专题05 认识酸和碱（期末复习专项训练）八年级化学下学期新教材鲁教版五四学制

专题05 认识酸和碱 题型1 常见的酸和碱 题型2 常见的酸和碱的性质（重点） 题型3 酸碱指示剂 题型4溶液的酸碱性与pH 题型5 氢氧化钠等变质情况的探究 题型6 中和反应曲线 题型7 中和反应的实验探究 （重点、难点） 题型1 常见的酸和碱 1．【物质的分类】（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、 解题要点 核心知识点：物质学名、俗称、化学式一一对应关系 一、钙的化合物区分 1.CaO：学名氧化钙，俗称生石灰； 2.Ca(OH)2​：学名氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰； 3.CaCO3​：学名碳酸钙，大理石、石灰石主要成分。 二、钠的化合物区分 1.NaOH：学名氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠。 3.盐酸相关区分 1.HCl：氯化氢是纯净物（气态）；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，二者不是同一种物质。 解题思路：学名、俗称、化学式三者必须指代同一种纯净物，不符合任一条件即错误。 2.（25-26九年级上·全国·课前预习）下列关于浓硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心 3.（25-26九年级上·全国·课前预习）下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性 C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体 D．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 4.（25-26九年级上·上海·期中）有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是 A．俗称纯碱 B．氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂 C．应放在烧杯中称量 D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热 5.（2026·湖南怀化·三模）下列有关物质的性质或用途说法错误的是 A．熟石灰可用来改良酸性土壤 B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C．浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会增大 D．生石灰可与水反应，可用作食品干燥剂 题型2 常见的酸和碱的性质 1．【废渣中提取钴】（2026·广东汕头·模拟预测）金属钴（Co）在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中除残余的锌外，还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物（钴在氧化物中显+2价）。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及试剂省略）。 （1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是______。 （2）“酸溶”中，会产生______气体（填化学式），该气体具有______性，可回收用作燃料。 （3）“酸溶”中，钴的氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为____________。操作1～3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （4）沉铜中，与生成沉淀和______（写化学式），该物质可用于______工序（填“酸溶”或“沉铁”或“沉钴”）。 （5）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在______（填序号）。 A．70-75℃ B．75-80℃ C．80-85℃ D．85-90℃ 解题要点 （1） 考点：固体预处理作用 核心原理：粉碎固体→增大固液接触面积，加速反应、提高原料浸出率。 （2） 考点：金属与酸反应、氢气性质 废渣残留 Zn 和稀硫酸生成H2； 特征化学性质：可燃性，可用作燃料。 (3) 考点：化学式书写、复分解方程式、过滤操作 1.Co为+2价，氧化物为CoO，碱性氧化物+酸一盐+水，按复分解规律写方程式； 2.固液分离操作:过滤； 3.过滤配套玻璃仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗。 （4）考点:复分解产物判断、物料循环利用 1.根据复分解元素守恒推出副产物H2SO4； 2.硫酸可回到加酸的酸溶步骤循环使用。 （5）考点:图像数据分析原则 优选标准:选取钴离子去除率最高对应的温度区间。 2.【研究金属与酸反应的特点】（2026·江西宜春·二模）为深入研究金属与酸反应的特点，小组同学在烧瓶中加入打磨光亮的镁条和过量的稀盐酸，迅速塞紧瓶塞，利用传感器测得烧瓶内压强变化如图乙，下列说法正确的是 A．40s时镁与稀盐酸反应的速率最快 B．80s时，对应溶液中含有的溶质只有氯化镁 C．40s后压强变小是温度降低引起的 D．若镁条没有打磨，测得的数据也完全相同 3.【框图知识结合】（25-26九年级下·福建福州·阶段检测）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 A．若甲是紫色石蕊试液，说明石蕊能使稀硫酸变红 B．稀硫酸能与乙反应生成蓝色溶液，乙可能是CuO C．稀硫酸能与戊生成黄色溶液，则戊为Fe D．丁一定属于盐，可能是碳酸钠 4.【中国“飞天”舱外航天服】（2026·山东济宁·二模）中国“飞天”舱外航天服中含有氢氧化锂(LiOH)。氢氧化锂可溶于水，与氢氧化钠性质相似，如图归纳的性质中，不可能发生的是 5.【反应关系图认识酸和碱】（2026·陕西渭南·二模）利用初中化学常见的五种物质整理出如图的反应关系图，图中“一”两端的物质相互能反应。已知甲、乙、丙与图中其他两种物质的类别不同。下列说法不正确的是 A．甲与CuO反应后，固体总质量减小 B．CuO与乙反应时，有气泡冒出 C．丙在实验室可能用来检验CO2 D．乙与丙反应一定有水生成 题型3 酸碱指示剂 1．【紫花地丁的花朵含天然色素】（25-26九年级下·重庆梁平·期中）紫花地丁的花朵含天然色素，某化学小组先将紫花地丁花朵捣碎，后用纱布包裹、挤压得到紫色汁液，将汁液滴入白醋中变红色，滴入肥皂水中变黄绿色。下列说法正确的是 A．将紫花地丁花朵捣碎的目的是充分反应 B．“用纱布包裹、挤压”与实验室中的吸附操作相似 C．该汁液能区分稀盐酸和氯化钠溶液 D．将汁液滴入某溶液，显黄绿色，则该溶液一定是碱溶液 解题要点 1.植物指示剂核心规律 该色素类似酸碱指示剂：遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变黄绿色、中性溶液不变色。 2. 粉碎固体考点 捣碎植物原料：增大色素溶出面积，利于色素提取，无化学反应。 3. 分离操作区分 纱布包裹挤压：利用孔隙分离固体残渣与汁液，原理同过滤；吸附为吸附剂吸附杂质，二者原理不同。 4. 溶液酸碱性区分逻辑 稀盐酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，指示剂遇二者变色现象不同，可鉴别。 5. 碱性溶液易错点 使指示剂显黄绿色→溶液呈碱性；呈碱性≠一定是碱溶液（部分盐溶液也显碱性）。 2.（2026·天津·一模）端午节吃粽子，有的人喜欢蘸白糖吃。某同学对白糖水的酸碱性很感兴趣，他在实验室将少许白糖溶解于水，测得其溶液的。下列有关白糖水的说法正确的是 A．显碱性 B．显中性 C．显酸性 D．能使无色酚酞溶液变红 3.（2026·山西太原·二模）某同学进行了如图所示的实验，有关分析或现象描述正确的是 A．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 B．烧杯②中溶液变蓝 C．实验证明氯化氢分子在不断运动 D．烧杯①中溶质变多 【答案】C 【解析】A.去掉倒扣的大烧杯后，挥发出来的氯化氢分子会扩散到外界空气中，进入烧杯②的氯化氢分子减少，对实验有影响，A错误。 B.氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不是变蓝，B错误。 C.烧杯①中的氯化氢分子运动到烧杯②中，使石蕊溶液变色，可证明氯化氢分子在不断运动，C正确。 D.烧杯①中浓盐酸的溶质氯化氢不断挥发逸出，溶质质量减少，D错误。 4.【几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化】（2025·山东青岛·中考真题）几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化                玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚 题型4 溶液的酸碱性与pH 1．（2026·新疆乌鲁木齐·二模）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液中加水，再向氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，利用传感器分别测得溶液的pH变化如图1、图2所示。下列说法正确的是。 A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B．图1：常温时，向点对应的溶液中加入大量水可使溶液的 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 解题要点 1.碱溶液加水稀释，pH减小但始终>7，不会变成酸性 2.pH>7溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝。 3.pH=7为中性，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。 4.pH<7溶液酸过量，继续加酸，溶质NaCl质量不变，其质量分数变小。面粉加工厂等场所，空气中悬浮大量可燃性粉尘，遇明火易达到爆炸条件，因此必须严禁烟火。 2.【生活中的物质】（2026年天津市南开区中考考前自测化学试题）生活中一些常见物质的pH如表，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2～3 6～7 7～8 12～13 A．柠檬汁 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．炉具清洁剂 3.（25-26九年级上·全国·课前预习）用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，再蘸取待测液滴在pH试纸上，则测得的pH与实际值相比 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 4.（25-26九年级上·全国·课前预习）某农田的土壤pH约为5.5，适宜在该土壤中种植的作物是 A．大麦(pH 6.0～7.0) B．马铃薯(pH 4.8～5.8) C．豌豆(pH 6.0～8.0) D．油菜(pH 5.8～ 6.7) 5.（25-26九年级上·全国·课前预习）下列关于溶液酸碱性强弱的说法，正确的是 A．酸溶液的酸性一定比碱溶液的酸性强 B．碱溶液的碱性一定比酸溶液的碱性强 C．单位体积内含有氢离子的个数越多，酸性越强 D．单位体积内含有氢氧根离子的个数越多，酸性越强 题型5 氢氧化钠等变质情况的探究 1．【氢氧化钠变质】（2026·陕西渭南·一模）向一定量部分变质的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，下列图像正确的是 A． B． C． D． 解题要点 1.明确溶液成分：部分变质的 NaOH 溶液，溶质为NaOH 和 Na₂CO₃（NaOH 与空气中 CO₂反应生成 Na₂CO₃）。 2.反应顺序判断：向该混合溶液中滴加稀盐酸时，盐酸先与 NaOH 发生中和反应（无气泡），待 NaOH 完全反应后，盐酸再与 Na₂CO₃反应（先反应生成 NaHCO₃，继续滴加盐酸才会产生 CO₂气体）。因此，反应初期无气体生成，NaOH 完全消耗后才会开始产生气体。 3.分析各物质的变化趋势： 气体质量：滴加盐酸初期无气体，NaOH 反应完后，盐酸与 Na₂CO₃反应生成 CO₂，气体质量逐渐增加，直至 Na₂CO₃完全反应后保持不变。 水的质量：反应前溶液本身有水；滴加盐酸时，盐酸中的水会使溶液水质量增加；NaOH 与盐酸反应生成水，也会使水质量增加；Na₂CO₃与盐酸反应也会生成水；盐酸过量后，继续滴加的盐酸中的水仍会使水质量增加，因此水的质量始终呈上升趋势，不会出现平台期。 NaOH 的质量：滴加盐酸后，NaOH 立即与盐酸反应，质量逐渐减少，直至完全消耗，因此 NaOH 的质量从反应开始就逐渐下降，不会出现先不变的阶段。 氯化钠的质量：NaOH 和 Na₂CO₃与盐酸反应均生成 NaCl，因此从滴加盐酸开始，NaCl 的质量就会逐渐增加，直至两种溶质完全反应后，NaCl 质量保持不变，不会出现 “平台期前的零增长阶段”。 2.（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）下列物质的溶液放置在空气中，溶液质量（忽略水的变化），因发生化学变化而增大的是 A．浓盐酸 B．澄清石灰水 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液 3.（2026·广东深圳·二模）下列实验方案能达到目的的是 选项 目的 方案 A 除去铁丝上的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中 B 除去CO2中少量HCl 将混合气体通入NaOH溶液中 C 鉴别NH4NO3固体和蔗糖 取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察 4.（25-26九年级下·江苏扬州·阶段练习）用如图装置进行实验(打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞)。下列说法正确的是 A．X是固体，Y是水，Z是水，观察到烧杯内导管口有气泡冒出 B．X是固体，Y是稀盐酸，乙是溶液，观察到烧杯中浑浊，则X中可能含碳酸盐 C．X是，Y是NaOH溶液，Z是水，观察到水倒吸进入锥形瓶，证明能与NaOH反应 D．X是久置的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到烧杯内导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质 5.（25-26九年级下·广西南宁·开学考试）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，不正确的是 A．氢氧化钙微溶于水 B．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们长期露置在空气中都容易变质 题型6 中和反应曲线 1.【曲线实验结合】（2026·湖南湘西·三模）NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中溶液pH的变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A．该实验是将NaOH滴入稀盐酸中 B．a点时，溶液中的溶质为NaCl C．b点时，溶液中的NaOH和HCl恰好完全反应 D．c点处的溶液能与CuSO4溶液反应产生沉淀 解题要点 1.判断滴定方向：曲线起点 pH<7（呈酸性），随着加入溶液体积增大，pH 逐渐升高并最终大于 7，说明是**将 NaOH 溶液滴入稀盐酸中**（反之若酸滴碱，曲线会从 pH>7 开始下降）。 2.关键节点的 pH 含义： pH=7（b 点）：表示酸碱恰好完全中和，此时溶质只有 NaCl，溶液呈中性。 pH<7（a 点）：盐酸过量，反应后溶质为生成的 NaCl 和剩余的 HCl，溶液呈酸性。 pH>7（c 点）：NaOH 过量，反应后溶质为生成的 NaCl 和剩余的 NaOH，溶液呈碱性。 3.各点溶质的判断方法：结合反应进程（是否恰好中和、谁过量），分析溶质组成，再结合物质的化学性质（如酸、碱的反应特性）判断后续反应能否发生。 4.中和反应核心原理：NaOH与HCI反应的化学方程式为NaOH+HC1=NaC1+H20，反应无沉淀、气体生成，溶质随反应进程由"酸过量一恰好中和一碱过量”变化。 5.常见物质反应特性：碱性溶液(含OH~)能与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀;酸性溶液(含H+)则不能发生该反应。 2.（2026·广东深圳·二模）某酒精（）检测仪原理如图1，检测到酒精时形成电流，显示屏读数与酒精含量成正比。向检测后的仪器内液体滴加溶液，溶液优先与稀硫酸反应，硫酸完全消耗后，再与醋酸发生中和反应。pH变化如图2，点a、b分别代表两种酸与溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A．铂（Pt）可用作电极，是因其具有导电性 B．图1显示屏的数值越大，待测气体中酒精含量越高 C．a、b两点对应的溶液中含有的质量不相等 D．已知溶液呈中性，则醋酸与反应产物的溶液呈碱性 3.（2026·河北石家庄·二模）图1所示为NaOH溶液与不同浓度稀硫酸反应的示意图。图2所示为溶液pH随加入稀硫酸体积的变化曲线。下列说法正确的是 A．甲组实验pH变化对应曲线II B．a点时溶液中大量存在的微观粒子为和 C．向b点溶液中滴入酚酞后溶液变红 D．结合实验和曲线Ⅰ、Ⅱ可知恰好完全反应时生成的质量不同 4．（2026·安徽合肥·二模）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．a点对应的溶液加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液加入适量氧化铁充分反应后溶液会变成浅绿色 5．（2026·重庆·三模）向一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸(如图甲所示)，在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随加入稀盐酸的质量的变化关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图像上任意一点)。下列说法错误的是 A．b点与c点烧杯中溶液的颜色不同 B．b点和d点溶液中的NaCl质量相等 C．a点、c点、e点溶液中溶质可能相同 D．a点和d点溶液中钠元素的质量分数相等 题型7 中和反应的实验探究 1.【叶脉书签】（2026·新疆哈密·三模）叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。将洗干净的树叶放在一定浓度的溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小组同学针对其反应原理展开了项目式探究。 任务一：从反应物消耗和能量变化的角度设计书签制作 用溶质质量分数为的稀盐酸对煮沸后的废液进行了中和处理（假设废液中的其他物质均不与酸反应）。反应过程中溶液的及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： （1）溶液可用于去除叶肉，是因为具有______性。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，该反应的微观实质是______，反应过程中不同时间点的微观粒子示意如下图，按时间先后排序为______（填序号）。 （3）由图乙可知，上述反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。 （4）有小组成员认为只通过图乙中的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为______。 任务二：从有新物质生成的角度设计实验 为验证中和反应有水生成，在老师的指导下，同学们查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如下图所示的三个实验。 【查阅资料】①变色硅胶吸水后由蓝色变为粉红色，②无水醋酸与氢氧化钠可发生中和反应。 （5）能证明酸和碱反应有水生成的现象是______。 （6）实验过程中，观察到实验中的形毛细管内液面______（填“左低右高”或“左高右低”）。 任务三：反思实验设计 （7）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，发现试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，并说明理由。答：______。 解题要点 1.任务一解题要点 NaOH 去除叶肉的原理：NaOH 具有腐蚀性（强碱性），能破坏叶肉组织。 2.中和反应核心： 化学方程式:HC1+NaOH=NaC1+H20。 微观实质:H+与OH一结合生成H20。 微观粒子排序:按反应进程，先只有Na+、OH—(初始)，再加入H+、Cl—，反应中H+与OH—结合，最终只剩Na+、Cl—和H2O。 3.反应热判断：温度曲线出现峰值，说明中和反应是放热反应。 4.pH 变化的严谨性：仅 pH 下降无法证明反应发生，需排除盐酸稀释 NaOH 溶液导致 pH 降低的干扰。 任务二解题要点 1.水的验证实验设计： 控制变量：A、B 为对照实验，分别排除 NaOH 固体、无水醋酸使硅胶变色的可能。 核心现象：只有 C 中硅胶由蓝色变为粉红色，证明中和反应生成了水。 2.装置压强变化：中和反应放热，装置内温度升高、压强增大，U 形管液面左低右高。 任务三解题要点 实验方案合理性判断：NaOH 固体溶于水也会放热，无法确定热量是否来自中和反应，因此方案不合理。需控制变量，排除溶解热的干扰。 2.【废水检测】（2026·江苏宿迁·模拟预测）中国造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。 【提出猜想】 造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠（Na₂SO3）中的两种或三种。 【查阅资料】 Na₂SO3化学性质与Na₂CO3相似，其水溶液呈碱性，能与酸反应生成SO₂。 【实验探究】 （1） 序号 操作 现象 结论 实验1 取少量废水于试管中，滴加几滴 _______溶液 溶液由无色变为红色 废水含有NaOH 实验2 另取少量废水于试管中，滴加足量BaCl2溶液，过滤 产生白色沉淀 废水含有Na2SO3和Na2SO4 实验3 向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸 产生气泡，_______ 【分析反思】 （2）实验3中产生气泡的化学方程式为________。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是_______。 【实验优化】 （3）向实验1反应后的溶液中滴加足量BaCl₂溶液，若观察到_______，则可证明废水中含有NaOH。 （4）废水处理：用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为______。 （5）废纸再造：造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨质量如题图所示。当NaOH用量为_______%时，脱墨效果最佳。 （6）漂白优化：小组同学查阅到常见的漂白工艺如下表所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用_______（填序号）工艺。 不同的漂白工艺 序号 起主要作用的物质 环保性 成本 白度稳定性 1 臭氧 高 较高 优 2 过氧化氢 高 适中 优 3 亚硫酸钠 中 较低 差 3．（25-26九年级下·吉林·阶段检测）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应的可视化，探究小组设计如下实验，请参与探究并回答下列问题。 实验一：监测温度 （1）向氢氧化钠溶液加入一定量的稀盐酸，使用温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应_____（填“吸热”或“放热”）。 实验二：观察颜色 （2）在试管中加入2 mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸，振荡，若反应发生，则该过程中溶液颜色的变化应该为________。 （3）在实际操作中出现如图所示现象。为探明原因，小组同学测量了试管中溶液的，并查阅酚酞变色范围如下： pH＜8.2时无色，pH为8.2~12呈红色，pH＞12时无色。则试管①中a的取值范围是_______。 实验三：检验反应后物质成分 （4）用玻璃棒蘸取试管③中的液体，放在酒精灯火焰上灼烧，出现白色固体，说明氢氧化钠溶液和盐酸反应。你认为该方案是否合理，并说明原因______。 （5）实验二、三运用如下两种思维模型证明无明显现象反应的发生，实验二的思维是____（填字母）。 实验四：定量测定 取一定量一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应后将混合溶液隔绝空气加热蒸干，所得固体冷却后称重。根据所得固体质量判断氢氧化钠溶液与盐酸是否反应。 （6）实验三、四剩余盐酸的质量不会影响实验结论，是因为盐酸具有__________（填性质）。 4．（2026·贵州·三模）某实践小组为探究“土壤酸碱度对向日葵种子萌发的影响”，设计了如下实验方案，请完成下列实验探究： （1）配制不同pH的土壤浸出液：分别配制pH为4、5、6、7、8的土壤浸出液，测定其pH时，应先将pH试纸放在__________（填仪器名称）上，再用玻璃棒蘸取浸出液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 （2）分组实验：取5个相同的培养皿，分别铺上滤纸，每个培养皿中放入10粒饱满、大小相同的向日葵种子，分别向每个培养皿中滴加等量的不同pH的土壤浸出液，使滤纸湿润，然后将培养皿放在__________（填适宜的条件）的环境中培养。 （3）观察记录：每天观察并记录种子的萌发情况，连续观察7天，统计每组种子的萌发率。 【实验现象】经过7天培养，各组种子的萌发率如下表所示： 土壤浸出液pH 4 5 6 7 8 种子萌发率（%） 30 75 90 95 40 【实验分析与结论】 ①实验中设置不同pH的土壤浸出液，其目的是__________。 ②由实验数据可知，向日葵种子萌发的最适宜土壤酸碱度是__________（填范围），土壤过酸（）或过碱（）时，种子萌发率__________（填“较高”或“较低”），原因是__________。 ③该实验中，每组放入10粒种子而不是1粒，其目的是__________。 （4）学校劳动基地计划种植向日葵，经检测，基地现有土壤pH范围为5～6，查阅资料可知向日葵适宜生长在pH范围为6～7.5的土壤中。为实现向日葵种植，需对土壤酸碱度进行调节，结合化学实验与传感器技术开展探究（如图1），回答下列问题： ①实验中需选用氢氧化钙将土壤pH由5～6调节至适宜范围，而非氢氧化钠，请结合物质性质分析原因：__________。 ②实际操作中，利用pH传感器监测土壤浸出液中加入氢氧化钙后的pH变化，结果如图2所示（横坐标为加入试剂质量、纵坐标为）。由过程中发生化学反应，结合图像特征，能证明该化学反应发生的证据是__________。 5．（2026·甘肃平凉·二模）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师的引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀盐酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾与盐酸发生反应了，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液的pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_____(填字母)。 A．氢氧化钾溶液滴加到稀盐酸中 B．稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中溶液的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合后溶液的温度变化如图2所示，说明氢氧化钾与稀盐酸混合后发生的反应____(填“吸热”或“放热”)，B点表示的含义是_____。 （3）借助酸碱指示剂：丙同学通过如图3所示实验，观察到_____，也能证明两者能发生化学反应，反应的化学方程式为_____。 【提出问题】针对反应过后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有氯化钾；猜想二：有氯化氢、氯化钾；猜想三：有氯化钾和氢氧化钾。 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组进行了如下探究，观察到两种不同的现象。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管，加入CuO粉末 _____ 溶液中有盐酸，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管，滴加AgNO3溶液 _____ 溶液中有盐酸，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案二提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 6．（2026·山东聊城·模拟预测）学习了酸和碱的化学性质后，某化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。 I.从物质变化的角度 实验一：甲同学将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，并记录pH变化情况如图1所示： （1）烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是______。用化学方程式表示烧瓶内发生的反应_____。 （2）观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是_____。 （3）若曲线图中b、c、d三点对应溶液中含的质量分别为，则大小关系是______。 实验二：乙同学从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图2所示： （4）对比试管①③，当观察到_____的现象则证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 （5）要证明试管②中的酸碱发生了中和反应。还可选用_____代替碳酸钠(填字母)。 a.酚酞       b.氧化铜           c.锌粒 II.从能量变化角度 实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验： （6）实验①：10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合； 实验②：10mL20%的盐酸与_____mL蒸馏水混合； 实验③：10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图3所示。 （7）请结合图3的信息说明“氢氧化钠和盐酸发生了中和反应”的依据______。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 认识酸和碱 题型1 常见的酸和碱 题型2 常见的酸和碱的性质（重点） 题型3 酸碱指示剂 题型4溶液的酸碱性与pH 题型5 氢氧化钠等变质情况的探究 题型6 中和反应曲线 题型7 中和反应的实验探究 （重点、难点） 题型1 常见的酸和碱 1．【物质的分类】（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、 【答案】C 【解析】A、氧化钙的化学式为CaO，其俗名是生石灰；而熟石灰是氢氧化钙的俗名，其1化学式为Ca(OH)2，所以氧化钙、熟石灰、CaO不是同一种物质，故A选项不符合题意； B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；氯化氢的化学式为HCl，是纯净物，所以氯化氢、盐酸、不是同一种物质，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠的化学式为NaOH，其俗名有火碱、烧碱、苛性钠，所以氢氧化钠、火碱、指同一种物质，故C选项符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO；碳酸钙的化学式为CaCO3，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，所以碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2不是同一种物质，故D选项不符合题意。 故选C。 解题要点 核心知识点：物质学名、俗称、化学式一一对应关系 1. 1.钙的化合物区分 1. CaO：学名氧化钙，俗称生石灰； 2. Ca(OH)2​：学名氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰； 3. CaCO3​：学名碳酸钙，大理石、石灰石主要成分。 2. 2.钠的化合物区分 2. NaOH：学名氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠。 3. 盐酸相关区分 3. HCl：氯化氢是纯净物（气态）；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，二者不是同一种物质。 解题思路：学名、俗称、化学式三者必须指代同一种纯净物，不符合任一条件即错误。 2.（25-26九年级上·全国·课前预习）下列关于浓硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，说法正确，不符合题意； B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化变黑，说法正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，符合题意； D、浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3.（25-26九年级上·全国·课前预习）下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性 C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体 D．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 【答案】B 【解析】A、浓盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，易挥发，但浓硫酸不易挥发，说法错误； B、浓盐酸和浓硫酸都是强酸，能与皮肤、金属等发生反应，造成腐蚀，故浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性，说法正确； C、浓硫酸有强吸水性，常用于干燥中性或酸性气体，但浓盐酸无吸水性，反而易挥发，会释放氯化氢气体，使待干燥气体中引入新杂质，说法错误； D、白雾是挥发性酸与空气中水蒸气结合形成的小液滴，浓盐酸易挥发，打开瓶塞时，氯化氢气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，但浓硫酸不易挥发，打开瓶塞后无明显现象，不会产生白雾，说法错误。 故选B。 4.（25-26九年级上·上海·期中）有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是 A．俗称纯碱 B．氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂 C．应放在烧杯中称量 D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，符合题意； B、氢氧化钠易潮解，可作干燥剂，不符合题意； C、氢氧化钠有腐蚀性和潮解性，需在烧杯中称量，不符合题意； D、氢氧化钠易溶于水且溶解放热，不符合题意。 故选：A。 5.（2026·湖南怀化·三模）下列有关物质的性质或用途说法错误的是 A．熟石灰可用来改良酸性土壤 B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C．浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会增大 D．生石灰可与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】C 【解析】A. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与酸性物质反应，且成本低，可用于改良酸性土壤，正确； B. 正确； C. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置氯化氢会挥发出去，导致质量变小，错误； D. 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，正确。 题型2 常见的酸和碱的性质 1．【废渣中提取钴】（2026·广东汕头·模拟预测）金属钴（Co）在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中除残余的锌外，还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物（钴在氧化物中显+2价）。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及试剂省略）。 （1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是______。 （2）“酸溶”中，会产生______气体（填化学式），该气体具有______性，可回收用作燃料。 （3）“酸溶”中，钴的氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为____________。操作1～3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （4）沉铜中，与生成沉淀和______（写化学式），该物质可用于______工序（填“酸溶”或“沉铁”或“沉钴”）。 （5）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在______（填序号）。 A．70-75℃ B．75-80℃ C．80-85℃ D．85-90℃ 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） H2 可燃 （3） CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 过滤 漏斗 （4）H2SO4 酸溶 （5）D 【解析】（1）反应物接触面积越大，反应速率越快。粉碎炼锌废渣能增大废渣与稀硫酸的接触面积，让反应进行得更快、更充分； （2）炼锌废渣中含残余的锌，锌与稀硫酸发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以会产生氢气（H2）； 氢气具有可燃性，燃烧能放出大量的热，可回收用作燃料； （3）钴的+2价氧化物为CoO，它与稀硫酸发生复分解反应，相互交换成分生成CoSO4和H2O，反应的化学方程式为CoO+H2SO4=CoSO4+H2O； 操作 1～3 是将难溶性固体杂质与溶液分离，这种分离固液混合物的操作是过滤，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀，另一种生成物是H2SO4，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4； 生成的H2SO4可用于“酸溶”工序，继续溶解炼锌废渣； （5）由图 2 可知，在85℃～90℃时，钴离子去除率较高，若温度继续提高，钴离子去除率没有明显提高，但能耗会明显增加，所以温度应该控制在85℃～90℃。 解题要点 （1） 考点：固体预处理作用 核心原理：粉碎固体→增大固液接触面积，加速反应、提高原料浸出率。 （2） 考点：金属与酸反应、氢气性质 废渣残留 Zn 和稀硫酸生成H2； 特征化学性质：可燃性，可用作燃料。 (3) 考点：化学式书写、复分解方程式、过滤操作 1.Co为+2价，氧化物为CoO，碱性氧化物+酸一盐+水，按复分解规律写方程式； 2.固液分离操作:过滤； 3.过滤配套玻璃仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗。 （4）考点:复分解产物判断、物料循环利用 1.根据复分解元素守恒推出副产物H2SO4； 2.硫酸可回到加酸的酸溶步骤循环使用。 （5）考点:图像数据分析原则 优选标准:选取钴离子去除率最高对应的温度区间。 2.【研究金属与酸反应的特点】（2026·江西宜春·二模）为深入研究金属与酸反应的特点，小组同学在烧瓶中加入打磨光亮的镁条和过量的稀盐酸，迅速塞紧瓶塞，利用传感器测得烧瓶内压强变化如图乙，下列说法正确的是 A．40s时镁与稀盐酸反应的速率最快 B．80s时，对应溶液中含有的溶质只有氯化镁 C．40s后压强变小是温度降低引起的 D．若镁条没有打磨，测得的数据也完全相同 【答案】C 【分析】解题思路：镁与过量稀盐酸的反应为，该反应放热，烧瓶内压强由生成氢气的量、温度共同决定：0~40s反应持续进行，生成氢气同时放热，压强不断升高；40s时反应完全，不再产生氢气，随后体系温度逐渐降低，压强减小，最终温度稳定后压强保持不变。 【解析】A.压强曲线的斜率代表反应速率，斜率越大反应速率越快，40s时压强达到峰值、斜率为0，说明反应已经结束，并非反应速率最快的时刻，故说法错误； B.题干明确稀盐酸过量，反应结束后溶液中溶质既有生成的氯化镁，也有剩余的HCl，故说法错误； C.40s时反应已经结束，不再生成氢气，此时体系温度逐渐冷却降低，导致压强减小，故说法正确； D.未打磨的镁条表面有氧化镁，会先发生反应MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该阶段无气体生成，初期压强变化和打磨的镁条不同，测得数据不一致，故说法错误。 3.【框图知识结合】（25-26九年级下·福建福州·阶段检测）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 A．若甲是紫色石蕊试液，说明石蕊能使稀硫酸变红 B．稀硫酸能与乙反应生成蓝色溶液，乙可能是CuO C．稀硫酸能与戊生成黄色溶液，则戊为Fe D．丁一定属于盐，可能是碳酸钠 【答案】B 【解析】A. 酸性溶液可使紫色石蕊试液变红，是稀硫酸使石蕊变红，错误。 B. CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液，因此乙可能是CuO，正确。 C. Fe和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，黄色溶液含Fe3+，戊应为Fe2O3等含三价铁的物质，错误。 D. 活泼金属（如锌）也能和稀硫酸反应生成无色气体氢气，丁不一定属于盐，错误。 4.【中国“飞天”舱外航天服】（2026·山东济宁·二模）中国“飞天”舱外航天服中含有氢氧化锂(LiOH)。氢氧化锂可溶于水，与氢氧化钠性质相似，如图归纳的性质中，不可能发生的是 【答案】C 【解析】氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，属于可溶性碱，符合碱的通性： A、碱能与酸发生中和反应，LiOH可与稀盐酸反应生成氯化锂和水，反应可发生； B、可溶性碱溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，变化可发生； C、碱仅能与部分非金属氧化物反应，氧化铁属于金属氧化物，无法与碱发生反应，该反应不可能发生； D、碱可与部分可溶性盐发生复分解反应，LiOH和硫酸铜反应可生成氢氧化铜沉淀，满足反应发生条件，反应可发生。 5.【反应关系图认识酸和碱】（2026·陕西渭南·二模）利用初中化学常见的五种物质整理出如图的反应关系图，图中“一”两端的物质相互能反应。已知甲、乙、丙与图中其他两种物质的类别不同。下列说法不正确的是 A．甲与CuO反应后，固体总质量减小 B．CuO与乙反应时，有气泡冒出 C．丙在实验室可能用来检验CO2 D．乙与丙反应一定有水生成 【答案】B 【分析】甲、乙、丙与图中其他两种物质的类别不同，甲能同时与、反应，甲为碳单质；乙能与反应，且不是单质，为常见酸（如稀盐酸、稀硫酸，属于酸类）；丙能同时与、酸反应，为常见碱（如氢氧化钙，属于碱类），三者类别符合要求。 【解析】A.还原时生成的气体逸出，反应后固体总质量减小，正确。 B.氧化铜与酸反应生成铜盐和水，无气体产生，不会有气泡冒出，错误。 C.若丙为氢氧化钙，是实验室检验的常用试剂，正确。 D.酸和碱发生中和反应，一定生成盐和水，正确。 题型3 酸碱指示剂 1．【紫花地丁的花朵含天然色素】（25-26九年级下·重庆梁平·期中）紫花地丁的花朵含天然色素，某化学小组先将紫花地丁花朵捣碎，后用纱布包裹、挤压得到紫色汁液，将汁液滴入白醋中变红色，滴入肥皂水中变黄绿色。下列说法正确的是 A．将紫花地丁花朵捣碎的目的是充分反应 B．“用纱布包裹、挤压”与实验室中的吸附操作相似 C．该汁液能区分稀盐酸和氯化钠溶液 D．将汁液滴入某溶液，显黄绿色，则该溶液一定是碱溶液 【答案】C 【解析】A、捣碎花朵的目的是便于提取其中的色素，此时未发生反应，该说法错误。 B、用纱布包裹、挤压是分离固体花渣和液体汁液，与实验室过滤操作相似，不是吸附操作，该说法错误。 C、该汁液遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，滴加汁液后现象不同，可以区分，该说法正确。 D、汁液显黄绿色仅说明溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液也呈碱性，该说法错误。 解题要点 1.植物指示剂核心规律 该色素类似酸碱指示剂：遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变黄绿色、中性溶液不变色。 2. 粉碎固体考点 捣碎植物原料：增大色素溶出面积，利于色素提取，无化学反应。 3. 分离操作区分 纱布包裹挤压：利用孔隙分离固体残渣与汁液，原理同过滤；吸附为吸附剂吸附杂质，二者原理不同。 4. 溶液酸碱性区分逻辑 稀盐酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，指示剂遇二者变色现象不同，可鉴别。 5. 碱性溶液易错点 使指示剂显黄绿色→溶液呈碱性；呈碱性≠一定是碱溶液（部分盐溶液也显碱性）。 2.（2026·天津·一模）端午节吃粽子，有的人喜欢蘸白糖吃。某同学对白糖水的酸碱性很感兴趣，他在实验室将少许白糖溶解于水，测得其溶液的。下列有关白糖水的说法正确的是 A．显碱性 B．显中性 C．显酸性 D．能使无色酚酞溶液变红 【答案】B 【解析】pH<7时溶液显酸性，pH=7时溶液显中性，pH>7时溶液显碱性；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，白糖溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，B正确。 3.（2026·山西太原·二模）某同学进行了如图所示的实验，有关分析或现象描述正确的是 A．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 B．烧杯②中溶液变蓝 C．实验证明氯化氢分子在不断运动 D．烧杯①中溶质变多 【答案】C 【解析】A.去掉倒扣的大烧杯后，挥发出来的氯化氢分子会扩散到外界空气中，进入烧杯②的氯化氢分子减少，对实验有影响，A错误。 B.氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不是变蓝，B错误。 C.烧杯①中的氯化氢分子运动到烧杯②中，使石蕊溶液变色，可证明氯化氢分子在不断运动，C正确。 D.烧杯①中浓盐酸的溶质氯化氢不断挥发逸出，溶质质量减少，D错误。 4.【几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化】（2025·山东青岛·中考真题）几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化                玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚 【答案】C 【解析】A. 玫瑰花：在酸性（pH<7）和中性（pH=7）时均为粉红色，在碱性（pH>7）时变为绿色。这表示它无法区分酸性和中性溶液（颜色相同），但能区分酸性和碱性溶液（粉红和绿）。因此，它部分适合作为指示剂，但不够理想。结论：适合（但效果较差）。 B. 牵牛花：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为蓝色。颜色在酸、中、碱条件下均不同（红→紫→蓝），能清晰区分不同pH值。结论：适合。 C. 万寿菊：在酸性（pH<7）、中性（pH=7）和碱性（pH>7）时均为黄色，颜色无任何变化。这意味着它无法指示溶液的酸碱性，因为无论pH如何，颜色都相同。结论：不适合。 D. 黑桑葚：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为绿色。颜色变化明显（红→紫→绿），能区分酸、中、碱条件。结论：适合。 综上，万寿菊在所有pH条件下颜色不变，无法作为酸碱指示剂使用。 故选：C。 题型4 溶液的酸碱性与pH 1．（2026·新疆乌鲁木齐·二模）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液中加水，再向氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，利用传感器分别测得溶液的pH变化如图1、图2所示。下列说法正确的是。 A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B．图1：常温时，向点对应的溶液中加入大量水可使溶液的 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【解析】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误； B、N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，故选项说法错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，故选项说法错误； D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，故选项说法正确。 解题要点 1.碱溶液加水稀释，pH减小但始终>7，不会变成酸性 2.pH>7溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝。 3.pH=7为中性，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。 4.pH<7溶液酸过量，继续加酸，溶质NaCl质量不变，其质量分数变小。面粉加工厂等场所，空气中悬浮大量可燃性粉尘，遇明火易达到爆炸条件，因此必须严禁烟火。 2.【生活中的物质】（2026年天津市南开区中考考前自测化学试题）生活中一些常见物质的pH如表，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2～3 6～7 7～8 12～13 A．柠檬汁 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．炉具清洁剂 【答案】A 【解析】常温下溶液酸碱性和的关系为：时溶液呈酸性，且越小酸性越强；时溶液呈中性；时溶液呈碱性。结合表格数据：柠檬汁为2~3，是四种物质中最小的，因此酸性最强；牛奶为6~7，酸性弱于柠檬汁；鸡蛋清、炉具清洁剂均大于7，呈碱性，不符合要求。 3.（25-26九年级上·全国·课前预习）用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，再蘸取待测液滴在pH试纸上，则测得的pH与实际值相比 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 【答案】D 【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，若溶液显酸性，pH试纸用水润湿后，会使溶液的酸性变弱，则测得的pH结果比实际值偏大； 若溶液显碱性，pH试纸用水润湿后，会使溶液的碱性变弱，则测得的pH结果比实际值偏小； 若某溶液显中性，pH试纸用水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变； 由于不知溶液的酸碱性，测得的pH变化无法确定，故选D。 4.（25-26九年级上·全国·课前预习）某农田的土壤pH约为5.5，适宜在该土壤中种植的作物是 A．大麦(pH 6.0～7.0) B．马铃薯(pH 4.8～5.8) C．豌豆(pH 6.0～8.0) D．油菜(pH 5.8～ 6.7) 【答案】B 【解析】某农田的土壤pH约为5.5； A、大麦适宜生长的pH为6.0～7.0，故选项不符合题意； B、马铃薯适宜生长的pH为4.8～5.8，故选项符合题意； C、豌豆适宜生长的pH为6.0～8.0，故选项不符合题意； D、油菜适宜生长的pH为5.8～ 6.7，故选项不符合题意。 故选B。 5.（25-26九年级上·全国·课前预习）下列关于溶液酸碱性强弱的说法，正确的是 A．酸溶液的酸性一定比碱溶液的酸性强 B．碱溶液的碱性一定比酸溶液的碱性强 C．单位体积内含有氢离子的个数越多，酸性越强 D．单位体积内含有氢氧根离子的个数越多，酸性越强 【答案】C 【解析】A、酸溶液的酸性取决于其氢离子浓度，而碱溶液的碱性取决于氢氧根离子浓度，两者性质不同，不能直接比较酸性，故选项说法不正确； B、碱溶液的碱性取决于其氢氧根离子浓度，而酸溶液的酸性取决于氢离子浓度，两者性质不同，不能直接比较碱性，故选项说法不正确； C、氢离子浓度越高，溶液的酸性越强，pH越小。因此，单位体积内含有氢离子的个数越多，酸性越强，故选项说法正确； D、氢氧根离子浓度越高，溶液的碱性越强，而非酸性越强，故选项说法不正确。 故选C。 题型5 氢氧化钠等变质情况的探究 1．【氢氧化钠变质】（2026·陕西渭南·一模）向一定量部分变质的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，下列图像正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠溶液中有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳； 【解析】A、综上分析，开始加入盐酸，无气体生成，后产生气体，故A正确； B、盐酸和NaOH、碳酸钠反应都生成盐和水，另外添加的盐酸溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B错误； C、盐酸先和NaOH反应，所以NaOH的质量逐渐变小，故C错误； D、盐酸与氢氧化钠、碳酸钠反应中，都会生成氯化钠，氯化钠的质量一直在增加，直到碳酸钠完全反应，即加入m2g盐酸时，质量达最大，故D错误。 故选A。 解题要点 1.明确溶液成分：部分变质的 NaOH 溶液，溶质为NaOH 和 Na₂CO₃（NaOH 与空气中 CO₂反应生成 Na₂CO₃）。 2.反应顺序判断：向该混合溶液中滴加稀盐酸时，盐酸先与 NaOH 发生中和反应（无气泡），待 NaOH 完全反应后，盐酸再与 Na₂CO₃反应（先反应生成 NaHCO₃，继续滴加盐酸才会产生 CO₂气体）。因此，反应初期无气体生成，NaOH 完全消耗后才会开始产生气体。 3.分析各物质的变化趋势： 气体质量：滴加盐酸初期无气体，NaOH 反应完后，盐酸与 Na₂CO₃反应生成 CO₂，气体质量逐渐增加，直至 Na₂CO₃完全反应后保持不变。 水的质量：反应前溶液本身有水；滴加盐酸时，盐酸中的水会使溶液水质量增加；NaOH 与盐酸反应生成水，也会使水质量增加；Na₂CO₃与盐酸反应也会生成水；盐酸过量后，继续滴加的盐酸中的水仍会使水质量增加，因此水的质量始终呈上升趋势，不会出现平台期。 NaOH 的质量：滴加盐酸后，NaOH 立即与盐酸反应，质量逐渐减少，直至完全消耗，因此 NaOH 的质量从反应开始就逐渐下降，不会出现先不变的阶段。 氯化钠的质量：NaOH 和 Na₂CO₃与盐酸反应均生成 NaCl，因此从滴加盐酸开始，NaCl 的质量就会逐渐增加，直至两种溶质完全反应后，NaCl 质量保持不变，不会出现 “平台期前的零增长阶段”。 2.（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）下列物质的溶液放置在空气中，溶液质量（忽略水的变化），因发生化学变化而增大的是 A．浓盐酸 B．澄清石灰水 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】A、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，故A不符合题意； B、澄清石灰水易于和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而使溶液质量增少，故B不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故C不符合题意； D、氢氧化钠溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致溶液质量增加，故D符合题意。 故选D。 3.（2026·广东深圳·二模）下列实验方案能达到目的的是 选项 目的 方案 A 除去铁丝上的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中 B 除去CO2中少量HCl 将混合气体通入NaOH溶液中 C 鉴别NH4NO3固体和蔗糖 取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察 【答案】C 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁、铁均能与稀盐酸反应，不能将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中，故选项实验方案不能达到目的； B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； C、硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，蔗糖溶于水温度几乎无明显变，取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，溶于水温度几乎无变化的是蔗糖，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验NaOH溶液是否变质，故选项实验方案不能达到目的； 故选：C。 4.（25-26九年级下·江苏扬州·阶段练习）用如图装置进行实验(打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞)。下列说法正确的是 A．X是固体，Y是水，Z是水，观察到烧杯内导管口有气泡冒出 B．X是固体，Y是稀盐酸，乙是溶液，观察到烧杯中浑浊，则X中可能含碳酸盐 C．X是，Y是NaOH溶液，Z是水，观察到水倒吸进入锥形瓶，证明能与NaOH反应 D．X是久置的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到烧杯内导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质 【答案】B 【解析】A、X是固体，Y是水，Z是水，打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得锥形瓶内压强减小，观察到烧杯内导管中水柱上升，说法错误，不符合题意； B、X是固体，Y是稀盐酸，乙是溶液，打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，观察到烧杯中浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则X中可能含碳酸盐，碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使烧杯中澄清石灰水变浑浊，说法正确，符合题意； C、X是，Y是NaOH溶液，Z是水，打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，观察到水倒吸进入锥形瓶，不能证明能与NaOH反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，会导致锥形瓶内气体减少，压强减少，也能观察到水倒吸进入锥形瓶，说法错误，不符合题意； D、X是久置的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，观察到烧杯内导管口有气泡冒出，不能说明氢氧化钠已经变质，是因为氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应会放出热量，锥形瓶内气体受热膨胀逸出，也会观察到烧杯内导管口有气泡冒出，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5.（25-26九年级下·广西南宁·开学考试）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，不正确的是 A．氢氧化钙微溶于水 B．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们长期露置在空气中都容易变质 【答案】C 【分析】A.根据氢氧化钙的溶解性，进行分析判断； B.根据氢氧化钠溶于水放出大量的热，进行分析判断； C.根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析判断； D.根据碱的化学性质，进行分析判断。 【解析】A.氢氧化钙微溶于水，故选项说法正确，不符合题意； B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，故选项说法正确，不符合题意； C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显变化，不能用于检验二氧化碳气体，故选项说法错误，符合题意； D.氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳反应，它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体，都容易变质，故选项说法正确，不符合题意，故选：C。 题型6 中和反应曲线 1.【曲线实验结合】（2026·湖南湘西·三模）NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中溶液pH的变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A．该实验是将NaOH滴入稀盐酸中 B．a点时，溶液中的溶质为NaCl C．b点时，溶液中的NaOH和HCl恰好完全反应 D．c点处的溶液能与CuSO4溶液反应产生沉淀 【答案】B 【解析】A. 初始溶液pH<7，显酸性，说明原溶液是稀盐酸，实验是将溶液滴入稀盐酸中，说法正确。 B. a点pH<7，说明稀盐酸过量，反应生成，因此溶液中溶质为和剩余的，不是只有，说法错误。 C. b点pH=7，溶液呈中性，说明和恰好完全反应，说法正确。 D. c点pH>7，说明过量，可与反应生成蓝色沉淀，说法正确。 解题要点 1.判断滴定方向：曲线起点 pH<7（呈酸性），随着加入溶液体积增大，pH 逐渐升高并最终大于 7，说明是**将 NaOH 溶液滴入稀盐酸中**（反之若酸滴碱，曲线会从 pH>7 开始下降）。 2.关键节点的 pH 含义： pH=7（b 点）：表示酸碱恰好完全中和，此时溶质只有 NaCl，溶液呈中性。 pH<7（a 点）：盐酸过量，反应后溶质为生成的 NaCl 和剩余的 HCl，溶液呈酸性。 pH>7（c 点）：NaOH 过量，反应后溶质为生成的 NaCl 和剩余的 NaOH，溶液呈碱性。 3.各点溶质的判断方法：结合反应进程（是否恰好中和、谁过量），分析溶质组成，再结合物质的化学性质（如酸、碱的反应特性）判断后续反应能否发生。 4.中和反应核心原理：NaOH与HCI反应的化学方程式为NaOH+HC1=NaC1+H20，反应无沉淀、气体生成，溶质随反应进程由"酸过量一恰好中和一碱过量”变化。 5.常见物质反应特性：碱性溶液(含OH~)能与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀;酸性溶液(含H+)则不能发生该反应。 2.（2026·广东深圳·二模）某酒精（）检测仪原理如图1，检测到酒精时形成电流，显示屏读数与酒精含量成正比。向检测后的仪器内液体滴加溶液，溶液优先与稀硫酸反应，硫酸完全消耗后，再与醋酸发生中和反应。pH变化如图2，点a、b分别代表两种酸与溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A．铂（Pt）可用作电极，是因其具有导电性 B．图1显示屏的数值越大，待测气体中酒精含量越高 C．a、b两点对应的溶液中含有的质量不相等 D．已知溶液呈中性，则醋酸与反应产物的溶液呈碱性 【答案】C 【解析】A.铂是金属，具有良好导电性，可作为电极材料，说法正确。 B.根据题意可知，“显示屏读数与酒精含量成正比”，因此数值越大，待测气体中酒精含量越高，说法正确。 C.优先与稀硫酸反应，a点为稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的点，此时硫酸已全部转化为；a到b的过程是氢氧化钠与醋酸的反应，没有硫酸钠生成或消耗，因此a、b两点质量相等，说法错误。 D.b点为醋酸和氢氧化钠恰好完全反应的点，此时溶液，因此反应产物的溶液呈碱性，说法正确。 3.（2026·河北石家庄·二模）图1所示为NaOH溶液与不同浓度稀硫酸反应的示意图。图2所示为溶液pH随加入稀硫酸体积的变化曲线。下列说法正确的是 A．甲组实验pH变化对应曲线II B．a点时溶液中大量存在的微观粒子为和 C．向b点溶液中滴入酚酞后溶液变红 D．结合实验和曲线Ⅰ、Ⅱ可知恰好完全反应时生成的质量不同 【答案】A 【解析】反应原理为，两份待测溶液的体积、浓度均相同，溶质质量相等。 A、甲组使用5%的稀硫酸，浓度更低，中和等量需要的稀硫酸体积更大，pH下降速率更慢，对应曲线II，正确。 B、a点，酸碱恰好完全反应，溶质为，溶液中大量存在的粒子是、和，无大量，错误。 C、b点，溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，错误。 D、恰好完全反应时，生成的质量由的质量决定，两份质量相等，故生成的质量相同，错误。 4．（2026·安徽合肥·二模）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．a点对应的溶液加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液加入适量氧化铁充分反应后溶液会变成浅绿色 【答案】D 【解析】A.盐酸显酸性，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液滴加盐酸后，溶液的pH会明显减小，因此曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，正确； B.a点为加水稀释后的NaOH溶液，仍含有大量NaOH，与反应生成蓝色沉淀，正确； C.b点pH=7，说明NaOH和HCl恰好完全中和，溶液呈中性，正确； D.c点盐酸过量，加入反应生成，含的溶液为黄色，浅绿色是的溶液特征，错误。 5．（2026·重庆·三模）向一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸(如图甲所示)，在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随加入稀盐酸的质量的变化关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图像上任意一点)。下列说法错误的是 A．b点与c点烧杯中溶液的颜色不同 B．b点和d点溶液中的NaCl质量相等 C．a点、c点、e点溶液中溶质可能相同 D．a点和d点溶液中钠元素的质量分数相等 【答案】D 【分析】反应原理为 ，结合图像分析反应进程： 乙图：ab段溶剂增速更快（包含反应生成的水和稀盐酸带入的水），b点为酸碱恰好完全反应的点，之后加盐酸仅稀盐酸带入水，溶剂增速变慢。 丙图：c点，碱过量；d点，酸过量。 丁图：钠元素始终存在于溶液中，总质量不变。 【解析】A.c点溶液呈碱性，酚酞变红；b点溶液呈中性，酚酞无色，二者颜色不同。 B.b点恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值，之后加盐酸不再生成氯化钠，故b、d点氯化钠质量相等。 C.a、c点均为碱过量阶段，溶质为和；e点可对应碱过量的反应阶段，溶质可以和a、c点相同。 D.a、d点钠元素总质量相等，但d点加入的稀盐酸更多，溶液总质量更大，根据，可知a点钠元素质量分数大于d点，二者不相等。 题型7 中和反应的实验探究 1.【叶脉书签】（2026·新疆哈密·三模）叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。将洗干净的树叶放在一定浓度的溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小组同学针对其反应原理展开了项目式探究。 任务一：从反应物消耗和能量变化的角度设计书签制作 用溶质质量分数为的稀盐酸对煮沸后的废液进行了中和处理（假设废液中的其他物质均不与酸反应）。反应过程中溶液的及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： （1）溶液可用于去除叶肉，是因为具有______性。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，该反应的微观实质是______，反应过程中不同时间点的微观粒子示意如下图，按时间先后排序为______（填序号）。 （3）由图乙可知，上述反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。 （4）有小组成员认为只通过图乙中的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为______。 任务二：从有新物质生成的角度设计实验 为验证中和反应有水生成，在老师的指导下，同学们查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如下图所示的三个实验。 【查阅资料】①变色硅胶吸水后由蓝色变为粉红色，②无水醋酸与氢氧化钠可发生中和反应。 （5）能证明酸和碱反应有水生成的现象是______。 （6）实验过程中，观察到实验中的形毛细管内液面______（填“左低右高”或“左高右低”）。 任务三：反思实验设计 （7）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，发现试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，并说明理由。答：______。 【答案】（1）腐蚀 （2） 氢离子和氢氧根离子结合生成水 ①③②④ （3）放热 （4）稀盐酸稀释氢氧化钠溶液，也会使溶液 pH 减小，无法确定是酸碱反应消耗OH-导致 pH 下降 （5）A、B 中变色硅胶不变色，C 中蓝色硅胶变为粉红色 （6）左低右高 （7）不合理；NaOH固体溶于水时，溶解时放热也会使试管发烫，不能证明是中和反应放热 【解析】（1）是强碱，具有腐蚀性，能腐蚀叶肉中的有机物，从而除去叶肉保留叶脉。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为。盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，氯化钠在水中解离出钠离子和氯离子，水以水分子形式存在，反应前后不变的离子是氯离子和钠离子，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。①：反应前NaOH溶液中含有粒子为H2O、Na+、OH-；③：刚加入盐酸，HCl在水中解离出H+、Cl-进入体系，还未大量反应；②：H+和OH-逐步结合成H2O，恰好完全反应后，体系为Na+、Cl-和H2O；④溶液中有Cl-、H2O、Na+，且有H+，表明已完全反应且稀盐酸过量。 （3）图乙温度曲线随反应进行温度升高，说明酸碱中和放热。 （4）稀盐酸自带溶剂水，加水稀释NaOH溶液时，碱性减弱、pH同样变小，因此仅凭pH下降不能证明发生化学反应。 （5）A．NaOH固体、硅胶，无反应无水生成，硅胶不变色； B．无水醋酸、硅胶，无反应无水生成，硅胶不变色； C．无水醋酸和NaOH固体发生中和生成H2O，硅胶吸水由蓝变粉红，证明中和反应有水生成。 （6）中和反应放热，装置 C 内气体受热膨胀，瓶内压强变大，U 型管左侧液面被下压、右侧上升。 （7）NaOH固体溶于水本身剧烈放热，无法区分热量来自固体溶解还是酸碱中和反应，因此方案不合理。 解题要点 1.任务一解题要点 NaOH 去除叶肉的原理：NaOH 具有腐蚀性（强碱性），能破坏叶肉组织。 2.中和反应核心： 化学方程式:HC1+NaOH=NaC1+H20。 微观实质:H+与OH一结合生成H20。 微观粒子排序:按反应进程，先只有Na+、OH—(初始)，再加入H+、Cl—，反应中H+与OH—结合，最终只剩Na+、Cl—和H2O。 3.反应热判断：温度曲线出现峰值，说明中和反应是放热反应。 4.pH 变化的严谨性：仅 pH 下降无法证明反应发生，需排除盐酸稀释 NaOH 溶液导致 pH 降低的干扰。 任务二解题要点 1.水的验证实验设计： 控制变量：A、B 为对照实验，分别排除 NaOH 固体、无水醋酸使硅胶变色的可能。 核心现象：只有 C 中硅胶由蓝色变为粉红色，证明中和反应生成了水。 2.装置压强变化：中和反应放热，装置内温度升高、压强增大，U 形管液面左低右高。 任务三解题要点 实验方案合理性判断：NaOH 固体溶于水也会放热，无法确定热量是否来自中和反应，因此方案不合理。需控制变量，排除溶解热的干扰。 2.【废水检测】（2026·江苏宿迁·模拟预测）中国造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。 【提出猜想】 造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠（Na₂SO3）中的两种或三种。 【查阅资料】 Na₂SO3化学性质与Na₂CO3相似，其水溶液呈碱性，能与酸反应生成SO₂。 【实验探究】 （1） 序号 操作 现象 结论 实验1 取少量废水于试管中，滴加几滴 _______溶液 溶液由无色变为红色 废水含有NaOH 实验2 另取少量废水于试管中，滴加足量BaCl2溶液，过滤 产生白色沉淀 废水含有Na2SO3和Na2SO4 实验3 向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸 产生气泡，_______ 【分析反思】 （2）实验3中产生气泡的化学方程式为________。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是_______。 【实验优化】 （3）向实验1反应后的溶液中滴加足量BaCl₂溶液，若观察到_______，则可证明废水中含有NaOH。 （4）废水处理：用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为______。 （5）废纸再造：造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨质量如题图所示。当NaOH用量为_______%时，脱墨效果最佳。 （6）漂白优化：小组同学查阅到常见的漂白工艺如下表所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用_______（填序号）工艺。 不同的漂白工艺 序号 起主要作用的物质 环保性 成本 白度稳定性 1 臭氧 高 较高 优 2 过氧化氢 高 适中 优 3 亚硫酸钠 中 较低 差 【答案】（1）酚酞 滤渣部分溶解 （2） Na2SO3水溶液呈碱性，也会使酚酞试剂变红 （3）溶液仍然呈红色 （4）溶液中的氢离子和氢氧根离子结合生成水 （5）1 （6）2 【解析】（1）由实验现象“溶液由无色变为红色”和结论“废水中含有NaOH”可知，加入的是遇碱性溶液变红的酚酞试剂。 加入稀盐酸有气泡生成说明滤渣含有BaSO3，结合结论“废水含有Na2SO3和Na2SO4”，滤渣中还有不溶于稀盐酸的BaSO4，所以滤渣一部分溶解。 （2）BaSO3和稀盐酸反应生成BaCl2，H2O和SO2气体，方程式略。 见答案。 （3）加入足量BaCl2后Na2SO3和Na2SO4分别生成BaSO3、BaSO4和氯化钠，若此时溶液仍是红色说明溶液仍是碱性，进而说明废液中含有NaOH。 （4）见答案。 （5）由图可知残余油墨最少时，NaOH用量为1%。 （6）使用过氧化氢环保型高，白度稳定性高，成本适中，是最优选择。 3．（25-26九年级下·吉林·阶段检测）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应的可视化，探究小组设计如下实验，请参与探究并回答下列问题。 实验一：监测温度 （1）向氢氧化钠溶液加入一定量的稀盐酸，使用温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应_____（填“吸热”或“放热”）。 实验二：观察颜色 （2）在试管中加入2 mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸，振荡，若反应发生，则该过程中溶液颜色的变化应该为________。 （3）在实际操作中出现如图所示现象。为探明原因，小组同学测量了试管中溶液的，并查阅酚酞变色范围如下： pH＜8.2时无色，pH为8.2~12呈红色，pH＞12时无色。则试管①中a的取值范围是_______。 实验三：检验反应后物质成分 （4）用玻璃棒蘸取试管③中的液体，放在酒精灯火焰上灼烧，出现白色固体，说明氢氧化钠溶液和盐酸反应。你认为该方案是否合理，并说明原因______。 （5）实验二、三运用如下两种思维模型证明无明显现象反应的发生，实验二的思维是____（填字母）。 实验四：定量测定 取一定量一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应后将混合溶液隔绝空气加热蒸干，所得固体冷却后称重。根据所得固体质量判断氢氧化钠溶液与盐酸是否反应。 （6）实验三、四剩余盐酸的质量不会影响实验结论，是因为盐酸具有__________（填性质）。 【答案】（1）放热 （2）溶液由红色逐渐变为无色 （3） a>12 （4）不合理，即使不反应，氢氧化钠溶液灼烧蒸发后也会析出白色氢氧化钠固体 （5）B （6）挥发性 【解析】（1）反应后溶液温度升高，说明该中和反应放出热量。 （2）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红；加入盐酸后，氢氧化钠逐渐和盐酸反应，溶液碱性减弱，恰好完全反应或盐酸过量时溶液为中性/酸性，酚酞显无色，因此颜色变化为红色逐渐变为无色。 （3）根据变色规律：pH<8.2酚酞无色，8.2∼12酚酞红色，pH>12酚酞无色；实验是向①中加盐酸得到②，加酸会使溶液pH降低，已知②pH=10为红色，说明①的pH大于10，且①为无色，因此a>12。 （4）氢氧化钠溶液本身蒸发水分就能得到白色氢氧化钠固体，无论反应是否发生都有白色固体出现，无法证明反应发生。 （5）实验二通过颜色变化证明反应物氢氧化钠被消耗，通过验证反应物消失证明反应发生，因此选B。 （6）盐酸的溶质氯化氢具有挥发性，加热过程中剩余的盐酸会全部挥发除去，因此不会影响实验结论。 4．（2026·贵州·三模）某实践小组为探究“土壤酸碱度对向日葵种子萌发的影响”，设计了如下实验方案，请完成下列实验探究： （1）配制不同pH的土壤浸出液：分别配制pH为4、5、6、7、8的土壤浸出液，测定其pH时，应先将pH试纸放在__________（填仪器名称）上，再用玻璃棒蘸取浸出液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 （2）分组实验：取5个相同的培养皿，分别铺上滤纸，每个培养皿中放入10粒饱满、大小相同的向日葵种子，分别向每个培养皿中滴加等量的不同pH的土壤浸出液，使滤纸湿润，然后将培养皿放在__________（填适宜的条件）的环境中培养。 （3）观察记录：每天观察并记录种子的萌发情况，连续观察7天，统计每组种子的萌发率。 【实验现象】经过7天培养，各组种子的萌发率如下表所示： 土壤浸出液pH 4 5 6 7 8 种子萌发率（%） 30 75 90 95 40 【实验分析与结论】 ①实验中设置不同pH的土壤浸出液，其目的是__________。 ②由实验数据可知，向日葵种子萌发的最适宜土壤酸碱度是__________（填范围），土壤过酸（）或过碱（）时，种子萌发率__________（填“较高”或“较低”），原因是__________。 ③该实验中，每组放入10粒种子而不是1粒，其目的是__________。 （4）学校劳动基地计划种植向日葵，经检测，基地现有土壤pH范围为5～6，查阅资料可知向日葵适宜生长在pH范围为6～7.5的土壤中。为实现向日葵种植，需对土壤酸碱度进行调节，结合化学实验与传感器技术开展探究（如图1），回答下列问题： ①实验中需选用氢氧化钙将土壤pH由5～6调节至适宜范围，而非氢氧化钠，请结合物质性质分析原因：__________。 ②实际操作中，利用pH传感器监测土壤浸出液中加入氢氧化钙后的pH变化，结果如图2所示（横坐标为加入试剂质量、纵坐标为）。由过程中发生化学反应，结合图像特征，能证明该化学反应发生的证据是__________。 【答案】（1）玻璃片（或白瓷板） （2）适宜温度、空气充足（适宜种子萌发的温暖环境） （3） 形成对照，探究不同土壤酸碱度对向日葵种子萌发的影响 6∼7（接近pH=7） 较低 过酸或过碱会破坏种子细胞活性，抑制种子萌发 ；避免偶然因素带来的实验误差，提高实验结果的可靠性 （4） 氢氧化钠碱性过强、腐蚀性远强于氢氧化钙，容易使土壤碱性超标；氢氧化钙腐蚀性弱，碱性温和，便于将土壤pH调节至适宜范围，且成本更低 随氢氧化钙加入，土壤浸出液的pH逐渐增大，从酸性升高到6∼7.5的适宜范围，说明酸碱发生了反应 【解析】（1）测定pH时需将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，再进行后续操作。 （2）本实验变量是土壤pH，需保证其他条件满足种子萌发要求，因此放在温度适宜、空气充足的环境中，排除无关变量干扰。 （3）①探究实验中设置不同pH的组别，目的是形成对照，明确酸碱度对萌发的影响。 ②从数据可知，pH为6~7时萌发率最高，pH=7时萌发率最高；过酸过碱萌发率都较低，原因是强酸强碱会降低种子活性，抑制萌发。 ③只用1粒种子会受种子自身活性异常等偶然因素影响，多粒种子可以避免偶然性，减小误差。 （4）①略。 ② 略。 5．（2026·甘肃平凉·二模）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师的引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀盐酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾与盐酸发生反应了，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液的pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_____(填字母)。 A．氢氧化钾溶液滴加到稀盐酸中 B．稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中溶液的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合后溶液的温度变化如图2所示，说明氢氧化钾与稀盐酸混合后发生的反应____(填“吸热”或“放热”)，B点表示的含义是_____。 （3）借助酸碱指示剂：丙同学通过如图3所示实验，观察到_____，也能证明两者能发生化学反应，反应的化学方程式为_____。 【提出问题】针对反应过后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有氯化钾；猜想二：有氯化氢、氯化钾；猜想三：有氯化钾和氢氧化钾。 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组进行了如下探究，观察到两种不同的现象。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管，加入CuO粉末 _____ 溶液中有盐酸，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管，滴加AgNO3溶液 _____ 溶液中有盐酸，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案二提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 【答案】（1）A （2） 放热 稀盐酸和氢氧化钾恰好完全反应 （3） 溶液由红色变成无色 （4） 黑色粉末溶解，溶液变为蓝色 有白色沉淀生成 （5）氯化钾也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀 【解析】（1）开始时溶液pH7，显酸性，最终溶液pH7，显碱性，则该溶液是将氢氧化钾溶液滴到稀盐酸中，故选A； （2）由图可知，反应过程中溶液温度升高，则说明稀盐酸和氢氧化钾反应时放热，B点时温度最高，说明此时盐酸和氢氧化钾恰好完全反应； （3）盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式见答案； （4）方案一：氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜为黑色粉末，氯化铜为蓝色溶液，所以实验现象是黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色； 方案二：稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以实验现象是有白色沉淀生成； （5）由于氯化钾也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明溶液中还含有盐酸。 6．（2026·山东聊城·模拟预测）学习了酸和碱的化学性质后，某化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。 I.从物质变化的角度 实验一：甲同学将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，并记录pH变化情况如图1所示： （1）烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是______。用化学方程式表示烧瓶内发生的反应_____。 （2）观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是_____。 （3）若曲线图中b、c、d三点对应溶液中含的质量分别为，则大小关系是______。 实验二：乙同学从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图2所示： （4）对比试管①③，当观察到_____的现象则证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 （5）要证明试管②中的酸碱发生了中和反应。还可选用_____代替碳酸钠(填字母)。 a.酚酞       b.氧化铜           c.锌粒 II.从能量变化角度 实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验： （6）实验①：10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合； 实验②：10mL20%的盐酸与_____mL蒸馏水混合； 实验③：10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图3所示。 （7）请结合图3的信息说明“氢氧化钠和盐酸发生了中和反应”的依据______。 【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2）溶液的pH从大于7逐渐减小到7，最后小于7 （3） （4）试管①中有气泡产生，试管③中无明显现象 （5）bc （6）10 （7）实验③溶液温度升高幅度远大于实验①和实验②温度升高幅度之和，说明发生中和反应额外放出大量热量 【解析】（1）酚酞溶液只有在瓶内溶液显碱性的时候呈红色，烧碱发生中和反应之后瓶内溶液不再是碱性，酚酞会变为无色； 瓶内发生反应的是氢氧化钠和稀盐酸，发生复分解反应生成盐和水，注意化学方程式书写规则。 （2）瓶内最初是碱，pH大于7，随着酸的加入二者发生化学反应，二者刚好反应时pH等于7，继续加入酸，溶液pH小于7。 （3）b点为稀盐酸刚加入时生成的氯化钠，溶液内氢氧化钠还有剩余，较c点时二者刚好完全反应时生成的氯化钠质量小，但d点时，从c点开始反应不再进行，因此cd两点溶液内氯化钠的含量是相同的。因此三点质量关系为。 （4）若②中的酸碱发生了中和反应，则③中没有剩余的盐酸能与碳酸钠发生化学反应。 （5）验证②中的酸碱发生了中和反应本质还是需要验证③中没有剩余的盐酸，因此需要有和盐酸反应现象明显的物质。b能和盐酸反应生成蓝色溶液，c能和稀盐酸反应生成气泡，现象明显，当选； a.酚酞遇碱变红但②中加入了足量氢氧化钠，并不能确定使酚酞变红的是过量未反应的氢氧化钠还是未与稀盐酸反应的氢氧化钠，因此排除。 （6）对比试验需要保证除要验证的条件之外其他条件相同，因此实验②需要与实验①相同体积的蒸馏水。 （7）实验③是酸碱中和反应，实验①和②分别是氢氧化钠溶液和盐酸的稀释过程。通过对比可知，实验③中温度升高的幅度远大于实验①和实验②中温度升高幅度的总和，说明酸和碱发生了中和反应并放出了热量。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $