精品解析：湖南邵阳市第二中学2025-2026学年高一下学期4月份检测化学试卷

邵阳市第二中学2026年上学期高一4月份阶段检测化学试题 测试时间：75min 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单选择题(本题共14小题，每题3分，每题只有一个正确选项) 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. “人造太阳”使用的核聚变原料中、互为同素异形体 B. 人形机器人电机核心部件的高纯硅可用作光导纤维 C. 脑机接口的柔性电极常使用的复合材料石墨烯属于有机化合物 D. “祖冲之三号”量子计算机中的氧化铝属于无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．2H、3H是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同核素，二者互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，A错误； B．高纯硅是半导体材料，可用于制作芯片、太阳能电池等，光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误； C．石墨烯是碳元素的单质，属于无机物，不属于有机化合物，C错误； D．氧化铝属于金属氧化物，属于无机非金属材料范畴，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢分子的电子式： B. 二氧化碳的分子结构模型： C. 钙的原子结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢是共价化合物，没有阴阳离子，正确电子式为，A错误； B．二氧化碳中是碳氧双键，碳原子半径比氧原子大，B正确； C．钙原子核电荷数为，核外电子总数为20，正确的结构示意图为，C错误； D．氯化钾是离子化合物，正确的表示为，D错误； 故答案为B。 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 高温下与的反应 B. 与的反应 C. 铝片与稀盐酸的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温下C与反应生成CO，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，A符合题意； B．与的反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价升降，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．铝片与稀盐酸反应中Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但金属与酸的反应为放热反应，C不符合题意； D．甲烷在氧气中的燃烧反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应都为放热反应，D不符合题意； 答案选A。 4. 某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D. 在稀盐酸中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与生成氢氧化铜沉淀，会与反应生成和水，不能大量共存，B错误； C．加铝粉放出大量氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，同时会氧化碘离子，因此不是一定能大量共存，C错误； D．稀盐酸中含大量氢离子，与氢离子反应生成二氧化硫气体，与生成的可氧化，生成的还会与生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W的某种核素可用于考古时测定文物年代，Z的周期数与其最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. Z位于元素周期表中第13纵列 B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y C. 简单氢化物的稳定性：W>X D. 1mol该药物最多可消耗3mol HCl 【答案】A 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X为氧元素；X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物， X是氧，氧和另一种元素形成的淡黄色二元化合物通常是过氧化钠，Y为钠；W的某种核素可用于考古时测定文物年代，是碳-14的典型应用，W为碳；Z的周期数与其最外层电子数相等，且W、X、Y、Z原子序数依次增大，因此Z的原子序数必须大于11，则Z在第三周期，最外层电子数为3，对应元素为铝，原子序数为13； 【详解】A．Z是铝元素，位于元素周期表第13纵列（ⅢA族），A正确； B．最高价氧化物的水化物：Y（钠）为NaOH（强碱），Z（铝）为Al(OH)3（弱碱），碱性Z＜Y，故Z＞Y不成立，B错误； C．简单氢化物：W（碳）为CH4，X（氧）为H2O；非金属性O＞C，稳定性H2O＞CH4，故W＞X不成立，C错误； D．1mol药物NaAl(OH)2CO3含2mol OH-和1mol ；OH-消耗2mol H+，消耗2mol H+，最多消耗4mol HCl，故消耗3mol HCl不成立，D错误； 故选A。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液先后通入氨气和二氧化碳，会析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可实现，A正确； B．工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成，在400~500℃、催化剂条件下被氧化为，用98.3%浓硫酸吸收可得到，转化可实现，B正确； C．生产玻璃的过程中，高温分解生成CaO，CaO在高温下与反应生成，转化可实现，C正确； D．氨气在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应，生成的产物是NO，而非，第一步转化无法实现，D错误； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量产生沉淀： B. 工业上用石灰乳制漂白粉： C. 将少量氯气通入溶液： D. 溶液与过量氨水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量时，酸性条件下氧化生成，根据反应物比例和配平，正确离子方程式为，选项中钡离子的量错误，不符合反应事实，A错误； B．石灰乳中是悬浊液，不能拆分为，需要保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．少量氯气通入亚硫酸钠溶液中，氯气将亚硫酸根氧化为硫酸根，自身被还原为氯离子，由于亚硫酸钠过量，反应生成的会和过量亚硫酸根结合为亚硫酸氢根，该离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、符合反应事实，C正确； D．与过量氨水反应，NH3·H2O是弱碱，不能溶解氢氧化铝，最终产物为沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 利用如图装置检验氯化铵受热分解的产物，下列分析正确的是 A. 分解过程中有非极性共价键的断裂和生成 B. 若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有产生 C. 在实验室中可采用加热氯化铵固体的方法制取氨气 D. 将碱石灰和五氧化二磷的位置互换，仍可达到实验目的 【答案】B 【解析】 【分析】氯化铵受热分解：，若气体向左流动，经碱石灰吸收HCl后，湿润的红色石蕊试纸遇变蓝；若气体向右流动，经吸收后，湿润的蓝色石蕊试纸遇到HCl会变红。 【详解】A．分解过程中有极性共价键的断裂和生成，没有非极性共价键的断裂和生成，A错误； B．根据分析可知湿润的红色石蕊试纸接触到的气体是，故试纸会变蓝证明有产生，B正确； C．在实验室中应采用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体的方法制取氨气，只加热氯化铵固体会生成NH3和HCl，两种气体遇冷会化合生成NH4Cl，C错误； D．结合分析，若将碱石灰和五氧化二磷的位置互换，若气体向左流动，经吸收后，湿润的红色石蕊试纸遇HCl仍然为红色，故没有现象；若气体向右流动，经碱石灰吸收HCl后，湿润的蓝色石蕊试纸遇到NH3仍然为蓝色，故没有现象，所以不能达到实验目的，D错误； 故选B。 9. 某化学反应分两步进行：①；②。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应是吸热反应 B. 、、三种物质中最稳定 C. 反应①是放热反应 D. 是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物X的总能量高于生成物Y的总能量，该反应是放热反应，A错误； B．物质能量越低越稳定，、、三种物质中的能量最低，最稳定，B正确； C．反应①中生成物M总能量高于反应物X总能量，为吸热反应，C错误； D．由图可知，M是第一步反应的产物、第二步反应的反应物，M是该反应的中间产物，不是该反应的催化剂，D错误； 故选B。 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸见光易分解 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 B 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸 铝不与浓硫酸反应 C 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅 D 的金属性比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，因此需要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，陈述、均正确，二者存在因果关系，A符合题意； B．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是因为常温下铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，钝化属于化学反应，铝与浓硫酸发生了反应，陈述错误，B不符合题意； C．工业上确实用焦炭还原石英砂制粗硅，但反应产物是CO不是CO2，正确反应为，陈述错误，C不符合题意； D．同主族从上到下金属性增强，金属性K比Na强，该反应能发生是因为K沸点低，高温下K挥发使反应正向进行，陈述错误，D不符合题意； 故选A。 11. 三氯硅烷是制精硅的重要原料，利用如图所示装置可制备三氯硅烷，同时有生成。下列说法正确的是 A. 制备氯化氢气体的过程中，浓硫酸体现了脱水性 B. A中毛细管的作用是防倒吸 C. B中发生的反应均为氧化还原反应 D. 产品纯化的方法是过滤 【答案】C 【解析】 【分析】A装置中生成HCl，在B中与粗硅反应生成三氯硅烷，最后收集产品。 【详解】A．制备氯化氢气体的过程中，浓硫酸体现了吸水性，A错误； B．A中毛细管的作用是形成浓盐酸细流，使浓盐酸均匀流入浓硫酸中，防止释放热量过多而导致液体飞溅，B错误； C．氯化氢与硅反应生成三氯硅烷和四氯化硅，发生的反应均为氧化还原反应，C正确； D．产品中、等的沸点不同，可用蒸馏或精馏法进行分离，D错误； 答案选C。 12. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 、都是该反应的催化剂 B. 图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图乙中总反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图乙可知，在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，故为催化剂；在反应①中是生成物，在反应③中是反应物，故是中间产物，A错误； B．由图甲可知该反应为放热反应，表示断裂6 mol NO(g)和4 mol (g)中化学键吸收的总能量小于形成5 mol 和6 mol 中化学键放出的总能量，B错误； C．图乙所示反应③为，其中是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．图乙所示，反应①为，反应②为，反应③为，故总反应为，D正确； 故答案选D。 13. 检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工作过程中电极Ⅰ的电势低于电极Ⅱ B. 电解质溶液中的向电极Ⅱ移动 C. 工作一段时间后硫酸的浓度几乎不变 D. 电极Ⅱ上发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置图可知：在电极Ⅰ上CO被氧化为CO2，因此电极Ⅰ为负极；在电极Ⅱ上O2得到电子被还原为H2O，因此电极Ⅱ为正极，然后结合原电池反应原理分析解答。 【详解】A．电极Ⅰ为CO发生氧化反应产生CO2，电极Ⅰ为原电池的负极，电极Ⅱ为O2发生得到电子的还原反应，故电极Ⅱ为正极，在原电池中负极电势低于正极，A正确； B．在电解质溶液中阴离子会向正电荷较多的负极移动，H+会向负电荷较多的正极电极Ⅱ方向移动，即向电极Ⅰ方向定向移动，B错误； C．负极的电极反应式为：CO-2e-+H2O=CO2+2H+；正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，总反应为2CO+O2=2CO2，可见：负极生成的H+与正极消耗的H+相等，H+浓度不变，故硫酸浓度几乎不变，C正确； D．在正极电极Ⅱ上O2得电子，在酸性条件下被还原生成H2O，正极的反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，D正确； 故合理选项是B。 14. 在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “沉钠”时应先通入足量，再通入 B. “硫化”时发生反应的离子方程式为： C. 已知“煅烧”过程中生成氧化铁，每生成，转移电子的物质的量为5.0 mol D. “结晶脱水”的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】饱和食盐水溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳；碳酸钠溶于水得到其饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，加入碳酸钠调节，此时亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠；再通入二氧化硫，则生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，经过系列操作脱水得。 【详解】A．“沉钠”时应先通入极易溶于水的氨气，使其水溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，A错误； B．“硫化”时向碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，发生反应的离子方程式为：，B错误； C．“煅烧”过程：，转移；当生成，则反应中转移电子的物质的量为5.5 mol，C错误； D．根据分析，“结晶脱水”的化学方程式为，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式：___________；___________。 （2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和两种等物质的量的气体，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为___________。根据图像，若想将含氮物质尽可能多的转化成，则所选初始pH=___________。 ②欲证明净化后的纳米铁粉全部转化为，实验操作为___________。 （4）利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是___________。 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成1 mol 时，转移1 mol电子 D. 含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 mol 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 、 ②. 2 ③. 取少量反应后溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液未出现红色，则说明无存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为(合理答案均可) （4）D 【解析】 【分析】铁屑中的单质铁经过酸溶后，转化为溶液中的二价铁离子，后添加草酸，得到草酸亚铁沉淀，通入氧气灼烧，氧化碳元素为二氧化碳和一氧化碳，经过还原步骤，得到纳米铁。 【小问1详解】 由分析可知，“酸溶”时发生的氧化还原反应为铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、与溶液中的氢离子反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式分别为：和； 【小问2详解】 草酸亚铁中铁元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，草酸亚铁与氧气反应生成CO和的物质的量比为1：1，则反应时，草酸亚铁中的铁元素的化合价升高、碳元素的化合价既升高又降低，化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，被还原，最终产物为与；根据图像，pH=2时，的去除率最高，且的生成率最低，根据氮守恒，其余部分转化成了；要证明净化后的纳米铁粉全部转化为，可以取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液未出现红色，则说明无存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为； 【小问4详解】 A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有C、H、Fe，有三种，A错误； B．反应器Ⅱ中氧化剂与还原剂分别为和Fe，氧化产物与还原产物分别为和，对应关系为，比例应为1：4，B错误； C．中铁元素平均化合价为，反应器Ⅲ中生成1 mol 时，转移电子，C错误； D．1 mol CO和1 mol 在反应器Ⅰ中分别还原，共生成，在反应器Ⅱ中，根据反应比例：，则可生成，D正确； 故答案选D。 16. Ⅰ．某校开展银氨溶液检验葡萄糖的学生实验，实验完成后需清洗实验仪器。回答下列问题。 （1）银氨溶液中主要成分是，反应产生银镜(单质银)，体现了的___________(填“还原性”或“氧化性”)。 Ⅱ．实验完后同学们帮助实验室老师清洗带有银镜的试管。经研究提供如下三种方法： （2）方法一：清洗试管壁上的银镜。相关反应如下： i．稀硝酸与金属银反应： ii．浓硝酸与金属银反应： 同学们通过讨论一致选择___________(填“稀硝酸”或“浓硝酸”)，原因是___________。 （3）方法二：浓溶液清洗试管壁上的银镜。 ①室温下，设计如下装置探究与氧化性强弱。发现灵敏电流计指针向左偏转，a电极质量增大，取少量b电极附近的溶液，滴加试剂，溶液变红。可知相同浓度下，氧化性___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②向右室加入硝酸铁溶液，灵敏电流计迅速向右偏转，由此得知，离子的氧化性受___________影响。 ③根据上述实验，写出浓溶液清洗试管壁上银镜的离子方程式：___________。 （4）方法三：清洗试管壁上的银镜。 ①清洗管壁上的银镜，银镜溶解产生黑色沉淀。查阅资料得知Ag粉和均为黑色固体。设计实验用稀盐酸检验黑色沉淀的成分，当实验现象为___________，证明黑色沉淀是Ag和的混合物。 ②清洗管壁上的银镜时产生大量能使带火星的木条复燃的气体。查阅资料得知，反应过程中Ag作为分解的催化剂，是中间产物。完成相关化学方程式：i．；ii．再与反应的化学方程式___________。 【答案】（1）氧化性 （2） ①. 稀硝酸 ②. 相同物质的量的硝酸，稀硝酸溶解的银更多 （3） ①. > ②. 浓度 ③. Ag + Fe3+=Ag++ Fe2+ （4） ①. 黑色固体部分溶解，同时产生白色沉淀 ②. Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O 【解析】 【分析】银氨溶液检验葡萄糖的原理是银氨溶液被醛基还原生成银单质，试管内壁出现银镜。实验完成后需清洗实验仪器，可利用金属单质具有还原性，选择合适的氧化剂将单质银氧化成银离子，以此分析该题。 【小问1详解】 在反应中，中的银元素化合价降低，得到电子，被还原，所以体现了氧化性。 【小问2详解】 由反应方程式可知，4mol稀硝酸可以溶解3mol银，2mol浓硝酸只能溶解1mol银，所以相同物质的量的硝酸，稀硝酸溶解的银更多，因此选择稀硝酸。 【小问3详解】 ①灵敏电流计指针向左偏转，说明电子由b电极流向a电极，a电极质量增大，说明Ag+在a电极得电子生成Ag，a为正极；取少量b电极附近的溶液，滴加KSCN试剂，溶液变红，说明b电极上Fe2+失电子生成Fe3+，b为负极。根据原电池原理，正极发生还原反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性Ag+> Fe3+。 ②向右室加入1mol/ L硝酸铁溶液，Fe3+浓度增大，灵敏电流计迅速向右偏转，说明此时电子流向改变，即氧化性强弱发生了变化，由此可知离子的氧化性受浓度影响。 ③根据前面的实验可知，Fe3+能氧化Ag，反应生成Ag+和Fe2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为Ag+Fe3+=Ag++Fe2+。 【小问4详解】 ①Ag与稀盐酸不反应，Ag2O与稀盐酸反应会生成氯化银和水，化学方程式为Ag2O + 2HCl= 2AgCl + H2O，氯化银是白色沉淀。如果黑色沉淀是Ag和Ag2O的混合物，加入稀盐酸时，Ag2O与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，而Ag不反应，则会观察到黑色固体部分溶解，同时产生白色沉淀的现象。 ②已知Ag作为H2O2分解的催化剂，Ag2O是中间产物，Ag2O与H2O2反应会生成Ag、O2和H2O，根据原子守恒定律配平可得化学方程式：Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O。 17. 某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。 实验一：氨气的制备。 制备氨气可以选择以下装置。 （1）若选择该装置制备氨气，该反应的化学方程式：___________。 （2）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是___________(填序号)。 （3）已知断裂下列化学键需要的能量如下表。 化学键 能量 436 kJ 391 kJ 946 kJ 工业合成氨，是在一定条件下，和反应生成，当生成时，合成氨反应放出的能量是___________。 实验二：探究的性质。 实验装置如图2所示。实验中观察到装置玻璃管中黑色固体变为红色，装置中白色固体变为蓝色。 （4）根据实验现象可知，具有的性质是___________(填标号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 （5）资料显示：呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后装置中红色粉末的成分，取红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11 g红色固体。 ①与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 ②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含，___________(填“一定”“可能”或“一定不”)含。15 g红色粉末中所含的物质的量为___________。 实验三：探究水体中氨氮的去除。 水体中氨氮(以、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。 （6）①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是___________(填标号)。 a． b． c． d． ②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2）②④⑤ （3）46 （4）b （5） ①. ②. 一定 ③. （6） ①. a ②. 【解析】 【分析】实验室用该装置制备氨气；氨气和氧化铜加热生成铜和氮气、水，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，尾气使用稀硫酸吸收防止污染，据此分析； 【小问1详解】 实验室用该装置制备氨气，反应为氯化铵和氢氧化钙共热生成氯化钙、氨气和水，方程：； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，吸收氨气需要防倒吸：①无防倒吸效果、体系密闭气压不通，错误；③导管直接伸入液面，会发生倒吸，错误；②倒扣漏斗、④球形干燥管、⑤安全瓶装置都可以起到防倒吸的作用，故选②④⑤； 【小问3详解】 反应热反应物总键能−生成物总键能，合成氨反应，根据表中的键能数据，则生成时，放出的能量为：； 【小问4详解】 氨气能与黑色氧化铜反应使其变为红色固体铜，氧化铜被还原，​被氧化，无水硫酸铜变蓝证明生成水，因此​作还原剂，体现还原性，故选b； 【小问5详解】 ①遇非氧化性酸歧化，生成Cu、和水，离子方程式：； ②设物质的量为，原固体中物质的量为，根据总质量和反应后固体质量列关系：，歧化后固体总质量，联立解得，，因此红色粉末一定含Cu，物质的量为； 【小问6详解】 ①氮的固定定义是：将游离态氮（单质​）转化为化合态氮的过程，只有符合，因此选a； ②中价N和​中价N发生归中反应，生成​和水，离子方程式为。 18. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。回答下列问题： I．某化学实验小组设计用如图所示实验装置制取二氧化硫并检验气体产物。 （1）盛装浓硫酸的仪器名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________(填仪器接口的小写字母)。 （4）为证明生成的气体具有漂白性，装置B中盛放的试剂为___________。 Ⅱ．燃煤烟气中含有，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 （5）“湿式吸收法”利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂的是___________(填字母)。 a．石灰乳 b．溶液 c．NaOH溶液 d．溶液 （6）某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备产品。具体流程如图所示[已知：中元素显+6价，中元素显+3价；是沉淀且经加热灼烧后生成。 吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，则其中发生反应的离子方程式为___________。 （7）生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有(已换算成标准状况，尾气，通入足量溶液，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀。尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4）品红溶液 （5）b （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的特点可知，中仪器的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 铜和浓硫酸反应产生二氧化硫，反应为； 【小问3详解】 制取后，需要先检验反应生成的水，用D装置无水硫酸铜检验水，干燥管大口g进小口f出，再用B装置检验的漂白性，洗气时长进短出，即b进c出，最后用C装置NaOH溶液处理尾气，干燥管防倒吸，气流为d进e出，因此连接顺序为； 【小问4详解】 装置B目的为检验生成的的漂白性，因此盛放的试剂为品红溶液； 【小问5详解】 二氧化硫和碱氢氧化钙、氢氧化钠反应而被吸收，二氧化硫和亚硫酸钠生成亚硫酸氢钠而被吸收，二氧化硫和氯化钙不反应，故选b； 【小问6详解】 吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，则其中发生反应为和二氧化硫发生氧化还原反应生成铬离子和硫酸根离子，结合电子守恒，离子方程式为； 【小问7详解】 二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，结合硫元素守恒，存在，尾气中含量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵阳市第二中学2026年上学期高一4月份阶段检测化学试题 测试时间：75min 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单选择题(本题共14小题，每题3分，每题只有一个正确选项) 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. “人造太阳”使用的核聚变原料中、互为同素异形体 B. 人形机器人电机核心部件的高纯硅可用作光导纤维 C. 脑机接口的柔性电极常使用的复合材料石墨烯属于有机化合物 D. “祖冲之三号”量子计算机中的氧化铝属于无机非金属材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢分子的电子式： B. 二氧化碳的分子结构模型： C. 钙的原子结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 高温下与的反应 B. 与的反应 C. 铝片与稀盐酸的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 4. 某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D. 在稀盐酸中：、、、 5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W的某种核素可用于考古时测定文物年代，Z的周期数与其最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. Z位于元素周期表中第13纵列 B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y C. 简单氢化物的稳定性：W>X D. 1mol该药物最多可消耗3mol HCl 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量产生沉淀： B. 工业上用石灰乳制漂白粉： C. 将少量氯气通入溶液： D. 溶液与过量氨水反应： 8. 利用如图装置检验氯化铵受热分解的产物，下列分析正确的是 A. 分解过程中有非极性共价键的断裂和生成 B. 若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有产生 C. 在实验室中可采用加热氯化铵固体的方法制取氨气 D. 将碱石灰和五氧化二磷的位置互换，仍可达到实验目的 9. 某化学反应分两步进行：①；②。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应是吸热反应 B. 、、三种物质中最稳定 C. 反应①是放热反应 D. 是该反应的催化剂 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸见光易分解 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 B 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸 铝不与浓硫酸反应 C 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅 D 的金属性比强 A. A B. B C. C D. D 11. 三氯硅烷是制精硅的重要原料，利用如图所示装置可制备三氯硅烷，同时有生成。下列说法正确的是 A. 制备氯化氢气体的过程中，浓硫酸体现了脱水性 B. A中毛细管的作用是防倒吸 C. B中发生的反应均为氧化还原反应 D. 产品纯化的方法是过滤 12. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 、都是该反应的催化剂 B. 图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图乙中总反应 13. 检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工作过程中电极Ⅰ的电势低于电极Ⅱ B. 电解质溶液中的向电极Ⅱ移动 C. 工作一段时间后硫酸的浓度几乎不变 D. 电极Ⅱ上发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O 14. 在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “沉钠”时应先通入足量，再通入 B. “硫化”时发生反应的离子方程式为： C. 已知“煅烧”过程中生成氧化铁，每生成，转移电子的物质的量为5.0 mol D. “结晶脱水”的化学方程式为： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式：___________；___________。 （2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和两种等物质的量的气体，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为___________。根据图像，若想将含氮物质尽可能多的转化成，则所选初始pH=___________。 ②欲证明净化后的纳米铁粉全部转化为，实验操作为___________。 （4）利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是___________。 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成1 mol 时，转移1 mol电子 D. 含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 mol 16. Ⅰ．某校开展银氨溶液检验葡萄糖的学生实验，实验完成后需清洗实验仪器。回答下列问题。 （1）银氨溶液中主要成分是，反应产生银镜(单质银)，体现了的___________(填“还原性”或“氧化性”)。 Ⅱ．实验完后同学们帮助实验室老师清洗带有银镜的试管。经研究提供如下三种方法： （2）方法一：清洗试管壁上的银镜。相关反应如下： i．稀硝酸与金属银反应： ii．浓硝酸与金属银反应： 同学们通过讨论一致选择___________(填“稀硝酸”或“浓硝酸”)，原因是___________。 （3）方法二：浓溶液清洗试管壁上的银镜。 ①室温下，设计如下装置探究与氧化性强弱。发现灵敏电流计指针向左偏转，a电极质量增大，取少量b电极附近的溶液，滴加试剂，溶液变红。可知相同浓度下，氧化性___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②向右室加入硝酸铁溶液，灵敏电流计迅速向右偏转，由此得知，离子的氧化性受___________影响。 ③根据上述实验，写出浓溶液清洗试管壁上银镜的离子方程式：___________。 （4）方法三：清洗试管壁上的银镜。 ①清洗管壁上的银镜，银镜溶解产生黑色沉淀。查阅资料得知Ag粉和均为黑色固体。设计实验用稀盐酸检验黑色沉淀的成分，当实验现象为___________，证明黑色沉淀是Ag和的混合物。 ②清洗管壁上的银镜时产生大量能使带火星的木条复燃的气体。查阅资料得知，反应过程中Ag作为分解的催化剂，是中间产物。完成相关化学方程式：i．；ii．再与反应的化学方程式___________。 17. 某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。 实验一：氨气的制备。 制备氨气可以选择以下装置。 （1）若选择该装置制备氨气，该反应的化学方程式：___________。 （2）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是___________(填序号)。 （3）已知断裂下列化学键需要的能量如下表。 化学键 能量 436 kJ 391 kJ 946 kJ 工业合成氨，是在一定条件下，和反应生成，当生成时，合成氨反应放出的能量是___________。 实验二：探究的性质。 实验装置如图2所示。实验中观察到装置玻璃管中黑色固体变为红色，装置中白色固体变为蓝色。 （4）根据实验现象可知，具有的性质是___________(填标号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 （5）资料显示：呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后装置中红色粉末的成分，取红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11 g红色固体。 ①与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 ②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含，___________(填“一定”“可能”或“一定不”)含。15 g红色粉末中所含的物质的量为___________。 实验三：探究水体中氨氮的去除。 水体中氨氮(以、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。 （6）①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是___________(填标号)。 a． b． c． d． ②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：___________。 18. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。回答下列问题： I．某化学实验小组设计用如图所示实验装置制取二氧化硫并检验气体产物。 （1）盛装浓硫酸的仪器名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________(填仪器接口的小写字母)。 （4）为证明生成的气体具有漂白性，装置B中盛放的试剂为___________。 Ⅱ．燃煤烟气中含有，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 （5）“湿式吸收法”利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂的是___________(填字母)。 a．石灰乳 b．溶液 c．NaOH溶液 d．溶液 （6）某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备产品。具体流程如图所示[已知：中元素显+6价，中元素显+3价；是沉淀且经加热灼烧后生成。 吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，则其中发生反应的离子方程式为___________。 （7）生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有(已换算成标准状况，尾气，通入足量溶液，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀。尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $