精品解析：河北衡水市郑口中学等校2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

高一化学(一) 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关有机化合物的叙述正确的是 A. 油脂和蛋白质均属于高分子化合物 B. 乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 甘氨酸的官能团是氨基和羧基 【答案】D 【解析】 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量通常达上万，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，A错误； B．75%的酒精消毒效果最佳，95%的酒精会使细菌表面蛋白质快速凝固形成保护膜，阻碍酒精渗入细菌内部，消毒效果差，B错误； C．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，C错误； D．甘氨酸的结构简式为，含有的官能团为氨基和羧基，D正确； 故选D。 2. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 硝酸是一种黄色、易挥发、具有刺激性气味的液体 B. 铵态氮肥可以和草木灰混合使用 C. 可用浓硫酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D. N2在放电条件下吸收能量，使氮氮三键断裂，能够与氧气等发生化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净的硝酸是无色液体，浓硝酸因溶有自身分解产生的才显黄色，A错误； B．草木灰主要成分为，其水解显碱性，会和铵态氮肥中的反应生成逸出，降低肥效，二者不能混合使用，B错误； C．浓硫酸难挥发，与反应无明显现象，无法检测管道泄漏，通常用浓盐酸检测，C错误； D．中氮氮三键键能大，放电条件下吸收能量使化学键断裂，可与发生化合反应生成，D正确； 答案选D。 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 苯的最简式：CH C. 乙醇的空间填充模型为 D. ·OH的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式需要体现官能团，书写正确，A正确； B．苯的分子式为，最简式是原子个数最简整数比，为，B正确； C．乙醇结构为，仅含1个O原子，而模型含2个O原子，是乙酸的空间填充模型，不是乙醇的，C错误； D．羟基是中性基团，O最外层有6个价电子，和H共用1对电子后剩余1个单电子，电子式书写正确，D正确； 故选C。 4. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA B. 标准状况下，11.2 L CH3CH3中含有的共价键数目为3.5NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，则铝失去的电子数为0.3NA D. 1 mol N2与足量的H2反应形成键数目为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1.7g NH3的物质的量为=0.1mol，NH3溶于水后存在形式有NH3、NH3·H2O、，根据N元素守恒，NH3·H2O微粒数目小于0.1，A错误； B．标准状况下，11.2L CH3CH3的物质的量为，1个CH3CH3分子含7个共价键，包括6个C-H键、1个C-C键，故总共价键数目为，B正确； C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，铝失去的电子数远小于0.3，C错误； D．N2与H2合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成的NH3小于2mol，形成的N-H键数目小于6，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的一组是 ①石油裂化主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 ②天然气的液化及煤的液化都是化学变化 ③利用与H2反应制得CH3CH3，该反应的原子利用率达到了100% ④常温下，苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 ⑤甲烷和乙烯都可以与氯气反应 ⑥煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 A. ①②③④ B. ②③⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①石油裂化的主要目的是将长链烃断裂为短链烃，从而提高汽油等轻质油的产量和质量，正确； ②天然气的液化是物理变化，仅状态改变，而煤的液化是化学变化，将煤转化为液体燃料如甲醇，因此“都是化学变化”说法错误，错误； ③CH2=CH2与H2发生加成反应生成CH3CH3，所有原子都进入产物，原子利用率100%，正确； ④常温下苯是无色液体，不溶于水，密度小于水，正确； ⑤甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应；乙烯可与氯气发生加成反应，正确； ⑥煤中本身不直接含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，这些物质是煤在干馏过程中通过复杂化学反应生成的，错误； 综上，说法正确的是①③④⑤。因此正确选项为 D。 6. 下列离子方程式错误的是 A. 向NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液： B. 稀硝酸与过量的铁屑反应： C. 工业生产硝酸： D. 向浓硝酸中加入铜： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的也可与过量反应生成和，正确的离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与过量铁屑反应时，生成的会被过量Fe还原为，该离子方程式反应事实正确，电荷、原子均守恒，B正确； C．工业生产硝酸时与水反应生成硝酸和NO，该离子方程式拆分正确，各微粒守恒，C正确； D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、和，该离子方程式反应事实正确，电荷、原子均守恒，D正确； 答案选A。 7. 下列实验装置及相应说法正确的是 A．用装置甲将浓硝酸与浓硫酸混合 B．装置乙试管中混合气体的颜色变浅 C．用装置丙分离硝基苯和水 D．装置丁中大试管内加入碎瓷片是为了防止石蜡油暴沸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸密度大于浓硝酸，混合两种酸时，类似浓硫酸稀释，需要将浓硫酸缓慢注入浓硝酸中，若将浓硝酸注入浓硫酸，浓硝酸密度小浮在上层，溶解放热会导致液体飞溅，A错误； B．和在光照下会发生取代反应，黄绿色的不断被消耗，因此混合气体的颜色会变浅，B正确； C．硝基苯不溶于水，且密度比水大，分液时硝基苯应该在下层，装置丙中分层顺序颠倒，C错误； D．石蜡油分解实验中，大试管内的碎瓷片作用是作催化剂，催化石蜡油分解，并非防止石蜡油暴沸，D错误； 答案选B。 8. 根据下列实验方案和现象能得出相应结论的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中 溶液变蓝 该气体一定Br2 B 先将少量Cu加入KNO3溶液中，再向上述溶液中加入稀硫酸 开始无明显现象，加入稀硫酸后产生气体 在酸性条件下氧化性增强 C 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 D 常温下，分别向浓硝酸和稀硝酸中放入完全相同的打磨过的铝片 稀硝酸中立即产生气体，浓硝酸中无明显现象 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红棕色气体也能将氧化为使淀粉溶液变蓝，无法确定气体一定为，A错误； B．中性条件下氧化性弱，不能氧化Cu，加入稀硫酸提供后，在酸性条件下氧化性增强，可氧化Cu产生气体，B正确； C．检验需加入浓NaOH溶液并加热，稀NaOH溶液且不加热时，即使存在也只会生成，不会放出，无法证明X溶液中无，C错误； D．常温下铝在浓硝酸中发生钝化，并非浓硝酸氧化性弱，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D错误； 答案选B。 9. 下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的是 A. 紫色石蕊溶液 B. 溴水 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，乙醇与紫色石蕊溶液互溶，溶液仍为紫色且不分层，乙酸乙酯不溶于水，与紫色石蕊溶液混合后分层，上层为油状乙酸乙酯，三种物质现象不同，可以鉴别，A正确； B．乙醇、乙酸均与溴水互溶，无明显差异现象，无法区分二者，B错误； C．乙醇与氢氧化钠溶液互溶，乙酸与氢氧化钠溶液发生中和反应但无明显肉眼可观测的现象，二者现象一致无法区分，C错误； D．常温下乙醇、乙酸均与浓硫酸互溶，无明显差异现象，无法鉴别，D错误； 答案选A。 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集NO B．分离碘和氯化铵 C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 D．制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO能与空气中的反应生成​，且密度与空气接近，不能用排空气法收集NO，A错误； B．加热时碘升华，氯化铵受热分解为和HCl，二者在上方冷烧瓶处又会重新化合为氯化铵，最终碘和氯化铵无法分离，B错误； C．​极易溶于水，挤压胶头滴管，将少量水注入烧瓶后，溶于水使烧瓶内压强迅速降低，大气压将烧杯中酚酞溶液压入烧瓶形成喷泉；​溶于水生成的电离出，溶液显碱性，可使酚酞变红，该装置可以验证​易溶于水且溶液呈碱性，C正确； D．无水会与反应生成​，不能用无水氯化钙干燥氨气，且导管没有伸入到接近试管底部，D错误； 故答案为：C。 11. 茯苓新酸DM是一种具有生理活性的化学物质，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 可发生取代反应和加成反应 C. 分子中含有3种含氧官能团 D. 1 mol茯苓新酸DM可与金属钠反应产生3 mol H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．分子中含有碳碳双键，故可发生加成反应；含有羧基和羟基故能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B正确； C．分子中含有羧基、羟基和酯基3种含氧官能团，C正确； D．分子中含有羧基和羟基，都能与金属钠反应产生，则1mol DM与足量金属钠反应放出1.5mol ，D错误； 故选D。 12. 硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛，工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确的是 A. NO2可与水反应生成硝酸，NO2属于酸性氧化物 B. 同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物物质的量之比1∶1 C. “转化器”中每生成2 mol NO转移电子数为6NA D. 不考虑流程中Na、N元素的损失，则存在等量关系： 【答案】B 【解析】 【分析】、通入碳酸钠溶液发生已知①、②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体，据此分析： 【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，与溶液反应生成、，氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量为1:1，反应②中氮元素化合价升高被氧化，中氮元素化合价降低被还原，则同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比1:1，氧化产物与还原产物个数比也为1:1，B正确； C．转化器中加入稀硝酸，亚硝酸钠在酸性条件下反应生成硝酸钠和，发生的反应为，亚硝酸钠中部分氮元素化合价由+3变为+5、部分氮元素化合价由+3变为+2，存在，转化器中每生成转移电子数为，C错误； D．据题意可知，N元素和Na元素最终变为硝酸钠，根据元素守恒有，、最终变为硝酸钠，N失去电子，得到电子，根据电子得失守恒有，联立两式得，D错误； 答案选B。 13. 实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法错误的是 A. b中导气管口不能插入液面下 B. 将乙酸和甲醇混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C. 生成的乙酸甲酯密度比水小，在溶液上层，具有芳香气味 D. 若用18O标记甲醇，则产物乙酸甲酯中含18O 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置中b试管盛装饱和碳酸钠溶液，若将导气管插入液面下，容易发生倒吸引发危险，因此导气管口不能插入液面下，A正确； B．浓硫酸密度大于乙酸、甲醇，且稀释时会剧烈放热，若将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中，放热会导致液体飞溅，引发危险，正确操作为将浓硫酸慢慢注入乙酸和甲醇的混合液中搅拌，B错误； C．低级酯密度比水小，不溶于水，会浮在水层上方，且低级酯具有特殊芳香气味，C正确； D．酯化反应机理为“酸脱羟基，醇脱氢”，18O标记在甲醇中，反应后18O会进入产物乙酸甲酯中，D正确； 故答案选B。 14. 将3.52 g镁铜合金投入40 mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体0.08 mol(不考虑其他气体)，反应结束后向溶液中加入120 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24 g。若将盛有0.08 mol该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。下列说法中错误的是 A. Mg与Cu的物质的量之比为1∶1 B. 原硝酸的浓度为8 mol·L-1 C. NO2和NO的体积比为3∶1 D. 通入的O2的体积为896 mL(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】金属与硝酸反应时，镁、铜失电子，硝酸中N元素得电子生成和，反应后加溶液至金属阳离子完全沉淀，沉淀为和，沉淀与合金的质量差为结合的的质量，计算得，金属失电子总物质的量等于的物质的量，为0.16mol，结合得失电子守恒可确定和的物质的量之比，结合合金总质量可确定镁铜的质量比，结合N元素守恒可确定原硝酸浓度，结合电子守恒可确定通入的体积，据此分析： 【详解】A．设Mg物质的量为，Cu物质的量为，金属失电子总物质的量等于沉淀结合的的物质的量，故，结合总质量，解得、，二者物质的量之比为，A正确； B．反应后溶液溶质为，根据Na守恒，根据N元素守恒，总，原硝酸浓度，B正确； C．设物质的量为，物质的量为，则，结合得失电子守恒，解得、，相同条件下气体体积比等于物质的量之比，和体积比为，C错误； D．混合气体被完全氧化为，N元素失电子总物质的量为，反应得电子，故，标况下体积为，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物在生产生活中有重要应用。 （1）下面几组物质中，互为同系物的是___________(填序号)；互为同分异构体的是___________(填序号)。 ① ②CH3CH2CH(CH3)2 ③ ④ ⑤ （2）烷烃X的相对分子质量为72，X的一氯取代物只有一种，写出X的结构简式：___________。 （3）采用乙烯水合法制备乙醇的反应过程如下，其中H2SO4的作用是___________。 （4）石油成分复杂，使用前需要在炼油厂进行精炼，其操作过程如图1所示。操作2的名称为___________。操作1获得的轻质油的品质比操作2___________(填“更好”“更差”或“相同”) （5）丙烯D与乙烯具有相似的化学性质，可发生如图2转化： ①的反应类型：___________。 ②D在Ag催化下与O2反应只生成G一种产物，写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ①⑤ （2） （3）催化剂 （4） ①. 催化裂化（或裂化） ②. 更差 （5） ①. 加聚反应（或加成聚合反应） ②. 2 【解析】 【小问1详解】 同系物的定义是结构相似、分子组成相差个原子团的有机物：①为单烯烃，④为乙烯（单烯烃），官能团种类和数目相同，组成差2个，互为同系物。同分异构体是分子式相同、结构不同的有机物：①分子式为，⑤为甲基环丙烷（分子式也为），二者结构不同，互为同分异构体； 【小问2详解】 烷烃通式为，由相对分子质量解得，即戊烷。一氯取代物只有一种说明所有氢原子等效，新戊烷中四个甲基连在同一个碳原子上，氢原子完全等效，符合要求； 【小问3详解】 反应①中硫酸参与反应，反应②中又重新生成，反应前后质量和化学性质均不变，因此硫酸作催化剂； 【小问4详解】 操作1是石油分馏，得到的重油经催化裂化可制取轻质油，故操作2为催化裂化；分馏得到的直馏轻质油辛烷值低、抗爆性差，裂化得到的轻质油辛烷值更高，因此操作1的轻质油品质更差； 【小问5详解】 ①丙烯含碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯； ②丙烯在Ag催化下被氧气氧化为环氧丙烷，根据原子守恒配平即可得到反应方程式：2。 16. NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①A中发生反应的化学方程式为___________。 ②B中的试剂是___________。 ③下列装置可以代替D装置的是___________。 A． B． C． D． （2）氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中的颜色变化为___________，其原因是生成了一种无污染的气体单质；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为___________，当转移3.6 mol电子时，消耗NO2的物质的量为___________mol。 ②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，处理残留尾气。 （3）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx： ； ①当NOx，被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是___________(填字母)。 A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0 ②2240 mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是___________。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. AC （2） ①. 红棕色变浅 ②. ③. 0.9mol （3） ① CD ②. 0.5mol/L 【解析】 【分析】氮氧化物是主要的大气污染物，一定条件下，用氨气与二氧化氮反应转化为无污染物质进行汽车尾气无害化处理，该题通过实验室制取氨气进一步与二氧化氮反应，实现实验目的。 【小问1详解】 ①由图可知A中反应为用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的反应，故化学反应方程式为：； ②B装置为干燥氨气的装置，氨气为碱性气体，U形管应盛装碱性固体干燥剂，故为碱石灰； ③能替换D的为防倒吸装置： A．球形干燥管防倒吸，可选； B．直接插入水中会发生倒吸，不可选； C．CCl4密度大于水，NH3不溶于CCl4，气泡上浮被稀硫酸吸收，防倒吸，可选； D．直接插入水中会发生倒吸，不可选， 故选AC。 【小问2详解】 ①根据题目信息，氨气与二氧化氮反应生成无污染的气体单质和水珠，即氨气与二氧化氮（红棕色）反应，生成无色氮气，故颜色变化应为红棕色逐渐变浅；写出相关化学反应方程式为；根据方程式可得消耗1molNO2转移4mol电子，故消耗NO2的物质的量为； 【小问3详解】 ①A．x=1时，全为NO不能被吸收，不选； B．x=1.3<1.5：NO过量，剩余NO气体，不能全吸收，不选； C．x=1.5时，NO与NO2按1:1混合，可以被完全吸收，可选； D．x=2.0时，全为NO2，可以被完全吸收，可选； 故选CD。 ②标况下：，由N与Na原子守恒可得：，。 17. 已知烃A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系。 回答下列问题。 （1）A的名称是___________，B的分子式为___________，D的官能团名称是___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医立即对准运动员的受伤部位喷射药剂F(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。 ①的化学方程式为___________。 ②F能用于冷冻麻醉应急处理的原因是___________。 （5）使1 mol A与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是___________mol。 （6）实验室制备E实验装置图如图所示：写出制备E的化学方程式___________；收集产物的试管中盛放的液体为饱和Na2CO3溶液，该溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸、___________。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. ③. 羧基 （2） （3）酯化反应（取代反应） （4） ①. ②. 氯乙烷沸点低、易挥发，汽化时吸收大量热，使受伤部位的温度迅速下降，能用于冷冻麻醉应急处理。 （5）5 （6） ①. ②. 降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯 【解析】 【分析】根据题意分析可知，A为、与水发生加成反应生成，B为；被氧气氧化为，C为；被氧化为，D为；与在浓硫酸加热条件发生酯化反应，E为；与HCl发生加成反应生成，F为。 【小问1详解】 A为，名称是乙烯；B为，分子式为；D为，官能团名称是羧基； 【小问2详解】 B为，被氧气氧化为的化学方程式为； 【小问3详解】 与在浓硫酸加热条件发生酯化反应，的反应类型为酯化反应（取代反应）； 【小问4详解】 ①与HCl发生加成反应生成，化学方程式为； ②氯乙烷沸点低、易挥发，汽化时吸收大量热，使受伤部位的温度迅速下降，能用于冷冻麻醉应急处理； 【小问5详解】 使1mol与氯气发生完全加成反应，消耗1mol氯气，反应生成1，2-二氯乙烷，然后与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，消耗4mol氯气，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是5mol； 【小问6详解】 和反应生成乙酸乙酯，化学方程式是；饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯。 18. 氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题： （1）氮及其化合物间的转化关系如图。 转化①～⑦中表示氮的固定的是___________(填标号)；若要完成转化⑦，下列试剂可行的是___________(填标号)。 a．Cl2 b．HCl c．H2 d．CuO （2）我国科研人员探索出MgCl2循环合成氨的方法，转化关系如图。 ①MgCl2循环合成氨的总反应方程式为___________。 ②不考虑其他副反应，理论上“转氨”中___________。 （3）“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。 ②纳米零价铁的作用是___________。 ③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为___________。 ④NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ad （2） ①. ②. （3） ①. ②. 与盐酸反应产生，为分解提供催化剂 ③. ④. 温度升高分解，减少，导致NO脱除率降低 【解析】 【小问1详解】 ①氮的固定为单质转化为含氮化合物。 反应①：，由0→-3，游离氮转化为化合氮，属于氮固定； 反应②：，反应物已是化合态N，不属于固氮； 反应③：、④、⑤：全程都是化合氮之间转化，无单质参与，不是固氮； 反应⑥：，由0→+2，单质变化合物，属于氮固定； 反应⑦：，化合氮转化为单质氮，是氮的释放，反向过程，不属于固氮； a．为强氧化剂，与发生反应，把氧化成，a符合题意； b．和发生反应，无氧化还原，不能生成，b不符合题意； c．为还原剂，和不反应，c不符合题意； d．高温下作氧化剂氧化生成，发生反应，d符合题意； 故选ad； 【小问2详解】 ①循环中是催化剂，起始原料只有，最终产物，根据电子守恒配平化学方程式为； ②由水解方程式可知，；结合得恰好生成，因此； 【小问3详解】 ① 根据图示，催化H2O2分解生成HO·，反应为：、，结合图示，X为，Y为； ② 纳米零价铁（Fe）与HCl反应生成：，作为催化剂，促进H2O2分解生成HO·，从而氧化NO。因此，纳米零价铁的作用是与盐酸反应产生FeCl2，提供； ③ NO被H2O2氧化为HNO3，H2O2被还原为H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ④ H2O2在高温下分解速率加快，H2O2浓度降低，导致HO·生成减少，NO氧化不完全，脱除率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学(一) 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关有机化合物的叙述正确的是 A. 油脂和蛋白质均属于高分子化合物 B. 乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 甘氨酸的官能团是氨基和羧基 2. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 硝酸是一种黄色、易挥发、具有刺激性气味的液体 B. 铵态氮肥可以和草木灰混合使用 C. 可用浓硫酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D. N2在放电条件下吸收能量，使氮氮三键断裂，能够与氧气等发生化合反应 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 苯的最简式：CH C. 乙醇的空间填充模型为 D. ·OH的电子式： 4. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA B. 标准状况下，11.2 L CH3CH3中含有的共价键数目为3.5NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，则铝失去的电子数为0.3NA D. 1 mol N2与足量的H2反应形成键数目为6NA 5. 下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 ②天然气的液化及煤的液化都是化学变化 ③利用与H2反应制得CH3CH3，该反应的原子利用率达到了100% ④常温下，苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 ⑤甲烷和乙烯都可以与氯气反应 ⑥煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 A. ①②③④ B. ②③⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑤ 6. 下列离子方程式错误的是 A. 向NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液： B. 稀硝酸与过量的铁屑反应： C. 工业生产硝酸： D. 向浓硝酸中加入铜： 7. 下列实验装置及相应说法正确的是 A．用装置甲将浓硝酸与浓硫酸混合 B．装置乙试管中混合气体的颜色变浅 C．用装置丙分离硝基苯和水 D．装置丁中大试管内加入碎瓷片是为了防止石蜡油暴沸 A. A B. B C. C D. D 8. 根据下列实验方案和现象能得出相应结论的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中 溶液变蓝 该气体一定为Br2 B 先将少量Cu加入KNO3溶液中，再向上述溶液中加入稀硫酸 开始无明显现象，加入稀硫酸后产生气体 在酸性条件下氧化性增强 C 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 D 常温下，分别向浓硝酸和稀硝酸中放入完全相同的打磨过的铝片 稀硝酸中立即产生气体，浓硝酸中无明显现象 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 A A B. B C. C D. D 9. 下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的是 A. 紫色石蕊溶液 B. 溴水 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集NO B．分离碘和氯化铵 C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 D．制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 11. 茯苓新酸DM是一种具有生理活性的化学物质，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 可发生取代反应和加成反应 C. 分子中含有3种含氧官能团 D 1 mol茯苓新酸DM可与金属钠反应产生3 mol H2 12. 硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛，工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确的是 A. NO2可与水反应生成硝酸，NO2属于酸性氧化物 B. 同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物物质的量之比1∶1 C. “转化器”中每生成2 mol NO转移电子数为6NA D. 不考虑流程中Na、N元素的损失，则存在等量关系： 13. 实验室制备乙酸甲酯装置如图所示。下列说法错误的是 A. b中导气管口不能插入液面下 B. 将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C. 生成乙酸甲酯密度比水小，在溶液上层，具有芳香气味 D. 若用18O标记甲醇，则产物乙酸甲酯中含18O 14. 将3.52 g镁铜合金投入40 mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体0.08 mol(不考虑其他气体)，反应结束后向溶液中加入120 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24 g。若将盛有0.08 mol该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。下列说法中错误的是 A. Mg与Cu的物质的量之比为1∶1 B. 原硝酸的浓度为8 mol·L-1 C. NO2和NO的体积比为3∶1 D. 通入的O2的体积为896 mL(标准状况) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物在生产生活中有重要应用。 （1）下面几组物质中，互为同系物的是___________(填序号)；互为同分异构体的是___________(填序号)。 ① ②CH3CH2CH(CH3)2 ③ ④ ⑤ （2）烷烃X的相对分子质量为72，X的一氯取代物只有一种，写出X的结构简式：___________。 （3）采用乙烯水合法制备乙醇的反应过程如下，其中H2SO4的作用是___________。 （4）石油成分复杂，使用前需要在炼油厂进行精炼，其操作过程如图1所示。操作2的名称为___________。操作1获得的轻质油的品质比操作2___________(填“更好”“更差”或“相同”) （5）丙烯D与乙烯具有相似的化学性质，可发生如图2转化： ①的反应类型：___________。 ②D在Ag催化下与O2反应只生成G一种产物，写出反应的化学方程式：___________。 16. NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①A中发生反应的化学方程式为___________。 ②B中的试剂是___________。 ③下列装置可以代替D装置的是___________。 A． B． C． D． （2）氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中的颜色变化为___________，其原因是生成了一种无污染的气体单质；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为___________，当转移3.6 mol电子时，消耗NO2的物质的量为___________mol。 ②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，处理残留尾气。 （3）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx： ； ①当NOx，被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是___________(填字母)。 A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0 ②2240 mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是___________。 17. 已知烃A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系。 回答下列问题。 （1）A的名称是___________，B的分子式为___________，D的官能团名称是___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医立即对准运动员的受伤部位喷射药剂F(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。 ①的化学方程式为___________。 ②F能用于冷冻麻醉应急处理的原因是___________。 （5）使1 mol A与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是___________mol。 （6）实验室制备E的实验装置图如图所示：写出制备E的化学方程式___________；收集产物的试管中盛放的液体为饱和Na2CO3溶液，该溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸、___________。 18. 氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题： （1）氮及其化合物间的转化关系如图。 转化①～⑦中表示氮固定的是___________(填标号)；若要完成转化⑦，下列试剂可行的是___________(填标号)。 a．Cl2 b．HCl c．H2 d．CuO （2）我国科研人员探索出MgCl2循环合成氨的方法，转化关系如图。 ①MgCl2循环合成氨的总反应方程式为___________。 ②不考虑其他副反应，理论上“转氨”中___________。 （3）“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。 ②纳米零价铁的作用是___________。 ③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为___________。 ④NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $