故选B。 7．甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应为：，历程与能量变化如图所示，用“*”表示吸附态。下列说法正确的是 A．是吸热反应 B．从催化剂表面脱附过程要放出能量 C．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】C 【详解】甲图中甲酸Pd催化剂表面的脱氢反应机理，反应中甲酸的极性键（C-H、C-O、O-H）断裂，生成CO2（极性键）和H2（非极性键）；乙图中，反应历程存在4个能垒（对应4步反应）最慢的为Ⅳ生成Ⅴ。 A．根据能量变化图，反应物吸附态 Ⅰ 的相对能量为0.0 kcal⋅mol−1，最终产物状态 Ⅴ 的相对能量为  −14.1 kcal⋅mol−1，生成物总能量低于反应物总能量，说明 是放热反应，A错误； B．H2从催化剂表面脱附的过程对应反应历程中的 Ⅳ→Ⅴ 阶段，吸附态（Ⅳ）的相对能量为 −17.4 kcal⋅mol−1，脱附后状态（Ⅴ）的相对能量为 −14.1 kcal⋅mol−1 ，能量从低到高变化，说明脱附过程需要吸收能量，而非放出能量，B错误； C．由图可知，甲酸分子脱氢生成CO2和H2，若用HCOOD代替HCOOH，则可制得CO2和HD，C正确； D．在Pd催化剂表面上有极性键（O-H和C-H）的断裂和极性键（C=O）的形成，有非极性键（H-H）的形成，但没有非极性键的断裂，D错误； 故答案选C。 8．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，A、B两支试管中分别加入2mL10%溶液，在B试管中加入2滴溶液，比较两支试管气泡出现的快慢 D 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，用NaOH溶液调节pH至碱性，再加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．反应中碘化钾过量，溶液中一定存在碘离子，不能探究该化学反应的限度，A错误； B．常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al和NaOH溶液发生氧化还原反应作负极，Mg和NaOH溶液不反应作正极，所以不能通过该反应判断Mg与Al的金属活动性，B错误； C．两支试管中H2O2浓度和体积相同，仅B中加入FeCl3作为催化剂，通过气泡快慢可明确比较催化剂对速率的影响，C正确； D．检验淀粉水解产物时，需在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热，有砖红色沉淀生成仅说明存在葡萄糖，不能证明淀粉完全水解，也可能没有完全水解，D错误； 故选C。 9．图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A．实验1可推测极易溶于水且水溶液具有强碱性 B．实验2观察到紫色石蕊先变红后褪色 C．实验3可以制备乙酸乙酯 D．实验4将纯净的在中燃烧，发出苍白色的火焰 【答案】D 【详解】A．该装置为喷泉实验，进入烧瓶后，水完全充满烧瓶，说明极易溶于水；该实验没加酚酞，不能证明的水溶液呈碱性，且氨气水溶液是弱碱，不是强碱，不能达到实验目的，A不符合题意； B．的漂白性不能漂白酸碱指示剂，通入紫色石蕊试液，只会变红不会褪色，实验现象描述错误，B不符合题意； C．制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液的液面以下，否则会发生倒吸，装置错误，不能达到实验目的，C不符合题意； D．纯净的氢气在氯气中燃烧时，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，可以达到目的，D符合题意； 故选D。 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D．工业制备：和 【答案】D 【详解】A．氮气和氧气在高压放电条件下反应生成，不能直接得到二氧化氮，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，A错误； B．石油裂解的产物是短链烷烃和烯烃的混合物，可以得到乙烷，乙烷和溴的四氯化碳 溶液不发生反应，B错误； C．常温下遇浓硝酸发生钝化，无法生成硝酸铝溶液，硝酸铝加入足量溶液时，反应生成四羟基合铝酸钠溶液，C错误； D．电解饱和溶液（氯碱工业）可得到氢气和氯气，氢气在氯气中点燃生成，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 11．下列离子方程式正确的是 A．和溶液的反应： B．水玻璃在空气中变质： C．向溶液中通入足量氯气的反应： D．将气体通入碘水中使其褪色的反应： 【答案】D 【详解】A．反应物是难溶弱电解质，不能拆分，正确离子方程式为，A错误； B．水玻璃在空气中变质生成硅酸沉淀，不是，正确离子方程式为，B错误； C．向中通入足量氯气，和会完全被氧化，与的物质的量之比应为，正确离子方程式为，C错误； D．通入碘水，被氧化为，被还原为，该反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有的电子数为 B．将通入足量水中，得到的数为 C．1 mol 与足量在一定条件下反应，生成的分子数为 D．6.4 g Cu与在加热条件下充分反应，转移电子数 【答案】A 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个电子，故总电子数为，A正确； B．题干未说明是标准状况，无法确定的物质的量，因此无法计算生成的数目，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应不能进行完全，生成的分子数小于，C错误； D．的浓硫酸含的物质的量为，与浓硫酸反应过程中，硫酸浓度降低到一定程度后反应停止，不能完全参与反应，故转移电子数小于，D错误； 故答案选A。 13．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol/(L･s) B．当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b∶c = 1∶4 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13∶9 【答案】B 【详解】容器容积，反应为，达平衡，生成；由图得：，；，。计算浓度/物质的量变化： 、、，、。反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比：，已知计量数为，因此得。 A．A、B发生反应：，，A错误； B．气体平均摩尔质量，是固体，反应过程中气体总质量随反应进行减小，气体总物质的量也随反应进行减小，因此是变量；当不再变化时，说明反应达到平衡，B正确； C．由分析得，，，不是，C错误； D．同温同体积下，压强之比等于气体总物质的量之比：起始气体总物质的量，平衡气体总物质的量，，D错误； 故选B。 14．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．含3种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色 C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 【答案】D 【详解】A．该有机物含碳碳双键、羟基（-OH）、羧基（-COOH）三种官能团，A正确； B．分子中含碳碳双键，可被酸性KMnO₄溶液氧化，使其褪色，B正确； C．1个分子含2个碳碳双键，1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应，C正确； D．Na与羟基（3个）、羧基（1个）反应，共消耗4 mol Na；NaOH仅与羧基（1个）反应，消耗1 mol NaOH，二者物质的量之比为4∶1≠3∶1，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）1，2－二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。化学家们提出乙烯液相直接氯化法制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。 回答以下问题： (1)装置甲中反应的离子方程式为______。 (2)装置乙中的试剂名称为______。 (3)装置己中水的作用是______。 (4)装置丁中发生反应的反应类型为______；多孔球泡的作用是______。 (5)丁中反应前先加入少量1，2—二氯乙烷液体，其作用是______。 a．作催化剂    b．溶解Cl2和乙烯    c．促进气体反应物间的接触 (6)已知C4H8液相直接氯化法可生成1，2—二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有______种。 【答案】 (1) (2)饱和食盐水 (3)除去乙醇 (4)加成反应 增大气体与液体的接触面积，使反应更充分 (5)bc (6)9 【详解】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置庚中在五氧化二磷和甘油浴加热条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，装置己中水除去乙烯中的乙醇，装置戊中盛有的浓硫酸用于干燥乙烯，装置丁中乙烯和氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷。 （1）装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为：； （2）由分析可知，装置乙的作用是除去Cl2中的HCl杂质，所用试剂是饱和食盐水； （3）由分析可知，装置己中水除去乙烯中的乙醇； （4）由分析可知，装置丁中乙烯和氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl；故属于加成反应；多孔球泡的作用是可增大乙烯和氯气与1，2—二氯乙烷的接触面积增大气体的溶解度，有利于乙烯和氯气充分反应生成1，2—二氯乙烷； （5）丁中反应前先加入少量1，2—二氯乙烷液体，可溶解Cl2和乙烯 ，有利于乙烯和氯气充分反应生成1，2—二氯乙烷，故选bc； （6）分子式为C4H8Cl2的同分异构体丁烷分子中的氢原子被2个氯原子取代所得结构，符合题意的结构简式为、、(箭头所指另一个氯原子的位置)，共有9种。 16．（15分）以乙烯为主要原料可以生产有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯PMMA)和滴眼液(聚乙烯醇PVA)(路线如图所示)。回答下列问题： (1)中含氧官能团的名称为_______。 (2)MMA的结构简式为_______。 (3)反应①的化学反应方程式为_______。 (4)C到D的反应类型为_______。 (5)的同系物的同分异构体中能催化氧化成醛的有_______种，写出其中含有3个甲基的物质的结构简式_______。 (6)D被氧化的产物M的结构简式为_______；M与D在浓，加热条件下能生成一种六元环状有机物，写出生成该环状化合物的方程式_______。 (7)下列关于PMMA和PVA说法正确的是_______(填序号)。 A．PMMA有固定熔点 B．PMMA在碱性条件下能发生水解 C．PMMA中含有两种官能团 D．PVA具有良好的水溶性 【答案】(1)醛基 (2) (3) (4)取代反应 (5)4 (6) (7)BD 【详解】甲醇通过反应①氧化为甲醛（A），乙烯通过反应②生成丙醛，A和丙醛通过反应③生成，氧化生成B（），甲醇和B发生酯化反应生成甲基丙烯酸甲酯，甲基丙烯酸甲酯进行加聚反应获得PMMA。乙烯和溴的四氯化碳发生加成反应，生成C（1，2-二溴乙烷），然后水解生成D，D和E物质进行酯化反应生成，根据逆推，可知E物质为：。在图中条件下发生水解生成乙烯醇，最后通过加聚反应生成PVA。 （1）该有机物含氧官能团为醛基。 （2）氧化得羧酸：，再与甲醇发生酯化反应得到甲基丙烯酸甲酯，结构简式为。 （3）反应①为甲醇催化氧化生成甲醛，方程式为： 。 （4）C是，到D（乙二醇）是卤代烃的水解反应，反应类型为取代反应（或水解反应）。 （5）是饱和一元醇，能催化氧化为醛，说明含，剩余丁基，丁基有4种同分异构体，故符合条件的有种；含3个甲基的结构简式为。 （6）D（乙二醇）被酸性高锰酸钾氧化，两个羟基都被氧化为羧基，M结构为（乙二酸）；乙二酸与乙二醇酯化生成六元环乙二酸乙二酯，方程式为：。 （7）A．PMMA是高分子聚合物，聚合度n不同，为混合物，无固定熔点，A错误； B．PMMA链节中含酯基，碱性条件下可发生水解，B正确； C．PMMA中只有酯基一种官能团，C错误； D．PVA含大量亲水基团羟基，具有良好水溶性，D正确； 故答案选。 17．（15分）氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢 (1)通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 反应历程如图所示(，)，2mol 分解得到2mol 和1mol ___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 (2)工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol 和2mol 。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．与的物质的量之比保持不变     B．的体积分数保持不变 C．                     D．断裂4mol 的同时断裂4mol ②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 0~4s，用表示的反应速率为___________，的平衡转化率为___________(的平衡转化率=) Ⅱ．储氢 (3)氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 ①写出工业合成氨的化学方程式：___________。 ②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出从出发，经过3步反应制备硝酸的路线：___________(用“→”表示含氮物质间的转化。 Ⅲ．用氢 (4)氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为：(将电极反应式补齐) 【答案】 (1)吸收 (2)BD 0.07 30% (3) (4)负极 【详解】（1）根据图示，2mol 和1mol 的总能量大于2mol 的能量，2mol 分解得到2mol 和1mol 吸收热量 kJ； （2）①A．充入1mol 和2mol ，与的物质的量之比等于化学计量系数之比，是定值，不能判断该反应已经达到化学平衡状态，A错误； B．的体积分数不再变化能判断该反应已经达到化学平衡状态，B正确； C．代表正逆反应速率相等，不能判断该反应已经达到化学平衡状态，C错误； D．根据化学计量系数关系，断裂4mol 的同时断裂4mol 代表正逆反应速率相等，能判断该反应已经达到化学平衡状态，D正确； 故选BD； ②0~4s，用表示的反应速率为=0.07；达到平衡时生成氢气0.6mol/L，反应0.15mol/L，的平衡转化率为=30%； （3）①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂条件下化合生成氨气，化学方程式：； ②氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸：； （4）①通入氢气一极为负极，通入氧气一极为正极，电极a为电池的负极； ②电极b上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为。 18．（14分）氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： (1)上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为_______。 (2)氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为_______；向吸收塔中通入的作用_______。 (3)用制备时，要控制的用量，其主要目的是_______。 (4)磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示。 ①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为_______。 ②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_______(填标号)。 A．碱石灰　　B．稀硫酸　　C．氧化钙　　D．　　E.　　F. 【答案】 (1) (2) 促使和（或氮的氧化物）全部转化为 (3)防止被氧化 (4)及时关闭，打开 或 BDE或BDF 【详解】NH3被Na还原生成H2和NaNH2，与磷酸中和生成(NH4)2HPO4，被NaClO氧化生成N2H4，被O2催化氧化为NO，再通入O2进一步氧化，通入水中，生成HNO3，据此解答。 （1）由分析，体现NH3氧化性，即NH3被还原的方程式为。 （2）NH3被催化氧化生成NO，方程式为，吸收塔中O2的作用促使和（或氮的氧化物）全部转化为。 （3）N2H4中的N仍为较低价态（-2价），具有还原性，所以需要控制NaClO的用量防止被氧化。 （4）①由于氨气在水中的溶解度较大，所以易产生倒吸现象，将氨气的进口K1及时关闭，打开K2连通大气即可防止倒吸； ②由于磷酸为三元弱酸，所以需要控制氨气的量，若继续通入，发生反应：或； ③尾气为氨气，应使用稀硫酸（烧杯盛装）吸收，且需要使用漏斗或球形干燥管（E或F）防止倒吸，故答案为BDE或BDF。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学下学期期末考（14+4) (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 月要求的。 1.D 6.B 11.D 2.D 7.C 12.A 3.B 8.C 13.B 4.D 9.D 14.D 5.C 10.D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分) (Mn0,+4H+2Cr≌Mn2+CL,↑+2H,0 (2)饱和食盐水 (3)除去乙醇 (4)加成反应 增大气体与液体的接触面积，使反应更充分 (5)bc (69 16.(15分) (1)醛基 CH2=C-COOCH; (2) CH; (3)2CH,0H+0,-→2HCH0+2H,0 (4)取代反应 CH; (5)4 CH-C-CH2OH CH ● (⑥H00CC00H HOCH.CH2OH+HOOCCOOH +2H,0 △ (7)BD 17.(15分) (1)吸收 (a-b) (2)BD 0.07 30% (3)N2+3H2 高温、高压一2NH) NH,→NO→NO2→HNO, 催化剂 第1页共2页 (4)负极 02+4e+2H,0=40H 18.(14分) (1)2NH,+2Na 2NaNH,+H, 催化剂 (2)4NH,+502 =4N0+6H,0 促使NO,和N0(或氮的氧化物)全部转化为HNO, (3)防止N,H,被NaC10氧化 (4)及时关闭K,打开K HPO+NHNH +PO HPO+NH:H,O=NH +PO+H,O BDE或BDF 第2页共2页 高一化学下学期期末考（14+4） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第二册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．分子的球棍模型： C．分子的空间填充模型： D．乙酸乙酯的结构简式： 2．近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A．神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 D．“隐形战机”的隐身涂层材料之一——石墨烯 3．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D．很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 4．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：① ②强碱性阴离子树脂（用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力；步骤“交换吸附”发生的反应：。 下列说法正确的是 A．在方框表示的六个过程中有2个是氧化还原反应 B．“氧化”过程可以加入过量 C．“洗脱”过程生成的NaI和的物质的量之比为 D．“酸化氧化”过程若选择为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则与NaI的质量比应不少于 5．某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：，该反应为放热反应，下列说法错误的是 A．实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯 B．因NH4Cl和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中 C．为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图IV所示装置 D．在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸 6．双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示(图中阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是 A．复合材料电极上发生还原反应 B．电极上发生的反应为： C．溶液中离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 D．电极更换为电极，电流方向不变 7．甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应为：，历程与能量变化如图所示，用“*”表示吸附态。下列说法正确的是 A．是吸热反应 B．从催化剂表面脱附过程要放出能量 C．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 8．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，A、B两支试管中分别加入2mL10%溶液，在B试管中加入2滴溶液，比较两支试管气泡出现的快慢 D 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，用NaOH溶液调节pH至碱性，再加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 9．图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A．实验1可推测极易溶于水且水溶液具有强碱性 B．实验2观察到紫色石蕊先变红后褪色 C．实验3可以制备乙酸乙酯 D．实验4将纯净的在中燃烧，发出苍白色的火焰 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D．工业制备：和 11．下列离子方程式正确的是 A．和溶液的反应： B．水玻璃在空气中变质： C．向溶液中通入足量氯气的反应： D．将气体通入碘水中使其褪色的反应： 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有的电子数为 B．将通入足量水中，得到的数为 C．1 mol 与足量在一定条件下反应，生成的分子数为 D．6.4 g Cu与在加热条件下充分反应，转移电子数 13．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol/(L･s) B．当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b∶c = 1∶4 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13∶9 14．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．含3种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色 C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）1，2－二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。化学家们提出乙烯液相直接氯化法制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。 回答以下问题： (1)装置甲中反应的离子方程式为______。 (2)装置乙中的试剂名称为______。 (3)装置己中水的作用是______。 (4)装置丁中发生反应的反应类型为______；多孔球泡的作用是______。 (5)丁中反应前先加入少量1，2—二氯乙烷液体，其作用是______。 a．作催化剂    b．溶解Cl2和乙烯    c．促进气体反应物间的接触 (6)已知C4H8液相直接氯化法可生成1，2—二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有______种。 16．（15分）以乙烯为主要原料可以生产有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯PMMA)和滴眼液(聚乙烯醇PVA)(路线如图所示)。回答下列问题： (1)中含氧官能团的名称为_______。 (2)MMA的结构简式为_______。 (3)反应①的化学反应方程式为_______。 (4)C到D的反应类型为_______。 (5)的同系物的同分异构体中能催化氧化成醛的有_______种，写出其中含有3个甲基的物质的结构简式_______。 (6)D被氧化的产物M的结构简式为_______；M与D在浓，加热条件下能生成一种六元环状有机物，写出生成该环状化合物的方程式_______。 (7)下列关于PMMA和PVA说法正确的是_______(填序号)。 A．PMMA有固定熔点 B．PMMA在碱性条件下能发生水解 C．PMMA中含有两种官能团 D．PVA具有良好的水溶性 17．（15分）氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢 (1)通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 反应历程如图所示(，)，2mol 分解得到2mol 和1mol ___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 (2)工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol 和2mol 。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．与的物质的量之比保持不变     B．的体积分数保持不变 C．                     D．断裂4mol 的同时断裂4mol ②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 0~4s，用表示的反应速率为___________，的平衡转化率为___________(的平衡转化率=) Ⅱ．储氢 (3)氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 ①写出工业合成氨的化学方程式：___________。 ②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出从出发，经过3步反应制备硝酸的路线：___________(用“→”表示含氮物质间的转化。 Ⅲ．用氢 (4)氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为：(将电极反应式补齐) 18．（14分）氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： (1)上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为_______。 (2)氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为_______；向吸收塔中通入的作用_______。 (3)用制备时，要控制的用量，其主要目的是_______。 (4)磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示。 ①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为_______。 ②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_______(填标号)。 A．碱石灰　　B．稀硫酸　　C．氧化钙　　D．　　E.　　F. 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $