贵州黔西南布依族苗族自治州2025-2026学年高一下学期必修2第五章化学复习卷（一）

**基本信息** 2026年黔西南州峰林高级中学高一下化学必修二第五章复习卷，以硫、氮及其化合物为核心，融合传统文化（如《周易参同契》）与生活科技（如C919材料），通过基础辨析与实验探究，落实化学观念与科学思维，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|硫/氮单质及化合物性质、检验、材料化学|结合《周易参同契》考硫的存在形态，联系C919考氮化硅陶瓷| |填空题|2题/58分|硫元素价态与转化、SO₂实验探究、方程式书写|设计硫价态-物质类别关联图，通过多装置实验分析SO₂还原性与漂白性|

2026年黔西南州峰林高级中学高一下化学复习卷（一） 出题人：杨沙沙 审题人：高一化学组 知识点：必修二第五章 分数：100分 时间：75min 一、单选题（每题3分，共42分） 1．《周易参同契》中描述了汞易挥发，“得火则飞”，并指出“将欲制之，黄芽(硫)为根”。下列有关硫的说法正确的是（ ） A．硫元素在自然界中只有化合态，没有游离态 B．硫单质难溶于水，微溶于二硫化碳，易溶于酒精 C．硫在空气中点燃能转化为SO3 D．S2、S4、S6、S8均为硫的单质，互为同素异形体 2．下列有关硫及其化合物说法不正确的是（ ） A．试管内壁上沾有单质硫，可用或热的强碱溶液洗涤 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．工业制硫酸中用 98.3%浓硫酸吸收SO3是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 D．通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 3．下列关于的叙述正确的是（ ） A．是无色、无臭、有毒的气体 B．在葡萄酒酿制过程中起杀菌的作用 C．与NaOH溶液反应生成 D．能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 4．检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是（ ） A．先加BaCl2溶液，再加稀盐酸 B．先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 C．先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 D．先加稀硝酸，再加BaCl2溶液 5．下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是（ ） A．稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水中，并搅拌 B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，干燥SO2、NH3等气体 C．浓硫酸与蔗糖的反应中，体现了脱水性和强氧化性 D．常温下浓硫酸可以用铁制容器盛装，是因为发生了钝化 6．宋代诗人王安石的诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”蕴含着化学知识，下列说法不正确的是（ ） A．上述诗句中涉及了自然固氮 B．工业上利用与合成属于人工固氮 C．闪电释放的能量将空气中的直接转化为 D．雷雨中的硝酸进入土壤后会进一步转化为硝酸盐，硝酸盐对农作物生长有益，能使植物生长茂盛、叶色浓绿 7．下列关于N2的叙述错误的是（ ） A．1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 B．在雷雨天，空气中的N2与氧气可反应生成NO C．氮的固定是将N2转化成含氮的化合物 D．N2既可以作氧化剂又可以作还原剂 8．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ） A．实验中常用排水法收集气体 B．常温下，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C．氨的催化氧化，可直接得到二氧化氮 D．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 9．下列对NO和NO2的描述正确的是（ ） A．NO是无色气体，可用向上排空法收集 B．从元素化合价的角度看，NO2只有还原性 C．NO2可由N2和O2直接化合得到 D．NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂 10．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ） A．生成的过程属于氮的固定 B．铵盐不稳定，受热分解时一定有氨气生成 C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 D．可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 11．氮及其化合物的部分转化关系如图所示(省略部分反应条件)，下列说法正确的是（ ） A．转化为的过程属于氮的固定 B．、互称为同素异形体 C．通过水洗可以除去中混有的 D．与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 12．下列反应的方程式正确的是（ ） A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．铜与稀硝酸反应： C．溶液与溶液共热： D．SO2与H2S的反应： 13．化学与生活、科技、环保等密切相关。下列说法正确的是（ ） A．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 B．我国空间站存储器所用的材料石墨烯是一种有机物 C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．宇宙起源时有大量H转变为He，H和He都是短周期主族元素 14．化学与材料密切相关。下列叙述错误的是（ ） A．高纯硅可用于制作光电池 B．碳化硅属于新型无机非金属材料 C．制备玻璃和水泥都要用到石灰石 D．二氧化硅可用作计算机芯片 二、填空题(每空2分，共58分) 15 (26分）．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 Ⅰ．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)写出化学式：X___________。 (2)Y通入紫色石蕊溶液中的现象是___________，Y使溴水褪色的 化学方程式为_________________________________。 (3)Na2SO3与足量稀的Z溶液反应的离子方程式为_______________________________________________。 (4)Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的平均化合价为___________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A．Na2S+S    B．Na2SO3+S    C．Na2SO4+SO2    D．Na2SO3+SO3 (5)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式______________________________________。 Ⅱ．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400℃~500℃。 (6)打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式______________________________________。 (7)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是_____________________________。 (8)装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是_________________________________。(用离子方程式解释) (9)打开K2，关闭K1，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是___________。 (10)装置D和F中都有仪器b，b起到的作用是____________________。 (11)装置D和F中，发生共同的化学反应，其化学方程式是______________________________________。 16（32分）书写化学方程式。 (1)铜丝和浓硫酸反应的装置图如下。 ①A中反应的化学方程式是_____________________________。 ②A中反应开始后，B中现象____________________，体现了二氧化硫的___________性。实验结束后，加热试管B，现象为___________________________________________。 ③C中溶液变红，C中发生反应的化学方程式是______________________________________。 ④D中氢氧化钠溶液中含有酚酞，实验后红色褪去，体现二氧化硫的___________性。 (2)乙实验小组同学利用下图所示装置及药品制取干燥的氨气。 ①A中反应的化学方程式是______________________________________。 ②若干燥，在B中选用___________(试剂名称)。 ③C是收集氨气的装置，请在C装置中导管_______进______出。 ④的尾气吸收，可以选用以下哪些装置___________。 a．    b．    c．    d． (3)丙实验小组的某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。 ①浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是___________________________________(用化学方程式表示)。 ②Cu与浓硝酸反应的离子方程式是 。 ③B中反应的化学方程式是 。 ④验证C中收集的气体NO的操作___________，涉及的化学方程式___ ________。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年高一下化学第五张复习卷（一）》参考答案 1．D 【详解】A．硫元素在自然界中既有化合态，也有游离态(火山口附近或地壳的岩层中)，A项错误； B．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B项错误； C．硫在空气中点燃能转化为SO2，C项错误； D．S2、S4、S6、S8均为硫的单质，互为同素异形体，D项正确； 故答案选D。 2．D 【详解】A．单质硫易溶于，且能与热强碱溶液发生反应，因此可洗涤试管内壁的硫，A正确； B．具有还原性，可优先与葡萄酒中的氧气反应，避免葡萄酒被氧化，B正确； C．若直接用水吸收，与水反应放出大量热会形成酸雾，阻碍的继续吸收，用98.3%浓硫酸吸收可避免酸雾产生，提高吸收效率，C正确； D．溶于水生成亚硫酸使紫色石蕊试液变红，但的漂白性是与特定有色物质结合生成无色物质，不能漂白酸碱指示剂，因此溶液不会褪色，D错误； 故答案选D。 3．B 【详解】A．是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．的杀菌和抗氧化作用在葡萄酒工业中被广泛应用，B正确； C．与NaOH反应生成亚硫酸盐（如Na2SO3），而非硫酸盐（Na2SO4），C错误； D．酸性KMnO4的褪色是氧化还原反应的结果，体现的还原性，漂白性需通过结合有机色素（如品红褪色）体现，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．先加BaCl2溶液，若溶液中存在，会生成AgCl白色沉淀，加稀盐酸沉淀也不溶解，无法区分沉淀是AgCl还是BaSO4，干扰的检验，A错误； B．先加稀盐酸，无明显现象可排除、、等离子的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明存在，B正确； C．先加AgNO3溶液再加稀硝酸是检验的操作，Ag2SO4也是白色沉淀，无法检验，C错误； D．稀硝酸具有氧化性，会将溶液中可能存在的氧化为，同时也无法排除的干扰，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．浓硫酸密度大于水，稀释过程释放大量热，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，可避免局部过热暴沸，为正确的稀释操作，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，可作酸性干燥剂，与浓硫酸不反应可被干燥，但为碱性气体，可与浓硫酸发生反应生成铵盐，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．浓硫酸与蔗糖反应时，先将蔗糖中H、O元素按2:1的比例脱去生成炭黑，体现脱水性；后续浓硫酸与炭发生氧化还原反应，生成、等气体，体现强氧化性，C正确； D．常温下浓硫酸可使铁表面生成致密的氧化物薄膜，发生钝化，阻止内部铁继续与浓硫酸反应，因此常温下浓硫酸可用铁制容器盛装，D正确； 故选 B。 6．C 【详解】A．雷电条件下空气中的与反应生成含氮化合物，属于自然固氮，A正确； B．工业上将游离态的与化合生成，属于人工固氮，B正确； C．闪电释放的能量只能将和直接转化为，再与反应才能生成，不能直接转化为，C错误； D．硝酸盐属于氮肥，可为植物补充氮元素，能使植物生长茂盛、叶色浓绿，对农作物生长有益，D正确； 故选C。 7．A 【详解】A．氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应：N2+ 3H2  2NH3，反应无法进行完全，1molN2与3molH2反应生成NH3的物质的量小于2mol，A错误； B．放电条件下空气中的N2与O2可发生反应：N2+ O22NO，能生成NO，B正确； C．氮的固定是指将游离态的氮元素即N2转化为含氮化合物的过程，C正确； D．N2中N元素为0价，化合价既可以升高作还原剂，也可以降低作氧化剂，因此N2既可以作氧化剂又可以作还原剂，D正确； 故选A。 8．B 【详解】A．会和水发生反应，不能用排水法收集，密度大于空气，需用向上排空气法收集，A错误； B．常温下铁、铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化物薄膜阻止内部金属继续反应，因此可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，B正确； C．氨催化氧化的直接产物是一氧化氮，反应为，一氧化氮再和氧气反应才能得到二氧化氮，无法直接生成二氧化氮，C错误； D．浓硫酸难挥发，无法挥发出硫酸分子与氨气反应生成固体铵盐，因此靠近时观察不到白烟，只有浓盐酸、浓硝酸这类挥发性酸才会产生该现象，D错误； 答案选B。 9．D 【详解】A．NO是无色气体，但NO易与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，NO只能用排水法收集，A错误； B．NO2中N元素为+4价，属于N元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，既有氧化性又有还原性，B错误； C．N2和O2在放电或高温条件下直接化合的产物是NO，无法直接得到NO2，C错误； D．NO2与水反应的化学方程式为，反应中部分N元素化合价从+4升高到+5、部分从+4降低到+2，NO2既失电子又得电子，因此既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮（即单质）转化为化合态氮的过程，属于化合态氮，其转化为不属于氮的固定，A 错误； B．铵盐不稳定受热易分解，但分解不一定生成氨气，例如硝酸铵受热分解可生成、等产物，无氨气生成，B 错误； C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，是因为浓硝酸见光易分解，棕色瓶可避光避免其分解，与挥发性无关，C 错误； D．是碱性气体，与湿润试纸中的水反应生成，电离产生使溶液显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 正确； 故选D。 11．C 【详解】A．游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，A项错误； B．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而、都是化合物，B项错误； C．与水反应生成和，所以通过水洗可以除去中混有的，C项正确； D．酸性氧化物是指能跟碱反应生成一种盐和水的氧化物，而与碱反应生成和，是氧化还原反应，不是酸性氧化物，D项错误； 答案选C。 12．D 【详解】A．过量通入溶液时生成，正确离子方程式为，A错误； B．铜与稀硝酸反应的还原产物为，正确离子方程式为，B错误； C．所给方程式中离子配比不符合化学式组成，正确的离子方程式为，C错误； D．与发生归中反应生成和，该方程式原子守恒、产物符合反应事实，D正确； 故选 D。 13．C 【详解】A．服务器芯片的核心材料为单质硅，二氧化硅主要用于制造光导纤维，A错误； B．石墨烯是由碳元素组成的单质，属于无机物，不属于有机物，B错误； C．氮化硅陶瓷具有耐高温、硬度大等优异性能，属于新型无机非金属材料，C正确； D．H是短周期主族元素，但He属于0族元素，不属于主族元素，D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制作光电池，A正确； B．碳化硅具有耐高温、硬度大的优异性能，属于新型无机非金属材料，B正确； C．制备玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，制备水泥的原料为黏土、石灰石，二者生产过程都用到石灰石，C正确； D．计算机芯片的核心材料是高纯硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，不能用作计算机芯片，D错误； 故选D。 15．(1)H2S (2) 溶液变红色 (3) (4) +2 B (5) (6) (7)品红褪色 (8) (9) (10)防止NaOH溶液倒吸 (11) 【分析】Ⅰ：根据S元素的化合价，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4，据此分析。 Ⅱ：装置A中利用浓硫酸和 Cu 在加热条件下发生的反应制备，由于酒精灯火焰温度高于浓硫酸沸点，制得的气体中含有蒸气。打开，在装置B中使品红溶液褪色，在装置C中与反应生成，使淀粉溶液从蓝色褪为无色。未完全反应的在装置D中被 NaOH 吸收。打开，装置 E 中与反应生成不溶于酸的白色沉淀。未完全反应的在装置 F中被 NaOH吸收，据此作答。 【详解】（1）根据S元素的化合价，X为H2S。 （2）Y是，溶于水生成亚硫酸使石蕊显红色，但不能漂白酸碱指示剂，因此现象为溶液变红色；还原溴单质使溴水褪色，反应生成硫酸和溴化氢，化学方程式为。 （3）稀硫酸与亚硫酸钠发生强酸制弱酸的反应，生成二氧化硫和水，离子方程式为。 （4）设中S平均化合价为，根据化合物化合价代数和为0：，解得。 Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，要想制取Na2S2O3，理论上可选择化合价高于+2价和低于+2价的含硫物质发生归中反应得到， A．Na2S、S中S元素化合价分别是﹣2价、0价，均低于+2价，不符合归中反应条件，A错误； B．Na2SO3与S中S元素化合价分别是+4价、0价，符合归中反应条件，B正确； C．SO2与Na2SO4中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，C错误； D．Na2SO3与SO3中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，D错误； 故选B。 （5）浓硫酸与木炭加热反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为。 （6）A中铜与浓硫酸加热制备二氧化硫，化学反应方程式为。 （7） B中盛放品红溶液，具有漂白性，可使品红褪色。 （8）可以使淀粉呈蓝色，具有还原性，可以与 发生反应：，使淀粉溶液从蓝色变为无色。 （9）根据已知条件，浓硫酸沸点为338℃，酒精灯火焰温度为400 - 500℃，用酒精灯加热装置A会使浓硫酸挥发为气体，进入装置E后与发生反应生成。因此，白色沉淀的成分是。 （10）会与NaOH发生反应，使导管内气压骤降，使用装置b可以防止NaOH溶液倒吸，影响实验结果。 （11）与NaOH反应的化学方程式为。 16．(1) 品红溶液褪色 漂白 品红溶液恢复红色 SO2+H2O⇌H2SO3 酸 (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 （a进b出） bcd (3) 向C装置的试管中通入适量空气，观察是否有红棕色气体生成 【详解】（1）①加热条件下，铜和浓硫酸反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性，生成硫酸铜、二氧化硫和水；方程式为； ②SO2能和品红化合生成不稳定的无色物质，因此B中现象为品红溶液褪色；体现二氧化硫的漂白性；加热后无色物质分解，品红溶液恢复红色，体现SO2漂白的可逆性； ③SO2和水反应生成亚硫酸，电离出H+使石蕊溶液变红，C中反应的化学方程式为； ④SO2是酸性氧化物，和NaOH发生中和反应，消耗OH-使溶液碱性减弱，酚酞褪色，体现酸性； （2）① A中反应的化学方程式为 ； ②氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，选择碱性干燥剂碱石灰干燥； ③氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，因此导气管应该短进长出，如图（a进b出）； ④氨气极易溶于水，尾气吸收需要防倒吸；a中导管直接插入水中会发生倒吸；b中四氯化碳密度大于水，导管伸入下层四氯化碳，氨气逸出后被上层水吸收，不会倒吸；c的球形缓冲装置、d的倒扣漏斗都可以防倒吸，因此选bcd； （3）①浓硝酸不稳定，见光易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中避光；方程式为； ②Cu与浓硝酸反应的离子方程式为； ③A中生成的NO2进入B，和水反应转化为NO，方程式为； ④NO为无色气体，遇氧气会反应生成红棕色NO2，以此可以验证NO；操作为：向C装置的试管中通入适量空气，观察是否有红棕色气体生成；涉及的化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $