C5 中考真题专题分类卷(五)溶液-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

中的玻璃仪器是试管。②A中铁钉与氧气和水同 时接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气 接触，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由 此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触的结论。 (2)铁钉表面的铁锈反应完后，铁和稀盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气。(3)铁生锈的主要条件是铁 与氧气和水直接接触，如果隔绝了氧气和水，就能 在一定程度上防止铁生锈。 20.(1)AB(2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生 锈(3)氧气的浓度较大(4)未能探究铁生锈是否 与氧气有关解析：本题考查金属的腐蚀。(1)图1 实验中，试管A中的铁钉与氧气、水同时接触，试 管B中的铁钉只与水接触，试管C中的铁钉只与 氧气接触，最终只有试管A中的铁钉生锈，对比试 管AB可知，铁生锈与氧气有关。(2)图2实验中， H2O2在MnO2的催化作用下分解产生大量氧气， 并且产生的氧气带有水分，而U形管内的干燥剂 和装置右侧干燥管内的干燥剂都可以吸收水分， 所以U形管左侧的光亮铁丝同时接触氧气和水， 很快生锈，右侧的光亮铁丝只接触氧气，不生锈，对 比现象可以证明铁生锈与水有关。(3)铁生锈是铁 与氧气、水发生反应所致，H2O2在MnO2的催化 作用下分解产生大量氧气，使得装置内氧气的浓 度较大，因此能够在较短时间内观察到明显的现 象。(4)图2实验的变量是水，未能探究铁生锈是 否与氧气有关。 21.(1)铁置换反应(2)氧气、水吸附(3)31.5 (4)发热时间的长短（或产生水蒸气的多少等，答案 合理即可)解析：本题考查化学反应基本类型，铁 生锈的条件，空气中氧气含量的测定实验。(1)铁 能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另 一种化合物，属于置换反应。(2)铁生锈的过程就 是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过 程；活性炭具有吸附性。(3)广口瓶容积为150mL, 其中空气中氧气的体积最多为150mL×21%= 31.5mL,则打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多 为31.5mL。(4)蒸汽眼罩在使用时，发热时间的长 短、温度的高低、产生水蒸气的多少等，都会影响其 使用效果」 22.(1)隔绝氧气和水(2)导电性(3)+1(4)ABC (5)解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。 Fe,0,+3C0高温 2Fe+3C02 160 112 1000t×80% 1601000t×80% 112 x x=560t 答：理论上可以炼出纯铁560t。 解析：本题考查金属的腐蚀与防护，金属的物理性 质，有关元素化合价的计算，合金的性质，有关化学 方程式的计算。(1)铁生锈的主要条件是铁与氧气 和水直接接触，如果隔绝了氧气和水，就能防止铁 生锈。(2)铜具有优良的导电性。(3)在化合物中 各元素化合价的代数和为零，磷酸亚铁锂中PO 的化合价为一3，亚铁离子的化合价为十2，则Li元 素的化合价为十1。(4)合金一般比组成它们的纯 金属的硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好。(5)根据一 氧化碳和氧化铁反应的化学方程式，代入氧化铁的 质量，即可求出生成铁的质量，过程见答案。 C5中考真题专题分类卷（五） 1.B解析：本题考查溶液的形成。酒精能溶于水，形 成均一、稳定的混合物。 2.A解析：本题考查溶液的形成。溶液是一种或几 种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的 混合物，泥土不溶于水，泥浆水是悬浊液。 3.D解析：本题考查溶液的颜色。硝酸钾溶液、硫酸 钠溶液和稀硫酸都是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的。 4.A解析：本题考查乳化作用。洗洁精具有乳化作 用，能除去油污。 5.A解析：本题考查溶液的定义和组成。溶液由溶 质和溶剂组成，A正确；碘酒中，碘是溶质，酒精是溶 剂，B错误；溶液中的溶质可以是一种，也可以是几 种，C错误；不是所有的溶液都是无色的，如硫酸铜 溶液是蓝色的，D错误。 6.C解析：本题考查溶液的定义和组成，饱和溶液与 不饱和溶液的转化方法。部分物质（如氢氧化钙）的 溶解度随温度的升高而减小，所以氢氧化钙的饱和 溶液升高温度后仍然是饱和溶液，A错误；均一、稳 定的液体不一定是溶液，也可能是水等，B错误；硝 酸铵固体溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，C正 确；溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸中的溶质 就是氯化氢气体。 7.D解析：本题考查溶液的定义和组成，溶质质量分 数的计算。氯化钾溶液中的溶质是氯化钾，溶剂是 水，A正确：标签上注明的是溶液名称和溶质质量分 数，故该溶液的溶质质量分数为6%，B正确；配制 100g该溶液需要氯化钾的质量为100g×6%= 6g,C正确；溶液具有均一性，取出一半溶液后，该 溶液的溶质质量分数仍然是6%，D错误。 8.D解析：本题考查一定溶质质量分数的溶液的配 制。实验室用NaCl固体配制溶液的步骤为计算、 称量、量取、溶解和装瓶贴标签，需要用到托盘天平、 量筒、烧杯、玻璃棒等仪器，不需要使用坩埚钳。 9.B解析：本题考查一定溶质质量分数的溶液的配 制。用浓溶液配制稀溶液的实验步骤为计算、量取、 混匀、装瓶贴标签，故正确的组合是①③⑤。 10.C解析：本题考查一定溶质质量分数的溶液的配 制。溶解氯化钠固体不能在量筒中进行。 11.C解析：本题考查影响气体溶解度的因素。拧开 瓶盖后，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，二氧化 碳气体逸出，产生气泡，A、B不符合题意；二氧化 碳逸出后的溶液仍为饱和溶液，C符合题意；温度 降低，气体的溶解度增大，图中现象只能说明二氧 化碳的溶解度与压强的关系，D不符合题意。 12.D解析：本题考查溶解度的定义及有关计算，溶 质质量分数的计算。由图可知，烧杯中NaNO,固 体逐渐减少，木块在三个烧杯中排开液体的体积 逐渐减小，其受到的浮力不变，根据阿基米德原理 可知，实验过程中NaNO3溶液的密度逐渐增大， A错误；35℃时烧杯中没有未溶解的固体，此时的 溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，B错 误；实验过程中温度逐渐升高，等质量的溶剂所溶 79 解的NaNO3的质量增大，说明NaNO3的溶解度 随温度的升高而增大，C错误；实验过程中溶剂的 质量不变，15℃时溶解的溶质质量最小，则15℃时 所得溶液的溶质质量分数最小，D正确。 13.B解析：本题考查溶解度的定义及有关计算，溶 质质量分数的计算。生石灰是CaO,CaO与水反 应放热，溶液的温度升高，锥形瓶底部的KNO,晶 体溶解，说明KNO,的溶解度随温度的升高而增 大，所以KNO。的溶解度相比，甲<乙，A错误；甲 中锥形瓶底部有少量KNO,晶体没有溶解，乙中 锥形瓶底部没有未溶解的KNO,晶体，则乙中 KNO溶液中的溶质质量大于甲，溶剂质量相同， 所以KNO3溶液的溶质质量分数相比，甲<乙， B正确；乙中锥形瓶底部没有KNO,晶体，则乙中 的KNO,溶液可能是该温度下的饱和溶液，也可 能是不饱和溶液，C错误；硝酸铵固体溶于水时吸 收热量，溶液的温度降低，不会出现上述现象， D错误。 14.D解析：本题考查溶解度的定义及有关计算，固 体溶解度曲线及应用，物质的结晶方法，饱和溶液 与不饱和溶液的转化方法。20℃时氯化钠的溶解 度为36.0g,说明在20℃时，100g水中最多能溶 解36g氯化钠，则50g水中最多能溶獬18g氯化 钠，可得到68g氯化钠溶液，A错误；硝酸钾的溶 解度受温度变化影响较大且随温度升高而增大， 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以当氯 化钠中混有少量的硝酸钾时，可采用蒸发结晶的 方法来提纯氯化钠，B错误；50℃时，硝酸钾的溶 解度大于氯化钠，但题中没有指明两种溶液是否 为饱和溶液，故无法判断溶质质量分数的大小， C错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因 此可以通过加水、升温等方式将硝酸钾饱和溶液 转化为不饱和溶液，D正确。 15.D解析：本题考查溶解度的定义，固体物质的溶 解度曲线及应用。Na2CO3的溶解度随温度的升 高先增大后减小，A错误；在没有指明温度的情况 下，不能比较物质的溶解度大小，B错误；T℃时 NaCl的溶解度小于40g,说明在T℃时，100g水 中最多能溶解NaCl的质量小于40g,则50g水中 最多能溶解NaCl的质量小于20g,30 g NaCl不能 完全溶解于50g水中，C错误；T℃时Naz CO,和 NaCl的溶解度相等，则T℃时两种物质的饱和溶 液的溶质质量分数相等，D正确。 16.C解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲 线及应用。在没有指明温度的情况下，不能比较物 质的溶解度大小，A错误；NaCl的溶解度随温度的 升高而增大，将20℃的NaC1饱和溶液升温到25℃， 溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂的质量 均不变，溶液的溶质质量分数不变，B错误；虽然 40℃时，NaCl的溶解度大于NaHCO3的溶解度， 但题中没有指明两种溶液是否为饱和溶液，因此 NaCl溶液的溶质质量分数可能小于NaHCO,溶 液的溶质质量分数，C正确；40℃时NaC1的溶解 度大于30g,说明在该温度下100g水中最多能溶 解NaCl的质量大于30g,则50g水中最多能溶解 NaCl的质量大于15g,因此将15 g NaCl溶于50g 水中，可获得NaCl的不饱和溶液，D错误。 17.D解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲 线及应用，溶质质量分数的计算。结合表中溶解度 数据可知，甲为Na2 SO4,乙为NaCl,A错误；T1℃ 时，甲、乙的溶解度相等，此时温度应介于20℃和 30℃之间，B错误；将甲、乙的饱和溶液分别从 T。℃降温到T。℃，甲的溶解度随温度的降低而 增大，溶液变为不饱和溶液，但是溶液中溶质和溶 剂的质量都不变，所以溶质质量分数不变，乙的溶 解度随温度的降低而减小，溶液中有固体析出，溶 质质量减小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数变 小，C错误；T:℃时，NaCl和Na2 SO4的溶解度相 等，则等质量的NaCl、Na2SO,饱和溶液中溶剂、溶 质的质量均相等，升温到Tg℃，Tg℃时Na2SO4 的溶解度大于NaCl的溶解度，要使两种溶液均达 到饱和，则加入的Na2SO4的质量应大于加人的 NaCl的质量，D正确。 18.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响解析：本题 考查一定溶质质量分数的溶液的配制。(1)根据溶 液稀释前后，溶质的质量不变，计算出需要溶质质 80 量分数为8%的氯化钠溶液的质量为50g×4%÷ 8%=25g。(2)需要水的质量为50g-25g= 25g,需要水的体积为25mL,故应选择量程为 50mL的量简。(3)配制溶液的过程中不需要加 热，不会用到酒精灯。(4)溶液具有均一、稳定的性 质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量 溶液洒出，对所配制氯化钠溶液的溶质质量分数 没有影响。 19.(1)A(2)①33.3②不饱和③105④小于 ⑤20%解析：本题考查溶液的形成，溶解度的定 义及有关计算，溶质质量分数的计算。(1)食盐能 溶于水，与水混合形成溶液；面粉和泥沙不溶于水， 与水混合形成悬浊液。(2)①由表中数据可知， 10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g。②20℃时，氯 化铵的溶解度为37.2g,说明在20℃时，100g水中 最多能溶解37.2g氯化铵，将20g氯化铵加入100g 水中，会得到不饱和溶液。③60℃时，硝酸钾的溶 解度为110g,说明在60℃时，100g水中最多能溶 解110g硝酸钾，则50g水中最多能溶解55g硝酸 钾，将60g硝酸钾加入50g水中，所得溶液的质量 为55g十50g=105g。④分析表中数据可知，硝酸 钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化鞍的溶解 度受温度变化影响较小，故将60℃时相同质量的氯 化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃， 析出氯化铵晶体的质量小于析出硝酸钾晶体的质量。 ⑤所得溶液的溶质质量分数为508X126+5g× 50g+5g 100%=20%。 20.(1)t2℃时，乙、丙的溶解度相等，均为40g(2)蒸 发结晶(3)70(4)AC解析：本题考查溶解度 的定义，固体溶解度曲线及应用，物质的结晶方法。 (1)由图可知，乙、丙的溶解度曲线相交于P点，表 示t2℃时，乙、丙的溶解度相等，均为40g。（2)甲 的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度 变化影响较小，所以当乙中混有少量甲时，可采用 蒸发结晶的方法来提纯乙。(3)t2℃时丙的溶解 度为40g,说明在该温度下，100g水中最多能溶解 40g丙，则50g水中最多能溶解20g丙，将25g丙 加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 20g十50g=70g。(4)t1℃时，三种物质溶解度的 大小关系为丙>乙=甲，A正确；t?℃时，三种物 质溶解度的大小关系为甲>乙>丙，则等质量的三 种物质的饱和溶液中，溶剂质量的大小关系为丙> 乙>甲，且降温过程中，溶剂质量不变，故1℃时， 三种物质所得溶液中溶剂质量的大小关系仍为 丙>乙>甲，B错误；甲、乙的溶解度随温度的降低 而减小，且甲的溶解度变化幅度较大，故析出晶体 的质量甲>乙，丙的溶解度随温度的降低而增大， 溶液中没有晶体析出，则t1℃时，三种物质所得溶 液质量的大小关系为丙>乙>甲，C正确；降温后 甲、乙仍为饱和溶液，且t1℃时甲、乙的溶解度相 等，则所得溶液中溶质质量分数大小关系为甲= 乙，丙溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不 变，且t,℃时丙的溶解度小于t1℃时甲、乙的溶解 度，故t1℃时，三种物质所得溶液中溶质质量分数 的大小关系为丙<乙=甲，D错误。 21.(1)元素(2)①甲②不能③正确④先不变 后减小(3)1盐城市靠海，海水资源丰富；产品 纯度较高（答案合理即可）解析：本题考查溶解度 的定义，固体溶解度曲线及应用。(1)物质由元素 组成，海水中含有钠元素。(2)①由表中溶解度数 据可知，曲线甲代表KC1的溶解度曲线。②40℃ 时KC1的溶解度为40.0g,说明在40℃时，100g 水中最多能溶解40gKC1固体，因此50gKC1固 体不能全部溶解，则不能得到150gKC1溶液。 ③tz℃和t1℃时KC1与MgSO,的溶解度均相等， 因此将t2℃时等质量的两种物质的饱和溶液分别 降温到t1℃，析出晶体的质量相等。④将MgSO, 饱和溶液由tg℃降温，经t2℃直至t1℃，MgSO, 的溶解度先增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质 量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变；再减小， 溶液达饱和后有溶质析出，溶质质量分数减小。故 整个过程中MgSO4溶液的溶质质量分数的变化 趋势是先不变后减小。(3)方案1的原料是海水，方 案2的原料是菱镁矿。盐城市靠海，海水资源丰富， 方案1原料易得，产品与副产品易分离，杂质较少。 C6中考真题专题分类卷（六） 1.A解析：本题考查溶液的酸碱性。酸性溶液能使 紫色石蕊溶液变红。 2.A解析：本题考查溶液的酸碱性。碱性溶液能使 紫色石蕊溶液变蓝。纯碱溶液呈碱性，蔗糖水、食盐 水呈中性，柠檬汁呈酸性。 3.A解析：本题考查溶液的酸碱性。当溶液的pH> 7时呈碱性。 4.D解析：本题考查溶液的酸碱性。血浆的pH大于 7,呈碱性，A错误；胰液的pH大于胆汁的pH,所以 胰液的碱性比胆汁强，B错误；测定溶液的H时， 不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待 测溶液，C错误；苏打水中的碳酸氢钠能与胃酸的主 要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮 用苏打水可以缓解胃酸过多的症状，D正确。 5.A解析：本题考查酸的性质。浓盐酸具有挥发性， 挥发出氯化氢气体，从而导致总质量减小。 6.C解析：本题考查化学实验基本操作，硫酸的性 质。稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢 慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒人浓硫酸 中，A不符合题意；检验酸碱度时，不能把pH试纸 直接浸入待测溶液中，以免污染待测溶液，B不符合 题意；中和碱性废水时，可以向其中加入适量的稀 硫酸，C符合题意；铁制品除绣时，将生锈的铁制品 长时间浸泡在过量的稀硫酸中，除发生反应 FeO3+3H,SO,-Fe2(SO4)3+3H2O外，还会发 生反应Fe+HSO4一FeSO4+H2个，造成铁制品 损耗，D不符合题意。 7.C解析：本题考查盐酸和硫酸的性质。稀释浓硫 酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中， 并不断搅拌，切不可将水倒人浓硫酸中。 8.C解析：本题考查物质的俗称。碳酸钠俗称纯碱、 苏打，化学式为Na2CO3。 9.C解析：本题考查硫酸铜的性质，化学反应基本类 型。石胆的主要成分是CuSO4·5H2O,溶于水得 到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，A错误；石胆化铁为铜 发生的反应为Fe十CuSO,—FeSO4十Cu,该反应中芳真题专题分类卷（五） E22 溶液 (满分：100分考试时间：100分钟) 一、选择题（每题3分，共51分） 1.(2024·新疆)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得 到溶液的是 ( A.面粉 B.酒精 C.沙土 D.植物油 2.(2024·无锡)下列物质不属于溶液的是 A.泥浆水 B.食盐水 C.蔗糖水 D.苏打水 3.(2024·湖南)化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他 三种颜色不同，这种溶液是 ( ) A,硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 录 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 胸 4.(2024·淮安)餐厅棉质桌布上溅有油污，能通过乳化作用，除去 该类油污的物质是 A,洗洁精 B.汽油 C.纯碱溶液 D.食盐溶液 5.(2024·苏州)下列有关溶液的说法正确的是 A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液中的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 to 站 6.(2024·滨州)下列关于溶液的说法正确的是 A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低 D.只有固体和液体可以作溶质 7.(2024·云南)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说 製 法错误的是 A.该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为6% C溶液 C.配制100g该溶液需要6gKCl 6% D.取出一半溶液后，该溶液的溶质质量分数变为3% 8.(2024·扬州)实验室用NaC1固体和蒸馏水配制50g溶质质量 分数为15%的NaC1溶液时，不需要使用的仪器是 ( A.烧杯 B.玻璃棒 C.量筒 D.坩埚钳 9.(2024·重庆B卷)用密度为1.04g/cm3的溶质质量分数为6% 的NaCl溶液配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，下列 实验步骤①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤混匀，正确的组 合是 () A.①②④B.①③⑤ C.①③④ D.③④⑤ 10.(2024·广西)实验室要配制50g溶质质量分数为16%的氯化 钠溶液，下列做法错误的是 () A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B.称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 11.（2024·成都)如图所示，将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的 杯中。下列分析合理的是 冰块 气泡 A.拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压强、温度的关系 12.(2024·眉山)木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所 示。下列说法正确的是 ( NaNO,溶液 NaNO,溶液 15℃ NaNO,固体 25℃ 35℃ A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15℃时所得溶液的溶质质量分数最小 13.(2024·乐山)某同学设计如图甲所示的实验，研究KNO3的溶 解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中 的KNO,发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是() 水 KNO 饱和溶液 生石灰 KNO3 晶体 A.KNO3的溶解度：甲>乙 C5-1 B.KNO3溶液的溶质质量分数：甲<乙 C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 14.(2024·宿迁)氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所 示。下列说法正确的是 ( ) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硝酸钾的溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A.20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到 70g氯化钠溶液 B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯 化钠 C.50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的 溶质质量分数大 D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和 溶液 15.(2024·苏州)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列 说法正确的是 ( ) 溶解度/g 50H NazCO3 NaCl 30 10 020T4060温度/℃ A.Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C.T℃时，30 g NaCl能完全溶解于50g水中 D.T℃时，Na2CO3和NaCl饱和溶液的溶质质量分数相等 16.(2024·南通)“侯氏制碱法”大幅提高了NaC1的利用率。 NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正 确的是 () 50溶解度/g NH.CI 40 NaCl 30 20 10 NaHCO 0 204060温度/℃ A.NH4CI的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B.将20℃的NaCl饱和溶液升温到25℃，溶液的溶质质量分 数增大 C.40℃时，NaCI溶液的溶质质量分数可能小于NaHCO3溶液 的溶质质量分数 D.40℃时，将15 g NaCl溶于50g水中，可获得NaC1饱和 溶液 17.(2024·镇江)NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。 下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl的溶解度/g 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4的溶解度/g 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 溶解度/g 48.8 甲 36.0 T2T温度/℃ A.甲为NaCl B.T1℃应介于40℃和50℃之间 C.将甲、乙的饱和溶液分别从T3℃降温到T2℃，溶质质量分 数：甲变大、乙变小 D.等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液分别从T1℃升温到 T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入Na2SO4的质量大于 加入NaCl的质量 二、非选择题（共49分） 18.(8分)(2024·乐山)实验室现有溶质质量分数为8%的氯化钠 溶液，但在实验中需要50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液， 某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g/cm3) 进行配制。请回答下列问题。 (1)计算配制时需要溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的质量 为 g。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为 (选填“10”“20”或 “50”)mL的量简。 (3)下图所示的仪器中，本实验不会用到的是 (填仪器 名称)。 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对 所配制氯化钠溶液的溶质质量分数的影响是 （选 填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 19.(15分)(2024·天津)溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。 A.食盐 B.面粉 C.泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NH4C1的溶解度/g33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3的溶解度/g20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后所得 溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得 溶液的质量为 g。 ④将60℃时相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶 液分别降温至20℃，析出晶体的质量：氯化铵 (选填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾。 ⑤20℃时，向50g溶质质量分数为12%的硝酸钾溶液中加 入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数 为 20.（10分)(2024·齐齐哈尔)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲 线如图所示。请回答下列问题。 个溶解度/g 40 t 温度7℃ (1)图中P点的含义是 (2)若乙中混有少量甲，可用 (选填“蒸发结晶”或 “降温结晶”)的方法提纯乙。 (3)t2℃时，将25g丙加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的 质量是 g。 (4)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。 A.溶解度：丙>乙=甲 C5-2 B.溶剂质量：甲>乙>丙 C.溶液质量：丙>乙>甲 D.溶质质量分数：丙>乙=甲 21.(16分)(2024·盐城)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发 利用海洋资源。 I.了解海水资源 (1)海水中含钠总量约为4×1013t,“钠”指的是 (选填 “元素”或“原子”)。 (2)海水中还含有KCI和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶 解度如下表所示，如图是对应的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 KCI的溶解度/g 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4的溶解度/g 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 个溶解度/g 6温度/℃ ①图中曲线 (选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度 曲线。 ②40℃时将50gKC1固体加入100g水中， （选填 “能”或“不能”)得到150gKC1溶液。 ③将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温 到t1℃，析出晶体的质量相等。判断上述说法 (选填“正确”或“错误”)。 ④现有100gt3℃的MgS04饱和溶液，逐渐降温经t2℃直 至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 Ⅱ.海水资源化利用 (3)海水制镁。查找资料，得到两种提取金属镁的路径方案如 下图所示。 方案1：高集MeC石灰乳MgOD稀盐酸MeC,溶液-…→Mg 的海水 方案2：菱镜发烧-MeO硅铁还原Mg 因地制宜，结合地理位置，选择盐城市提取金属镁的最佳方 案。你的选择是方案 (选填“1”或“2”)，理由是 (写两点)。