C1 中考真题专题分类卷(一)物质的性质和变化-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

中考真题专题分类卷 中考真题专题分类卷（一） 物质的性质和变化 (满分：100分 考试时间：100分钟) 一、选择题（每题3分，共60分） 1.(2024·扬州)下列过程只发生物理变化的是 A.粉碎铁矿石 B.高炉炼铁 C.钢铁的腐蚀 D.用盐酸除铁锈 2.(2024·连云港)人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列 最 过程中水发生化学变化的是 ( 胸 A.水降温结冰 B.溶解蔗糖 C.电解水制取H2和O2 D.蒸馏自来水获得蒸馏水 3.(2024·镇江)下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A.用镁粉制作照明弹 B.用活性炭除冰箱异味 C.用铜制作电线电缆 D.用千冰进行人工降雨 4.(2024·赤峰)随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广 的 泛。下列物质的用途主要利用了其物理性质的是 数 A.氨气—充氮包装 B.氧气—医疗急救 C.稀有气体 激光技术 D.二氧化碳一气体肥料 5.(2024·苏州)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ) 製 A.镁有银白色的光泽，可用于生产烟花 B.氨气是无色、无气味的气体，可用作保护气 C.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 6.(2024·无锡)下列物质的性质和用途对应关系正确的是() A.氧气具有氧化性，用作燃料 B.干冰升华吸热，用于人工降雨 C.浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D.氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多症 7.(2024·扬州)反应Na2SO3+S一Na2S2O3可用于制备 Na2S2O3。该反应的基本类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8.(2024·无锡)镁与水反应的化学方程式为Mg十2H2O一 Mg(OH)2十H2个，该反应的基本类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9.(2024·河南)据《周礼·考工记》记载，古人将含碳酸钙的贝壳制 成石灰乳，在草木灰（含KCO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除 去丝帛污渍。以上反应中没有涉及的化学反应基本类型是() A.化合反应 B.分解反应 真题+ C.置换反应 D.复分解反应 10.(2024·盐城)下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用 途不具有对应关系的是 ) A.C+2Cu0高温2Cu+C0,◆木炭可用于吸附色素 B.CaO十H2O—Ca(OH)2生石灰可用作食品千燥剂 C.NaHCO3+HCI一NaCl+H2O+CO2个小苏打可用于 治疗胃酸过多症 D.C,H,OH十30，点燃2C0,十3H,0酒精可用作火锅燃料 11.(2024·镇江)下列指定反应的化学方程式正确的是() A.甲烷完全燃烧：CH,十O,点槛CO,十H,0 B.湿法炼铜：2Fe十3CuSO4—Fe2(SO4)3十3Cu C.小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3+2HCl—2NaCl+CO2个+ H2O D.汽车尾气中的CO和NO催化转化为无毒气体：2NO十2CO 催化剂 N2+2C02 01-1 12.(2024·安徽)某实验小组按图1装置验证质量守恒定律，一段 时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内 物质或元素质量变化与图2相符的是 ( 滴有食盐 个质量 水的铁粉 时间 图1 图2 A.铁粉的质量 B.氨气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 13.(2024·镇江)配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca(OH)2一 XY+CaSO4。下列说法不正确的是 A.CuSO4可用于游泳池消毒 B.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 C.X为Cu(OH): D.反应前后溶液的质量保持不变 14.(2024·徐州)为了实现碳的资源化利用，我国科学家以纳米镍 粒子作催化剂，用二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为 CO2十4H2催化剂 CH4十2X。下列说法正确的是 () A.X的化学式为H2O2 B.甲烷中碳、氢元素的质量比为3：1 C.反应前后分子的数目不变 D.参加反应的CO2和H2的质量比为22：1 15.(2024·盐城)将小块钠放入水中，会发生剧烈的反应，原理为 2Na十2H2O一2NaOH+X个。下列说法中不正确的是() A.钠离子的符号为Na B.X的化学式为H2 C.钠熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 D.向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变 为红色 16.(2024·无锡)一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。 下列叙述正确的是 () 一定 O氢原子 条件」 ⑨氧原子 甲 丙 丁 ○碳原子 反应前 反应后 硫原子 A.甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B.反应前后原子种类改变 C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D.反应生成的丙和丁的质量比为5：3 17.(2024·南通)S02与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反 应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是() 氧原子 硫原子 催化剂 A.SO2发生氧化反应 B.反应后催化剂的质量减小 C.参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 催化剂 D.该反应的化学方程式为SO2十O2 SO 18.(2024·镇江)如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不 正确的是 () 02 H2 O氢原子 @转化① 转化② 00+% ⑦氧原子 乙 丙 丁 ●碳原子 A.转化①是化合反应 B.转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C.整个转化过程中共有3种氧化物 D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 19.（2024·苏州)捕集空气中的C02加氢制甲醇(CH3OH),可实 现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列 说法不正确的是 H2O CH OH 反应① 反应② H2 C02 A.反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B.反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C.转化过程中，H2O和H2循环转化，无须额外补充 D.等质量的甲醇在制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相 等，实现“零碳”排放 20.(2024·无锡)可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。 一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质 量如下表所示。下列叙述错误的是 物质 R 氧气 二氧化碳 水 氧化碳 反应前的质量/g m1 m2 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 m3 mi ms A.m3=0,m5=0时，R中一定含有氢元素 B.m1十m2=m3时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C.m3:m4=11:9时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含 有氧元素 8 8 Q7m3士0m十m:=m:时，R中一定含有碳、氨氧三 元素 二、非选择题（共40分）》 21.(12分)(2024·镇江)选择下列适当的物质填空（填序号）。 A.食盐 B.硫酸C.维生素 D.聚氯乙烯 E.石墨 F.烧碱 G.聚乙烯 H.武德合金 (1)可用作电池电极的是 (2)可用于制作保险丝的是 (3)可用于包装食品的是 (4)厨房中作调味品的是 (5)铅蓄电池中含有的酸是 (6)蔬菜、水果中富含 01-2 22.(10分)(2024·广西)请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨②氧化钙③酒精④小苏打⑤钛合金 (1)可用作航空、航天材料的是 (2)可用作燃料的是 (3)可用作食品干燥剂的是 (4)可用于制作铅笔芯的是 (5)可用于制作面包发酵粉的是 23.(9分)(2024·天津)写出下列反应的化学方程式。 (1)一氧化碳在空气中燃烧： (2)高锰酸钾在加热条件下分解： (3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应： 24.(9分)(2024·青岛)2024年4月25日，“神舟十八号”载人飞船 成功发射。优质的能源和材料为飞船“保驾护航”。“神舟十八 号”飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了以往神舟系列 飞船中的镉镍电池。与镉镍电池相比，锂离子电池循环使用寿 命更长，自放电率更低，单位质量储存的电能更高。船箭组合 体的制造使用了铝锂合金，使其能够承受更高的应力和腐蚀性 环境。 (1)镉镍电池放电时反应的化学方程式为Cd+2NiO(OH)+2X Cd(OH)2十2Ni(OH)2,其中X的化学式是 电池放电过程中， 能转化为电能。 (2)两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是 (3)如图所示是锂(L)原子结构示意图，工业上常用电 解熔融氯化锂的方法冶炼金属锂，同时产生氯气 (C2),反应的化学方程式为(或检验纯度)(3)碳与空气中的氧气反应放出热 量，为碳与水蒸气的反应提供热量，有利于提高反 应速率(4)①C0+M0—CO,+M②氢分子 在Pd膜的一侧解离成氢原子，氢原子的直径小于 Pd膜的孔隙，能够透过Pd膜，然后在Pd膜的另一 侧重新结合成氢分子并释放解析：本题考查氢气 的实验室制法，氢气的性质，化学反应的条件和调 控，物质间的转化，化学反应微观示意图。(1)①锌 与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；盐酸的浓度过 高，会挥发出氯化氢气体，导致制得的氢气中混有 氯化氢杂质。②仪器a是长颈漏斗；根据反应物的 状态和反应条件，应选择固液常温型的发生装置 A,浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用装置 B干燥氢气，氢气的密度比空气小且不与空气中的 成分发生反应，可用向下排空气法收集，应选择的 收集装置是D。(2)由燃料的发热量定义可知，氢 气的发热量143kJ/g表示1g氢气完全燃烧释放 的热量是143k;氢气和氧气在点燃条件下反应生 成水；混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生 爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。(3)由 反应条件可知，生成合成气的反应需要在高温下进 行，通入适量的空气能使部分碳与氧气反应放出大 量的热，为碳与水蒸气的反应提供热量，从而提高 生产合成气的反应速率。(4)①由反应CO+H2O 催化剂C0,十H,可知，H,0在反应中失去0，C0 在反应中得到O,在第一个反应中固体催化剂M 得到了H2O中O生成了中间产物MO,则在第二 个反应中MO应失去O重新转化为M,CO得到O 生成了CO2。②由图可知，Pd膜能选择性透过氢 气的原因是氢分子在P膜的一侧解离成氢原子， 氢原子能够透过Pd膜，然后在Pd膜的另一侧重 新结合成氢分子并释放。 25.(1)ZmO+H2S04—ZnS0,+H20(2)①水浴法 ②搅拌③防止葡萄糖酸锌结晶析出CaSO, ④减少溶解损失，提高产率，便于快速干燥⑤解： 根据化学方程式可知每430份质量的CaA,能与 161份质量的ZnSO4恰好完全反应，则8.6gCaA2 67 能与3.22gZnS0,恰好完全反应，3.22g<3.5g, 则ZnSO4过量。设得到葡萄糖酸锌的质量为x。 CaA,+ZnSO=ZnA,++CaSO. 430 455 8.6g 4308.6g 455x x=9.1g 答：理论上最终得到葡萄糖酸锌固体的质量为9.1g。 (3)四密封、避光、阴凉（答案合理即可）解析：本 题考查物质的制备，有关化学方程式的计算，质量 守恒定律。(1)氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和 水。(2)①水浴法可以满足温度在100℃以下反应 的需求，同时更容易控制温度。②搅拌可以加快硫 酸锌溶解。③葡萄糖酸锌在沸水中极易溶，在水中 能溶，为防止温度下降导致葡萄糖酸锌结晶析出， 故需要“趁热过滤”，以减少损失；由反应CaA2十 ZnSO,—ZnA2十CaSO,￥可知，滤渣的成分为 CaSO,。④葡萄糖酸锌在水中能溶，在无水乙醇中 难溶，为了减少洗涤过程中葡萄糖酸锌的溶解损 失，应选用无水乙醇进行洗涤，从而提高产率，同时 无水乙醇易挥发，便于快速干燥。⑤实验中加入了 3.5g硫酸锌和8.6g葡萄糖酸钙，根据化学方程式 中硫酸锌和葡萄糖酸钙的质量比可知，硫酸锌过 量，因此应将葡萄糖酸钙的质量代人化学方程式 中，求出反应生成的葡萄糖酸锌的质量，过程见答 案。(3)葡萄糖酸锌固体受热后逐渐变黑，说明含 有碳元素，试管口出现水珠，说明反应生成了水，根 据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变， 说明葡萄糖酸锌中还含有氢、氧元素，综合上述分 析，葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的； 因为葡萄糖酸锌受热时会分解，说明其热稳定性较 差，所以保存葡萄糖酸锌时应注意密封、避光、阴 凉等。 ℃中考真题专题分类卷 C1中考真题专题分类卷（一） 1.A解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。粉碎铁矿石，只是物体形状的改变，没有新 物质生成，属于物理变化。 2.C解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。电解水制取H2和O2,有新物质生成，属 于化学变化。 3.A解析：本题考查常见物质的性质和用途，物理性 质和化学性质的区别。用镁粉制作照明弹，是利用 镁粉燃烧时能发出耀眼的白光，与镁的化学性质有 关，A符合题意；用活性炭除冰箱异味，是利用活性 炭具有吸附性，能吸附异味，吸附性属于物理性质， B不符合题意；用铜制作电线电缆，是利用铜具有导 电性，导电性属于物理性质，C不符合题意；用干冰 进行人工降雨，是利用固态二氧化碳升华时吸收热 量，使空气中的水蒸气冷凝成水滴，与干冰的物理 性质有关，D不符合题意。 4.C解析：本题考查常见物质的性质和用途，物理性 质和化学性质的区别。用氮气填充包装，是利用氮 气的化学性质不活泼，A不符合题意；用氧气进行医 疗急救，是因为氧气可供给呼吸，利用的是氧气的 化学性质，B不符合题意；稀有气体用于激光技术， 是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利 用的是稀有气体的物理性质，C符合题意；用二氧化 碳作气体肥料，是因为二氧化碳是绿色植物进行光 合作用的原料，利用的是二氧化碳的化学性质，D不 符合题意。 5.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。镁燃 烧时发出耀眼的白光，可用于生产烟花，A不符合题 意；氮气的化学性质稳定，可用作保护气，B不符合 题意；石墨质地较软，在纸上划过能留下痕迹，可用 于制作铅笔芯，C不符合题意；熟石灰是氢氧化钙， 属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可 用于改良酸性土壤，D符合题意 6.B解析：本题考查常见物质的性质和用途。氧气 不具有可燃性，不能用作燃料，A错误；干冰是固态 二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气冷 凝变成水滴，可用于人工降雨，B正确；盐酸具有酸 性，可以和铁锈的主要成分氧化铁发生反应，故常 用稀盐酸作除锈剂，C错误；氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，D错误。 7.A解析：本题考查化学反应基本类型。该反应是 两种物质生成另一种物质的反应，属于化合反应。 8.C解析：本题考查化学反应基本类型。该反应是 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另 一种化合物的反应，属于置换反应。 9.C解析：本题考查化学反应基本类型。“含碳酸钙 的贝壳制成石灰乳”的过程中发生的反应为CaCO, 高温ca0+C0,个（分解反应）、Ca0+H,0一 Ca(OH)2(化合反应)，“在草木灰（含K,CO3)的水 溶液中加石灰乳”的过程中发生的反应为K,CO。+ Ca(OH)2一CaCO,↓+2KOH(复分解反应)，故 以上反应中没有涉及置换反应。 10.A解析：本题考查常见物质的性质和用途。碳和 氧化铜的反应体现了碳的还原性，而木炭用于吸 附色素利用了木炭的吸附性。 11.D解析：本题考查化学方程式的书写。甲烷完全 燃烧的化学方程式为CH十20，点燃c0,十2H,0, A错误；湿法炼铜是可溶性的铜盐（以CuSO4为 例)溶液与铁发生置换反应得到单质铜，化学方程 式为Fe+CuSO4一FeSO,十Cu,B错误；小苏打 是NaHCO,的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，二者 发生反应的化学方程式为NaHCO,+HCl NaCl+H2O+CO2,C错误；汽车尾气中的CO和 NO在催化剂的作用下反应生成无毒的N2和CO2, D正确。 12.A解析：本题考查金属的锈蚀，质量守恒定律。 滴有食盐水的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的 增大而减小，待锥形瓶里空气中的氧气反应完全， 铁粉的质量不再变化，A符合题意；空气中的氮气 不参与反应，质量不变，B不符合题意；氧气中的氧 元素转移到铁锈中，氧元素的质量不变，C不符合 题意；原固态物质是铁粉，实验过程中部分铁粉生 锈转化为铁锈，固态物质的质量先增大后不变， D不符合题意。 13.D解析：本题考查硫酸铜和氢氧化钙的性质和用 途。反应中有沉淀生成，反应后溶液的质量减小。 14.B解析：本题考查质量守恒定律，有关化学式的 计算，有关化学方程式的计算。根据质量守恒定 律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，推知 X的化学式为H2O,A错误；甲烷中碳、氢元素的 质量比为12：(1×4)=3：1，B正确；根据题中所 给化学方程式，该反应前后分子的数目改变，参加 反应的CO2和H2的质量比为44：(4×2)=11：2， C、D错误。 15.C解析：本题考查化学用语，质量守恒定律，物质 的性质。小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球，说 明钠的熔点低，反应放出的热量可以使钠熔化。 16.C解析：本题考查化学反应微观示意图，物质的 分类，质量守恒定律。氧化物是由两种元素组成的 化合物，且其中一种元素是氧元素，甲(H2S)、乙 (CO2)、丙(COS)、丁(H2O)中有乙(CO2)和丁 (H2O)共2种氧化物，A错误；根据质量守恒定律， 化学反应前后原子种类不变，B错误；由化学反应 微观示意图可知，该反应的化学方程式为H,S十 C0,一定条件C0S+H,0,参加反应的甲(H,S) 和乙(C02)的分子个数比为1：1，反应生成的丙 (C0S)和丁(H2O)的质量比为60：18=10：3， C正确，D错误。 17.A解析：本题考查化学反应微观示意图，催化剂 的性质，化学方程式的意义和书写。由微观示意图 可知，该反应的化学方程式为2S0,十0，催化剂 △ 2SO3,是SO2与氧气发生的反应，属于氧化反应， 参加反应的SO2和O2的质量比为(64×2)：32= 4：1,A正确，C、D错误；催化剂的质量和化学性 质在化学反应前后都不会发生变化，B错误。 18.D解析：本题考查化学反应微观示意图，化学反 应基本类型，化学方程式的意义，有关化学式的计 算。由微观示意图可知，转化①的化学方程式为 2C0十0，点燃2C0,该反应由两种物质生成另一 种物质，属于化合反应，A正确；转化②的化学方程 69 式为c0,+3H,-定条件CH,0H+H,0,乙 (CO2)与H2的分子个数比为1：3，B正确；氧化物 是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是 氧元素，整个转化过程中有甲(CO)、乙(CO,)和丁 (H2O)共3种氧化物，C正确；甲(CO)中碳元素的 质量分数为3×100%≈42.9%，乙(C0)中碳元 2 素的质量分数为 ×100%≈27.3%，丙(CHOH) 44 中碳元素的质量分数为号×100%-37.5为，不是 依次减小，D错误。 19.C解析：本题考查物质间的转化，化学方程式的 意义，质量守恒定律。反应①的化学方程式为 2H,0通电2H,◆+0，个，生成的H,和02的分子 个数比为2：1，A正确；反应②的化学方程式为 3H,十C0,一定条件H,0+CH,OH,每4份质 量的CO2参加反应能生成32份质量的CHOH, 因此生产1.6 kg CH,OH理论上要消耗2.2kg CO2,B正确；由反应①和②的化学方程式可推出总 反应的化学方程式为C0,十H,十H,0一定条件 CHOH十O2,H2O和H2虽然可以循环转化，但 还是需要额外补充，C错误；根据质量守恒定律，化 学反应前后元素的种类和质量均不变，CHOH在 制取时，CO2中的碳元素全部转移到CHOH中， 燃烧时，CHOH中的碳元素全部转移到CO2中， CHOH和CO2中碳元素的质量相等，故等质量的 CHOH在制取时消耗的CO2与燃烧时生成的 CO2相等，实现“零碳”排放，D正确。 20.D解析：本题考查质量守恒定律，有关化学式的 计算。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类 不变，当m3=0,m5=0时，生成物只有H2O,则R 中一定含有氢元素，A正确；当m1十m2=mg时， 生成物只有CO2,则R中一定含有碳元素，可能含 有氧元素，B正确：当m3:m4=11：9时，生成物 有CO2和H2O,则R中一定含有碳元素和氢元 素，可能含有氧元素，C正确；CO2中氧元素的质量 为m:×(号×10%)一骨m,H0中氧元素的质 8 量为m:×(×10%)=8mC0中氧元素的 8 100%)）=m,当m,十 16 4 质量为ms× 28 8 9m,十7m,=m:时，生成物中氧元素的质量等 4 于参加反应的O2的质量，说明R中不含氧元素， D错误。 21.(1)E(2)H(3)G(4)A(5)B(6)C 解析：本题考查常见物质的性质和用途。(1)石墨 具有导电性，可用作电池电极。(2)武德合金的熔 点低，可用于制作保险丝。(3)聚乙烯是塑料的一 种，具有热塑性且无毒，可用于包装食品。(4)食盐 有咸味，是厨房中常用的调味品。(5)铅蓄电池中 含有硫酸。(6)蔬菜、水果中富含维生素。 22.(1)⑤(2)③(3)②(4)①(5)④解析：本 题考查常见物质的性质和用途。(1)钛合金具有密 度小、硬度大、耐腐蚀性能好等性质，可用作航空、 航天材料。(2)酒精具有可燃性，可用作燃料。 (3)氧化钙能吸收水分，可用作食品干燥剂。(4)石 墨质地较软，在纸上划过会留下痕迹，可用于制作 铅笔芯。（⑤）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是焙制糕 点所用的发酵粉的主要成分之一。 23.(1)2C0+0,点燃2C0,(2)2KMn0,△ K2 MnO,+MnO2+02 (3)CuSO,+BaCl2- BaSO4￥+CuCl2解析：本题考查化学方程式的 书写。(1)一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳。 (2)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧 化锰和氧气。(3)硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸 钡沉淀和氯化铜。 24.(1)H20化学(2)锂离子电池(3)2LiC1(熔 融)通电2i十C。↑解析：本题考查质量守恒定 律，化学反应中的能量转化，化学方程式的书写。 (1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 和数目均不变，推知X的化学式为H2O;镉镍电池 放电过程中，化学能转化为电能。(2)“与镉镍电池 相比，锂离子电池循环使用寿命更长，自放电率更 低，单位质量储存的电能更高。”因此两种电池相 比，储存相同的电能，质量更小的是锂离子电池。 (3)由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电 子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成带 1个单位正电荷的阳离子，因此在化合物中锂元素 的化合价为+1，氯元素的化合价为一1，根据在化 合物中各元素化合价的代数和为零，可知氯化锂 的化学式为LC1,熔融氯化锂在通电条件下分解生 成锂和氯气。 C2中考真题专题分类卷（二） 1.B解析：本题考查空气的组成。空气的成分按体 积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体 占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体占0.03%。 2.A解析：本题考查空气的组成和用途。二氧化碳 是空气的成分之一，不属于空气污染物。 3.B解析：本题考查空气的组成和用途。人体呼出 的气体中大部分是氮气，还有二氧化碳、水蒸气等。 4.D解析：本题考查空气中氧气含量的测定实验。 实验过程中，红磷燃烧，产生大量白烟，A错误；实验 后，红磷有剩余，且不再燃烧，说明玻璃管中剩余气 体不具有可燃性，B错误；红磷必须过量，确保试管 中的氧气被完全消耗，红磷不足会导致试管中有氧 气剩余，测量结果偏小，C错误；红磷燃烧产生的五 氧化二磷是有毒物质，该改进装置是在密封装置内 引燃红磷，能减少五氧化二磷对空气的污染， D正确。 5.D解析：本题考查空气中氧气含量的测定实验。 氧气约占空气体积的5，瓶内空气的体积约为 200mL,则被消耗的氧气约为40mL,注射器的活塞 向左移动约40mL,最终移至约100mL一40mL= 60mL刻度线处。 6.B解析：本题考查氧气的用途。氧气具有助燃性， 没有可燃性，可用作助燃剂，不可用作燃料。 7.B解析：本题考查物质在氧气中燃烧的现象，化学 方程式的书写。木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成