精品解析：湖南邵阳市拔尖创新人才早期培养“九校联盟”2025-2026学年高一下学期第二次联考 化学试卷

秘密★启用前 2026年邵阳市拔尖创新人才早期培养“九校联盟”高一第二次联考 化学试卷 本试卷共9页，18个小题。试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cr-52 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……” B. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C. 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D. 《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜” 【答案】D 【解析】 【详解】A．“冰，水为之，而寒于水……”，说的是液态水转化为固态水，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．石灰石（）煅烧生成生石灰（）和CO2，再与水反应生成熟石灰，最后与反应生成，这些反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁（0价→+2价）被氧化，铜（+2价→0价）被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 第IA族元素的氮化物属于离子化合物，这类氮化物大多遇水即分解为氨与相应的碱，例如：。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 稳定性： D. 的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为18，原子符号为：，A正确； B．氮化锂是离子化合物，电子式为：，B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增大，简单氢化物的稳定性依次增强，则氨分子的稳定性弱于水分子，C错误； D．氨分子的空间构型为三角锥形，结构式为：，D正确； 故选C。 3. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误； B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误； C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误； D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确； 故选D。 4. 工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是：，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，11.2L含有的原子总数为1.5 B. 3.4g中非极性键数目为0.2 C. 生成1mol，转移的电子数为2 D. 常温下，pH=1的HCl溶液中含有的数目为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L物质的量无法计算，故A错误； B．1个过氧化氢含1个非极性共价键(O-O)，3.4g物质的量为0.1mol，非极性键数目为0.1，故B错误； C．反应中，氧元素化合价由-1价降低到-2价，电子转移总数，每生成1mol，消耗1mol，转移的电子数为2，故C正确； D．pH=1的HCl溶液体积不知，不能计算溶液中含有的数目，故D错误； 故选C 5. 用下列实验装置进行相应实验，实验设计评价不正确的是 A. 利用装置甲可验证电离常数Ka1(H2CO3)> Ka1(H2SiO3) B. 利用装置乙证明对H2O2分解反应催化效果Fe3+优于Cu2+ C. 利用装置丙可探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响 D. 利用装置丁不能探究压强对平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．若要验证电离常数Ka1(H2CO3)> Ka1(H2SiO3)，即验证酸性：H2CO3> H2SiO3，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有沉淀生成，说明碳酸可以制得硅酸，可验证酸性：H2CO3> H2SiO3，即电离常数Ka1(H2CO3)> Ka1(H2SiO3)，A项正确； B．1ml0.10mol/L的硫酸铁溶液和1ml0.10mol/L的硫酸铜溶液中和的浓度不同，不能利用装置乙证明对H2O2分解反应催化效果Fe3+优于Cu2+，B项错误； C．实验中控制其他因素相同，只改变温度，观察两个烧瓶中气体的颜色深浅，可探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响，C项正确； D．该反应气体系数不发生变化，所以压强对平衡移动没有影响，利用装置丁不能探究压强对平衡H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的影响，D项正确； 故选B。 6. 下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是 A. 室温下测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱： B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： C. 溶液呈碱性的原因： D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解使氯化铵溶液显酸性，证明一水合氨是弱碱，离子方程式中为水合氢离子，与通常写法本质一致，反应原理和离子方程式均正确，A正确； B．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式配平错误，的系数应为3，正确方程式为，B错误； C．为二元弱酸根，水解分步进行且以第一步为主，不能一步水解生成，正确的第一步水解离子方程式为，C错误； D．草酸为弱酸，在离子方程式中不能写成为离子形式，所以用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为，D错误。 7. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有三种含氧官能团 C. 能够发生加成反应和取代反应 D. 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】该有机物中含有苯环、酯基、醇羟基和碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应、水解反应、还原反应等，但不能发生消去反应，据此分析解答。 【详解】A．通过结构简式可得该有机物的分子式为，A正确； B．分子中含有醇羟基、酯基两种含氧官能团，B错误； C．含有醇羟基、酯基而能发生取代反应，含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，C正确； D．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案选B。 8. NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法正确的是 A. 51Sb位于周期表第五周期第VIA族 B. 氧化性：NaNO3<NaSbO3 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7∶4 D. 每消耗3molO2，该反应转移12mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．（锑）的原子序数为51，位于第五周期第VA族，而非VIA族，故A错误； B．反应中的N从+5被还原为+2和+4，作为氧化剂，中的Sb从0被氧化为+5，是氧化产物。根据氧化性强弱规律，氧化剂的氧化性（）强于氧化产物（），故B错误； C．氧化剂为4mol（N被还原）和3mol（O被还原），共7mol，还原剂为4mol（Sb被氧化）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，故C正确； D．每3mol被还原的同时，4mol被氧化，4mol（化合价由0→+5）失去20mole⁻，所以电子转移总数应为20mol，而非12mol，故D错误； 故选C。 9. 下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有二价铁 B 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 酸性： D 向盛有2mL KCl溶液的试管中滴加2滴 溶液，再滴加4滴 KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸中的Cl-和二价铁均能使酸性溶液褪色，紫色褪去无法证明铁的氧化物含二价铁，A错误； B．Zn置换出Cu，二者与稀硫酸构成原电池加快反应速率，与硫酸铜的催化作用无关，B错误； C．反应生成难溶于硫酸的CuS沉淀，是因为CuS的溶解度低，与酸度强弱无关，且实际的酸性H2S小于H2SO4，C错误； D．滴加的溶液不足，白色沉淀AgCl转化为黄色沉淀AgI，说明AgI更难溶，因此大于，D正确； 故答案选D。 10. 铁与水蒸气反应的改进型实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 用胆矾代替湿棉花可防止试管炸裂和有机物分解产物的干扰 B. 使用泡沫铁能缩短实验完成时间 C. 实验时先打开2处止水夹，点燃a、b酒精灯，反应一段时间后，多次点燃肥皂泡检验氢气的纯度，然后点燃c酒精灯，最后打开1处止水夹 D. 该实验可得出还原性：Fe>H2>Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾（CuSO4·5H2O）加热会逐步分解产生水蒸气，不会像湿棉花那样因局部冷热不均导致试管炸裂，且无有机物分解产物的干扰，A正确； B．泡沫铁表面积大，与水蒸气的接触面积更大，反应速率更快，能缩短实验完成时间，B正确； C．C项所述实验操作顺序错误。氢气还原氧化铜的实验，必须先通入氢气排尽装置中的空气，检验纯度后方可加热，以防爆炸。C项中最后打开1处止水夹'的操作会导致空气进入，引发危险，C错误； D．Fe能还原水蒸气生成H2，说明还原性Fe>H2；后续用H2还原CuO生成Cu，可证明还原性H2>Cu，D正确； 故选C。 11. 利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法错误的是 A. Al电极为负极 B. H+从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移 C. 多孔惰性电极的电极反应式为 D. 每转移3 mol电子，理论上可消耗27 g Al 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧硝基苯生成苯胺，硝基苯被还原，则多孔惰性电极为正极，电极反应式为，右侧失电子生成，电极为负极，电池工作时，H+从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移； 【详解】A．由分析可知，电极为负极，A项正确； B．由分析可知，电池工作时，阳离子移向电池正极，从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移，B项正确； C．由分析可知多孔惰性电极的电极反应式为，C项错误； D．由分析可知，电池工作时，负极失电子生成，每转移3 mol电子，理论上消耗1 mol，质量为27 g，D项正确； 故答案选C。 12. 铜阳极泥(含有、、等元素)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①； ②“浸取2”步骤中，单质金转化为； ③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为。 下列说法正确的是 A. “浸出液1”中含有的金属离子主要是，说明在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和Cu发生反应 B. “浸取2”步䯅中，应加入过量的HCl使Ag充分转化为AgCl C. “还原”步㻮中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为 D. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 【答案】C 【解析】 【详解】A．“浸取1”步骤中发生的反应为，作氧化剂的是而不是，A错误； B．HCl过量会使反应正向进行，导致AgCl溶解，应加入适量的HCl，B错误； C．“还原”步厡中，被还原为Au，Au化合价由+3价变为0价，一个转移3个电子，被氧化为，N的化合价由-2价变为0价，一个转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的与产物Au的物质的量之比为，C正确； D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应，D错误； 故选C。 13. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ在反应前后质量和化学性质都没有改变 B. 物质Ⅱ中虚线表示氢键 C. 过程中存在极性键的断裂和形成 D. 该过程总反应为+3H2O2 +3H2O+O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质均不改变。钛硅杂沸石在该反应中起催化作用，反应过程中虽然形成不同中间态，但最终又恢复为原来的活性结构，因此反应前后催化剂的质量和化学性质不变，A正确； B．物质Ⅱ中的虚线不能简单表示为氢键。图中虚线表示H2O2与Ti活性中心之间的相互作用，可理解为配位作用或吸附活化作用，而不是普通意义上的分子间氢键，B错误； C．过程中存在极性键的断裂和形成。例如H2O2中O-O键被活化并发生断裂，反应中还涉及Ti-O键、O-H键等极性键的形成和断裂，C正确； D．由图示催化循环可知，该过程消耗1分子丙烯和3分子H2O2，生成1分子环氧丙烷和1分子O2，根据原子守恒，应生成3分子H2O，故图中总体反应可表示为：+3H2O2 +3H2O+O2↑ ，D正确； 故答案选B。 14. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL溶液中滴入一定量KOH溶液。混合溶液的pH与[或]的关系如图所示。 实验2：向10mL溶液中加入10mL溶液。 已知：25℃时，；混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时，pH=2.5 B. 实验1，当溶液与KOH溶液等体积混合时，溶液显碱性 C. 实验2，溶液中存在： D. 实验2，溶液中有沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，。 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液与KOH溶液等体积混合时，主要溶质为，电离（）大于水解（），溶液显酸性，B错误； C．实验2，溶液中离子存在电荷守恒，为电荷守恒，C正确； D．实验2，混合后溶液浓度为、，根据、溶液中主要取决于第一步电离，估算，则，可判断有沉淀生成；或发生反应的离子方程式：，平衡常数，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4题，18题第(6)问4分，其它每空2分，共计58分) 15. CrCl3是有机合成中常用的催化剂。某实验小组利用Cl2、Cr2O3和木炭反应制备无水CrCl3并测定产品纯度。 已知：①CrCl3易水解，在650℃以上升华。 ②装置D中PdCl2溶液过量，且吸收CO后产生黑色沉淀(Pd)。 回答下列问题： （1）实验室制备Cl2的离子方程式为___________，获得纯净、干燥的Cl2的操作是___________。 （2）装置A中用于加热的仪器名称是___________，利用装置B收集产品的优点是___________。 （3）实验过程中，观察到装置D中有黑色沉淀生成，装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （4）装置E中试剂宜选择___________(填标号)。 a．NaOH溶液 b．水 c．酸性KMnO4溶液 d．稀硫酸 （5）测定产品纯度(杂质不参与反应)： 准确称取wg产品，加温水溶解后稀释至250mL，准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量的30%双氧水充分反应，反应后溶液呈黄色，向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化至溶液呈橙色，煮沸、冷却后加入足量KI溶液，在暗室中充分反应。充分反应后滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验消耗标准溶液的体积分别为20.03mL、21.30mL、19.97mL。 已知：； 滴定反应为。 ①加入双氧水的作用是___________。 ②该产品中CrCl3的质量分数为___________%。 【答案】（1） ①. ②. 将生成的气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去 （2） ①. 酒精喷灯 ②. 冷却凝华收集无水CrCl3，防止CrCl3蒸气堵塞导管 （3） （4）a （5） ①. 将三价铬氧化为六价铬，便于后续滴定 ②. 【解析】 【分析】装置A利用、和木炭反应制备无水，装置B为收集装置，装置C用于阻挡外界水进入装置，防止水解，装置D用于检验产物一氧化碳，装置E为尾气吸收装置。 【小问1详解】 实验室常用二氧化锰与浓盐酸制氯气，离子方程式为；制得的氯气中混有挥发的和水蒸气，先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥得到纯净干燥的。 【小问2详解】 反应需要高温，因此用酒精喷灯加热；在650℃以上升华，气态在B中凝华，B容积大，可避免产物堵塞后续导管，同时便于收集产品。 【小问3详解】 被氧化为，被还原为单质，根据氧化还原化合价升降配平可得：。 【小问4详解】 a．尾气中含有未反应的有毒，可用NaOH溶液吸收，防止污染，a正确； b．在水中溶解度较低，且和水反应可逆，反应不完全，不适宜用水吸收，b不符合题意； c．酸性不与反应，不能吸收尾气，c不符合题意； d．稀硫酸不与反应，不能吸收尾气，d不符合题意； 故答案选a。 【小问5详解】 ①根据题目所给的离子反应方程式，加入双氧水的目的是将三价铬氧化为六价铬，便于后续滴定； ②三次滴定体积中21.30 mL偏差过大，舍去，平均消耗体积为； 根据反应关系：，可得； 总；摩尔质量为，因此质量分数为：。 16. 磷化铟是高端算力集群高速光互联的关键核心材料，铟(In)是一种稀散金属，常与其它金属矿石伴生，从氧化锌烟尘(主要成分是，还含少量、、、等)中回收金属铟的工艺流程如下： 已知：常温下，；； ；。 （1）铟位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）中性浸出进行步骤①时In2S3的硫元素被氧化为，该反应的化学方程式为___________。 （3）调pH后“中浸渣”的主要成分除含MnO2、In(OH)3外，还有___________(写化学式)。已知溶液中离子浓度小于等于时，视为沉淀完全，常温下调pH为6时In3+是否完全沉淀___________。(请填“是”或“否”) （4）已知“萃取”时存在平衡，请写出提高反萃取率的一项措施___________。 （5）写出“置换”工序发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 五 ②. ⅢA （2） （3） ①. 、 ②. 是 （4）增大盐酸的浓度 （5） 【解析】 【分析】氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、FeS、In2O3和In2S3等)中性浸出时先加稀硫酸和适量的二氧化锰，ZnO转化为硫酸锌，In2S3转化为In3+和硫酸根离子，In2O3转化为In3+，由于二氧化锰具有氧化性，因此FeS最终转化为Fe3+和硫酸根离子，PbO转化为PbSO4，调节pH后In3+和Fe3+转化为对应的氢氧化物沉淀，中浸渣中主要成分为In(OH)3、Fe(OH)3、PbSO4和剩余的二氧化锰，中浸渣中加入硫酸酸浸，In(OH)3、Fe(OH)3溶解转化为相应的金属阳离子，酸浸渣为PbSO4和剩余的二氧化锰，滤液2中加入H2A2萃取，In3+转化为In(HA2)3，分液后进行反萃取，得到In3+，最后加入Zn置换生成海绵铟。 【小问1详解】 In为第五周期第ⅢA族元素。 【小问2详解】 中性浸出进行步骤①时，中的硫元素被氧化为，MnO2被还原为Mn2+，根据得失电子守恒和原子守恒，则发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由上述分析可知，“中浸渣”的主要成分为、、、；根据题中信息可知，常温下调pH为6，则，，溶液中离子浓度小于等于时，视为沉淀完全，因此pH为6时，完全沉淀，故答案为：、；是。 【小问4详解】 反萃取过程中，需要加入酸溶液让萃取反应平衡逆向移动，则提高反萃取率的一项措施是：增大盐酸的浓度。 【小问5详解】 置换过程中Zn与氯化铟反应生成In和氯化锌，因此“置换”过程中发生反应：。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下： 反应I： 反应II： （1）反应Ⅲ： ___________，该反应在___________(高温、低温、任意温度)下能自发进行。 （2）化学家Paul Sabatier研究发现，CO2在催化剂作用下能够转化为甲烷， Sabatier反应： ； 副反应： 研究发现，若其他条件不变，压强对CO2的转化率和CH4的选择性的影响如图所示。 化工生产上，通常选取0.1MPa而不选取更高的压强，原因是___________。 （3）在一定条件下，向容积为0.5L的恒容密闭容器中充入xmol CO2和ymolH2，发生反应II：。 ①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________(填“m”或“n”)，判断依据是___________。 ②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，___________(填“＞”“＜”或“=”)；温度为T2K时，起始压强为2.5MPa，Kp=___________(保留两位小数；Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -90.0 ②. 低温 （2）下，的转化率和选择性已经较高，再进一步增大压强，的转化率和的选择性变化不大，且加压会增大投资和能耗 （3） ①. m ②. 该反应是放热反应，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动，平衡常数减小 ③. ＜ ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，则，当时，反应自发，反应Ⅲ，，所以该反应低温自发； 【小问2详解】 由图可知，下，的转化率和选择性已经较高，再进一步增大压强，的转化率和的选择性变化不大，且加压会增大投资和能耗，因此，通常选取0.1MPa而不选取更高的压强； 【小问3详解】 ①该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，随温度升高平衡常数减小，故平衡常数K与温度T的变化关系应为图1中曲线m； ②a、c两点均处于平衡状态，c点温度高于a点，温度越高，反应速率越快，故v逆(a)< v逆(c)；根据图乙所示T2时氢气平衡转化率为80%，故可列三段式为：， 起始时压强为2.5 MPa，平衡时压强为，。 18. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，的一种合成路线如图： 已知：①苯()与浓硫酸、浓硝酸混合加热能生成硝基苯() ② (呈碱性，易被氧化) 请回答下列问题： （1）A→B除生成B外，还有HCl生成，A的结构简式为___________。 （2）C中官能团名称为___________。 （3）②的反应类型为___________。 （4）写出符合下列条件的化合物同分异构体的结构简式：___________。 ①苯环上只有一个取代基 ②含有一个 （5）写出F→G的化学反应方程式___________。 （6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环上烷烃基的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环上羧基的间位。根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的合成路线(无机试剂任选)___________。 合成路线示例如下： 【答案】（1）    （2）羧基、酯基 （3）氧化反应 （4）    （5）+CH3COCl→+HCl （6）    【解析】 【分析】A的分子式为C7H8O，又能与CH3COCl反应生成B并放出HCl，说明A中含有酚羟基；结合B的结构可知，A应为间甲酚，即间甲基苯酚。A与乙酰氯发生酚羟基的酰化反应，生成酚酯B。B中苯环上的甲基在KMnO4/H+作用下被氧化为羧基，得到C；C再经NaOH水解、酸化，使酚酯结构水解为酚羟基，得到D。D发生硝化反应生成E，E中硝基再经Fe/HCl还原为氨基，得到F。最后F与乙酰氯反应，氨基被乙酰化，生成目标产物G； 【小问1详解】 A的分子式为C7H8O，说明含有一个苯环和一个O原子；A与CH3COCl反应生成B并放出HCl，说明A中有酚羟基，发生的是酚羟基与酰氯的取代反应。由B中CH3和-OOCCH3处于间位可知，A为间甲酚； 【小问2详解】 B中含有苯环上的甲基和酚酯结构，KMnO4/H+能将苯环侧链-CH3氧化为-COOH，而酚酯结构-OOCCH3保留，所以C中含有-COOH和-OOCCH3，分别为羧基和酯基； 【小问3详解】 ②为B在KMnO4/H+作用下转化为C，苯环上的甲基被氧化为羧基，即-CH3→-COOH，因此属于氧化反应； 【小问4详解】 题给化合物为乙基硝基苯，分子式为C8H9NO2。要求其同分异构体“苯环上只有一个取代基”且“含有一个-COOH”，则可以把N原子以氨基形式放在侧链上，得到C6H5CH(NH2)COOH。该分子中苯环上只有-CH(NH2)COOH，同时含有一个羧基，分子式也为C8H9NO2，符合要求； 【小问5详解】 F中含有氨基、酚羟基和羧基，乙酰氯可与氨基发生酰化反应，生成酰胺结构-NHCOCH3，同时放出HCl。因此F转化为G的本质是氨基的乙酰化反应； 【小问6详解】 甲基为邻、对位定位基，甲苯硝化时可生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯，分离得到邻硝基甲苯；再用KMnO4/H+将侧链-CH3氧化为-COOH，得到邻硝基苯甲酸；最后用Fe/HCl将-NO2还原为-NH2，得到邻氨基苯甲酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2026年邵阳市拔尖创新人才早期培养“九校联盟”高一第二次联考 化学试卷 本试卷共9页，18个小题。试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cr-52 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……” B. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C. 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D. 《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜” 2. 第IA族元素的氮化物属于离子化合物，这类氮化物大多遇水即分解为氨与相应的碱，例如：。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 稳定性： D. 的结构式： 3. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 4. 工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是：，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，11.2L含有的原子总数为1.5 B. 3.4g中非极性键数目为0.2 C. 生成1mol，转移的电子数为2 D. 常温下，pH=1的HCl溶液中含有的数目为0.1 5. 用下列实验装置进行相应实验，实验设计评价不正确的是 A. 利用装置甲可验证电离常数Ka1(H2CO3)> Ka1(H2SiO3) B. 利用装置乙证明对H2O2分解反应催化效果Fe3+优于Cu2+ C. 利用装置丙可探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响 D. 利用装置丁不能探究压强对平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响 6. 下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是 A. 室温下测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱： B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： C. 溶液呈碱性的原因： D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 7. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有三种含氧官能团 C. 能够发生加成反应和取代反应 D. 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 8. NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法正确的是 A. 51Sb位于周期表第五周期第VIA族 B. 氧化性：NaNO3<NaSbO3 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7∶4 D. 每消耗3molO2，该反应转移12mol 9. 下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有二价铁 B 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 酸性： D 向盛有2mL KCl溶液的试管中滴加2滴 溶液，再滴加4滴 KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 铁与水蒸气反应的改进型实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 用胆矾代替湿棉花可防止试管炸裂和有机物分解产物的干扰 B. 使用泡沫铁能缩短实验完成时间 C. 实验时先打开2处止水夹，点燃a、b酒精灯，反应一段时间后，多次点燃肥皂泡检验氢气的纯度，然后点燃c酒精灯，最后打开1处止水夹 D. 该实验可得出还原性：Fe>H2>Cu 11. 利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法错误的是 A. Al电极为负极 B. H+从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移 C. 多孔惰性电极的电极反应式为 D. 每转移3 mol电子，理论上可消耗27 g Al 12. 铜阳极泥(含有、、等元素)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①； ②“浸取2”步骤中，单质金转化为； ③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为。 下列说法正确的是 A. “浸出液1”中含有的金属离子主要是，说明在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和Cu发生反应 B. “浸取2”步䯅中，应加入过量的HCl使Ag充分转化为AgCl C. “还原”步㻮中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为 D. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 13. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ在反应前后质量和化学性质都没有改变 B. 物质Ⅱ中虚线表示氢键 C. 过程中存在极性键的断裂和形成 D. 该过程总反应为+3H2O2 +3H2O+O2↑ 14. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL溶液中滴入一定量KOH溶液。混合溶液的pH与[或]的关系如图所示。 实验2：向10mL溶液中加入10mL溶液。 已知：25℃时，；混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时，pH=2.5 B. 实验1，当溶液与KOH溶液等体积混合时，溶液显碱性 C. 实验2，溶液中存在： D. 实验2，溶液中有沉淀生成 二、非选择题(本题共4题，18题第(6)问4分，其它每空2分，共计58分) 15. CrCl3是有机合成中常用的催化剂。某实验小组利用Cl2、Cr2O3和木炭反应制备无水CrCl3并测定产品纯度。 已知：①CrCl3易水解，在650℃以上升华。 ②装置D中PdCl2溶液过量，且吸收CO后产生黑色沉淀(Pd)。 回答下列问题： （1）实验室制备Cl2的离子方程式为___________，获得纯净、干燥的Cl2的操作是___________。 （2）装置A中用于加热的仪器名称是___________，利用装置B收集产品的优点是___________。 （3）实验过程中，观察到装置D中有黑色沉淀生成，装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （4）装置E中试剂宜选择___________(填标号)。 a．NaOH溶液 b．水 c．酸性KMnO4溶液 d．稀硫酸 （5）测定产品纯度(杂质不参与反应)： 准确称取wg产品，加温水溶解后稀释至250mL，准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量的30%双氧水充分反应，反应后溶液呈黄色，向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化至溶液呈橙色，煮沸、冷却后加入足量KI溶液，在暗室中充分反应。充分反应后滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验消耗标准溶液的体积分别为20.03mL、21.30mL、19.97mL。 已知：； 滴定反应为。 ①加入双氧水的作用是___________。 ②该产品中CrCl3的质量分数为___________%。 16. 磷化铟是高端算力集群高速光互联的关键核心材料，铟(In)是一种稀散金属，常与其它金属矿石伴生，从氧化锌烟尘(主要成分是，还含少量、、、等)中回收金属铟的工艺流程如下： 已知：常温下，；； ；。 （1）铟位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）中性浸出进行步骤①时In2S3的硫元素被氧化为，该反应的化学方程式为___________。 （3）调pH后“中浸渣”的主要成分除含MnO2、In(OH)3外，还有___________(写化学式)。已知溶液中离子浓度小于等于时，视为沉淀完全，常温下调pH为6时In3+是否完全沉淀___________。(请填“是”或“否”) （4）已知“萃取”时存在平衡，请写出提高反萃取率的一项措施___________。 （5）写出“置换”工序发生反应的离子方程式___________。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下： 反应I： 反应II： （1）反应Ⅲ： ___________，该反应在___________(高温、低温、任意温度)下能自发进行。 （2）化学家Paul Sabatier研究发现，CO2在催化剂作用下能够转化为甲烷， Sabatier反应： ； 副反应： 研究发现，若其他条件不变，压强对CO2的转化率和CH4的选择性的影响如图所示。 化工生产上，通常选取0.1MPa而不选取更高的压强，原因是___________。 （3）在一定条件下，向容积为0.5L的恒容密闭容器中充入xmol CO2和ymolH2，发生反应II：。 ①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________(填“m”或“n”)，判断依据是___________。 ②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，___________(填“＞”“＜”或“=”)；温度为T2K时，起始压强为2.5MPa，Kp=___________(保留两位小数；Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，的一种合成路线如图： 已知：①苯()与浓硫酸、浓硝酸混合加热能生成硝基苯() ② (呈碱性，易被氧化) 请回答下列问题： （1）A→B除生成B外，还有HCl生成，A的结构简式为___________。 （2）C中官能团名称为___________。 （3）②的反应类型为___________。 （4）写出符合下列条件的化合物同分异构体的结构简式：___________。 ①苯环上只有一个取代基 ②含有一个 （5）写出F→G的化学反应方程式___________。 （6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环上烷烃基的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环上羧基的间位。根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的合成路线(无机试剂任选)___________。 合成路线示例如下： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $