C6 中考真题专题分类卷(六)应用广泛的酸、碱、盐-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

0 中芳真题专题分类卷（六） 应用广泛的酸、碱、盐 (满分：100分考试时间：100分钟) 一、选择题（每题3分，共51分） 1.(2024·扬州)室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变 红。维生素C水溶液的酸碱性是 ( ) A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法判断 2.(2024·常州)紫色石蕊溶液滴入下列溶液中能变蓝色的是 ( A.纯碱溶液B.蔗糖水 C.柠檬汁 D.食盐水 3.(2024·河北)某兴趣小组探究土壤的酸碱性对植物生长的影响 时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中呈碱性的是 最 ( 胸 A.pH=8 B.pH=7 C.pH=6 D.pH=5 4.(2024·成都)下表是人体内一些液体的正常pH范围。下列说 法正确的是 ( 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 7.35~7.45 6.67.1 0.91.5 6.6≈7.6 7.17.3 7.58.0 A.血浆和乳汁均呈酸性 B.胆汁的碱性比胰液强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多的症状 的 5.(2024·枣庄)下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减小 数 的是 ( A,浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.氧化铜粉末 6.(2024·徐州)下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目 的的是 ( 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将PH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 7.(2024·重庆B卷)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说 法不正确的是 A.两者的水溶液都能导电 B,两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 8.(2024·广西)我国著名化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”， 为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。纯碱是 () A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Na2 COs D.CaCOs 9.(2024·青岛)《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石 胆的主要成分是CuSO4·5H2O,溶于水得到硫酸铜溶液。下列 说法正确的是 () A.石胆溶于水，溶液呈黄色 B.石胆化铁为铜发生了复分解反应 C.石胆也能化锌为铜 D.铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 10.(2024·苏州)宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧，其中绿色 颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3,也可表示为 xCu(OH)2·yCuCO3]。下列说法正确的是 () A.Cu(OH)2易溶于水 B.Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C.CuCO3属于碱 D.x=1 卷 11.(2024·潍坊)某无土栽培营养液中含有Ca(NO3)2、KNO3、 NHCl、Ca(H2PO4)2等物质，其中属于复合肥料的是() A.Ca(NOa)2 B.KNOa C.NHCI D.Ca(H2 PO)2 12.(2024·常州)氨肥为解决人类面临的粮食危机作出了重大贡 献。下列说法正确的是 ( A.氨肥可由氨气在一定条件下生产制得 B.NH4C1中氮元素的化合价为+3 C,铵态氨肥与草木灰混用能增强肥效 D.氨肥可为农作物提供N、P、K等元素 13.（2024·兰州)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学 取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐 酸至过量，并利用传感器测量锥形瓶中二氧化碳的含量，如图 所示，下列结论不正确的是 C0,的体积分数/% 4.0 C0,传感器 3.0 稀盐酸的 2.0 1.0 强 050100150200时间/5 C6-1 A.氢氧化钠固体已变质 B.0~50s时段有中和反应发生 C.100s时溶液的pH>7 D.200s时溶液中的溶质只有一种 14.(2024·重庆A卷)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实 验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。 下列说法不正确的是 () A.图像表明该实验是向NaOH溶液中 pH 滴加稀硫酸 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为 无色 C.d点溶液中钠元素的质量分数大于b 加入溶液的质量/g ,点溶液中钠元素的质量分数 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 15.(2024·无锡)取少量久置于空气中的碱石灰(NaOH和CaO的 混合物)样品M,加足量的水溶解，出现白色沉淀。取上层清液 N,加足量的稀盐酸，出现气泡。下列由实验得出的结论正确 的是 () A.M中一定有Na2CO3 B.N中一定有Ca(OH)2 C.M中一定有CaCO3 D.N中一定有NaOH 16.(2024·镇江)NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下 探究。 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌，测量温度。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图 所示烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶 液，滴加23滴酚酞溶液，再加入稀盐酸， 振荡。 实验④：取少量硫酸铵于试管中，加入适量实验①中的溶液， 微热。 下列说法不正确的是 () A.实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解时放热 B.实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的 离子 C,实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D.实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+(NH4)2SO4 △Na2SO,+2NH↑+2H,O 17.(2024·苏州)常温下，取少量实验室制取CO2的剩余溶液（稀 盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的 Na2CO3溶液（如图所示），产生无色气体，白色沉淀不断增加。 下列有关说法正确的是 A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内 溶液中的阳离子仅含有Ca+ Na.CO 溶液 B.滴加Na2 CO3溶液至沉淀完全 时，锥形瓶内溶液中的溶质是 稀盐酸和CaCl2的 NaCI和HCI 混合溶液 C.滴加Na2CO3溶液的过程中，锥 搅拌子 形瓶内溶液的酸性逐渐增强 磁力搅拌器 D.滴加Na2CO3溶液的过程中，锥形瓶内溶液中含有的CI数 目保持不变 二、非选择题（共49分） 18.(7分)(2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸 的五条化学性质。分析下图并回答问题。 酸碱 指示剂 ① 某些 ⑤ 盐酸 ②某些金属 金属 、氧化物 ③ 部分盐 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液 由紫色变成 色。 (2)铁锈的主要成分是Fε2O3,试写出盐酸除铁锈的化学方程 式： 0 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填序号)。 A.Mg B.CO2 C.Na2COa D.Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再 向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则 此时混合溶液中的溶质是 (填化学式，不 考虑酚酞)。 19.（12分)(2024·齐齐哈尔)在某次化学社团 硫酸铜 稀硫酸 的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学 浴役 8 8 性质，进行如图所示实验。 氢到 (1)试管A中观察到的实验现象是 ,该反应的化学方程式为 (2)试管B中反应的微观实质是 (3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧 杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知试管B中反应后所得 溶液中的溶质是 (4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以 下实验探究。 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】猜想1.Na2SO4、CuSO4、H2SO4; 猜想2. 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管 猜想1成立 中，加入少量NaOH溶液 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要 考虑生成物，还要考虑 20.(9分)(2024·天津)如图所示，在白色点滴板上进行探究酸、 碱、盐性质的实验。完成以下实验报告。 紫色石蕊溶液硫酸铜溶液 碳酸钾溶液 氧化铁粉末 锌粒 氢氧化钠和酚酞混合液 实验目的 实验操作 实验现象 分析或解释 粉末逐渐溶 向A中滴加 解，形成黄色 稀盐酸与氧化铁反应 稀盐酸 溶液 探究酸的 (1)B中发生反应的化学 向B中滴加 方程式为 化学性质 稀盐酸 产生气泡 (2)C中发生反应的化学 向C中滴加 溶液红色褪去 方程式为 稀硫酸 (3)D中的现 向D中滴加 象为 可溶性碱与指示剂作用 探究碱的 氢氧化钠溶液 化学性质 向E中滴加 (4)蓝色沉淀的化学式为 产生蓝色沉淀 氢氧化钠溶液 探究盐的 向F中滴加 (5)两种物质发生反应的 溶液变浑浊 化学性质 氯化钙溶液 基本类型为 C6-2 21.(13分)(2024·云南)酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日 常生活和生产关系十分密切。 (1)现有以下三种物质： A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是 (填序号，下同)；可用 作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂 分别滴加到三支试管中就能将三种物质鉴别出来，这种 试剂是 (2)兴趣小组按如图所示装置（装置气 稀盐酸 密性良好)进行实验。两个广口瓶 中分别放有0.2g锌和铁，U形管 两端液面相平，将等体积的足量稀 铁 盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室 温，U形管两端液面 (选填“左高右低”“左低右高” 或“相平”)。 (3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生 反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探 究：①将0.2g氢氧化钙粉末置于试管中，加入1mL水，充 分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振 荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认 为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ,于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再 加入2mL ,充分振荡，观察到 最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 22.(8分)(2024·宿迁)化学实践小组为 PH 测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸 的溶质质量分数，取50g该稀盐酸， 利用传感器实时监测稀盐酸与溶质 质量分数为10%的氢氧化钠溶液反 0 40滴加溶液的质量/g 应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点对应溶液中的溶质有 (填化学式)。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 20g十50g=70g。(4)t1℃时，三种物质溶解度的 大小关系为丙>乙=甲，A正确；t?℃时，三种物 质溶解度的大小关系为甲>乙>丙，则等质量的三 种物质的饱和溶液中，溶剂质量的大小关系为丙> 乙>甲，且降温过程中，溶剂质量不变，故1℃时， 三种物质所得溶液中溶剂质量的大小关系仍为 丙>乙>甲，B错误；甲、乙的溶解度随温度的降低 而减小，且甲的溶解度变化幅度较大，故析出晶体 的质量甲>乙，丙的溶解度随温度的降低而增大， 溶液中没有晶体析出，则t1℃时，三种物质所得溶 液质量的大小关系为丙>乙>甲，C正确；降温后 甲、乙仍为饱和溶液，且t1℃时甲、乙的溶解度相 等，则所得溶液中溶质质量分数大小关系为甲= 乙，丙溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不 变，且t,℃时丙的溶解度小于t1℃时甲、乙的溶解 度，故t1℃时，三种物质所得溶液中溶质质量分数 的大小关系为丙<乙=甲，D错误。 21.(1)元素(2)①甲②不能③正确④先不变 后减小(3)1盐城市靠海，海水资源丰富；产品 纯度较高（答案合理即可）解析：本题考查溶解度 的定义，固体溶解度曲线及应用。(1)物质由元素 组成，海水中含有钠元素。(2)①由表中溶解度数 据可知，曲线甲代表KC1的溶解度曲线。②40℃ 时KC1的溶解度为40.0g,说明在40℃时，100g 水中最多能溶解40gKC1固体，因此50gKC1固 体不能全部溶解，则不能得到150gKC1溶液。 ③tz℃和t1℃时KC1与MgSO,的溶解度均相等， 因此将t2℃时等质量的两种物质的饱和溶液分别 降温到t1℃，析出晶体的质量相等。④将MgSO, 饱和溶液由tg℃降温，经t2℃直至t1℃，MgSO, 的溶解度先增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质 量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变；再减小， 溶液达饱和后有溶质析出，溶质质量分数减小。故 整个过程中MgSO4溶液的溶质质量分数的变化 趋势是先不变后减小。(3)方案1的原料是海水，方 案2的原料是菱镁矿。盐城市靠海，海水资源丰富， 方案1原料易得，产品与副产品易分离，杂质较少。 C6中考真题专题分类卷（六） 1.A解析：本题考查溶液的酸碱性。酸性溶液能使 紫色石蕊溶液变红。 2.A解析：本题考查溶液的酸碱性。碱性溶液能使 紫色石蕊溶液变蓝。纯碱溶液呈碱性，蔗糖水、食盐 水呈中性，柠檬汁呈酸性。 3.A解析：本题考查溶液的酸碱性。当溶液的pH> 7时呈碱性。 4.D解析：本题考查溶液的酸碱性。血浆的pH大于 7,呈碱性，A错误；胰液的pH大于胆汁的pH,所以 胰液的碱性比胆汁强，B错误；测定溶液的H时， 不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待 测溶液，C错误；苏打水中的碳酸氢钠能与胃酸的主 要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮 用苏打水可以缓解胃酸过多的症状，D正确。 5.A解析：本题考查酸的性质。浓盐酸具有挥发性， 挥发出氯化氢气体，从而导致总质量减小。 6.C解析：本题考查化学实验基本操作，硫酸的性 质。稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢 慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒人浓硫酸 中，A不符合题意；检验酸碱度时，不能把pH试纸 直接浸入待测溶液中，以免污染待测溶液，B不符合 题意；中和碱性废水时，可以向其中加入适量的稀 硫酸，C符合题意；铁制品除绣时，将生锈的铁制品 长时间浸泡在过量的稀硫酸中，除发生反应 FeO3+3H,SO,-Fe2(SO4)3+3H2O外，还会发 生反应Fe+HSO4一FeSO4+H2个，造成铁制品 损耗，D不符合题意。 7.C解析：本题考查盐酸和硫酸的性质。稀释浓硫 酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中， 并不断搅拌，切不可将水倒人浓硫酸中。 8.C解析：本题考查物质的俗称。碳酸钠俗称纯碱、 苏打，化学式为Na2CO3。 9.C解析：本题考查硫酸铜的性质，化学反应基本类 型。石胆的主要成分是CuSO4·5H2O,溶于水得 到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，A错误；石胆化铁为铜 发生的反应为Fe十CuSO,—FeSO4十Cu,该反应 是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物，属于置换反应，B错误；锌的金属 活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌， 因此石胆也能化锌为铜，C正确；在金属活动性顺序 中，铜位于氢的后面，所以铜不能与稀盐酸反应， D错误。 10.D解析：本题考查常见碱的性质。Cu(OH)2是蓝 色的沉淀，难溶于水，A错误；Cu(OH)2属于碱，能 与稀硫酸发生中和反应，B错误；CuCO,由铜离子 与碳酸根离子构成，属于盐，C错误；两种写法的化 学式中同种原子的个数要一致，所以x:y=1：1, 即子=1，D正确。 11.B解析：本题考查化学肥料的分类。复合肥料指 同时含有氨、磷、钾中的两种或三种营养元素的化 肥。KNO3中含有钾、氮两种营养元素，属于复合 肥料。 12.A解析：本题考查氮肥的性质，元素的化合价。 氮肥可由氮气在一定条件下生产制得，A正确； NH4C1中铵根的化合价为十1，氢元素的化合价 为+1，则氮元素的化合价为一3，B错误；草木灰的 主要成分是碳酸钾，溶液呈碱性，铵盐会与碱性物 质反应放出氨气，使肥效降低，所以铵态氨肥不能 与碱性物质混用，C错误；氮肥可以为农作物提供 N元素，D错误。 13.D解析：本题考查常见酸、碱、盐的性质。氢氧化 钠变质发生的反应为2NaOH+CO2一Na2CO3+ H2○，向样品配制成的溶液中加入稀盐酸至过量， 有二氧化碳生成，说明发生了反应Na2CO,+2HCl —2NaCl+H2O+CO2个，证明氢氧化钠固体已 变质，A正确；约0~30s时段，二氧化碳的体积分 数为O,说明此时发生的反应为HCI+NaOH一 NaCl十H2O,酸与碱作用生成盐和水的反应称为 中和反应，B正确；100s时二氧化碳的体积分数还 在增大，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中， 则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液 呈碱性，溶液的pH>7,C正确；200s前二氧化碳 的体积分数已达到最大且不再变化，说明碳酸钠 已经完全反应，稀盐酸过量，所以此时溶液中的溶 质是氯化钠和氯化氢，D错误。 14.C解析：本题考查中和反应。由图可知，原溶液 的pH>7,随着另一种溶液的滴加，溶液的pH变 小，直至变成酸性，由此可推知，该实验是向NaOH 溶液中滴加稀硫酸，A正确；酚酞遇碱性溶液变为 红色，遇酸性和中性溶液不变色，NaOH溶液呈碱 性，能使无色酚酞溶液变红，随着稀硫酸的加入， NaOH不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅， d点溶液的pH<7,呈酸性，此时溶液为无色，B正 确；根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量 不变，而d点溶液的质量大于b点溶液的质量，则 d点溶液中钠元素的质量分数小于b点溶液中钠 元素的质量分数，C错误；ac段氢氧化钠和稀硫酸 反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7,表示 氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，αc段溶液升温 明显高于cd段，说明该反应放出热量，D正确。 15.A解析：本题考查常见酸、碱、盐的性质。久置于 空气中的碱石灰会因发生反应2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O、CaO+H2OCa(OH)2、 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+HO、Ca(OH)2+ Naz CO3-CaCO,Y+2NaOH而变质。取少量 样品M,加足量的水溶解，取上层清液N,加足量 的稀盐酸，出现气泡，说明上层清液中含有 Na2CO,,则M中一定有Na2CO, 16.C解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠溶 液呈碱性，能使酚酞溶液变成红色，加入稀盐酸，氢 氧化钠和稀盐酸发生反应，溶液由红色变成无色， 只能说明此时溶液不呈碱性，可能恰好呈中性，也 可能因加入的稀盐酸过量而呈酸性。 17.D解析：本题考查常见酸和盐的性质。滴加 Na2CO,溶液前，锥形瓶内溶液为稀盐酸和CaCl2 的混合溶液，溶液中的阳离子有Ca2+和H+,A错 误；滴加Na2CO,溶液时，锥形瓶内溶液中先发生反 应Na2CO3+2HCl一2NaCl+H2O+CO2↑，当 HCl完全反应后，再发生反应Na2CO3十CaCl CaCO,￥十2NaCl,因此当沉淀完全时，锥形瓶 内溶液中的溶质只含有NaCl,从离子的角度分析， CI没有真正参加反应，数目保持不变，B错误、 D正确；滴加Na2CO,溶液的过程中，锥形瓶内溶 液中的稀盐酸逐渐减少，溶液的酸性逐渐减弱， C错误。 18.(1)红(2)6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (3)C(4)NaC和NaOH解析：本题考查稀盐酸的 性质。(1)酸能使紫色石蕊溶液变成红色。(2)氧化 铁能与盐酸反应生成氯化铁和水。(3)性质③是盐 酸与部分盐反应，碳酸钠属于盐，能与盐酸反应生 成氯化钠、水和二氧化碳。(4)稀盐酸和氢氧化钠 反应生成氯化钠和水，向反应后的溶液中滴入无 色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液 呈碱性，即反应物氢氧化钠有剩余，所以此时混合 溶液中的溶质为NaC】和NaOH。 19.(1)产生蓝色沉淀2NaOH+CuS04 Cu(OH)2Y+Na2SO4(2)H+和OH结合生成 H2O(或H++OH一H2O)(3)Na2SO4和 H2SO4(4)【进行猜想】Na,SO4、CuSO,【设计 实验】无明显现象（或无蓝色沉淀产生）【反思评 价】反应物是否有剩余解析：本题考查常见酸、 碱、盐的性质，化学反应基本类型。(1)硫酸铜与氢 氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。 (2)试管B中发生的反应为2NaOH+H2SO, Na2SO4十2H2O,酸碱中和反应的实质是酸中的氢 离子与碱中的氢氧根离子反应生成水分子。(3)实 验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁 净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明溶液中含有硫 酸铜，没有氢氧化钠，由此现象可知试管B中反应 后所得溶液中的溶质是Na2SO4、H2SO,。(4)【进 行猜想】蓝色溶液中可能不含有硫酸。【设计实验】 根据实验结论是猜想1成立，烧杯内蓝色溶液中含 有硫酸，加人少量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先 和硫酸完全反应，不会和硫酸铜反应生成蓝色沉 淀。【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成 分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有 83 剩余。 20.(1)Zn+2HCl-ZnCl,+H2 (2)H,SO+ 2NaOH一Na2SO4+2H2O(3)溶液由紫色变为 蓝色(4)Cu(OH)2(5)复分解反应解析：本题 考查常见酸、碱、盐的性质，化学反应基本类型。 (1)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。(2)氢氧 化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。(3)氢氧化钠 溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。(4)氢氧化 钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸 钠，氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2。(5)碳酸钾和 氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是 两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物， 属于复分解反应。 21.(1)①ACB②紫色石蕊溶液(2)左高右低 (3)稀盐酸中含有水，加人稀盐酸后，也可能是未溶 解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液 水固体未完全溶解解析：本题考查常见酸、碱、 盐的性质。(1)①盐酸能与金属氧化物反应，可用 于金属表面除锈；氯化钠有咸味，可用作调味品；氢 氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥 剂。②盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氢氧 化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，氯化钠 溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故将紫色 石蕊溶液分别滴加到三支试管中就能将三种物质 鉴别出来。(2)0.2g锌与足量的稀盐酸充分反应 生成约0.006g氢气，0.2g铁与足量的稀盐酸充分 反应生成约0007g氢气，铁反应生成的氢气多，则 U形管右端的压强大于左端，使U形管两端液面 左高右低。(3)因为稀盐酸中含有水，加入稀盐酸 后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而 得到澄清溶液，不足以证明稀盐酸能和氢氧化钙 发生反应；为了排除水的干扰，应设计对比实验，根 据控制变量法，重复上述实验①，将实验②中2mL 稀盐酸换成2mL水，充分振荡，观察到固体未完 全溶解，说明稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 22.(1)氢氧化钠溶液(2)NaC1、NaOH(3)解：设 50g稀盐酸中HCl的质量为x。 HCI+NaOH-NaCl+H2 O 36.540 x 40g×10% 36.5 40-40g×10% x=3.65g 稀盐酸的溶质质量分数为3.658×100%=7.3% 50g 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 解析：本题考查中和反应，有关化学方程式的计算， 溶质质量分数的计算。(1)由图可知，原溶液的 pH<7,随着另一溶液的加人，溶液的pH变大，直 至变成碱性，由此可知，该实验是将氢氧化钠溶液 滴入稀盐酸中。(2)b点对应溶液的pH>7,呈碱 性，说明此时氢氧化钠溶液已经过量，因此溶液中 的溶质有NaCl、NaOH。(3)a点对应溶液的pH= 7,说明此时稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应， 根据稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式，代 入氢氧化钠的质量，即可求出稀盐酸中溶质HC的 质量，最后算出稀盐酸的溶质质量分数，过程见答案。 C7中考真题专题分类卷（七） 1.C解析：本题考查化学实验基本操作。加入锌粒 时，应该先把试管横放，用镊子将锌粒放入试管口 以后，再把试管慢慢地竖立起来，使锌粒缓缓地滑 到试管的底部，以免打破试管，A错误；稀释浓硫酸 时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并 不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，B错误；蒸发 NaC1溶液时，应用玻璃棒不断搅拌液体，使液体均 匀受热，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，C正 确；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯， 以免发生火灾，D错误。 2.B解析：本题考查常见气体的实验室制法，化学实 验基本操作。取用粉末状固体药品时，为避免药品 沾在管口和管壁上，可先将试管横放，把盛药品的 药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立 起来，A正确；用图中装置制备O2时，长颈漏斗的 下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗 逸出，B错误；用盛有浓硫酸的装置干燥O2时，应遵 循“长进短出”的原则，将氧气从长导管口通入，C正 确；O,的密度比空气大且不与空气中的成分发生反 应，能用向上排空气法收集，D正确。 3.C解析：本题考查化学实验基本操作。稀释浓硫 酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中， 并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，A不符合题 意；测定溶液的pH时，不能把pH试纸直接伸入待 测溶液中，以免污染待测溶液，B不符合题意；实验 室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，根据反应物的 状态和反应条件，应选择固液常温型的发生装置， C符合题意；氢气的密度比空气小且不与空气中的 成分发生反应，能用向下排空气法收集，应将氢气 从短导管通入，使空气从长导管排出，D不符合 题意。 4.B解析：本题考查化学实验基本操作，物质的鉴别 和除杂。托盘天平一般精确到0.1g,无法称取5.85g 氯化钠，A错误；硬水中含有较多可溶性钙、镁化合 物，与肥皂水混合振荡后产生的浮渣较多，泡沫较 少；软水中不含或含有较少可溶性钙、镁化合物，与 肥皂水混合振荡后产生的浮渣较少，泡沫较多，因 此可以根据加肥皂水振荡后的现象，区分硬水和软 水，B正确；明矾溶于水后生成的胶状物，能吸附悬 浮在水中的杂质使之沉降来达到净水的目的，不能 对自来水进行杀菌消毒，C错误；CO2中的CO含量 很低时，无法燃烧，同时也无法保证O2与C0恰好 完全反应，因此不能采用点燃的方法除去CO2中的 CO,D错误。 5.B解析：本题考查氧化钙的性质，燃烧的条件，合 金的性质。将点燃的火柴头竖直向上，火柴燃烧产 生的热量不能提供给下方的火柴梗，使得下方火柴 梗的温度难以达到其着火点而熄灭，所以火柴不易 持续燃烧。 6.B解析：本题考查燃烧的条件。V形管中间的生 料带不导热，可以将管①和管②中的白磷隔离开， A正确；b处通氧气前，管②中白磷不燃烧，通氧气