B6 江苏省泰州市姜堰区2025年春学期九年级第二次学情调查化学试题-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

B6 泰州市姜堰区2025年春学期九年级第二次学情调查化学试题 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 N-140-16Na-23 S-32Fe-56 Zn-65 Ba-137 A.活性炭的化学性质稳定，可用作食品脱 色剂 第I部分 选择题（共20分） B.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过 每小题只有一个选项符合题意。1~10题每题 多症 1分，11~15题每题2分，共20分。 C.铜具有良好的导电性，可用于制作导线 D.一氧化碳具有可燃性，可用于治炼金属 1.泰州宜居，空气质量优良。下列物质没有被 6.下列实验或者生活中对意外状况的处理方法 胸 列人空气质量监测项目的是 ( ) 错误的是 A.二氧化硫 B.二氧化碳 A,被蜜蜂蜇伤，用肥皂水中和蜜蜂分泌的甲 C.氨氧化合物 D.可吸入颗粒物 酸缓解疼痛 2.下列生活中的物质属于溶液的是 ( B.洒在实验台上的酒精燃烧起来，立即用大 A.生理盐水 B.冰水 量的水浇灭 C.珍珠奶茶 D.酸牛奶 C.厨房内天然气泄漏，关闭天然气阀门，立 3.下列物质由分子构成的是 即打开门窗通风 如 A.金 B.石墨 D.如果少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量 C.甲烷 D.氯化钾 的水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3 4.下列有关“铜绿”性质研究的实验操作正确 溶液 的是 阅读下列资料，回答7~9小题。 溱潼古镇的美景和美食使人流连忘返。溱 湖水域宽阔，水质清澈，溱湖湿地公园被称为 A.取用“铜绿” B.点燃酒精灯 “天然氧吧”，大量绿色植物通过光合作用释放 氧气。“溱湖八鲜”中的蟹、虾、鱼、贝肉质细嫩， 营养丰富。溱湖银鱼的做法与东坡诗句中“芽 姜紫醋炙银鱼”的描述高度一致，烹饪所用的食 C.加热“铜绿” D.加入盐酸 醋中含有醋酸(CH3COOH)。 B6-1 7.蟹、虾中富含钙元素。钙元素在元素周期表 A.图中方框内“？”的微观示意图为“o0” 中的信息如图所示。下列说法错误的是 B.反应I的化学方程式为2H,0化粥1 ( H2O2+H2个 A.钙是一种金属元素 20 Ca C.该反应中分子种类不变 B.钙原子的核电荷数为20 钙 40.08 C.钙的元素符号为Ca D.“。”和“”的化学性质相同 D.钙原子的中子数为40 11.如图所示为硫元素的部分化合价、物质类别 8.下列有关醋酸的说法错误的是 的“价类二维图”，X、Y、Z均为纯净物。下 A.醋酸属于有机高分子化合物 列说法正确的是 B.“炙银鱼”时加醋闻到酸味，说明醋酸分子 硫元素的化合价 Z Na,SO +6 在不断运动 +4 C.醋酸由碳、氢、氧三种元素组成 D.醋酸分子由碳原子、氧原子和氢原子构成 单质氧化物酸M物质类别 9.科学家在实验室实现了由CO2到淀粉 A.X在氧气中燃烧生成SO3 [(C6H1oO5)n]的人工合成。下列说法错误 B.Y和氢氧化钠溶液反应生成Na2SO4 的是 C.银能与Z的稀溶液发生置换反应 A.光合作用将光能转化为化学能 D.M表示的物质类别是盐 B.葡萄糖、淀粉都属于糖类 12.下列对比实验设计不能达到实验目的的是 C.仅以CO2为原料可以人工合成淀粉 D.人工合成淀粉的研究将有助于实现碳 各滴1滴红墨水 黄铜片 中和 10.氢能源具有良好的发展前景。如图所示是 50mL冷水50mL热水 纯铜片 光照条件下利用催化剂将水转化为氢气的 实验一 实验二 微观过程。下列说法正确的是 白磷一 80℃ 88 的热水 脱附 白磷 碘 实验三 实验四 反应I QQQQ 0068 A.实验一：探究温度对分子运动快慢的 催化剂1 反应 0氢原子 影响 ●氧原子C 织催化剂2 B.实验二：探究黄铜材料和纯铜材料的硬 B6-2 度大小 15.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技 C.实验三：探究燃烧的条件之一是与氧气 术。研究发现以Fe2O3为主的催化剂上发 充分接触 生的反应过程如图所示。下列说法正确的是 D.实验四：探究不同溶质在同一溶剂中的 NH 溶解性强弱 -Fe3t H2O 过程1 过程Ⅲ 13.下列实验方案不可行的是 Fe2++NH,+H1 Fe2++H+ 选项 实验目的 实验方案 NO过程ⅡN2+H,O 将铁丝伸入硫酸铜 证明铁的金属活动 A.整个反应过程中化合价发生变化的元素 A 性比铜强 溶液中，观察实验 现象 只有N和O B 区分酒精和蔗糖 闻液体是否有特殊 B.NH3催化还原NO的总反应为4NH3+ 溶液 的气味 证明盐酸和NaOH 向反应后的溶液中 C 4NO+O2撞化剂 4N2+6H2O 溶液恰好完全反应 滴加酚酞溶液 探究烧碱固体溶解 将烧碱加入水中，搅 C.反应过程中需要不断添加含铁化合物 D 过程的能量变化 拌，测量温度的变化 D.处理1.2t的NO理论上需要0.34tNH3 14.NH4HCO3和Na2CO3常用于食品工业，如 和0.32t02 图为两者的溶解度曲线。下列说法错误 第Ⅱ部分非选择题（共40分） 的是 16.(6分)出行新篇章，化学引领未来。 NH,HCO (1)汽车车身喷涂油漆，目的是防止铁与空 49 43.6 气中的 反应而生锈。汽车 Na,CO 21.5 轮胎含橡胶、炭黑、钢丝等材料，汽车轮 0 20406080 胎属于 (选填“合成材料”“金 温度/℃ 属材料”或“复合材料”)。 A.NH4HCO3的溶解度随温度的升高而 (2)安全气囊内放人叠氮化钠(NaN3),叠氮 增大 化钠中钠元素和氮元素的质量比为 B.交点A表示20℃时两种物质的溶解度 均为21.5g (3)工业上利用氮气和氧气的 不 C.B点时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分 同，分离液态空气获得氮气和液氧。氮 数为49% 化铝(AIN)是应用于汽车导航定位系统 D.将20℃的两种物质的饱和溶液升温到 的一种材料，工业上在氨气流中用氧化 40℃，所得溶液的溶质质量分数仍相等 铝与焦炭在高温条件下制得氨化铝，并 B6-3 生成一氧化碳，反应的化学方程式为 Ⅱ.水是生命之源，海水是个聚宝盆 图4是对海水（还含MgCl2、CaCl2)综合利 (4)氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因 用的部分工艺流程（部分过程和产物略）。 是 (写一点)。 石灰乳 17.(11分)O2、C02和H20是初中化学的核心 海水→淡化→浓海水→晒盐→卤水→沉淀 物质。 盐酸 淡水 I.实验小组利用如图装置进行相关实验 Mg←电解←-MgCL,←蒸发←溶解过滤 图4 (3)“淡化”微观过程如图5所示，淡化膜允 许大部分 通过。 图1 .o 08o8水分子 (1)甲组同学选择图1装置和高锰酸钾制取 ●钠离子 氧气，仪器a的名称为 ,该装置 0 女的 ○氯离子 oooo 需要改进之处为 od oo 淡化膜 反应的化学方程式为 图5 ;若先将导管伸入集气瓶 (4)“晒盐”后分离出的卤水中含有的溶质为 中后加热，导致的后果为 CaCl2和 (写化学式)。 (5)“电解”过程中还产生了氯气(Cl2),反应 (2)乙组同学利用图2装置进行实验，装置 的化学方程式为 A中发生反应的化学方程式为 装置B中 。工业上不利用海水直接 澄清石灰水未变浑浊，同学们猜想可能 提取氯化镁，而是通过卤水“沉淀”后“溶 与盐酸的挥发性有关。为了验证猜想， 解”进行转化的原因为 小组同学重新实验，在装置A、B间增加 装置C、D(如图3所示)，观察到 18.(10分)锌是人体必需的微量元素。 、B中变 (1)精肉、蛋类、花生等食物能为人体提供锌 浑浊，证明猜想成立。 元素，精肉和蛋类中含有的主要营养物质 为 。葡萄糖酸锌[Zn(CH1O,)2] 澄清 AgNO 是一种常见的补锌剂，图1是某品牌口服 石灰水 溶液 液的产品信息，1~3岁儿童每日通过该 A 图2 图3 产品可以补充锌元素的质量为 mg B6-4 (葡萄糖酸锌的相对分子质量为455)。 I的名称为 。 研究表明水浴 该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，据 加热的温度不同，葡萄糖酸锌的产率 此推测葡萄糖酸锌可能具有的化学性质 不同（如下表），据表分析最佳的水浴 为 温度为 ××葡萄糖酸锌口服液 反应温度对葡萄糖酸锌产率的影响 【成分】本品每毫升含3.5mg葡萄糖酸锌 【规格】10mL/瓶 温度/℃ 75 80 85 90 【用量】口服。1~3岁一日用量10mL 产率/% 70.4084.10 58.12 65.75 e 【注意】避光保存 ③ZnO可通过碱式碳酸锌[Zn2(OH),CO3] 图1 受热分解产生，同时生成其他两种氧 (2)学习小组利用葡萄糖和氧化锌制备葡萄 化物，反应的化学方程式为 糖酸锌的实验流程如图2所示。 葡萄糖Na,[Cu(OH),】溶液ZnO、稀硫酸溶液 溶液水浴加热、操作IA操作Ⅱ ④溶液B蒸发浓缩后加入乙醇的目的为 B 葡萄糖酸锌蒸发浓缩、加乙醇、过滤 固体 洗涤、干燥 19.(13分)植物的生长除了需要氮、磷、钾元 图2 素，还需要铁元素。化学小组对铁肥展开 已知：葡萄糖酸锌在沸水中极易溶，在水 探究。 中能溶，在乙醇中难溶。 【资料】缺铁性黄化是栀子花常见的黄化病 ①向30mL15%的CuSO4溶液中加入 类型。栀子花吸收溶液中的Fe2+,能有效 1mL10%的NaOH溶液，产生蓝色 防治此病。 沉淀，反应的化学方程式为 探究一：识肥 (1)下列物质可以用作铁肥的是 继续加NaOH溶液至沉淀溶解，形成 (填序号)。 深蓝色的Na2[Cu(OH)4]溶液，由此 A.FeO B.FeCl2 说明反应物相同时， C.FeSO D.Fe2(SO)3 可能会造成产物的不同。 探究二：施肥 ②水浴加热时反应的化学方程式为 某种铁肥包装上的部分信息 CoH12O6+2Na2 [Cu (OH)]- 产品名称 硫酸亚铁喜酸水溶肥 NaCo HO,+Cu2O+3NaOH+ FeSO4·7H2O≥90%（硫酸亚铁 成分含量 3X,则X的化学式为 ,操作 净含量≥49.2%) B6-5 (续表) 探究三：制肥 产品特点 可降低土壤的pH;促进叶绿素合 工业上以硫铁矿烧渣（主要含FeO、Fe2O3、 成，避免植株黄化现象 1g本品兑1L水，混匀后喷洒叶 SiO2等)制备FeSO4·7H2O,工艺流程如 用量用法 片或灌根冲施 图2所示。 保存方式 阴凉干燥处密封 过量硫酸 适量Fe (2)明明准备用500mL水和这种铁肥按上 烧渣 浸取 过滤 还原 →硫酸亚铁溶液 表中的用量配制溶液，给栀子花施肥，他 ↓ 二氧化硅 ·系列操作 需要进行的操作为 FeS0,7H,0晶体 图2 (写出完整的实验过程)。配制完溶液 (4)为了加快浸取速率，可采取的措施为 后，明明同学用 测定溶液的 (写一个)， pH为4.5，他查阅资料得知，栀子花生 “浸取”过程中发生的反应均属于 长的最适宜pH范围为5.0~6.5，明明 (填反应基本类型)反应。 在施用前继续向溶液中加入适量水，目 (5)“还原”过程中加入适量Fe的作用。 的是 0 ①作用一：将硫酸铁转化为硫酸亚铁，该 (3)青青同学用图1所示方法进行含量测定。 反应的化学方程式为 过滤」 逐滴加入 滤洗涤4.66g 铁肥 加水至 铁肥氯化钡溶液厂 渣干燥固体 样品 完全溶解溶液 至过量 滤 液 ②作用二： 图1 证明氯化钡溶液已滴加过量的方法是静 置后，向上层清液中继续滴加氯化钡溶 液，观察到 现象，则已过 量。利用测定数据，计算并判断该铁肥 是否为合格品。（写出计算过程） B6-6Ca(OH)2后，生成的CO2无法被完全吸收，导致 测定的CO2的质量偏小，D不符合题意。(6)草木 灰浸出液呈碱性，能与铵态氮肥发生反应而降低 肥效，故施用草木灰时，应降低其碱性或不与铵态 氨肥混用。(7)当烘干时间在10h,烘干温度在 140℃时，聚天冬氨酸和草木灰黏结成形造粒的抗 压强度最高。 B6泰州市姜堰区2025年春学期九年级 第二次学情调查化学试题 1.B解析：本题考查空气的污染。二氧化碳是空气 的成分之一，不属于空气污染物。 2.A解析：本题考查溶液的性质。生理盐水是氯化 钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 3.C解析：本题考查物质的微观构成。金由金原子 构成；石墨由碳原子构成；甲烷由甲烷分子构成；氯 化钾由钾离子和氯离子构成。 4.A解析：本题考查化学实验基本操作。取用粉末 状固体药品时，为避免药品沾在管口和管壁上，可 先将试管横放，把盛药品的药匙（或纸槽）小心地送 至试管底部，然后使试管直立起来，A正确；点燃酒 精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒 精灯，防止发生火灾，B错误；加热固体时，试管口应 略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸 裂试管，C错误；向试管内倾倒液体时，细口瓶的瓶 塞应倒放在实验台上，细口瓶贴标签的一面要朝向 手心，D错误。 5.C解析：本题考查常见物质的性质和用途。活性 炭具有吸附性，能吸附色素，可用作食品脱色剂， A不符合题意；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠 能和盐酸（胃酸的主要成分）反应生成氯化钠、二氧 化碳和水，可用于治疗胃酸过多症，B不符合题意； 铜具有良好的导电性，可用于制作导线，C符合题 意；一氧化碳具有还原性，能把金属从金属矿物里 还原出来，可用于冶炼金属，D不符合题意。 6.B解析：本题考查化学实验安全规则，消防安全知 识。洒在实验台上的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹 布扑盖，不能用水浇灭。 6 7.D解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 数，下边的数字为相对原子质量，对于原子，相对原 子质量（取整数时）=质子数十中子数，故钙原子的 中子数=40一20=20。 8.A解析：本题考查物质的分类，分子的性质，物质 的组成和微观构成。相对分子质量很大，可以达到 几万，甚至几百万或更大，这样的有机化合物通常 称为有机高分子化合物，醋酸的相对分子质量为 60,不属于有机高分子化合物。 9.C解析：本题考查化学反应中的能量转化，人体所 需的营养物质，质量守恒定律。根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变以及淀粉含有碳、 氢、氧三种元素，可知仅以二氧化碳为原料不可以 人工合成淀粉。 10.B解析：本题考查化学反应微观示意图，质量守 恒定律，化学方程式的书写。根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目均不变，可知图 中方框内“？”的微观示意图为“●●”，A错误；反 应I是水在光照和催化剂1的作用下分解生成过 氧化氢和氢气，B正确；化学反应前后，分子的种类 一定发生变化，C错误；题中两种分子模型分别表 示水分子和过氧化氢分子，构成水和过氧化氢的 分子不同，故二者的化学性质也不同，D错误。 11.D解析：本题考查元素的化合价，物质的分类，物 质间的转化。X属于单质，其中硫元素的化合价为 0,故X是硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，A错 误；Y属于氧化物，其中硫元素的化合价为十4，故 Y是二氧化硫，它与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水，B错误；Z属于酸，其中硫元素的化合价为十6， 故Z是硫酸，银不能与稀硫酸发生置换反应，C错 误；硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合 物，属于盐，D正确。 12.D解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 要探究温度对分子运动快慢的影响，除温度外，应 控制其他实验条件均相同，通过对比两个烧杯中 溶液变红的快慢，能达到实验目的，A不符合题意； 黄铜是铜的合金，合金的硬度一般比各成分金属 大，通过相互刻画、观察划痕，能达到实验目的， B不符合题意；铜片上的白磷与氧气接触，温度达 到着火点，能燃烧，水中的白磷温度达到着火点，但 没有与氧气接触，不能燃烧，对比说明燃烧的条件 之一是可燃物与氧气充分接触，C不符合题意；要 探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性强弱，应控 制除溶质外其他实验条件均相同，两支试管中的 溶剂不同，不能达到实验目的，D符合题意 13.C解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 将铁丝伸入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红 色固体生成，说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置 换出来，证明铁的金属活动性比铜强，A不符合题 意；酒精是一种易挥发、具有特殊香味的液体，通过 闻气味的方法，可以区分酒精和蔗糖溶液，B不符 合题意；酚酞溶液只在碱性溶液中变成红色，在酸 性溶液和中性溶液中均为无色，向反应后的溶液 中滴加酚酞溶液，不能判断溶液中是否含有盐酸， 无法证明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，C符 合题意；烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠固体溶 于水时放出热量，使溶液温度升高，通过测量温度 变化，能达到实验目的，D不符合题意。 14.C解析：本题考查固体溶解度曲线及应用，溶质质 量分数的计算。B点时Naz CO3的溶解度为49g, 则此时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为 49g。×100%≈32.9%。 49g+100g 15.B解析：本题考查物质间的转化，化学方程式的 书写和计算。整个反应过程中，除N、O外，铁元素 的化合价也发生了变化，A错误；根据图中箭头方 向可知，总反应是NH3、NO和O2在含铁化合物 的催化作用下反应生成N2和H2O,B正确、C错 误；根据总反应的化学方程式，代入1.2tNO,可计 算出理论上需要消耗0.68tNH3和0.32tO2, D错误。 16.(1)O2和H2O复合材料(2)23：42(3)沸点 N,十A,0,十3C高温2AIN+3C0(4)完全燃 烧放出的热量多（或燃烧后的产物是水，不会污染 62 空气，或原料来源广等，答案合理即可)解析：本 题考查金属的腐蚀与防护，常见材料的分类，有关 化学式的计算，氧气的工业制法，化学方程式的书 写，氢能的优点。(1)铁生锈的主要条件是铁与氧 气和水直接接触，如果隔绝了氧气和水，就能在一 定程度上防止钢铁生锈；汽车轮胎是由橡胶、炭黑、 钢丝等多种材料复合成一体而形成的材料，属于复 合材料。(2)叠氮化钠中钠元素和氮元素的质量比 为(23×1)：(14×3)=23：42。(3)工业分离液态 空气是在低温、加压的条件下先将空气液化，然后 将温度控制在氮气和氧气的沸点之间，将沸点较低 的液态氮先蒸发出来，剩下的就是沸点较高的液态 氧；氮气、氧化铝和焦炭在高温条件下反应生成氮 化铝和一氧化碳。(4)氢气本身无毒，完全燃烧放 出的热量多，且燃烧后的产物是水，不会污染空气， 也不会向大气排放二氧化碳，是一种清洁的高能燃 料，水可以作为制取氢气的原料，资源不受限制。 17.(1)酒精灯在试管口放一团棉花2KM0,△ K2 MnO+MnO2+O2个收集的氧气不纯 (2)CaCO3+2HCI -CaCl2 +H2O+COz C 中产生白色沉淀D中不产生白色沉淀(3)水分 子（或H2O,或o8)(4)MgCl2、NaCl(5)MgC2 通电Mg十C,个卤水中MgC,的浓度更高（或卤 水中MgCL2的含量更高，或卤水中Mg2+的浓度更 高，或卤水的提取效率更高)解析：本题考查常见 气体的实验室制法，海洋资源的合理开发和利用。 (I)仪器a是酒精灯；用高锰酸钾制取氧气时，试管 口要放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质 进入导管而造成堵塞；高锰酸钾在加热条件下分解 生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；用排水法收集氧气， 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，因为此 时的氧气因混有装置内的空气而不纯，当导管口连 续并均匀地放出气泡时，再开始收集。(2)大理石 的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳；盐酸有挥发性，制取的二氧化碳中会混 有氯化氢气体，氯化氢可以和硝酸银反应生成氯化 银白色沉淀，故可以用装置C中硝酸银溶液检验 并除去氯化氢气体，用装置D中的硝酸银溶液检 验氯化氢气体是否已经除净。(3)“淡化”过程中， 海水中的钠离子、氯离子不能通过淡化膜，水分子 可以通过淡化膜。(4)经过风吹日晒，浓海水中的 氯化钠逐渐结晶析出，所得卤水应为氯化钠的饱和 溶液，故溶液中含有氯化钠、氯化钙和氯化镁。 (5)氯化镁在通电条件下分解生成了镁和氯气；海 水中氯化镁的含量较低，而卤水中氯化镁的含量较 高，使得氯化镁的提取效率更高。 18.(1)蛋白质5见光易分解（或遇光不稳定） (2)①CuSO,+2NaOH—Cu(OH)2￥+Na2SO4 反应物的用量不同（或反应物的质量不同，或反 应物的质量比不同)②H2O过滤80℃ ③Zn,(0HD,C0,△2Zn0+H,0+C0,↑④降 低葡萄糖酸锌的溶解度，便于析出固体（或减少葡 萄糖酸锌的溶解，提高产率)解析：本题考查人体 所需的营养物质，有关化学式的计算，常见盐和碱 的性质，质量守恒定律，化学方程式的书写。(1)精 肉和蛋类富含蛋白质；1~3岁儿童每日服用的葡 萄糖酸锌的质量为3.5mg/mL×10mL=35mg, (455×100%)= 可以补充锌元素的质量为35mg×(65 5mg:葡萄糖酸锌口服液用蓝色玻璃瓶盛放且避光 保存，说明葡萄糖酸锌见光不稳定，易分解。 (2)①CuSO,和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和 Na2SO4;当NaOH溶液过量时，Cu(OH)2沉淀溶 解转化为Naz[Cu(OH)4],这说明反应物的量不 同，产物可能不同。②根据质量守恒定律，化学反 应前后原子的种类和数目均不变，推知X的化学 式为H2O;分析流程图可知，经过操作I,可以把 Cu2O沉淀与溶液A分离，故该操作为过滤；据表可 知，当水浴温度为80℃时，葡萄糖酸锌的产率最高。 ③Zn2(OH)2CO3在加热条件下分解生成ZnO、H2O 和CO2。④因为葡萄糖酸锌在水中能溶，在乙醇中 难溶，溶液B经过蒸发浓缩后，加入乙醇可以降低 葡萄糖酸锌的溶解度，有利于葡萄糖酸锌从溶液 中结晶析出。 19.(1)BC(2)称取0.5g该铁肥倒入烧杯中，量取 63 500mL水倒入烧杯中，搅拌至固体完全溶解pH 计（或酸度计，或pH传感器）调节pH达到 5.0~6.5(或调节pH到合适范围，或增大pH) (3)无白色沉淀生成解：设6g样品中硫酸亚铁 的质量为x。 FeSO,+BaCl2=FeCl,+BaSO, 152 233 x 4.66g 152x 2334.66g x=3.04g 该铁肥中硫酸亚铁的含量为.04g×100%≈ 50.7%>49.2% 答：该铁肥是合格品。 (4)将固体粉碎（或搅拌，或适当提高酸的浓度，或适 当提高反应温度)复分解(5)①Fe2(SO,)3十Fe —3FeSO,②将硫酸转化为硫酸亚铁（或Fe+ H2SO4-FeSO,十H2个)解析：本题考查一定 溶质质量分数的溶液的配制，溶液的酸碱度，化学 方程式的书写和计算，工业流程图的分析，物质间 的转化。(1)栀子花能吸收溶液中的Fe2+,FeCl2 和FeSO都是可溶性盐，能提供Fe+,而FeO是 不溶性固体，不能提供Fe2+,Fe2(SO,)3中含有的 是Fe3+。(2)根据表中的用量，1g铁肥兑水1L, 则500mL水中需要加入0.5g铁肥，然后搅拌至 固体完全溶解；pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱 度，测定结果为整数，为了较准确地测定pH,需要 使用pH计（酸度计）或pH传感器；栀子花生长最 适宜的pH范围为5.0~6.5，而所配溶液的pH为 4.5,故需要加人适量的水将溶液的pH调节到 5.0~6.5。(3)为证明氯化钡溶液已经滴加过量， 即铁肥溶液中的硫酸根离子已经完全转化为硫酸 钡沉淀，可以继续向上层清液中滴加氯化钡溶液， 观察是否还有白色沉淀生成，若无沉淀，则说明氯 化钡已经过量；实验中最后得到的4.66g固体是硫 酸钡沉淀，根据硫酸亚铁与氯化钡反应的化学方 程式，代入硫酸钡的质量，即可求出参加反应的硫 酸亚铁的质量，再除以铁肥样品的质量，就可以求 出铁肥中硫酸亚铁的质量分数，最后对照表中“成 分含量”，判断样品是否合格，过程见答案。(4)增 大反应物之间的接触面积、升高温度、提高反应物 的浓度等，都可以加快化学反应速率。浸取过程 中，发生的反应有FeO+H2SO,一FeSO,+ H2O、Fe2O3十3H2SO4—Fe2(S04)3+3H2O,都 是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应，属于复分解反应。(5)①硫酸铁和铁反 应生成了硫酸亚铁。②由于“浸取”过程中所加硫 酸是过量的，故加入的铁还可以和硫酸反应转化 为硫酸亚铁。 B7扬州市广陵区2025年九年级第二次 模拟考试化学试题 1.D解析：本题考查物质的分类，化学与环境保护， 常见材料的分类，合金的性质。合金的熔点一般低 于其组分金属。 2.D解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。火箭点火发射的过程发生了物质的燃烧， 有新物质生成，属于化学变化。 3.A解析：本题考查与化学有关的常见标志。A是 禁止燃放鞭炮标志；B是爆炸性物质标志；C是禁止 烟火标志；D是腐蚀性物质标志。 4.B解析：本题考查二氧化碳的实验室制法，化学实 验基本操作。向试管中加入块状试剂时，应该先把 试管横放，把块状试剂放人容器口，再把容器慢慢 地竖立起来，使块状试剂缓缓地滑到容器的底部， 以免打破容器。 5.A解析：本题考查常见化学肥料的分类。K2CO 中含有钾元素，属于钾肥；NH,HCO,和CO(NH2)2 中含有氮元素，属于氮肥；CaHPO,中含有磷元素， 属于磷肥。 6.C解析：本题考查有关化合价的计算。在化合物 中各元素化合价的代数和为0。设NazS2O,中硫元 素的化合价为x,则(+1)×2+2x+(-2)×5=0, 解得x=十4。 7.D解析：本题考查物质的分类。氯化铜是由金属 离子(Cu+)和酸根离子(CI)构成的化合物，属 于盐。 8.B解析：本题考查物质变化过程中的能量转化。 太阳能路灯将太阳能转化成电能；燃气灶将化学能 转化成热能；太阳能热水器将太阳能转化成热能； 风力发电将风能转化成电能。 9.D解析：本题考查化学反应基本类型。该反应是 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物， 属于复分解反应。 10.C解析：本题考查溶液的定义、组成和特征。溶 液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一 定是溶液，也可能是水等纯净物，A错误；碘酒中的 溶质是碘，溶剂是酒精，B错误；溶液中的溶质可以 是一种或多种，如海水中溶有氯化钠、氯化镁等， C正确；溶液不一定是无色的液体，如硫酸铜溶液 呈蓝色，D错误。 11.A解析：本题考查物质间的转化。Fe2O,+6HCl 一2FeC,+3H,0,A符合题意；CaC0,高温 CaO+CO2个，B不符合题意；Cu(OH)2十H2SO, CuSO4十2H2O,C不符合题意；H2O+CO2 —H2CO3,D不符合题意。 12.B解析：本题考查常见物质的性质和用途。碳酸 钙含有钙元素，能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反 应生成可溶性的氯化钙，氯化钙中的Ca+可被人 体吸收，因此碳酸钙可用作补钙剂，A错误；盐酸具 有酸性，可以和铁锈的主要成分氧化铁发生反应， 可用于除铁锈，B正确；氢氧化钠溶液具有强腐蚀 性，不能用于改良酸性土壤，C错误；氧气具有氧化 性，可用于供给呼吸，D错误。 13.D解析：本题考查微观粒子的性质。气凝胶是目 前所有固体和多孔材料中热导率最低的材料，说 明气凝胶的导热性很差，A错误；气凝胶中的硅原 子之间有间隔，B错误；气凝胶中的硅原子与普通 硅原子相同，其质量相等，C错误；气凝胶具有网状 多孔的结构，说明其具有吸附性，D正确。 14.D解析：本题考查化学反应微观示意图，质量守