精品解析：2026年5月山东菏泽市郓城县中考一模化学试题

二〇二六年初中学业水平模拟考试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Zn-65 Ca-40 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确的是 A. 霉变食物经蒸煮后继续食用 B. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 C. 发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾 2. 小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A. 向2 mL酸性硫酸铜溶液中滴加1～2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀 B. 铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾 D. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 4. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. 石墨在一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 盐酸和硫酸具有相似的化学性质——酸溶液里含有H+ D. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 5. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 6. 端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素由三个元素组成 B. 黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C. 一个黄酮素分子中含有27个原子核 D. 黄酮素分子中质子数等于中子数 7. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A. 将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强 B. 用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳 C. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 D. 用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性 8. 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在℃时，100克的饱和溶液中含有30克 B. 在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D. 将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液 9. 下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A. 实验一不能说明与发生了化学反应 B. 实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是 C. 实验三说明水是由氢气和氧气组成 D. 通过实验四证明铁钉生锈的过程中需要有水参与 10. 对主题知识进行归纳是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳正确的是 A．化学与生活 B．化学与农业 ①纯天然食品不含任何化学成分 ②通过点燃闻气味可区分棉线和羊毛线 ①可用熟石灰改良酸性土壤 ②合理使用化肥提高粮食产量 C．化学与健康 D．化学与能源 ①空气质量级别数值越大，空气质量越好 ②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 ①化石燃料使用便捷，我们无需开发新能源 ②煤、石油和天然气都属于可再生能源 A. A B. B C. C D. D 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的个数是 ①同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素②酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨③化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物④有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物⑤碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐⑥在室温下，碱溶液的，但的溶液不一定是碱溶液 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 12. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 13. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 B 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入溶液、观察是否产生沉淀 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 B. 向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 C. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 15. “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠)，是一种增氧剂。用下图装置研究“鱼浮灵”与稀的反应。下列说法中不正确的是 A. ③中变黑，说明①中有生成 B. ④中变浑浊，说明①中有生成 C. 取①中反应后的溶液适量，滴入溶液，有白色沉淀生成，说明稀过量 D. 装置②浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. “神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路、“祝融”探火、“天和”遨游星辰、“悟空”“慧眼”探索宇宙奥秘……飞天逐梦变为现实，离不开对新型材料和新型能源的不断探索。 （1）生命与材料保障： ①航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有的主要营养素是___________； ②空间实验室建造使用的记忆合金、铝基碳化硅(由颗粒状的铝和碳化硅组合)、芳纶纤维等新型材料。其中属于合成材料的是___________(填字母)。 A．记忆合金 B．铝基碳化硅 C．芳纶纤维 ③运载火箭壳体使用的材料为铝合金，与纯铝相比所具有的优良的性能为___________。 （2）动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则X的化学式为___________。 （3）安全保障：空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是___________。 17. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇()等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。 （1）电解水制氢的化学方程式为___________，反应的基本类型是___________。 （2）甲醇的化学式的微观意义是___________(写一点即可)。 （3）上述流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）在一定条件下，甲醇的产率变化如图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为___________。 18. 铁红用于制备红色颜料，常用于油漆、油墨及橡胶工业。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量的Fe2O3和FeCO3）制备铁红的主要流程如下： 已知：FeCO3在隔绝空气下，加热到200℃开始分解为FeO和。CO2 （1）铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，隔绝________，起防锈作用。 （2）“酸溶”中生成气体的化学方程式为________（写一个）。 （3）“还原”中的反应为，该转化也可用SO2实现，反应原理为。若用SO2代替Fe粉，从后续实验分析其不足之处________。 （4）“过滤”操作中玻璃棒的作用是________。 （5）“煅烧”时，为减少产品中FeO的生成，可采取的措施有________（写一条）。 19. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）①用装置A制取，反应的化学方程式为___________。 ②用装置B制，铂丝代替作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是___________。 任务二：二氧化碳的制取与性质探究 （2）某同学设计制取并收集纯净的方案如图所示。 ①仪器a的名称为___________。 ②装置E中试剂b为___________。(填名称) （3）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 20. 项目式学习——神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣”。“灰”指的是草木灰。 【资料】 ①草木灰的主要成分是，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 （1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到___________色火焰 草木灰中含有 ②向上层澄清液加足量稀盐酸，再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生，___________。 草木灰中含有 （2）性质探究：导致溶液显碱性的微粒是什么？ 设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量氯化钙溶液，观察到___________，证明导致溶液显碱性的微粒是。 项目二：现代洗涤剂——碳酸钠 碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH． 记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）去油污效果最好的是___________(填实验编号)。 （4）用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是___________。 项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数 工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。 （5）实验小组同学称取纯碱样品100 g，加水充分溶解，设计如上图的实验装置进行定量研究。 ①装置D中发生反应的化学方程式是___________。 ②反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是___________。 ③小亮同学认为可根据溶液D增重来计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由___________。 21. 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 （3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二六年初中学业水平模拟考试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Zn-65 Ca-40 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确的是 A. 霉变食物经蒸煮后继续食用 B. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 C. 发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾 【答案】D 【解析】 【详解】A.霉变食物含有黄曲霉毒素，该毒素化学性质稳定，普通蒸煮无法破坏其结构，食用后会损害人体健康。 B.氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，会灼伤消化道，绝对不能用于治疗胃酸过多。 C.燃气属于可燃性气体，泄漏时打开油烟机会产生电火花，极易引燃燃气引发爆炸，正确操作是关闭阀门、开窗通风。 D.水基型灭火器喷出的物质可快速降低温度至可燃物着火点以下，适合扑灭木材、棉麻等固体可燃物引发的火灾。 2. 小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A. 向2 mL酸性硫酸铜溶液中滴加1～2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀 B. 铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾 D. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A. 酸性硫酸铜溶液中含有过量酸，滴加少量NaOH时，NaOH会先与酸发生中和反应，无法立刻和硫酸铜反应生成大量蓝色Cu(OH)2，A错误。 B. 铁钉和稀硫酸反应为，生成的FeSO4中Fe2+使溶液呈浅绿色，而非黄色，B错误。 C. 浓盐酸具有强挥发性，挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾，C正确。 D. 硫在空气中燃烧仅产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会出现明亮的蓝紫色火焰，D错误。 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸的正确操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，图中操作符合要求，正确。 B.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，再和标准比色卡对比，操作错误。 C.过滤需满足“一贴二低三靠”，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端未紧贴烧杯内壁，操作错误。 D.加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误。 4. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. 石墨在一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 盐酸和硫酸具有相似的化学性质——酸溶液里含有H+ D. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、“荷香四溢” 是因为分子在不断运动，使香气分子扩散到空气中，解释合理。 B、石墨和金刚石都是由碳原子构成的，石墨在一定条件下转变成金刚石，只是碳原子的排列方式发生改变，原子种类并没有改变，解释不合理。 C、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液里都含有H+，解释合理。 D、CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，解释合理。 故选B。 5. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 6. 端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素由三个元素组成 B. 黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C. 一个黄酮素分子中含有27个原子核 D. 黄酮素分子中质子数等于中子数 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，黄酮素由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、黄酮素由黄酮素分子构成，每个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，不符合题意； C、由化学式可知，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子共27个原子构成，每个原子中含一个原子核，故一个黄酮素分子中含有27个原子核，符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，分子由原子构成，故分子中质子数和中子数不一定相等，不符合题意。 故选C。 7. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A. 将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强 B. 用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳 C. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 D. 用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性 【答案】A 【解析】 【详解】A、炉具清洁剂（强碱性）与洁厕灵（强酸性）混合会发生中和反应，降低去污效果，甚至可能产生有毒气体。错误。 B、柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳，符合汽水制作原理。正确。 C、干冰升华吸热降温，同时二氧化碳抑制微生物，可用于保鲜。正确。 D、活性炭依靠吸附性去除异味，符合其物理性质。正确。 故选A。 8. 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在℃时，100克的饱和溶液中含有30克 B. 在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D. 将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，100g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为：，不符合题意； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； C、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，降低温度可将氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，降低温度不一定能将硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，降温后，三种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选B。 9. 下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A. 实验一不能说明与发生了化学反应 B. 实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是 C. 实验三说明水是由氢气和氧气组成 D. 通过实验四证明铁钉生锈的过程中需要有水参与 【答案】D 【解析】 【详解】A. 实验一仅验证了干燥CO2不能使石蕊纸花变色、CO2和水共同接触时石蕊纸花变红，能说明CO2与H2O发生了化学反应，该选项错误。 B. 生石灰CaO与水反应是放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，饱和澄清石灰水变浑浊是因为温度升高析出Ca(OH)2固体，不是与CO2反应导致，该选项错误。 C. 电解水生成H2和O2，根据元素守恒说明水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，并不含有氢气和氧气，该选项错误。 D. 实验四采用控制变量法，变量为是否有水，实验证明铁钉生锈一定需要水参与，该选项正确。 10. 对主题知识进行归纳是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳正确的是 A．化学与生活 B．化学与农业 ①纯天然食品不含任何化学成分 ②通过点燃闻气味可区分棉线和羊毛线 ①可用熟石灰改良酸性土壤 ②合理使用化肥提高粮食产量 C．化学与健康 D．化学与能源 ①空气质量级别数值越大，空气质量越好 ②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 ①化石燃料使用便捷，我们无需开发新能源 ②煤、石油和天然气都属于可再生能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.①错误：所有物质都属于化学物质，纯天然食品也含有水、糖类等化学成分；②正确（羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，棉线燃烧有烧纸气味，可通过点燃区分）。因①错误，A不符合要求。 B.①正确：熟石灰是Ca(OH)2，呈碱性，可中和土壤中的酸性物质，改良酸性土壤；②正确：合理使用化肥可补充作物生长所需的营养元素，有效提高粮食产量。两条均正确，B符合要求。 C.①错误：空气质量级别数值越大，代表污染物浓度越高，空气质量越差；②正确（人体缺碘、碘过量均会引发甲状腺疾病）。因①错误，C不符合要求。 D.①错误：化石燃料属于不可再生能源，且燃烧会产生大量污染物，必须开发新能源；②错误：煤、石油、天然气都属于化石燃料，是不可再生能源。两条均错误，D不符合要求。 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的个数是 ①同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素②酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨③化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物④有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物⑤碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐⑥在室温下，碱溶液的，但的溶液不一定是碱溶液 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①错误：质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，例如氖原子（Ne）和水分子（H2O）质子数均为10，不属于同种元素。 ②错误：正常雨水因溶解CO2，pH≈5.6，酸雨的定义是pH<5.6的雨水，并非pH<7的雨水都是酸雨。 ③正确：化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物，表述符合定义。 ④错误：含碳元素的化合物不一定是有机物，例如CO、CO2、碳酸盐等物质性质和无机物接近，属于无机物。 ⑤正确：活泼金属（如锌、铁）也能和盐酸反应生成氢气产生气泡，因此和盐酸反应产生气泡的物质不一定是碳酸盐。 ⑥正确：部分盐溶液也呈碱性，例如碳酸钠溶液pH>7，属于盐溶液而非碱溶液。 综上正确的推理共3个，答案选B。 12. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成的氢气与氧气的质量比为，说法正确，不符合题意； B、过程Ⅱ为宇航员呼吸，呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意； C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的和个数比为，说法错误，符合题意； D、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，说法正确，不符合题意。 故选：C。 13. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 B 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入溶液、观察是否产生沉淀 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度明显升高，通过温度差异可鉴别二者，方案正确。 B.NaOH变质生成Na2CO3，加Ca(OH)2溶液产生沉淀仅能证明存在Na2CO3，无法证明还有未变质的NaOH，不能说明是“部分变质”，方案错误。 C.加入过量Ca(OH)2可除去盐酸，但会引入新杂质Ca(OH)2，不符合除杂要求，方案错误。 D.CO会与灼热CuO反应生成CO2，最终只能得到CO2，消耗了原有的CO，无法实现两种气体的分离，方案错误。 14. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 B. 向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 C. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，密闭容器中发生化学反应时，容器内所有物质的总质量始终保持不变，图像显示总质量先升高后降低最后保持不变，不符合规律。 B. 横坐标为稀硫酸质量，酸不足时，生成氢气的质量由酸的量决定，等质量的酸反应生成等质量氢气，因此初始阶段两条曲线重合；等质量的镁、锌完全反应时，镁的相对原子质量更小（均为+2价金属），生成的氢气更多，因此最终镁的平台更高，图像符合规律。 C. 生石灰CaO和水反应消耗溶剂，且反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶质析出，溶液质量先降低；反应结束后温度恢复至原温度，溶解度回升，部分溶质溶解，溶液质量回升，但由于溶剂被消耗，最终溶液质量小于初始值，图像符合规律。 D. 碳酸钠先和稀盐酸反应，此阶段无沉淀生成；盐酸完全消耗后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙完全反应后沉淀质量不再变化，图像符合规律。 15. “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠)，是一种增氧剂。用下图装置研究“鱼浮灵”与稀的反应。下列说法中不正确的是 A. ③中变黑，说明①中有生成 B. ④中变浑浊，说明①中有生成 C. 取①中反应后的溶液适量，滴入溶液，有白色沉淀生成，说明稀过量 D. 装置②浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，故③中变黑，说明①中有生成，说法正确，不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故④中变浑浊，说明①中有生成，说法正确，不符合题意； C、取①中反应后的溶液适量，滴入溶液，有白色沉淀生成，不能说明稀已过量，是因为过碳酸钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，说法错误，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，装置②在①（反应发生装置）和③、④（检验装置）之间，作用是干燥气体（除去气体中的水蒸气），避免水蒸气干扰后续实验（如影响与Cu的反应，或使石灰水变浑浊的现象受干扰），说法正确，不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. “神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路、“祝融”探火、“天和”遨游星辰、“悟空”“慧眼”探索宇宙奥秘……飞天逐梦变为现实，离不开对新型材料和新型能源的不断探索。 （1）生命与材料保障： ①航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有的主要营养素是___________； ②空间实验室建造使用的记忆合金、铝基碳化硅(由颗粒状的铝和碳化硅组合)、芳纶纤维等新型材料。其中属于合成材料的是___________(填字母)。 A．记忆合金 B．铝基碳化硅 C．芳纶纤维 ③运载火箭壳体使用的材料为铝合金，与纯铝相比所具有的优良的性能为___________。 （2）动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则X的化学式为___________。 （3）安全保障：空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是___________。 【答案】（1） ①. 维生素 ②. C ③. 硬度大、抗腐蚀性强 （2）H2O （3）提高可燃物的温度到着火点 【解析】 【小问1详解】 ①六大基本营养素中，蔬菜的主要营养素为维生素； ②合成材料包括合成纤维、塑料、合成橡胶三类，记忆合金属于金属材料，铝基碳化硅属于复合材料，芳纶纤维属于合成纤维，因此选C； ③合金相比组成它的纯金属，普遍具有硬度更大、强度更高、抗腐蚀性更强的优良性能； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前总原子数：C:2、H:8、N:6、O:8；反应后已知生成物中原子数：C:2、N:6、O:4，差值为8个H和4个O，对应4个X分子，因此1个X含2个H和1个O，化学式为。 【小问3详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。垃圾属于可燃物，大气层中存在氧气，摩擦生热使温度升高至垃圾的着火点，因此“摩擦”提供的条件是使温度达到可燃物的着火点。 17. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇()等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。 （1）电解水制氢的化学方程式为___________，反应的基本类型是___________。 （2）甲醇的化学式的微观意义是___________(写一点即可)。 （3）上述流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）在一定条件下，甲醇的产率变化如图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为___________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）一个甲醇分子##一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 （3）CO2、H2O##H2O、CO2 （4）温度210∘C、有分子筛膜 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。该反应由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特点，反应的基本类型是分解反应。 【小问2详解】 微观意义可以是 一个甲醇分子（或一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 ）。 【小问3详解】 从流程看，甲醇在燃料电池中反应生成二氧化碳和水，而前面二氧化碳和水又作为原料参与反应生成甲醇，所以可以循环利用的物质是CO2、H2O。 【小问4详解】 由图可知，在210∘C、有分子筛膜时，甲醇产率最高，所以为提高甲醇的产率，最佳反应条件为 温度210∘C、有分子筛膜 。 18. 铁红用于制备红色颜料，常用于油漆、油墨及橡胶工业。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量的Fe2O3和FeCO3）制备铁红的主要流程如下： 已知：FeCO3在隔绝空气下，加热到200℃开始分解为FeO和。CO2 （1）铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，隔绝________，起防锈作用。 （2）“酸溶”中生成气体的化学方程式为________（写一个）。 （3）“还原”中的反应为，该转化也可用SO2实现，反应原理为。若用SO2代替Fe粉，从后续实验分析其不足之处________。 （4）“过滤”操作中玻璃棒的作用是________。 （5）“煅烧”时，为减少产品中FeO的生成，可采取的措施有________（写一条）。 【答案】（1）氧气（或空气）和水 （2） （3）硫酸会与后续的碳酸钠溶液反应，消耗更多的碳酸钠，增加了成本 （4）引流 （5）提高氧气浓度 【解析】 【小问1详解】 铁锈是铁与空气或氧气和水共同反应的结果，铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，隔绝空气或氧气和水，起防锈作用； 【小问2详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，在酸溶中生成气体的化学方程式为：； 【小问3详解】 “还原”中的反应为，产物只有硫酸亚铁，无额外酸的产生，若用二氧化硫代替铁粉，反应原理为，生成硫酸，硫酸会与后续的碳酸钠溶液反应，消耗更多的碳酸钠，增加了成本； 【小问4详解】 过滤中玻璃棒的作用为引流，防止液体倾倒时洒出； 【小问5详解】 煅烧时，产品中常混有少量的氧化亚铁，为了减少氧化亚铁的生成，可以提高氧气浓度，促进亚铁离子充分氧化成铁离子； 19. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）①用装置A制取，反应的化学方程式为___________。 ②用装置B制，铂丝代替作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是___________。 任务二：二氧化碳的制取与性质探究 （2）某同学设计制取并收集纯净的方案如图所示。 ①仪器a的名称为___________。 ②装置E中试剂b为___________。(填名称) （3）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 【答案】（1） ①. ②. 向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离 （2） ①. 长颈漏斗 ②. 浓硫酸 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 ①装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花团，对应高锰酸钾加热制取氧气，写出化学方程式即可。 ②铂丝作催化剂，可上下抽拉；玻璃管液面上升是因为反应产生氧气使瓶内压强增大，向上抽出铂丝，让铂丝脱离过氧化氢溶液后，反应减慢/停止，瓶内压强减小，可避免液体溢出。 【小问2详解】 ①略。 ②用石灰石和稀盐酸制取的CO2中混有HCl和水蒸气，D中饱和碳酸氢钠溶液已经除去HCl，要得到纯净干燥的CO2，E中试剂b为浓硫酸，用于干燥CO2除去水蒸气。 【小问3详解】 A.乙瓶中的水可以除去CO2中混有的挥发性杂质，还可以通过气泡快慢判断CO2的产生速率，说法正确。 B.不断通入CO2，CO2与水反应生成碳酸，溶液酸性逐渐增强，pH逐渐减小，不是增大，说法错误。 C.为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，这样可使二氧化碳与水草直接接触，促进光合作用，说法错误。 D.光照下水草光合作用吸收CO2释放O2，鱼缸内生物呼吸消耗O2释放CO2，可以实现碳氧循环，说法正确。 20. 项目式学习——神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣”。“灰”指的是草木灰。 【资料】 ①草木灰的主要成分是，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 （1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到___________色火焰 草木灰中含有 ②向上层澄清液加足量稀盐酸，再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生，___________。 草木灰中含有 （2）性质探究：导致溶液显碱性的微粒是什么？ 设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量氯化钙溶液，观察到___________，证明导致溶液显碱性的微粒是。 项目二：现代洗涤剂——碳酸钠 碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH． 记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）去油污效果最好的是___________(填实验编号)。 （4）用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是___________。 项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数 工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。 （5）实验小组同学称取纯碱样品100 g，加水充分溶解，设计如上图的实验装置进行定量研究。 ①装置D中发生反应的化学方程式是___________。 ②反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是___________。 ③小亮同学认为可根据溶液D增重来计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由___________。 【答案】（1） ①. 紫 ②. 澄清石灰水变浑浊 （2）产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 （3）⑨ （4）用热水配制碳酸钠溶液，并适当增大碳酸钠溶液溶质的质量分数 （5） ①. ②. 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收 ③. 不同意，若使用盐酸，其挥发出来的氯化氢气体会与B装置中碳酸氢钠反应生成二氧化碳，后被氢氧化钠吸收，导致纯碱样品中碳酸钠的质量分数偏大 【解析】 【小问1详解】 ①根据资料，K+灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，故填“紫”。 ②向清液加稀盐酸，若有，则发生反应，生成的CO_2通入澄清石灰水会使石灰水变浑浊（），故填“澄清石灰水变浑浊”。 【小问2详解】 滴加酚酞后溶液变红（说明K2CO3溶液显碱性），再滴加足量CaCl2溶液：CaCl2与K2CO3反应生成CaCO3白色沉淀。反应后溶液中无，碱性消失，酚酞由红变无色。 因此现象为“产生白色沉淀，溶液由红色变为无色”，证明显碱性的微粒是。 【小问3详解】 碳酸钠溶液碱性越强（pH越大），去污效果越好。对比表格数据，实验⑨的pH（11.50）最大，故去污效果最好的是⑨ 【小问4详解】 由表格可知，温度越高、溶质质量分数越大，碳酸钠溶液pH越大（碱性越强）。因此可采取的措施：用热水配制碳酸钠溶液，并适当增大碳酸钠溶液的溶质质量分数。 【小问5详解】 ①装置D中NaOH溶液吸收CO2，反应方程式为： ②反应结束后通氮气，目的是将装置内残留的CO2全部赶入D装置，确保被完全吸收，减小实验误差。 ③小亮的观点错误。因为A中稀盐酸挥发产生的HCl会进入B装置，与NaHCO3反应生成CO2，这部分额外的CO2会被D吸收，导致测得的CO2质量偏大，进而计算出的Na2CO3质量分数偏大。 21. 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 （3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）＞ （2）200 （3）设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8% 【解析】 【小问1详解】 a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点； 【小问2详解】 由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $