精品解析：河北保定市百师联盟2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

高一6月化学 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、科学、技术、生活等密切相关。下列说法不正确的是 A. 碳化硅陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B. 在燃煤中加入石灰石，可以减少SO2、CO2的排放 C. 葡萄酒中加入适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D. 制备硫酸时，煅烧黄铁矿前先将矿石粉碎 2. 下列关于硫及其化合物说法正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含 B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C. 硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 D. SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理不相同 3. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 乙烷的结构简式：CH3CH3 B. 乙炔分子的球棍模型： C. CCl4的电子式： D. 乙烯分子的球棍模型： 4. 下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A. 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 B. 分子中只含碳、氢两种元素的有机物称为烷烃 C. 有机物中，碳原子之间可以形成单键、双键或三键 D. 异丁烷一氯代物有2种 5. 工业制备高纯硅的原理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在 B. 上述流程中能循环利用的物质有1种 C. 反应①的化学方程式主要为 D. 反应③中的H2可用焦炭代替 6. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将过量铁粉加入稀硝酸中： B. 将过量氨水加入溶液中： C. 向固体中加入稀硫酸： D. 将足量通入漂白粉溶液中： 7. 100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 石墨比金刚石更稳定 B. 石墨转化为金刚石的反应为吸热反应 C. 石墨和金刚石互为同素异形体 D. 破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成金刚石的化学键所放出的能量 8. 已知H2与CO2反应生成H2O和CH4的化学方程式为。下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 达到化学平衡时，各物质不再发生反应 B. 达到化学平衡时，H2不能全部转化H2O C. 增大CO2的浓度，能增大化学反应速率 D. 适当升高温度，会增大化学反应速率 9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ：工作时在石墨电极上得到电子 B. 图Ⅱ：铅酸蓄电池工作过程中，每通过电子，负极极板质量减轻 C. 图Ⅲ：若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 图Ⅳ：为电池的负极，放电时发生氧化反应 10. 某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物分子中含有3种官能团 B. 该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol NaOH D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 11. 为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、等离子以制得精盐水，某同学设计如下实验方案： 下列说法正确的是 A. 步骤③中发生的离子反应只有 B. 步骤②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+、Ba2+ C. 若将步骤①和②中的试剂颠倒，也能达到实验目的 D X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，不可能有Ca(OH)2 12. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及解释或结论均正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸未变蓝 说明该溶液中一定不含 B 向5 mL 0.2 mol·L-1 溶液中滴加1 mL相同浓度的KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应有一定限度 C 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，再加入少量新制的悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 D 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液，有固体析出 醋酸铅能使蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 13. “三高症”是指高血糖、高血脂和高血压。“三高症”病人宜多吃蔬菜和豆类食品，蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法正确的是 A. 人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动 B. 植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应 C. 蛋白质属于有机高分子，蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 14. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A.验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B.结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率 C.检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D.制氨水 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气_______(填序号，下空同)；制氢气_______。 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有_______的作用。 （3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______，锥形瓶中还可观察到的现象是_______。 （4）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______。 （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为：H+、OH-、_______、_______。 16. 化学是一门实验科学。请回答以下问题。 （1）在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O晶体和10 g NH4Cl晶体，然后将小烧杯放在已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒搅拌。实验流程如图示。 ①浸有稀硫酸的棉花的作用是___________。 ②根据实验现象说明该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）为研究CaCO3与稀盐酸的反应速率，通过实验测定反应中生成的CO2的体积随反应时间的变化情况，如图所示。在O～t1、t1～t2、t2～t3三个相同的时间段里，反应速率最大的是___________时间段，速率增大的原因是___________。 （3）如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 ①铜片上的现象是___________。 ②正极的电极反应式为___________。 ③若电解质溶液换成CuSO4溶液，电池反应的离子方程式为___________。 17. 按要求填空： （1）有机物中所含的官能团名称为___________。 （2）体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷()(氯乙烷的沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl b．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(填“a”或“b”)。 （3）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应如图所示，该反应的化学方程式为___________，其反应类型是___________，右侧小试管中应装有___________溶液(填“饱和”或“饱和”)，该溶液的作用是___________(填序号)。 ①吸收乙醇 ②中和乙酸 ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （4）乙醇催化氧化为乙醛的化学方程式为___________。 （5）已知、、、、，其中， ①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。 ②能与溶液反应有气体生成的是___________。 18. 实验室制乙烯的反应原理为。某化学兴趣小组同学设计的制取乙烯和探究乙烯的主要化学性质的实验装置如图所示。 已知：实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高使溶液中有黑色物质出现，制得的乙烯气体中含有少量CO2、SO2。 回答下列问题。 （1）写出生成上述少量CO2和SO2的化学方程式：___________。 （2）若要检验装置A中所得气体含有SO2，可将装置B中NaOH溶液换为___________。写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。 （3）如果将装置A中产生的气体直接通入装置D中，溴水褪色的原因除了乙烯与溴水反应外，还可能发生的反应为___________(写离子方程式)。 （4）①装置F中的实验现象为___________。 ②查阅资料知，乙烯与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，写出该反应的化学方程式：___________，本实验能证明这一点的实验现象是___________。 （5）已知乙烯在催化剂存在的条件下能发生加聚反应生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）根据乙烯的性质可以推测2-丁烯(CH3CH=CHCH3)的性质，下列有关说法错误的是___________(填字母)。 A．能在空气中燃烧 B．易溶于水 C．能发生加成反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 E．2-丁烯与HCl加成产物有2种 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一6月化学 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、科学、技术、生活等密切相关。下列说法不正确的是 A. 碳化硅陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B. 在燃煤中加入石灰石，可以减少SO2、CO2的排放 C. 葡萄酒中加入适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D. 制备硫酸时，煅烧黄铁矿前先将矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于区别于传统硅酸盐材料的新型无机非金属材料，A正确； B．燃煤中加入石灰石时，石灰石高温分解生成的CaO可与SO2反应最终转化为CaSO4，能减少SO2排放，但石灰石分解本身会释放CO2，也无法吸收煤燃烧生成的CO2，不能减少CO2排放，B错误； C．SO2具有还原性，葡萄酒中加入适量SO2可消耗体系中的氧气，起到抗氧化作用，C正确； D．煅烧黄铁矿前将矿石粉碎，可增大矿石与空气的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，操作合理，D正确； 故选B。 2. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含 B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C. 硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 D. SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的溶液生成的白色沉淀可能是，也可能是，溶液中可能含有，不一定含，A错误； B．浓硫酸为酸性干燥剂，会与碱性气体发生反应，不能干燥氨气，B错误； C．硫单质无论在空气还是纯氧中燃烧，产物都只有，需要在催化剂、加热条件下与进一步反应才能生成，C错误； D．使品红溶液褪色是与有色物质化合生成不稳定无色物质，属于非氧化还原反应；使溴水褪色是因为具有还原性，与发生氧化还原反应，二者原理不同，D正确； 故选D。 3. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 乙烷的结构简式：CH3CH3 B. 乙炔分子的球棍模型： C. CCl4的电子式： D. 乙烯分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷的结构简式为CH3CH3，A正确； B．为乙炔的球棍模型，碳原子半径应大于氢原子，B错误； C．CCl4的电子式中每个Cl原子还存在3对未成键的孤对电子，应为，C错误； D．该模型是乙烯的空间填充模型，不是球棍模型，D错误； 故答案选A。 4. 下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A. 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 B. 分子中只含碳、氢两种元素的有机物称为烷烃 C. 有机物中，碳原子之间可以形成单键、双键或三键 D. 异丁烷的一氯代物有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．正丁烷和异丁烷的碳原子数相同，支链越多、沸点越低，即正丁烷比异丁烷的沸点高，故A正确； B．分子中只含碳、氢两种元素的有机物不一定为烷烃，也有可能为烯烃、炔烃、苯及其同系物，故B错误； C．有机物中，碳原子可以与氢原子以单键相连，碳原子之间可以形成单键、双键或三键，故C正确； D．异丁烷的结构简式为(CH3)3CH，其一氯代物有2种：(CH3)3CCl、(CH3)2CHCH2Cl，故D正确； 故答案为：B。 5. 工业制备高纯硅的原理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在 B. 上述流程中能循环利用的物质有1种 C. 反应①的化学方程式主要为 D. 反应③中的H2可用焦炭代替 【答案】A 【解析】 【分析】石英砂主要成分是二氧化硅，与焦炭反应生成粗硅和CO，粗硅和HCl在高温下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3和氢气再反应生成纯硅和HCl； 【详解】A．自然界中不存在单质硅，硅为亲氧元素，硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在，故A正确； B．流程②、③中分别会有H2、HCl生成，所以整个流程中能循环利用的物质有H2和HCl，故B错误； C．根据原理图，反应①为二氧化硅和焦炭在高温下反应生成硅和CO，反应方程式为，故C错误； D．反应③中的H2用焦炭代替，焦炭会与生成的Si反应生成SiC，从而产生杂质，故D错误； 故选A。 6. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将过量铁粉加入稀硝酸中： B. 将过量氨水加入溶液中： C. 向固体中加入稀硫酸： D. 将足量通入漂白粉溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量铁粉加入稀硝酸中，过量Fe会将生成的还原为，正确离子方程式为，A错误； B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．FeS为难溶固体，与稀硫酸反应生成可溶性的和易挥发的气体，离子方程式书写正确，C正确； D．具有强氧化性，会将氧化为，产物应为，正确离子方程式应为，D错误； 故选C。 7. 100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 石墨比金刚石更稳定 B. 石墨转化为金刚石的反应为吸热反应 C. 石墨和金刚石互为同素异形体 D. 破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成金刚石的化学键所放出的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，石墨比金刚石能量低，则石墨比金刚石更稳定，故A正确； B．石墨的能量小于金刚石，则石墨转化为金刚石需要吸收能量，该反应为吸热反应，故B正确； C．石墨和金刚石都是碳元素组成的不同单质，二者的结构不同，物理性质有明显差异，互为同素异形体，故C正确； D．石墨的能量小于金刚石，石墨转化为金刚石吸热，则破坏1mol 石墨的化学键所吸收的能量大于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量，故D错误； 故选D。 8. 已知H2与CO2反应生成H2O和CH4的化学方程式为。下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 达到化学平衡时，各物质不再发生反应 B. 达到化学平衡时，H2不能全部转化为H2O C. 增大CO2的浓度，能增大化学反应速率 D. 适当升高温度，会增大化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为0，反应仍在持续进行，并非各物质不再发生反应，A错误； B．该反应是可逆反应，存在反应限度，达到化学平衡时反应物不可能完全转化为生成物，因此不能全部转化为，B正确； C．增大反应物的浓度，化学反应速率加快，C正确； D．适当升高温度，化学反应速率加快，D正确； 故选A。 9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ：工作时在石墨电极上得到电子 B. 图Ⅱ：铅酸蓄电池工作过程中，每通过电子，负极极板质量减轻 C. 图Ⅲ：若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 图Ⅳ：为电池的负极，放电时发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．工作时锌为负极、石墨为正极，在正极石墨电极上得到电子发生还原反应，A正确； B．铅酸蓄电池放电时，电池负极的电极反应式为，则每通过电子，负极极板质量增加96g，B错误； C．镁比锌活泼，图Ⅲ中若用镁代替石墨，则镁为负极，锌片作正极，电流表的指针偏转方向应与原本的相反，C正确； D．图Ⅳ中原电池工作时，氧化银是正极、锌为负极，放电时锌失去电子被氧化，D正确； 故选B。 10. 某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物分子中含有3种官能团 B. 该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol NaOH D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物的取代基分别为：醇羟基、羧基、碳碳双键，共3种官能团，A正确； B．有机物含有羧基，可以和乙醇发生酯化反应；含有醇羟基，可以和乙酸发生酯化反应，因此既可与乙醇反应，也可与乙酸反应，B正确； C．能和反应的是羧基和醇羟基，1 mol该有机物含2 mol羧基、1 mol醇羟基，共消耗；只有羧基能和发生中和反应，醇羟基（非酚羟基）不与反应，因此最多消耗，但题目未给出有机物的物质的量，因此无法计算消耗钠和氢氧化钠的量，C错误； D．碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应；羧基可以发生中和反应、酯化（取代）反应；醇羟基可以发生酯化（取代）、氧化反应；苯环也可以发生加成、取代反应，因此所有提到的反应类型都能发生，D正确； 故选C。 11. 为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、等离子以制得精盐水，某同学设计如下实验方案： 下列说法正确的是 A. 步骤③中发生的离子反应只有 B. 步骤②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+、Ba2+ C. 若将步骤①和②中的试剂颠倒，也能达到实验目的 D. X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，不可能有Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【分析】粗食盐水中加入过量Ba(OH)2溶液，Mg2+、分别转化为Mg(OH)2和 BaSO4沉淀；过滤后，所得沉淀为Mg(OH)2和 BaSO4；往滤液中加入过量Na2CO3溶液，Ca2+及过量Ba2+分别转化为CaCO3、BaCO3沉淀；过滤后，往滤液中加入适量盐酸，NaOH、Na2CO3分别发生反应生成水、NaCl、CO2； 【详解】A．步骤③中发生的离子反应有、，A错误； B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，B正确； C．若将①②步试剂颠倒，过量的Ba2+无法除去，不能达到实验目的，C错误； D．X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，可能生成微溶的Ca(OH)2，D错误； 故选B。 12. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及解释或结论均正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸未变蓝 说明该溶液中一定不含 B 向5 mL 0.2 mol·L-1 溶液中滴加1 mL相同浓度的KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应有一定限度 C 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，再加入少量新制的悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 D 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液，有固体析出 醋酸铅能使蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入稀NaOH溶液且未加热，生成的可能未分解为逸出，无法证明溶液中不含，A错误； B． ， ，过量，滴加溶液变红无法证明反应存在限度，B错误； C．淀粉水解后溶液呈酸性，稀硫酸会与发生反应，未加中和酸直接加入悬浊液，无砖红色沉淀无法证明淀粉未水解，C错误； D．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质发生变性析出，实验操作、现象与结论均正确，D正确； 故选D。 13. “三高症”是指高血糖、高血脂和高血压。“三高症”病人宜多吃蔬菜和豆类食品，蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法正确的是 A. 人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动 B. 植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应 C. 蛋白质属于有机高分子，蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体中不存在水解纤维素的酶，无法被人体消化吸收，所以纤维素在人体中主要作用是加强胃肠蠕动，A正确； B．植物油中含有不饱和的碳碳双键，在空气中久置产生“哈喇”味是植物油被氧气氧化发生变质所致，与加成反应无关，B错误； C．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会显黄色，遇到浓硫酸会发生脱水炭化变黑，C错误； D．淀粉和纤维素的聚合度n值不同，两者的分子式不同，不可能互为同分异构体，D错误； 故选A。 14. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A.验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B.结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率 C.检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D.制氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸具有挥发性，反应生成的中混有硝酸蒸气，也可与反应生成沉淀，无法证明酸性，不能达到实验目的，A符合题意； B．可通过秒表记录反应时间，注射器读取生成的体积，利用可计算锌与稀硫酸的反应速率，能达到实验目的，B不符合题意； C．浓硫酸与铜加热反应生成，具有漂白性可使品红溶液褪色，以此检验，浸有NaOH溶液的棉团可吸收尾气避免污染环境，能达到实验目的，C不符合题意； D．极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，溶于水可制得氨水，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案为A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气_______(填序号，下空同)；制氢气_______。 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有_______的作用。 （3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______，锥形瓶中还可观察到的现象是_______。 （4）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______。 （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为：H+、OH-、_______、_______。 【答案】（1） ①. a ②. b （2）干燥气体；控制氢气和氮气的流速 （3） ①. 氨的催化氧化反应是一个放热反应 ②. 有红棕色气体产生 （4）4NH3+5O2 4NO+6H2O （5） ①. NH ②. NO 【解析】 【小问1详解】 实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，可以选择a；实验室里用金属锌粒和稀硫酸反应制取氢气，可以选择装置b； 【小问2详解】 氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量； 【小问3详解】 氨的催化氧化反应是一个放热反应，将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，同时氨催化氧化产物一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体； 【小问4详解】 氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，即4NH3+5O2 4NO+6H2O； 【小问5详解】 氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在H+、OH-、NH、NO。 16. 化学是一门实验科学。请回答以下问题。 （1）在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O晶体和10 g NH4Cl晶体，然后将小烧杯放在已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒搅拌。实验流程如图示。 ①浸有稀硫酸的棉花的作用是___________。 ②根据实验现象说明该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）为研究CaCO3与稀盐酸的反应速率，通过实验测定反应中生成的CO2的体积随反应时间的变化情况，如图所示。在O～t1、t1～t2、t2～t3三个相同的时间段里，反应速率最大的是___________时间段，速率增大的原因是___________。 （3）如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 ①铜片上的现象是___________。 ②正极的电极反应式为___________。 ③若电解质溶液换成CuSO4溶液，电池反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 吸收生成的氨气 ②. 吸热 （2） ①. t1～t2 ②. 反应放热，使温度升高 （3） ①. 有气泡产生 ②. ③. 【解析】 【分析】Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合于烧杯中用玻璃棒搅拌有利于充分接触，加速反应进行，快速搅拌使温度快速下降，二者反应生成氨气，氨气对人体有害，污染大气，根据氨气的性质，可用稀硫酸吸收，烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起，反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应是一个吸热反应 【小问1详解】 ①浸有稀硫酸的棉花的作用是吸收生成的氨气，防止污染空气。 ②由分析，据实验现象说明该反应为吸热； 【小问2详解】 从图中可以看出，在t1～t2时间段，相同时间段内生成CO2最多，反应速率最快，所以化学反应速率最快的时间段是t1～t2；因为随着反应的进行，盐酸浓度不断减小，但反应速率加快，则反应放热，从而得出影响此时间段反应速率的主要因素是反应放热，使温度升高，使反应速率加快。 【小问3详解】 ①Cu作正极，H+在正极得电子，化合价降低，被还原，电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，现象为：铜片上有气泡产生。 ②由①分析，正极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。 ③若电解质溶液换成硫酸铜溶液，发生锌和硫酸铜的置换反应，电池反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。 17. 按要求填空： （1）有机物中所含的官能团名称为___________。 （2）体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷()(氯乙烷的沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl b．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(填“a”或“b”)。 （3）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应如图所示，该反应的化学方程式为___________，其反应类型是___________，右侧小试管中应装有___________溶液(填“饱和”或“饱和”)，该溶液的作用是___________(填序号)。 ①吸收乙醇 ②中和乙酸 ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （4）乙醇催化氧化为乙醛的化学方程式为___________。 （5）已知、、、、，其中， ①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。 ②能与溶液反应有气体生成的是___________。 【答案】（1）（醇）羟基、羧基 （2）b （3） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） ③. 饱和 ④. ①②③ （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 有机物的结构可知其含有的官能团名称为：（醇）羟基、羧基。 【小问2详解】 从原子经济性和利用率的角度看，方案a通过取代得到，在取代过程中易发生二取代、三取代等副反应，同时还有HCl副产物，原料利用率低，反应控制难；而方案b通过乙烯加成的方式，产物单一，原料利用率高，副反应少；所以两种方案中，最好方案为：b。 【小问3详解】 利用乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：，其反应类型为：酯化反应（或取代反应）；为了吸收挥发的乙醇和乙酸，在右侧小试管中需盛装饱和溶液，目的是：吸收挥发的乙醇  、中和挥发的乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分层进行分离，则符合的选项为：①②③。 【小问4详解】 乙醇在催化剂作用下催化氧化为乙醛的化学方程式为：。 【小问5详解】 在所给的、、、、几种有机物中， ①能通过加成反应使溴水褪色的只有烯烃能满足，该有机物为，反应方程式为：； ②能与溶液反应有气体生成的只有羧酸能满足，该有机物为，反应方程式为：。 18. 实验室制乙烯的反应原理为。某化学兴趣小组同学设计的制取乙烯和探究乙烯的主要化学性质的实验装置如图所示。 已知：实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高使溶液中有黑色物质出现，制得的乙烯气体中含有少量CO2、SO2。 回答下列问题。 （1）写出生成上述少量CO2和SO2的化学方程式：___________。 （2）若要检验装置A中所得气体含有SO2，可将装置B中NaOH溶液换为___________。写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。 （3）如果将装置A中产生的气体直接通入装置D中，溴水褪色的原因除了乙烯与溴水反应外，还可能发生的反应为___________(写离子方程式)。 （4）①装置F中的实验现象为___________。 ②查阅资料知，乙烯与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，写出该反应的化学方程式：___________，本实验能证明这一点的实验现象是___________。 （5）已知乙烯在催化剂存在的条件下能发生加聚反应生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）根据乙烯的性质可以推测2-丁烯(CH3CH=CHCH3)的性质，下列有关说法错误的是___________(填字母)。 A．能在空气中燃烧 B．易溶于水 C．能发生加成反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 E．2-丁烯与HCl的加成产物有2种 【答案】（1）[或] （2） ①. 品红溶液 ②. （3） （4） ①. 溶液褪色 ②. ③. 装置G中的澄清石灰水变浑浊 （5） （6）BE 【解析】 【分析】由图可知装置A用乙醇和浓硫酸加热制备乙烯，装置B中氢氧化钠吸收生成二氧化碳或二氧化硫杂质气体，装置C中乙烯和单质溴发生加成反应使得溴的四氯化碳溶液褪色，装置D中乙烯和单质溴发生加成反应使得溴水褪色，装置E中硝酸银检验可能生成的HBr，装置F中乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化使得溶液褪色，装置G检验氧化产物二氧化碳； 【小问1详解】 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，已知：实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高使溶液中有黑色物质出现；黑色物质为碳，碳和浓硫酸加热生成二氧化碳、二氧化硫和水：[或浓硫酸加热氧化乙醇生成二氧化碳、二氧化硫和水：] 【小问2详解】 二氧化硫能使品红溶液褪色，用于检验二氧化硫，故要检验装置A中所得气体含有SO2，可将装置B中NaOH溶液换为品红溶液；装置C中发生反应为乙烯和溴加成生成，化学方程式：； 【小问3详解】 二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，两者可以发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，也会使得溶液褪色，反应为：； 【小问4详解】 ①装置F中乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化使得溶液褪色，实验现象为溶液褪色。 ②查阅资料知，乙烯与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，反应中碳化合价由-2变为+4、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，该反应的化学方程式为：，生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，本实验能证明这一点的实验现象是装置G中的澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 乙烯分子中含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯：； 【小问6详解】 A．丁烯属于烃类物质，含有碳元素和氢元素，可以在空气中燃烧，A正确； B．丁烯属于烃类物质，难溶于水，B错误； C．丁烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，C正确； D．丁烯中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； E．2-丁烯结构对称（CH3CH=CHCH3），与HCl加成产物只有1种（2-氯丁烷），E错误； 故选BE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $