精品解析：浙江宁波市慈溪中学等校2026届高三二模考试 化学试题

高三化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 液氨 B. 生铁 C. D. 盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨是液态的，只由一种物质组成，属于纯净物，A正确； B．生铁是含碳量较高的铁碳合金，还含有其他杂质，属于混合物，B错误； C．该超分子是由作为客体分子，和主体大环分子组装形成的超分子，包含两种不同物质，属于混合物，C错误； D．盐酸是氯化氢的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl晶体的晶胞： B. 激发态碳原子核外电子轨道表示式： C. SiO2的空间填充模型： D. 的系统命名：2，4，6−三硝基甲苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl晶胞是面心立方结构，如图所示的结构无法表示一个重复单元，A错误； B．碳原子核外共6个电子，该轨道表示式是基态碳原子的电子排布，而激发态存在电子从低能级跃迁到高能级，电子排布会改变，B错误； C．是共价晶体，晶体中不存在单个​分子，的结构不能用直线形分子表示，C错误； D．该有机物以甲苯为母体，甲基为1号位，三个硝基分别在2、4、6号位，系统命名为2，4，6−三硝基甲苯，D正确； 故选D。 3. 下列说法错误是 A. 乙酸乙酯是一种具有香味的液体，储存时应密闭，并与氧化剂分开存放 B. 称取1.6 g固体NaOH，配制400 mL浓度约为0.1 mol·L−1的NaOH溶液时不需要使用容量瓶 C. 电石与水反应产生的气体通入硫酸铜溶液后，可直接点燃观察到浓烈的黑烟 D. 用质谱仪测定甲苯的相对分子质量，质荷比m/z=92的峰是 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯为易燃的酯类有机物，具有特殊香味，为防止泄漏、与氧化剂反应引发危险，需密闭储存且与氧化剂分开存放，A正确； B．该实验仅需配制浓度约为的NaOH溶液，属于粗配，无需使用容量瓶，B正确； C．电石与水反应生成的乙炔属于可燃性气体，即便经硫酸铜溶液除杂后，点燃前也必须先验纯，否则易发生爆炸，不能直接点燃，C错误； D．甲苯分子式为，相对分子质量为92，质谱中质荷比最大值对应分子离子峰，即，D正确； 故选C。 4. 根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 键的极性： D. 还原性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和核外电子排布相同，核电荷数越大对核外电子吸引力越强，离子半径越小，故，A正确； B．F原子半径小于Cl，原子核对最外层电子的吸引力更强，失去1个电子需要的能量更高，故第一电离能，B正确； C．电负性，O与H的电负性差值大于N与H的差值，成键原子电负性差越大键的极性越强，故键的极性，C正确； D．同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物的还原性随非金属性减弱而增强，故还原性，D错误； 故选D。 5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 食盐可阻碍微生物生长繁殖，可做食品防腐剂 B. 硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机的材料 C. 植物油可与氢气加成，可利用植物油来生产肥皂 D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐可形成高渗环境阻碍微生物生长繁殖，能够延长食品保存时间，可做食品防腐剂，A正确； B．硬铝为铝合金，具有密度小、强度高的优良性质，是制造飞机的常用结构材料，B正确； C．植物油生产肥皂利用的是其在碱性条件下的水解（皂化）反应，与植物油和氢气的加成反应无关，对应关系不成立，C错误； D．聚合硫酸铁中能水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质使其沉降，可用于净水，D正确； 故答案为：C。 6. 肼(N2H4)可用于锅炉除氧剂，利用反应可制备。下列叙述正确的是 A. NaCl晶体可以导电 B. 制备时，NaClO应过量 C. 碱性：NH3>N2H4 D. 一个N2H4分子中有4个σ键 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，晶体中阴阳离子被束缚在晶格中不能自由移动，无法导电，A错误； B．具有强还原性，若过量，会将生成的氧化，降低产率，因此不能过量，B错误； C．可看作的一个H被取代，的吸电子作用使中N原子电子云密度低于中N原子，结合质子的能力更弱，因此碱性，C正确； D．结构为，含4个键和1个键，共5个键，D错误； 故选C。 7. 下列说法不正确的是 选项 事实 解释 A 笼状“可燃冰”在常温常压下迅速分解释放甲烷 笼状“可燃冰”中分子之间没有氢键，只有微弱的范德华力 B 苯酚与FeCl3溶液作用显紫色 苯环影响了与其直接相连的羟基的活性 C 键角：PF3小于PCl3 电负性：F>Cl>P D 贝壳内外层的无机成分主要是CaCO3，外层坚硬，内层光滑 两种碳酸钙晶体结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．笼状可燃冰为甲烷水合物，水分子之间存在氢键，以此构成笼状骨架，解释中“分子之间没有氢键”的表述错误，A符合题意； B．苯环对直接相连的羟基存在活化作用，使苯酚羟基活性强于醇羟基，可电离出苯酚根与形成有色配合物显紫色，解释正确，B不符合题意； C．电负性，中成键电子对更偏向F、离中心P更远，成键电子对间斥力更小，因此键角小于，解释正确，C不符合题意； D．存在多种晶型，晶体结构不同会导致物理性质差异，因此贝壳内外层坚硬程度、光滑度不同，解释正确，D不符合题意； 故选A。 8. 下列方程式与所给事实不相符是 A. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C. 碳酸钠粉末遇水生成晶体： D. 用酒精检测仪检测酒驾，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl₂浓溶液中存在黄绿色的，稀释时平衡正向移动生成蓝色的，溶液由绿色变为蓝色，方程式符合事实，A正确； B．铁发蓝处理是碱性条件下加热氧化，形成的致密氧化膜是，不是，方程式与事实不相符，B错误； C．碳酸钠粉末可与水结合生成碳酸钠的结晶水合物，符合事实，C正确； D．酸性条件下(橙红色)将乙醇氧化为乙酸，被还原为(绿色)，是酒精检测仪的原理，符合事实，D正确； 故选B。 9. 抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能，其制备方法如下。下列说法错误的是 +C6H12O6(葡萄糖)+H2O A. 抗坏血酸可溶于水 B. 葡萄糖的水溶液中，绝大部分葡萄糖为环状结构 C. AA2G体现抗氧化功能的官能团只有一种 D. 葡萄糖的羟基与抗坏血酸的羟基脱水形成AA2G 【答案】C 【解析】 【详解】A．抗坏血酸分子中含有多个亲水基团羟基，因此可溶于水，A正确； B．葡萄糖在水溶液中，超过99%都以环状半缩醛形式存在，只有极少部分是开链结构，B正确； C．AA2G中具有还原性（抗氧化性）的官能团不止一种：分子中存在羟基、碳碳双键，两种官能团都可体现抗氧化性，C错误； D．从产物结构和反应式可知，反应脱除1分子水，是葡萄糖的羟基与抗坏血酸的羟基脱水形成醚键得到AA2G，D正确； 故选C。 10. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，该样品提纯实验中。下列说法正确的是 A．本实验相关的图标 B．溶解粗品 C．冷却结晶、过滤，除去泥沙 D．蒸发结晶获取苯甲酸晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，加热溶解得到悬浊液，趁热过滤除去泥沙，经蒸发浓缩、冷却结晶得苯甲酸晶体。 【详解】A．本实验需要明火加热，操作者应佩戴护目镜，实验中不使用锋利物品，不需要锐器标识，A错误； B．粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，在烧杯中加热溶解，加速物质的溶解，B正确； C．为防止温度降低后苯甲酸提前结晶析出损失产品，因此需要趁热过滤除去泥沙，C错误； D．苯甲酸的溶解度随温度升高而升高幅度较大，氯化钠溶解度随温度升高而升高幅度不大。含有氯化钠、苯甲酸的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得苯甲酸晶体，D错误； 故选B。 11. 下列有关含硫化合物的说法中，正确的是 A. 中所有S原子所处的化学环境相同 B. 硫代碳酸钠()中阴离子的空间结构为V形 C. 已知+H2O，与足量甲醇反应可生成 D. 遇水完全水解，可得三种弱酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．中阴离子（）的结构为一个原子取代硫酸根中一个原子，两个原子的成键、化合价都不同，化学环境不相同，A错误； B．硫代碳酸钠的阴离子​，可类比，中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，阴离子空间结构为平面正三角形，B错误； C．由题给反应可知，与反应时，中连接，连接的O，生成（硫酸）；同理与足量（）反应时，先生成（类似酸），足量甲醇中的取代中的（参考酯化反应），生成题给结构的硫酸二甲酯，C正确； D．水解时，最终生成HBr、和CO2​，HBr是强酸，不可能得到三种弱酸，D错误； 故选C。 12. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A. 乙室电极 B. 隔膜为阳离子膜 C. 若扩散到乙室将对电池电动势产生影响 D. 电镀铜时，在溶液（电镀液）中加入少量氨水，可使镀层光亮 【答案】C 【解析】 【分析】向甲室加入足量氨水后，溶液中与结合为，甲中浓度降低，铜电极更易失电子，甲室的铜电极为负极，负极反应式为，乙室的铜电极为正极，得电子生成单质铜，正极反应式为，甲室生成的低温热解得到和，重新通入电池内循环； 【详解】A．由分析可知，乙室电极是正极，发生还原反应，电极反应为，A错误； B．该电池的目的是浓缩再生，甲室中的需要通过隔膜转移到乙室，富集，隔膜应为阴离子交换膜，B错误； C．该电池的电动势来源于甲、乙两室的浓度差，若扩散到乙室，乙室中的会形成配离子，浓度降低，两室浓度差减小，会改变电池电动势，C正确； D．少量氨水与反应会生成​沉淀，只有过量氨水才能生成稳定的，使平稳放电，得到光亮镀层，因此，加少量氨水不能达到目的，D错误； 答案选C。 13. 自然界中辉钼矿主要成分为(Mo与Cr同族)，该物质质地软，有滑腻感，熔点2370℃。可用于制作润滑材料、电极材料等。其结构为层状结构，其单层二维部分结构如图所示。下列说法正确的是 A. 由结构可知x=1，y=3 B. 该晶体中Mo-S之间不存在配位键 C. 该物质可在空气中高温煅烧，产物为和 D. 其作为电极材料表现优异，与层内形成的网格以及层间弱作用力能让金属阳离子嵌入和脱嵌有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．对结构用均摊法计算：每个S原子连接3个Mo原子，每个Mo原子周围连接6个S原子，因此1个Mo对应S原子数为 ，即化学式为，，A错误； B．Mo是过渡金属，存在空轨道，S原子含有孤电子对，Mo-S之间可以形成配位键，B错误； C．硫化物在空气中高温煅烧时，S元素只能被氧化为，需要在催化剂、加热条件下与反应才能生成，C错误； D．该物质为层状结构：层内形成稳定共价网格，层间是弱相互作用，可允许金属阳离子嵌入和脱嵌，因此适合作为电极材料，D正确； 故选D。 14. 我国科研人员以硫酸、乙腈()和水混合为电解液，采用电解法将百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极A表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电极A上发生氧化反应 B. 历程中有碳碳双键的断裂，同时有碳氧双键的形成 C. 用18O标记电解液中的水，可得到 D. 以为原料，也可得到TQ 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图可知电极A上百里酚(TY)合成百里醌(TQ)是个加氧的反应为氧化反应，A正确； B．分析反应历程图可知该过程有氢氧键的断裂、苯环的芳香体系被破坏和碳氧双键的形成，没有碳碳双键的断开，B错误； C．根据右图可知，用标记电解液中的水，可得到的18O在环上甲基的邻位上，C正确； D．将TY()换成为原料，仍然能够得到TQ()，D正确； 故选B。 15. 海水中含有丰富的化学资源，某同学用模拟海水进行某些物质获取，方案如下： 模拟海水中的离子浓度(mol/L)(25℃，pH=8.3) Na+ Mg2+ Ca2+ Cl− 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 。下列说法正确的是 A. 溶液M中存在的阳离子只有Na+和Mg2+ B. 沉淀物X为CaCO3 C. 沉淀Y是Mg(OH)2和Ca(OH)2混合物 D. ，，可用该反应制备Mg(OH)2 【答案】BD 【解析】 【分析】向1L模拟海水中加入1mLNaOH溶液，海水中含有，且加入NaOH的物质的量为，根据氢氧化镁和碳酸钙的溶度积，发生反应，刚好反应，沉淀X为；向滤液M中加入NaOH固体调pH=11.0，发生反应为，沉淀Y为Mg(OH)2。 【详解】A．步骤①中和刚好反应生成，消耗生成，模拟海水中含有，还有0.01mol，故滤液M中含有阳离子为Na+、Mg2+、，A错误； B．，有生成；，由于 优先沉淀，消耗0.001mol/L，耗尽，沉淀X为，B正确； C．根据氢氧化钙和氢氧化镁的溶度积，氢氧化镁更难溶，所以加NaOH固体调pH时，先生成氢氧化镁。根据，pH=11，，，无Ca(OH)2生成，沉淀Y只有Mg(OH)2，C错误； D．反应的，可用该反应制备Mg(OH)2，D正确； 故选BD。 16. 1，2−二溴乙烷在农业生产中常用作杀虫剂，还可作汽油抗爆剂的添加剂。实验室制备1，2−二溴乙烷的主要反应原理如下：装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇 1，2−二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 −130 9 −116 下列说法正确的是 A. 装置A中过量的乙醇与浓硫酸混合，迅速升温到170℃左右产生乙烯 B. 装置C中应加入酸性高锰酸钾溶液，其目的是吸收SO2、乙醇等 C. 装置D烧杯中为冰水混合物，以减少产品挥发 D. 纯化产物：加NaOH溶液萃取分液→水洗下层，分液→下层液体加MgSO4，过滤→滤液蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置A中是过量的浓硫酸与乙醇混合，迅速升温到左右发生消去反应产生乙烯，不是过量乙醇与浓硫酸混合，故A错误； B．装置C的作用是除去乙烯中混有的、，应加入的是溶液，而酸性高锰酸钾溶液会氧化乙烯，不能用于吸收、乙醇等，故B错误； C．由表格数据可知1，2 - 二溴乙烷的熔点为，装置D烧杯中为冰水混合物（0°C），可防止产品凝固堵塞导管，故C错误； D．纯化产物时，加溶液可除去溴，然后萃取分液；水洗下层除去杂质，分液后下层液体加干燥，过滤后滤液蒸馏可得到1，2 - 二溴乙烷，故D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 钠、镓(Ga)、钪(Sc)等金属及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示，各原子均满足8电子稳定结构。 ①的配位数是______。 ②的电子式______。 ③将该物质在水中加热能彻底水解，请设计实验检验水解后溶液中的主要阴离子______。 （2）熔点为，工业上采用电解熔融制备金属，电解反应方程式：，加入可降低熔化温度。查资料知，加入也可降低熔化温度，工业上不选择加入的原因______。 （3）镓的氯化物种类繁多，可用于半导体、有机催化等领域。 ①基态的简化电子排布式为：______。 ②易“水解”，与水反应生成，请写出其与水反应的化学方程式：______。 （4）钪()是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪()的工业流程如下： ①磷精矿中加稍过量硝酸充分酸浸，过滤后的滤液中含有的酸是______(填化学式)。 ②“萃取”中，钪与萃取剂形成的配合物结构如图所示，为长链烷烃基。钪能从水溶液中被萃取进入有机相的原因有______(填序号)。 A．配合物与水能形成分子间氢键 B．溶液的酸碱性适度 C．钪与形成配位键 D．具有疏水性 【答案】（1） ①. 4 ②. ③. 取水解液分装两支试管，在一支中滴加酚酞，变红则有，在另一支中滴加溶液，有白色沉淀产生，则有 （2）半径：，离子键：，加降熔效果不如；氧化性，优先放电；水溶液水解，获取晶体成本高 （3） ①. ②. （4） ①. 、、 ②. BCD 【解析】 【分析】磷精矿(主要成分为，含少量、、、)，金属元素转化为可溶的金属离子，P元素转化为磷酸（），F元素转化为HF，不溶于酸，为滤渣，滤液中加入萃取剂分离Sc和其他金属离子，含Sc的萃取液经过一系列步骤得到草酸钪晶体。 【小问1详解】 ①根据晶胞结构可知，填充在阴离子构成的空隙中，每个周围紧邻4个，故配位数为4； ②中C与两个N均形成碳氮双键，各原子均达8电子稳定结构，电子式为； ③加热水解的反应为，可进一步水解生成，因此溶液中主要存在的阴离子为和，检验方法为：取水解液分装两支试管，在一支中滴加酚酞，变红则有，在另一支中滴加溶液，有白色沉淀产生，则有。 【小问2详解】 工业电解熔融NaCl时不选用降低熔点，原因有三：一是离子半径，离子键更强，降低熔点的效果弱于；二是氧化性强于，电解时会优先于在阴极放电，无法得到金属钠；三是易水解生成Mg(OH)Cl等，需严格控制无水条件，获取无水晶体的工艺成本远高于。 【小问3详解】 ①Ga位于第四周期ⅢA族，基态原子的简化电子排布式为； ②中Ga显+2价，水解时发生歧化反应，生成沉淀并放出氢气，化学方程式为。 【小问4详解】 ①磷精矿加稍过量硝酸酸浸时，与反应生成、和，故滤液中酸为、、； ②钪与萃取剂中的氧原子能够形成配位键，增强配合物稳定性，萃取剂中的基团为长链烷烃基，具有疏水性，使配合物易溶于有机相，再通过调节溶液酸碱性适度，保证配位反应发生，因此钪被萃取进入有机相，而配合物与水形成分子间氢键不利于其进入有机相， 故选BCD。 18. 将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此制甲醇工艺被广泛关注。 （1）某研究小组采用电化学方法将转化为甲醇，装置如图，电极上的电极反应式是______。 （2）有人提出以下两种制备甲醇的方法。 方法I： ① ② ③ 方法II： ④ ①反应③______ 。工业上不能用方法II制备甲醇的原因______。 ②方法I：恒温恒容条件下，用原料气、以物质的量浓度之比投料时，控制合适条件甲醇的选择性为。初始，平衡转化率为，则该条件下反应①的______。(列出计算式即可) ③请作出按方法I在相同时间内甲醇的选择性随温度增大的变化趋势图______ (已知活化能)。 （3）在恒温恒压条件下，反应物投料比对反应的影响结果如图所示。(图中：代表转化率，代表产率)。 根据实验结果表明随增大，甲醇产率增大的原因______。 （4）某催化剂作用下加氢制甲醇的催化机理如图所示(活化能，为氧空位)根据反应催化机理图分析下列说法正确的是______。 A. 适当增大催化剂的比表面积及分散度，有利于提高反应物的吸附速率 B. 氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力 C. 氢碳比增大，的转化率和甲醇的收率均增大，所以工业制备氢碳比越大越好 D. 降低氢化过程的活化能，能加快甲醇的生成速率 【答案】（1） （2） ①. -90.4 ②. 方法II的反应④吸热且熵减，不能自发 ③. ④. （3）增大氢碳比，有利于反应①与②正向进行且对主反应的影响更大，甲醇选择性提高；反应②生成的有利于反应③正向进行，也使甲醇选择性提高 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 从电解质装置图可知电极与电源负极相连为电解池的阴极，在阴极得电子生成甲醇，电极反应式为； 【小问2详解】 ①利用盖斯定律将①-②得到反应③。工业上不能用方法II制备甲醇的原因方法II的反应④吸热且熵减，不能自发； ②恒温恒容条件下，初始、，平衡转化率为，平衡时，消耗的，根据甲醇的选择性为，CO选择性为，则生成，，根据氧原子守恒得出，根据氢原子守恒，则该条件下反应①的； ③温度低时，反应未达平衡，升高温度，反应速率均增大，因活化能，反应①速率增大更明显，故甲醇的选择性增大，随着反应温度升高，相同时间内，反应可达平衡状态，反应①是放热反应，反应②为吸热反应，升高温度反应①逆向移动，反应②正向移动，CH3OH的选择性降低，故甲醇选择性随温度升高先升高后下降， 对应的图像如下 ； 【小问3详解】 增大氢碳比，有利于反应①与②正向进行且对主反应的影响更大，甲醇选择性提高；反应②生成的有利于反应③正向进行，也使甲醇选择性提高，使得随增大，甲醇产率增大； 小问4详解】 A．适当增大催化剂的比表面积及分散度，吸附位点多，加快二氧化碳在催化剂表面的吸附速率，有利于反应的发生，A正确； B．氧空位浓度高，二氧化碳的吸附位点多，有利于增强吸附能力，B错误； C．适当氢碳比增大，可提高的转化率和甲醇的收率。若氢碳比过大，大量氢气剩余，原料成本增加，分离能耗增大，所以工业制备氢碳比不是越大越好，C错误； D．降低氢化过程的活化能，反应速率加快，甲醇的生成速率增大，D正确； 故选AD。 19. 某实验小组采用如下两种方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 方案Ⅰ：光催化技术是利用太阳能驱动化学反应的前沿方向。某课题组采用光催化水产生羟基自由基()而启动反应，再利用将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸。 反应原理： （1）反应中采用“乙腈-水混合溶液”的原因______。 方案Ⅱ：向反应管中加入一定量的对甲基苯甲醛和10 mL丙酮，光照，连续通入空气监测反应进程。得到混合溶液A，后续操作如下： 产率测定：系列操作下得到的数据如下： 反应时间/h 1 2 3 4 6 8 10 12 对甲基苯甲酸产率/% 18 38 58 75 85 78 70 65 （2）上述流程中的一系列操作为：分液、洗涤、干燥、过滤、蒸馏。其中干燥步骤中可选用的最佳干燥剂为______。 A. 浓硫酸 B. 无水 C. 固体 D. 无水 （3）根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如图。反应5h时，可判断对甲基苯甲醛几乎完全转化的理由______；根据不同时间测得：对甲基苯甲酸的产率先升高后下降，下降的原因可能是______。 （4）下列说法不正确的是______。 A. 若用过量的代替空气作氧化剂，会产生副产物对苯二甲酸 B. 加入丙酮的作用是作溶剂，增大反应物在水中的溶解度，加快反应速率 C. 两次乙酸乙酯的作用都是提取目标产物 D. 对甲基苯甲酸的熔点高于对甲基苯甲醛是因为前者存在分子间氢键 （5）用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。为保证气氛，通前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的，操作顺序为：①→②→______(填标号)，重复后四步操作数次。 【答案】（1）乙腈—水混合液的乙腈作溶剂，能溶解对二甲苯；混合液中的水产生而启动反应 （2）D （3） ①. 谱图中无羧基H的吸收峰，产物只出现三种峰，说明基本反应完全 ②. 对甲基苯甲酸进一步被氧化 （4）BC （5）③①④ 【解析】 【分析】方案Ⅰ：该实验利用光催化技术，以TiO2纳米管为催化剂、O2为氧化剂，在乙腈-水混合体系中将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸，经分离提纯得到目标产物。 方案Ⅱ：对甲基苯甲醛和丙酮在有空气存在、光照条件下反应，得到对甲基苯甲酸，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，得到对甲基苯甲酸钠，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，然后用稀盐酸调节水层后，对甲基苯甲酸钠重新转化为对甲基苯甲酸，再用乙酸乙酯萃取，分液、洗涤、干燥、过滤、蒸馏，得纯净的对甲基苯甲酸。 【小问1详解】 对二甲苯是有机物，乙腈是良好的有机溶剂，能溶解对二甲苯，但反应需光催化产生羟基自由基，水是的来源之一(光催化水分解产生)；若只用乙腈，水含量不足，生成量少，反应速率慢；故混合溶液的作用是提供足够的水以产生，同时乙腈溶解有机物，保证反应物充分接触； 【小问2详解】 浓硫酸是液体，后续无法过滤；、都与对甲基苯甲酸反应，故选D； 【小问3详解】 根据核磁共振氢谱图，反应5h，在化学位移10处代表对甲基苯甲醛中醛基氢的特征峰消失，可判断对甲基苯甲醛几乎完全转化；对甲基苯甲酸可以进一步被氧化为对苯二甲酸，所以产率会下降； 【小问4详解】 A. 对甲基苯甲酸可以被进一步氧化为对苯二甲酸，A正确； B. 反应物中没有水，所以加入丙酮的作用不是增大反应物在水中的溶解度，加快反应速率，B错误； C. 混合液A蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，得到对甲基苯甲酸钠，用乙酸乙酯洗涤，对甲基苯甲酸钠在水层，乙酸乙酯在有机层，则乙酸乙酯的作用不是提取目标产物，C错误； D. 对甲基苯甲酸存在分子间氢键，则熔点高于对甲基苯甲醛，D正确； 【小问5详解】 丙酮易挥发，为保证气氛，通前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的，“循环冷冻脱气法”：反应液中有，关闭阀门，冷冻反应液，可逸出一部分溶解的，然后打开阀门抽气，一段时间后，再关闭阀门，反应液恢复室温，再重复后四步操作数次，所以操作顺序为：①→②→③→①→④。 20. 有机物H是一种生物活性物质，某研究小组通过如下流程制备化合物H： 已知：①(和为烃基，X为卤素原子) ②克莱森重排： 请回答下列问题 （1）B中的含氧官能团名称：______。 （2）E的结构简式为______。 （3）F→G的化学方程式：______。 （4）下列选项不正确的是______。 A. 化合物A的酸性比B的强 B. 化合物B与足量的发生加成反应后，所得产物有4个手性碳原子 C. 化合物C能与溶液发生显色反应 D. 在一定条件下，1 mol G与足量反应，最多消耗5 mol （5）G→H的过程中会生成一种分子式为的副产物，写出该副产物的结构简式______。 （6）是重要的化工原料。以苯和1，3-丁二烯为原料，根据已知信息设计化合物的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）酯基、羟基 （2） （3） （4）BC （5） （6） 【解析】 【分析】根据克莱森重排，由D逆推，可知C是；E发生还原反应生成F，F和ClSO3CH3发生取代反应生成G，由G逆推，F是、E是。 【小问1详解】 根据B的结构简式，B中的含氧官能团名称为酯基、羟基。 【小问2详解】 根据以上分析，E的结构简式为； 【小问3详解】 F→G是和ClSO3CH3发生取代反应生成G和HCl，化学方程式为； 【小问4详解】 A．氨基是推电子基、硝基是吸电子基，A中羟基极性强，易电离，所以化合物A的酸性比B的强，故A正确； B．化合物B与足量的发生加成反应后，所得产物有3个手性碳原子，故B错误； C．化合物C是，不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，故C错误； D．在一定条件下，1 mol G与足量反应，生成1mol、1molCH3COONa、1molNa2SO4、1molCH3OH，所以最多消耗5 mol，故D正确； 选BC。 【小问5详解】 G→H的过程中会生成一种分子式为的副产物，根据分子式，可知2分子G生成1分子，该副产物的结构简式。 【小问6详解】 苯和氯气发生取代反应生成氯苯，氯苯水解得到苯酚；1，3-丁二烯和HBr发生加成反应生成， 和苯酚发生取代反应生成，发生克莱森重排得到，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 液氨 B. 生铁 C. D. 盐酸 2. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl晶体的晶胞： B. 激发态碳原子核外电子轨道表示式： C. SiO2的空间填充模型： D. 的系统命名：2，4，6−三硝基甲苯 3. 下列说法错误的是 A. 乙酸乙酯是一种具有香味的液体，储存时应密闭，并与氧化剂分开存放 B. 称取1.6 g固体NaOH，配制400 mL浓度约为0.1 mol·L−1的NaOH溶液时不需要使用容量瓶 C. 电石与水反应产生的气体通入硫酸铜溶液后，可直接点燃观察到浓烈的黑烟 D. 用质谱仪测定甲苯的相对分子质量，质荷比m/z=92的峰是 4. 根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 键的极性： D. 还原性： 5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 食盐可阻碍微生物生长繁殖，可做食品防腐剂 B. 硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机的材料 C. 植物油可与氢气加成，可利用植物油来生产肥皂 D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 6. 肼(N2H4)可用于锅炉除氧剂，利用反应可制备。下列叙述正确的是 A. NaCl晶体可以导电 B. 制备时，NaClO应过量 C. 碱性：NH3>N2H4 D. 一个N2H4分子中有4个σ键 7. 下列说法不正确的是 选项 事实 解释 A 笼状“可燃冰”在常温常压下迅速分解释放甲烷 笼状“可燃冰”中分子之间没有氢键，只有微弱的范德华力 B 苯酚与FeCl3溶液作用显紫色 苯环影响了与其直接相连的羟基的活性 C 键角：PF3小于PCl3 电负性：F>Cl>P D 贝壳内外层的无机成分主要是CaCO3，外层坚硬，内层光滑 两种碳酸钙的晶体结构不同 A. A B. B C. C D. D 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C. 碳酸钠粉末遇水生成晶体： D. 用酒精检测仪检测酒驾，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 9. 抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能，其制备方法如下。下列说法错误的是 +C6H12O6(葡萄糖)+H2O A. 抗坏血酸可溶于水 B. 葡萄糖的水溶液中，绝大部分葡萄糖为环状结构 C. AA2G体现抗氧化功能的官能团只有一种 D. 葡萄糖的羟基与抗坏血酸的羟基脱水形成AA2G 10. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，该样品提纯实验中。下列说法正确的是 A．本实验相关的图标 B．溶解粗品 C．冷却结晶、过滤，除去泥沙 D．蒸发结晶获取苯甲酸晶体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关含硫化合物的说法中，正确的是 A. 中所有S原子所处的化学环境相同 B. 硫代碳酸钠()中阴离子的空间结构为V形 C. 已知+H2O，与足量甲醇反应可生成 D. 遇水完全水解，可得三种弱酸 12. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A. 乙室电极 B. 隔膜为阳离子膜 C. 若扩散到乙室将对电池电动势产生影响 D. 电镀铜时，在溶液（电镀液）中加入少量氨水，可使镀层光亮 13. 自然界中辉钼矿主要成分为(Mo与Cr同族)，该物质质地软，有滑腻感，熔点2370℃。可用于制作润滑材料、电极材料等。其结构为层状结构，其单层二维部分结构如图所示。下列说法正确的是 A. 由结构可知x=1，y=3 B. 该晶体中Mo-S之间不存在配位键 C. 该物质可在空气中高温煅烧，产物为和 D. 其作为电极材料表现优异，与层内形成的网格以及层间弱作用力能让金属阳离子嵌入和脱嵌有关 14. 我国科研人员以硫酸、乙腈()和水混合为电解液，采用电解法将百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极A表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电极A上发生氧化反应 B. 历程中有碳碳双键的断裂，同时有碳氧双键的形成 C. 用18O标记电解液中的水，可得到 D. 以为原料，也可得到TQ 15. 海水中含有丰富的化学资源，某同学用模拟海水进行某些物质获取，方案如下： 模拟海水中的离子浓度(mol/L)(25℃，pH=8.3) Na+ Mg2+ Ca2+ Cl− 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 。下列说法正确的是 A. 溶液M中存在的阳离子只有Na+和Mg2+ B. 沉淀物X为CaCO3 C. 沉淀Y是Mg(OH)2和Ca(OH)2混合物 D. ，，可用该反应制备Mg(OH)2 16. 1，2−二溴乙烷在农业生产中常用作杀虫剂，还可作汽油抗爆剂的添加剂。实验室制备1，2−二溴乙烷的主要反应原理如下：装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇 1，2−二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 −130 9 −116 下列说法正确的是 A. 装置A中过量的乙醇与浓硫酸混合，迅速升温到170℃左右产生乙烯 B. 装置C中应加入酸性高锰酸钾溶液，其目的是吸收SO2、乙醇等 C. 装置D烧杯中为冰水混合物，以减少产品挥发 D. 纯化产物：加NaOH溶液萃取分液→水洗下层，分液→下层液体加MgSO4，过滤→滤液蒸馏 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 钠、镓(Ga)、钪(Sc)等金属及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示，各原子均满足8电子稳定结构。 ①的配位数是______。 ②的电子式______。 ③将该物质在水中加热能彻底水解，请设计实验检验水解后溶液中的主要阴离子______。 （2）熔点为，工业上采用电解熔融制备金属，电解反应方程式：，加入可降低熔化温度。查资料知，加入也可降低熔化温度，工业上不选择加入的原因______。 （3）镓的氯化物种类繁多，可用于半导体、有机催化等领域。 ①基态的简化电子排布式为：______。 ②易“水解”，与水反应生成，请写出其与水反应的化学方程式：______。 （4）钪()是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪()的工业流程如下： ①磷精矿中加稍过量硝酸充分酸浸，过滤后的滤液中含有的酸是______(填化学式)。 ②“萃取”中，钪与萃取剂形成的配合物结构如图所示，为长链烷烃基。钪能从水溶液中被萃取进入有机相的原因有______(填序号)。 A．配合物与水能形成分子间氢键 B．溶液的酸碱性适度 C．钪与形成配位键 D．具有疏水性 18. 将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此制甲醇工艺被广泛关注。 （1）某研究小组采用电化学方法将转化为甲醇，装置如图，电极上的电极反应式是______。 （2）有人提出以下两种制备甲醇的方法。 方法I： ① ② ③ 方法II： ④ ①反应③______ 。工业上不能用方法II制备甲醇的原因______。 ②方法I：恒温恒容条件下，用原料气、以物质的量浓度之比投料时，控制合适条件甲醇的选择性为。初始，平衡转化率为，则该条件下反应①的______。(列出计算式即可) ③请作出按方法I在相同时间内甲醇的选择性随温度增大的变化趋势图______ (已知活化能)。 （3）在恒温恒压条件下，反应物投料比对反应的影响结果如图所示。(图中：代表转化率，代表产率)。 根据实验结果表明随增大，甲醇产率增大的原因______。 （4）某催化剂作用下加氢制甲醇的催化机理如图所示(活化能，为氧空位)根据反应催化机理图分析下列说法正确的是______。 A. 适当增大催化剂的比表面积及分散度，有利于提高反应物的吸附速率 B. 氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力 C. 氢碳比增大，的转化率和甲醇的收率均增大，所以工业制备氢碳比越大越好 D. 降低氢化过程的活化能，能加快甲醇的生成速率 19. 某实验小组采用如下两种方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 方案Ⅰ：光催化技术是利用太阳能驱动化学反应的前沿方向。某课题组采用光催化水产生羟基自由基()而启动反应，再利用将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸。 反应原理： （1）反应中采用“乙腈-水混合溶液”的原因______。 方案Ⅱ：向反应管中加入一定量的对甲基苯甲醛和10 mL丙酮，光照，连续通入空气监测反应进程。得到混合溶液A，后续操作如下： 产率测定：系列操作下得到的数据如下： 反应时间/h 1 2 3 4 6 8 10 12 对甲基苯甲酸产率/% 18 38 58 75 85 78 70 65 （2）上述流程中的一系列操作为：分液、洗涤、干燥、过滤、蒸馏。其中干燥步骤中可选用的最佳干燥剂为______。 A. 浓硫酸 B. 无水 C. 固体 D. 无水 （3）根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如图。反应5h时，可判断对甲基苯甲醛几乎完全转化的理由______；根据不同时间测得：对甲基苯甲酸的产率先升高后下降，下降的原因可能是______。 （4）下列说法不正确的是______。 A. 若用过量的代替空气作氧化剂，会产生副产物对苯二甲酸 B. 加入丙酮的作用是作溶剂，增大反应物在水中的溶解度，加快反应速率 C. 两次乙酸乙酯的作用都是提取目标产物 D. 对甲基苯甲酸的熔点高于对甲基苯甲醛是因为前者存在分子间氢键 （5）用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。为保证气氛，通前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的，操作顺序为：①→②→______(填标号)，重复后四步操作数次。 20. 有机物H是一种生物活性物质，某研究小组通过如下流程制备化合物H： 已知：①(和为烃基，X为卤素原子) ②克莱森重排： 请回答下列问题 （1）B中的含氧官能团名称：______。 （2）E的结构简式为______。 （3）F→G的化学方程式：______。 （4）下列选项不正确的是______。 A. 化合物A的酸性比B的强 B. 化合物B与足量的发生加成反应后，所得产物有4个手性碳原子 C. 化合物C能与溶液发生显色反应 D. 在一定条件下，1 mol G与足量反应，最多消耗5 mol （5）G→H的过程中会生成一种分子式为的副产物，写出该副产物的结构简式______。 （6）是重要的化工原料。以苯和1，3-丁二烯为原料，根据已知信息设计化合物的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $