2026年广东清远市阳山县中考一模化学试卷

2026年初中学业水平适应性考试(一) 化学 说明：1.本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写 在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按 以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量： H —1 C—12 O—16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列生活用品的主要成分属于合成材料的是 () A.紫砂壶 B.纯棉布 C.铜火锅 D.尼龙绳 2.下列物质属于单质的是 () $$A . C _ { 6 0 }$$ B.纯碱 C.稀有气体 D.干冰 3.下列做法不利于保护环境的是 () A.推广使用一次性筷子 B.纸张双面使用 C.回收利用塑料瓶 D.实验废液倒入废液缸 4.小笼包是我国一种传统食物。下列说法错误的是 () A.面团所含淀粉属于糖类 B.包子馅所用肉类含蛋白质 C.蒸包子时只发生物理变化 D.包子可以为人体提供能量 5.下列化学用语正确的是 () A.氧化铁 -FeO B.2个氮原子 - -2N C.钠离子 - $$- N a ^ { 1 + }$$ D.碳酸钾 - $$K C O _ { 3 }$$ 6.地衣酚(C,HO2)是石蕊的主要成分之一。下列说法不正确的是 () A.石蕊是混合物 B.地衣酚中碳、氢原子个数比为7：8 C.地衣酚由三种元素组成 D.醋酸能使石蕊变蓝色 7.下列实验操作不正确的是 不断搅拌 蘸取待测液 的玻璃棒 干燥的 玻璃片 浓硫酸 pH试纸 浓硫酸目 A.稀释浓硫酸 B.检查气密性 C.测溶液pH D.干燥氧气 8.某同学构建了盐酸化学性质的思维导图，以下四种物质均能与盐酸反应，则M可以是 A.Na2 COa B.Cu C.CH D.CO2 9.实验室制取O2,下列操作、药品和装置不正确的是 MnO, 溶液 A.选择药品 B.发生装置 C.收集方法 D.验满 10.铀是制造原子弹的核心材料。铀在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 ( A.铀的原子序数为92 92 B.铀的元素符号为U 舢 238.0 C.铀元素的相对原子质量为238.0 D.铀原子的质子数为61 11.下列劳动实践活动与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用KNO3溶液配制绿植生长的营养液 KNO3是复合肥料 B 晾晒湿衣服，阳光下比阴凉处干得更快 温度高，分子运动速率快 C 用含盐酸的洁厕剂清洗水垢 盐酸有挥发性 D 使用煤炉时，用扇子向煤炉扇风 加快空气流通，提供充足氧气 12.光照时CO2和H2O在一定条件下可转化为甲酸(HCOOH),反应的微观示意图如图所示。下列 说法错误的是 ( ) A.甲酸属于有机物 光 。氧原子 B.反应前后催化剂的质量不变 ●氧原子 催化剂 C.该反应前后原子数目不变 ○碳原子 D.参加反应的●○0和Q9的质量比为1：1 13.如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法错误的是 A.a点表示对应温度下的KNO3饱和溶液 ↑溶解度/g KNO 138 B.b点溶液的溶质质量分数为64% 64 C.c点溶液中溶质与溶剂的质量比为69：50 D.d点溶液降温至40℃时有晶体析出 1020304050607080温度/℃ 14.如图是液化气灶的结构示意图。下列说法不正确的是 ) A.液化气是可燃物 火盖 环 点火瓷针 B.点火瓷针的作用是使温度达到着火点 底座太© 进气管2交 C.火焰发黄时，调小进风管的开关 ®进风管 D.环、火盖上的小孔是使燃气充分燃烧 15.下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氢气中的水蒸气 将气体通过生石灰 B 鉴别羊毛和尼龙 分别灼烧后闻气味 C 鉴别NaOH和NaCl 分别溶于水，测溶解前后温度的变化 D 除去CO2中混有的少量CO 在氧气中点燃 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16.沈括在《梦溪笔谈·杂志一》原文记载“鄜、延（地名）境内有石油，旧说‘高奴县出脂水’，即此也。 生于水际，沙石与泉水相杂，惘惘（慢慢）而出…此物后必大行于世，自予始为之。盖石油至多， 生于地中无穷”。这段文字是世界上最早关于“石油”的命名和科学记载，比西方早500多年，并一 直沿用至今。 (1)“脂水”指的是 ,属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)石油“生于水际，沙石与泉水相杂，惘惘而出”，人们利用石油 (填“难溶于水”或 “易溶于水”)的性质，可以将其与水和沙石分离开。 (3)现代石油工艺提炼的汽油中含有辛烷(C8H8),写出辛烷燃烧的化学方程式： ,汽油燃烧产生的 驱动发动机工作。 (4)沈括根据石油“生于地中无穷”而预言其将大行于世，这体现了科学探究中 (填字母) 的重要性。 A.实验验证 B.大胆猜想与推理 C.查阅文献 17.【科普阅读】 水是生命之源，但地球上的淡水资源仅约占全球总水量的2.5%，其中易于利用的河流、湖泊 水更是稀少。我国水资源总量位居世界第六，但人均占有量仅为世界平均水平的四分之一。同 时，水资源在时间和空间上分布极不均衡，南丰北缺的特征显著。如图是我国2010~2021年水资 源总量及人均水资源量，表1是国际公认的水资源短缺标准。 2010-2021年我国水资源总量及人均水资源量 一水资源总量（亿立方米）。人均水资源量（立方米/人） 35000- 32466.4 b0906.4 31605.2 r3000.0 30000 29528.8 27962.6 28761.2 29041 29638. 27957.9 7266 27462.5f 2500.0 25000 23256.7 2000.0 50.8 20000 2026.5 10Q 500.0 15000 1000.0 10000 5000 500.0 0 0.0 201020112012201320142015201620172018201920202021 表1国际公认的水资源短缺标准(m/人) 缺水程度 人均水资源量 轻度缺水 <3000 中度缺水 <2000 重度缺水 <1000 极度缺水 500 资料：天然水体中含有泥沙、腐殖质、细菌和溶解性杂质，不能直接饮用。现代自来水厂的净 化过程，是一系列物理和化学方法的精妙结合。通常包括“混凝一沉淀一过滤一吸附—消毒”等核 心步骤，以确保供水安全。然而，净化处理并非一劳永逸。随着工农业快速发展和城市化进程，水 资源短缺问题日趋严重。因此，保护水资源和防治水污染，已成为关乎国家发展和人民福祉的重 大课题。 依据上文，回答问题。 (1)地球上的淡水资源仅约占全球总水量的 ;我国水资源在时空分布上呈现 特点。 (2)据图，我国水资源总量丰盈不一，可能跟当年的 (填一种气候现象)有关，根据人 均水量判断，总体上我国缺水程度处于 (3)活性炭是常用的净水剂，它具有 的结构，能吸附水中色素和异味。 (4)次氯酸(HCO)是目前最安全的自来水消毒剂，但常温下容易分解生成HC1和一种单质，反应 的化学方程式为 (5)生活中保护水资源的措施： (写1条即可)。 18.【基础实验与跨学科实践】 (1)探究金属的物理性质和化学性质。 实验操作 现象 解释与结论 铜片的硬度比金属甲 (填“大”或 阴片 铜片上留下的划痕比金属甲更深 “小”) 互相刻画 用坩埚钳夹持一块铜片，放在酒 在加热的条件下，铜能与氧气反应 精灯火焰上加热 缓慢生成气泡，经检验，产生的气 化学方程式： 取一段镍(N)丝伸入稀硫酸中 体是氢气 (反应中Ni显十2价) 另取一段镍丝伸入硫酸铜溶液中 金属活动性：N>Cu 溶液由蓝色逐渐变成绿色 (2)探究铁生锈的条件及防腐措施。 任务一利用软塑料瓶改进探究铁生锈条件的实验。 Ⅳ中铁钉生锈比Ⅲ中快，可知铁生锈速率与 有关；实验V在软塑料瓶 中完成，一周后，可观察到 和铁生锈的现象。 任务二福建号航母的飞行甲板采用了一种新型高强度合金钢。该钢材的主要成分如表所示： 金属 质量分数/% 主要作用 Fe 基体 形成钢的基体结构 C 0.050.10 保证强度的基础元素，提高韧性 Mn 1.502.00 提高强度和韧性 Ni 2.503.50 提高低温韧性和耐腐蚀性 Cr 0.80~≈1.20 提高耐腐蚀性和高温强度 该材料实现了约800MP的屈服强度，优异的低温韧性和耐海洋大气腐蚀性能。 「，从表中可知，为提高材料在严酷海洋环境下的使用寿命，主要依赖的金属是 和 (填元素符号)。 iⅱ.碳(C)含量被严格控制在很低的水平(0.05~0.10%)，这主要是为了在获得一定强度的同时， 保证材料具有良好的 19.【科学探究】 过氧化氢溶液为常用的消毒液。项目学习小组借助数字化实验仪器探究过氧化氢消毒液储存条 件与不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。 任务一 探究浓度、温度、酸碱性对过氧化氢分解率的影响。 (1)用30%的过氧化氢溶液配制6L10%的过氧化氢溶液（密度为1g/mL),需要30%的过氧化 氢溶液的质量为 g;稀释过氧化氢溶液不需要用到的下列仪器是 (写仪器名称)。 分别测1小时内过氧化氢的分解率。 实验1：60℃时，取6L30%的过氧化氢稀释成不同浓度的溶液，控制溶液pH为7.0。实验结 果如图1。 实验2：取6L30%的过氧化氢溶液，控制溶液的pH为7.0，改变体系的温度。实验结果如图2。 实验3：60℃时，取6mL30%的过氧化氢溶液，调节pH从3.1变化到13.2。实验结果如图3。 70 3.5 140 60 3 好120日 50 540 2 100 0 60- 4 20 0L 51015202530 030405060708090 35791113 浓度/% T/℃ pH 图1 图2 图3 (2)对比实验1和实验2可知，其他条件相同时， (填“浓度”或“温度”)对过氧化氢的分解 率影响较大。 (3)由图3可知，pH= (填数字)时，过氧化氢的分解率最大。 (4)任务小结：过氧化氢适合保持在 (填“酸”或“碱”)性条件下常温储存。 任务二探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响。 【提出猜想】催化剂的质量影响过氧化氢的分解速率。 【实验实施】各取3mL溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液(pH=4)于装置中，分别加入不同质 量的CuC2,测得有关数据如表所示。 催化剂 实验序号 质量/g 反应时间/s 收集装置中氧气的体积分数 甲 0.03 t CuCl2 乙 0.04 t2 32.21% 丙 0.05 t妇 【分析讨论】ⅰ.从实验的科学性角度看，还需要使三次实验中过氧化氢溶液的 相同，实验 证明猜想成立，得出该结论的依据是 (用t的大小关系表示)。 ⅱ.二氧化锰是过氧化氢分解的理想催化剂，反应的化学方程式为 【拓展延伸】20℃时，取6L10%的过氧化氢溶液，测定过氧化氢在不同时间范围内对枯草杆菌 黑色变种芽孢的杀灭作用，结果如表所示。 杀灭率/% pH 10 min 30 min 50 min 2.0 76.31 99.06 99.97 6.0 49.84 96.73 99.90 8.0 34.46 91.84 94.90 (5)本研究中过氧化氢杀灭枯草杆菌黑色变种芽孢效果最好的条件是 20.MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3,含少量FCO3)为原料制备高 纯MgO的实验流程如图1所示： 稀硫酸 H,0,溶液 氨水 菱镁矿浸取、过滤氧化调节pH、过滤→MgSO,→MgO 滤渣 Fe(OH) 图1 (1)“浸取”时，为提高反应速率，可实施的操作是 (写一条即可)， 加入稀硫酸反应的化学方程式为 (写出1个即可)。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeSO4十H2O2十H2SO4一Fe2(SO4)3+2X。 i.X的化学式为 ,反应前后铁元素化合价的变化是 ⅱ.为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 (写离子符号)和H。 100℃ (4)1.传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2,现代工艺：CO十MgSO4 MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有 iⅱ.脱硫：用(NH4)2SO,溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如 图2所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 70 98 60 ·脱硫效率 50 +氨气逃逸量 97 40 96 30 95 2 10 94 0.3 0 93 5.5 6.0 6.57.0 7.5 溶液pH 图2 21.围绕二氧化碳的利弊，同学们展开了主题式学习。 【生活中的CO2】(1)“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是 (多选，填字母)。 A.过量排放二氧化碳易引起温室效应 B.光合作用生成二氧化碳 C.干冰可用于人工增雨 D.二氧化碳有剧毒 (2)正常雨水的pH大小为5.6~6.0，略显酸性，其原因是 【课堂中的C02】同学们归纳了碳及其化合物的转化关系图（如图1）。 C ① CH, ④ ② CO CO ↑③ C,H,OH 图1 (3)四个转化均可通过加入同一种物质实现，该物质是 (写名称)，其中存在可逆转化的 是（仅通过一步实现）》 (填序号)。 【碳利用】(4)“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料一甲醇(CHOH),实现CO2的再利 用，其原理如图2所示。在反应过程中，CH3OH的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3 所示。 CH,OH的产率/% 10 1光照 80h 60 CH,OH 20外 0 CO, 255075100 催化剂(CuO等) Cu0质量分数/% 图2 图3 ①求理论上，消耗4.4tCO2能制得CHOH的质量。（列式计算） ②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为 时，甲醇的产率最高。>fl st. 1.D2.A3.A4.C5.B6.D7.B8.A9.B10.D 11.C12.D13.B14.C15.D 16.(除标注外，每空1分)(1)石油混合物 (2)难溶于水 (3)2C,Hm+250,点尴16C0,+18H,0(2分)热能 (4)B 17.(除标注外，每空1分)(1)2.5%分布不均，南丰北缺 (2)降雨（或降水）轻度缺水 (3)疏松多孔 (4)2HC1O一2HC1+O2◆(2分) (5)用洗菜水浇花（合理即可） 18.(除标注外，每空1分)(1)小铜片表面逐渐变黑Ni+ H2SO,一NiSO+H2◆(2分)镍丝表面有红色固体生成 (2)氧气的浓度塑料瓶变瘪1.Ni Cr i.韧性 19.(除标注外，每空1分)(1)2(2分)酒精灯(2)浓度 (3)9 (4)酸1.温度4>6>4i.2H,0.022H0+ O2↑ (5)pH=2,杀灭时间为50分钟 20.(除标注外，每空1分)(1)搅拌（或粉碎菱镁矿或适当提高 稀硫酸的浓度)（合理即可）FeCO3+H2SO,一FeSO,+ CO2↑+HO(或MgCO3+H2SO一MgSO+CO2↑+ H2O)(2分) (2)1,H2O由+2价升高至+3价i.防止氨水和 H2O2受热分解 (3)Fe3+ (4)1.反应温度较低，节约能源i.溶液pH超过6.3后 氨气逃逸量显著增大，而脱硫效率没有显著提高，导致脱 硫成本增大(2分) 21.(除标注外，每空1分)(1)AC(2分) (2)空气中的二氧化碳与水形成碳酸 (3)氧气② (4)①解：设能制得CHsOH的质量为x, 200+4H0雀化剂2CH.0H+302 88 64 4.4t x…】分 88=44其…1分 64x x=3.2t…1分 答：能制得CH3OH的质量为3.2t(设、答共1分) ②50%