第五章 化工生产中的重要非金属元素 章末测试卷 -2025-2026学年高一化学下学期章末测试卷、月考卷、综合复习卷（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 章末测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 2．下列物质不属于酸性氧化物的是 A． B． C． D．NO 3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法错误的是 A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．图中硫酸型酸雨的形成途径有两种 C．用硫铁矿制硫酸的反应之一为 D．反应中，作氧化剂 4．下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 原溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加少量稀硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 C 通入水中 水面上仍有红棕色气体 在水中溶解度低 D 固体溶于水，进行导电性实验 溶液导电能力好 固体含离子键 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验操作或方案能达到实验目的的是 A．用Na2O2和水制备O2 B．收集NO C．除去CO2中少量SO2 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质之间的转化在一定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 7．工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是    A．酸浸过程可将硫酸换为盐酸 B．酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原 C．从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、 D．系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作 8．下列“物质性质与用途”的说法因果关系不正确的是 A．碳酸钡能与胃酸反应，因此可制成抗酸药 B．铁粉具有还原性，因此可用作食品脱氧剂 C．碳酸钠溶液呈碱性，因此可用作食用碱或工业用碱 D．氨气具有还原性，因此可用于消除氮氧化物污染 9．某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18 g 中含有的电子数为 B．可用作氮肥 C．1 mol 含有的电子数目为 D．标准状况下，生成3.36 L 时转移的电子数目为 10．“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．将d转化为e后，溶液的酸性增强 B．将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 C．b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 D．c是一种食品添加剂 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．向溶液中通入少量： C．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： D．验证的漂白性： 12．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能为 ① ② ③ ④ X Cl2 SO2 CO2 H2S Y Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 13．氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A．装置①中药品可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体 B．碱石灰可用无水CaCl2替代 C．点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3 D．装置③可以防止倒吸，同时吸收未反应的氨气 14．除去括号内的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 A．溶液：加粉后过滤 B．溶液：加入适量溶液后过滤 C．气体：通过灼热的铜丝网 D．NO气体：通过溶液洗气 15．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，下列说法正确的是 A．现象1中涉及离子方程式： B．现象1中“蓝色褪去”是因为具有漂白性 C．若，则产物中 D．现象2为生成淡黄色沉淀 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫元素形成物质的价类二维图。 (1)写出a的化学式_______。 (2)h是一种钠盐，写出h的一种盐在水溶液中的电离方程式：_______。 (3)将c排入大气中会引起的环境问题是_______。将c气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下表： 时间(min) 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 随着时间的推移，pH逐渐变小的可能原因是_______(用化学方程式表示)。 (4)某小组同学欲设计实验探究“不同价态含硫物质的转化”。 I.根据以下实验试剂，请将表格内容补充完整。 ①溶液  ②浓硫酸  ③溶液  ④稀硫酸  ⑤新制氯水  ⑥木炭 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 i _______ _______ ii ②、⑥ 产生大量气泡，且伴有刺激性气味 II.实验ii中发生反应的化学方程式是_______。 (5)硫铁矿主要成分(硫元素为-1价)。利用硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示： 已知催化脱硫过程的总反应为(未配平)，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 17．（11分）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： Ⅰ．硫元素在不同价态之间的转化为： (1)“反应①”常使用NaOH溶液，该化学方程式为___________。 (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原的角度分析，“反应②”合理的是___________(填字母)。 a．    b．    c． Ⅱ．某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验证SO2性质的实验装置如图。 (3)装置甲的方程式为___________，氧化剂与还原剂之比为___________。 (4)装置B的现象为___________，装置C中反应的离子方程式为___________。 (5)若用装置乙代替装置甲，装置乙的反应原理___________(用化学方程式表示)。 18．（11分）硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。 (1)实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。 (2)试管D中反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制取硫酸。 (3)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是______。 (4)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为______。 (5)“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是______。 Ⅲ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (6)“合成塔”中，N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下反应合成氨气。实验室用大试管、酒精灯等仪器也可制备NH3，则反应的化学方程式为：_______。 (7)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为______。 19．（11分）请回答与N元素相关的问题： (1)已知与反应生成硝酸()，某同学书写方程式忘记了另一种产物，该同学利用氧化还原电子守恒的视角，推测产物。另一种产物不可能是___________。 A． B． C．NO D． (2)为了探究其真实产物，探究小组进行了第一次实验。利用铜与浓硝酸反应收集气体，并将其倒扣水中，一段时间后试管几乎被充满，如图1所示。小组对现象展开讨论。 同学1认为：几乎没有气体产生。 同学2认为：课本上有反应，3体积转化为1体积不溶于水的NO，液面应上升到处。“充满”说明小组收集的气体不纯，混有一定量的空气。空气中氧气与NO继续发生反应。 同学3否定了同学2的观点，理由是：___________。 (3)小组决定重复实验。第二次实验过程中，液面上升速度明显快于第一次，最后充满试管。查找原因：同学误将用于尾气处理的NaOH溶液当成了水。已知：。 同学4认为：“类比”是学习的科学方法。根据已有信息，类比与水、与碱反应的相关知识，可以对第一次“充满”的实验现象进行合理解释：___________。(用化学方程式表达) (4)同学5提出：类比与碱的反应，随着温度不同，反应会产生等多种产物。可以尝试改变与反应的温度。小组进行第三次实验，用热毛巾反复加热第一次实验的试管，一段时间后发现液面恰好降至处，如图2所示。随后，向试管中充入，无色气体变为红棕色，证明确实有NO气体生成。说明反应在热水的条件下成立。液面下降过程中，试管内主要发生的反应：___________。(用化学方程式表达) 20．（11分）硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 与水极易反应 已知：产率是指实际产物量与理论产物量的比值，通常用百分比表示，用于衡量化学反应或工业生产的效率，计算公式为：产率(实际产量／理论产量) 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 (1)导管a的作用是___________。 (2)甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号) A．的硝酸和固体 B．的硫酸和Fe C．的硫酸和固体 D．的硫酸和固体 (3)c的仪器名称是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)仪器b中盛放的试剂的作用是___________。 (5)当通入装置丙中的氯气为2.24 L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45 g，则硫酰氯的产率为___________。 (6)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 ①先通气，再通冷凝水②加热三颈烧瓶③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④控制气流速率，宜慢不宜快 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 化工生产中的重要非金属元素 章末测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 【答案】A 【详解】A．芯片中的半导体材料为单晶硅，不是二氧化硅，A错误； B．白瓷的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，B正确； C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，C正确； D．太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅，D正确； 故选A。 2．下列物质不属于酸性氧化物的是 A． B． C． D．NO 【答案】D 【详解】A．可与碱反应生成硅酸盐和水，对应含氧酸为硅酸，属于酸性氧化物，A错误； B．可与碱反应生成亚硫酸盐和水，对应含氧酸为亚硫酸，属于酸性氧化物，B错误； C．可与碱反应生成碳酸盐和水，对应含氧酸为碳酸，属于酸性氧化物，C错误； D．既不能和酸反应、也不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，D正确； 故答案选D。 3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法错误的是 A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．图中硫酸型酸雨的形成途径有两种 C．用硫铁矿制硫酸的反应之一为 D．反应中，作氧化剂 【答案】C 【详解】A．由图可知，硫在自然界中既有游离态（S单质）又有化合态（等），A正确； B．由图可知，硫酸型酸雨的形成途径有和两种，B正确； C．高温下，与反应生成，反应方程式为，C错误； D．反应中，中价硫变为0价，化合价降低，得电子，作氧化剂，D正确； 故答案选C。 4．下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 原溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加少量稀硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 C 通入水中 水面上仍有红棕色气体 在水中溶解度低 D 固体溶于水，进行导电性实验 溶液导电能力好 固体含离子键 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠元素的焰色反应火焰呈黄色，该操作和现象可证明原溶液中一定含有Na+，A正确； B．若原溶液中存在，稀硝酸会将其氧化为，若原溶液中存在，也会与BaCl2中的生成白色沉淀，因此原溶液不一定含有，B错误； C．NO2通入水中会发生反应，生成的会与水面上方的氧气反应重新生成红棕色NO2，不是因为NO2在水中溶解度低，C错误； D．AlCl3是共价化合物，固体中只含共价键，溶于水后在水分子作用下发生电离使溶液导电，不能证明AlCl3固体含离子键，D错误； 故选A。 5．下列实验操作或方案能达到实验目的的是 A．用Na2O2和水制备O2 B．收集NO C．除去CO2中少量SO2 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Na2O2为粉末状固体，会从有孔塑料板的孔隙漏下，无法实现固液分离，不能控制反应随开随停，不能达到目的，A错误； B．NO会与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，必须用排水法收集，B错误； C．SO2可与饱和NaHCO3反应生成CO2，CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，因此可以除去CO2中混有的SO2，能达到实验目的，C正确； D．比较二者稳定性，需要让Na2CO3置于温度更高的外试管（直接加热），NaHCO3置于温度更低的内试管（间接加热），若温度更低的NaHCO3分解使澄清石灰水变浑浊，才能证明NaHCO3稳定性更差，该装置固体位置放反，不能得出正确结论，D错误； 故选C。 6．下列物质之间的转化在一定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaCl可通过饱和食盐水通氨气、二氧化碳，一步生成NaHCO3；NaHCO3受热分解可一步生成Na2CO3；Na2CO3和氢氧化钙反应可一步生成NaOH，所有转化均能一步实现，A正确； B．Al和氧气反应可一步生成Al2O3，但Al2O3不与水反应，无法一步转化为Al(OH)3，B错误； C．S单质燃烧只能一步生成SO2，不能一步转化为SO3，C错误； D．Si和氧气反应可一步生成SiO2，但SiO2不与水反应，无法一步转化为H2SiO3，D错误； 答案选A。 7．工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是    A．酸浸过程可将硫酸换为盐酸 B．酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原 C．从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、 D．系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作 【答案】A 【分析】以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程为：酸浸时过量的FeSO4、H2SO4与MnO2反应氧化还原反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，过滤除去SiO2，滤液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入H2O2、O2等氧化Fe2+生成Fe3+，加入MnO或MnCO3调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO4•H2O晶体，所以滤渣1为SiO2，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，试剂A为H2O2溶液或O2，试剂A为MnO或MnCO3等，据此分析解答。 【详解】A．该流程制备硫酸锰晶体，加入盐酸会引入Cl-，得到的产品为MnCl2，不能得到MnSO4•H2O晶体，所以酸浸过程不可将硫酸换为盐酸，故A错误； B．酸浸过程中过量的FeSO4能使MnO2充分转化为MnSO4，即加入过量的FeSO4的目的是充分还原MnO2，故B正确； C．氧化过程中试剂A的作用是将Fe2+转化为Fe3+，从绿色化学角度分析，试剂A可以选择H2O2、O2，故C正确； D．将MnSO4溶液转化为MnSO4•H2O晶体析出，其操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故D正确； 故选：A。 8．下列“物质性质与用途”的说法因果关系不正确的是 A．碳酸钡能与胃酸反应，因此可制成抗酸药 B．铁粉具有还原性，因此可用作食品脱氧剂 C．碳酸钠溶液呈碱性，因此可用作食用碱或工业用碱 D．氨气具有还原性，因此可用于消除氮氧化物污染 【答案】A 【详解】A．碳酸钡与胃酸反应会生成可溶性氯化钡，电离出的重金属钡离子有毒，会使人体中毒，因此碳酸钡不能制成抗酸药，因果关系错误，A不正确； B．铁粉具有还原性，可消耗食品包装中的氧气，防止食品氧化变质，因此可用作食品脱氧剂，因果关系正确，B正确； C．碳酸钠溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，因此可用作食用碱用于食品加工，也可作工业用碱，因果关系正确，C正确； D．氨气具有还原性，氮氧化物具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成无污染的氮气，因此可用于消除氮氧化物污染，因果关系正确，D正确； 故选A。 9．某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18 g 中含有的电子数为 B．可用作氮肥 C．1 mol 含有的电子数目为 D．标准状况下，生成3.36 L 时转移的电子数目为 【答案】D 【详解】A．18g 的物质的量为1mol，1个分子含10个电子，因此1mol 中含有的电子数为，A正确； B．含有氮元素，能为植物提供氮肥所需的氮元素，可用作氮肥，B正确； C．1个N原子含有7个电子，1个分子共含有14个电子，因此1mol 含有的电子数目为，C正确； D．标准状况下，3.36L 的物质的量为；该反应中，每生成1 mol 转移5 mol电子，因此生成0.15 mol 转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 10．“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．将d转化为e后，溶液的酸性增强 B．将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 C．b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 D．c是一种食品添加剂 【答案】B 【分析】根据价-类二维图的化合价和物质分类，推导得到：a为，b为S单质，c为，d为，e为，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。 【详解】A．亚硫酸为弱酸，被氧化为硫酸，硫酸为强酸，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，A正确； B．足量硫酸加入亚硫酸盐溶液中，发生复分解反应生成，有刺激性气味，臭鸡蛋气味是的气味，该反应不会生成，B错误； C．硫单质天然存在于火山口附近、地壳的岩层中，C正确； D．可在规定用量内作为食品添加剂，用于抗氧化、防腐漂白，D正确； 故答案为B。 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．向溶液中通入少量： C．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： D．验证的漂白性： 【答案】C 【详解】A．FeI2中Fe2+与I-的个数比为1:2，通入过量Cl2时，Fe2+和I-会完全被氧化，正确离子方程式为，A错误； B．ClO-具有强氧化性，应生成CaSO4沉淀，B错误； C．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出NaHCO3固体，该离子方程式书写正确，C正确； D．该反应体现的是SO2的还原性，不能验证SO2的漂白性，对应描述错误，D错误； 故选C。 12．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能为 ① ② ③ ④ X Cl2 SO2 CO2 H2S Y Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】B 【分析】打开弹簧夹：气体X直接通入品红，品红褪色→说明X本身能使品红褪色（具有漂白性）。 关闭弹簧夹：X经过Y溶液后，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊→说明X被Y完全吸收反应，且反应后生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体（如）。 【详解】① ，溶液：与水反应生成，可使品红褪色，满足打开弹簧夹的现象；关闭弹簧夹，氯气与水反应生成盐酸，盐酸与溶液反应生成，使品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，完全符合要求，是可能的。 ② ，饱和溶液：本身能使品红褪色，满足打开弹簧夹的现象；关闭弹簧夹后，与反应：，被完全吸收，生成的使品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，完全符合要求，是可能的。 ③ ，浓硫酸：无漂白性，打开弹簧夹时品红不会褪色，完全不符合题意，不可能。 ④ ，溶液：没有漂白性，打开弹簧夹时品红不会褪色，完全不符合题意，不可能。 答案选B。 13．氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A．装置①中药品可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体 B．碱石灰可用无水CaCl2替代 C．点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3 D．装置③可以防止倒吸，同时吸收未反应的氨气 【答案】B 【分析】装置①是氢氧化钙与氯化铵固体加热反应制取氨气，生成的氨气经装有碱石灰的干燥管干燥后进入装置②中，在加热条件下与氧化铁反应，U形管装无水硫酸铜，可用来检验生成的水，装置③可吸收多余的氨气，同时起到防倒吸的作用，最后可以收集生成的氮气。 【详解】A．装置①制备NH3，在加热条件下选用的试剂可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体，A项正确； B．碱石灰的作用是干燥NH3，若用CaCl2替代，NH3会与之反应，B项错误； C．点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氮气、水蒸气干扰反应产物的检验，C项正确； D．由于反应后的气体中含有NH3，NH3易溶于水，不溶于CCl4，装置③可用来防止倒吸并吸收未反应的NH3，D项正确； 故选择B。 14．除去括号内的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 A．溶液：加粉后过滤 B．溶液：加入适量溶液后过滤 C．气体：通过灼热的铜丝网 D．NO气体：通过溶液洗气 【答案】C 【详解】A．要除去溶液中的杂质，加入铁粉后，会与原物质反应生成，消耗了原物质，无法除去杂质，A错误； B．除去溶液中的，加入溶液后，与反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后会引入新杂质氢氧化钠，B错误； C．除去中的少量，会与灼热的铜反应生成氧化铜固体，不与铜反应，能够除去杂质，不引入新杂质，C正确； D．和共同与溶液反应，会消耗原物质，无法达到除杂目的，D错误； 15．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，下列说法正确的是 A．现象1中涉及离子方程式： B．现象1中“蓝色褪去”是因为具有漂白性 C．若，则产物中 D．现象2为生成淡黄色沉淀 【答案】D 【详解】A．电荷不守恒，正确离子反应为：，A错误； B．离子方程式现象1中“蓝色褪去”是因为具有还原性，与继续发生氧化还原反应，B错误； C．若，则过量，发生反应为，产物只有，C错误； D．溶于水生成的与反应生成，与生成淡黄色沉淀，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫元素形成物质的价类二维图。 (1)写出a的化学式_______。 (2)h是一种钠盐，写出h的一种盐在水溶液中的电离方程式：_______。 (3)将c排入大气中会引起的环境问题是_______。将c气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下表： 时间(min) 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 随着时间的推移，pH逐渐变小的可能原因是_______(用化学方程式表示)。 (4)某小组同学欲设计实验探究“不同价态含硫物质的转化”。 I.根据以下实验试剂，请将表格内容补充完整。 ①溶液  ②浓硫酸  ③溶液  ④稀硫酸  ⑤新制氯水  ⑥木炭 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 i _______ _______ ii ②、⑥ 产生大量气泡，且伴有刺激性气味 II.实验ii中发生反应的化学方程式是_______。 (5)硫铁矿主要成分(硫元素为-1价)。利用硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示： 已知催化脱硫过程的总反应为(未配平)，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】(1) (2)或 (3)酸雨 或 (4)①⑤ 新制氯水颜色变浅或褪色 (5)14:1 【分析】a是S的-2价氢化物，a是H2S；b是S单质；c是S的+4价氧化物，c是SO2；d是S的+6价氧化物，d是SO3；e是S的+6价含氧酸，e是H2SO4；f是S的+4价含氧酸，f是H2SO3；g是亚硫酸盐，h是硫酸盐。 【详解】（1）由硫元素形成物质的价类二维图可知，a为； （2）由硫元素形成物质的价类二维图可知，h是一种含钠的硫酸盐，可能是或两种强电解质，在水中的电离方程式为或； （3）将c排入大气中会引起的环境问题是产生酸雨；酸雨形成时，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化生成硫酸，硫酸的酸性强于亚硫酸，所以雨水的酸性增强，pH逐渐变小，反应方程式为或； （4）Ⅰ.要实现，需选择四价含硫物质加入一种氧化剂。根据题目所提供的试剂，可在①溶液中加入⑤新制氯水，被还原为，颜色变浅或褪去； Ⅱ.选择②浓硫酸和⑥木炭反应，产生大量气泡，且伴有刺激性气味，可写出化学方程式； （5）反应中，二硫化亚铁中硫元素从-1价升高到+6价、铁离子中铁元素从+3价降低到+2价，则按得失电子守恒、元素质量守恒得：离子方程式，1 mol还原剂被氧化转移14 mol电子，14mol氧化剂被还原转移14mol电子，氧化剂与还原剂之比为。 17．（11分）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： Ⅰ．硫元素在不同价态之间的转化为： (1)“反应①”常使用NaOH溶液，该化学方程式为___________。 (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原的角度分析，“反应②”合理的是___________(填字母)。 a．    b．    c． Ⅱ．某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验证SO2性质的实验装置如图。 (3)装置甲的方程式为___________，氧化剂与还原剂之比为___________。 (4)装置B的现象为___________，装置C中反应的离子方程式为___________。 (5)若用装置乙代替装置甲，装置乙的反应原理___________(用化学方程式表示)。 【答案】(1) (2)b (3) 1:1 (4)产生淡黄色浑浊 (5) 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水， 使品红溶液褪色，二氧化硫与硫化氢反应生成硫沉淀，二氧化硫与氯化铁反应生成硫酸根、亚铁离子，二氧化硫会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【详解】（1） 与反应生成和水，化学方程式为。 （2）Na2S2O3中S平均价态为+2价，欲制备Na2S2O3，从氧化还原的角度分析，反应物中一部分硫元素化合价高于+2价，另一部分硫元素化合价低于+2价，b合理，故选b。 （3）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为；反应中作还原剂，浓硫酸中只有浓硫酸作氧化剂（被还原为，另表现酸性），因此氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （4）装置B是二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，其现象为产生淡黄色浑浊，装置C是铁离子和二氧化硫反应生成硫酸根和亚铁离子，其反应的离子方程式为 。 （5）装置乙是利用浓硫酸与亚硫酸钠固体在常温下反应制取二氧化硫，属于强酸制弱酸的反应，反应的化学方程式为。 18．（11分）硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。 (1)实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。 (2)试管D中反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制取硫酸。 (3)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是______。 (4)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为______。 (5)“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是______。 Ⅲ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (6)“合成塔”中，N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下反应合成氨气。实验室用大试管、酒精灯等仪器也可制备NH3，则反应的化学方程式为：_______。 (7)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为______。 【答案】(1)氧化性 (2)SO2 + Cl2 + 2H2O = SO+ 2Cl- + 4H+ (3)增大反应物接触面积，加快反应速率 (4)4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2 (5)SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 (6)Ca(OH)2 +2NH4Cl2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O (7)4NH3+ 5O24NO+ 6H2O 【分析】A中生成二氧化硫，B可以观察流速且可以防止装置堵塞，C中二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，证明二氧化硫氧化性，D中二氧化硫和新制氯水反应证明二氧化硫还原性，E吸收尾气防止污染； 高温煅烧步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸； 氮气和氢气反应合成氨气，氨气和O2发生催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸。 【详解】（1）C中二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，证明二氧化硫氧化性； （2）二氧化硫和氯水中氯气分子发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应为：SO2 + Cl2 + 2H2O = SO+ 2Cl- + 4H+； （3）将黄铜矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； （4）“高温煅烧”步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为：4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2； （5）三氧化硫能与水反应放出大量的热生成硫酸，容易形成酸雾降低吸收效率，故用98.3%浓硫酸而不用水； （6）实验室用大试管、酒精灯等仪器也可制备NH3，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； （7）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应为氨气和O2发生催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+ 5O24NO+ 6H2O。 19．（11分）请回答与N元素相关的问题： (1)已知与反应生成硝酸()，某同学书写方程式忘记了另一种产物，该同学利用氧化还原电子守恒的视角，推测产物。另一种产物不可能是___________。 A． B． C．NO D． (2)为了探究其真实产物，探究小组进行了第一次实验。利用铜与浓硝酸反应收集气体，并将其倒扣水中，一段时间后试管几乎被充满，如图1所示。小组对现象展开讨论。 同学1认为：几乎没有气体产生。 同学2认为：课本上有反应，3体积转化为1体积不溶于水的NO，液面应上升到处。“充满”说明小组收集的气体不纯，混有一定量的空气。空气中氧气与NO继续发生反应。 同学3否定了同学2的观点，理由是：___________。 (3)小组决定重复实验。第二次实验过程中，液面上升速度明显快于第一次，最后充满试管。查找原因：同学误将用于尾气处理的NaOH溶液当成了水。已知：。 同学4认为：“类比”是学习的科学方法。根据已有信息，类比与水、与碱反应的相关知识，可以对第一次“充满”的实验现象进行合理解释：___________。(用化学方程式表达) (4)同学5提出：类比与碱的反应，随着温度不同，反应会产生等多种产物。可以尝试改变与反应的温度。小组进行第三次实验，用热毛巾反复加热第一次实验的试管，一段时间后发现液面恰好降至处，如图2所示。随后，向试管中充入，无色气体变为红棕色，证明确实有NO气体生成。说明反应在热水的条件下成立。液面下降过程中，试管内主要发生的反应：___________。(用化学方程式表达) 【答案】(1)B (2)空气中还有，不可能充满试管。 (3) (4)或 【详解】（1）与反应生成过程中氮元素的化合价由+4价升高到+5价，发生氧化反应。根据氧化还原反应规律，必有元素发生还原反应，即元素化合价降低。 A．若生成氢气，氢元素的化合价由+1价降为0价，发生还原反应，有可能生成氢气，A不符合题意； B．若生成氧气，氧元素化合价由-2价升高为0价，发生氧化反应，不可能生成氧气，B符合题意； C．若生成NO，氮元素化合价由+4价降为+2价，发生还原反应，有可能生成NO，C不符合题意； D．若生成一氧化二氮，氮元素化合价由+4价降为+1价，发生还原反应，有可能生成一氧化二氮，D不符合题意； 故选B； （2）充满二氧化氮气体的试管倒扣在水槽中发生反应，空气中有氧气参与反应使得液面上升，但空气中有氮气，溶液不可能充满试管； （3）与水发生歧化反应生成氯化氢、次氯酸，类比与水反应可推出试管内第一次“充满”是二氧化氮发生歧化反应生成硝酸、亚硝酸，对应的化学方程式为； （4）第一次实验的试管发生反应，加热一段时间后试管内液面下降是亚硝酸分解生成NO导致的，主要发生的反应：或。 20．（11分）硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 与水极易反应 已知：产率是指实际产物量与理论产物量的比值，通常用百分比表示，用于衡量化学反应或工业生产的效率，计算公式为：产率(实际产量／理论产量) 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 (1)导管a的作用是___________。 (2)甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号) A．的硝酸和固体 B．的硫酸和Fe C．的硫酸和固体 D．的硫酸和固体 (3)c的仪器名称是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)仪器b中盛放的试剂的作用是___________。 (5)当通入装置丙中的氯气为2.24 L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45 g，则硫酰氯的产率为___________。 (6)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 ①先通气，再通冷凝水②加热三颈烧瓶③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④控制气流速率，宜慢不宜快 【答案】(1)平衡气压，使液体顺利滴下 (2)D (3)分液漏斗 浓硫酸 (4)吸收反应产生的防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置 (5)70% (6)③④ 【分析】本实验利用和在活性炭催化下制备硫酰氯（）。甲装置制备，庚为制备装置，乙、丁装置干燥和，丙为反应主装置。由于与水极易反应，全程需严格防水，同时控制反应条件以提高产率。 【详解】（1）导管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下。 （2）A．硝酸具有氧化性，的硝酸和固体反应不能得到，A错误； B．Fe在的浓硫酸中会钝化，不能得到，B错误； C．的稀硫酸和固体虽然能生成，但会溶于溶液中，C错误； D．根据强酸制取弱酸的原理，的浓硫酸和固体反应能够生成，D正确： （3）仪器c的名称是分液漏斗；装置乙和丁中可使用的同一种试剂为浓硫酸（用于干燥气体，干燥和，防止水分进入丙装置导致水解）；乙、丁装置若去除，和会与水蒸气反应，降低利用率，反应方程式为：。 （4）仪器中盛放的试剂是碱石灰作用是：吸收反应产生的、，防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致发生反应导致变质； （5）当通入为（标准状况）时，。根据反应，理论上生成，理论质量为。因此产率为。 （6）为提高本实验中硫酰氯的产率，应减少受热挥发的量，使、充分反应，可采取先通冷凝水再通气；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶发烫应适当降温等措施，故为③④。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $