专题04 溶液（期末复习专项训练）八年级化学下学期新教材鲁教版五四学制

**基本信息** 以题型为载体，系统整合溶液核心知识，提炼解题方法，强化化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |溶液及其特征|4题|分散系区分标准与快速判定技巧|从宏观特征到微观构成，建立溶液与浊液的认知框架| |溶解吸放热|3题|物质溶解热量变化分类与题干筛选法|结合生活实例，理解溶解微观过程中的能量变化| |饱和与不饱和溶液|5题|溶液特征、转化规律及微观过程分析|通过浓稀与饱和的关系，深化对溶液状态的动态理解| |溶解度及曲线|5题|图表数据分析、插值估算及溶质质量分数计算|融合数据与图像，培养基于证据的科学思维| |溶液配制|5题|仪器选择、误差分析及稀释计算|从实验操作到误差控制，落实科学探究与实践| |溶质质量分数计算|5题|图像数据解读与化学方程式综合计算|结合反应原理，提升定量分析能力| |结晶|5题|溶解度差异与分离提纯方法|联系工业生产，体现科学态度与责任|

专题04 溶液 题型1 溶液及其特征 题型2 溶解时的吸放热现象 题型3饱和溶液与不饱和溶液 题型4 溶解度和溶解度曲线综合应用（重点、难点） 题型5 配制一定溶质质量分数的溶液 题型6 溶质质量分数的相关计算（重点） 题型7 结晶 题型1 溶液及其特征 1．【生活应用】（2026九年级下·北京顺义·学业考试）下列物质中，属于溶液的是 A．食盐水 B．酸奶 C．泥水 D．米粥 解题要点 1.明确三类分散系区分标准 ① 溶液：均一、稳定，溶质以分子 / 离子均匀分散； ② 乳浊液：小液滴分散，不稳定、静置分层（如酸奶）； ③ 悬浊液：固体小颗粒分散，易沉降（如泥水、米粥）。 2.快速判定技巧：静置不分层、无固体沉降的液态混合物为溶液，反之是浊液。 2．（25-26九年级下·江苏盐城·期中）下列观点正确的是 A．化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，是因为元素组成不同 B．科学思维：溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．科学探究与实践：在蜡烛燃烧火焰上方罩一个干燥的烧杯，探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳 D．科学态度与责任：汽车尾气会导致空气污染，所以应该禁止私家车上路 3．（2026·山东潍坊·一模）水是生命之源。下列有关水和溶液的说法正确的是 A．活性炭可用于自来水的杀菌消毒 B．电解水时产生的氧气和氢气的体积比大约是 C．雪碧、豆浆和牛奶都是生活中常见的溶液 D．溶液具有稳定性是因为溶液中的各种微观粒子都静止不动 4．（2026·山东德州·二模）下列关于水和溶液的说法不正确的是 A．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 B．电解水时产生的氧气和氢气的体积比大约是1∶2 C．溶液都是均一、稳定、无色透明的混合物 D．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或者离子形式存在 题型2 溶解时的吸放热现象 1．【新型的创可贴】（2026·辽宁鞍山·二模）生活中一种新型的创可贴悄然流行，使用时，按压创可贴上的小囊区，其内储存的水和一种物质就会混合，使温度降低，从而起到快速止血的作用，该物质可能是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．蔗糖 解题要点 1.熟记物质溶解时的热量变化分类 ① 溶于水吸热、溶液降温：硝酸铵； ② 溶于水放热、溶液升温：氢氧化钠、浓硫酸； ③ 溶于水温度基本不变：氯化钠、蔗糖。 2.结合题干条件筛选：题目要求混合后温度降低，只选择溶解吸热的物质。 2．（2026·重庆九龙坡·模拟预测）常温下，5 g下列物质加入到100 mL水中，溶解后溶液的温度比加入前水的温度有明显降低的是 A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 3．【中国水周】（2026·山东·一模）2026年3月22——28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．自制简易净水器中细沙的作用是过滤 C．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D．用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 题型3 饱和溶液与不饱和溶液 1．【饱和溶液不饱和溶液的转化】（25-26九年级上·四川达州·期中）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列有关说法正确的是 A．溶液都是无色、透明的 B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C．升高温度，一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液 D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 解题要点 1.掌握溶液基础特征 ① 溶液透明但不一定无色，部分溶液带有颜色； ② 同温度、同溶剂时，同种溶质饱和溶液浓度大于不饱和溶液，温度不同无法直接比较浓稀。 2.熟记饱和与不饱和溶液转化规律 ① 多数固体升温饱和变不饱和；溶解度随温度升高减小的物质，升温饱和溶液会析出晶体，仍为饱和。 3.牢记溶解微观过程 溶质溶解同时包含吸热的扩散过程、放热的水合过程。 2．（25-26九年级上·山东东营·期中）东营市地处渤海之滨，渤海是一个聚宝盆。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生粉尘和污染性气体 B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 3．（25-26九年级上·四川德阳·期中）溶液在生活中有非常广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．物质溶于水形成溶液后，都以离子的形式存在于溶液中 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入蔗糖，蔗糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 4．（25-26九年级上·山东烟台·期中）20 ℃时，把18 g NaCl放入40 g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为58 g D．溶质与溶剂的质量比为9：25 5．（2025·四川内江·一模）下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 题型4 溶解度和溶解度曲线综合应用 1．【地球上最大的储水库】（2026·福建三明·一模）海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 （1）下图是水分解的微观示意图，正确的排列顺序为________ (填序号)，该微观过程中发生变化的粒子是________ (填具体粒子名称，下同)，没有变化的粒子是________。 （2）海水里含有大量氯化钠，通过晾晒海水得到粗盐，析出晶体后的母液是该条件下氯化钠的________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （3）氯化钠和硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如下所示： 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度数据表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①查阅溶解度数据表和溶解度曲线，在20℃时，硝酸钾的溶解度是_______；在50℃时，硝酸钾的溶解度约是_________。 ②t℃时，图中P点所示的硝酸钾和氯化钠的两种溶液，前者与后者溶质质量分数的大小关系为________(填字母)。 A．大于  B．小于  C．等于  D．无法确定 （4）20℃时，28g饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为________(列式即可)。 解题要点 1.化学变化微观实质规律 ① 化学变化中分子拆分、原子重组；反应顺序：分子→拆分原子→重新组合成新分子； ② 变化粒子：分子，不变粒子：构成分子的各原子。 2.饱和溶液判定规则 溶液析出固体后，剩余母液一定为该温度下对应溶质的饱和溶液。 3.溶解度图表与溶质质量分数规律 ① 查表得固定温度溶解度，结合曲线插值估算中间温度溶解度； ② 曲线交点温度：P 点在交点，硝酸钾不饱和、氯化钠饱和，二者溶质质量分数相等； ③ 饱和溶液溶质质量分数公式： ×100% 2．（25-26九年级下·重庆·阶段检测）时，将质量均为50 g的甲、乙两种固体分别加入到100 g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示，剩余固体物质与温度的关系如图二所示： （1）由图像可知，甲物质在时的溶解度为_______。 （2）时，将20 g甲物质加入到50 g水中，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______。 （3）在时，将甲、乙两烧杯中的所有物质（甲、乙两种物质不发生反应）全部倒入一个空烧杯中，充分搅拌后（保持温度不变），得到的溶液是乙物质的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）A、B、C三点对应的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是_______。 （5）根据图二分析，下列说法不正确的是_______（填字母）。 A．将时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至，所得溶液的溶剂质量甲<乙 B．将时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至，析出晶体的质量甲>乙 C．将时甲、乙的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数甲=乙 D．将时甲、乙的饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量甲>乙 3．（2026九年级·吉林·专题练习）NaCl和的溶解度曲线如图1。 （1）将℃时的饱和溶液升温至℃，溶液的溶质质量分数________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）℃时，取等质量的NaCl和固体，分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl________（填“”“”或“”）。 （3）如图2所示，将装有NaOH固体的小试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，然后向试管中滴入少量的水，发现烧杯中立即出现浑浊，则X为________（填“NaCl”或“”），滴入水前X饱和溶液的温度一定________（填字母）。 A．小于℃    B．大于或等于℃    C．小于℃ 4．（2026九年级·黑龙江齐齐哈尔·专题练习）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 （1）P点的意义是___________。 （2）将的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_______________。 （3）时，B物质的溶解度为40g，在150g水中投入___________g的B物质，溶液刚好饱和。 （4）如图乙所示，时在试管中加入少量烧碱，再加入5mL水，烧杯中出现浑浊，则可能为___________（填“A”“B”或“C”）。 5．（2026九年级·黑龙江齐齐哈尔·专题练习）范旭东是我国近代化工实业家，其创办的久大精盐公司结束了我国精盐依靠进口的时代。侯德榜发明的“联合制碱法”既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率。 （1）久大精盐公司制出了NaCl含量超过90%的精盐，请将下列精盐生产步骤进行正确排序：___________（填序号）。 ①称重包装  ②溶解原料  ③蒸发结晶  ④过滤除杂  ⑤干燥筛分 （2）如图所示为NaCl和的溶解度曲线。 ①两种物质的溶解度受温度影响较大的是___________； ②时，将20 g NaCl固体溶解在50 g水中，所得溶液的质量为___________g； ③将时NaCl和的饱和溶液升温至（不考虑水分蒸发），所得溶液的溶质质量分数：NaCl溶液___________（填“>”“<”或“=”）溶液。 题型5 配制一定溶质质量分数的溶液 1．【配制溶液】（2026·重庆·模拟预测）配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，并将该溶液稀释为质量分数为3%的溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时用量筒量取50 mL水 D．量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 解题要点 1.固体配溶液与浓液稀释仪器区分 ① 固体溶质配制溶液：步骤为计算、称量、溶解，仪器选药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； ② 浓溶液稀释：步骤为计算、量取、混匀，无需托盘天平与药匙。 2.溶解容器规范：量筒只用于量取液体体积，不能作为溶解、反应容器，溶解必须在烧杯中进行。 3.稀释计算与读数误差规律 ① 稀释前后溶质质量不变，据此算出所需加水质量； ② 量筒仰视读数，取水体积偏大，溶剂变多，最终配制溶液溶质质量分数偏小。 2．【配制葡萄糖溶液】（2026·河南新乡·二模）某化学兴趣小组在实验室配制100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关说法不正确的是 A．所需葡萄糖固体的质量是10 g B．葡萄糖固体应放在托盘天平的左盘称量 C．量水时俯视量筒读数会使溶液浓度偏大 D．用来配制溶液的烧杯需要先用蒸馏水润洗 3．【农业选种】（2026·河南新乡·三模）在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中正确的操作顺序是_________（填字母代号）。 （2）现要配制120g这种溶液，需要称取的质量为_________g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有_________（选填字母代号，1 g以下用游码）。 A．用托盘天平称取时，砝码和试剂位置放反 B．将转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 4．（2026·河南周口·模拟预测）配制100 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，主要操作流程如下。 （1）A中应称量______g NaOH固体。 （2）C中用玻璃棒搅拌的目的是______。 （3）用已配好的溶质质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g溶质质量分数为5%或1%的NaOH溶液，需计算所需溶质质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是溶液稀释前后，_____不变。 5．（2026·广东东莞·二模）回答下列问题。 （1）配制营养液 硝酸钾()是营养液中的一种常见成分，几种作物的无土栽培营养液中硝酸钾的质量分数如表所示。学校社团活动利用下列实验仪器和硝酸钾固体配制1000 g适宜培养甜瓜的营养液。 农作物 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾质量分数(约为) 0.04% 0.06% 0.07% i．仪器①的名称为___________。 ii．配制过程： a．计算所需硝酸钾和水的用量，列出计算硝酸钾质量的计算式：___________； b．称量所需硝酸钾； c．量取所需水； d．将硝酸钾与水混合制得溶液，混合过程中玻璃棒的作用是___________。 iii．若要改种番茄或茄子，可取200 g 0.06%的硝酸钾溶液分别配制成0.04%或0.07%的硝酸钾溶液。改种番茄时，通过增加溶剂的方法即可实现，需要加入水的质量___________g。改种茄子时，可以实现的方法是___________(写一种，不需写出具体数据)。 （2）了解海洋中的资源 i．空气中大量的溶于海水，会使海水酸性增强，发生反应的化学方程式是___________。 ii．某地盐场利用海水晒盐的原理是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的粗盐中还含有硫酸镁等可溶性杂质，除去常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，请解释原因：___________。 题型6 溶质质量分数的相关计算 1．【测定盐酸中溶质的质量分数】（2026·湖南长沙·模拟预测）化学兴趣小组利用石灰石样品(主要成分为碳酸钙，其他成分不参与反应)进行如下实验：取该样品，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示。 （1）完全反应后产生的二氧化碳质量为___________g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 解题要点 1.图像数据分析方法 ① 曲线平台段对应反应终点，平台纵坐标数值为生成气体的总质量； ② 平台对应的横坐标为恰好完全反应时消耗稀盐酸的总质量。 2.化学方程式计算步骤 ①依据CaCOg+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑，用CO2质量代入方程式，算出100g稀盐酸中HCl溶质质量; ②稀盐酸溶质质量分数x 100% 3.隐含条件说明:杂质不参与反应，只用生成物气体质量计算参与反应的纯净反应物。 2．【测定石灰石中的碳酸钙】（25-26九年级上·河北承德·期末）小明想要测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，于是他取该地石灰石12.5 g放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸（杂质不参加反应），并将产生的气体绘制成图像。请回答： （1）时M点对应的烧杯中溶液的溶质为和_______（填化学式）。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）。 3．【过氧化氢溶液可用于医用消毒】（2026·河北石家庄·二模）过氧化氢溶液可用于医用消毒、伤口清洗。小组同学用如图所示实验测定某久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 请回答： （1）MnO2在该反应中的作用为___________。 （2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 4．【工厂排放废水】（2026·陕西咸阳·一模）某工厂排放的废水中含有氢氧化钠，用10t溶质质量分数为9.8%的稀硫酸处理50t该废水，恰好完全反应。（废水中的其他成分不与稀硫酸反应） 请分析并计算： （1）10t所用的稀硫酸中，溶质的质量为________t。 （2）计算该废水中氢氧化钠的质量分数。 （3）若改用相同质量分数的稀盐酸处理等量的废水，则消耗稀盐酸的质量________（填“>”“=”或“<”）10t。 5．【实验结合计算】（25-26九年级下·福建福州·期中）某小组同学进行了如图所示的实验。 （1）生成氢气的质量是____ g。 （2）计算反应所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 题型7 结晶 1．【本草纲目知识应用】（2025·广东深圳·三模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 解题要点 1.溶解度大小比较规则 ① 比较两种物质溶解度必须指明温度，无固定温度无法直接比较溶解度大小。 2.硝酸钾与氯化钠分离提纯方法 ①KNO3溶解度随温度变化陡升、NaCl溶解度受温度影响很小;提纯混有少量NaCl的KNO3:蒸发浓缩→冷却结晶，降温后KNO3溶解度大幅下降从而析出晶体。 3.结晶后滤液成分规律 ①冷却结晶过滤后的滤液，同时溶解剩余的KNO3和NaCl两种溶质;蒸发浓缩目的是浓缩溶液，便于后续降温析出硝酸钾 2．（2025·广东汕头·二模）茶卡盐湖是中国首家绿色食用盐生产基地。该地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而持续增大 B．t2℃，将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液 C．两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量相等 D．“夏天晒盐”得到的是Na2CO3，“冬天捞碱”得到的是NaCl 3．（2025·广东湛江·模拟预测）硝酸钾和氯化钾是两种常见的化肥，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的大 B．t2℃时，氯化钾的溶解度为110g C．t2℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，得到饱和溶液 D．从含少量氯化钾的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，宜采用降温结晶法 4．（2025·广东汕头·三模）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，NH4Cl、Na2CO3，和NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．40℃时，将25克Na2CO3固体溶于50克水中，得到Na2CO3的不饱和溶液 C．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法 D．40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29g 5．（2026·山西临汾·三模）“果蔬洗涤盐”是一种果蔬清洁剂，其主要成分的溶解度曲线和部分标签如图所示。下列说法正确的是 品名：“果蔬洗涤盐” 成分：NaCl、Na2CO3、NaHCO3等 配方：15g“果蔬洗涤盐”溶于1kg常温水中，搅拌 A．三种物质中碳酸钠的溶解度最大 B．搅拌可增大“果蔬洗涤盐”的溶解度 C．将配制好的“果蔬洗涤盐”溶液温度降到10℃时有晶体析出 D．按标签上的方法配制得到的是不饱和溶液 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 溶液 题型1 溶液及其特征 题型2 溶解时的吸放热现象 题型3饱和溶液与不饱和溶液 题型4 溶解度和溶解度曲线综合应用（重点、难点） 题型5 配制一定溶质质量分数的溶液 题型6 溶质质量分数的相关计算（重点） 题型7 结晶 题型1 溶液及其特征 1．【生活应用】（2026九年级下·北京顺义·学业考试）下列物质中，属于溶液的是 A．食盐水 B．酸奶 C．泥水 D．米粥 【答案】A 【分析】解题依据：溶液的核心特征是均一、稳定的混合物，久置不会出现分层、沉淀现象，据此逐一判断。 【解析】食盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，符合溶液特征，酸奶、泥水、米粥均不具有均一性、稳定性，不属于溶液。 故选A。 解题要点 1.明确三类分散系区分标准 ① 溶液：均一、稳定，溶质以分子 / 离子均匀分散； ② 乳浊液：小液滴分散，不稳定、静置分层（如酸奶）； ③ 悬浊液：固体小颗粒分散，易沉降（如泥水、米粥）。 2.快速判定技巧：静置不分层、无固体沉降的液态混合物为溶液，反之是浊液。 2．（25-26九年级下·江苏盐城·期中）下列观点正确的是 A．化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，是因为元素组成不同 B．科学思维：溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．科学探究与实践：在蜡烛燃烧火焰上方罩一个干燥的烧杯，探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳 D．科学态度与责任：汽车尾气会导致空气污染，所以应该禁止私家车上路 【答案】B 【解析】A. H2O和H2O2的元素组成相同，都由氢、氧元素组成，二者化学性质不同是因为分子构成不同，故A错误。 B. 溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），因此不一定是溶液，故B正确。 C. 干燥烧杯可检验蜡烛燃烧是否生成水，检验二氧化碳需要使用澄清石灰水，故C错误。 D. 汽车尾气会导致空气污染，可通过推广清洁能源、改进尾气净化技术等方式降低污染，禁止私家车上路不符合实际，故D错误。 3．（2026·山东潍坊·一模）水是生命之源。下列有关水和溶液的说法正确的是 A．活性炭可用于自来水的杀菌消毒 B．电解水时产生的氧气和氢气的体积比大约是 C．雪碧、豆浆和牛奶都是生活中常见的溶液 D．溶液具有稳定性是因为溶液中的各种微观粒子都静止不动 【答案】B 【解析】A. 活性炭具有吸附性，可吸附自来水中的色素和异味，没有杀菌消毒的作用，故A错误。 B. 电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为1:2，故B正确。 C. 溶液是均一、稳定的混合物，豆浆、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，故C错误。 D. 构成物质的微观粒子始终在不断运动，溶液具有稳定性是因为溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，故D错误。 4．（2026·山东德州·二模）下列关于水和溶液的说法不正确的是 A．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 B．电解水时产生的氧气和氢气的体积比大约是1∶2 C．溶液都是均一、稳定、无色透明的混合物 D．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或者离子形式存在 【答案】C 【解析】A.喷灌、滴灌相比传统大水漫灌，可大幅减少水资源的渗漏和蒸发，是常见的农业节水措施，说法正确。 B.电解水实验的结论为“正氧负氢、氢二氧一”，即正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比约为，说法正确。 C.溶液的特征是均一、稳定的混合物，但不一定为无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色、高锰酸钾溶液呈紫红色，该说法错误。 D.溶质溶于水时，非电解质（如蔗糖）以分子形式分散，电解质（如氯化钠）以离子形式分散，即溶质均以分子或离子形式存在于溶液中，说法正确。 题型2 溶解时的吸放热现象 1．【新型的创可贴】（2026·辽宁鞍山·二模）生活中一种新型的创可贴悄然流行，使用时，按压创可贴上的小囊区，其内储存的水和一种物质就会混合，使温度降低，从而起到快速止血的作用，该物质可能是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．蔗糖 【答案】A 【解析】A.硝酸铵溶于水时，解离吸收的总热量大于水合放出的总热量，整体表现为吸热，溶液温度明显降低，符合要求，正确。 B.氢氧化钠溶于水时放热，溶液温度升高，不符合要求，错误。 C.氯化钠溶于水时热量变化极不明显，温度几乎不变，不符合要求，错误。 D.蔗糖溶于水时热量变化极不明显，温度几乎不变，不符合要求，错误。 解题要点 1.熟记物质溶解时的热量变化分类 ① 溶于水吸热、溶液降温：硝酸铵； ② 溶于水放热、溶液升温：氢氧化钠、浓硫酸； ③ 溶于水温度基本不变：氯化钠、蔗糖。 2.结合题干条件筛选：题目要求混合后温度降低，只选择溶解吸热的物质。 2．（2026·重庆九龙坡·模拟预测）常温下，5 g下列物质加入到100 mL水中，溶解后溶液的温度比加入前水的温度有明显降低的是 A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【答案】B 【解析】A、浓硫酸溶于水会放出大量热量，溶液温度明显升高，故选项不符合题意； B、硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液温度明显降低，故选项符合题意； C、氯化钠溶于水时吸热和放热程度均不明显，溶液温度基本不变，故选项不符合题意； D、氢氧化钠固体溶于水会放出大量热量，溶液温度明显升高，故选项不符合题意； 3．【中国水周】（2026·山东·一模）2026年3月22——28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．自制简易净水器中细沙的作用是过滤 C．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D．用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 【答案】C 【解析】A. 明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降，故说法正确； B. 自制简易净水器中细沙可除去水中的不溶性小颗粒杂质，作用是过滤，故说法正确； C. 溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故说法错误； D. NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH溶于水放热，溶液温度升高，因此可以用水鉴别二者，故说法正确。 故选C。 题型3 饱和溶液与不饱和溶液 1．【饱和溶液不饱和溶液的转化】（25-26九年级上·四川达州·期中）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列有关说法正确的是 A．溶液都是无色、透明的 B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C．升高温度，一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液 D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】D 【解析】A、溶液不一定都是无色、透明的，如CuSO4溶液呈蓝色，故选项说法错误； B、同一温度下，对于同一种物质，其饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，而不饱和溶液中溶质还能继续溶解，所以某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，应指明同一温度，故选项说法错误； C、对于溶解度随温度升高而降低的物质（如Ca(OH)2），升温不能将饱和溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误； D、溶质溶解的微观过程包括溶质微粒扩散到溶剂中，以及与水分子结合形成水合微粒，故选项说法正确； 故选：D。 解题要点 1.掌握溶液基础特征 ① 溶液透明但不一定无色，部分溶液带有颜色； ② 同温度、同溶剂时，同种溶质饱和溶液浓度大于不饱和溶液，温度不同无法直接比较浓稀。 2.熟记饱和与不饱和溶液转化规律 ① 多数固体升温饱和变不饱和；溶解度随温度升高减小的物质，升温饱和溶液会析出晶体，仍为饱和。 3.牢记溶解微观过程 溶质溶解同时包含吸热的扩散过程、放热的水合过程。 2．（25-26九年级上·山东东营·期中）东营市地处渤海之滨，渤海是一个聚宝盆。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生粉尘和污染性气体 B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 【答案】A 【解析】A、“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，燃烧后几乎不产生粉尘和污染性气体，故A选项符合题意； B、海水“晒盐”后剩余的母液，不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故B选项不符合题意； C、海水淡化得到淡水的同时，剩余物质中含有多种盐类物质，可用于提取多种化工原料，并非不再有任何利用价值，故C选项不符合题意； D、海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，不是氯化镁，故D选项不符合题意。 故选A。 3．（25-26九年级上·四川德阳·期中）溶液在生活中有非常广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．物质溶于水形成溶液后，都以离子的形式存在于溶液中 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入蔗糖，蔗糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 【答案】A 【解析】A、溶液的浓稀与是否饱和无必然联系，浓溶液可能是不饱和溶液，稀溶液也可能饱和溶液，此选项正确； B、如蔗糖溶于水以分子形式存在，并非都以离子形式存在，此选项错误； C、饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，但能溶解其他溶质如蔗糖，此选项错误； D、对于溶解度随温度升高而降低的物质（如气体或氢氧化钙），饱和溶液升温后仍饱和或析出溶质，此选项错误。 故选：A。 4．（25-26九年级上·山东烟台·期中）20 ℃时，把18 g NaCl放入40 g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为58 g D．溶质与溶剂的质量比为9：25 【答案】C 【解析】A、20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义是20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，溶液达到饱和状态，则50 g水中最多可溶解氯化钠的质量为18 g，该温度下把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，得到的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。 B、溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数一定相同，故选项说法正确。 C、把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，则得到的溶液质量小于58 g，故选项说法不正确。 D、由选项A可知，得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36 g:100 g=9:25，故选项说法正确。 故选C。 5．（2025·四川内江·一模）下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 【答案】A 【解析】A、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意； B、一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液质量仍为100g，说法错误，不符合题意； C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该溶液是白糖的不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温后仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A。 题型4 溶解度和溶解度曲线综合应用 1．【地球上最大的储水库】（2026·福建三明·一模）海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 （1）下图是水分解的微观示意图，正确的排列顺序为________ (填序号)，该微观过程中发生变化的粒子是________ (填具体粒子名称，下同)，没有变化的粒子是________。 （2）海水里含有大量氯化钠，通过晾晒海水得到粗盐，析出晶体后的母液是该条件下氯化钠的________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （3）氯化钠和硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如下所示： 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度数据表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①查阅溶解度数据表和溶解度曲线，在20℃时，硝酸钾的溶解度是_______；在50℃时，硝酸钾的溶解度约是_________。 ②t℃时，图中P点所示的硝酸钾和氯化钠的两种溶液，前者与后者溶质质量分数的大小关系为________(填字母)。 A．大于  B．小于  C．等于  D．无法确定 （4）20℃时，28g饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为________(列式即可)。 【答案】（1）①③② 水分子 氢原子、氧原子 （2）饱和溶液 （3） C （4） 【解析】（1）水分解的微观过程为：首先水分子破裂为氢原子和氧原子，之后氢原子重新组合为氢分子、氧原子重新组合为氧分子，则水分解的微观示意图正确排序为①③②；化学变化中分子可分、原子不可分，因此水分解过程在发生变化的粒子是水分子，不变的是氢原子和氧原子。 故填：①③②；水分子；氢原子、氧原子。 （2）有晶体析出的溶液，说明该温度下不能继续溶解对应溶质，因此析出晶体后的母液是该条件下氯化钠的饱和溶液，故填：饱和溶液。 （3）查阅表格直接可得硝酸钾溶解度为；从溶解度曲线可知时，硝酸钾的溶解度约为。 时P点是硝酸钾和氯化钠二者溶解度曲线的交点，说明该温度下二者溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等。 故填：；；C。 （4）时，硝酸钾溶解度为，表示在时，水中最多溶解硝酸钾形成饱和溶液，温度一定时，饱和溶液的溶质质量分数可以表示为=，则此时饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数表示为。 故填：。 解题要点 1.化学变化微观实质规律 ① 化学变化中分子拆分、原子重组；反应顺序：分子→拆分原子→重新组合成新分子； ② 变化粒子：分子，不变粒子：构成分子的各原子。 2.饱和溶液判定规则 溶液析出固体后，剩余母液一定为该温度下对应溶质的饱和溶液。 3.溶解度图表与溶质质量分数规律 ① 查表得固定温度溶解度，结合曲线插值估算中间温度溶解度； ② 曲线交点温度：P 点在交点，硝酸钾不饱和、氯化钠饱和，二者溶质质量分数相等； ③ 饱和溶液溶质质量分数公式： ×100% 2．（25-26九年级下·重庆·阶段检测）时，将质量均为50 g的甲、乙两种固体分别加入到100 g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示，剩余固体物质与温度的关系如图二所示： （1）由图像可知，甲物质在时的溶解度为_______。 （2）时，将20 g甲物质加入到50 g水中，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______。 （3）在时，将甲、乙两烧杯中的所有物质（甲、乙两种物质不发生反应）全部倒入一个空烧杯中，充分搅拌后（保持温度不变），得到的溶液是乙物质的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）A、B、C三点对应的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是_______。 （5）根据图二分析，下列说法不正确的是_______（填字母）。 A．将时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至，所得溶液的溶剂质量甲<乙 B．将时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至，析出晶体的质量甲>乙 C．将时甲、乙的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数甲=乙 D．将时甲、乙的饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量甲>乙 【答案】（1）30g （2）1∶6 （3）饱和 （4）CAB （5）ABCD 【解析】（1）由图像可知，甲物质在时剩余固体为20g ，在100g水中溶解的质量为50g-20g=30g，在时甲物质的溶解度为30g； （2）时，100g水中剩余甲的质量为30g，说明100g水中溶解了甲的质量为50g-30g=20g,将20 g甲物质加入到50 g水中，只能溶解10g，所得溶液质量为10g+50g=60g，溶液中溶质与溶液的质量比=； （3）时，两烧杯共有溶剂，乙总质量为50g；100g水中溶解乙的质量小于20g（乙剩余固体大于30g），因此200g水最多溶解乙小于40g，，乙不能完全溶解，因此是乙的饱和溶液； （4）A、B、C三点对应的溶液都是饱和溶液，饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数越大，图二显示，剩余固体质量由多到少的是：BAC，溶解的由多到少的顺序是：CAB，此时三点的溶解度由大到小关系是：CAB，故溶质质量分数由大到小的顺序是CAB； （5）A、时,J甲剩余固体比乙多，说明该温度下，乙的溶解度大于甲，等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质质量：甲<乙，则溶剂质量：甲>乙，降温至，溶剂质量不变，溶剂质量：甲>乙。说法错误； B、根据题干得知：从至到时，甲剩余固体增多，说明甲的溶解度随温度升高而减小，乙的溶解度随温度升高而增大，将时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至，甲无晶体析出，乙析出晶体，故析出晶体的质量：甲<乙。说法错误； C、从题干得知，时，甲、乙的溶解度相等，将时甲、乙的饱和溶液升温至，甲的溶解度变小，饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小。乙的溶解度变大，溶液从饱和变成不饱和，溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数：甲<乙。说法错误； D、时甲的溶解度小于乙，该温度下，相同的水配制甲、乙饱和溶液，需要的甲的质量小于乙。将时甲、乙的饱和溶液蒸发等质量的水，则析出晶体的质量甲<乙。说法错误。 故选ABCD； 3．（2026九年级·吉林·专题练习）NaCl和的溶解度曲线如图1。 （1）将℃时的饱和溶液升温至℃，溶液的溶质质量分数________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）℃时，取等质量的NaCl和固体，分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl________（填“”“”或“”）。 （3）如图2所示，将装有NaOH固体的小试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，然后向试管中滴入少量的水，发现烧杯中立即出现浑浊，则X为________（填“NaCl”或“”），滴入水前X饱和溶液的温度一定________（填字母）。 A．小于℃    B．大于或等于℃    C．小于℃ 【答案】（1）不变 （2） （3） B 【解析】（1）升温至时，的溶解度先升高后降低，但时的溶解度仍大于时的溶解度，升温过程无晶体析出，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变； （2）时和的溶解度相等，等质量的两种固体配制成饱和溶液，所需溶剂水的质量相等； （3）固体溶于水放热，烧杯内溶液温度升高，出现浑浊说明X的溶解度随温度升高而减小，符合在温度时的溶解度变化规律，因此X为； 只有原饱和溶液温度时，升温才会使溶解度减小析出晶体，因此选B。 4．（2026九年级·黑龙江齐齐哈尔·专题练习）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 （1）P点的意义是___________。 （2）将的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_______________。 （3）时，B物质的溶解度为40g，在150g水中投入___________g的B物质，溶液刚好饱和。 （4）如图乙所示，时在试管中加入少量烧碱，再加入5mL水，烧杯中出现浑浊，则可能为___________（填“A”“B”或“C”）。 【答案】（1）时，B和C的溶解度相等 （2） （3）60 （4）C 【解析】（1）溶解度曲线的交点含义是该温度下，两种物质的溶解度相等，P点是B、C溶解度曲线在的交点，因此P点意义为时B和C的溶解度相等。 （2）饱和溶液的。 A、B溶解度随温度降低而减小，将的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到后，A、B的溶液仍为饱和溶液，时溶解度，因此溶质质量分数；C溶解度随温度降低而增大，降温后溶质不析出，溶质质量分数等于时饱和溶液的质量分数，时C的溶解度等于时A的溶解度，因此质量分数。 最终顺序为。 （3）溶解度是一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量。时B溶解度为40g，即100g水最多溶解40g的B；设150g水溶解B达到饱和状态时需要的质量为，则，解得。 （4）烧碱溶于水放热，使烧杯内溶液温度升高，烧杯中出现浑浊，说明X溶解度随温度升高而减小，析出晶体，符合C的溶解度变化规律。 5．（2026九年级·黑龙江齐齐哈尔·专题练习）范旭东是我国近代化工实业家，其创办的久大精盐公司结束了我国精盐依靠进口的时代。侯德榜发明的“联合制碱法”既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率。 （1）久大精盐公司制出了NaCl含量超过90%的精盐，请将下列精盐生产步骤进行正确排序：___________（填序号）。 ①称重包装  ②溶解原料  ③蒸发结晶  ④过滤除杂  ⑤干燥筛分 （2）如图所示为NaCl和的溶解度曲线。 ①两种物质的溶解度受温度影响较大的是___________； ②时，将20 g NaCl固体溶解在50 g水中，所得溶液的质量为___________g； ③将时NaCl和的饱和溶液升温至（不考虑水分蒸发），所得溶液的溶质质量分数：NaCl溶液___________（填“>”“<”或“=”）溶液。 【答案】（1）②④③⑤① （2）/碳酸钠 68 = 【解析】（1）制取精盐的流程逻辑为：先溶解粗盐原料，再过滤除去不溶性杂质，接着蒸发结晶得到氯化钠晶体，之后干燥筛分，最后称重包装，因此正确排序为②④③⑤①。 （2）① 溶解度曲线斜率越大，说明溶解度受温度影响越大，从图中可以看出，碳酸钠（）的溶解度受温度影响更大。 ② 时的溶解度为，即100g水最多溶解36g，因此50g水最多只能溶解18g，所得溶液质量为。 ③ 时二者溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数，该温度下二者饱和溶液中溶质质量分数相等；升温至后，二者溶解度都增大，都没有溶质析出，不考虑水分蒸发，溶质、溶剂质量都不变，因此溶质质量分数不变，仍然相等。 题型5 配制一定溶质质量分数的溶液 1．【配制溶液】（2026·重庆·模拟预测）配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，并将该溶液稀释为质量分数为3%的溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时用量筒量取50 mL水 D．量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 【答案】C 【解析】A. 配制6%的NaCl溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，需要仪器为药匙①、烧杯②、胶头滴管③、玻璃棒④、量筒⑤、托盘天平⑥，选项缺少②和④，错误。 B. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，NaCl固体应在烧杯中溶解，错误。 C. 稀释前后溶质质量不变， 设稀释后溶液质量为x，，解得，需加水质量为，水的密度为，因此需量取50mL水，正确。 D. 量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，所配稀溶液浓度偏小，错误。 解题要点 1.固体配溶液与浓液稀释仪器区分 ① 固体溶质配制溶液：步骤为计算、称量、溶解，仪器选药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； ② 浓溶液稀释：步骤为计算、量取、混匀，无需托盘天平与药匙。 2.溶解容器规范：量筒只用于量取液体体积，不能作为溶解、反应容器，溶解必须在烧杯中进行。 3.稀释计算与读数误差规律 ① 稀释前后溶质质量不变，据此算出所需加水质量； ② 量筒仰视读数，取水体积偏大，溶剂变多，最终配制溶液溶质质量分数偏小。 2．【配制葡萄糖溶液】（2026·河南新乡·二模）某化学兴趣小组在实验室配制100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关说法不正确的是 A．所需葡萄糖固体的质量是10 g B．葡萄糖固体应放在托盘天平的左盘称量 C．量水时俯视量筒读数会使溶液浓度偏大 D．用来配制溶液的烧杯需要先用蒸馏水润洗 【答案】D 【解析】A.根据溶质质量公式，可得所需葡萄糖质量为，正确； B.托盘天平称量固体遵循“左物右码”原则，葡萄糖固体放在左盘称量，正确； C.量取水时俯视量筒读数，读数会大于实际量取的水的体积，导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，最终溶液浓度偏大，正确； D.配制溶液的烧杯若用蒸馏水润洗，烧杯内壁会残留水分，增大溶剂质量，使配制的溶液浓度偏小，错误。 3．【农业选种】（2026·河南新乡·三模）在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中正确的操作顺序是_________（填字母代号）。 （2）现要配制120g这种溶液，需要称取的质量为_________g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有_________（选填字母代号，1 g以下用游码）。 A．用托盘天平称取时，砝码和试剂位置放反 B．将转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 【答案】（1）BCDA （2）19.2 AB 【解析】（1）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶。图中B为取固体，C为称量，D为混合，A为溶解。故正确顺序为BCDA。 （2）现要配制120g这种溶液，需要称取NaCl的质量为； A. 用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为使用游码，造成溶质的质量偏小，会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，符合题意； B. 将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，符合题意； C. 溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，不符合题意。 4．（2026·河南周口·模拟预测）配制100 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，主要操作流程如下。 （1）A中应称量______g NaOH固体。 （2）C中用玻璃棒搅拌的目的是______。 （3）用已配好的溶质质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g溶质质量分数为5%或1%的NaOH溶液，需计算所需溶质质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是溶液稀释前后，_____不变。 【答案】（1）10 （2）加快氢氧化钠固体的溶解速率 （3）溶质质量 【解析】（1）溶质质量计算公式为：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得。 （2）溶解操作中，玻璃棒搅拌可以加快溶质在溶剂中的扩散速率，从而加快固体溶解。 （3）溶液稀释过程仅添加溶剂，溶质的质量不会发生改变，这是稀释计算的核心依据。 5．（2026·广东东莞·二模）回答下列问题。 （1）配制营养液 硝酸钾()是营养液中的一种常见成分，几种作物的无土栽培营养液中硝酸钾的质量分数如表所示。学校社团活动利用下列实验仪器和硝酸钾固体配制1000 g适宜培养甜瓜的营养液。 农作物 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾质量分数(约为) 0.04% 0.06% 0.07% i．仪器①的名称为___________。 ii．配制过程： a．计算所需硝酸钾和水的用量，列出计算硝酸钾质量的计算式：___________； b．称量所需硝酸钾； c．量取所需水； d．将硝酸钾与水混合制得溶液，混合过程中玻璃棒的作用是___________。 iii．若要改种番茄或茄子，可取200 g 0.06%的硝酸钾溶液分别配制成0.04%或0.07%的硝酸钾溶液。改种番茄时，通过增加溶剂的方法即可实现，需要加入水的质量___________g。改种茄子时，可以实现的方法是___________(写一种，不需写出具体数据)。 （2）了解海洋中的资源 i．空气中大量的溶于海水，会使海水酸性增强，发生反应的化学方程式是___________。 ii．某地盐场利用海水晒盐的原理是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的粗盐中还含有硫酸镁等可溶性杂质，除去常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，请解释原因：___________。 【答案】（1）烧杯 搅拌，加速溶解 100 加入硝酸钾固体（蒸发溶剂，合理即可） （2） 蒸发结晶 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解硫酸镁等杂质，可以将杂质除去（合理即可） 【解析】（1）i. 根据仪器外形，①是烧杯。 ii. a. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制1000g溶质质量分数0.06%的硝酸钾溶液，硝酸钾质量计算式为； d. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶质溶解。 iii. 稀释溶液前后溶质质量不变，设加水质量为，可得，解得；要将0.06%的溶液升高浓度到0.07%，可通过添加溶质硝酸钾，或蒸发部分溶剂实现。 （2） i. 二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸，使海水酸性增强，反应方程式为。 ii. 氯化钠溶解度受温度影响很小，海水晒盐利用蒸发结晶的原理；饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，不会损耗粗盐中的氯化钠，但还可以溶解硫酸镁杂质，因此可以达到除杂目的。 题型6 溶质质量分数的相关计算 1．【测定盐酸中溶质的质量分数】（2026·湖南长沙·模拟预测）化学兴趣小组利用石灰石样品(主要成分为碳酸钙，其他成分不参与反应)进行如下实验：取该样品，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示。 （1）完全反应后产生的二氧化碳质量为___________g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）2.2 （2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为 则所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【解析】（1）从图像可知，反应结束后气体质量稳定在2.2g，因此完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g； （2）解析见答案。 解题要点 1.图像数据分析方法 ① 曲线平台段对应反应终点，平台纵坐标数值为生成气体的总质量； ② 平台对应的横坐标为恰好完全反应时消耗稀盐酸的总质量。 2.化学方程式计算步骤 ①依据CaCOg+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑，用CO2质量代入方程式，算出100g稀盐酸中HCl溶质质量; ②稀盐酸溶质质量分数x 100% 3.隐含条件说明:杂质不参与反应，只用生成物气体质量计算参与反应的纯净反应物。 2．【测定石灰石中的碳酸钙】（25-26九年级上·河北承德·期末）小明想要测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，于是他取该地石灰石12.5 g放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸（杂质不参加反应），并将产生的气体绘制成图像。请回答： （1）时M点对应的烧杯中溶液的溶质为和_______（填化学式）。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）。 【答案】（1）HCl （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 ， 则石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80.0%。 【解析】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参加反应，由图可知，时生成气体的质量不再增加，说明时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则时M点表示稀盐酸过量，故M点对应的烧杯中溶液的溶质为和HCl； （2）由图可知，碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为4.4g，计算过程见答案。 3．【过氧化氢溶液可用于医用消毒】（2026·河北石家庄·二模）过氧化氢溶液可用于医用消毒、伤口清洗。小组同学用如图所示实验测定某久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 请回答： （1）MnO2在该反应中的作用为___________。 （2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）催化作用 （2）根据质量守恒定律，反应前后的质量差即为生成氧气的质量： 设：100.0 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 ， 溶质质量分数= 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。 【解析】（1）二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，起催化作用，能加快反应速率，且反应前后其质量和化学性质不变。 （2）详见答案。 4．【工厂排放废水】（2026·陕西咸阳·一模）某工厂排放的废水中含有氢氧化钠，用10t溶质质量分数为9.8%的稀硫酸处理50t该废水，恰好完全反应。（废水中的其他成分不与稀硫酸反应） 请分析并计算： （1）10t所用的稀硫酸中，溶质的质量为________t。 （2）计算该废水中氢氧化钠的质量分数。 （3）若改用相同质量分数的稀盐酸处理等量的废水，则消耗稀盐酸的质量________（填“>”“=”或“<”）10t。 【答案】（1）0.98 （2）解：设50t该废水中氢氧化钠的质量为 则该废水中氢氧化钠的质量分数为： 答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。 （3）< 【解析】（1）10t所用的稀硫酸中溶质的质量为：； （2）解析见答案； （3）设需要消耗稀盐酸的质量为 。 5．【实验结合计算】（25-26九年级下·福建福州·期中）某小组同学进行了如图所示的实验。 （1）生成氢气的质量是____ g。 （2）计算反应所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）0.2 （2）解：设反应消耗HCl的质量为x 。 稀盐酸的溶质质量分数为： 答：反应所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成氢气的质量：。 （2）详见答案。 题型7 结晶 1．【本草纲目知识应用】（2025·广东深圳·三模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 【答案】B 【解析】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，未指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度，故不符合题意； B、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故符合题意； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故不符合题意； D、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故不符合题意。 故选B。 解题要点 1.溶解度大小比较规则 ① 比较两种物质溶解度必须指明温度，无固定温度无法直接比较溶解度大小。 2.硝酸钾与氯化钠分离提纯方法 ①KNO3溶解度随温度变化陡升、NaCl溶解度受温度影响很小;提纯混有少量NaCl的KNO3:蒸发浓缩→冷却结晶，降温后KNO3溶解度大幅下降从而析出晶体。 3.结晶后滤液成分规律 ①冷却结晶过滤后的滤液，同时溶解剩余的KNO3和NaCl两种溶质;蒸发浓缩目的是浓缩溶液，便于后续降温析出硝酸钾 2．（2025·广东汕头·二模）茶卡盐湖是中国首家绿色食用盐生产基地。该地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而持续增大 B．t2℃，将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液 C．两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量相等 D．“夏天晒盐”得到的是Na2CO3，“冬天捞碱”得到的是NaCl 【答案】B 【解析】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由图可知，t2℃，碳酸钠的溶解度为45g，即该温度下，100g水中最多可溶解45g碳酸钠，则该温度下，将20gNa2CO3加入50g水中，碳酸钠完全溶解，可得到70g不饱和溶液，符合题意； C、两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃，降温后，两种物质的溶解度均减小，但是溶液状态和溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； D、由图可知，在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解受温度的变化影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出，因此“夏天晒盐”得到的是氯化钠，“冬天捞碱”得到的是碳酸钠，不符合题意。 故选B。 3．（2025·广东湛江·模拟预测）硝酸钾和氯化钾是两种常见的化肥，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的大 B．t2℃时，氯化钾的溶解度为110g C．t2℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，得到饱和溶液 D．从含少量氯化钾的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，宜采用降温结晶法 【答案】D 【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，不是氯化钾，不符合题意； C、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，则该温度下，向50g水中加入50g硝酸钾，可得到不饱和溶液，不符合题意； D、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故从含少量氯化钾的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，宜采用降温结晶法，符合题意。 故选D。 4．（2025·广东汕头·三模）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，NH4Cl、Na2CO3，和NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．40℃时，将25克Na2CO3固体溶于50克水中，得到Na2CO3的不饱和溶液 C．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法 D．40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29g 【答案】C 【解析】A、由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，40℃时碳酸钠的溶解度为49g，则40℃时将25g固体溶于50g水中，最多能溶解碳酸钠，则充分溶解后得到碳酸钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则除去中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法，说法正确，符合题意； D、40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，由于不确定饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5．（2026·山西临汾·三模）“果蔬洗涤盐”是一种果蔬清洁剂，其主要成分的溶解度曲线和部分标签如图所示。下列说法正确的是 品名：“果蔬洗涤盐” 成分：NaCl、Na2CO3、NaHCO3等 配方：15g“果蔬洗涤盐”溶于1kg常温水中，搅拌 A．三种物质中碳酸钠的溶解度最大 B．搅拌可增大“果蔬洗涤盐”的溶解度 C．将配制好的“果蔬洗涤盐”溶液温度降到10℃时有晶体析出 D．按标签上的方法配制得到的是不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、比较溶解度大小需指明温度，A 错误； B、搅拌可加快溶解速率，但不能增大溶解度，B 错误； C、标签未提及溶液中各物质的具体含量，无法判断降温到10℃时是否有晶体析出，C 错误； D、常温（一般指20℃）时，NaCl溶解度约为36g，Na2CO3溶解度大于20g ，NaHCO3溶解度约为10g，则100g水中最少可溶解10g“果蔬洗涤盐” ，15g“果蔬洗涤盐” 溶于1kg水，得到不饱和溶液，D 正确。 故选D。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $