B4 江苏省南通市启东市2025年中考适应性测试化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

慢慢变成食盐的饱和溶液，继续加热，食盐晶体就 会逐渐从海水中析出，其原理是蒸发结晶；与煮盐 法相比，晒盐法利用太阳能蒸发水分，无须消耗大 量燃料，可以节约能源。(2)①莲子在卤水中的浮 沉情况与卤水的密度有关，卤水的浓度越大，则密 度越大，莲子就越容易浮起，若浮起的莲子少，说明 卤水的密度小，即卤水中盐的浓度小，井盐产量太 低，这样的卤水就没有开采的价值；井底的温度高 于地面温度，若冬季汲卤前不向盐井中加入适量 水进行稀释，则在汲卤过程中容易因温度降低产 生结晶现象，堵塞楠竹管道。②“滤卤”的目的是除 去卤水中的不溶性杂质，其操作相当于实验室中 的过滤。③甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二 氧化碳和水。④一定温度下，氯化钠不能溶解在氯 化钠饱和溶液中，而氯化钾可以溶解在氯化钠饱 和溶液中，故可以用氯化钠饱和溶液洗涤粗盐达 到除去氯化钾杂质的目的。 B4南通市启东市2025年中考适应性 测试化学试卷 1,A解析：本题考查化学元素与人体健康。幼儿及 青少年缺钙，易患佝偻病。 2.B解析：本题考查物质的分类，金属的化学性质， 合金的性质。ZnCO,是由金属离子(Zn2+)和酸根 离子(CO?)构成的化合物，属于盐，A错误；锌铜合 金中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，而金不能与稀 盐酸反应，可以用稀盐酸鉴别真假黄金，B正确；在 纯金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得 具有金属特征的合金，所以合金至少含一种金属元 素，C错误；合金的熔点低于组成它的成分金属，即 黄铜的熔点比铜、锌的熔点都低，D错误。 3.A解析：本题考查化学实验基本操作。向试管中 装入粉末状试剂时，为避免试剂沾在管口和管壁 上，可先将试管横放，把盛试剂的纸槽小心地送至 试管底部，然后把试管竖立起来，A正确；向试管内 倾倒液体时，细口瓶的瓶塞应倒放在实验台上，B错 误；滴加液体时，应将胶头滴管垂直悬于试管上方， 不能伸入试管内或接触试管内壁，以免污染胶头滴 管或试剂，C错误；过滤时要遵循“一贴、二低、三靠” 的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠 在烧杯内壁上，D错误。 4.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。金刚 石的硬度大，可用于切割玻璃，A错误；石墨质地较 软且为灰黑色，在纸上划过能留下痕迹，可用于制 作铅笔芯，B错误；浓盐酸呈酸性，能和铁锈的主要 成分氧化铁发生反应，可用作除锈剂，C错误；无水 硫酸铜是白色固体，遇水后变蓝，可用于检验水的 存在，D正确。 5.B解析：本题考查常见能源的分类，温室效应，物 质的分类，电解水实验。化石能源属于不可再生能 源，A错误；CH4和CO2都是能产生温室效应的气 体，B正确；CH是含碳元素的化合物，属于有机化 合物，虽然CO2也含碳元素，但由于其性质跟无机 化合物相似，因此把CO2看作无机化合物，C错误； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢 气的质量比为8：1，D错误。 6.B解析：本题考查分子的性质，元素的化合价，碱 的性质。将氢气压缩存储在高压罐中，氢分子间的 间隔变小，氢分子本身不变，A错误；在化合物中各 元素化合价的代数和为0，CaH2中钙元素的化合价 为十2，所以氢元素的化合价为一1，B正确；CaH2遇 水会剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙的水 溶液呈碱性，C错误；由于CaH2能与水反应，故 CaH2不可以敞口保存，D错误。 7.C解析：本题考查溶液酸碱性与pH的关系，盐的 化学性质，蒸发操作。当溶液的pH<7时呈酸性， A正确；向实验一所得溶液中加入稍过量的碳酸钠 溶液，发生反应CaCl2十Naz CO,一CaCO。Y十 2NaCl,充分反应后过滤，所得滤液中含有NaCl和 过量的Na2CO3,B正确；蒸发操作中，当蒸发皿中出 现较多固体时应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干 滤液，C错误；提纯后实际获得的氯化钠包括原固体 中含有的氯化钠，以及碳酸钠与氯化钙、盐酸反应生 成的氯化钠，故实际获得的氯化钠的质量比理论值 要大，D正确。 8.D解析：本题考查溶解度的定义及有关计算，溶质 质量分数的计算。由表可知，当温度高于40℃后， 碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，A错误；题中 没有指明两种物质的饱和溶液的质量关系，故无法 判断所需溶质质量的大小关系，B错误；50℃时氯 化钠的溶解度为37.0g,20℃时氯化钠的溶解度为 36.0g,将137g50℃的氯化钠饱和溶液降温至 20℃，会析出1g氯化钠，所以100g氯化钠饱和溶 液降温后析出氯化钠的质量应小于1g,C错误； 40℃时碳酸钠的溶解度为49.0g,说明在该温度下 100g水中最多能溶解49.0g碳酸钠，则50g水中最 多能溶解24.5g碳酸钠，故所得溶液的溶质质量分数 24.5g 为24.5g+50gX10%≈32.9%，D正确。 9.C解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 N2和CO2均不能支持燃烧，燃着的木条在N2和 CO2中都会熄灭，无法鉴别，A不符合题意；NaOH 溶液会因吸收空气中的CO,生成Na2CO。而变质， Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，无法鉴 别，B不符合题意；点燃蜡烛并将内壁干燥的烧杯罩 在火焰上方，若烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧 生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素 的种类不变，可以证明石蜡中含有氢元素，C符合题 意；Ba(OH)2能和CuSO4反应生成BaSO4沉淀和 Cu(OH)2沉淀，能除去杂质，但是过量的Ba(OH)2 会成为新的杂质，不符合除杂原则，D不符合题意。 10.D解析：本题考查物质间的转化，质量守恒定律， 有关化学式和化学方程式的计算。由图1可知， FeO4转化为FeO使得催化剂“失效”，由图2可 知，“失效”时固体中氧元素的质量减小，而铁元素 的质量不变，固体的质量减小，铁元素的质量分数 增大，A错误；催化剂“再生”是将FeO转化为 Fe3O4,设理论上需消耗O2的质量为x, 6FeO+0,= 一定条件2Fe,0, 43232 21.6gx 43221.6g 32 x x=1.6g -55 故21.6gFe0“再生”，理论上需消耗1.6gO2,B错 误；t1~t2℃时FeO逐渐转化为FeO4,催化剂“再 生”，C错误；一定质量的FeO4中氧元素的质量为 6.4g,氧元素和铁元素的质量比为64：168，则该 FeO4中铁元素的质量为16.8g,根据质量守恒定 律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，FeO 中铁元素的质量也为16.8g,Fe203中氧元素和铁 元素的质量比为48：112，则Fe2O3中氧元素的质 量为16.8g文48=7.2g,故a=7.2,D正确 11.(1)①8②分子构成不同(2)①30，放电20， ②低(3)①ClO、C2O2②反应过程中氯原子没 有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子 就能对臭氧层产生巨大的影响解析：本题考查 原子结构示意图，化学方程式的书写，物质的分类， 化学反应微观示意图。（1)①在原子中，质子数= 核外电子数，故x=2十6=8。②由分子构成的物 质，分子是保持其化学性质的最小微观粒子，O?和 O,是由不同的分子构成的，所以两者的化学性质 不同。(2)①O2在放电条件下转化为O3。②降温 液化后，O3为液态，O2为气态，说明O2的沸点比 O,的低。(3)①氧化物是由两种元素组成，其中一 种元素是氧元素的化合物，故反应过程中物质类 别属于氧化物的物质是C1O、C12O2;②由图2可 知，整个反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环 消耗Oa,因此只需少量的CFCL分解出的氯原子 就能对臭氧层产生巨大的影响。 12.(1)①搅拌（或适当提高NaOH溶液的浓度，适当 提高反应温度等)②除去铝（或实现磷酸亚铁锂 和铝的分离)(2)①升高②温度过高HO2易 分解③2.0~3.0(3)①Li2S04+Na2C03 Li2CO31十Na2 SO4②加快反应速率（或减小 Li2CO3的溶解度，提高产率)解析：本题考查工 业流程图的分析，物质间的转化，化学方程式的书 写。(1)①增大反应物之间的接触面积、升高温度、 提高反应物的浓度等，都可以加快化学反应速率。 ②废磷酸铁锂电池正极材料中含有铝箔，“碱浸”时 A1能和NaOH反应，从而除去A1。(2)①反应前 LiFePO4中铁元素的化合价为十2，反应后FePO, 中铁元素的化合价为十3，故铁元素的化合价升高。 ②HO2受热易分解，温度太高会使较多HO2分解， 浪费原料。③由图2可知，溶液的pH在2.0~3.0时 铁、磷沉淀率最高，锂损失率较低。(3)①“酸浸”后 精制浓缩的溶液中含有Li2SO4,Li,SO4能和 Na2CO3反应生成Li2CO,沉淀和Na2SO4。②由 图3可知，Li,CO3的溶解度随温度的升高而减小， 反应时将温度升高至90℃，既可以加快反应速率， 还可以降低Li2CO,的溶解度，促进沉淀生成，提 高Li2CO3的产率。 13.(1)①H,C0,②Ca0+C0,650 =CaCO ③降低成本，提高原料的利用率④捕集剂解吸 CO2的效率（或捕集剂释放CO2的快慢和多少） (2)①FeO②还原解析：本题考查物质间的转 化，化学方程式的书写，还原反应。(1)①以水为 CO2的捕集剂时，水和CO2反应生成H2CO3。 ②以CaO为CO2的捕集剂时，CaO和CO2在温度 为650℃的条件下反应生成CaCO3。③将解吸室 所得CaO投人捕捉室循环使用，可以降低成本，提 高原料的利用率。④选择捕集剂时须综合考虑吸 收的效率和解吸的效率。因此还需要比较捕集剂 解吸CO2的效率。(2)①由图2可知，过程I中 FeO转化为FeO4,过程Ⅱ中FeO,重新转化为 FeO,所以总反应中的催化剂是FeO。②过程I中 CO2失去氧转化为C,发生还原反应。 14.(1)①向左盘中继续添加Na2C0,至天平平衡 ②100③搅拌，加速溶解(2)①把试纸显示的颜 色与标准比色卡比较②Na2CO+2HCl 2NaCl+CO2个+H2O③曲线1(3)①除去水中 溶解的氧气，防止Fe2+被氧化②Fe2(SO,)g (4)将Na2CO,溶液缓慢加入盛有FeSO,溶液的烧杯 中加入适量的无水乙醇解析：本题考查一定溶质 质量分数的溶液的配制，化学实验基本操作，化学方 程式的书写，化学实验方案的设计。(1)①称量时出 现右盘低的现象，说明目标质量大于左盘中试剂的 质量，而配制溶液时溶质Na2CO,的质量是一定的， 56 因此接下来的操作是向左盘中继续添加Na2CO, 直到天平平衡。②配制100g溶质质量分数为 10.6%的Na2C03溶液，需要Na2C03的质量为 100g×10.6%=10.6g,需要水的质量为100g 10.6g=89.4g,即水的体积为89.4mL,所以量取 蒸馏水时应使用100mL的量筒。③配制过程中 玻璃棒的作用是搅拌，加速Na2CO3固体溶解。 (2)①用pH试纸测定溶液的pH时，应用干燥、洁 净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的PH。 ②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳。③向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH减 小，CO2的浓度增大，所以图中表示CO2浓度随时 间变化的曲线是曲线1。(3)①因为温度升高，气 体的溶解度减小，所以加热煮沸可以除去水中溶 解的氧气，从而防止FeSO,被氧化。②因为KSCN 溶液遇Fe3+显红色，滴加KSCN溶液，溶液未变红， 说明溶液中不含Fe2(SO,)3。(4)制备柠檬酸亚铁 的第一步是使FeSO,和Na2CO,反应生成FeCO, 沉淀，因为当溶液的pH大于8.8时，Fe+会完全转 化成Fe(OH)2沉淀，而Naz CO,溶液的pH=11, 所以应将Naz CO,溶液缓慢加入FeSO4溶液中， 使Fe2+转化成FeCO,沉淀；制备柠檬酸亚铁的第 二步是使FCO,沉淀和柠檬酸反应生成柠檬酸亚 铁，然后从溶液中得到柠檬酸亚铁晶体，因为柠檬 酸亚铁能溶于水，不溶于乙醇，所以可以向浓缩后 的溶液中加入适量的无水乙醇，降低柠檬酸亚铁 的溶解度，使之结晶析出，再经过静置、过滤、洗涤、 干燥等操作，获得柠檬酸亚铁晶体。 15.(1)B(2)KOH,因为NaOH能和油脂发生反应， 在生活中可用来去除油污，而NaOH和KOH都是 碱，则KOH也可用来去污(3)解：设该草木灰样 品中K2CO,的质量为x。 K2CO3+H2S0,—K2SO4+H2O+CO2个 138 44 x 0.88g 138 440.88g x=2.76g 2.76g× 该草木灰样品中K,C0,的质量分数为10.00g 100%=27.6% 答：该草木灰样品中K2CO,的质量分数为27.6%。 解析：本题考查化学反应基本类型，碱的性质和用 途，有关化学方程式的计算。(1)Ca0+H20 Ca(OH)2(化合反应)，Ca(OH)2+K2CO3 CaCO,V+2KOH(复分解反应)，故未涉及置换反 应。(2)上述过程中的生成物中含有KOH,NaOH 和KOH都是碱，NaOH能和油脂发生反应，可用 来去除油污，由此推知KOH也能去污。(3)根据 题中所给化学方程式，代入生成的CO2的质量，即 可求出参加反应的KCO,的质量，再除以草木灰 样品的质量，即可求出草木灰中K2CO3的质量分 数，过程见答案。 B5常州市2025年九年级教学情况 调研测试化学试题 1.D解析：本题考查化学研究的内容。化学在环境 保护、能源开发、新材料研制和粮食增产等方面，均 发挥着重要的作用。 2.C解析：本题考查物质的分类。纯净物只由一种 物质组成。碳酸氢铵属于纯净物。 3.A解析：本题考查物质的微观构成。干冰是固态 二氧化碳，由二氧化碳分子构成；金刚石由碳原子 构成；铜由铜原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子 构成。 4.D解析：本题考查常见的金属矿物。黄铜矿和孔 雀石是铜的矿物；铝土矿是铝的矿物；赤铁矿是铁 的矿物，其主要成分是氧化铁，可以用来冶炼生铁。 5.A解析：本题考查常见的材料。制作易拉罐时常 使用铝、铁等金属材料，回收易拉罐可以获得金属。 6.A解析：本题考查化学元素与人体健康。铁是血 红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输，有助于 维持正常的造血功能。缺铁会引起贫血。 7.C解析：本题考查化学用语。2个氢原子表示 为2H。 8.C解析：本题考查有关元素化合价的计算。在化 合物中各元素化合价的代数和为0。设Na2SO,中 硫元素的化合价为x,因为钠元素的化合价为十1， 氧元素的化合价为一2，则（十1）×2十x十（一2）× 3=0,解得x=十4。 9.D解析：本题考查化学的历史发展过程。我国著 名科学家屠呦呦受到启发，发现并提取了青蒿素。 10.B解析：本题考查二氧化碳的制取和性质。图中 长颈漏斗下端管口没有液封，手握试管时，试管中 气体受热膨胀后会从长颈漏斗下端管口向外逸 出，无法检验装置的气密性是否良好，A错误；二氧 化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检 验二氧化碳，B正确；二氧化碳的密度比空气大且 不与空气中的成分发生反应，应该用向上排空气 法收集，C错误；二氧化碳能溶于水，会使塑料瓶中 气体变少，气压变小，塑料瓶会变瘪，无法证明二氧 化碳是否与水发生反应，D错误。 11.B解析：本题考查粗盐的初步提纯。提纯粗盐的 主要目的是除去粗盐中的难溶性杂质，实验操作 顺序为称量、溶解、过滤、蒸发。 12.A解析：本题考查电解水实验。电解水得到了氢 气和氧气，能证明水是由氢元素和氧元素组成的。 13.C解析：本题考查灭火的原理和方法，消防安全 知识。燃气具有可燃性，与空气混合后遇明火、电 火花等易发生爆炸，故燃气泄漏不能点火检查。 14.B解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 知。由汉字“钇”的部首可知钇属于金属元素，A错 误；左上角的数字“39”表示的是原子序数，B正确： 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不 写，C错误；钇的元素符号为Y,D错误。 15.A解析：本题考查完全燃烧与不完全燃烧。当氧 气不充足时，可燃物不完全燃烧，此时应调节燃气 灶具的进风口，增大空气进气量。 16.C解析：本题考查化学与环境保护，水的净化，新 能源的开发和利用，物质的微观构成。二氧化碳是 空气的成分之一，不属于空气污染物，A错误；小卵 石和活性炭可以除去水中的难溶性杂质、异味、色 素等，净化后的水中仍含有可溶性杂质、细菌等，不南通市启东市2025年中考适应性测试化学试卷 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 4.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 0-16K-39Fe-56 ( 第I卷（选择题共20分） A.金刚石无色透明，可用于切割玻璃 B.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小 C.浓盐酸具有挥发性，可用作除锈剂 题给出的四个选项中只有一个选项正确 D.无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水的 1.化学元素与人体健康密切相关。青少年缺乏 存在 录 某种元素将导致佝偻病，该元素是( 阅读下列材料，回答第5~6题。 A.钙 B.铁 胸 氢气的主要获取途径有化石能源制氢（如 C.碘 D.钠 2.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和 CH,十C0,一定条件下-2C0十2H2)和电解水制 木炭混合加热至800℃，得到一种外观似金 氢等。气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐 子的锌铜合金（俗称黄铜）。下列说法正确 中。固态储氢是使氢气和金属反应生成固态氢 的是 化物，如氢化钙(CaH2)。CaH2遇水会剧烈反 A.ZnCO3属于酸 应生成氢氧化钙和氢气。 B.可以用稀盐酸鉴别真假黄金 5.下列有关说法正确的是 站 C.合金至少含两种金属元素 A.化石能源属于可再生能源 D.黄铜的熔点比铜、锌的熔点都高 B.CH4和CO2都是能产生温室效应的气体 3.学习小组利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶 C.CH4和CO2都属于有机化合物 液制备氢氧化铜。下列操作正确的是( D.电解水时正、负两极产生气体的质量比为 0 1:8 6.下列有关说法正确的是 A.取氧化铜粉末 B.倾倒稀硫酸 A.气态储氢时氢分子变小 B.CaH2中H的化合价为-1 C.CaH2与水反应所得溶液呈酸性 C.滴氢氧化钠溶液D.过滤氢氧化铜 D.CaH2可以敞口保存 B4-1 7.某氯化钠固体中含有少量氯化钙，学习小组 D.40℃时将25.0g碳酸钠加入50.0g水中， 通过如下实验进行提纯。 所得溶液的溶质质量分数约为32.9% 实验一：将固体溶于水，测得溶液的pH=6; 9.下列实验方案能达到实验目的的是() 实验二：向实验一所得溶液中加入稍过量的 A.鉴别N2和CO2:将燃着的木条分别伸入 碳酸钠溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗 集气瓶中，观察木条是否熄灭 涤，将洗涤液并入滤液中； B.检验NaOH溶液是否变质：取样，滴加酚 实验三：向实验二所得的合并滤液中加入过 酞溶液，观察溶液颜色是否变红 量的稀盐酸充分反应，然后转移至蒸发皿中 C.探究石蜡中是否含有氢元素：点燃蜡烛并 用酒精灯加热，最后获得氯化钠固体。 将内壁干燥的烧杯罩在火焰上方 下列有关说法不正确的是 ( D.除去KNO3溶液中混有的CuSO4:加入过 量的Ba(OH)2溶液，过滤 A.由实验一可知所得溶液呈酸性 10.Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成 B.实验二所得滤液中的溶质为NaCl和 氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使 Naz COa 催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其 C.实验三须将蒸发皿中液体全部蒸干才能 拟 “再生”，原理如图1所示。一定质量的失效 停止加热 催化剂进行“再生”时，固体中氧元素的质量 D.经过提纯后实际获得的氯化钠的质量比 随温度的变化如图2所示。下列说法正确 理论值要大 的是 ( 8.氯化钠和碳酸钠的溶解度如下表所示。下列 H, 有关说法正确的是 失效 Fe,O FeO 温度/℃ 再生 0 10 20 30 40 50 60 氯化钠的 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.037.3 图1 溶解度/g 碳酸钠的 7.1 12.521.539.7 49.048.746.5 Fe,O 溶解度/g A.碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 64 Fe:O 回 正eO B.30℃时配制两种物质的饱和溶液，所需碳 2 温度/℃ 酸钠的质量大于氯化钠 图2 C.将50℃时100g氯化钠饱和溶液降温至 A.“失效”时固体中铁元素的质量分数减小 20℃，析出1g氯化钠 B.21.6gFe0再生”，理论上需消耗3.2gO2 B4-2 C.“再生”的最佳温度范围为t3~t4℃ ①请写出反应过程中物质类别属于氧 D.a=7.2 化物的物质的化学式： ②研究表明：少量的CFCl3就能对臭氧 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 层产生巨大的影响。请结合反应历 第Ⅱ卷共5小题，共40分。 程图简要解释该观点： 11.(8分)氧是地球上常见的元素，也是生物体 内最重要的元素之一。 (1)氧原子的结构示意图为 2。 臭氧 12.(8分)磷酸铁锂电池正极材料主要包含磷 酸亚铁锂(LiFePO4)、铝箔等战略性资源。 (O3)和O2是由氧元素组成的不同 从废磷酸铁锂电池正极材料中获取电池级 单质。 Li2CO3和FePO4的流程如图1所示。 ①x= NaOH H2SO4、HO2 Na,CO ②从微观角度分析O3和O2的化学性 废磷酸铁 精制浓缩 锂电池 碱浸 酸浸 沉锂 质不同的原因： 滤液 FePO, (2)电晕法制取臭氧的原理如图1所示。 电池级Li,CO 图1 液态0 气态02 已知：①LiFePO4在碱液中稳定存在； 图1 ②2A1+2NaOH+6H2O—2Na[A1(OH)4]+ ①写出O2转变为O3的化学方程式： 3H2个。 (1)“碱浸”前须将废磷酸铁锂电池放电并 、0 ②O2的沸点比O3的 (选填 粉碎。 “高”或“低”)。 ①“碱浸”时为加快浸出速率，除粉碎外 (3)制冷剂氟利昂(CFCl3)进入大气层后， 还可进行的措施有 在紫外线照射下分解出的氯原子破坏 （写一点)。 臭氧层的反应历程如图2所示。 ②“碱浸”的目的是 (2)“酸浸”时的主要反应为2 LiFePO4十 H2SO+H2 O2=2FePO+Li2 SO+ 过程 过程Ⅲ ● 氧原子 2H2O。 过程Ⅱ ○)氯原子 ①反应中铁元素的化合价 (选 图2 填“升高”“降低”或“不变”)。 B4-3 ②“酸浸”时的温度不宜过高，其原因可 含CO,的烟气 CaO 能为 CaO- 捕捉 CC0解吸室 ③“酸浸”时溶液的pH对Fe、P沉淀率 CO,<5%的烟气高浓度CO 图1 的影响如图2所示，为使Fe、Li分离， 应调节溶液的pH范围为 ①写出以水为捕集剂时所得产物的化学 20 式： 100 80 159 ②以CaO为捕集剂时捕捉室的温度一 60 ·铁沉淀率 ●磷沉淀率 10 般控制在650℃，写出捕捉室发生反 40 ● 士锂损失率 20 应的化学方程式： 0 1.01.52.02.53.0 反应体系终点的pH 图2 ③将解吸室所得CaO投入捕捉室循环 使用，其优点是 (3)“沉锂”是通过加入Na2CO3实现的。 Li2CO3的溶解度曲线如图3所示。 ④选择捕集剂时须综合考虑吸收的效率 1.6 和解吸的效率。因此衡量捕集剂的优 .4 1.2 0 劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环 0.8 境的影响及捕集剂吸收CO2的快慢 0.6 020406080100 和多少外，还需要进行比较的因素是 温度/℃ 图3 0 (2)CO2转化为炭黑回收利用的反应机理 ①生成Li2CO3沉淀的化学方程式为 如图2所示，其总反应的化学方程式为 ②反应时将温度升高至90℃的目的是 催化剂C十O2。 （写一点)。 过程Ⅱ 02 13.(7分)CO2捕集包括CO2的吸收和解吸两 Fe;O Feo 个过程。将解吸所得的CO2转化为炭黑有 C过程T C02 助于实现碳中和。 图2 (1)水、KOH溶液、CaO等都可作为CO2的 ①总反应中的催化剂是 捕集剂。以CaO为捕集剂的一种工艺 ②过程I中CO2发生 (选填 流程如图1所示。 “氧化”或“还原”)反应。 B4-4 14.(11分)柠檬酸亚铁(FeC6HO,)是一种易 曲线是 (选填“曲线1”或“曲 吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备： 线2”)。 FeSO,+Na2 CO3=FeCO3 +Na2 SO; 曲线1拟 FeCO3+Co HsOz=FeCo HG Oz+COz+ 曲线2 、 H2O。学习小组根据该原理，模拟制备柠檬 0 100200300400500600 时间/s 酸亚铁。 (3)配制硫酸亚铁溶液。取少量FeSO4固 (1)配制碳酸钠溶液。实验时需要100g溶 体溶于水，加入少量铁粉，振荡。 质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。 【查阅资料】Fe+易与氧气反应生成 ①称量Na2CO3时出现了右盘低的现 Fe3+;KSCN溶液遇Fe+不显红色， 象，则接下来的操作是 KSCN溶液遇Fe3+显红色。 ①溶解FeSO4固体所用的水在使用前 ②实验时量取蒸馏水所用量筒的规格为 必须加热煮沸，原因是 (选填“25”“50”或“100”)mL。 ③配制过程中玻璃棒的作用是 ②取少量新配制的FeSO4溶液于试管 (2)探究碳酸钠溶液的性质。 中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色， ①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH 说明溶液中不含 （填化 试纸上， 学式)。 读出pH=11。 (4)制备柠檬酸亚铁晶体。 ②实验二：取少量稀盐酸于试管中，滴加 已知：①当溶液的pH大于8.8时，Fe2+ Na2CO3溶液，立即有大量气泡产生， 会完全转化成Fe(OH)2沉淀；②柠檬酸 写出反应的化学方程式： 亚铁能溶于水，不溶于乙醇。 请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案： ③实验三：在密闭容器中，向一定量的 ,待沉 Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，不 淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的 断搅拌，利用pH传感器和CO2传感 柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩， 器，测得溶液的pH、容器中CO2气体 ,静置、过滤、洗涤、干燥，获得 的浓度随时间变化的曲线如图所示。 柠檬酸亚铁晶体。（实验中须使用的试剂： 则图中表示CO2浓度随时间变化的 Na2CO3溶液、FeSO4溶液、无水乙醇) B4-5 15.(6分)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草 木灰（含有K2CO3)的水溶液中加人贝壳烧 成的灰（主要成分为CaO),利用生成物中能 够去污的成分来洗涤丝帛。 (1)上述过程未涉及的反应基本类型为 (填序号)。 A.化合反应 B.置换反应 C.复分解反应 (2)请你推测生成物中能够去污的成分，并 说明理由： (3)反应K2CO3+H2SO4—K2SO4+ CO2个+H2O可用于测定草木灰样品 中K2C03的含量。取10.00g某草木灰 样品加入烧杯中，缓慢加入足量的稀硫 酸，待反应结束后，共收集到0.88g CO2,求该草木灰样品中K2CO3的质量 分数。（写出计算过程） B4-6