B7 2024届扬州市广陵区九年级第二次模拟考试化学试题-（备考2025）江苏省13大市中考化学真题+模拟+分类28套卷

扬州市广陵区2024年九年级第二次模拟考试化学试题 (满分：100分 考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 A.菠莱：5.1~5.7 B.牛奶：6.36.6 O-16Sn-119 C.玉米粥：6.8~8.0D.鸡蛋清：7.68.0 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。 8.下列指定反应的化学方程式正确的是() 每题只有一个选项最符合题意， A.红磷燃烧：2P+50,点襟2P,O 1.笔、墨、纸、砚被誉为“文房四宝”。下列制作 B.比较Fe、Cu的金属活动性：2Fe十3CuCl2 “文房四宝”的相关工艺中涉及化学变化的是 -2FeCl+3Cu C.用胃舒平[含A1(OH):]治疗胃酸过多症： A.伐竹制笔 B.烧炭集墨 2AK(OH),+3HCI-Al2Cls+6H2O C.裁剪纸张 D.开石磨光 D.用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫： 细 2.“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后 2CaC0,+2S02+O2=2CaS04+2CO2 循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 9.配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范 胸 的是 A.氧气 B.氮气 微子 C.稀有气体 D.二氧化碳 浓随酸 生锈供J 3.碱性锌锰电池总反应为2MnO,+Zn+2HO pI试纸 一2 MnOOH+Zn(OH):,其中属于氧化物 稀硫酸 系硫酸 的是 ( A.量取B.稀释 C.测pH D.除锈 A.MnO2 B.Zn 10. 物质都是由微观粒子构成的，下列生活中的 C.MnOOH D.Zn(OH) 常见物质由离子构成的是 4.单氟磷酸钠的化学式是Na2 PO,F,其中F元素 A.氯化钠 B.千冰 的化合价为一1，则P元索的化合价为( ) C.水银 D.液氧 数 A.-3 B.+1 C.+3 D.+5 11.垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入 5.饮食安全关乎民生。下列做法正确的是( 的垃圾箱应张贴的标志是 A.甲醛浸泡海产品以保鲜 B.用小苏打治疗胃酸过多症 C.用工业酒精配制饮用酒 可回收物 B.有害垃圾 D.霉变花生榨成花生油食用 00 6.答题卡上条形码的黏性来源于胶黏剂—丙 烯酸(C3HO2),下列关于丙烯酸的说法不正 C.其他垃圾 D.厨余垃圾 确的是 ( 12.锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其 A.由碳、氢、氧三种元素组成 金属活动性介于锌和铁之间。下列对金属 B.完全燃烧产物为CO2和H2O 锰化学性质的预测，肯定不合理的是( C.1个丙烯酸分子中含有1个氧分子 A.能与氧气发生化合反应 D.碳原子和氢原子的个数比为3：4 B.能与氯化镁溶液发生置换反应 7.一些食物的pH如下，其中酸性最强的是 C.能与稀盐酸发生置换反应 D.能与硫酸铜溶液发生置换反应 B7-1 13.融雪剂种类繁多，研究人员配制出A、B两 ②合金属于金属材料，则合金中的元素一定 组融雪剂（如图所示），均含有磷酸二氢钾， 都是金属元素 其在农业上可用作 ③硒是人体必需的微量元素，则人体摄人硒 CaCL CaCl CHCOOK CH.COOK 越多，越有利于人体健康 14 15% ④催化剂能加快反应速率，所以反应速率加 HP千Ia 36 KH PO,十I5% 40% 快一定是加入了催化剂 MECE KHCO. 369 3086 A.0个B.1个 C.2个 D.3个 A组 B组 18.下列各项化学实验对相关异常情况的解释 A.氮肥 B.钾肥 不合理的是 ( ) C.磷肥 D.复合肥料 选项 实验 异常 解释 14.煤油灯是以煤油为燃料的一种照明工具，其主 要构成如图所示。下列说法正确的是( 可能是温度 A.煤油属于纯净物 未看到火 细铁丝 未达到铁丝 星四射 B.煤油可通过煤干 打芯 水 的着火，点 馏获得 (线) 验证氧气的化学性质 C.为提高照明亮度，煤汕入门 灯火 软问模 应将灯芯下调 (打开蓝子) 调节器 D.煤油燃烧过程中，灯芯不会燃烧的原因 8图 腐蚀最严 可能是C区 是温度未达到其着火点 B 存水 重的不是 的O求度大 15.下列有关水电解实验的说法正确的是( 察将最重B区 兰的区城 A.管A中生成的气体能 LNa.SO. 探究铁闸的腐蚀条件 使带火星的木条复 液 燃，推测电极M与电 管A 管B 弹簧夹 源负极相连 测定结果可能是红磷 巾极M B.随着反应的进行， 红陵 偏小 的量不足 Na,SO,溶液的浓度 芒水 测定空气中氧气含量 逐渐减小 C,该实验可证明水是由氢气和氧气组成的 澄清石灰可能是CO D.Na2SO,溶液的导电性比蒸馏水强 D 澄清 水未变 中混有HC】 16.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下 不灰水彭 浑浊 气体 列实验方案不可行的是 () 检验制备的CO A.检验NH:用湿润的红色石蕊试纸，观 19.KCI和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列 察试纸颜色的变化 说法正确的是 B.鉴别固体NaOH和固体NHNO:取等 1浴解度/g 量的样品，分别溶于等量的水中，测量温 6/KNO. 度的变化 40 C,除去NaHCO溶液中混有的NaCI:加入 适量的稀盐酸 D.除去MnO2中混有的KCl:加足量的水 TT,温度/心 充分溶解、过滤、洗涤、干燥 A.T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到 17.推理是化学学习中常用的思维方法，以下推 70g溶液 理中正确的个数是 () B.T:℃时，等质量的KCI和KNO3溶液中 ①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨水一定是酸雨 水的质量相等 B7-2 C.若将等质量的KCI和KNO饱和溶液分 ①该包装材料聚乙烯[(C,H).]属于 别从T1℃升温到T:℃，所得溶液的溶 (选填“无机”“合成”或“复 质质量分数相等 合”)材料，其中碳元素的质量分数为 D.将a,点的KNO2溶液转化成b点的 (结果精确到0.1%)，生活中 KN)溶液，可以加入一定量的KNO1 可通过 的方法鉴别 20.我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案 聚乙烯与聚氯乙烯。 通过电催化和生物合成的方式，将CO2高 ②蛋白质是人体重要的能量来源，组成 效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄 中除C、H、O外，还一定含有的元素 糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技 是 。蛋白质属于有机高分子 (选填“能”或“不 术。下列说法不正确的是 化合物，其 () ©L也湖O ⊙L比期O 能”)被人体直接吸收利用。 ③钙元素是人体所需的 (选填 CO,- 比解液 +C0 比解液 ·品酸 “常量”或“微量”)元素，每袋(250g) (CILOOOID 苦笋中含钙元素的质量为mg。 0, H.OO 处于生长发育期的青少年每天须适量 装置1 装置2 补充钙元素，某补钙剂的主要成分为 葡铜财。微生物 碳酸钙，碳酸钙中阳离子的符号为 (CH2O 发华 ,该补钙剂摄入人体内，与胃 A.上述利用CO2合成葡萄糖的方法有利 酸发生反应的化学方程式为 于实现碳中和 B.装置2发生的反应不适合于实验室制取 (3)甲醛(CH2O)为室内装修产生的有害物 氧气 质之一，人们常用活性炭包处理室内装 C,利用酵母菌等徵生物将醋酸转化为葡萄 修材料释放的甲醛，这是利用了活性炭 糖时，温度不宜过高 的 D.理论上合成茼萄糖所需CO2与H2O的 (4)“低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。如 质量比为44：9 图是一款共享单车的示意图。 A粮料（把手） 非选择题（共60分） B.钛合个 21.(14分)生活中处处有化学，人类的衣、食、 {车架) 住、行都离不开化学。 C橡 (舱胎》 (1)区分衣服面料中的羊毛线和棉纱线的方 D.不锈钢（锅圈） 法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到 ①使用钛合金制造自行车车架的优点是 气味。 (填序号)。 (2)下表为某苦笋包装袋上的部分说明。 A.质量轻 品名：苦笋 包装材料：聚乙烯 B.承重强度高 每100g中所含营养物质 C.熔点低 蛋白质/g 2.6 ②图中所标物质中，属于金属材料的是 锌/mg 0.33 (填序号)。 钙/mg 8 22.(10分)水是宝贵的资源。 (1)联合国将每年的3月22日定为“世界水 磷/mg 64 日”，呼吁加快落实保护并合理利用水资 镁/mg 1 源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的 维生素C/mg 5 挑战。请写出一个家庭中可采取的节水 纤维素g 1.8 措施： B7-3 (2)自来水厂常用加消毒剂的方法除去水中 探究一：提取草木灰中的K2CO3。 的细菌等微生物。经处理，即使微生物 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是KCO3: 含量达标，国家标准仍规定自来水出厂 ②K:CO3的溶解度曲线如图1所示。 时须留有一定浓度的消毒剂，原因是 溶解度/g 160r 140 120 (3)我国海洋资源丰富，应用前景广阔。 100 0 ①海水淡化：进入淡化装置前的海水必 60 须进行预处理，可用纯碱除去大部分 20 温度/℃ 钙盐和镁盐，写出纯碱与CaC12反应 2040608010 生成沉淀的化学方程式： 图1碳酸钾的溶解度曲线 【进行实验1】 ②海水晒盐：海水中含有最多的阴离子 是 (填符号)。“海水晒盐”采 用 (选填“降温结晶”或“蒸 转速 发结晶”)的方法获得晶体。海水通过 明节器 蒸发池、结品池析出品体后的“母液” O 是氯化钠的 (选填“饱和”或 图？浸洗草木灰的实验装置 “不饱和”)溶液。 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 (4)水能够溶解许多物质。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 ①溶液的浓度可以用溶质质量分数表 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K,CO 示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶 固体。 液，“10%”的含义为每100g溶液中 【实验分析】 含葡萄糖的质量为10g。根据不同的 (1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水 需要，浓度还有其他表示方法，如某市售 浸洗草木灰的原因是 硫酸溶液的浓度应≥18.4g/100ml。 (2)根据图3所示的信息，请从节能与省时 该浓度的含义为 两方面综合考虑，提取草木灰中的 K,CO3时比较适宜的转速和浸取时间 ②：℃时取100g溶质质量分数为20% 分别为 r/min min。 碳梭钾的浸取率 的NaCl溶液，温度保持不变，蒸发水 1.0 分至NaC完全析出。在下图中画出 0.8 00-0-00-0 析出NaCI的质量与蒸发出水的质量 ● 0.6 -0r/min 的关系曲线（已知t℃时NaCI的溶解 0.4 量100r/mnin ▣500r/1min 度约为36g)。 0.2 △800r/min 析出NaC的质呈g 20 01020304050时间/mim 图3碳酸钾浸取率曲线(r/min表示转速) 15 10A 探究二：K,CO,溶液呈碱性的原因。 【查阅资料2】氯化钙的水溶液呈中性。 5 【猜想与假设】 020406080100恭发出水的质吊/g 猜想1：溶液呈碱性是由溶液中的K+引 起的。 猜想2：溶液呈碱性是由溶液中的CO引 23.(9分)草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同 起的。 学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了 【进行实验2】向1支洁净的小试管中加入 探究 少量的KCO,固体，再加入少量的蒸馏水， B7-4 振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶 A.浓度为10%的KCO3溶液的pH=11.6 液，溶液变红，再逐滴加入CaCl2溶液至过 B.浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2 量时，出现 24.(11分)某化学兴趣小组利用下图实验装置， 现象，说明溶液呈碱性是由溶液中的CO 测定某种有机化合物R(化学式为C,HO) 引起的。 的组成。 探究三：草木灰的应用。 【查阅资料】石英管的材质主要是二氧化硅， 【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“谏帛”的 在该实验中不发生反应，无水氯化钙是一种 方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰， 常见的干燥剂。 主要成分为CO)混合加水所得溶液来洗涤 丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解 【知识回顾】 (脱胶)，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 (1)兴趣小组同学选用右图装置制 【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示 取氧气，写出该反应的化学方程 的实验，并对烧杯丁中溶液的成分进行了 式： 探究。 【实验步骤】 R Fe,0 加水，过涉 加单木灰 步凝1 步蝶川 1计埚剑 @不英管 足异 甲 内 煤'灯 已煤气灯h 化 觉，过滤 步骤 A B (2)①将装有23.6gR的Pt坩埚和FezO3 放入石英管中，先通入一定量的O2, 而后将已称重的U形管B、C与石英 图4 管连接（装置气密性良好）。 【提出问题】烧杯丁中溶液中的溶质成分是 ②再通入O2,依次点燃煤气灯 什么？ (选填“a,b”或“b、a”),进行实验。 【作出猜想】猜想1：只有KOH 猜想2： ©待P1坩埚中的样品反应完全后，依次 KOH和K2CO3猜想3 熄灭煤气灯a、b,继续通人O2至石英 【进行实验4】取少量烧杯丁中澄清溶液分 管冷却到室温。 别加入试管A,B中： ④取下U形管B、C称重，质量分别增加 实验 10.8g、35.2g 序号 操作 现象 结论 【交流讨论】 向试管A中通 溶液不变 猜想 (3)实验步骤③中继续通入O,的作用是 人CO 浑浊 不正确 0 向试管B中滴 加少量 猜想2正确 (4)FeO3的作用是 溶液 (用化学方程式表示)。 【延伸应用】 (5)U形管C中发生反应的化学方程式为 十脱皮本/% 30 【得出结论】 25 30 (6)该有机化合物R中x：y:之= (填最简整数比)。（写出计算过程） 10%2468102p时 图5不同pH水溶液对茧层丝胶蛋白溶解性的影响 同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分 析，选用 (填序号)洗涤丝帛效果较好。 B7-5 【反思评价】 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (7)U形管B和C中的试剂不可调换，理由 (4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其 是 原理是 25.(16分)对于金属材料，我们应该从多角度 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面 了解。 生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢 【,金属的冶炼 铁锈蚀。“发蓝”过程属于 (选 (1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广 填“物理”或“化学”)变化。 泛应用于航天、电子信息、化工等领域。 N,金属的回收再利用 锡砂的主要成分为Sn(O2(杂质不含锡元 某工厂为充分利用废弃金属，使用严重生锈 素)，其含锡量约为70%，则该锡砂中 的废铁屑（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反 SnO,的质量分数约为 (结果保 应)经过如下流程制备高铁酸钾 留一位小数)。 过量稀盐酸 足吊竿气 (2)“古法炼锡”的工艺流程为：将木炭和锡 砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同 粉碎 过 氧化 时会产生C),该反应的化学方程式为 杂质 反应1 NaClO NaOH 生活中的常见金属铁、铜、铝，在历史中被 斋铁酸钾，操作 X 反应Ⅱ 大规模冶炼出来的先后顺序是 KOII饱和溶液 Ⅱ.金属的性质 【查阅资料】①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易 (3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、锡含 分解，极易溶于水并与水反应： 量不同的锡铝合金，加入25℃50mL ②氧化时，发生的反应为4HCl+4FC12+ 的蒸馏水中，氢气的产量与时间的关系 O2=4FeCl,+2H2O: 曲线如图所示 ③高铁酸钾(K,FeO,)是一种绿色环保、多 射气的产量/mgI.) 1000 功能水处理剂 800 。 (6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出 率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温 600H A1-10%Sn合金 度、搅拌，还可以采取的措施是 400 ◆A1-I5%Sn合金 200 ★A-20%Sn个金 (7)“酸浸”后溶液中可能含有的阳离子除了 ◆ Fe+外，还有 (填离子符号)。 1216 20 gmin (8)反应I中涉及的化学反应为2 FeCla+ ①锡铝合金释氢过程主要是铝跟热水反 3NaClO+10NaOH -2Na,FeO+ 应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化 aNaC1+5H2O,其中a= 学方程式为 0 (9)反应Ⅱ主要涉及KOH饱和溶液与 ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜 Naz FeO,溶液之间的复分解反应，推测 阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能 溶解度：K:FcO （选填“>” 破坏氧化膜。据图分析，在相同实验 “<”或“=”)Na2FeO1。 条件下，0~8min内，锡含量与产生 (10)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低 氢气的速率关系为 温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 ③实验结束时，氢气的产量最高的是 A1-10%Sn合金，推测可能的原因是 B7-6元素的化合价由0变为十2，化合价升高，若生成的 能转化为热能的过程。②废铁屑表面含有少量油 是O:,氧元素的化合价由一2变为0，化合价也升 污，会影响其与稀硫酸的反应，氢氧化钠溶液呈碱 高，整个反应中没有元素化合价降低，与资料不符， 性，能与油脂反应，可以除去油污。③FSO,与 若生成的是H,氢元素的化合价由+1变为0，化 (NH,):S),反应生成(NH)Fe(SO,):。(3)①步 合价降低，与资料相符，故Ca与H,O反应生成 骤I是使硫酸亚铁铵在酸性环境中溶解，用玻璃棒 Ca(OH):和H:Ca((OHD,的溶解度随温度的升高 搅拌，可加快物质的溶解速度，并使其充分溶解。 而减小，反应结束后，溶液由浑浊变澄清，说明 ②洗涤草酸亚铁品体的目的是除去其表面附着的 Ca(()H):溶解度增大，反应后溶液温度降低，则该 杂质，若水温过高，草酸亚铁品体会溶解在水中，故 反应过程中放热。(3)在化合物中各元素化合价的 采用冷水洗涤，可减少草酸亚铁的溶解损耗，有利 代数和为零，Ca(O2中钙元素的化合价为+2.则氧 于提高产率：草酸亚铁品体表面附着有S),要检 元素的化合价为一1：先根据氧气的体积和密度算 验晶体是否已洗净，只需要检验最后一次洗涤液中 出生成氧气的质量，再根据题中所给化学方程式， 是否含有S)?,可以滴加含有Ba+的溶液，若无 代入氧气的质量，即可求出过氧化钙的质量，最后 白色沉淀生成，则证明最后一次洗涤液中不含有 求出样品中过氧化钙的质量分数，详细计算过程 S(),即可判惭品体已经洗涤干净：由资料可知， 见答案。(4)CaO2·8H2O在140℃时完全脱水， 草酸亚铁品体在150℃时开始尖失去结品水，因此干 剩余固体质量为0.72g,则CaO,的质量为0.72g, 燥晶体时的温度应该控制在150℃以下。 60℃时固体的质量为1.08g,其中结品水的质量为 1.08g-0.72g=0.36g,根据化学式CaO:·xHO B7 扬州市广陵区2024年九年级 得0728-0,36g,解得r=2 第二次模拟考试化学试题 72 18x 19.(1)①Fe十H,SO,—FeSO+H.↑②反应生成 1.B解析：本题考查物理变化和化学变化的区别 的是FeCl,不是FeSO,③S(),减少污染（或节 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 能，操作简便等，答案合理即可)(2)①氧气和水 质生成。烧炭集墨的过程中发生了物质的燃烧，有 化学②除去铁屑表面的油污③FSO,+ 新物质生成，属于化学变化。 (NH,)S),一(NH)Fe(SO,):(3)①搅拌. 2.B解析：本题考查空气的组成。空气的成分按体 使周体快速并充分溶解②降低品体的溶解损耗， 积计算，大约是氮气占78%，氧气占21%、稀有气体 提高产率取最后一次洗涤液，向其中滴加BaC 占0,94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占 [或Ba(N(O,):等]溶液，无白色沉淀生成，说明已洗 0.03%。循环气体中含量最高的是氨气 涤干净防止品体在150℃时开始失去结品水解 3.A解析：本题考查物质的分类。氧化物是由两种 析：本题考查工业流程图的分析，物质间的转化，化 元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。 学方程式的书写，质量守恒定律，铁生锈的条件，物 MO,由锰元素和氧元素组成，属于氧化物。 质的检验。(1)①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 4.D解析：本题考查有关元素化合价的计算。在化 氢气。②方案三反应生成的是FcCl,不是FeSO,。 合物中各元素化合价的代数和为零。设单氟磷酸 ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和 钠中磷元素的化合价为x,因为钠元素的化合价 数目不变，推知M的化学式为S()2:方案二需要用 为十1，氧元素的化合价为一2，氟元素的化合价为 到浓硫酸，反应需要加热，且过程中会产生有毒气 一1，则(+1)×2+x+(-2)×3+(-1)=0.解得 体S),所以方案一的优点为操作安全简便，节约 x=十5。 能源，减少污染更环保等。(2)①铁生锈的过程，实 5.B解析：本题考查化学与生活。甲醛会与蛋白质 际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应 发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，对人体健 的过程：铁生锈是一种缓慢氧化，放出热量，将化学 康有严重危害，A错误：小苏打是碳酸氢钠的俗称， 61 碳酸氢纳能和盐酸（胃酸的主要成分）反应生成氯 Mn>Fe>H>Cu,故锰不能与氯化镁溶液发生置 化钠，二氧化碳和水，腐蚀性小，可用于治疗胃酸过 换反应。 多症，B正确：工业酒精中含有甲醇，甲醇会危害人 13.D解析：本题考查化学肥料的分类。磷酸二氢钾 体的视觉神经，使人的视力下降，严重时能够导致 中含有钾、磷两种植物营养元素，属于复合肥料。 死亡，C错误：霉变的花生中含有黄曲霉毒素，食用 14.D解析：本题考查物质的分类，燃烧的条件。煤 后会危害人体健康，D错误。 油由多种物质组成，属于混合物，A错误：煤油可通 6.C解析：本题考查化学式的意义。分子由原子构 过石油分馏获得，B错误：将灯芯下调，灯芯变短， 成，1个丙烯酸分子中含有2个氧原子，不含有氧 达到燃烧条件的煤油减少，亮度变暗，C错误：煤油 分子。 燃烧的过程中，煤油先汽化再燃烧，汽化时吸收热 7.A解析：本题考查溶液酸碱性与pH的关系。稀溶 量，使灯芯的温度达不到其着火点，不会燃烧， 液常用pH反映酸碱性，当溶液的pH<7时呈酸 D正确。 性，且pH越小，酸性越强。菠菜的pH最小，酸性 15.D解析：木题考查电解水实验。电解水时，正极 最强。 产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约 8.D解析：本题考查化学方程式的书写。红磷燃烧 为1：2，故管A中产生的气体是氧气，能使带火星 的化学方程式为4P+50,点燃2P,O,A错误：比较 的木条复燃，电极M与电源正极相连，A错误：随 Fe,Cu的金属活动性发生反应的化学方程式为Fe十 着反应的进行，水被分解，Na:SO,溶液中的溶剂 CCL一FeCL+Cu,B错误；用胃舒平[含AI(OH)a] 不断减少，溶液的浓度逐渐增大，B错误：该实验可 治疗胃酸过多症的化学方程式为A(OH),十3HC 证明水是由氢元素和氧元素组成的，C错误：纯水 一A1C1十3HO,C错误：用石灰石浆吸收二氧化 的导电性很弱，电解水时在水中加人少量的 硫的化学方程式为2CaC0,+2SO,+O2 NaS),可增强水的导电性，说明Na,S),溶液的 2CaS(),+2C02,D正确 导电性比蒸馏水强，D正确。 9.B解析：本题考查化学实验基本操作。向量筒内 16.C解析：本题考查物质的检验，鉴别和除杂。NH 倾倒液体时，量筒和试剂瓶应倾斜，细口瓶的瓶塞 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验 应倒放在桌面上，A错误：稀释浓硫酸时，应将浓硫 NH,A不符合题意：固体NaOH溶于水时放出热 酸沿器壁慢慢注人水里并不断搅拌，B正确：测定溶 量，使溶液温度升高，固体NH,O3溶于水时吸收 液的pH时，不能把pH试纸直接仲人待测溶液中， 热量，使溶液温度降低，通过测量温度的变化，可以 以免污染待测溶液，C错误：固体药品与液体药品反 鉴别，B不符合题意：NaHCO,能和稀盐酸反应，除 应时，应先加入固体药品，再加液体药品，D错误。 杂时所加除杂试剂不能与原物质发生反应，C符合 10.A解析：本题考查物质的微观构成。氯化钠由钠 题意：MnO:雅溶于水，KCI易溶于水，通过加水溶 离子和氯离子构成：干冰是固态二氧化碳，由二氧 解，过滤可以实现二者的分离，再将滤渣洗涤、干 化碳分子构成：水银是金属汞，由汞原子构成：液氧 燥，可以得到MnO,固体，D不符合题意。 是液态氧气，由氧分子构成。 17.A解析：本题考查酸雨的形成，合金的定义，化学 1L.A解析：本题考查垃圾的分类。可回收物指适宜 元素与人体健康，催化剂。正常的雨水pH≈5.6， 回收利用和资源化利用的生活废弃物，如旧书。 呈酸性，pH<5.6的降雨才称为酸雨，因此呈酸性 12.B解析：本题考查金属的化学性质，金属活动性 的雨水不一定是酸雨，也可能是正常的雨水，D错 顺序。根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能 误：金属材料包括纯金属和合金，合金是由一种金 置换出酸中的氢：位于前面的金属能把位于后面 属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的 的金属从其化合物的溶液里置换出来。锰的金属 物质，故合金中的元素不一定都是金属元素，②错 活动性介于锌和铁之间，则金属活动性Mg>Z知> 误：硒元素是人体必需的微量元素，但摄入过多也 62 会对人体造成危害，③错误：化学反应速率与反应 用技术手段对二氧化碳进行捕获，封存与转化等， 物的接触面积、反应的温度、反应物的浓度，催化剂 以抵消人类经济社会活动产生的二氧化碳或温室 等都有关系，催化剂可能会加快反应速率，但反应 气体排放量，达到相对“零排放”，利用CO,合成葡 速率加快不一定是加人了催化剂，④错误。综上， 萄糖的方法有利于实现碳中和，A正确：装置2发 推理中正确的个数为0。 生的反应为CO和HO在通电条件下反应生成醋 18.B解析：本题考查铁丝在氧气中燃烧的实验，铁 酸和O,因为反应物中有气体，会使收集的O2不 生锈的条件，测定空气中氧气含量的实验，二氧化 纯净，且原料CO有毒，所以不适合于实验室制取 碳的检验。燃烧的条件是可燃物与氧气接触，温度 氧气，B正确：温度过高，酵母菌等微生物会死亡， 达到可燃物的着火点，若实验中未看到火星四射 无法发酵产生葡萄糖，C正确：根据质量守恒定律， 的现象，可能是温度未达到铁丝的若火点，铁丝无 化学反应前后元素的种类和质量均不变，葡萄糖中 法燃烧，A不符合题意：铁生锈的主要条件是铁与 的碳元素和氢元素分别来自CO,和HO,葡萄糖中 氧气和水直接接触，B区比C区更靠近液面，氧气 的碳元素和氢元素的质量比为6：1，则所需C),与 浓度应该更大，B符合题意；若红磷的量不足，则不 H0的质量比为[6÷（货×10%）小[1÷（层× 能将集气瓶中的氧气完全消耗，导致剩余气体体 积偏大，测定结果偏小，C不符合题意：实验室用大 100%=22:9.D错误 理石和稀盐酸制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，生 21.(口)烧焦羽毛的(2)①合成85,7%灼烧、闻气 成的C),中会混有HCI气体，通入澄清石灰水时， 味②氮（或N)不能③常量20Ca HC1会先与Ca(OH):反应，澄清石灰水未变浑浊， CaCO,+2HC1—CaCl+H,O+CO2↑(3)吸 D不符合题意。 附性(4)①AB②BD解析：本题考查蛋白质 19.D解析：本题考查溶解度的定义.周体溶解度曲 的性质，常见材料的分类，有关化学式的计算，常量 线及应用，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。 元素和微量元素，活性炭的性质，合金的性质 T,℃时，KNO的溶解度为25g,说明在该温度下 (1)羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时产生烧焦 100g水中最多能溶解25gKNO),则50g水中最 羽毛的气味。(2)①聚乙烯是一种塑料，塑料属于 多能溶解12.5gKNO,,得到的溶液质量为12.5g十 合成材料：聚乙烯化学式为(C,H)。,其中碳元索 50g=62.5g,A错误：T.℃时，KC1和KN(O的溶 解度相等，但题中没有指明两种溶液是否为饱和 的质量分数为2%×100%≈85.7%：聚乙烯贝 含有C,H元素，而聚氯乙烯除含有C、H元素外， 溶液，故无法判断两种溶液中水的质量是否相等， 还含有C元素，燃烧时产生刺激性气味，因此可通 B错误：T,℃时，KCI的溶解度大于KNO,的溶解 过灼烧、闻气味的方法鉴别。②蛋白质是由多种氨 度，则KC1饱和溶液的溶质质量分数大于KO, 基酸构成的极为复杂的化合物，氨基酸中一定含 饱和溶液的溶质质量分数，分别将两种溶液升温 有氨元素，故蛋白质中还一定含有的元素是氮：蛋 到T:℃，因为KCI和KNO,的溶解度都随温度的 白质属于有机高分子化合物，不能被人体直接吸 升高而增大，溶液中溶质和溶剂的质量都不变，溶 收利用，需要在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐 质质量分数不变，因此所得溶液的溶质质量分数 步转化成可被小肠吸收的氨基酸。③在人体中含 大小关系仍为KCI>KNO,C错误：a点表示 量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01% T,℃的KNO,不饱和溶液，b点表示T,℃的 以下的元素称为微量元素，钙元素是人体内含量 KNO,饱和溶液，将不饱和溶液变成饱和溶液的方 最高的金属元素，属于常量元素：根据表格信息，每 法可以是增加溶质，D正确。 100g苦笋中含8mg钙元素，则每袋(250g)苦笋 20.D解析：本题考查信息材料的阅读和理解，质量 守恒定律。碳中和是通过植树造林，循环利用以及 中含钙元素的质量为250gX00=20mg:碳酸 63 钙中的阳离子是钙离子，化学符号为Ca+:胃酸的 36g≈55.6g,所以NaCl溶液恰好达到饱 主要成分是盐酸，CaCO和盐酸反应生成CaCl2、 20g÷100g 和状态时需要蒸发出水的质量为80g一55.6g= HO和C(O2。(3)活性炭具有吸附性，能够吸附色 24,4g:综上，开始析出NaC1的坐标点为(24.4,0)， 素和异味。(4)①使用钛合金制造自行车的车架主 完全析出NaC1的坐标点为(80,20). 要利用其密度小、质量轻、硬度大、强度高等性质。 23.【实验分析】(1)60℃时KCO,的溶解度比在冷水 ②金属材料包括纯金属和合金，图中所标物质中， 中大（答案合理即可）(2)50020【进行实验 钛合金和不锈钢都属于金属材料。 2】产生白色沉淀，溶液由红色变为无色【作出猜 22.(1)淘米水浇花（答案合理即可）(2)防止自来水在 想】KOH和Ca(OH):【进行实验4】3CaCl(或 输送过程中滋生细菌等微生物（答案合理即可） BaCl。等，答案合理即可)有白色沉淀生成【延 (3)①Na,CO1+CaCL,—CaCO,￥+2NaCI 伸应用】B解析：本题考查溶解度曲线及应用，碳 ②C1蒸发结品饱和(4)①每100mL.硫酸 酸钾的性质，物质的检验。【实验分析】(1)由图1 溶液中含硫酸的质量不少于18.4g 可知，KCO的溶解度随温度的升高而增大，故相 ②、十析INa(1的质异g 20 同时间内，K,CO在60℃的温水中比在冷水中溶 解得更快，更多，可提高溶解效率。(2)由图3可 10 知在相同时间内，搅拌器转速在800r/min和 5 500r/min时，KC),的浸取率较高且相差不大， 24.4/ 浸取时间在20min时，KCO,的浸取率基本达到最 020406080100燕发出水的质量独 高值，且随着时间的增长变化不大，则从节能与省时 解析：本题考查爱护水资源，水的净化，化学方程式 两方面综合考虑，搅拌器的转速控制在500r/min,浸 的书写，溶液浓度的表示方法，溶解度的定义。 取时间为20min时，比较适宜。【进行实验2】CaCl, (1)在生活中，应以“一水多用”和“用多少放多少” 能和K,CO,反应生成CaCO,沉淀和KCI,反应后 的原则节约用水，如淘米水浇花，洗脸水冲马桶、使 溶液中的溶质是KCI和过量的CaCL,没有CO, 用节水龙头等。(2)自来水在输送过程中会滋生细 溶液不呈碱性，酚酞不再变红，故观察到的实验现 菌等微生物，故自来水出厂时仍须留有一定浓度的 象是产生白色沉淀、溶液由红色变为无色。【作出 消毒剂，可持续杀菌消毒。(3)①纯碱是NaCO 猜想】贝壳灰的主要成分为C),加水后发生反应 的俗称，Na.CO与CaCI反应生成CaC(),沉淀和 CaO+H,O一Ca(OH)2,加草木灰后发生反应 NaCI。②海水中氯化钠是含量最大的盐类物质， Ca(OH)2+KCO2—CaC),￥+2KOH,若 氯化钠中的阴离子是C:“海水晒盐”是将海水经 Ca(OH),和K,CO恰好完全反应，则反应后溶液 过风吹和日晒，使水分蒸发，食盐晶体就会逐渐从 中的溶质只有KOH,若KCO,有剩余，则反应后 海水中析出，利用的原理是蒸发结品：析出品体后 溶液中的溶质有KOH和KCO,若Ca(OH):有 的“母液”是氯化钠的饱和溶液。(4)①类比溶质质 剩余，则反应后溶液中的溶质有KOH和C(OH)2。 量分数的含义可知，18.4g100mL.中100mL.表 【进行实验4】向澄清溶液中通入CO,溶液不变浑 示硫酸溶液的体积，18.4g表示硫酸溶液中所含硫 浊，说明澄清溶液中没有Ca(OH):,则猜想3不正 酸的质量。②100g溶质质量分数为20%的NaC1 确：由结论“猜想2正确”可知，澄清溶液中含有 溶液中含NaCI的质量为100g×20%=20g,含水 KCO,KCO能与含Ca或Ba+的可溶性碱或盐 的质量为100g一20g=80g,所以当刚好蒸干即蒸 反应生成CaCO,或BaCO,白色沉淀，可据此检验 发水的质量为80g时，析出NaC1的质量为20g 出K,C)。【延伸应用】由图5可知，浓度为1%的 t℃时NaC1的溶解度约为36g,则20 g NaCl形成 KOH溶液(pH较大)的脱胶率比浓度为10%的 该温度下的饱和溶液时，溶液中所含水的质量为 K,CO,溶液(pH较小)的高，洗涤丝帛的效果更好。 64 24.(1)2HO2 M02H,0+0.↑(2)b.a(3)将 铁，铝（或Cu,Fe、A)(3)①2A1+6H,0△ A中生成的HO和CO2全部赶人U形管B,C中 2A1(OH)1+3H2↑②其他条件相同时，合金中 被吸收(4)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 锡含量越高，产生氢气的速率越大③等质量的合 (5)CO.+2NaOH-Na,CO+H,O (6)2: 金中，S含量越低，Al含量越高，产生氢气的质量 越大(4)隔绝氧气和水(5)化学(6)将废铁屑 3:2氢元素的质量为10.8g× ×100% 粉碎（或延长酸浸时间）(7)Fe+、H(8)9 1.2g,碳元素的质量为35.2g× 12 (4×100%)= (9)<(10)高铁酸钾难溶于乙醇，可以降低洗涤 时的损耗高铁酸钾受热易分解，乙醇易挥发，能 9.6g,氧元素的质量为23.6g-1.2g-9.6g= 在低温下快速干燥产品解析：本题考查化学方程 12.8g,所以r:y4=9,6g:12g,12.8g=2: 12 1 16 式的书写，金属的腐蚀与防护，工业流程图的分析， 3:2(7)固体Na(OH可以同时吸收HO和CO, 物质间的转化，质量守恒定律，复分解反应发生的 解析：本题考查化学实验探究，化学方程式的书写， 条件，①)S0,中锡元素的质量分数为胃× 质量守恒定律，有关化学式的计算。(1)图中装置 100%≈？8.8%，则该锡砂中Sn(O2的质量分数为 为固液常温型的发生装置，适合用过氧化氢溶液 70% 和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催 78.8%×100%≈88,8%。(2)C和Sn0,在高温条 化作用下分解生成水和氧气。(2)Fe,O,的作用是 件下反应生成S加和CO:金属在历史中被大规模 将可能生成的CO转化成CO,防止有机化合物R 治炼出来的顺序与金属的活动性顺序有关，不活泼 因燃烧不充分生成CO,造成碳元素的测定不准 的金属先被治炼出来，活泼的金属后被治炼出来。 确，故应先点燃煤气灯b,再点燃煤气灯a。(3)为 (3)①A1和H)在加热条件下反应产生AI(()H) 防止反应生成的HO和CO2残留在石英管A中， 和H:。②由图可知，在相同实验条件下，0~8min 可以继续通入()，，产生一股从左往右的气流，保证 内，A1-20%Sn合金产生氢气的速率最大，Al-10%Sn H)和C():完全进人后续的测量装置中被吸收。 合金产生氢气的速率最小，说明其他条件相同时， (4)Fe,O,和CO在高温条件下反应生成Fe和 合金中锡含量越高，产生氢气的速率越大。③实验 C)2。(5)U形管C中的Na()H与C)反应生成 结束时，氢气的产量最高的是A1-10%Sn合金，可 NaCO,和HO。(6)根据质量守恒定律，化学反 能是因为在等质量的合金中，S含量越低，AI含 应前后元素的种类和质量均不变，有机化合物R 量越高，则产生氢气的质量越大。(4)铁生锈的主 在O:中完全燃烧生成HO和CO2,R中的碳元素 要条件是铁与氧气和水直接接触，将锡镀于铁制品 全部转移到CO,中，氢元素全部转移到HO中， 表面可以隔绝氧气和水，就能在一定程度上防止铁 则R中碳元素的质量=CO,中碳元素的质量，R 生锈。(5)物理变化和化学变化的本质区别在于是 中氢元素的质量=H,O中氢元素的质量，R中氧 否有新物质生成，“发蓝”过程中钢铁制品表面生成 元素的质量=R的质量一R中碳元素的质量一R 一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化。 中氢元素的质量，再根据C、H、()的相对原子质 (6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，还可 量，求出有机化合物R中的原子个数比，过程见答 以将废铁屑粉碎，增大反应物的接触面积，或延长 案。(7)U形管B中装有足量CaCl,用于吸收生 酸浸时间，使反应更充分。(7)由流程图可知，“酸 成的HO,U形管C中装有足量NaOH,用于吸收 浸”时加入了过量的稀盐酸，会发生反应Fe+2HCI 生成的CO2,因为NaOH固体既能吸收CO,又能 —FcC1+H2↑和FeO,+6HCI—2FeCL+ 吸收HO,若调换试剂的顺序，则无法分别测出燃 3HO,则“酸浸”后的溶液中含有HCI、FcCL,和 烧生成的CO2和HO的质量。 FeCL,即溶液中可能含有的阳离子除了Fe+外， 25.(1)88.8%(2)2C+Sn02 高温。 =Sn+2C0↑铜、 还有Fε+、H,(8)根据质量守恒定律，化学反应 65 前后原子的种类和数目均不变，NC1的化学计量「5.B解析：本题考查常见物质的性质和用途。碳酸 数为9，即a=9。(9)反应Ⅱ是向含有Na FeO,的 钙含有钙元素，能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反 溶液中加入KOH饱和溶液，得到K:FeO,和 应，生成可溶性的氯化钙，氯化钙中的Ca+可被人 NaOH,复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水 体吸收，因此碳酸钙可用作补钙剂，A不符合题意： 生成，则推测KFO.在反应中以沉淀的形式析出， 活性炭具有吸附性，能吸附异味，可用作除味剂， 所以K,FeO,的溶解度小于Na.FeO,的溶解度。 B符合题意：碳酸氢铵含有氮元素，可用作化肥， (10)由“查阅资料”可知，K:Fe(O.难溶于乙醇，受 C不符合题意：镁燃烧发出耀眼的白光，可用于生产 热易分解，极易溶于水并与水反应，使用无水乙醇 烟花，D不符合题意 洗涤的目的之一是防止KFeO,溶于水并与水反 6。A解析：本题考查常见物质的性质和用途，物理性 应导致产率降低，之二是乙醇易挥发，有利于低温 质和化学性质的区别。生石灰是氧化钙的俗称，用 条件下快速干燥产品。 贝壳生产生石灰，是利用贝壳的主要成分碳酸钙在 ℃中考真题专题分类卷 高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，与贝壳 的化学性质有关，A符合题意：用干冰进行人工降 C1中考真题专题分类卷（一） 雨，是利用干冰（固态二氧化碳）升华时吸收热量，使 L.A解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 空气中的水蒸气冷凝成水滴，与干冰的物理性质有 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 关，B不符合题意：用铜制作电线电缆，是利用铜的 导电性，导电性属于物理性质，C不符合题意：用武 质生成。石蜡熔化是物质的状态发生改变，没有新 德合金制作保险丝，是利用武德合金的熔点低，熔 物质生成，属于物理变化。 点属于物理性质，D不符合题意。 2.C解析：本题考查物理变化和化学变化的区别 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 7.A解析：本题考查化学反应基本类型。化合反应 质生成。甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生 是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应， 成，属于化学变化。 NH和HCI反应生成NH,CI,符合“多变一”的特 3.D解析：本题考查物理性质和化学性质的区别。 点，属于化合反应。 用漏句从锅中捞取小汤圆，是利用过滤的原理将锅 8.C解析：本题考查化学反应基木类型。Fe(OH) 里不溶于水的小汤圆与水分离，溶解性属于物理性 在加热条件下反应生成FeO,和HO,该反应由一 质，A不符合题意：用武德合金制作电路保险丝，是 种反应物生成两种其他物质，属于分解反应 利用武德合金熔点低的性质，熔点属于物理性质， 9.D解析：本题考查化学反应基本类型。胃酸中含 B不符合题意：用活性炭制作简易净水器，是利用活 盐酸，A1((OH),与HC1的反应是两种化合物相互交 性炭的吸附性来吸附水中的色素和异味，吸附性属 换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。 于物理性质，C不符合题意：用盐酸除去铁架台上的 10.C解析：本题考查化学方程式的书写。C项反应 铁锈，是利用盐酸的酸性，盐酸可以和铁锈的主要 前后氧原子个数不守恒，化学方程式未配平，正确 成分氧化铁发生反应，酸性属于化学性质，D符合 的化学方程式应为2CaCO+2S0,+O, 愿意。 2CaS0.+2C0)2. 4.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。氨气 11.D解析：本题考查化学方程式的书写。煤燃烧时 的化学性质稳定，可用作保护气，A不符合题意：石 排放出二氧化硫，二氧化氮等污染物，这些气体及 墨有导电性，可用作电极，B不符合题意：碳酸氢钠 其在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形 受热易分解生成二氧化碳气体，可用作培制糕点时 成酸雨，如SO2十HO一H:SO,,HSO,被空气 的发酵粉，C不符合题意：生石灰是氧化钙，具有吸 中的O2氧化为HSO,形成硫酸型酸雨，并非空 水性，可用作食品干燥剂，D符合题意。 气中CO,溶于雨水形成的，A错误：铁锈的主要成 66