精品解析：2025年山东省菏泽市郓城县5月中考一模考试试卷

2025年中考化学模拟试题(六) 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 第Ⅰ卷(共35分) 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，提高全社会防灾减灾救灾能力，对于构建高效科学的自然灾害防治体系、保障人民群众生命财产安全、维护社会大局和谐稳定具有十分重要的意义，下列说法错误的是 A. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 B. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 2. 如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是 A．自制无壳鸡蛋 B．自制酸碱指示剂 C．自制汽水 D．自制即热饭盒 A. A B. B C. C D. D 3. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 检查气密性 4. 《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的是 A. 要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例 B. 生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质 C. 铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用 D. 为了健康，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物 5. 氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 氟原子核外电子数7 B. 在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C. 和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价 D. 牙膏中氟元素含量越高越好 6. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 7. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. x=7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8 8. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 10. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①缺铁会引起夜盲症 ②缺维生素A会引起贫血 ①品尝实验药品 ②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 C．化学与生活 D．化学与环境 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ①CO会引起全球气候变暖 ②、等气体会形成酸雨 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家研发出一种分离丙烯和丙烷混合气体的新型多孔材料,通过调控孔口大小和孔腔尺寸,使混合气体中的丙烯分子顺利通过孔道,实现了二者的精准筛分。下列说法错误的是 A. 丙烯和丙烷均属于有机物 B. 丙烯和丙烷中碳元素的质量分数相同 C. 丙烯分子尺寸小于丙烷分子尺寸 D. 该分离技术原理与过滤相似 12. 生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是 A. 煤炉火越扇越旺—增大可燃物浓度 B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大与氧气的接触面积 C. 油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火点 D. 移除炉灶内木柴后灶火熄灭—隔绝空气 13. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于物理变化 B. 新方法的反应化学方程式： C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 新方法有助于减缓温室效应 14. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热高锰酸钾固体 B. 室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水 C. 一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释 D. 向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 第Ⅱ卷(非选择题，共65分) 二、非选择题：本题共7小题，共65分。 16. 化学与生活、生产、科技密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题： （1）端午节吃粽子是中国传统习俗之一、制作粽子的主要原料为糯米，其富含的营养素为___________。 （2）我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷()，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。 （3）氧化物在生产生活起着重要的作用，含氧量最高的氧化物为___________(化学式)。 17. 如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。 请回答： （1）①所表示元素的质子数为___________。 （2）②表示硅元素，单质硅及其化合物给人类的生活带来了便利；硅酸钠(化学式为)水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是___________。 （3）元素F和Cl化学性质相似，原因是___________。 18. “我行其野，芃芃其麦”。郓城某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。 （1）为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是___________。 A. B. KCl C. D. （2）要向小麦喷洒溶质质量分数溶液，现有固体，需水___________t。 （3）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯___________(填“甲”或“乙”)中上层清液为饱和溶液。 ②图2中P点的含义是___________。 ③将温度由升高到，充分搅拌，烧杯乙中固体___________(填“能”或“不能”)全部溶解。 19. 钛白粉（）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）： 请回答： （1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是________。 （2）该工艺流程中可循环使用的物质为________。 （3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（），其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为________。 （4）偏钛酸高温煅烧生成钛白粉（）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式________。 20. 化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室制取气体常用的装置，请按要求回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，需产生平稳的气流并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是___________(填字母)，该反应化学方程式为：___________。 （3）若某同学选择D装置制取二氧化碳，该装置的优点是___________，使用装置F验满二氧化碳的方法是___________。 （4）G装置有多种用途，若用G装置检验二氧化碳气体，将气体从___________端(填“m”或“n”)通入，发生的化学方程式为___________。 21. 铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一 分析铜锈的成分 【查阅文献】常见的铜锈成分为或两者的混合物． 【实验探究】 （1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为_______（填字母序号）。 A. B. C. 任务二 模拟的生成 【查阅文献】铜在的环境中生成最终会转化为。 【实验探究】向蒸馏水中加入粉末，每隔测一次，结果如图。 【讨论分析】 （2）转化为两个阶段： ①前10分钟：与水生成，化学方程式为________。 ②第分钟：部分在酸性溶液中，吸收常见气体_______（填化学式）生成。 任务三 探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有和，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅文献】抛光总反应为 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝稀 无明显现象 ② 铜丝 铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为） ③ 铜丝的稀 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】 （3）抛光过程包含过程1和过程2： 过程1：产生氧化膜．反应的化学方程式为__________。 过程2：除去氧化膜．除去氧化膜的物质为_______（填化学式）。 任务四 探究抛光过程中，浓度对分解速率的影响 【查阅文献】易分解，分解速率与温度、（催化剂）和的浓度有关。 【实验探究】探究温度和浓度一定时，不同浓度的对分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于水浴中，测量各时间段生成的速率，实验结果记录如下： 试管 相同试剂 不同试剂 各时间段生成的速率 第 第 第 第 ④ 的、的溶液 的 30 3.5 3.6 3.6 ⑤ 的、的溶液 的 2.0 2.3 2.4 2.4 【得出结论】 （4）不同浓度的对分解速率的影响是_________。 【反思改进】 （5）某同学认为，为了更明显地观察浓度对分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在水浴中以及加入的的溶液之外，还应该加入的试剂为_______（填用量和试剂名称）。 22. 化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： （1）完全反应后产生的二氧化碳质量为________g。 （2）10片钙片中含碳酸钙质量为________g。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考化学模拟试题(六) 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 第Ⅰ卷(共35分) 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，提高全社会防灾减灾救灾能力，对于构建高效科学的自然灾害防治体系、保障人民群众生命财产安全、维护社会大局和谐稳定具有十分重要的意义，下列说法错误的是 A. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 B. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 C 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故厨房天然气泄漏，不能立即打开抽油烟机排气，应先关闭阀门，打开门窗，符合题意； B、电动车在楼道充电易引发火灾，疏散困难，故电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾，不符合题意； C、加热液体时，试管口不能朝着自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人，不符合题意； D、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，酸碱中和，减轻伤害，不符合题意。 故选A。 2. 如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是 A．自制无壳鸡蛋 B．自制酸碱指示剂 C．自制汽水 D．自制即热饭盒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； B、自制酸碱指示剂，是因为紫卷心菜中的色素能溶解在酒精中，无新物质生成，属于物理变化； C、自制汽水过程中，小苏打即碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化； D、自制即热饭盒过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 3. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，实验操作错误； B、读取液体体积，视线应与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，实验操作错误； C、过滤液体，要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，实验操作错误； D、检查装置的气密性，先将导管伸入水中，再用手紧握试管的外壁，水中导管口有气泡冒出，说明气密性良好，实验操作正确。 故选D。 4. 《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的是 A. 要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例 B. 生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质 C. 铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用 D. 为了健康，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物 【答案】D 【解析】 【详解】A、要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例，有利于身体健康，故选项说法正确； B、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，因此生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质，故选项说法正确； C、铁、锌、碘、硒等微量元素，对人体健康有不可或缺的作用，故选项说法正确； D、糖类（碳水化合物）是主要能量来源。米饭等含碳水化合物的食物应合理摄入，不能完全不吃，故选项说法不正确。 故选D。 5. 氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 氟原子核外电子数为7 B. 在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C. 和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价 D. 牙膏中氟元素含量越高越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、氟原子核外电子数为2+7=9，错误； B、在氟化钠的形成过程中，钠原子最外层电子数为1，钠原子易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，氟原子最外层电子数为7，氟原子易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，即氟原子得到钠原子失去的1个电子，形成稳定结构，错误； C、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，CaF2中钙元素显+2价，NaF中钠元素显+1价，则两种物质中，氟元素的化合价均为-1价，正确； D、用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因为长期摄入高剂量的氟，则会引起氟骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况，错误。 故选C。 6. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于水分子受热后运动加剧，导致水分子间隔变大，所以水变成水蒸气，水的体积变大。A正确； B、热胀冷缩是分子间的间隔随温度的变化而变化，而不是分子大小随温度的变化而改变。B不正确； C、由于温度升高，分子运动加快，所以红墨水在热水中比在冷水中扩散快。C正确； D、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，它们的共同点是：它们溶液中的阳离子都是氢离子。即稀盐酸和稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都含氢离子。D正确。 综上所述：选择B。 7. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. x=7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确； B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确； C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误； D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。 故选C。 8. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A 、天然水要得到水，实验室里可以通过蒸馏，家里可以通过煮沸，描述正确，不符合题意； B、水溶液不一定都是无色透明的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是绿色，描述不正确，符合题意； C、反应④是氢气和氧气点燃生成水，反应⑤是氧化钙加水变成氢氧化钙，都是放热的反应，描述正确，不符合题意； D、氢气和氧气点燃生成水，由于反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的，描述正确，不符合题意； 故选B。 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； C、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； D、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，说法正确，符合题意。 故选D。 10. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①缺铁会引起夜盲症 ②缺维生素A会引起贫血 ①品尝实验药品 ②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 C．化学与生活 D．化学与环境 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ①CO会引起全球气候变暖 ②、等气体会形成酸雨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①人体缺铁会引起缺铁性贫血，故错误；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故错误；故A不符合题意； B、①实验室禁止品尝任何实验药品，故错误；②亚硝酸钠有毒，不可以代替食盐作调味品，故错误；故B不符合题意； C、①熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故正确；②合成纤维灼烧产生特殊气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，则可用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维，故正确；故C符合题意； D、①CO2会引起全球气候变暖，故错误；② SO2 、 NO2 等气体能与水反应生成酸性物质，会形成酸雨，故正确；故D不符合题意； 故选：C。 11. 我国科学家研发出一种分离丙烯和丙烷混合气体的新型多孔材料,通过调控孔口大小和孔腔尺寸,使混合气体中的丙烯分子顺利通过孔道,实现了二者的精准筛分。下列说法错误的是 A. 丙烯和丙烷均属于有机物 B. 丙烯和丙烷中碳元素的质量分数相同 C. 丙烯分子尺寸小于丙烷分子尺寸 D. 该分离技术原理与过滤相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、丙烯和丙烷都是含碳化合物，都是有机物，选项正确； B、丙烯中碳元素的质量分数为，丙烷中碳元素的质量分数为,两者中碳元素的质量分数不同，选项错误； C、丙烯分子能顺利通过孔道，说明丙烯分子尺寸小于丙烷分子尺寸，选项正确； D、该技术利用分子大小进行分离，与过滤相似（过滤是利用物质颗粒大小进行分离）相似，选项正确。 故选B。 12. 生活处处即化学，对下列生活现象解释合理是 A. 煤炉火越扇越旺—增大可燃物浓度 B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大与氧气接触面积 C. 油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火点 D. 移除炉灶内木柴后灶火熄灭—隔绝空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤炉火越扇越旺，是因为增大了氧气的浓度，说法错误，不符合题意； B、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，说法正确，符合题意； C、油锅着火放入青菜后熄灭，是因为降低了温度至油的着火点以下，说法错误，不符合题意； D、移除炉灶内木柴后灶火熄灭，是因为移除了可燃物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 13. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于物理变化 B. 新方法的反应化学方程式： C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 新方法有助于减缓温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A、发酵过程中，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意； B、由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成CH3COOH，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、催化剂在化学反应前后化学性质保持不变，故C不符合题意； D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应消耗二氧化碳，则有助于减缓温室效应，故D不符合题意。 故选A。 14. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意； B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意； C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意； D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。 故选B。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热高锰酸钾固体 B. 室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水 C. 一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释 D. 向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中钾元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； B、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意； C、一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释，温度不变，氯化铵的溶解度不变，不符合题意； D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，即随着溶液pH的逐渐增大，生成沉淀的质量逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，此时pH=7，继续滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，随着溶液的pH继续增加，生成沉淀的质量继续增大，待硫酸钠完全反应后，生成沉淀的质量不再变化，不符合题意。 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共65分) 二、非选择题：本题共7小题，共65分。 16. 化学与生活、生产、科技密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题： （1）端午节吃粽子是中国传统习俗之一、制作粽子的主要原料为糯米，其富含的营养素为___________。 （2）我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷()，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。 （3）氧化物在生产生活起着重要的作用，含氧量最高的氧化物为___________(化学式)。 【答案】（1） 糖类 （2） （3） H2O2 【解析】 【小问1详解】 糯米富含的营养素为糖类。 【小问2详解】 甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。在氧化物中，含氧量最高的是过氧化氢，化学式为H2O2。 17. 如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。 请回答： （1）①所表示元素的质子数为___________。 （2）②表示硅元素，单质硅及其化合物给人类的生活带来了便利；硅酸钠(化学式为)水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是___________。 （3）元素F和Cl化学性质相似，原因是___________。 【答案】（1）8 （2）+4 （3）最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①是第8号元素氧元素，原子序数为8，核内质子数=原子序数=8，故填：8； 【小问2详解】 硅酸钠中钠元素显价+1，氧元素显价-2，设硅元素化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，则有：，解得x=+4，故填：+4； 【小问3详解】 元素化学性质与原子的最外层电子数关系密切，元素和位于同一个族，其最外层电子数相同，所以化学性质相似，故填：最外层电子数相同。 18. “我行其野，芃芃其麦”。郓城某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。 （1）为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是___________。 A. B. KCl C. D. （2）要向小麦喷洒溶质质量分数溶液，现有固体，需水___________t。 （3）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯___________(填“甲”或“乙”)中上层清液为饱和溶液。 ②图2中P点的含义是___________。 ③将温度由升高到，充分搅拌，烧杯乙中固体___________(填“能”或“不能”)全部溶解。 【答案】（1）AD （2）1498.5 （3） ①. 乙 ②. T2℃时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等 ③. 能 【解析】 【小问1详解】 氮元素可使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加含有氮元素的肥料； A、CO(NH2)2含有氮元素，符合题意； B、KCl不含有氮元素，不符合题意； C、不含有氮元素，不符合题意； D、KNO3含有氮元素，符合题意。 故选AD； 【小问2详解】 要向小麦喷洒溶质质量分数溶液，现有固体，加水稀释，稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为x，，解得：x=1498.5t，需要水的质量为1498.5t； 【小问3详解】 ①如图1所示可知：甲完全溶解，乙没有完全溶解，说明烧杯乙中上层清液为饱和溶液； ②溶解度曲线的交点表示该温度下固体溶解度相等，图2中P点的含义是T2℃时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等； ③T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示可知：烧杯乙中溶液为饱和溶液，T1℃时，烧杯甲中物质溶解度大于烧杯乙中物质溶解度，结合图2硝酸钾、氯化钾溶解度曲线可知：烧杯甲中是氯化钾，烧杯乙中是硝酸钾，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，且T1℃时氯化钾完全溶解，将温度由升高到T2℃，硝酸钾肯定完全溶解，由②可知：T2℃时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等相等，将温度由升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体能全部溶解。 19. 钛白粉（）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）： 请回答： （1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是________。 （2）该工艺流程中可循环使用的物质为________。 （3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（），其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为________。 （4）偏钛酸高温煅烧生成钛白粉（）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）硫酸 （3）FeSO4 （4）H2TiO3TiO2+H2O 【解析】 【小问1详解】 该工艺流程中将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 在流程图中，在某一步是生成物，在前面的某一步是反应物的物质可以循环利用，故该工艺流程中可循环使用的物质为硫酸。 【小问3详解】 该反应中反应前Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为1、2、1、4、11，反应后Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为0、1、1、4、7，根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，一个X分子中1个Fe原子，1个S原子和4个O原子，故X的化学式为FeSO4。 【小问4详解】 根据化学反应前后元素种类不变可知，偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2）和一种常见氧化物，该氧化物中含有氢元素，为水，该反应的化学方程式为H2TiO3TiO2+H2O。 20. 化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室制取气体常用的装置，请按要求回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，需产生平稳的气流并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是___________(填字母)，该反应化学方程式为：___________。 （3）若某同学选择D装置制取二氧化碳，该装置的优点是___________，使用装置F验满二氧化碳的方法是___________。 （4）G装置有多种用途，若用G装置检验二氧化碳气体，将气体从___________端(填“m”或“n”)通入，发生的化学方程式为___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. CE ②. （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 （4） ①. m ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，需要产生平稳气流，发生装置可选C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E，故填：CE； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若某同学选择D装置制取二氧化碳，该装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，使用装置F验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问4详解】 若用G装置检验二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可在G装置中盛装澄清石灰水检验二氧化碳，且将气体从m端通入，这样反应比较充分，现象比较明显； 发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 21. 铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一 分析铜锈的成分 【查阅文献】常见的铜锈成分为或两者的混合物． 【实验探究】 （1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为_______（填字母序号）。 A. B. C. 任务二 模拟的生成 【查阅文献】铜在的环境中生成最终会转化为。 【实验探究】向蒸馏水中加入粉末，每隔测一次，结果如图。 【讨论分析】 （2）转化为两个阶段： ①前10分钟：与水生成，化学方程式为________。 ②第分钟：部分在酸性溶液中，吸收常见气体_______（填化学式）生成。 任务三 探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有和，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅文献】抛光总反应为 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝稀 无明显现象 ② 铜丝的 铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为） ③ 铜丝的稀 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】 （3）抛光过程包含过程1和过程2： 过程1：产生氧化膜．反应的化学方程式为__________。 过程2：除去氧化膜．除去氧化膜的物质为_______（填化学式）。 任务四 探究抛光过程中，浓度对分解速率的影响 【查阅文献】易分解，分解速率与温度、（催化剂）和的浓度有关。 【实验探究】探究温度和浓度一定时，不同浓度的对分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于水浴中，测量各时间段生成的速率，实验结果记录如下： 试管 相同试剂 不同试剂 各时间段生成的速率 第 第 第 第 ④ 的、的溶液 的 3.0 3.5 3.6 3.6 ⑤ 的、的溶液 的 2.0 2.3 2.4 2.4 【得出结论】 （4）不同浓度的对分解速率的影响是_________。 【反思改进】 （5）某同学认为，为了更明显地观察浓度对分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在水浴中以及加入的的溶液之外，还应该加入的试剂为_______（填用量和试剂名称）。 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解速率越慢 （5）蒸馏水 【解析】 【小问1详解】 取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，说明铜锈中含有Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含氯离子，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，则铜锈中含有Cu2(OH)3Cl。 故选C； 【小问2详解】 ①前10分钟：CuCl与水生成Cu2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、Cl、H、O，生成物中含Cu、O，故生成物中还应含H、Cl，且此时pH＜7，溶液显酸性，故还应生成了HCl，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，第10~20分钟pH逐渐增大，且根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、Cl，反应物中含Cu、O，故反应物中还应含H、Cl，故部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体HCl生成 Cu2(OH)3Cl。 【小问3详解】 过程1：产生氧化膜，即生成了氧化铜，即铜和过氧化氢反应生成了氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，则该反应的化学方程式为：； 过程2：除去氧化膜，则发生反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，即除去氧化膜的物质为H2SO4； 【小问4详解】 由表中数据可知，不同浓度的硫酸对过氧化氢分解速率的影响是：相同条件下，硫酸的浓度越大，生成氧气的速率越慢，即相同条件下，硫酸的浓度越大，过氧化氢溶液分解速率越慢； 【小问5详解】 为了更明显地观察硫酸浓度对过氧化氢分解速率的影响，则应设置空白实验，根据控制变量法，其它因素相同，试管⑥实验不加入硫酸，即加入的试剂为1mL蒸馏水。 22. 化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： （1）完全反应后产生的二氧化碳质量为________g。 （2）10片钙片中含碳酸钙质量为________g。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）10 （3）解设：稀盐酸中盐酸溶质的质量为x，则 x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由图像可知，加入100g稀盐酸后，气体质量达到4.4g，并且再往烧杯中添加盐酸，气体质量不增加，说明在添加100g盐酸的时候反应完全，生成二氧化碳的质量为4.4g 【小问2详解】 解设，钙片中碳酸钙的质量为y，则， 故10片钙片中，碳酸钙为10g； 【小问3详解】 过程和答案一样，参考答案作答。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $