浙江宁波市慈溪中学等校2026届高三二模考试 化学试题

密★考试结束前 高三化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于纯净物的是 A.液氨 B.生铁 D.盐酸 2.下列化学用语表述正确的 超分了 A.NaCl晶体的晶胞： B.激发态碳原子核外电子轨道表示式：尚高○8⊙ CH C.SiO2的空间填充模型： -NO: D. 的系统命名：2,4,6-三硝基甲苯 3.下列说法错误的是 A.乙酸乙酯是一种具有香味的液体，储存时应密闭，并与氧化剂分开存放 B.称取1.6g固体NaOH,配制400mL浓度约为0.1mol·L1的NaOH溶液时不需要使用容量瓶 C.电石与水反应产生的气体通入硫酸铜溶液后，可直接点燃观察到浓烈的黑烟 D.用质谱仪测定甲苯的相对分子质量，质荷比m/z=92的峰是C6H5CH 4.根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A.离子半径：r(Na)>r(Mg2+) B.第一电离能：F>CI C.键的极性：HO>NH3 D.还原性：CH4>SiH4 5.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.食盐可阻碍微生物生长繁殖，可做食品防腐剂 B.硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机的材料 C.植物油可与氢气加成，可利用植物油来生产肥皂 D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 高三化学学科试题第1页共8页 6.肼(N2H4)可用于锅炉除氧剂，利用反应2NH3+NaCIO=NH4+NaC+H2O可制备N2H4。下列叙 述正确的是 A.NaCl晶体可以导电 B.制备时，NaCIO应过量 C.碱性：NH>NH4 D.一个N2H4分子中有4个o键 7.下列说法不正确的是 选项 事实 解释 笼状“可燃冰”在常温常压下迅速分解 笼状“可燃冰”中分子之间没有氢键，只有 释放甲烷 微弱的范德华力 B 苯酚与FeCL溶液作用显紫色 苯环影响了与其直接相连的羟基的活性 C 键角：PF3(94)小于PCl3(109.5) 电负性：F>C1>P 贝壳内外层的无机成分主要是CaCO, 两种碳酸钙的晶体结构不同 外层坚硬，内层光滑 8.下列方程式与所给事实不相符的是 A.CuC2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuC4]2-+4H2O=[Cu(H2O)4]2+4CI B.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HNO3(浓)=FeO+2NO2↑+H2O C.碳酸钠粉末遇水生成晶体：Na2CO3+xH2O=Na2CO3xHO D.用酒精检测仪检测酒驾，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 3CH CH,OH+2Cr,O+16H*=3CH,COOH+4Cr+1H,O 9.抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能，其制备方法如下。下列说法错误的是 HO- HO. 0、0 0 催化剂 HO HO +C6H1206(葡萄糖) +H20 HO 水溶液 OH HO H HO OH 抗坏血酸 AA2G OH A.抗坏血酸可溶于水 B.葡萄糖的水溶液中，绝大部分葡萄糖为环状结构 C.AA2G体现抗氧化功能的官能团只有一种 D.葡萄糖的羟基与抗坏血酸的羟基脱水形成AA2G 10.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，该样品提纯实验中。下列说法正确的是 粗品 冷AA 热水 C冷却结晶、过滤，除 D.蒸发结晶获取苯 A.本实验相关的图标 B.溶解粗品 去泥沙 甲酸晶体 高三化学学科试题第2页共8页 11.下列有关含硫化合物的说法中，正确的是 A.Na2S2O3中所有S原子所处的化学环境相同 B.硫代碳酸钠(NaCS3)中阴离子的空间结构为V形 0 C.已知，人，0一0。-01，S0与足量甲醇反应可生成H0 -OCH D.S=CBr2遇水完全水解，可得三种弱酸 12.利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预 加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 NH 纸 隔膜 A.乙室电极Cu-2e+4NH,=[Cu(NH)] B.隔膜为阳离子膜 C.若NH3扩散到乙室将对电池电动势产生影响 D.电镀铜时，在电镀液CuSO4溶液中加入少量氨水，可使镀层光亮。 13.自然界中辉钼矿主要成分为MoxSy(Mo与C同族)，该物质质地软，有滑腻感，熔点 2370℃。可用于制作润滑材料、电极材料等。其结构为层状结构，其单层二维部分结构如图所示。 下列说法正确的是 A.由结构可知X=1,Y=3 B.该晶体中Mo一S之间不存在配位键 C.该物质可在空气中高温煅烧，产物为MoO,和SO: D.其作为电极材料表现优异，与层内形成的网格以及层间弱作 ●Mo 用力能让金属阳离子嵌入和脱嵌有关 oS 14.我国科研人员以疏酸、乙睛(CHCN)和水混合为电解液，采用电解法将百里酚(TY)合成了百 里醌(TQ)。电极A表面的主要反应历程见图（灰球表示电极表面催化剂），下列说法错误 的是 A.电极A上发生氧化反应 (TY+H,O) B.历程中有碳碳双键的断裂，同时有碳氧双键的形成 80 (TQ C.用18O标记电解液中的水，可得到 D. 以 为原料，也可得到TQ OH 高三化学学科试题第3页共8页 15.海水中含有丰富的化学资源，某同学用模拟海水进行某些物质获取，方案如下： 加NaOH固体 1.0 mL 1.0 mol/L 调到pH=11.0 →滤液N 1.0L模拟海水NaOH溶液 滤液M 过滤 (25C,pH=8.3) 过滤 沉淀Y ① 沉淀X 模拟海水中的离子浓度 Nat Mg2+ Ca2+ CI HCO; (mol/L)(25℃，pH=8.3) 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10mol·L1,可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液 体积不变。Ksp(CaCO3=5×10-9 Ksp(MgCO3)=7×10-6Kp[Ca(OH)2]=5×106KMg(OH2]=6×10-l2 下列说法正确的是 A.溶液M中存在的阳离子只有Na和Mg2+ B.沉淀物X为CaCO3 C.沉淀Y是Mg(OHh和Ca(OH)h混合物 D.MgCO3+Ca(OH2=Mg(OH2+CaCO3,K=1.17x109,可用该反应制备Mg(OH2 16.1,2-二溴乙烷在农业生产中常用作杀虫剂，还可作汽油抗爆剂的添加剂。实验室制备1,2 二溴乙烷的主要反应原理如下：CH2=CH2+B,→BCH,CH2Br装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/gcm3 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/C -130 9 -116 下列说法正确的是 A.装置A中过量的乙醇与浓硫酸混合，迅速升温到170℃左右产生乙烯 B.装置C中应加入酸性高锰酸钾溶液，其目的是吸收SO2、乙醇等 C.装置D烧杯中为冰水混合物，以减少产品挥发 D.纯化产物：加NOH溶液萃取分液→水洗下层，分液→下层液体加MgSO4,过滤→滤液蒸馏 高三化学学科试题第4页共8页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.钠、镓(Ga)、钪(Sc)等金属及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示，各原子均满足8电子稳定结构。 ●CN O Nat ①Na的配位数是 ②CN的电子式 ③将该物质在水中加热能彻底水解，请设计实验检验水解后溶液中的主要阴离子 (2)NaCl熔点为800.8C,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na,电解反应方程式： 580℃电解 2NaCl(1) 2Na()+Cl,(g),加入CCl2可降低熔化温度。查资料知，加入MgCl2也可降低熔化 CaCl,(1) 温度，工业上不选择加入MgCl2的原因▲ (3)镓的氯化物种类繁多，可用于半导体、有机催化等领域。 ①基态Ga的简化电子排布式为：▲_： ②GaCl2易“水解”，与水反应生成Ga(OH3,请写出其与水反应的化学方程式： (4)钪(S©)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿（主要 成分为Cas(PO4)3F,含少量ScPO4、FeO、Fe2O3、SiO2)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： HNO 萃取剂 业 磷精矿→酸浸→萃取→萃取液 … →草酸钪晶体 滤渣1 萃余液 ①磷精矿中加稍过量硝酸充分酸浸，过滤后的滤液中含有的酸是▲ (填化学式)： ②萃取”中，钪与萃取剂形成的配合物结构如图所示，R为长链烷烃基。钪能从水溶液中被萃取 进入有机相的原因有▲一 (填序号) OR A.配合物与水能形成分子间氢键 B.溶液的酸碱性适度 C.钪与O形成配位键 D.-R具有疏水性 高三化学学科试题第5页共8页 18、将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替 代燃料，因此制甲醇工艺被广泛关注。 (1)某研究小组采用电化学方法将CO2转化为甲醇，装置如图1。 电极TiO2上的电极反应式是 ▲_。 (2)有人提出以下两种制备甲醇的方法。 方法1：①C02(g+3H2(g)≠CHOH(g十H2O(g)△H=-49.4kJ/mol 2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/mol Bivo. T ③CO(g+2H(g)≠CHOH(g) △H3 第18题图1 方法I:④CO(g+2H2O(g)≥CH3OH(g)+3/2O2(g)△H4=+676.48kJ/mol ①反应③△H3=▲kJ/mol。工业上不能用方法Ⅱ制备甲醇的原因 ②方法缸：恒温恒容条件下，用原料气CO2(g)、H2(g)以物质的量浓度之比1：3投料时，控制合适 条件甲醇的选择性为40%。初始c(C02)尸1.0mol/L,C02平衡转化率为50%，则该条件下反应①的 K=▲。（列出计算式即可） ③请作出按方法I在相同时间内甲醇的选择性随温度增大的变化趋势图（已知活化能E。>E@)。 甲 醇选择性s →TC) 18题图2甲醇选择性随温度 (3)在恒温恒压条件下，反应物投料比对反应的影响结果如图3所示。（图3：X代表转化率，S代 表产率)。 35 (a) 35 30 30 25 25 20 20 15 15 CH,OH -Xco2 。-ScHjou 4 (4)脱附 10 0 1.01.52.02.53.03.54.04.5 n(H)/n(CO.) 18题图3H/C02物质的量之比对反应结果的 18题图4C02加氢制甲醇的催化机理 根据实验结果表明随c(H2)增大，甲醇产率增大的原因 △ 0 (4)某催化剂作用下CO2加氢制甲醇的催化机理如图4所示（活化能E3>E4>E2>E1,口为氧空位） 根据反应催化机理图分析下列说法正确的是▲ A适当增大催化剂的比表面积及分散度，有利于提高反应物的吸附速率 B.氧空位浓度高，有利于增强的H2吸附能力 C氢碳比增大，CO2的转化率和甲醇的收率均增大，所以工业制备氢碳比越大越好 D.降低氢化过程的活化能，能加快甲醇的生成速率 高三化学学科试题第6页共8页 19.某实验小组采用如下两种方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 方案I:光催化技术是利用太阳能驱动化学反应的前沿方向。某课题组采用通过光催化水产生羟基 自由基(OH)而启动反应，再利用O2将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸。 光催化，0 反应原理：CH CH CH COOH 乙腈一水，常温常压 (1)反应中采用“乙腈-水混合溶液”的原因 方案Ⅱ：向反应管中加入一定量的对甲基苯甲醛和10L丙酮，光照，连续通入空气监测反应进程。 得到混合溶液A,后续操作如下： 太阳光 CHO HC COOH 丙酮，空气室温 反应时间0h 反应时间：2h ①蒸去丙酮 有机层 混合液A ②NaOH溶液 反应时间：5h ③乙酸乙酯 ④调pH=I 一系列 水层 混合液B 10.0 40 2.0 0.0 ⑤乙酸乙酯 操作 粗产品 8.0 6.0 化学位移 产率测定：系列操作下得到的数据如下： 反应时间h 2 3 6 8 10 12 对甲基苯甲酸产率/% 18 38 58 75 85 78 70 65 (2)上述流程中的一系列操作为：分液、洗涤、干燥、过滤、蒸馏。其中干燥步骤中可选用的最佳 干燥剂为 A.浓硫酸 B.无水Na2CO3 C.NaOH固体 D.无水NaSO4 (3)根据反应液的核磁共振氢谱（已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰）监测反应进程 如图。反应5h时，可判断对甲基苯甲醛几乎完全转化的理由 根据不同时间测得：对 甲基苯甲酸的产率先升高后下降，下降的原因可能是▲ (4)下列说法不正确的是▲ A.若用过量的KMO4代替空气作氧化剂，会产生副产物对苯二甲酸 B.加入丙酮的作用是作溶剂，增大反应物在水中的溶解度，加快反应速率 C.两次乙酸乙酯的作用都是提取目标产物 D.对甲基苯甲酸的熔点高于对甲基苯甲醛是因为前者存在分子间氢键 (⑤)用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。为保证18O2气氛，通18O2前，需先使用“循环冷冻脱气 法”排出装置中（空气中和溶剂中）的16O2,操作顺序为：①→②→▲→▲→▲（填标 号)，重复后四步操作数次。 ①关闭阀门 ②液氮冷冻反应液 ③打开阀门抽气 液氮 ④反应液恢复室温 真空泵 安全瓶 高三化学学科试题第7页共8页 20.有机物H是一种生物活性物质，某研究小组通过如下流程制备化合物H: COOCH, COOCH, COOCH, OH OH OH 10%Pt 日2 CH,COOH C,H,BrCH,NO,△， 0s04, NalO NO. NH, NHCOCH, A B 0 COOCH, COOCH, OH C2HINO,- aBHC,HNO, ISO,CH 一定条件 E aHCO3 OSO,CH, NHCOCH, NHCOCH, G H 已知：①R1-OH+R2-X→R1-O-R2+HX(R1和R2为烃基，X为卤素原子) ②克莱森重排： B,3]o迁移 互变异构 烯丙基苯基醚 虾状过渡态 邻烯丙基酚 请回答下列问题 (1)B中的含氧官能团名称： (2)E的结构简式为■ (3)FG的化学方程式： (4)下列选项不正确的是 A.化合物A的酸性比B的强 B.化合物B与足量的H发生加成反应后，所得产物有4个手性碳原子 C.化合物C能与FeCl3溶液发生显色反应 D.在一定条件下，1molG与足量NaOH反应，最多消耗5 mol NaOH (⑤)G→H的过程中会生成一种分子式为C24H26N2O3的副产物，写出该副产物的结构简式▲ OH 6) 是重要的化工原料。以苯和1,3-丁二烯为原料，根据已知信息设计化合物 OH 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 高三化学学科试题第8页共8页 高三化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共48分） 题号 1 2 4 5 6 > 答案 A D D C A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B C C D B B D 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分，每空2分) (1)①4：②[N:CN]2或[N:CN ③取水解液分装两支试管，在一支中滴加酚酞，变红则有OH,在另一支中滴加BCl2溶液，有白色沉 淀产生，则有C032。(每个离子检验各1分，其他合理答案也可以)》 (2)半径：Mg2+<Ca2+,离子键：MgCl2>CaC2,加MgC2降熔效果不如CaCl2: 氧化性Mg>Na,Mg2+优先Na*放电：MgC2水溶液水解， 获取MgC2晶体成本高（任写其中2点） (3)①[Ar]3d04s24p':②2GaCl2+6HO=2Ga(OHD3+H2↑+4HCl (4)①HPO4、HF、HNO3(两个1分，三个2分，多写只看前三个)： ②BCD(选2个1分，3个2分，错选没分) 18、(14分) (1)C02+6H+6e=CH3OH+H20(2分) (2)①-90.4(2分)：方法Ⅱ的反应④吸热且嫡减，不能自发。(2分) ②(0.5)0.2) (2.1)0.5) (2分) ③(2分) 甲醇选择性 图c甲醇选扦性随温度变化图 (3)增大氢碳比，有利于反应①与②正向进行且对主反应的影响更大，甲醇选择性提高： 反应②生成的C0有利于反应③正向进行，也使甲醇选择性提高。(2分) (4)AD(2分) 19、(10分) (1)乙腈一水混合液的乙腈作溶剂，能溶解对二甲苯：混合液中的水产生·OH而启动反应(2分，) (2)D(2分) (3)谱图中无羧基H的吸收峰，产物只出现三种峰，说明基本反应完全(1分) 对甲基苯甲酸进一步被氧化(1分)》 (4)BC(2分)(5)③①④(2分) 答案第1页，共2页 20.(12分) (1)酯基、羟基(1分) COOCH OH (2) CHO (2分) NHCOCH, COOCH, COOCH, OH OH (3) +NaCl C02 +H2O OH 入0S0,CH, NHCOCH, NHCOCH, (2分，NaHCO3没有写入反应也给2分) (4)BC(2分) COOCH, NHCOCH, 0 (5) (2分) NHCOCH, COOCH, ①NaOH c→ 一定条件 OH FeCl3 ②HH (6) 入B B (3分，合成苯酚1分；1,3-丁二烯1,4加成1分，重排1分) 答案第2页，共2页