精品解析：2024年江苏省无锡市梁溪区中考二模化学试题

2024年九年级第二次模拟考试 化学试题 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第I卷 选择题(共30分) 选择题(本题共20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分) 1. 习近平总书记提出：“人不负青山，青山定不负人”。下列做法中符合这一理念的是 A. 乱扔生活垃圾 B. 合理开采矿物 C. 焚烧废弃塑料 D. 过度使用农药 2. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 3. 暴饮暴食会导致胃酸分泌过量，造成胃反酸。为缓解症状，下列药剂成分合适的是 A. NaCl B. C2H5OH C. Al(OH)3 D. H2O2 4. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂 C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料 5. 下列标志无需张贴在油罐车车身的是 A. B. C. D. 6. 《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 7. 化学的发展离不开科学家们的努力，下列化学家的成就与之匹配的是 A. 张青莲主持测定几种元素相对原子质量的新值 B. 道尔顿研究空气成分 C. 门捷列夫创立了原子论和分子学说 D. 拉瓦锡发现了元素周期律并编制了元素周期表 8. 艾草中含有丰富的矢车菊黄素(C18H16O8)，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果。下列说法正确的是 A. 矢车菊黄素属于氧化物 B. 矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成 C. 矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大 D. 一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 9. 朱砂(主要成分HgS)、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]和雌黄(主要成分为As2S3)是古代作画常用颜料。下列化学用语表述正确的是 A HgS——硫酸汞 B. Fe2+——铁离子 C. 3S——3个硫原子 D. ——铜元素的化合价 10. 如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为 A. 铁、M、银、N B. N、铁、M、银 C. 铁、N、M、银 D. M、铁、N、银 11. 某实验小组用如图装置进行实验，按表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙棉花不会变红的是 选项 甲 乙 丙 A 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 B 硝酸铵溶液 氢氧化钠 无色酚酞溶液 C 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 D 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是 A. Er3+的核外电子数为65 B. 铒是非金属元素 C. 铒相对原子质量为167.3g D. 一个饵原子含68个中子 13. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. CCO B. Mg(OH)2MgSO4 C. H2OO2 D. CaOCa(OH)2 14. 生活中或实验室中，经常会遇到一些难以用水清洗的物质，需要选择合适的试剂。下列试剂选择错误的是 A. 附着碘的试管用汽油清洗 B. 附着铁锈的试管用稀硫酸清洗 C. 附着植物油的试管用洗洁精清洗 D. 附着硫酸钡的试管用稀盐酸清洗 15. 如图是KNO3与KCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 10℃时，KNO3饱和溶液比KCl饱和溶液含有的溶质小 B. 配制60℃等质量的两种饱和溶液，需要水的质量KNO3＞KCl C. 60℃时，P点对应的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体 D. 将10℃时等质量的两种饱和溶液升温至60℃，所得两种溶液的溶质质量分数KNO3＞KCl 16. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像叫价类图，如图是硫元素的价类图。下列分析正确的是 A. a点对应的物质可能是化合物 B. c点对应的物质是H2SO4 C. b点对应的物质可用排水法收集 D. g点对应物质与Ba(OH)2反应可能生成两种沉淀 17. 下列有关实验的说法错误的是 A. 在空气中铜块不燃烧，而纳米铜能燃烧——反应物接触面积的大小影响反应剧烈程度 B. 氢氧化钠与盐酸反应后的液体中滴入酚酞，酚酞未变色——酸和碱恰好完全反应 C. 配制6%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大——量取液体时俯视凹液面最低处 D. 量取5mL液体选用10mL量筒而不选用100mL量筒——10mL量筒直径小，精确度高 18. 下列选用的试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去ZnCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过淲 B 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3三种固体 分别取等量于试管中，加等量水 C 除去NaCl溶液中少量的FeCl3 加入适量NaOH溶液，过滤 D 鉴别盐酸、NaOH、CuSO4三种溶液 取样后两两混合，观察现象 A. A B. B C. C D. D 19. 中国古代通过焙烧绿矾(FeSO4•7H2O)的方法制备铁红(主要成分是Fe2O3)作着色剂，同时得到绿矾油(H2SO4)，某兴趣小组用如图所示装置对绿矾的焙烧进行模拟实验。下列说法错误的是 A. 焙烧绿矾时，发生反应：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+X↑+14H2O。X是SO3 B. 实验中观察到U形管中逐渐有液体产生，装置B中冷水的作用是使气体冷凝 C. 取U形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，不足以证明该液体是稀硫酸 D. 实验结束后，为防止液体进入灼热的玻璃管，需在①处添加一个止水夹 20. mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g，向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl2，下列说法不正确的是 A. m=30 B. 剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14 C. 向剩余固体中加入稀HCl时，会有气泡产生 D. 煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等 第II卷 非选择题(共50分) 21. 无锡是一座在山水和绿地间生长的城市，如何来一场愉快的户外露营？请完成下面小题。 如何玩得好？ （1）借助登山杖爬山。杖尖触地部分为锰钢，由此推测锰钢具有的性质是：______。 （2）使用无人机摄影。无人机使用的能源为锂电池，锂原子的符号是：______。 （3）实现无痕露营。为避免白色污染，对塑料袋的处理方法是______。 22. 无锡是一座在山水和绿地间生长的城市，如何来一场愉快的户外露营？请完成下面小题。 如何吃得好？ （1）不直接饮用天然水。将天然水过滤，消毒，煮沸，可除去其中的_______(填两类杂质)。 （2）食物种类多样化。某露营点提供的烧烤套餐如下：烤鸡腿、烤羊肉、烤牛肉、烤生蚝。该套餐的食材中含有丰富的水、油脂、_______等营养素。 （3）及时补充电解质。某饮料中含Ca2+、Na+、Zn2+、Cl-，其中属于微量元素是______。 23. 无锡是一座在山水和绿地间生长的城市，如何来一场愉快的户外露营？请完成下面小题。 如何睡得好？ （1）搭建坚固的帐篷。帐篷布常用的聚酯纤维属于______(填“天然”或“合成”)材料。 （2）清理食物残渣。残渣气味在夜间会引来各种动物，从分子角度解释，原因是______。 （3）睡前浇灭篝火。浇水灭火的原理主要是______。 24. 长期以来，燃煤发电是我国电力供给的主要方式。 （1）传统燃煤发电直接燃烧煤。此过程可能生成一氧化碳，原因可能是______。 （2）燃煤产生的热量加热锅炉中的水，产生的高压蒸汽驱动发电机。这一过程中的能量转化有______(填序号)。 a.化学能转化为内能 b.内能转化为电能 c.机械能转化为电能 （3）发展清洁燃煤技术，实现“双碳”目标。其中一种技术流程如图。 ①根据净化精制的产物，猜想气化剂中可能含有物质是______。 ②净化精制时，用活性焦吸附粗煤气中的SO2，活性焦可能具有的结构是______。微波放电条件下，活性焦中的碳与二氧化硫发生反应，生成硫和一种碳的氧化物，写出该过程的化学方程式_______(任写一个)。 ③合成汽油技术的发展，有利于节约______。 25. 某小组用如图实验装置研究铜酸钠(NaCuO2)跟H2的反应。(已知无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色) （1）实验过程包含下列操作：①停止通H2；②通入纯净的H2；③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯，继续通氢气至_______。正确的操作顺序是_______(填序号)。操作②的目的是_______。 （2）经检测反应生成铜、氢氧化钠和水。写出反应的化学方程式：_______；根据化学方程式，判断氢气具有还原性的依据是_______。 26. 阅读下列短文，回答相关问题。 电致变色玻璃 我国建筑物能耗约占全国总能耗的27%~29%，其中50%左右的能耗是通过建筑窗玻璃损耗的。电致变色玻璃窗可以明显改善建筑节能水平，对于商业建筑最高可减少约50%的制冷和照明电耗。电致变色技术已成为国内外研究的热点。 材料的光学属性(反射率、透射率、吸收率等)在外加电场的作用下，发生稳定、可逆颜色变化的现象称为电致变色。 电致变色玻璃经典结构如图所示。 电致变色玻璃在电场作用下具有光吸收透过的可调节性，可选择性地吸收或反射外界的热辐射和内部热的扩散，减少能源浪费，其中作为阴极电致变色材料的氧化坞WO3成为研究热点之一。WO3具有高的着色效率、良好的循环稳定性、较低的能量消耗、良好的记忆效应和高的颜色对比率等优点。钨粉与30%H2O2溶液剧烈反应生成WO3和水，是制取WO3的常用方法，该反应需要在冰水浴中进行。钨粉和H2O2不同配比下反应的实验结果如表： 钨粉和H2O2不同配比下反应的实验结果 H2O2体积/mL 钨粉－H2O2摩尔比 铇粉完全反应耗时/h 是否剩余H2O2 去H2O2耗时/h 产品稳定性 14 1：5 5 否 / 差 20 1：7 3 否 2 好 25 1：10 3 是 4 好 在电致变色玻璃技术发展趋势方面，全固态电致变色玻璃技术以其优异的稳定性和耐候性是电致变色技术研发的主要方向。WO3无机电致变色材料化学稳定性好、制备工艺简单、与基板结合强度高、容易实现全固态，目前仍是电致变色材料的首选。 （1）下列说法正确的是_______(填序号)。 a.电致变色玻璃需通电才会变色 b.电致变色玻璃能降低建筑能耗 c.电致变色玻璃只能起保温作用 （2）写出钨粉与H2O2反应的化学方程式_______；该反应在冰水浴中进行的原因是______。 （3）根据表中信息，钨粉－H2O2最佳摩尔比是______，其优势是______。 27. 某兴趣小组同学发现市面上有一种“化学氧自救呼吸器”，用于商场、地铁、煤矿等场所发生火灾事故时，个人必备的自救、互救、逃生，其原理是利用超氧化物与人体呼出的气体反应产生氧气。兴趣小组设计如图装置进行探究： （1）模拟人体呼出气体。仪器①的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式是_______。与人体呼出气体相比，该模拟实验输出的气体中二氧化碳浓度偏_______(填“大”或“小”)。 （2）装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_______。装置D中分别放入超氧化钾(KO2)和超氧化钠(NaO2)进行实验，反应生成对应的碱和氧气，同时放出大量的热。生成的碱在自救呼吸器中所起到的作用是_______。 （3）由气体流量测试所得数据绘制图1。查阅资料：人正常呼吸时需要生氧速度不低于1L/min，结合图像，选择合适的生氧药品并阐述原因：_______。 （4）新型化学氧自救呼吸器在原有基础上进行技术创新，使反应生成的氧气先进入气囊与生氧装置分离，并将气囊设计成U形(图2)，从而加长了气体行程。创新后使用者的呼吸更加舒适，原因是_______。 （5）下列因素中与化学氧自救呼吸器的防护时间长短相关的是_______。 a.生氧装置的装药量 b.药剂中的有效含氧量 c.使用人员的呼吸频率 d.使用人员的呼吸量 28. N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长(100~200年)，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。 I.土壤中N2O的形成原因 （1）在微生物作用下，土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的主要来源之一。该转化过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）下列会导致温室效应的物质是______(填序号)。 a.氟氯代烷 b.CH4 c.NO2 II.减少N2O排放的方法 环境监测部门进行土壤中施用石灰氮(化学式CaCN2)的实验：分别取500g相同粒度的风干土壤3份加入培养瓶，向第1个培养瓶中加入含300mg氮元素的尿素，向第2个培养瓶中加入含300mg氮元素的石灰氮，第3个培养瓶不加任何氮肥作为空白对比实验。加水使3个培养瓶中的土壤含水量约为60%，置于25℃下恒温培养。在不同的时间从各培养瓶中抽取20mL气体样品，测定气体中N2O的含量，结果如图所示。 （3）观察如图所得到的结论可描述为_______。在大棚蔬菜、农产品种植中，与施用尿素相比较施用石灰氮的可能优点有_______。 III.使用石灰氮对土壤的影响 （4）石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，可能造成土壤碱化而不适合耕种反应的化学方程式为_______。请设计实验，检验土壤的酸碱性：_______。 （5）氰氨可进一步与水反应生成尿素CO(NH2)2，一亩地生成18kg尿素，理论上需要氰氨的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年九年级第二次模拟考试 化学试题 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第I卷 选择题(共30分) 选择题(本题共20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分) 1. 习近平总书记提出：“人不负青山，青山定不负人”。下列做法中符合这一理念的是 A. 乱扔生活垃圾 B. 合理开采矿物 C. 焚烧废弃塑料 D. 过度使用农药 【答案】B 【解析】 【详解】A、乱扔生活垃圾，不利于保护生态环境，不符合题意； B、合理开采矿物，不会危害生态环境，符合题意； C、焚烧废弃塑料，不利于保护生态环境，不符合题意； D、过度使用农药，不利于保护生态环境，不符合题意； 故选B。 2. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意； B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意； C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量较少，不符合题意； D、空气中水蒸气的含量较少，不符合题意。 故选A。 3. 暴饮暴食会导致胃酸分泌过量，造成胃反酸。为缓解症状，下列药剂成分合适的是 A. NaCl B. C2H5OH C. Al(OH)3 D. H2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠不能和胃酸中的盐酸反应，不能缓解症状，该选项不正确； B、酒精不能和胃酸中的盐酸反应，不能缓解症状，该选项不正确； C、氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，能缓解症状，该选项正确； D、过氧化氢不能和胃酸中的盐酸反应，不能缓解症状，该选项不正确。 故选：C。 4. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂 C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、用金刚石切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质； B、用液氮作医疗冷冻剂，是因为液氮汽化吸热，能使温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； C、用水银制作温度计，是因为汞原子之间的间隔随温度的变化而变化，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； D、用酒精作燃烧，因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质。 故选D。 5. 下列标志无需张贴在油罐车车身是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】燃油属于易燃液体，应在油罐车车身张贴与燃烧有关的标志。 【详解】A、该图标是禁止吸烟标志，需要张贴，不合题意； B、该图标是循环使用标志，无需张贴，符合题意； C、该图标是易燃液体标志，需要张贴，不合题意； D、该图标是禁止烟火标志，需要张贴，不合题意； 故选：B。 6. 《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，ZnCO3是由锌、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A不符合题意； B、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，ZnCO3不属于酸，故B不符合题意； C、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，ZnCO3不属于碱，故C不符合题意； D、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，所以ZnCO3属于盐，故D符合题意； 故选D。 7. 化学的发展离不开科学家们的努力，下列化学家的成就与之匹配的是 A. 张青莲主持测定几种元素相对原子质量的新值 B. 道尔顿研究空气成分 C. 门捷列夫创立了原子论和分子学说 D. 拉瓦锡发现了元素周期律并编制了元素周期表 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲主持测定了铟、铱、铕等几种元素相对原子质量的新值，故A正确； B、道尔顿创立了原子论，故B错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，道尔顿和阿伏加德罗分别创立了原子论和分子学说，故C错误； D、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，得出了空气中氧气的体积分数，故D错误； 故选A。 8. 艾草中含有丰富的矢车菊黄素(C18H16O8)，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果。下列说法正确的是 A. 矢车菊黄素属于氧化物 B. 矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成 C. 矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大 D. 一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，矢车菊黄素不属于氧化物，说法错误； B、分子是由原子构成的，矢车菊黄素分子由碳、氢、氧原子构成，说法错误； C、矢车菊黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比=，矢车菊黄素中碳元素的质量分数最大，说法错误； D、分子是由原子构成，一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，说法正确； 故选：D。 9. 朱砂(主要成分HgS)、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]和雌黄(主要成分为As2S3)是古代作画常用颜料。下列化学用语表述正确的是 A. HgS——硫酸汞 B. Fe2+——铁离子 C. 3S——3个硫原子 D. ——铜元素的化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化合物的命名，HgS为硫化汞，故A错误； B、Fe2+带2个单位正电荷，是亚铁离子，故B错误； C、在元素符号前加数字表示几个原子，则3S表示3个硫原子，故C正确； D、化合价标在元素符号的正上方，数字在前，符号在后，正确的表示方法是，故D错误。 故选C。 10. 如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为 A. 铁、M、银、N B. N、铁、M、银 C. 铁、N、M、银 D. M、铁、N、银 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由题意可知，在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，说明了M金属位于氢的后面，比银活泼；金属N上仅⑤处无明显现象，说明了N的活动性比铁弱，位于氢的前边，由此可得出金属的活动性由强至弱依次为：Fe、N、M、Ag。 故选：C。 11. 某实验小组用如图装置进行实验，按表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不会变红的是 选项 甲 乙 丙 A 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 B 硝酸铵溶液 氢氧化钠 无色酚酞溶液 C 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 D 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液的棉花变红，故符合题意； B.当甲中的硝酸铵滴入乙中的氢氧化钠溶液中，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，氨气是由氨分子构成，氨分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液的棉花中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，故不符合题意； C.当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液的棉花中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，故不符合题意； D.当甲中稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，故不符合题意； 故选A。 12. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是 A. Er3+的核外电子数为65 B. 铒是非金属元素 C. 铒的相对原子质量为167.3g D. 一个饵原子含68个中子 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为68；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为68，Er3+是铒原子失去3个电子形成的，则Er3+的核外电子数为68-3=65，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铒，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3，单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为68；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为68；相对原子质量为167.3，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为167-68=99，故选项说法错误； 故选：A。 13. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. CCO B. Mg(OH)2MgSO4 C. H2OO2 D. CaOCa(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳和二氧化碳在加热或高温条件下反应生成一氧化碳，选项中缺少反应条件，不能反应，符合题意； B、氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，物质间的转化能一步实现，不符合题意； C、水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，物质间的转化能一步实现，不符合题意； D、氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，物质间的转化能一步实现，不符合题意； 故选：A。 14. 生活中或实验室中，经常会遇到一些难以用水清洗的物质，需要选择合适的试剂。下列试剂选择错误的是 A. 附着碘的试管用汽油清洗 B. 附着铁锈的试管用稀硫酸清洗 C. 附着植物油的试管用洗洁精清洗 D. 附着硫酸钡的试管用稀盐酸清洗 【答案】D 【解析】 【详解】A、汽油能溶解碘，内壁有碘的试管可用汽油清洗，故A正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，附着铁锈的试管用稀硫酸清洗，故B正确； C、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，所以附着植物油的试管可以用洗洁精清洗，故C正确； D、硫酸钡与盐酸不反应，故D错误。 故选D。 15. 如图是KNO3与KCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 10℃时，KNO3饱和溶液比KCl饱和溶液含有的溶质小 B. 配制60℃等质量的两种饱和溶液，需要水的质量KNO3＞KCl C. 60℃时，P点对应的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体 D. 将10℃时等质量的两种饱和溶液升温至60℃，所得两种溶液的溶质质量分数KNO3＞KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、10℃时，KNO3饱和溶液、KCl饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有的溶质质量不能确定，故A错误； B、60℃时，溶解度关系为硝酸钾＞氯化钾，则配制相同质量的KNO3、KCl的饱和溶液，溶解度大的需要水少，所以配制60℃等质量的两种饱和溶液，需要水的质量KNO3＜KCl，故B错误； C、60℃时，P点在硝酸钾的溶解度曲线下方，对应的KNO3溶液为KNO3的不饱和溶液，还能继续溶解KNO3固体，故C正确； D、10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，KNO3、KCl的饱和溶液质量分数：氯化钾大于硝酸钾，分别升温至60℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均增大，溶液组成不变，则所得溶液的溶质质量分数KNO3＜KCl，故D错误； 故选：C。 16. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像叫价类图，如图是硫元素的价类图。下列分析正确的是 A. a点对应的物质可能是化合物 B. c点对应的物质是H2SO4 C. b点对应的物质可用排水法收集 D. g点对应物质与Ba(OH)2反应可能生成两种沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点对应的物质中硫元素的化合价为零，为单质，故选项说法错误； B、c点对应的物质属于酸，硫元素的化合价为+4价，即为H2SO3，而不是H2SO4，硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素的化合价为+6价，故选项说法错误； C、b点对应的物质属于氧化物，硫元素的化合价为+4价，为二氧化硫，能溶于水，不能用排水法收集，故选项说法错误； D、g点对应物质属于盐，硫元素的化合价为+6价，为硫酸盐，g点对应物质可能是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，与Ba（OH）2反应可能生成两种沉淀，故选项说法正确； 故选：D。 17. 下列有关实验的说法错误的是 A. 在空气中铜块不燃烧，而纳米铜能燃烧——反应物接触面积的大小影响反应剧烈程度 B. 氢氧化钠与盐酸反应后的液体中滴入酚酞，酚酞未变色——酸和碱恰好完全反应 C. 配制6%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大——量取液体时俯视凹液面最低处 D. 量取5mL液体选用10mL量筒而不选用100mL量筒——10mL量筒直径小，精确度高 【答案】B 【解析】 【详解】A、在空气中铜块不燃烧，而纳米铜能燃烧，说明反应物接触面积的大小影响反应剧烈程度，该选项说法正确； B、无色酚酞遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠与盐酸反应后的液体中滴入酚酞，酚酞未变色，说明酸和碱恰好完全反应或盐酸过量，该选项说法不正确； C、量取液体时俯视凹液面最低处，读数偏大，则导致实际量取水的体积偏小，进一步导致溶质质量分数偏大，该选项说法正确； D、量取5mL液体选用10mL量筒而不选用100mL量筒，是因为10mL量筒直径小，精确度高，该选项说法正确； 故选：B。 18. 下列选用的试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去ZnCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过淲 B 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3三种固体 分别取等量于试管中，加等量水 C 除去NaCl溶液中少量的FeCl3 加入适量NaOH溶液，过滤 D 鉴别盐酸、NaOH、CuSO4三种溶液 取样后两两混合，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，会引入新杂质，故A错误； B、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，可以鉴别，故B正确； C、氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质，故C正确； D、硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铜与盐酸不反应，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可以鉴别，故D正确。 故选A。 19. 中国古代通过焙烧绿矾(FeSO4•7H2O)的方法制备铁红(主要成分是Fe2O3)作着色剂，同时得到绿矾油(H2SO4)，某兴趣小组用如图所示装置对绿矾的焙烧进行模拟实验。下列说法错误的是 A. 焙烧绿矾时，发生反应：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+X↑+14H2O。X是SO3 B. 实验中观察到U形管中逐渐有液体产生，装置B中冷水的作用是使气体冷凝 C. 取U形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，不足以证明该液体是稀硫酸 D. 实验结束后，为防止液体进入灼热的玻璃管，需在①处添加一个止水夹 【答案】D 【解析】 【详解】A、依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、S、O、H原子的个数分别为2、2、22、28，反应后Fe、S、O、H原子的个数分别为2、1、19、28，则X是SO3，故A正确； B、绿矾高温下分解生成二氧化硫、三氧化硫、水蒸气，气体进入装置B，三氧化硫、水蒸气遇冷凝结，故B正确； C、取U形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，说明液体中含有氢离子，不能确定含有硫酸根离子，故C正确； D、实验结束后，为防止液体进入灼热的玻璃管，需在①处添加防倒吸装置，若添加止水夹，会使A装置内压强过大，造成危险，故D错误。 故选D。 20. mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g，向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl2，下列说法不正确的是 A. m=30 B. 剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14 C. 向剩余固体中加入稀HCl时，会有气泡产生 D. 煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即，一段时间后，冷却，向剩余固体中加入足量的稀HCl，碳酸钙和稀盐酸反应：，氧化钙和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，碳酸钙中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则mg碳酸钙的质量为：，即m=30，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳的质量为：30g-21.2g=8.8g 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x x=20g，则剩余固体中碳酸钙的质量为：30g-20g=10g，氧化钙的质量为：21.2g-10g=11.2g，则剩余固体中碳酸钙、氧化钙的质量比为：10g：11.2g=25:28，符合题意； C、由B可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，向剩余固体中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，会有气泡产生，不符合题意； D、煅烧前的固体为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应：，煅烧后的固体为碳酸钙和氧化钙，碳酸钙高温煅烧：，氧化钙和稀盐酸反应：，碳酸钙和稀盐酸反应：，由化学方程式可得关系式：CaCO3～2HCl，故煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等，不符合题意。 故选B。 第II卷 非选择题(共50分) 21. 无锡是一座在山水和绿地间生长的城市，如何来一场愉快的户外露营？请完成下面小题。 如何玩得好？ （1）借助登山杖爬山。杖尖触地部分为锰钢，由此推测锰钢具有的性质是：______。 （2）使用无人机摄影。无人机使用的能源为锂电池，锂原子的符号是：______。 （3）实现无痕露营。为避免白色污染，对塑料袋的处理方法是______。 【答案】（1）硬度大，耐磨等 （2）Li （3）放入指定垃圾箱 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大，熔点低；锰钢属于合金，用于登山杖，具有硬度大，耐磨等性质； 【小问2详解】 元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，锂原子的符号是Li； 【小问3详解】 塑料会造成白色污染，丢弃的塑料袋要放入指定垃圾箱，不能随意丢弃。 22. 无锡是一座在山水和绿地间生长的城市，如何来一场愉快的户外露营？请完成下面小题。 如何吃得好？ （1）不直接饮用天然水。将天然水过滤，消毒，煮沸，可除去其中的_______(填两类杂质)。 （2）食物种类多样化。某露营点提供的烧烤套餐如下：烤鸡腿、烤羊肉、烤牛肉、烤生蚝。该套餐的食材中含有丰富的水、油脂、_______等营养素。 （3）及时补充电解质。某饮料中含Ca2+、Na+、Zn2+、Cl-，其中属于微量元素是______。 【答案】（1）不可溶性杂质、细菌病毒(微生物) （2）蛋白质 （3）锌元素##Zn 【解析】 【小问1详解】 将天然水过滤，消毒，煮沸，可除去其中的不可溶性杂质、细菌病毒(微生物)； 【小问2详解】 烤鸡腿、烤羊肉、烤牛肉、烤生蚝中含有丰富的水、油脂、蛋白质等营养素； 【小问3详解】 饮料中含Ca2+、Na+、Zn2+、Cl-，其中属于微量元素的是锌元素。 23. 无锡是一座在山水和绿地间生长的城市，如何来一场愉快的户外露营？请完成下面小题。 如何睡得好？ （1）搭建坚固的帐篷。帐篷布常用的聚酯纤维属于______(填“天然”或“合成”)材料。 （2）清理食物残渣。残渣气味在夜间会引来各种动物，从分子角度解释，原因是______。 （3）睡前浇灭篝火。浇水灭火的原理主要是______。 【答案】（1）合成 （2）分子在不断运动 （3）降温至可燃物着火点以下 【解析】 【小问1详解】 聚酯纤维属于合成纤维，属于合成材料； 【小问2详解】 从分子角度看，能闻到气味是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到气味； 【小问3详解】 浇水灭火，是水蒸发吸热，能降温至可燃物着火点以下，达到灭火的目的。 24. 长期以来，燃煤发电是我国电力供给的主要方式。 （1）传统燃煤发电直接燃烧煤。此过程可能生成一氧化碳，原因可能是______。 （2）燃煤产生的热量加热锅炉中的水，产生的高压蒸汽驱动发电机。这一过程中的能量转化有______(填序号)。 a.化学能转化为内能 b.内能转化为电能 c.机械能转化为电能 （3）发展清洁燃煤技术，实现“双碳”目标。其中一种技术流程如图。 ①根据净化精制的产物，猜想气化剂中可能含有物质是______。 ②净化精制时，用活性焦吸附粗煤气中的SO2，活性焦可能具有的结构是______。微波放电条件下，活性焦中的碳与二氧化硫发生反应，生成硫和一种碳的氧化物，写出该过程的化学方程式_______(任写一个)。 ③合成汽油技术的发展，有利于节约______。 【答案】（1）氧气不足或高温下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 （2）a、c （3） ①. H2O或O2 ②. 疏松多孔 ③. C+SO2CO2+S或2C+SO22CO+S ④. 石油或化石燃料 【解析】 【小问1详解】 传统燃煤发电直接燃烧煤。此过程可能生成一氧化碳，原因可能是氧气不足，燃料不完全燃烧，也可能是高温下碳还原二氧化碳生成一氧化碳； 【小问2详解】 燃煤产生的热量加热锅炉中的水，产生的高压蒸汽驱动发电机。这一过程中的能量转化有化学能转化为内能、机械能转化为电能；故选ac； 【小问3详解】 ①煤的主要成分是碳，与气化剂反应生成一氧化碳和氢气，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则气化剂中可能含有物质是H2O或O2； ②净化精制时，用活性焦吸附粗煤气中的SO2，活性焦可能具有的结构是疏松多孔； 微波放电条件下，活性炭中的碳与二氧化硫发生反应，生成硫和一种碳的氧化物——二氧化碳或一氧化碳，化学方程式为C+SO2CO2+S或2C+SO22CO+S； ③合成汽油技术的发展，有利于节约石油资源（或节约化石能源）。 25. 某小组用如图实验装置研究铜酸钠(NaCuO2)跟H2的反应。(已知无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色) （1）实验过程包含下列操作：①停止通H2；②通入纯净的H2；③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯，继续通氢气至_______。正确的操作顺序是_______(填序号)。操作②的目的是_______。 （2）经检测反应生成铜、氢氧化钠和水。写出反应的化学方程式：_______；根据化学方程式，判断氢气具有还原性的依据是_______。 【答案】（1） ①. 装置冷却至室温 ②. ②③④① ③. 排尽装置内空气，防止与氢气混合爆炸 （2） ①. 3H2+2NaCuO22Cu+2NaOH+2H2O ②. H2夺取氧生成H2O 【解析】 【小问1详解】 实验前先通一段时间的氢气，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。然后再点燃酒精灯进行加热，反应结束后为避免热的铜被氧气氧化，则需先熄灭酒精灯，继续通氢气至装置冷却至室温，故正确顺序为②③④①； 猜想②通入纯净的氢气，目的是排尽装置内空气，防止与氢气混合爆炸； 【小问2详解】 铜酸钠（NaCuO2）与H2加热反应生成铜、氢氧化钠和水，反应的化学方程式：； H2夺取氧生成H2O，则氢气具有还原性。 26. 阅读下列短文，回答相关问题。 电致变色玻璃 我国建筑物能耗约占全国总能耗的27%~29%，其中50%左右的能耗是通过建筑窗玻璃损耗的。电致变色玻璃窗可以明显改善建筑节能水平，对于商业建筑最高可减少约50%的制冷和照明电耗。电致变色技术已成为国内外研究的热点。 材料的光学属性(反射率、透射率、吸收率等)在外加电场的作用下，发生稳定、可逆颜色变化的现象称为电致变色。 电致变色玻璃经典结构如图所示。 电致变色玻璃在电场作用下具有光吸收透过的可调节性，可选择性地吸收或反射外界的热辐射和内部热的扩散，减少能源浪费，其中作为阴极电致变色材料的氧化坞WO3成为研究热点之一。WO3具有高的着色效率、良好的循环稳定性、较低的能量消耗、良好的记忆效应和高的颜色对比率等优点。钨粉与30%H2O2溶液剧烈反应生成WO3和水，是制取WO3的常用方法，该反应需要在冰水浴中进行。钨粉和H2O2不同配比下反应的实验结果如表： 钨粉和H2O2不同配比下反应的实验结果 H2O2体积/mL 钨粉－H2O2摩尔比 铇粉完全反应耗时/h 是否剩余H2O2 去H2O2耗时/h 产品稳定性 14 1：5 5 否 / 差 20 1：7 3 否 2 好 25 1：10 3 是 4 好 在电致变色玻璃技术发展趋势方面，全固态电致变色玻璃技术以其优异的稳定性和耐候性是电致变色技术研发的主要方向。WO3无机电致变色材料化学稳定性好、制备工艺简单、与基板结合强度高、容易实现全固态，目前仍是电致变色材料的首选。 （1）下列说法正确的是_______(填序号)。 a.电致变色玻璃需通电才会变色 b.电致变色玻璃能降低建筑能耗 c.电致变色玻璃只能起保温作用 （2）写出钨粉与H2O2反应的化学方程式_______；该反应在冰水浴中进行的原因是______。 （3）根据表中信息，钨粉－H2O2最佳摩尔比是______，其优势是______。 【答案】（1）a、b （2） ①. W+3H2O2=WO3+3H2O ②. 吸收热量，减缓反应速率 （3） ①. 1：7 ②. 产品稳定性好，反应耗时短，H2O2充分利用不浪费 【解析】 【小问1详解】 a、由题干信息可知，电致变色玻璃需通电才会变色，选项说法正确； b、由题干信息可知，电致变色玻璃能降低建筑能耗，选项说法正确； c、由题干信息可知，电致变色玻璃在电场作用下具有光吸收透过的可调节性，可选择性地吸收或反射外界的热辐射和内部热的扩散，减少能源浪费，并不只能起保温作用，选项说法错误； 故选：ab； 【小问2详解】 钨粉与30%H2O2溶液剧烈反应生成WO3和水，化学方程式为W+3H2O2═WO3+3H2O； 该反应在冰水浴中进行，可以吸收热量，减缓反应速率； 【小问3详解】 根据表中信息，钨粉—H2O2最佳摩尔比是1：7，其优势是产品稳定性好，反应耗时短，H2O2充分利用不浪费。 27. 某兴趣小组同学发现市面上有一种“化学氧自救呼吸器”，用于商场、地铁、煤矿等场所发生火灾事故时，个人必备的自救、互救、逃生，其原理是利用超氧化物与人体呼出的气体反应产生氧气。兴趣小组设计如图装置进行探究： （1）模拟人体呼出的气体。仪器①的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式是_______。与人体呼出气体相比，该模拟实验输出的气体中二氧化碳浓度偏_______(填“大”或“小”)。 （2）装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_______。装置D中分别放入超氧化钾(KO2)和超氧化钠(NaO2)进行实验，反应生成对应的碱和氧气，同时放出大量的热。生成的碱在自救呼吸器中所起到的作用是_______。 （3）由气体流量测试所得数据绘制图1。查阅资料：人正常呼吸时需要生氧速度不低于1L/min，结合图像，选择合适的生氧药品并阐述原因：_______。 （4）新型化学氧自救呼吸器在原有基础上进行技术创新，使反应生成的氧气先进入气囊与生氧装置分离，并将气囊设计成U形(图2)，从而加长了气体行程。创新后使用者的呼吸更加舒适，原因是_______。 （5）下列因素中与化学氧自救呼吸器的防护时间长短相关的是_______。 a.生氧装置的装药量 b.药剂中的有效含氧量 c.使用人员的呼吸频率 d.使用人员的呼吸量 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 大 （2） ①. 吸收HCl气体 ②. 吸收呼出气体中的CO2 （3）KO2生氧速度不低于1L/min的持续时间比NaO2长 （4）使气体充分冷却后被人体吸入 （5）abcd 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶； 装置A中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是； 人体呼出气体中除了二氧化碳外，还含有氮气等，故与人体呼出气体相比，该模拟实验输出的气体中二氧化碳浓度偏大； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，从A装置制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收HCl气体； 装置D中分别放入超氧化钾(KO2)和超氧化钠(NaO2)进行实验，反应生成对应的碱和氧气，同时放出大量的热。根据碱的通性，生成的碱在自救呼吸器中所起到的作用是吸收呼出气体中的CO2； 【小问3详解】 人正常呼吸时需要生氧速度不低于1L/min，根据图示，KO2生氧速度不低于1L/min的持续时间比NaO2长，所以选择KO2； 【小问4详解】 新型化学氧自救呼吸器在原有基础上进行技术创新，使反应生成的氧气先进入气囊与生氧装置分离，并将气囊设计成U形，从而加长了气体行程，可使气体充分冷却后被人体吸入，所以创新后使用者的呼吸更加舒适； 【小问5详解】 生氧装置的装药量和药剂中的有效含氧量越大，产生的氧气就越多，可加长防护时间；使用人员的呼吸频率低或使用人员的呼吸量小，也可加长防护时间；故选abcd。 28. N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长(100~200年)，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。 I.土壤中N2O的形成原因 （1）在微生物作用下，土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的主要来源之一。该转化过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）下列会导致温室效应的物质是______(填序号)。 a.氟氯代烷 b.CH4 c.NO2 II.减少N2O排放的方法 环境监测部门进行土壤中施用石灰氮(化学式CaCN2)的实验：分别取500g相同粒度的风干土壤3份加入培养瓶，向第1个培养瓶中加入含300mg氮元素的尿素，向第2个培养瓶中加入含300mg氮元素的石灰氮，第3个培养瓶不加任何氮肥作为空白对比实验。加水使3个培养瓶中的土壤含水量约为60%，置于25℃下恒温培养。在不同的时间从各培养瓶中抽取20mL气体样品，测定气体中N2O的含量，结果如图所示。 （3）观察如图所得到的结论可描述为_______。在大棚蔬菜、农产品种植中，与施用尿素相比较施用石灰氮的可能优点有_______。 III.使用石灰氮对土壤的影响 （4）石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，可能造成土壤碱化而不适合耕种反应的化学方程式为_______。请设计实验，检验土壤的酸碱性：_______。 （5）氰氨可进一步与水反应生成尿素CO(NH2)2，一亩地生成18kg尿素，理论上需要氰氨的质量是多少？ 【答案】（1）化学变化 （2）ab##ba （3） ①. 相同条件下，施用尿素比施用石灰氮产生的N2O多 ②. 石灰氮能抑制土壤中微生物产生N2O （4） ①. CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2 ②. 取土壤浸出液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，则土壤显碱性 （5）设氰氨质量为x。 答：理论上需要氰氨的质量是12.6kg。 【解析】 【小问1详解】 在微生物作用下，土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的主要来源之一，该过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 a、氟氯代烷会导致温室效应，符合题意； b、CH4会导致温室效应，符合题意； c、NO2会导致酸雨，不会导致温室效应，不符合题意； 故选：ab。 【小问3详解】 观察如图所得到的结论可描述为相同条件下，施用尿素比施用石灰氮产生的N2O多。在大棚蔬菜、农产品种植中，与施用尿素相比较施用石灰氮的可能优点有石灰氮能抑制土壤中微生物产生N2O，有效防止氮肥流失。 【小问4详解】 石灰氮(化学式CaCN2)和水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，该反应化学方程式：CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2。石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，可能造成土壤碱化而不适合耕种，设计实验，检验土壤是否显碱性，碱性物质能使无色酚酞溶液变红，可以利用酚酞溶液判断溶液是否显碱性，实验步骤：取土壤浸出液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，则土壤显碱性。 【小问5详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$