八年级化学下学期期末模拟卷（新教材鲁教版五四学制）

**基本信息** 以“双碳目标”“海洋氢氨醇项目”“简易供氧器设计”等真实情境为载体，融合传统文化（如诗词成语）与生活实践（厨房化学），全面考查鲁教版八年级化学核心内容，注重科学探究与责任素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/35分|物质变化、空气成分、化学符号等基础概念|结合“木已成舟”等传统文化辨析物理变化，强化化学观念| |非选择题|6题/65分|化学方程式书写、实验设计、定量计算等|18题以海洋氢氨醇项目为情境，综合考查电解水、合成氨等反应及“零碳”理解，体现证据推理；21题通过鸡蛋壳碳酸钙测定，融合生活实践与定量计算，培养科学思维|

2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C C C B B D C A D C C C C 二、非选择题：本题包括6小题，共65分，除标明外，每空2分。 16．（8分）（1）增大与氧气的接触面积 SO2（合理即可） （2）沸点 （3） 17．（9分）（1）分子在不断运动 （2）分子种类不同 （3）分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快 （4）水分子 （5）B ACD CD （6）Na+ Cl- 18．（12分）（1） （2） 减少碳排放 （3） 制取甲醇时捕集了大气中的CO2，而甲醇燃烧又生成等量的CO2回到大气中，整体过程没有使大气中CO2的含量增加 增加碳吸收 （4）氢气沸点低，难储存运输，转化成氨气或甲醇更易储存运输 （5）太阳能 19．（12分）（1）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 （2）AB （3）c （4）/ （5） 控制反应的发生与停止 c 20．（12分）（1）不 反应生成的二氧化碳逸出装置 2 瓶塞飞出 （2） 21．（12分）（1）过滤 （2）移走可燃物 （3）食醋 （4）4.4 50 解：设鸡蛋壳中的质量分数为x    x≈83.3% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考查范围：鲁教版八年级全一册全部内容。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学中的“化”取自变化之意，以下四种变化中，与其它三种变化本质不同的是 A．煤的液化 B．冰雪融化 C．光合作用 D．葡萄酿酒 2．空气是一种重要的资源。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A．稀有气体通电时发出不同颜色的光，属于物理变化 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 C．空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物 D．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性 3．中国传统文化博大精深，很多诗词成语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法不正确的是 A．“木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化 B．“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花分外香”——因为分子在不断地运动 C．“冰，水为之，而寒于水”——同一种物质的状态不同，化学性质不同 D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”——燃烧豆萁的过程，化学能转化成了热能 4．碳及其氧化物在日常生活的多个领域都有着广泛的应用。下列有关说法不正确的是 A．金刚石硬度大，可以用于切割玻璃 B．石墨具有良好的导电性，可以用作电极 C．一氧化碳有可燃性，所以可以用于冶炼金属 D．二氧化碳的固体叫干冰，是一种环保型制冷剂 5．化学符号是化学的重要语言。下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是 A．：两个铝离子 B．：一个氮分子由两个氮原子构成 C．：2个氢分子 D．：氧化铜中铜元素的化合价为+2 6．水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是 A．明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 B．经过沉降、过滤、吸附，最终得到的水就是蒸馏水 C．常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏 D．生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放 7．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 B．温度上升冰融化成水 变化前后的物质质量不变 C．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 8．小明在端午节假期中，跟随爸爸妈妈到龙湾水乡去露营吃烧烤，小明同学负责生火，下列对他的做法的分析，不合理的是 A．用废报纸引燃木炭——使温度达到到木炭的着火点 B．将大块的木炭砸成小块——增大可燃物与空气的接触面积，燃烧更充分 C．不时向烧烤炉中扇风——增大氧气浓度，促进木炭充分燃烧 D．烧烤结束后，用沙土将炭灰掩埋——降低可燃物的温度 9．镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中x的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72 g 10．下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气的含量 实验设计 实验目的 C．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D．检查装置气密性 11．化学方程式是国际通用的化学语言，下列化学方程式书写正确的是 A．木炭在氧气中燃烧： B．铝粉在空气中燃烧： C．镁条在氧气中燃烧： D．乙醇（化学式为）在空气中完全燃烧： 12．捕集空气中加氢制甲醇（），可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中，电解水生成的和的分子个数比为 B．反应②中，生产1.6kg 理论上要消耗4.4kg C．等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 D．该流程共涉及3种氧化物 13．化学兴趣小组的同学根据课本实验探究燃烧的条件。图1、图2为实验装置图，图3是兴趣小组的同学利用氧气传感器测量木条在密闭容器中燃烧时，氧气浓度的变化情况（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为）。下列有关说法错误的是 A．图1实验运用了控制变量法进行实验设计 B．图1和图2实验中，最终实验现象为①④处白磷燃烧，②处白磷和③处红磷不燃烧 C．图1和图2实验中，②④组成对照组，说明燃烧需要温度达到着火点 D．图3实验说明，燃烧需要氧气的浓度达到一定程度才会发生 14．按如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃导管的仪器已略去），下列说法错误的是 A．甲、乙两处都发生了还原反应 B．丁处利用一氧化碳的可燃性处理尾气 C．丙处可检验一氧化碳气体 D．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 15．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气 D．铁丝在纯氧中燃烧 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16．（8分）我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气和天然气四个阶段。 Ⅰ．柴薪时代：开始于火的出现，人类用木柴、树枝、杂草等作为燃料。 Ⅱ．煤炭时代：17世纪后，人类使用的燃料逐渐变为煤。家庭使用以蜂窝煤居多。煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素。 Ⅲ．液化石油气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化石油气。液化石油气是石油化工的一种产品，需通过加压储存在密封钢瓶中。 Ⅳ．天然气时代：2000年左右，天然气开始使用。“西气东输工程”使天然气成为了我国家庭的主要燃料。 （1）从促进燃烧的角度分析，将煤做成蜂窝煤的形状是为了______。写出一种煤燃烧后产生的有害气体______（写化学式）。 （2）液化石油气是石油分馏的一种产品，石油分馏是利用混合物中各组分的______不同。 （3）天然气是现代家用主要燃料，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式______。 17．（9分）请你从微观角度解释下列问题： （1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是________； （2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是________； （3）湿衣服经晾晒一段时间后，会变干的原因是________； （4）保持水的化学性质的最小微粒是________。 （5）下列图中“”“”和“”分别表示不同元素的原子。 ①表示混合物的有________（填字母，下同），表示纯净物的有________。 ②表示由分子构成的物质的有________。 （6）氯化钠是由________和________构成的。（填写相应的符号） 18．（12分）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工，为促进“双碳”目标的实现提供了新范例。该项目的主要流程如下图。相关物质部分信息如下表（爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围）。 燃料 沸点 爆炸极限（%） 氢气 4-75 氨气 16-28 甲醇 64.7 6-36（先变成蒸汽） （1）在水电解装置中，发生反应的化学方程式是_________。 （2）在合成装置1中，氢气和氮气在高温高压催化剂作用下合成氨气，反应的化学方程式是_________。氨气可作为远洋船舶的绿色燃料。用氨气作燃料属于实现“双碳”目标的一个路径，该路径是_________。 （3）①在合成装置2中，发生的反应是。甲醇可做燃料，甲醇燃烧的化学方程式是_________。以这种方式生产的甲醇做燃料被称为“零碳甲醇”。请从大气中含量的变化角度或从产生与消耗的角度，说说你对“零碳甲醇”中“零碳”的理解_________。 ②用氢气和捕集的制取甲醇，用这样的甲醇作燃料属于实现“双碳”目标的另一个路径，该路径是_________。 （4）氢气本身就是绿色燃料，为什么要转化成氨或甲醇再做燃料_________。 （5）从能量转化的角度看，氢氨醇一体化项目中，氨、甲醇燃烧释放的能量最终来源于_________。 19．（12分）化学兴趣小组基于“老人、学生、高原高反旅游人群”开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 任务一：探究反应原理 某品牌便携式制氧机（如图1所示），该制氧机通过、两种物质产生氧气，其中是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰。过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。该小组同学完成了图2所示装置的探究实验，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。 （1）由图2可得出的实验结论：_____。 任务二：分析该便携式制氧机装置特点 图3为该便携式制氧机的装置及供氧原理示意图。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （2）反应仓中生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____（填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 （3）图3反应仓中“b通道”相当于图4装置中的_____（选填“c”或“d”）导管。 任务三：从生活走向化学 （4）根据制取气体的一般思路，如果在实验室中利用过碳酸钠，水和二氧化锰制取氧气，可以选择的发生装置与收集装置是_____（填序号）。 （5）实验室用装置制取的化学方程式为_____。用装置制取，其化学方程式为_____，用装置也可以制取，与装置相比，其优点是_____，将生成的二氧化碳通入装置进行干燥时应从_____（填“c”或“d”）进入。 20．（12分）填空： （1）实验与探究是化学学习的重要方法和内容。 ①小强同学设计了如下四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律。 实验中观察到实验前后天平依然保持平衡，他认为实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法_____(填“是”或“不”)正确；而实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是_____。 ②小强同学对①中D装置进行了如图所示的改进，实验时，先将装有药品的装置放在天平上，调至天平平衡。然后取下装置，将滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡，从而验证了质量守恒定律。该实验体系中发生的化学反应有_____个；其中澄清石灰水的作用是_____(用化学方程式表示)。小强认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡。老师在赞许小强积极发言的同时，指明了如果不使用石灰水可能会存在一定的问题，该问题是_____。 （2）分析和推理是化学学习常用的思维方法。 如图中的A-E均为初中化学常见的物质，其中B、E是单质，A、C、D是氧化物，D中两种元素的质量比为1:16，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 ①写出符合条件的D、E的化学式_____、_____。 ②写出的化学方程式_____。 ③若时火星四射，有黑色固体产生，则发生反应的化学方程式是_____。 21．（12分）化学来源于生活，家庭中的厨房就是一个丰富的化学世界。 （1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是______。 （2）炒菜完成要及时关闭燃气的开关，操作依据的灭火原理是______。 （3）水壶中的水垢主要成分为碳酸钙，可加入一种调味品______（写名称）进行去除。 （4）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）是一种天然的钙补充剂。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学小组的同学进行了如下实验：取处理好的12g鸡蛋壳样品放入烧杯中，然后将75g稀盐酸分三次（每次25g）加入该烧杯，并使其充分反应（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且产生的气体全部逸出），实验过程及数据记录如下（电子秤示数单位为g）： 实验次序 反应前 第1次 第2次 第3次 连续加入稀盐酸的质量 0 25 25 25 电子秤示数 62.0 84.8 107.6 132.6 ①实验中生成气体的总质量为______g（结果精确到0.1g）。 ②上述实验过程中，当加入稀盐酸总质量为______g时，烧杯内的反应恰好完全进行。 ③计算12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到）。______ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考查范围：鲁教版八年级全一册全部内容。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学中的“化”取自变化之意，以下四种变化中，与其它三种变化本质不同的是 A．煤的液化 B．冰雪融化 C．光合作用 D．葡萄酿酒 【答案】B 【解析】A、煤的液化是指通过化学反应（如加氢或热解），将煤转化为液体燃料，生成新物质，属于化学变化； B、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化； D、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2．空气是一种重要的资源。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A．稀有气体通电时发出不同颜色的光，属于物理变化 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 C．空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物 D．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性 【答案】A 【解析】A、稀有气体通电时发出不同颜色的光，这个过程中没有新物质生成。根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化），所以属于物理变化，故正确； B、铁丝在氧气中才能剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；而空气中氧气浓度较低，铁丝在空气中不能燃烧，故错误； C、空气本身就是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物，不是纯净物，故错误； D、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，能支持燃烧，但本身不具有可燃性，故错误。 故选：A。 3．中国传统文化博大精深，很多诗词成语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法不正确的是 A．“木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化 B．“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花分外香”——因为分子在不断地运动 C．“冰，水为之，而寒于水”——同一种物质的状态不同，化学性质不同 D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”——燃烧豆萁的过程，化学能转化成了热能 【答案】C 【解析】A、“木已成舟”指木头被加工成船，形状改变但无新物质生成，“铁杵成针”指铁棒磨成针，形状改变也无新物质生成，则均属于物理变化，该选项说法正确； B、雨后荷花香味更浓，是因为花香分子在空气中扩散，该选项说法正确； C、冰和水是同一种物质的不同状态，但都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该选项说法不正确； D、“煮豆燃豆萁”指燃烧豆萁（豆秸）来加热煮豆，过程中燃料的化学能转化为热能（用于加热），该选项说法正确。 故选C。 4．碳及其氧化物在日常生活的多个领域都有着广泛的应用。下列有关说法不正确的是 A．金刚石硬度大，可以用于切割玻璃 B．石墨具有良好的导电性，可以用作电极 C．一氧化碳有可燃性，所以可以用于冶炼金属 D．二氧化碳的固体叫干冰，是一种环保型制冷剂 【答案】C 【解析】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，正确； B、石墨有良好导电性，可用作电极，正确； C、一氧化碳用于冶炼金属是因为还原性，不是可燃性，错误； D、干冰是二氧化碳固体，升华吸热，是环保型制冷剂，正确。 故选C。 5．化学符号是化学的重要语言。下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是 A．：两个铝离子 B．：一个氮分子由两个氮原子构成 C．：2个氢分子 D．：氧化铜中铜元素的化合价为+2 【答案】C 【解析】A、 数字“2”位于 前，表示铝离子的个数，即两个铝离子。正确。 B、数字“2”位于 N 右下角，表示一个氮分子由两个氮原子构成。正确。 C、 数字“2”位于 H 前，表示氢原子的个数，即两个氢原子。不正确。 D、 数字“2”位于 Cu 正上方，表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价。正确。 故选C。 6．水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是 A．明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 B．经过沉降、过滤、吸附，最终得到的水就是蒸馏水 C．常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏 D．生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放 【答案】B 【解析】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意； B、沉降只能使悬浮的杂质沉淀，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，吸附可除去水中的色素和异味，最终得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不是蒸馏水，符合题意； C、蒸馏几乎可除去所有杂质，故常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏，不符合题意； D、生活污水、工业污水等污水经过处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。 7．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 B．温度上升冰融化成水 变化前后的物质质量不变 C．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 【答案】B 【解析】A、木炭燃烧是化学变化，生成的二氧化碳等气体逸散到空气中，导致灰烬的质量比木炭小，能用质量守恒定律解释，A 错误。    B、温度上升冰融化成水，这只是物质的状态发生改变，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律解释，B 正确。    C、镁条在氧气中燃烧是化学变化，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以反应后固体质量增加，能用质量守恒定律解释，C 错误。    D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是化学变化，反应前后各物质都在体系内，质量总和相等，能用质量守恒定律解释，D 错误。    故选B。 8．小明在端午节假期中，跟随爸爸妈妈到龙湾水乡去露营吃烧烤，小明同学负责生火，下列对他的做法的分析，不合理的是 A．用废报纸引燃木炭——使温度达到到木炭的着火点 B．将大块的木炭砸成小块——增大可燃物与空气的接触面积，燃烧更充分 C．不时向烧烤炉中扇风——增大氧气浓度，促进木炭充分燃烧 D．烧烤结束后，用沙土将炭灰掩埋——降低可燃物的温度 【答案】D 【解析】A. 废报纸易燃，燃烧时放出大量的热，能快速提高温度，使温度达到木炭的着火点，此选项正确； B. 将大块的木炭砸成小块，表面积增大，使氧气更容易接触可燃物，从而促进充分燃烧。即增大可燃物与空气的接触面积，燃烧更充分，此选项正确； C. 不时向烧烤炉中扇风，能增加空气流动，提供更多氧气，增大了氧气的浓度，促进木炭充分燃烧，此选项正确； D. 烧烤结束后，用沙土将炭灰掩埋，隔绝了氧气，火焰因缺氧而熄灭，此选项错误。 故选D。 9．镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中x的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72 g 【答案】C 【解析】A、“镓”字带有金字旁，属于金属元素，故A错误； B、据元素周期表的一格可知，镓原子的质子数为31，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈相对原子质量－质子数=69.72－31≈39，故B错误； C、原子中质子数=电子数，31=2+x+18+3，x=8，故C正确； D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故D错误。 故选C。 10．下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气的含量 实验设计 实验目的 C．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D．检查装置气密性 【答案】A 【解析】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，对于有气体参与的化学反应，应在密闭系统中验证质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的，符合题意； B、红磷本身是固体，在空气中燃烧生成五氧化二磷固体（），没有生成新的气体，导致集气瓶中压强减小，冷却至室温后，打开止水夹后，进入集气瓶水的体积即氧气的体积，可测定空气中氧气的含量，故实验设计能达到实验目的，不符合题意； C、图中实验，除空气和氧气外，其它条件相同，根据硫分别在空气和氧气中燃烧现象的不同，可探究氧气浓度对燃烧的影响，实验设计能达到实验目的，不符合题意； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，证明装置气密性良好。实验设计能达到实验目的，不符合题意； 故选A。 11．化学方程式是国际通用的化学语言，下列化学方程式书写正确的是 A．木炭在氧气中燃烧： B．铝粉在空气中燃烧： C．镁条在氧气中燃烧： D．乙醇（化学式为）在空气中完全燃烧： 【答案】D 【解析】A、反应前有气体，生成物二氧化碳后不需要标气体符号，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，故A错误； B、氧化铝化学式书写错误，铝粉在空气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为，故B错误； C、缺少反应条件，镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，故C错误； D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故D正确。 故选D。 12．捕集空气中加氢制甲醇（），可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中，电解水生成的和的分子个数比为 B．反应②中，生产1.6kg 理论上要消耗4.4kg C．等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 D．该流程共涉及3种氧化物 【答案】C 【解析】A、反应①为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的分子个数比为：2:1，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳中的碳元素完全转化到了甲醇中，则生成1.6kg甲醇理论上需要消耗二氧化碳的质量为：，不符合题意； C、制取甲醇的反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，即，由化学方程式可知，两个化学方程式中，甲醇和二氧化碳的分子个数比均是1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放，符合题意； D、该流程中涉及的物质为二氧化碳、氢气、水、氧气、甲醇，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，涉及两种氧化物，不符合题意。 13．化学兴趣小组的同学根据课本实验探究燃烧的条件。图1、图2为实验装置图，图3是兴趣小组的同学利用氧气传感器测量木条在密闭容器中燃烧时，氧气浓度的变化情况（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为）。下列有关说法错误的是 A．图1实验运用了控制变量法进行实验设计 B．图1和图2实验中，最终实验现象为①④处白磷燃烧，②处白磷和③处红磷不燃烧 C．图1和图2实验中，②④组成对照组，说明燃烧需要温度达到着火点 D．图3实验说明，燃烧需要氧气的浓度达到一定程度才会发生 【答案】C 【解析】A、图1实验中，①处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；②处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，③处红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，①②对比（变量是是否与氧气接触）说明燃烧需要与氧气接触，①③对比（变量是着火点）说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，利用了控制变量法进行实验设计，不符合题意； B、①④处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，②处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，③处红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，不符合题意； C、②处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，④处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，符合题意； D、由图3可知，木条熄灭时，氧气含量不是0，说明燃烧需要氧气的浓度达到一定程度才会发生，不符合题意。 故选C。 14．按如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃导管的仪器已略去），下列说法错误的是 A．甲、乙两处都发生了还原反应 B．丁处利用一氧化碳的可燃性处理尾气 C．丙处可检验一氧化碳气体 D．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 【答案】C 【解析】A、甲处碳与二氧化碳反应（），二氧化碳被还原；乙处一氧化碳还原氧化铜（），氧化铜被还原，都发生还原反应，A 正确； B、丁处将一氧化碳点燃，利用其可燃性处理尾气，防止污染空气，B 正确； C、丙处澄清石灰水是检验二氧化碳，不是检验一氧化碳，C 错误； D、甲处碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，黑色粉末减少；乙处一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，黑色粉末逐渐变红，D 正确。 15．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气 D．铁丝在纯氧中燃烧 【答案】C 【解析】A. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一，生成氢气与氧气的体积比为2：1，此选项错误； B. 木炭燃烧会生成二氧化碳气体，所以密闭的容器内二氧化碳的质量会增多，此选项错误； C. 加热一定量的高锰酸钾制氧气，氧气的质量由0开始逐渐增多，当高锰酸钾完全反应后，氧气质量不再增多，此选项正确； D. 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁固体，所以固体质量会增多，当铁丝完全燃烧后，固体质量不再增多，此选项错误。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16．（8分）我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气和天然气四个阶段。 Ⅰ．柴薪时代：开始于火的出现，人类用木柴、树枝、杂草等作为燃料。 Ⅱ．煤炭时代：17世纪后，人类使用的燃料逐渐变为煤。家庭使用以蜂窝煤居多。煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素。 Ⅲ．液化石油气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化石油气。液化石油气是石油化工的一种产品，需通过加压储存在密封钢瓶中。 Ⅳ．天然气时代：2000年左右，天然气开始使用。“西气东输工程”使天然气成为了我国家庭的主要燃料。 （1）从促进燃烧的角度分析，将煤做成蜂窝煤的形状是为了______。写出一种煤燃烧后产生的有害气体______（写化学式）。 （2）液化石油气是石油分馏的一种产品，石油分馏是利用混合物中各组分的______不同。 （3）天然气是现代家用主要燃料，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）增大与氧气的接触面积 SO2（合理即可） （2）沸点 （3） 【解析】（1）将煤做成蜂窝煤，从促进燃烧的角度分析这种处理方式的原理是增大了可燃物与氧气的接触面积； 煤中含有硫元素，燃烧后会产生二氧化硫（SO2），二氧化硫是一种有害气体，会形成酸雨等危害环境； （2）石油中各成分沸点不同，通过分馏可得到液化石油气、汽油、煤油等一系列产品； （3）天然气的主要成分是甲烷，燃烧是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 17．（9分）请你从微观角度解释下列问题： （1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是________； （2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是________； （3）湿衣服经晾晒一段时间后，会变干的原因是________； （4）保持水的化学性质的最小微粒是________。 （5）下列图中“”“”和“”分别表示不同元素的原子。 ①表示混合物的有________（填字母，下同），表示纯净物的有________。 ②表示由分子构成的物质的有________。 （6）氯化钠是由________和________构成的。（填写相应的符号） 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子种类不同 （3）分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快 （4）水分子 （5）B ACD CD （6）Na+ Cl- 【解析】（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟危害，原因是香烟烟雾中的有害微粒或分子能够在空气中四处扩散，被他人吸入。 （2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故化学性质不同的原因是分子种类不同。 （3）湿衣服晾晒后会变干，是由于水分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快。 （4）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小微粒是水分子。 （5）①A、其中只有一种原子，故A属于纯净物； B、其中有1种原子和1种分子，故B属于混合物； C、其中只有1种分子，故C属于纯净物； D、其中只有1种分子，故D属于纯净物； 故表示混合物的有B，表示纯净物的有ACD。 ②综上所述可知，由分子构成的物质有CD。 （6）氯化钠由氯离子和钠离子构成。 18．（12分）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工，为促进“双碳”目标的实现提供了新范例。该项目的主要流程如下图。相关物质部分信息如下表（爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围）。 燃料 沸点 爆炸极限（%） 氢气 4-75 氨气 16-28 甲醇 64.7 6-36（先变成蒸汽） （1）在水电解装置中，发生反应的化学方程式是_________。 （2）在合成装置1中，氢气和氮气在高温高压催化剂作用下合成氨气，反应的化学方程式是_________。氨气可作为远洋船舶的绿色燃料。用氨气作燃料属于实现“双碳”目标的一个路径，该路径是_________。 （3）①在合成装置2中，发生的反应是。甲醇可做燃料，甲醇燃烧的化学方程式是_________。以这种方式生产的甲醇做燃料被称为“零碳甲醇”。请从大气中含量的变化角度或从产生与消耗的角度，说说你对“零碳甲醇”中“零碳”的理解_________。 ②用氢气和捕集的制取甲醇，用这样的甲醇作燃料属于实现“双碳”目标的另一个路径，该路径是_________。 （4）氢气本身就是绿色燃料，为什么要转化成氨或甲醇再做燃料_________。 （5）从能量转化的角度看，氢氨醇一体化项目中，氨、甲醇燃烧释放的能量最终来源于_________。 【答案】（1） （2） 减少碳排放 （3） 制取甲醇时捕集了大气中的CO2，而甲醇燃烧又生成等量的CO2回到大气中，整体过程没有使大气中CO2的含量增加 增加碳吸收 （4）氢气沸点低，难储存运输，转化成氨气或甲醇更易储存运输 （5）太阳能 【解析】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 （2）氢气和氮气在高温高压催化剂作用下合成氨气，反应的化学方程式是； “双碳”目标是指实现二氧化碳的排放与吸收平衡，最终达到二氧化碳的零排放，氨气燃烧的产物一般为氮气和水，相对传统化石燃料燃烧不产生二氧化碳。用氨气作燃料，从碳的角度来看，减少了含碳燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，属于减少碳排放这一路径。 （3）①甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 生产甲醇时消耗二氧化碳，燃烧甲醇时又生成等量二氧化碳，大气中二氧化碳质量不变，从产生与消耗角度看，生产甲醇消耗的二氧化碳和燃烧甲醇产生的二氧化碳量相等，则以这种方式生产的甲醇做燃料被称为“零碳甲醇”。 ②用二氧化碳和氢气制取甲醇作燃料属于实现“双碳”目标的路径是将二氧化碳进行转化利用，增加碳吸收。 （4）氢气本身是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是氢气沸点低，难储存运输，转化成氨气或甲醇更易储存运输。 （5）从能量转化角度看，氢氨醇一体化项目中，氢、甲醇燃烧释放的能量最终来源于太阳能，因为水电解制取氢气需要消耗能量，而这些能量最初来源于太阳能，通过一系列转化储存在氢气、甲醇等物质中。 19．（12分）化学兴趣小组基于“老人、学生、高原高反旅游人群”开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 任务一：探究反应原理 某品牌便携式制氧机（如图1所示），该制氧机通过、两种物质产生氧气，其中是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰。过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。该小组同学完成了图2所示装置的探究实验，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。 （1）由图2可得出的实验结论：_____。 任务二：分析该便携式制氧机装置特点 图3为该便携式制氧机的装置及供氧原理示意图。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （2）反应仓中生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____（填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 （3）图3反应仓中“b通道”相当于图4装置中的_____（选填“c”或“d”）导管。 任务三：从生活走向化学 （4）根据制取气体的一般思路，如果在实验室中利用过碳酸钠，水和二氧化锰制取氧气，可以选择的发生装置与收集装置是_____（填序号）。 （5）实验室用装置制取的化学方程式为_____。用装置制取，其化学方程式为_____，用装置也可以制取，与装置相比，其优点是_____，将生成的二氧化碳通入装置进行干燥时应从_____（填“c”或“d”）进入。 【答案】（1）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 （2）AB （3）c （4）/ （5） 控制反应的发生与停止 c 【解析】（1）甲试管反应物是过碳酸钠 和水，现象是气泡缓慢，带火星木条不复燃；乙试管的反应物是过碳酸钠 、水和二氧化锰，现象是气泡快速，带火星木条复燃，可得知甲、乙试管唯一差异是否加入二氧化锰，现象体现反应速率不同（气泡快慢、木条是否复燃），过碳酸钠溶于水生成过氧化氢，二氧化锰催化过氧化氢分解，故结论为 二氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气的速率；故填：二氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气。 （2）A、过滤仓中气泡逸出的快慢可直观观察氧气生成速率，正确； B、反应仓 “仓壁变温热”（反应放热），水可吸收热量降低氧气温度，正确； C、水会降温，无法 “加快氧气生成” ，错误； 故填：AB。 （3）图3中，b 通道是氧气从反应仓通入过滤仓的水中（气体进入液体），对应图 4 中长导管 c（长管插入液面下，实现气体与液体接触）；故填：c。 （4）反应物为过碳酸钠固体、水和二氧化锰粉末在常温下反应，属于固液不加热型，可以选择装置B作为发生装置；不选C，因为二氧化锰是粉末，不能放在隔板上；生成物为氧气，氧气密度比空气大且不易溶于水，可选用向上排空气法或排水法，可选装置D或装置F作为收集装置，故可选的发生装置与收集装置有、；故填：、。 （5）①实验室选用装置A制取氧气（），装置A是加热型装置，可以用高锰酸钾加热制取氧气，其化学方程式为；故填：。 ②选用装置B制取二氧化碳（），常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳（），其化学方程式为；故填：。 ③装置C含多孔隔板，可通过 “固液分离和固液接触” 控制反应的发生与停止（关闭活塞，液体回流，反应终止；打开活塞，液体流下，反应继续）；故填：控制反应的发生与停止。 ④浓硫酸干燥需 “长进短出”，气体从长管c进入，与浓硫酸充分接触。故填：c。 20．（12分）填空： （1）实验与探究是化学学习的重要方法和内容。 ①小强同学设计了如下四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律。 实验中观察到实验前后天平依然保持平衡，他认为实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法_____(填“是”或“不”)正确；而实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是_____。 ②小强同学对①中D装置进行了如图所示的改进，实验时，先将装有药品的装置放在天平上，调至天平平衡。然后取下装置，将滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡，从而验证了质量守恒定律。该实验体系中发生的化学反应有_____个；其中澄清石灰水的作用是_____(用化学方程式表示)。小强认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡。老师在赞许小强积极发言的同时，指明了如果不使用石灰水可能会存在一定的问题，该问题是_____。 （2）分析和推理是化学学习常用的思维方法。 如图中的A-E均为初中化学常见的物质，其中B、E是单质，A、C、D是氧化物，D中两种元素的质量比为1:16，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 ①写出符合条件的D、E的化学式_____、_____。 ②写出的化学方程式_____。 ③若时火星四射，有黑色固体产生，则发生反应的化学方程式是_____。 【答案】（1）不 反应生成的二氧化碳逸出装置 2 瓶塞飞出 （2） 【解析】（1）①B实验中，食盐溶于水没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，故填：不；D实验天平不平衡的原因是产生的二氧化碳逸散到空气中； ②实验过程中，该体系中发生的化学反应有2个（碳酸钙和盐酸反应、二氧化碳和氢氧化钙反应）；碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；如果不使用石灰水可能会存在一定问题，该问题是二氧化碳增多，气体膨胀，气压增大，导致瓶塞飞出； （2）A-E均为初中化学常见的物质，其中B、E是单质，A、C、D是氧化物，D中两种元素的质量比为1:16，D能生成A和B，A能生成B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，则A是水，B是氧气，E是氢气，D是过氧化氢，氧气能转化成许多物质，C是哪种物质具体情况再具体分析。 ①D是过氧化氢，E是氢气，化学式为：、； ②A→B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ③若时火星四射，有黑色固体产生，则发生的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 21．（12分）化学来源于生活，家庭中的厨房就是一个丰富的化学世界。 （1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是______。 （2）炒菜完成要及时关闭燃气的开关，操作依据的灭火原理是______。 （3）水壶中的水垢主要成分为碳酸钙，可加入一种调味品______（写名称）进行去除。 （4）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）是一种天然的钙补充剂。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学小组的同学进行了如下实验：取处理好的12g鸡蛋壳样品放入烧杯中，然后将75g稀盐酸分三次（每次25g）加入该烧杯，并使其充分反应（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且产生的气体全部逸出），实验过程及数据记录如下（电子秤示数单位为g）： 实验次序 反应前 第1次 第2次 第3次 连续加入稀盐酸的质量 0 25 25 25 电子秤示数 62.0 84.8 107.6 132.6 ①实验中生成气体的总质量为______g（结果精确到0.1g）。 ②上述实验过程中，当加入稀盐酸总质量为______g时，烧杯内的反应恰好完全进行。 ③计算12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到）。______ 【答案】（1）过滤 （2）移走可燃物 （3）食醋 （4）4.4 50 解：设鸡蛋壳中的质量分数为x    x≈83.3% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为 【解析】（1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是过滤； （2）炒菜完成要及时关闭燃气的开关，操作依据的灭火原理是：移走可燃物； （3）碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可加入食醋进行去除； （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则实验中生成气体的总质量为：62.0g+75g-132.6g=4.4g； ②由表中数据可知，第1次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：62.0g+25g-84.8g=2.2g，第2次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：25g+84.8g-107.6g=2.2g，说明每加入25g稀盐酸，生成2.2g二氧化碳，第3次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：25g+107.6g-132.6g=0g，说明当加入稀盐酸总质量为：25g+25g=50g时，烧杯内的反应恰好完全进行； ③见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考查范围：鲁教版八年级全一册全部内容。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学中的“化”取自变化之意，以下四种变化中，与其它三种变化本质不同的是 A．煤的液化 B．冰雪融化 C．光合作用 D．葡萄酿酒 2．空气是一种重要的资源。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A．稀有气体通电时发出不同颜色的光，属于物理变化 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 C．空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物 D．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性 3．中国传统文化博大精深，很多诗词成语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法不正确的是 A．“木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化 B．“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花分外香”——因为分子在不断地运动 C．“冰，水为之，而寒于水”——同一种物质的状态不同，化学性质不同 D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”——燃烧豆萁的过程，化学能转化成了热能 4．碳及其氧化物在日常生活的多个领域都有着广泛的应用。下列有关说法不正确的是 A．金刚石硬度大，可以用于切割玻璃 B．石墨具有良好的导电性，可以用作电极 C．一氧化碳有可燃性，所以可以用于冶炼金属 D．二氧化碳的固体叫干冰，是一种环保型制冷剂 5．化学符号是化学的重要语言。下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是 A．：两个铝离子 B．：一个氮分子由两个氮原子构成 C．：2个氢分子 D．：氧化铜中铜元素的化合价为+2 6．水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是 A．明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 B．经过沉降、过滤、吸附，最终得到的水就是蒸馏水 C．常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏 D．生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放 7．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 B．温度上升冰融化成水 变化前后的物质质量不变 C．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 8．小明在端午节假期中，跟随爸爸妈妈到龙湾水乡去露营吃烧烤，小明同学负责生火，下列对他的做法的分析，不合理的是 A．用废报纸引燃木炭——使温度达到到木炭的着火点 B．将大块的木炭砸成小块——增大可燃物与空气的接触面积，燃烧更充分 C．不时向烧烤炉中扇风——增大氧气浓度，促进木炭充分燃烧 D．烧烤结束后，用沙土将炭灰掩埋——降低可燃物的温度 9．镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中x的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72 g 10．下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气的含量 实验设计 实验目的 C．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D．检查装置气密性 11．化学方程式是国际通用的化学语言，下列化学方程式书写正确的是 A．木炭在氧气中燃烧： B．铝粉在空气中燃烧： C．镁条在氧气中燃烧： D．乙醇（化学式为）在空气中完全燃烧： 12．捕集空气中加氢制甲醇（），可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中，电解水生成的和的分子个数比为 B．反应②中，生产1.6kg 理论上要消耗4.4kg C．等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 D．该流程共涉及3种氧化物 13．化学兴趣小组的同学根据课本实验探究燃烧的条件。图1、图2为实验装置图，图3是兴趣小组的同学利用氧气传感器测量木条在密闭容器中燃烧时，氧气浓度的变化情况（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为）。下列有关说法错误的是 A．图1实验运用了控制变量法进行实验设计 B．图1和图2实验中，最终实验现象为①④处白磷燃烧，②处白磷和③处红磷不燃烧 C．图1和图2实验中，②④组成对照组，说明燃烧需要温度达到着火点 D．图3实验说明，燃烧需要氧气的浓度达到一定程度才会发生 14．按如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃导管的仪器已略去），下列说法错误的是 A．甲、乙两处都发生了还原反应 B．丁处利用一氧化碳的可燃性处理尾气 C．丙处可检验一氧化碳气体 D．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 15．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气 D．铁丝在纯氧中燃烧 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16．（8分）我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气和天然气四个阶段。 Ⅰ．柴薪时代：开始于火的出现，人类用木柴、树枝、杂草等作为燃料。 Ⅱ．煤炭时代：17世纪后，人类使用的燃料逐渐变为煤。家庭使用以蜂窝煤居多。煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素。 Ⅲ．液化石油气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化石油气。液化石油气是石油化工的一种产品，需通过加压储存在密封钢瓶中。 Ⅳ．天然气时代：2000年左右，天然气开始使用。“西气东输工程”使天然气成为了我国家庭的主要燃料。 （1）从促进燃烧的角度分析，将煤做成蜂窝煤的形状是为了______。写出一种煤燃烧后产生的有害气体______（写化学式）。 （2）液化石油气是石油分馏的一种产品，石油分馏是利用混合物中各组分的______不同。 （3）天然气是现代家用主要燃料，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式______。 17．（9分）请你从微观角度解释下列问题： （1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是________； （2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是________； （3）湿衣服经晾晒一段时间后，会变干的原因是________； （4）保持水的化学性质的最小微粒是________。 （5）下列图中“”“”和“”分别表示不同元素的原子。 ①表示混合物的有________（填字母，下同），表示纯净物的有________。 ②表示由分子构成的物质的有________。 （6）氯化钠是由________和________构成的。（填写相应的符号） 18．（12分）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工，为促进“双碳”目标的实现提供了新范例。该项目的主要流程如下图。相关物质部分信息如下表（爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围）。 燃料 沸点 爆炸极限（%） 氢气 4-75 氨气 16-28 甲醇 64.7 6-36（先变成蒸汽） （1）在水电解装置中，发生反应的化学方程式是_________。 （2）在合成装置1中，氢气和氮气在高温高压催化剂作用下合成氨气，反应的化学方程式是_________。氨气可作为远洋船舶的绿色燃料。用氨气作燃料属于实现“双碳”目标的一个路径，该路径是_________。 （3）①在合成装置2中，发生的反应是。甲醇可做燃料，甲醇燃烧的化学方程式是_________。以这种方式生产的甲醇做燃料被称为“零碳甲醇”。请从大气中含量的变化角度或从产生与消耗的角度，说说你对“零碳甲醇”中“零碳”的理解_________。 ②用氢气和捕集的制取甲醇，用这样的甲醇作燃料属于实现“双碳”目标的另一个路径，该路径是_________。 （4）氢气本身就是绿色燃料，为什么要转化成氨或甲醇再做燃料_________。 （5）从能量转化的角度看，氢氨醇一体化项目中，氨、甲醇燃烧释放的能量最终来源于_________。 19．（12分）化学兴趣小组基于“老人、学生、高原高反旅游人群”开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 任务一：探究反应原理 某品牌便携式制氧机（如图1所示），该制氧机通过、两种物质产生氧气，其中是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰。过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。该小组同学完成了图2所示装置的探究实验，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。 （1）由图2可得出的实验结论：_____。 任务二：分析该便携式制氧机装置特点 图3为该便携式制氧机的装置及供氧原理示意图。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （2）反应仓中生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____（填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 （3）图3反应仓中“b通道”相当于图4装置中的_____（选填“c”或“d”）导管。 任务三：从生活走向化学 （4）根据制取气体的一般思路，如果在实验室中利用过碳酸钠，水和二氧化锰制取氧气，可以选择的发生装置与收集装置是_____（填序号）。 （5）实验室用装置制取的化学方程式为_____。用装置制取，其化学方程式为_____，用装置也可以制取，与装置相比，其优点是_____，将生成的二氧化碳通入装置进行干燥时应从_____（填“c”或“d”）进入。 20．（12分）填空： （1）实验与探究是化学学习的重要方法和内容。 ①小强同学设计了如下四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律。 实验中观察到实验前后天平依然保持平衡，他认为实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法_____(填“是”或“不”)正确；而实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是_____。 ②小强同学对①中D装置进行了如图所示的改进，实验时，先将装有药品的装置放在天平上，调至天平平衡。然后取下装置，将滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡，从而验证了质量守恒定律。该实验体系中发生的化学反应有_____个；其中澄清石灰水的作用是_____(用化学方程式表示)。小强认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡。老师在赞许小强积极发言的同时，指明了如果不使用石灰水可能会存在一定的问题，该问题是_____。 （2）分析和推理是化学学习常用的思维方法。 如图中的A-E均为初中化学常见的物质，其中B、E是单质，A、C、D是氧化物，D中两种元素的质量比为1:16，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 ①写出符合条件的D、E的化学式_____、_____。 ②写出的化学方程式_____。 ③若时火星四射，有黑色固体产生，则发生反应的化学方程式是_____。 21．（12分）化学来源于生活，家庭中的厨房就是一个丰富的化学世界。 （1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是______。 （2）炒菜完成要及时关闭燃气的开关，操作依据的灭火原理是______。 （3）水壶中的水垢主要成分为碳酸钙，可加入一种调味品______（写名称）进行去除。 （4）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）是一种天然的钙补充剂。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学小组的同学进行了如下实验：取处理好的12g鸡蛋壳样品放入烧杯中，然后将75g稀盐酸分三次（每次25g）加入该烧杯，并使其充分反应（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且产生的气体全部逸出），实验过程及数据记录如下（电子秤示数单位为g）： 实验次序 反应前 第1次 第2次 第3次 连续加入稀盐酸的质量 0 25 25 25 电子秤示数 62.0 84.8 107.6 132.6 ①实验中生成气体的总质量为______g（结果精确到0.1g）。 ②上述实验过程中，当加入稀盐酸总质量为______g时，烧杯内的反应恰好完全进行。 ③计算12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到）。______ / 学科网（北京）股份有限公司 $