2024-2025学年八年级下学期期末考试化学模拟试卷（人教版·五四制）

1 2024-2025学年八年级下学期期末考试模拟试卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用 2B铅笔填涂) 第Ⅱ卷 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 21. （7分） （1） ； ； （2） ； （3） ； ； （4） ； ； 本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 22. （8分） （1） ； （2） ； ； （3） ； ； （4） ； ； ； 23. （8分） （1） ； ； （2） ； ； ； （3） ； ； （4） ； 24. （8分） （1） ； ； ； （2） ；（3） ； （4） ；（5） ； （6） ； 25. （8分） （1） ； （2） ； ； ； ； （3） ； ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 26. （7分） （1） ； （2） ； ； ； （3） ； （4） ； （5） ； 27. （9分） （1） ； ； （2） ； ； （3） ； （4） ； ； （5） ； （6） ； 28. （6分） （1） ；（2） ； （3）解： END 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年八年级下学期期末考试模拟试卷 化学 考试时间：90分钟 考试满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 选择题（本大题共20题，每题1分，共40分，每题只有1个选项最符合题意。） 1．成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是 A．立竿见影 B．钻木取火 C．刻舟求剑 D．沙里淘金 【答案】B 【详解】A、“立竿见影” 是因为光沿直线传播形成影子，此过程没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、“钻木取火” 过程中，通过摩擦生热使木材达到着火点从而燃烧，木材燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，该选项正确； C、“刻舟求剑” 只是在船上做标记，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、“沙里淘金” 是将金从沙子中分离出来，利用金和沙子的物理性质差异，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选B。 2．下图表表示空气中各成分的含量，下列说法正确的是 A．纵坐标代表的是质量分数 B．X表示的气体为氧气 C．Y的化学性质很不活泼 D．稀有气体可做保护气 【答案】D 【详解】A、空气中各成分含量通常是按体积分数计算，不是质量分数，该选项错误； B、空气中氮气约占体积分数的 78%，氧气约占 21%，所以 X 表示的气体是氮气，不是氧气，该选项错误； C、X 是氮气，Y 是氧气，氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，该选项错误； D、稀有气体化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应，可做保护气，该选项正确。 故选D。 3．河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是 A．步骤Ⅰ可以去除难溶性杂质 B．试剂M可以是活性炭 C．步骤Ⅲ杀菌消毒属于物理变化 D．净化后的水仍是混合物 【答案】C 【详解】A、步骤Ⅰ中沉降和过滤是除去水中难溶性杂质的操作。 此说法正确； B、活性炭常用于吸附水中色素、异味，试剂M可以是活性炭。 此说法正确； C、杀菌消毒通常使用氯气、臭氧或紫外线等方法，过程中有新物质生成，属于化学变化。 此说法错误； D、净化后的水仍含可溶性矿物质、微量消毒剂等，并非纯水。 此说法正确。 故选C。 4．2025年3月7日，第18架C919交付中国南航，国产大飞机产量飞速增长。C919大飞机中钛合金的用量达到9.3%，如图为钛的原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息，下列有关钛的说法中正确的是 A．元素名称为Ti B．核外电子数为26 C．相对原子质量为47.87g D．在化学反应中容易失去2个电子 【答案】D 【详解】A、由元素周期表中钛元素的信息可知，“Ti” 是钛元素的符号，元素名称应为钛，错误； B、根据钛的原子结构示意图，圆圈内数字表示质子数，质子数为22，在原子中，质子数=核外电子数，所以核外电子数为22，错误； C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，钛元素的相对原子质量为47.87，错误； D、由钛的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，在化学反应中，最外层电子数小于4的原子容易失去电子，所以钛原子在化学反应中容易失去2个电子，正确。 故选D。 5．牛奶、酸奶、奶酪等乳制品富含钙和优质蛋白质。青少年每天应保证300~500毫升牛奶或相当量的其他乳制品。这里的“钙”应该理解为 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 【答案】C 【详解】物质由元素组成，牛奶、酸奶、奶酪等乳制品富含钙，则这里的“钙”应该理解为元素。故选C。 6．化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A．两个碳原子： B．三个氮分子： C．两个氢离子： D．中硫元素的化合价为价 【答案】B 【详解】A、用元素符号表示原子，在元素符号前加上数字表示原子的个数，故两个碳原子写法是：2C，选项不正确； B、用化学式表示分子，在化学式前加上数字表示分子个数，氮气的化学式为N2，故三个氮分子写法是： 3N2，选项正确； C、离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角标上离子的电荷数，数字在前，正、负号在后，在离子符号前加上数字表示离子的个数，则两个氢离子表示为： 2H+，选项不正确； D、三氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，根据正负化合价代数和为零得：x+（-2）×3=0，x=+6，元素符号正上方的数字表示元素化合价，表示为；选项不正确。 故选B。 7．如图所示是实验室制取氢气并验纯的部分操作，其中错误的是 A．连接橡胶塞 B．向试管中加入锌粒 C．倾倒稀硫酸 D．检验氢气纯度 【答案】A 【详解】A.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，免压破试管，图中所示操作错误，故A错误； B.向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确，故B正确； C.向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确，故C正确； D.检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确，故D正确； 故选：A。 8．黄公望的《富春山居图》中使用了多种矿物质颜料。下列几种矿物质颜料中的主要成分属于氧化物的是 A．雌黄 B．铁赭石 C．辰砂（HgS） D．铅白 【答案】B 【详解】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。 A、雌黄（As2​S3​）由砷（As）和硫（S）两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，该选项错误； B、铁赭石（Fe2O3​）由铁（Fe）和氧（O）两种元素组成，属于氧化物，该选项正确； C、辰砂（HgS）由汞（Hg）和硫（S）两种元素组成，没有氧元素，不属于氧化物，该选项错误； D、铅白 [Pb2(OH)2CO3​]由铅（Pb）、氧（O）、氢（H）、碳（C）四种元素组成，不属于氧化物，该选项错误。 故选B。 9．孟浩然的《望洞庭湖赠张丞相》中“气蒸云梦泽，波撼岳阳城”生动地描绘出水蒸发形成水蒸气，弥漫于天地之间的画面。从微观角度分析，在水蒸发为水蒸气的过程中发生的变化是 A．水分子的体积增大 B．水分子间间隔增大 C．水分子的质量变小 D．水分子的数目增加 【答案】B 【详解】分子间存在着间隔，且气体的分子间隔较大，固体和液体的分子间隔较小，水是由水分子构成的，在水蒸发为水蒸气的过程中水分子的间隔增大。分子的体积、质量、数目不变。 故选B。 10．质量守恒定律是化学学科重要的定律，它揭示了化学反应中各物质之间的质量关系。下列实验可以用于验证质量守恒定律的是 A．干冰升华变为二氧化碳气体质量不变 B．电解水，得到氢气和16克氧气 C．2克蔗糖溶于水得到蔗糖溶液 D．氧气与氮气常温下混合得到混合气体 【答案】B 【详解】A、干冰升华变为二氧化碳气体质量不变，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误； B、水通电分解生成氢气和氧气，根据反应的化学方程式，反应中参加反应的水和生成的氢气、氧气质量比为（2×18）：（2×2）：32：=9：1：8，电解18g水，得到2g氢气和16g氧气，能用于验证质量守恒定律，故选项正确； C、2克蔗糖溶于100g水得到102g蔗糖溶液，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误； D、100g氧气与100g氮气常温下混合得到200g混合气体，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误； 故选：B。 11．明代《天工开物》中记载了炼锌的工艺，炼锌主要发生反应的化学方程式为，其中X是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知：反应前有2个C，反应后有1个、3个C、3个O，则X中含有1个、1个C、3个O，X的化学式为，故选C。 12．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列判断正确的是 A．物质甲是生成物 B．该反应是分解反应 C．参加反应的乙和丙的质量比为 D．物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【分析】反应后物质乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，反应后甲的质量分数减小，则甲是反应物，反应后乙的质量分数减小，则乙是反应物，反应后丙的质量分数增大，则丙是生成物，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、反应后，甲的质量分数减小，则甲是反应物，错误； B、由分析可知，甲、乙为反应物，丙为生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，错误； C、该化学反应中，参加反应的乙和丙的质量比（乙、丙两物质的质量变化的比）=(14%-8%)：(40%-6%)=3:17，正确； D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误。 故选C 。 13．对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B．石墨一定条件下转变成金刚石：碳原子种类发生改变 C．二氧化碳制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：分子中的原子的种类不同 【答案】A 【详解】A、空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多，该选项解释合理； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，则石墨转化为金刚石的过程中，碳原子种类不变，该选项解释不合理； C、分子总是在不断地运动，CO2气体制成干冰：二氧化碳分子也是在不断地运动，该选项解释不合理； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，该选项解释不合理； 故选：A。 14．诗人陆游的笔记中记载：“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏（如图双层结构，下层盛水，上层盛油）……可省油之半”。下列有关理解错误的是 A．油灯燃着时，部分油会受热蒸发而减少 B．下层的水吸热，可以减少上层油的蒸发 C．水不是反应物，参加燃烧的反应物只有油 D．用灯帽可盖灭，是因为隔绝空气或氧气 【答案】C 【详解】A、油灯燃着时，部分油会受热蒸发而减少，说法正确，不符合题意； B、下层的水吸热，可以减少上层油的蒸发，说法正确，不符合题意； C、水不是反应物，参加燃烧的反应物有油和氧气，说法错误，符合题意； D、用灯帽可盖灭，是因为隔绝空气或氧气，达到灭火目的，说法正确，不符合题意。 故选：C。 15．2024年，我国科技领域取得了诸多突破性进展，其中新能源领域的发展为人类带来了前所未有的机遇与挑战。下列有关能源利用的说法中，不正确的是 A．新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B．氢气是一种清洁的高能燃料，但目前还未能在生活中被广泛应用 C．化石燃料燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨 D．人们正在开发利用的新能源有太阳能、风能等 【答案】C 【详解】A、新能源汽车一般以电能、氢能等为动力来源，相比传统燃油汽车，不产生或很少产生一氧化碳、氮氧化物等尾气污染物，减少了汽车尾气对环境的污染，该说法正确； B、氢气燃烧热值高，产物是水，无污染，是一种清洁的高能燃料。但目前由于氢气制取成本高、储存和运输困难等问题，还未能在生活中被广泛应用，该说法正确； C、化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等会造成酸雨，而二氧化碳排放过多会导致温室效应，不是造成酸雨的原因，该说法不正确； D、人们正在开发利用的新能源有太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等，这些新能源具有可再生、污染小等优点，该说法正确。 故选C。 16．剥柑橘后不洗手就拿气球，气球可能会爆炸，这是因为柑橘汁液中含有柠檬烯（其化学式为）。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A．既是化合物也是氧化物 B．在纯氧中完全燃烧会生成和 C．由10个碳原子和16个氢原子构成 D．其中含碳元素的质量分数为88.2% 【答案】D 【详解】A、柠檬烯由碳、氢两种元素组成，属于化合物，但氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，柠檬烯中不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误； B、柠檬烯(C10​H16​)在纯氧中完全燃烧生成CO2​和H2​O，而不是CO和H2​O，故选项错误； C、柠檬烯(其化学式为C10​H16)由柠檬烯分子构成，一个柠檬烯分子由 10 个碳原子和 16 个氢原子构成，故选项错误； D、柠檬烯中碳元素的质量分数为：，故选项正确。 故选：D。 17．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去二氧化锰中少量氯化钾 加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，选项实验方案不能达到目的，不符合题意； B、CO与足量的氧化铁粉末在高温下反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项实验方案不能达到目的，不符合题意； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥，才能除去二氧化锰中少量氯化钾，选项实验方案不能达到目的，不符合题意； D、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，取样，加入BaCl2溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有H2SO4，选项实验方案能达到目的，符合题意。 故选D。 18．科学家发明的“人造树叶”，可以利用太阳能在阳光照射下将二氧化碳和水转化为优质燃料，其反应原理的微观模拟示意图如图。下列有关说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．该反应前后共涉及3种氧化物 C．该反应生成的各物质分子个数比为 D．该反应前后碳、氢元素的化合价均发生改变 【答案】A 【详解】A、分解反应是一种物质生成多种物质的反应。由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在太阳能作用下反应生成一氧化碳、氢气、氧气，反应物是两种，不属于分解反应，此说法错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。反应前二氧化碳（CO2）、水（H2O）是氧化物，反应后生成的一氧化碳（CO）也是氧化物，共涉及 3 种氧化物，此说法正确； C、根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在人造树叶、光照条件下反应生成CO、H2、O2，化学方程式为，生成一氧化碳、氢气、氧气的分子个数比为，此说法正确； D、反应前二氧化碳（CO2）中碳元素化合价为+4价，反应后一氧化碳（CO）中碳元素化合价为+2价；反应前水（H2O）中氢元素化合价为+1价，反应后氢气（H2）中氢元素化合价为0价，碳、氢元素的化合价均发生改变，此说法正确。 故选A。 19．Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。催化过程中部分Fe3O4会在高温条件下与氢气反应而使催化剂“失效”可用氧气在一定温度下使失效后的催化剂“再生”，如图1。通入氧气加热，将64.8gFeO进行再生，反应过程中固体质量随温度变化的关系如图2。已知：T1℃～T2℃时，FeO转化为Fe3O4；T3℃～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。下列说法正确的是 A．再生过程中固体含氧量降低 B．a点对应的物质为FeO和Fe2O3 C．m=69.6 D．为保证催化效果，合成氨反应的温度应控制在T3℃～T4℃ 【答案】C 【详解】A、可以改写为，和FeO相比，含氧量稍高，由图2可知，再生过程中，氧化亚铁转化为四氧三化铁，氧元素的质量增加，故选项错误； B、℃～℃时，FeO转化为，因此a点对应的物质为FeO和，故选项错误； C、℃～℃时，FeO转化为，因此℃对应的物质为，根据质量守恒定律可知，FeO中铁元素的质量等于中铁元素的质量，为，则的质量为：，故选项正确； D、由题可知，℃～℃时，FeO转化为；℃～℃时，转化为，温度高于℃时，开始转化，因此为保证催化效果，合成氨反应的温度应控制在℃以下，故选项错误。 故选：C。 20．学习小组按照图1所示的装置，通过加热锥形瓶中的铜粉，验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化(体积分数)如图2所示，下列说法正确的是 A．图1中固体由红色变为黑色，气球只起到密封装置的作用 B．图1反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量 C．图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定 D．图2中起点A至终点D，锥形瓶内氧气的质量减少了14.84% 【答案】C 【详解】A、铜粉是红色的，铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的，所以图1中固体由红色变为黑色；而气球除了起到密封装置的作用外，还可以缓冲气压，防止橡胶塞冲出，该选项错误； B、根据图2，反应后氧气含量为6.15%，说明氧气没有完全反应，根据质量守恒定律，反应前Cu和O2（一定有剩余）的质量总和一定大于生成CuO的质量，该选项错误； C、若装置气密性不好，反应结束后，外界空气进入装置内，会影响氧气含量变化的测定，该选项正确； D、图2中起点A至终点D，锥形瓶内氧气的体积分数减少了，而不是质量分数，该选项错误。 故选C。 第II卷（非选择题 共60分） 非选择题（本大题共8题，共60分） 21．（7分）化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。 I、化学与生活： (1)瓷器与玻璃器----瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中金属元素的元素符号 ，普通玻璃中所含钠离子的符号是 。 (2)国画与油画-----国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 。 Ⅱ、化学与生产：科技缔造生活，创新铸就未来。 (3)我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是 ， 乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是 。 (4)在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛 （TiO2） 在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的方程式是 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 【答案】(1) Al Na+ (2)不活泼/稳定 (3) 更环保（合理即可） 防止发生火灾（合理即可） (4) 置换反应 【详解】（1）烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中氧带有气字头，硅带有石字旁，均属于非金属元素，铝带有金子旁，属于金属元素，元素符号表示为Al； 普通玻璃中所含钠离子（一个钠离子带有1个单位的正电荷）的符号是Na+； （2）保存珍贵的名画需要隔绝氧气，防止其被氧化，由于氮气的化学性质不活泼（稳定），不易与氧气发生反应，能够隔绝氧气，能防止书画被氧化，所以博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气。 （3）我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是减少污染物的排放，更环保； 乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是防止发生火灾、防止发生爆炸等（合理即可）。 （4）钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 22．（8分）阅读下面文章。 二氧化氯(ClO2)在常温常压下为黄绿色气体，有刺激性气味，是一种高效、低毒的杀菌消毒剂，广泛应用于空气及物表等领域的杀菌消毒。国际通用标准规定，有人条件下，二氧化氯在空气中使用的安全浓度上限为0.3 mg/m³。 目前，将二氧化氯缓释技术与家电产品结合的消毒工艺成为新的研究方向。科研人员针对以二氧化氯为有效成分的杀菌消毒剂开展下列研究：取等量的某种二氧化氯缓释颗粒， 分别置于20℃及50℃的18L封闭容器内(模拟洗衣机内筒)，测定不同温度下缓释颗粒释放二氧化氯浓度情况，结果如下图所示。 常温下，将1mL含细菌种类及数目相同的溶液分别置于18L封闭容器中，用不同浓度的二氧化氯进行杀菌实验，结果如表所示。上述实验结果为二氧化氯在家电产品中的安全使用提供了一定的理论支撑。 实验 二氧化氯浓度 杀菌时长 杀菌效果 I 0mg/cm³ 72h 无 Ⅱ 0.3mg/cm³ 7h 良 Ⅲ 0.3mg/cm³ 72h 优 Ⅳ 4.0mg/cm³ (1)二氧化氯的物理性质有 (写出一条即可)。 (2)二氧化氯的物质类别为 (填“单质”“氧化物”或“混合物”)；已知其中氧元素为-2价 ，则氯元素的化合价为 价。 (3)推测曲线a对应的温度是 ℃，该温度下缓释颗粒快速释放二氧化氯的时间段是 (填字母序号) min。 A．0~10                               B．10~15                           C．15~20 (4)依据表分析 ： ①进行实验Ⅰ的目的是 。 ②依据实验Ⅱ、Ⅲ获得的结论是 。 ③该组实验可证明常温下二氧化氯的浓度越高杀菌效果越好，则实验Ⅳ中杀菌时长及效果是 。 【答案】(1)常温常压下为黄绿色气体，有刺激性气味 (2) 氧化物 +4 (3) 50 A (4) 设置对照实验 常温下，当其他条件相同时，当二氧化氯浓度均为0.3mg/cm3时，杀菌时间越长，杀菌效果越好 7h、优 【详解】（1）二氧化氯在常温常压下为黄绿色气体，有刺激性气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； （2）二氧化氯是由一种物质组成的，属于纯净物，二氧化氯是由氯、氧两种元素组成纯净物，属于化合物，属于氧化物； 二氧化氯的化学式为，已知其中氧元素为-2价 ，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4； （3）取等量的某种二氧化氯缓释颗粒， 分别置于20℃及50℃的18L封闭容器内(模拟洗衣机内筒)，测定不同温度下缓释颗粒释放二氧化氯浓度情况，结果如下图所示，相同时间内，曲线a中释放二氧化氯浓度较快且较高，推测曲线a对应的温度是50℃，根据图示，该温度下缓释颗粒快速释放二氧化氯的时间段是A．0~10 ；此时间段内释放二氧化氯浓度增大速度较快； （4）①进行实验Ⅰ（二氧化氯浓度为0mg/cm3）的目的是设置对照实验，与后续实验形成对比； ②依据实验Ⅱ、Ⅲ获得的结论是，常温下，当其他条件相同时，当二氧化氯浓度均为0.3mg/cm3时，杀菌时间越长，杀菌效果越好； ③该组实验可证明常温下二氧化氯的浓度越高杀菌效果越好，根据控制变量唯一的原则，实验Ⅳ与实验Ⅱ对比，则实验Ⅳ中杀菌时长为7h，杀菌效果是优，可证明常温下二氧化氯的浓度越高杀菌效果越好。 三、实验题 23．（8分）实验室常用以下装置制备和收集少量气体。 I.制取 (1)写出仪器名称① 。 (2)化学方程式为 。 (3)使用A装置作为发生装置，需要在试管口放一团棉花，其目的是 。 (4)若用E收集气体，则应从 端（“a”或“b”）通入。如何验满 。 Ⅱ.石灰石制取 (5)为了获得平稳气流，发生装置适宜选择 。（填写序号“A”或“B”或“C”） (6)利用如图所示装置进行如下实验： ①检验气体：注射器吸取少量澄清石灰水。加入稀盐酸后用注射器抽取锥形瓶中气体，观察到 现象，说明有生成。 ②收集气体：加入一定量稀盐酸后，关闭活塞。一段时间后，注射器稳定，刻度示数为。有同学认为实际产生气体体积应小于，其理由是 。 【答案】(1) 长颈漏斗 (2) (3)防止加热时粉末状物质进入导管 (4) a 将带火星的木条放在管口，复燃则满 (5)C (6) 澄清石灰水变浑浊 测量的体积包含了滴入的稀盐酸的体积 【详解】（1）①为长颈漏斗； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （3）使用A装置作为发生装置，需要在试管口放一团棉花，其目的是防止加热时粉末状物质进入导管； （4）若用E收集气体，氧气密度比空气大，则应从a端通入； 氧气具有助燃性，验满操作为将带火星的木条放在管口，复燃则满； （5）石灰石制取二氧化碳，该反应为固液常温型，为了获得平稳气流，发生装置适宜选择C，因为装置C中的长颈漏斗可以通过活塞控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流； （6）①检验气体：注射器吸取少量澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，加入稀盐酸后用注射器抽取锥形瓶中气体，观察到澄清石灰水变浑浊 现象，说明有生成； ②收集气体：加入一定量稀盐酸后，关闭活塞。一段时间后，注射器稳定，刻度示数为。有同学认为实际产生气体体积应小于，是因为注入的稀盐酸也占据了一部分体积，测量的体积包含了滴入的稀盐酸的体积； 24．（8分）学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 【实验探究】 (1)实验室用铜粉来测定空气中氧气的含量(装置如图1)。该实验装置中注射器的作用非常重要。在实验开始前，就需要推拉注射器活塞，观察松开手后气球恢复原状时，活塞是否能回到原来的位置。该操作目的 。实验过程中玻璃管内的现象为 。铜粉加热反应时，也需要反复推拉注射器活塞，此时推拉活塞的目的是 。 (2)如果铜粉的量不足，会导致测定的空气中氧气含量结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变")。 (3)实验室还可以用红磷来测定空气中氧气的含量(装置如图2)主要步骤如下，正确的顺序为 (填序号)。 ①弹簧夹夹紧胶皮管，在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 【优化改进】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。查阅资料：颗粒非常细小的纳米铁粉由于比表面积很大，也能在空气中燃烧生成氧化铁。经讨论后，分别取足量纳米铁粉、红磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5. (4)温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均 (填“升高”或“降低”)。 (5)分析图4、图5可知，实验中消耗氧气更彻底的是 (填“纳米铁粉”或“红磷”)。 【交流反思】 (6)铁丝在空气中不能燃烧，纳米铁粉却能在空气燃烧。你分析可能的原因是 。 【答案】(1) 检查装置的气密性 固体由红色变为黑色 使氧气与铜粉充分反应 (2)偏小 (3)①③② (4)升高 (5)纳米铁粉 (6)纳米铁粉与氧气接触更充分（合理即可） 【详解】（1）在实验开始前，就需要推拉注射器活塞，观察松开手后气球恢复原状时，活塞是否能回到原来的位置。该操作的目的是检查装置的气密性，防止装置漏气；实验过程中玻璃管内铜粉与氧气反应生成氧化铜，玻璃管内可观察到固体由红色变为黑色；铜粉加热反应时，也需要反复推拉注射器活塞，此时推拉活塞的目的是促进气体的流通，使氧气与铜粉充分反应，故填：检查装置的气密性；固体由红色变为黑色；使氧气与铜粉充分反应； （2）如果铜粉的量不足，不能将装置中的氧气耗尽，会导致测定的空气中氧气含量结果偏小，故填：偏小； （3）该实验操作的正确顺序为检查装置的气密性，用弹簧夹夹紧胶皮管，在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，故正确的顺序为①③②，故填：①③②； （4）铁粉和红磷燃烧都会放出热量，则实验过程中瓶内温度均升高，故填：升高； （5）图4氧气剩余0.05%，图5氧气剩余3%，则实验中消耗氧气更彻底的是纳米铁粉，故填：纳米铁粉； （6）铁丝在空气中不能燃烧，纳米铁粉却能在空气燃烧，可能的原因是纳米铁粉与氧气接触更充分，故填：纳米铁粉与氧气接触更充分（合理即可）。 25．（8分）化学兴趣小组以“认识水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为 （填序号）。 【任务二】探究水的电解 (2)兴趣小组A自制如图1所示装置，兴趣小组B则采用如图2所示装置完成探究水的组成 步骤一：检查装置气密性，用烧杯向广口瓶中加入500mL1%的氢氧化钠溶液，将导线穿过橡胶塞与自制红铜电极连接，将塑料管套在红铜电极上，上端插入橡胶塞上。塞紧胶塞，将橡胶管与50mL的注射器3连接好。 步骤二：取下注射器1，用注射器3向瓶中打气，使溶液进入塑料管中，直到刚有溶液溢出再安上注射器1：取下注射器2，进行同上操作后，安装注射器2。 步骤三：将导线与24V的学生电源相连，打开开关，大约2min后可观察到注射器1与注射器2收集到的气体体积比约为 ，电源正极 （填实验现象），关闭电源。 步骤四：取下注射器2，点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是 。写出电解水的化学方程式 。 【任务三】探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响 (3)电解纯水速率较慢，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图，电解5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。上述实验中，电解水速率最快的条件是 、 。 【答案】(1)A (2) 1:2 变黑 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 (3) 电压越高，电解水的速率越快 10%的NaOH溶液 12V电压 【详解】（1）分子之间有间隔，温度越高，分子之间的间隔越大，由图示可知，A中水分子的间隔较小，水的温度较低，故温度为20℃的水为A； （2）步骤三：在电解水的实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，由图示可知，注射器1中收集的是氧气，注射器2中收集的是氢气，故大约2min后可观察到注射器1与注射器2收集到的气体体积比约为1：2，氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，故若观察到正极电源变黑，说明注射器1中的氧气已收集满，可以关闭电源，停止实验； 步骤四：注射器2与电源的负极相连，收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，故取下注射器2，点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是气体燃烧，发出淡蓝色火焰。水在通电的条件反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （3） 观察上图中的数据，当氢氧化钠溶液浓度为5%时，随着电压的增大，产生20mL氢气所需的时间逐渐缩短，这说明改变电压对电解水速率的影响是：随着电压升高，电解水速率越快。为了找出电解水速率最快的条件，我们需要比较不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液下的电解水速率，观察上图中的数据，当电压为12V且氢氧化钠溶液浓度为10%时，产生20mL氢气所需的时间最短，因此，电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液，电压12V。 26．（7分）海洋酸化是指由于海洋吸收大气中过量的二氧化碳，使海水逐渐变酸的现象。随着二氧化碳排放量的激增，海洋酸化日益严重，海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。 任务一：探究海洋酸化的成因 (1)为了探究海洋是如何吸收二氧化碳的，某小组设计了如图1所示的实验。将注射器中 的水全部推入软塑料瓶中，轻轻振荡塑料瓶，可观察到 。由此可 知，二氧化碳能溶于水，海水吸收二氧化碳与它的溶解性密不可分。 (2)为了探究导致海水酸化的物质，该小组分析图1中瓶内的物质成分，并作出如下猜想。 猜想I：导致海水酸化的物质是二氧化碳。 猜想Ⅱ：导致海水酸化的物质是二氧化碳与水反应的产物。 为了验证上述猜想，该小组设计并完成了如图2所示的实验。 ①观察到 （选填“干燥”或“湿润”）的紫色石蕊纸花变成红色，由此得出猜想Ⅱ正确。 ②请写出海水酸化的原因： 。 ③近年来伴随着全球气候的变暖，海水温度升高，海水对CO2的吸收率在逐渐下降。可见CO2的溶解性与温度变化的关系是 。 任务二：拯救酸化的海洋 (3)碳捕捉。科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，“捕捉”空气中的二氧化碳。采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是 。 (4)碳转化。最新研究成果表明，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇。一定条件下，在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图3所示。由图 3可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇时应选择的最佳条件为 。 (5)碳减排。低碳生活，人人有责。在日常生活中，我们可以 ，为降低碳排放贡献自己的力量。 【答案】(1)软塑料瓶变瘪 (2) 湿润 二氧化碳与水反应生成酸性物质 CO2的溶解性随温度的升高面逐渐减弱 (3)可增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积,使反应更充分 (4)温度为210℃，且有分子筛膜 (5)乘公共交通工具出行(合理即可) 【详解】（1）根据结论二氧化碳能溶于水，图1的实验中，将注射器中的水全部推入软塑料瓶中，轻轻振荡塑料瓶，装置内气体体积减小，压强减小，可观察到的实验现象是：软塑料瓶变瘪；故填：软塑料瓶变瘪。 （2）二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红，所以图2实验，观察到湿润的紫色石蕊纸花变红。 由猜想Ⅱ正确可知，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，使海水酸化，这是导致海水酸化的原因； 近年来随着全球气候变暖海水温度升高，海水吸收二氧化碳的吸收率在下降，其原因是二氧化碳在水中的溶解度受温度的影响，温度越高，溶解度越小； 故填：湿润；二氧化碳与水反应生成酸性物质；CO2的溶解性随温度的升高面逐渐减弱。 （3）加入氢氧化钠溶液时采用喷淋方式，其优点是：可增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分。 （4）由图可知，在温度为210℃，且有分子筛膜时，甲醇的产率最高，所以合成甲醇应选择的最佳条件为：温度为210℃，且有分子筛膜。 （5）低碳生活，人人有责。在日常生活中可植树造林，步行或乘公共交通工具出行等，为降低碳排放贡献自己的力量。 故填：乘公共交通工具出行(合理即可)。 27．（9分）2025年2月第九届亚冬会在哈尔滨举行，漫天飞雪中亚冬会火炬熊熊燃烧，象征光明、团结和温暖。 （一）初识“燃烧” (1)为探究燃烧的条件设计了如图所示实验。滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式为 ，一段时间后，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明可燃物燃烧的条件是 。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃） （二）燃料选择 火炬燃料变迁的背后是一场能源革命。以下是部分体育赛事使用的火炬燃料。 (2)上述火炬燃料中最清洁环保的燃料是 。丙烷（）中碳、氢元素的质量比为 。 (3)液化石油气加压后贮存在钢瓶中，从微观角度说明原因 。 (4)“零碳甲醇”（）液态燃料充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是 。“零碳甲醇”是利用回收的工业废气中的，与太阳能电解水产生的氢气，在一定条件下制得甲醇，化学方程式是。你怎样理解“零碳甲醇”中“零碳”； 。 (5)猜测2025年哈尔滨亚冬会火炬燃料没有用氢气或“零碳甲醇”的可能原因（选氢气或“零碳甲醇”中的一种，提出一种可能即可） 。 （三）解决“燃烧”带来的问题 (6)化石能源燃烧会导致“温室效应”。为解决这一问题，中国提出2060年“碳中和”目标。为助力“碳中和”，你的做法是 （任写一种）。 【答案】(1) 温度达到着火点以上 (2) 氢气/H2 9：2 (3)在加压时，分子间的间隔减小 (4) 制取甲醇所消耗的二氧化碳与甲醇燃烧所生成的二氧化碳相等，实现了循环内的零碳排放 (5)氢气储存、运输困难（合理即可） (6)绿色出行（合理即可） 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 红磷和白磷均与氧气接触，白磷燃烧，而红磷没有燃烧，是因为红磷温度没有达到着火点以上，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上。 （2）氢气燃烧只生成水，没有污染，为最清洁环保的燃烧； 丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2。 （3）液化石油气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，间隔减小。 （4）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 由于甲醇是由H2和工业废气中捕获的CO2制得，甲醇燃烧能产生CO2。所以“零碳甲醇”中“零碳”的含义是制取甲醇所消耗的二氧化碳与甲醇燃烧所生成的二氧化碳相等，实现了循环内的零碳排放。 （5）2025年哈尔滨亚冬会火炬燃料没有用氢气，可能原因为氢气储存、运输困难。 （6）为助力“碳中和”，可绿色出行、随手关灯等。 五、计算题 28．（6分）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。 请回答： (1)反应中二氧化锰的作用是 。 (2)反应生成氧气的质量为 g。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少?(写出具体计算过程，结果保留1位小数) 【答案】(1)催化作用 (2)3.2 (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 【详解】（1）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变，是本反应的催化剂，故反应中二氧化锰的作用是催化作用； （2）根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为70g﹣66.8g＝3.2g； （3）详解见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年八年级下学期期末考试模拟试卷 化 学 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20题，每题1分，共40分，每题只有1个选项最符合题意。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D C D C B A B B B C C A C C D D A C C 第II卷（非选择题 共60分） 非选择题（本大题共8题，除特别标明外，每空1分，共60分） 二、填空与简答 21．（7分） 【答案】(1) Al（1分） Na+（1分） (2)不活泼/稳定（1分） (3) 更环保（合理即可）（1分） 防止发生火灾（合理即可）（1分） (4) （1分） 置换反应（1分） 22．（8分） 【答案】(1)常温常压下为黄绿色气体，有刺激性气味（1分） (2) 氧化物（1分） +4（1分） (3) 50 （1分） A（1分） (4) 设置对照实验（1分） 常温下，当其他条件相同时，当二氧化氯浓度均为0.3mg/cm3时，杀菌时间越长，杀菌效果越好（1分） 7h、优（1分） 三、实验题 23．（8分） 【答案】(1) 长颈漏斗 （1分） (2)（1分） (3)防止加热时粉末状物质进入导管（1分） (4) a （1分） 将带火星的木条放在管口，复燃则满（1分） (5)C（1分） (6) 澄清石灰水变浑浊 （1分） 测量的体积包含了滴入的稀盐酸的体积（1分） 24．（8分） 【答案】(1) 检查装置的气密性（1分） 固体由红色变为黑色（1分） 使氧气与铜粉充分反应（1分） (2)偏小（1分） (3)①③②（1分） (4)升高（1分） (5)纳米铁粉 (6)纳米铁粉与氧气接触更充分（合理即可）（1分） 三、探究题 25．（8分） 【答案】(1)A（1分） (2) 1:2 （1分） 变黑（1分） 气体燃烧，发出淡蓝色火焰（1分） （1分） (3) 电压越高，电解水的速率越快（1分） 10%的NaOH溶液（1分） 12V电压（1分） 三、综合题 26．（7分） 【答案】(1)软塑料瓶变瘪（1分） (2) 湿润 （1分） 二氧化碳与水反应生成酸性物质（1分） CO2的溶解性随温度的升高面逐渐减弱（1分） (3)可增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积,使反应更充分（1分） (4)温度为210℃，且有分子筛膜（1分） (5)乘公共交通工具出行(合理即可)（1分） 27．（9分） 【答案】(1) （1分） 温度达到着火点以上（1分） (2) 氢气/H2 （1分） 9：2（1分） (3)在加压时，分子间的间隔减小（1分） (4) （1分） 制取甲醇所消耗的二氧化碳与甲醇燃烧所生成的二氧化碳相等，实现了循环内的零碳排放（1分） (5)氢气储存、运输困难（合理即可）（1分） (6)绿色出行（合理即可）（1分） 五、计算题 28．（6分） 【答案】(1)催化作用（1分） ( （ 1分 ） ) (2)3.2（1分） (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 ( （ 2分 ） ) ( （ 1分 ） )（1分） 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2024-2025学年八年级下学期期末考试模拟试卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) 本题包括14小题，每小题3分，共42分。） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷21. （7分） （1） ； ； （2） ； （3） ； ； （4） ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22. （8分） （1） ； （2） ； ； （3） ； ； （4） ； ； ； 23. （8分） （1） ； ； （2） ； ； ； （3） ； ； （4） ； 24. （8分） （1） ； ； ； （2） ；（3） ； （4） ；（5） ； （6） ； 25. （8分） （1） ； （2） ； ； ； ； （3） ； ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 26. （7分） （1） ； （2） ； ； ； （3） ； （4） ； （5） ； 27. （9分） （1） ； ； （2） ； ； （3） ； （4） ； ； （5） ； （6） ； 28. （6分） （1） ；（2） ； （3）解： END 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年八年级下学期期末考试模拟试卷 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 选择题（本大题共20题，每题1分，共40分，每题只有1个选项最符合题意。） 1．成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是 A．立竿见影 B．钻木取火 C．刻舟求剑 D．沙里淘金 2．下图表表示空气中各成分的含量，下列说法正确的是 A．纵坐标代表的是质量分数 B．X表示的气体为氧气 C．Y的化学性质很不活泼 D．稀有气体可做保护气 3．河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是 A．步骤Ⅰ可以去除难溶性杂质 B．试剂M可以是活性炭 C．步骤Ⅲ杀菌消毒属于物理变化 D．净化后的水仍是混合物 4．2025年3月7日，第18架C919交付中国南航，国产大飞机产量飞速增长。C919大飞机中钛合金的用量达到9.3%，如图为钛的原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息，下列有关钛的说法中正确的是 A．元素名称为Ti B．核外电子数为26 C．相对原子质量为47.87g D．在化学反应中容易失去2个电子 5．牛奶、酸奶、奶酪等乳制品富含钙和优质蛋白质。青少年每天应保证300~500毫升牛奶或相当量的其他乳制品。这里的“钙”应该理解为 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 6．化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A．两个碳原子： B．三个氮分子： C．两个氢离子： D．中硫元素的化合价为价 7．如图所示是实验室制取氢气并验纯的部分操作，其中错误的是 A．连接橡胶塞 B．向试管中加入锌粒 C．倾倒稀硫酸 D．检验氢气纯度 8．黄公望的《富春山居图》中使用了多种矿物质颜料。下列几种矿物质颜料中的主要成分属于氧化物的是 A．雌黄 B．铁赭石 C．辰砂（HgS） D．铅白 9．孟浩然的《望洞庭湖赠张丞相》中“气蒸云梦泽，波撼岳阳城”生动地描绘出水蒸发形成水蒸气，弥漫于天地之间的画面。从微观角度分析，在水蒸发为水蒸气的过程中发生的变化是 A．水分子的体积增大 B．水分子间间隔增大 C．水分子的质量变小 D．水分子的数目增加 10．质量守恒定律是化学学科重要的定律，它揭示了化学反应中各物质之间的质量关系。下列实验可以用于验证质量守恒定律的是 A．干冰升华变为二氧化碳气体质量不变 B．电解水，得到氢气和16克氧气 C．2克蔗糖溶于水得到蔗糖溶液 D．氧气与氮气常温下混合得到混合气体 11．明代《天工开物》中记载了炼锌的工艺，炼锌主要发生反应的化学方程式为，其中X是 A． B． C． D． 12．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列判断正确的是 A．物质甲是生成物 B．该反应是分解反应 C．参加反应的乙和丙的质量比为 D．物质丁一定是该反应的催化剂 13．对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B．石墨一定条件下转变成金刚石：碳原子种类发生改变 C．二氧化碳制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：分子中的原子的种类不同 14．诗人陆游的笔记中记载：“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏（如图双层结构，下层盛水，上层盛油）……可省油之半”。下列有关理解错误的是 A．油灯燃着时，部分油会受热蒸发而减少 B．下层的水吸热，可以减少上层油的蒸发 C．水不是反应物，参加燃烧的反应物只有油 D．用灯帽可盖灭，是因为隔绝空气或氧气 15．2024年，我国科技领域取得了诸多突破性进展，其中新能源领域的发展为人类带来了前所未有的机遇与挑战。下列有关能源利用的说法中，不正确的是 A．新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B．氢气是一种清洁的高能燃料，但目前还未能在生活中被广泛应用 C．化石燃料燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨 D．人们正在开发利用的新能源有太阳能、风能等 16．剥柑橘后不洗手就拿气球，气球可能会爆炸，这是因为柑橘汁液中含有柠檬烯（其化学式为）。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A．既是化合物也是氧化物 B．在纯氧中完全燃烧会生成和 C．由10个碳原子和16个氢原子构成 D．其中含碳元素的质量分数为88.2% 17．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去二氧化锰中少量氯化钾 加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 18．科学家发明的“人造树叶”，可以利用太阳能在阳光照射下将二氧化碳和水转化为优质燃料，其反应原理的微观模拟示意图如图。下列有关说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．该反应前后共涉及3种氧化物 C．该反应生成的各物质分子个数比为 D．该反应前后碳、氢元素的化合价均发生改变 19．Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。催化过程中部分Fe3O4会在高温条件下与氢气反应而使催化剂“失效”可用氧气在一定温度下使失效后的催化剂“再生”，如图1。通入氧气加热，将64.8gFeO进行再生，反应过程中固体质量随温度变化的关系如图2。已知：T1℃～T2℃时，FeO转化为Fe3O4；T3℃～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。下列说法正确的是 A．再生过程中固体含氧量降低 B．a点对应的物质为FeO和Fe2O3 C．m=69.6 D．为保证催化效果，合成氨反应的温度应控制在T3℃～T4℃ 20．学习小组按照图1所示的装置，通过加热锥形瓶中的铜粉，验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化(体积分数)如图2所示，下列说法正确的是 A．图1中固体由红色变为黑色，气球只起到密封装置的作用 B．图1反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量 C．图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定 D．图2中起点A至终点D，锥形瓶内氧气的质量减少了14.84% 第II卷（非选择题 共60分） 非选择题（本大题共8题，共60分） 21．（7分）化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。 I、化学与生活： (1)瓷器与玻璃器----瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中金属元素的元素符号 ，普通玻璃中所含钠离子的符号是 。 (2)国画与油画-----国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 。 Ⅱ、化学与生产：科技缔造生活，创新铸就未来。 (3)我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是 ， 乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是 。 (4)在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛 （TiO2） 在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的方程式是 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 22．（8分）阅读下面文章。 二氧化氯(ClO2)在常温常压下为黄绿色气体，有刺激性气味，是一种高效、低毒的杀菌消毒剂，广泛应用于空气及物表等领域的杀菌消毒。国际通用标准规定，有人条件下，二氧化氯在空气中使用的安全浓度上限为0.3 mg/m³。 目前，将二氧化氯缓释技术与家电产品结合的消毒工艺成为新的研究方向。科研人员针对以二氧化氯为有效成分的杀菌消毒剂开展下列研究：取等量的某种二氧化氯缓释颗粒， 分别置于20℃及50℃的18L封闭容器内(模拟洗衣机内筒)，测定不同温度下缓释颗粒释放二氧化氯浓度情况，结果如下图所示。 常温下，将1mL含细菌种类及数目相同的溶液分别置于18L封闭容器中，用不同浓度的二氧化氯进行杀菌实验，结果如表所示。上述实验结果为二氧化氯在家电产品中的安全使用提供了一定的理论支撑。 实验 二氧化氯浓度 杀菌时长 杀菌效果 I 0mg/cm³ 72h 无 Ⅱ 0.3mg/cm³ 7h 良 Ⅲ 0.3mg/cm³ 72h 优 Ⅳ 4.0mg/cm³ (1)二氧化氯的物理性质有 (写出一条即可)。 (2)二氧化氯的物质类别为 (填“单质”“氧化物”或“混合物”)；已知其中氧元素为-2价 ，则氯元素的化合价为 价。 (3)推测曲线a对应的温度是 ℃，该温度下缓释颗粒快速释放二氧化氯的时间段是 (填字母序号) min。 A．0~10                               B．10~15                           C．15~20 (4)依据表分析 ： ①进行实验Ⅰ的目的是 。 ②依据实验Ⅱ、Ⅲ获得的结论是 。 ③该组实验可证明常温下二氧化氯的浓度越高杀菌效果越好，则实验Ⅳ中杀菌时长及效果是 。 三、实验题 23．（8分）实验室常用以下装置制备和收集少量气体。 I.制取 (1)写出仪器名称① 。 (2)化学方程式为 。 (3)使用A装置作为发生装置，需要在试管口放一团棉花，其目的是 。 (4)若用E收集气体，则应从 端（“a”或“b”）通入。如何验满 。 Ⅱ.石灰石制取 (5)为了获得平稳气流，发生装置适宜选择 。（填写序号“A”或“B”或“C”） (6)利用如图所示装置进行如下实验： ①检验气体：注射器吸取少量澄清石灰水。加入稀盐酸后用注射器抽取锥形瓶中气体，观察到 现象，说明有生成。 ②收集气体：加入一定量稀盐酸后，关闭活塞。一段时间后，注射器稳定，刻度示数为。有同学认为实际产生气体体积应小于，其理由是 。 24．（8分）学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 【实验探究】 (1)实验室用铜粉来测定空气中氧气的含量(装置如图1)。该实验装置中注射器的作用非常重要。在实验开始前，就需要推拉注射器活塞，观察松开手后气球恢复原状时，活塞是否能回到原来的位置。该操作目的 。实验过程中玻璃管内的现象为 。铜粉加热反应时，也需要反复推拉注射器活塞，此时推拉活塞的目的是 。 (2)如果铜粉的量不足，会导致测定的空气中氧气含量结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变")。 (3)实验室还可以用红磷来测定空气中氧气的含量(装置如图2)主要步骤如下，正确的顺序为 (填序号)。 ①弹簧夹夹紧胶皮管，在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 【优化改进】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。查阅资料：颗粒非常细小的纳米铁粉由于比表面积很大，也能在空气中燃烧生成氧化铁。经讨论后，分别取足量纳米铁粉、红磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5. (4)温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均 (填“升高”或“降低”)。 (5)分析图4、图5可知，实验中消耗氧气更彻底的是 (填“纳米铁粉”或“红磷”)。 【交流反思】 (6)铁丝在空气中不能燃烧，纳米铁粉却能在空气燃烧。你分析可能的原因是 。 25．（8分）化学兴趣小组以“认识水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为 （填序号）。 【任务二】探究水的电解 (2)兴趣小组A自制如图1所示装置，兴趣小组B则采用如图2所示装置完成探究水的组成 步骤一：检查装置气密性，用烧杯向广口瓶中加入500mL1%的氢氧化钠溶液，将导线穿过橡胶塞与自制红铜电极连接，将塑料管套在红铜电极上，上端插入橡胶塞上。塞紧胶塞，将橡胶管与50mL的注射器3连接好。 步骤二：取下注射器1，用注射器3向瓶中打气，使溶液进入塑料管中，直到刚有溶液溢出再安上注射器1：取下注射器2，进行同上操作后，安装注射器2。 步骤三：将导线与24V的学生电源相连，打开开关，大约2min后可观察到注射器1与注射器2收集到的气体体积比约为 ，电源正极 （填实验现象），关闭电源。 步骤四：取下注射器2，点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是 。写出电解水的化学方程式 。 【任务三】探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响 (3)电解纯水速率较慢，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图，电解5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。上述实验中，电解水速率最快的条件是 、 。 26．（7分）海洋酸化是指由于海洋吸收大气中过量的二氧化碳，使海水逐渐变酸的现象。随着二氧化碳排放量的激增，海洋酸化日益严重，海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。 任务一：探究海洋酸化的成因 (1)为了探究海洋是如何吸收二氧化碳的，某小组设计了如图1所示的实验。将注射器中 的水全部推入软塑料瓶中，轻轻振荡塑料瓶，可观察到 。由此可 知，二氧化碳能溶于水，海水吸收二氧化碳与它的溶解性密不可分。 (2)为了探究导致海水酸化的物质，该小组分析图1中瓶内的物质成分，并作出如下猜想。 猜想I：导致海水酸化的物质是二氧化碳。 猜想Ⅱ：导致海水酸化的物质是二氧化碳与水反应的产物。 为了验证上述猜想，该小组设计并完成了如图2所示的实验。 ①观察到 （选填“干燥”或“湿润”）的紫色石蕊纸花变成红色，由此得出猜想Ⅱ正确。 ②请写出海水酸化的原因： 。 ③近年来伴随着全球气候的变暖，海水温度升高，海水对CO2的吸收率在逐渐下降。可见CO2的溶解性与温度变化的关系是 。 任务二：拯救酸化的海洋 (3)碳捕捉。科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，“捕捉”空气中的二氧化碳。采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是 。 (4)碳转化。最新研究成果表明，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇。一定条件下，在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图3所示。由图 3可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇时应选择的最佳条件为 。 (5)碳减排。低碳生活，人人有责。在日常生活中，我们可以 ，为降低碳排放贡献自己的力量。 27．（9分）2025年2月第九届亚冬会在哈尔滨举行，漫天飞雪中亚冬会火炬熊熊燃烧，象征光明、团结和温暖。 （一）初识“燃烧” (1)为探究燃烧的条件设计了如图所示实验。滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式为 ，一段时间后，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明可燃物燃烧的条件是 。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃） （二）燃料选择 火炬燃料变迁的背后是一场能源革命。以下是部分体育赛事使用的火炬燃料。 (2)上述火炬燃料中最清洁环保的燃料是 。丙烷（）中碳、氢元素的质量比为 。 (3)液化石油气加压后贮存在钢瓶中，从微观角度说明原因 。 (4)“零碳甲醇”（）液态燃料充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是 。“零碳甲醇”是利用回收的工业废气中的，与太阳能电解水产生的氢气，在一定条件下制得甲醇，化学方程式是。你怎样理解“零碳甲醇”中“零碳”； 。 (5)猜测2025年哈尔滨亚冬会火炬燃料没有用氢气或“零碳甲醇”的可能原因（选氢气或“零碳甲醇”中的一种，提出一种可能即可） 。 （三）解决“燃烧”带来的问题 (6)化石能源燃烧会导致“温室效应”。为解决这一问题，中国提出2060年“碳中和”目标。为助力“碳中和”，你的做法是 （任写一种）。 五、计算题 28．（6分）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。 请回答： (1)反应中二氧化锰的作用是 。 (2)反应生成氧气的质量为 g。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少?(写出具体计算过程，结果保留1位小数) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年八年级下学期期末考试模拟试卷 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 选择题（本大题共20题，每题1分，共40分，每题只有1个选项最符合题意。） 1．成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是 A．立竿见影 B．钻木取火 C．刻舟求剑 D．沙里淘金 2．下图表表示空气中各成分的含量，下列说法正确的是 A．纵坐标代表的是质量分数 B．X表示的气体为氧气 C．Y的化学性质很不活泼 D．稀有气体可做保护气 3．河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是 A．步骤Ⅰ可以去除难溶性杂质 B．试剂M可以是活性炭 C．步骤Ⅲ杀菌消毒属于物理变化 D．净化后的水仍是混合物 4．2025年3月7日，第18架C919交付中国南航，国产大飞机产量飞速增长。C919大飞机中钛合金的用量达到9.3%，如图为钛的原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息，下列有关钛的说法中正确的是 A．元素名称为Ti B．核外电子数为26 C．相对原子质量为47.87g D．在化学反应中容易失去2个电子 5．牛奶、酸奶、奶酪等乳制品富含钙和优质蛋白质。青少年每天应保证300~500毫升牛奶或相当量的其他乳制品。这里的“钙”应该理解为 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 6．6．化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A．两个碳原子： B．三个氮分子： C．两个氢离子： D．中硫元素的化合价为价 7．如图所示是实验室制取氢气并验纯的部分操作，其中错误的是 A．连接橡胶塞 B．向试管中加入锌粒 C．倾倒稀硫酸 D．检验氢气纯度 8．黄公望的《富春山居图》中使用了多种矿物质颜料。下列几种矿物质颜料中的主要成分属于氧化物的是 A．雌黄 B．铁赭石 C．辰砂（HgS） D．铅白 9．孟浩然的《望洞庭湖赠张丞相》中“气蒸云梦泽，波撼岳阳城”生动地描绘出水蒸发形成水蒸气，弥漫于天地之间的画面。从微观角度分析，在水蒸发为水蒸气的过程中发生的变化是 A．水分子的体积增大 B．水分子间间隔增大 C．水分子的质量变小 D．水分子的数目增加 10．质量守恒定律是化学学科重要的定律，它揭示了化学反应中各物质之间的质量关系。下列实验可以用于验证质量守恒定律的是 A．干冰升华变为二氧化碳气体质量不变 B．电解水，得到氢气和16克氧气 C．2克蔗糖溶于水得到蔗糖溶液 D．氧气与氮气常温下混合得到混合气体 11．明代《天工开物》中记载了炼锌的工艺，炼锌主要发生反应的化学方程式为，其中X是 A． B． C． D． 12．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列判断正确的是 A．物质甲是生成物 B．该反应是分解反应 C．参加反应的乙和丙的质量比为 D．物质丁一定是该反应的催化剂 13．对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B．石墨一定条件下转变成金刚石：碳原子种类发生改变 C．二氧化碳制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：分子中的原子的种类不同 14．诗人陆游的笔记中记载：“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏（如图双层结构，下层盛水，上层盛油）……可省油之半”。下列有关理解错误的是 A．油灯燃着时，部分油会受热蒸发而减少 B．下层的水吸热，可以减少上层油的蒸发 C．水不是反应物，参加燃烧的反应物只有油 D．用灯帽可盖灭，是因为隔绝空气或氧气 15．2024年，我国科技领域取得了诸多突破性进展，其中新能源领域的发展为人类带来了前所未有的机遇与挑战。下列有关能源利用的说法中，不正确的是 A．新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B．氢气是一种清洁的高能燃料，但目前还未能在生活中被广泛应用 C．化石燃料燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨 D．人们正在开发利用的新能源有太阳能、风能等 16．剥柑橘后不洗手就拿气球，气球可能会爆炸，这是因为柑橘汁液中含有柠檬烯（其化学式为）。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A．既是化合物也是氧化物 B．在纯氧中完全燃烧会生成和 C．由10个碳原子和16个氢原子构成 D．其中含碳元素的质量分数为88.2% 17．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去二氧化锰中少量氯化钾 加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 18．科学家发明的“人造树叶”，可以利用太阳能在阳光照射下将二氧化碳和水转化为优质燃料，其反应原理的微观模拟示意图如图。下列有关说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．该反应前后共涉及3种氧化物 C．该反应生成的各物质分子个数比为 D．该反应前后碳、氢元素的化合价均发生改变 19．Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。催化过程中部分Fe3O4会在高温条件下与氢气反应而使催化剂“失效”可用氧气在一定温度下使失效后的催化剂“再生”，如图1。通入氧气加热，将64.8gFeO进行再生，反应过程中固体质量随温度变化的关系如图2。已知：T1℃～T2℃时，FeO转化为Fe3O4；T3℃～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。下列说法正确的是 A．再生过程中固体含氧量降低 B．a点对应的物质为FeO和Fe2O3 C．m=69.6 D．为保证催化效果，合成氨反应的温度应控制在T3℃～T4℃ 20．学习小组按照图1所示的装置，通过加热锥形瓶中的铜粉，验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化(体积分数)如图2所示，下列说法正确的是 A．图1中固体由红色变为黑色，气球只起到密封装置的作用 B．图1反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量 C．图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定 D．图2中起点A至终点D，锥形瓶内氧气的质量减少了14.84% 第II卷（非选择题 共60分） 非选择题（本大题共8题，共60分） 21．（7分）化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。 I、化学与生活： (1)瓷器与玻璃器----瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中金属元素的元素符号 ，普通玻璃中所含钠离子的符号是 。 (2)国画与油画-----国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 。 Ⅱ、化学与生产：科技缔造生活，创新铸就未来。 (3)我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是 ， 乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是 。 (4)在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛 （TiO2） 在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的方程式是 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 22．（8分）阅读下面文章。 二氧化氯(ClO2)在常温常压下为黄绿色气体，有刺激性气味，是一种高效、低毒的杀菌消毒剂，广泛应用于空气及物表等领域的杀菌消毒。国际通用标准规定，有人条件下，二氧化氯在空气中使用的安全浓度上限为0.3 mg/m³。 目前，将二氧化氯缓释技术与家电产品结合的消毒工艺成为新的研究方向。科研人员针对以二氧化氯为有效成分的杀菌消毒剂开展下列研究：取等量的某种二氧化氯缓释颗粒， 分别置于20℃及50℃的18L封闭容器内(模拟洗衣机内筒)，测定不同温度下缓释颗粒释放二氧化氯浓度情况，结果如下图所示。 常温下，将1mL含细菌种类及数目相同的溶液分别置于18L封闭容器中，用不同浓度的二氧化氯进行杀菌实验，结果如表所示。上述实验结果为二氧化氯在家电产品中的安全使用提供了一定的理论支撑。 实验 二氧化氯浓度 杀菌时长 杀菌效果 I 0mg/cm³ 72h 无 Ⅱ 0.3mg/cm³ 7h 良 Ⅲ 0.3mg/cm³ 72h 优 Ⅳ 4.0mg/cm³ (1)二氧化氯的物理性质有 (写出一条即可)。 (2)二氧化氯的物质类别为 (填“单质”“氧化物”或“混合物”)；已知其中氧元素为-2价 ，则氯元素的化合价为 价。 (3)推测曲线a对应的温度是 ℃，该温度下缓释颗粒快速释放二氧化氯的时间段是 (填字母序号) min。 A．0~10                               B．10~15                           C．15~20 (4)依据表分析 ： ①进行实验Ⅰ的目的是 。 ②依据实验Ⅱ、Ⅲ获得的结论是 。 ③该组实验可证明常温下二氧化氯的浓度越高杀菌效果越好，则实验Ⅳ中杀菌时长及效果是 。 三、实验题 23．（8分）实验室常用以下装置制备和收集少量气体。 I.制取 (1)写出仪器名称① 。 (2)化学方程式为 。 (3)使用A装置作为发生装置，需要在试管口放一团棉花，其目的是 。 (4)若用E收集气体，则应从 端（“a”或“b”）通入。如何验满 。 Ⅱ.石灰石制取 (5)为了获得平稳气流，发生装置适宜选择 。（填写序号“A”或“B”或“C”） (6)利用如图所示装置进行如下实验： ①检验气体：注射器吸取少量澄清石灰水。加入稀盐酸后用注射器抽取锥形瓶中气体，观察到 现象，说明有生成。 ②收集气体：加入一定量稀盐酸后，关闭活塞。一段时间后，注射器稳定，刻度示数为。有同学认为实际产生气体体积应小于，其理由是 。 24．（8分）学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 【实验探究】 (1)实验室用铜粉来测定空气中氧气的含量(装置如图1)。该实验装置中注射器的作用非常重要。在实验开始前，就需要推拉注射器活塞，观察松开手后气球恢复原状时，活塞是否能回到原来的位置。该操作目的 。实验过程中玻璃管内的现象为 。铜粉加热反应时，也需要反复推拉注射器活塞，此时推拉活塞的目的是 。 (2)如果铜粉的量不足，会导致测定的空气中氧气含量结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变")。 (3)实验室还可以用红磷来测定空气中氧气的含量(装置如图2)主要步骤如下，正确的顺序为 (填序号)。 ①弹簧夹夹紧胶皮管，在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 【优化改进】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。查阅资料：颗粒非常细小的纳米铁粉由于比表面积很大，也能在空气中燃烧生成氧化铁。经讨论后，分别取足量纳米铁粉、红磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5. (4)温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均 (填“升高”或“降低”)。 (5)分析图4、图5可知，实验中消耗氧气更彻底的是 (填“纳米铁粉”或“红磷”)。 【交流反思】 (6)铁丝在空气中不能燃烧，纳米铁粉却能在空气燃烧。你分析可能的原因是 。 25．（8分）化学兴趣小组以“认识水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为 （填序号）。 【任务二】探究水的电解 (2)兴趣小组A自制如图1所示装置，兴趣小组B则采用如图2所示装置完成探究水的组成 步骤一：检查装置气密性，用烧杯向广口瓶中加入500mL1%的氢氧化钠溶液，将导线穿过橡胶塞与自制红铜电极连接，将塑料管套在红铜电极上，上端插入橡胶塞上。塞紧胶塞，将橡胶管与50mL的注射器3连接好。 步骤二：取下注射器1，用注射器3向瓶中打气，使溶液进入塑料管中，直到刚有溶液溢出再安上注射器1：取下注射器2，进行同上操作后，安装注射器2。 步骤三：将导线与24V的学生电源相连，打开开关，大约2min后可观察到注射器1与注射器2收集到的气体体积比约为 ，电源正极 （填实验现象），关闭电源。 步骤四：取下注射器2，点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是 。写出电解水的化学方程式 。 【任务三】探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响 (3)电解纯水速率较慢，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图，电解5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。上述实验中，电解水速率最快的条件是 、 。 26．（7分）海洋酸化是指由于海洋吸收大气中过量的二氧化碳，使海水逐渐变酸的现象。随着二氧化碳排放量的激增，海洋酸化日益严重，海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。 任务一：探究海洋酸化的成因 (1)为了探究海洋是如何吸收二氧化碳的，某小组设计了如图1所示的实验。将注射器中 的水全部推入软塑料瓶中，轻轻振荡塑料瓶，可观察到 。由此可 知，二氧化碳能溶于水，海水吸收二氧化碳与它的溶解性密不可分。 (2)为了探究导致海水酸化的物质，该小组分析图1中瓶内的物质成分，并作出如下猜想。 猜想I：导致海水酸化的物质是二氧化碳。 猜想Ⅱ：导致海水酸化的物质是二氧化碳与水反应的产物。 为了验证上述猜想，该小组设计并完成了如图2所示的实验。 ①观察到 （选填“干燥”或“湿润”）的紫色石蕊纸花变成红色，由此得出猜想Ⅱ正确。 ②请写出海水酸化的原因： 。 ③近年来伴随着全球气候的变暖，海水温度升高，海水对CO2的吸收率在逐渐下降。可见CO2的溶解性与温度变化的关系是 。 任务二：拯救酸化的海洋 (3)碳捕捉。科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，“捕捉”空气中的二氧化碳。采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是 。 (4)碳转化。最新研究成果表明，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇。一定条件下，在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图3所示。由图 3可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇时应选择的最佳条件为 。 (5)碳减排。低碳生活，人人有责。在日常生活中，我们可以 ，为降低碳排放贡献自己的力量。 27．（9分）2025年2月第九届亚冬会在哈尔滨举行，漫天飞雪中亚冬会火炬熊熊燃烧，象征光明、团结和温暖。 （一）初识“燃烧” (1)为探究燃烧的条件设计了如图所示实验。滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式为 ，一段时间后，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明可燃物燃烧的条件是 。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃） （二）燃料选择 火炬燃料变迁的背后是一场能源革命。以下是部分体育赛事使用的火炬燃料。 (2)上述火炬燃料中最清洁环保的燃料是 。丙烷（）中碳、氢元素的质量比为 。 (3)液化石油气加压后贮存在钢瓶中，从微观角度说明原因 。 (4)“零碳甲醇”（）液态燃料充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是 。“零碳甲醇”是利用回收的工业废气中的，与太阳能电解水产生的氢气，在一定条件下制得甲醇，化学方程式是。你怎样理解“零碳甲醇”中“零碳”； 。 (5)猜测2025年哈尔滨亚冬会火炬燃料没有用氢气或“零碳甲醇”的可能原因（选氢气或“零碳甲醇”中的一种，提出一种可能即可） 。 （三）解决“燃烧”带来的问题 (6)化石能源燃烧会导致“温室效应”。为解决这一问题，中国提出2060年“碳中和”目标。为助力“碳中和”，你的做法是 （任写一种）。 五、计算题 28．（6分）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。 请回答： (1)反应中二氧化锰的作用是 。 (2)反应生成氧气的质量为 g。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少?(写出具体计算过程，结果保留1位小数) / 学科网（北京）股份有限公司 $$