2026年云南昆明市润城学校中考模拟化学试题卷

九年级化学试题卷 (全卷共两个部分，共20个小题；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卷（答题卡）上。答案书写在答题卷（答题卡）相应位置上 (不能改动答题卡上的标题题号)，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卷（答题卡）一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 第I卷选择题（共42分) 一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一选项符合题意，多选、 错选或不选均不得分) 1.下列标识与内容不相符的是 腐蚀品 有毒品 A.氢氧化钠 B.面粉厂 C.节水标志 D.酒精 2.下列保护生态环境的建议中，不合理的是 A.露天焚烧秸秆 B.加强入海排污监管 C.发展清洁能源 D.合理使用化肥农药 3.氧气是一种重要资源。下列说法错误的是 A.氧气的密度比空气的大 B.炼钢和气焊均利用了氧气的可燃性 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D.酿醋时发生了缓慢氧化 跏燃 4.镥可用于治疗癌症。镥在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A.镥属于金属元素 B.镥元素符号为Lu 71 Lu C.镥原子的质子数为71 镥 D.镥的相对原子质量为175.0g 175.0 5.下列实验室制取氧气及检验的操作错误的是 了液面高度不变 带火星的木条 盖上 弹簧夹 H20, 玻璃片 溶液 MO. A.检查气密性 B.制取 C.收取 D.检验F 第1页共8页 6。下列物质间的转换关系，能一步实现的是 A.CO→CaCO3 B.H202→H20 C.KNO3→K2SO4 D.Fe2O3→FeSO4 7.我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主 要转化过程如图所示。下列有关说法错误的是 H A.反应I属于化合反应 (CH) B.反应Ⅱ将无机化合物转化为有机化合物 C.该成果将二氧化碳变废为宝 催化剂 催化剂 催化剂 D.该成果有利于达成碳中和的目标 0 I 8.兴趣小组利用红萝卜皮制得酸碱指示剂，其颜色随pH变化关系如图，关于该指示剂说法 错误的是 红色 紫红，绿色， 黄色 01234567891011121314 A.滴入肥皂水变绿色，肥皂水呈碱性 B.滴入稀硫酸，加水稀释后变绿色 C.能鉴别pH=7和pH=11两种溶液 D.实验结束，红色废液应处理再排放 9.下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 高压水枪灭火 降低可燃物的着火点 B 用碳素笔书写重要的文字档案 在常温下碳的化学性质不活泼 c 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸性物质反应 D 用CO治炼金属 利用CO的还原性 10.利用下列装置不能达到实验目的的是 植 盐酸、 红磷 蒸 碳酸钠一 白磷 油 粉末 薄铜片 80C 热水 白磷 电源 A.探究铁生锈与O2有关B.探究水的组成 C. 验证质量守恒定律 D. 探究燃烧的条件 过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3,易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存 过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%1% 的水溶液是高效的消毒杀菌剂。阅读材料，完成下面11~13小题。 第2页共8页 11.下列有关过氧乙酸的说法征确的是 A.过氧乙酸中氢元素的质量分数最小 B.过氧乙酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 C.过氧乙酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D.过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量比为4：3 12.下图是制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图。下列说法错误的是 OH 催化剂 Do + 渺o 过氧乙酸 甲 乙 丙 A.化学反应前后元素种类不变 B. 原子在化学反应中不可再分 C.催化剂可提高过氧乙酸的产量 D.参加反应甲、乙的分子个数比是1：1 13.下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是 A.可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液 B.贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 C.消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 D.配制过氧乙酸的稀溶液时，可以用温度计搅拌 14.为探究C02在不同物质中的溶解性，兴趣小组用4个烧瓶各收集250mL的气体，然后分 别加入50L不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化，实验装置如图1，实验结果如 下表（实验前烧瓶内压强为104.20kP,实验过程中保持温度恒定）。下列说法错误的是 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 传感器 co 实验① 空气 水 130.25kPa Co. co.co. 实验② C02 水 104.98kPa 实验③ C02 盐酸 106.67kPa 图 图2 图3 实验④ C02 小苏打溶液 103.40kPa A.实验后，实验②压强小于实验①，原因句能是二氧化碳溶于水且与水反应 B.通过实验②中数据可知，1体积水约能溶解1体积C02 C.根据实验②③④分析可知，三种液体中选用排盐酸收集CO2效果更好 D.若图2表示实验③结束后液体上方C02含量，则图3表示实验②结束后液体上方C02的含量 第3页共8页 第Ⅱ卷非选择题（共48分） 二、填空与简答题（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共48分） 15.(6分)“二十四节气”是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。 (1)立春一立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明（用微粒的性质解释）。 (2)小满：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，施加尿素。尿素[CONH2)]属于 肥（填“氮”或“复合”)。 (3)夏至一夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁元素，人体 缺铁元素会引起 (4)白露一白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于 (填“天然纤维”或“合成 纤维”)，可用 的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。 (5)大雪一爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。煤中含有少量的氮和硫等元素，煤燃烧带 来最严重的环境问题是：煤燃烧排放的有害气体在空气中导致 16.（7分)在生产生活中，根据不同的应用场景， 个02的质量/g 可选用不同的方式制取氧气。 2.22 (1)鱼塘制氧 2.05 Na202 CaO, 10g过氧化钠(Na202)固体和10g过氧化钙(Ca02) 固体分别与足量水作用生成氧气的质量随时间变化 0 0.5 11 的曲线如图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择 反应时间/小时 为 ,理由是 (写出一个合理即可)。 (2)潜艇制氧 潜艇中常选择过氧化钠，以实现快速、大流量制氧，过氧化钠固体在常温下与水反应生成氧气， 该反应的化学方程式为：2Na2O2+Hz0=4X+O↑。 ①X的化学式为 ②若用78gN2O2与足量的水充分反应，计算产生氧气的质量是多少？（写出计算过程） 第4页共8页 17.(8分)2026年春晚舞台上，智能机器人带来了震越的武术表演。机器人的机身、关节、 支架等关键部件大量使用铝合金、钛合金、不锈钢、镍、铜等金属材料，这些材料不仅强度 高、密度小、耐腐蚀，还能保证机器人动作灵活、稳定安全，完美完成高难度武术动作。 (1)机器人使用铝合金而不用纯铝，主要原因是合金与组成它的纯金属相比，具有的优点有 。(写出一点即可)。 (2)工业上可采用镁与TiC1在一定条件下反应获得金属Ti,已知该反应为置换反应，写出 反应的化学方程式： (3)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。 Ti的化合价 个、 右图是钛元素的“价-类”二维图，下列说法在确的是 （填字母) TiO A.物质B的化学式为TisO2 +3 B B.Y的物质类别是盐 +2 Ti(OH): C.x=+4 A >物质类别 D.物质A属于金属材料 单质氯化物 (4)某兴趣小组对制造机器人材料中的铜、铁和镍这三种金属的活动性强弱进行如下探究。 【活动性强弱】 猜想一：① 猜想二：Fe>Ni>Cu 猜想三：Fe>Cu>Ni 【验证猜想】 兴趣小组的同学设计了如下的实验，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 解释与结论 猜想②■ 不正确。镍与稀硫酸反应， 把打磨过的镍片放入装有 有气泡产生 生成硫酸镍，其中Ni显+2价，写出硫酸镍 稀硫酸的试管中 的化学式 ③ ④ 无明显现象 猜想一不正确，猜想二正确 18.(9分)有关溶液的知识在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 I.农业选种： (1)农业上常用质量分数为16%的NaC1溶液选种，从1000g该溶液中取出500g,剩余溶液 中NaCI的质量分数为 (2)已知：20C时，NaC1的溶解度为36g。小元同学认为上述用于选种的NaCI溶液不可能 是饱和溶液，请结合具体数据说明理由： 第5页共8页 Ⅱ.粗盐精制： (3)下列去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的操作顺序是 (填字母顺序)。 A.过滤 B.溶解 C.蒸发 (4)一种精制NaCl的方法是将HCI气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 【提出猜想】在其他条件一定时，NaCI的溶解度随HCI质量的增大而 【实验与结论】在烧杯中配制一定质量的NaCI饱和溶液，向其中缓缓通入氯化氢气体。观察 到有晶体析出，且晶体越来越多。得出结论：猜想正确。 (5)【查阅资料】HCl影响NaCl溶解度的原因是：HCIl和NaCl在水中能解离出相同的 (填离子符号)，从而降低了NaCI在水中的溶解能力。 Ⅲ.工业提纯： 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，粗制碳酸锂中的生要杂质是NaC1: 已知Li2CO;与NaCI在不同温度下的溶解度如下： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 溶解度(g〉 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (6)【交流讨论1】Li2C0,的溶解度随着温度的升高而 【实验方案】实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： 趁热 加一定量的水边搅拌边加热 →精制碳酸锂 过滤 粗制碳酸锂 悬浊液 I L→滤液X (7)【交流讨论2】 ①步骤Ⅲ需要趁热过滤的原因： ②冷却至窒温后，滤液X是Li2CO3的 (填“饱和”或“不饱和”)浴液。 ③小林提出将收集到的滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤以得到更多的碳酸锂，但该做法也存 在缺点： (请写出一点)。 19.(8分)在“铁钉与硫酸铜溶液反应的分组实验中，铁钉的表面还会出现照色物质，且溶液 很难在短时间内变为浅绿色，小组同学决定对上述岸常现褽的出现展开探究。 【查阅资料】Cu+易水解生成氢氧化铜[Cu(OHD2],新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 第6页共8页 (1)刮取铁钉表面黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到 (填现象)， 证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想I:置换出的铜被氧气氧化 猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解 【进行实验】 (2)称取3g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水溶解，放入打磨好的光亮铁钉。待 3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 3:20 3:40 3:60 3:80 3:100 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，当 时，越易出现黑色物质。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察 到颜色无明显变化。结论：猜想 (填T”或T)错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入打磨好的光亮铁钉，记录溶液变 为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49s ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色） 153s ③ 硫酸铜溶液 红色 58s ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32s (3)实验①中发生反应的化学方程式为 (4)对比实验②和④，可以得出的结论是 (5)由实验①③可知，氯离子的存在会加快反应速率，则③的操作是 (6)为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是 (任写1条) 20.（10分)铁及其化合物在日常生活、工业生产、医疗中均发挥着重要的作用。 【查阅资料】 ①FC2Oa常温下性质稳定，没热会生成三种氧化物（一种金属氧化物+两种非金属氧化物）。 第7页共8页 ②Fe2+、C2O42都能使酸性高锰酸钾溶液褪色·Fe2易被氧气氯化。 I:铁是人体中不可或缺的微量元素 (1)菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FC2O4,淡黄色难溶于水的晶体)的形式存在。为了验证 菠菜中F2+的存在，某化学实验小组同学设计了如下实验： ①处理：充分灼烧菠菜。 ②酸浸：用硫酸浸泡后，加入足量 (填一种物质名称)脱色。 ③过滤：除去不溶物。 ④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色，则菠菜中确实存在F®2+。 ⑤质疑：有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是C2042使高锰酸钾溶液褪色。 小明提出此时不可能存在C2O42,理由是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ：铁是一种用途广泛的金属材料 (2)用工业废料铁尾渣（主要含Fe及少量Fe2O)为原料制备Fe,O,·H,0的流程如图： 稀HS0 Fe H203 铁尾渣—→酸浴→ X FeSO 浴液 →还原 溶液 >沉淀 >FeO2HO NaOH溶液 ①酸溶时可适当提高反应温度，目的是 ②还原时加入Fe粉，使X溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4,同时产生气泡。则X溶液中的 溶质除FeSO4和Fe2(SOs)3以外，还有 (填化学式)。 ③沉淀时投料的质量比，0应大于理论值，主要原因是 m(NaOH) Ⅲ：铁可作为药品的原料 速力菲说明书 【查阅资料】 名称：琥珀酸亚铁薄膜衣片 ①淀粉遇碘酒会变蓝 化学式：琥珀酸亚铁FeCH4O4: ②Fe2+易被氧气氧化，含有Fe2的物质也容易被空气中的O2氧化。 适应症：用于治疗缺铁性血治疗 (3)如表为速力菲补血剂的说明书。 ①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，实验室可用 检验淀粉。糖衣除了改善药物口 感外，另一个作用是 ②丁二酸钠(Na2C4H3O4)与FSO,溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀、该反应方程 式为 0 哀心祝，愿各位学子：愿你们Zn想事成，一路高歌Mn进，顺利Au榜题名！初三化学组全体老师 第8页共8页 化学 参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1-5:DABDC 6-10:BABAC 11-14:ACBD 二、填空与简答题（本大题共6小题，每空1分，化学方程式每空2分，共48分） 15.(1)分子在不断运动：(2)氮：(3)贫血：(4)天然纤维：灼烧闻气味(5)酸雨 16.（1)Ca02: 等质量的CaO2比Na202反应产生的氧气更多（或Ca02持续反应释放氧气时间更长） (2)①NaOH ②设产生氧气的质量为x。 …与答合并为1分 2Na202+2H20=4NaOH+02t 156 32 78g X…1分 156-32: …l分 78g X X=16g…1分 答：产生氧气的质量为16g。 17.(1)硬度大（或耐腐蚀性好），(2)2Mg+TiC4二定条件Ti+2MgC2 (3)CD: (4)①Ni>Fe>Cu:②三：③NiSO4④把打磨的镍片放入装有FSO4溶液的试管中 18.(1)16%: (2)氯化钠溶解度受温度影响小，20℃时氯化钠饱和溶液的浓度约为26.5%，远大于16% (3)BAC;(4)减小：(5)CI;(6)降低； (7)①温度增加，碳酸锂溶解度减小，氯化钠溶解度增大，趁热过滤有利于Li2CO3晶体析出，同时抑 制氯化钠的析出 ②不饱和： ③蒸发浓缩过程中可能会有氯化钠晶体析出，导致Li2C03晶体不纯 1.(1)黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色 (2)硫酸铜与水的质量比越小 (3)Fe CuCl2=FeCl2+Cu (4)相同条件下，铁与硫酸铜溶液反应时，升高温度，有利于反应速率加快，并减少氧化铜的产生 (5)向溶液中加入少量氯化铜溶液 (6)适当减小疏酸铜溶液浓度（或将溶液适当加热，或加入少量氯化铜溶液） (1)活性炭：FeC204AFe0+C0t+C02t （2)①加快化学反应速率：②H2S04 ③部分H02分解生成水和氧气 (3)①碘酒； 隔绝氧气，防止琥珀酸亚铁氧化 2Na2C4H4O4+FeSO4=FeC4H4O4l+Na2SO4