精品解析：2026年江苏泰州市泰兴市中考二模化学试题

九年级化学试题 （考试时间：化学60分钟 满分60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第一部分 选择题（共18分） 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. “节约用水，人人有责”，下图是国家节水标志的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.图为国家节水标志，图案由水滴、手掌、代表地球的圆形构成，寓意人人动手节约每一滴水，该选项符合题意； B.图为中国节能标识，该选项不符合题意； C.图为禁止燃放烟花爆竹的标志，该选项不符合题意； D.图为可回收物标志，该选项不符合题意。 2. 厨房中的下列物质在水中不能形成溶液的是 A. 食用碱（主要是） B. 面粉 C. 食盐 D. 白糖 【答案】B 【解析】 【详解】A.食用碱（主要是）易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意； B.面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故选项符合题意； C.食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意； D.糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意。 3. 草木灰是常见的碱性肥料。下列化肥与草木灰混用会降低肥效的是 A. 氯化铵 B. 磷酸钙 C. 硫酸钾 D. 硝酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】草木灰的主要成分为，水溶液呈碱性；铵态氮肥与碱性物质混合会反应释放氨气，氮元素随氨气挥发流失，肥效降低。故选A。 4. 在粗盐的初步提纯实验中，下列涉及的操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤浊液 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项错误； B.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，粗盐溶解应在烧杯中进行，故选项错误； C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端也未紧靠烧杯内壁，故选项错误； D.蒸发结晶时用玻璃棒持续搅拌，可避免局部温度过高造成液滴飞溅，故选项正确。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 镁粉呈白色，可用作照明弹 B. 金刚石硬度大，可用于钻凿岩石 C. 干冰易升华，可用作灭火剂 D. 氢气易燃烧，可用于冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A.镁粉用作照明弹是因为镁燃烧时发出耀眼白光，不是因为颜色，故选项说法错误； B、金刚石硬度大，常用于切割玻璃、钻凿岩石，故选项说法正确； C.干冰用作灭火剂，是因为干冰升华时吸收大量的热，使温度降低，同时二氧化碳密度比空气大，能隔绝氧气，而不是仅仅因为易升华，故选项说法错误； D.氢气用于冶炼金属，是因为氢气具有还原性，而不是因为易燃烧，故选项说法错误。 阅读下列材料，完成下列小题： 钛（Ti）性能优越，应用广泛。一定条件下，Ti在空气中燃烧生成和，Ti与水蒸气反应生成和一种常见的可燃性气体。 6. 钛元素在周期表中的部分信息和原子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛元素原子质量为 C. D. 钛元素的原子序数是22 7. 下列说法正确的是 A. 钛合金比钛更耐腐蚀 B. 钛在空气中燃烧只与氧气反应 C. 可在环境中冶炼钛 D. 钛和水蒸气反应生成的可燃性气体可能是 【答案】6. D 7. A 【解析】 【6题详解】 A.钛带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B.47.87是钛的相对原子质量，单位为“1”，不是g，不是原子的实际质量，错误； C.原子中质子数=核外电子数，即，解得，错误； D.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，钛原子序数为22，正确。 【7题详解】 A.合金的抗腐蚀性一般优于其成分纯金属，钛合金比钛更耐腐蚀，正确； B.钛在空气中燃烧生成TiN，说明钛也和氮气发生了反应，错误； C.钛能与反应生成TiN，不可在环境中冶炼钛，错误； D.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物Ti和中不含碳元素，不可能生成CO，错误。 8. 味精主要成分是谷氨酸钠（），味精溶解的最佳温度是，若在以上加热5分钟左右，谷氨酸钠会变成焦谷氨酸钠，失去鲜味。下列说法正确的是 A. 谷氨酸钠中含有19个原子 B. 谷氨酸钠中氮元素的质量分数最小 C. 谷氨酸钠属于有机高分子化合物 D. 应该在菜或汤即将出锅时加入味精 【答案】D 【解析】 【详解】A.谷氨酸钠由钠离子和谷氨酸根离子构成，其化学式对应的构成单位中含有个原子，不能直接描述为“谷氨酸钠中含有19个原子”，A错误。 B.谷氨酸钠中C、H、N、O、Na的元素质量比为，氢元素质量分数最小，因此氢元素质量分数最小，B错误。 C.谷氨酸钠的相对分子质量为，远小于有机高分子化合物的相对分子质量（通常达数万以上），不属于有机高分子化合物，C错误。 D.题干说明120℃以上长时间加热谷氨酸钠会转化为焦谷氨酸钠失去鲜味，菜或汤即将出锅时温度较低、不会持续高温加热，适合加入味精，D正确。 9. 化学与生活息息相关。下列做法不正确的是 A. 用食醋去除水壶中水垢 B. 用明矾去除水中悬浮杂质 C. 用食盐水去除铁锅上的铁锈 D. 用洗洁精去除餐具上油污 【答案】C 【解析】 【详解】A.水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，可与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，因此食醋能除去水垢，做法正确； B.明矾溶于水形成的胶状物质可吸附水中悬浮杂质，使其聚集沉降，可去除悬浮杂质，做法正确； C.铁锈主要成分为，与食盐水（氯化钠溶液）不发生反应，且食盐水作为电解质溶液会加快铁锅的锈蚀速率，无法去除铁锈，做法错误； D.洗洁精具有乳化作用，可将油污乳化为细小液滴随水冲走，能清洗餐具油污，做法正确。 10. 氢氧燃料电池是新型动力电源，如图是电解水和氢氧燃料电池的组合装置。下列说法不正确的是 A. 用溶液是为了增强水的导电性 B. 闭合断开，可探究水由氢和氧两种元素组成 C. 电解水实验后，立即闭合断开，二极管发光，说明化学能可直接转化为电能 D. 氢氧燃料电池工作时的化学反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A.纯水导电性极弱，NaOH在溶液中解离出自由移动的和，可增强水的导电性，故选项说法正确； B.闭合断开时为电解水装置，电解水生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧两种元素组成，故选项说法正确； C.闭合断开，二极管发光，是因为氢气和氧气反应生成水，化学能转化为电能，故选项说法正确； D.氢氧燃料电池工作时是常温下发生反应，不需要点燃条件，故选项说法错误。 第11~14题，每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共8分。 11. 在给定条件下，下列物质转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序中Ag排在H之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成H2，转化无法实现，错误。 B.具有还原性，但需要在高温下才能还原生成，题目给定条件不充分，转化无法实现，错误。 C.与少量常温即可反应生成和水，反应为，转化可实现，正确。 D.只有在高温煅烧条件下才能分解生成，题目未给出高温条件，转化无法实现，错误。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中是否含有熟石灰 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加酚酞，观察是否变红 B 除去溶液中少量的 加入足量的锌粉，充分反应后过滤 C 区分纯棉布料与羊毛布料 分别取少量样品布料灼烧，闻气味 D 制备少量NaOH溶液 向溶液中加过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙显碱性，也能使无色酚酞试液变红，无法检验生石灰是否含有熟石灰，故选项实验方案不能达到实验目的； B.锌的金属活动性强于铁和铜，加入锌粉不仅会和杂质反应，还会消耗原物质，同时引入新杂质，不符合除杂“不耗原物、不引新杂”的原则，故选项实验方案不能达到实验目的； C.纯棉主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味；羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可通过灼烧闻气味区分二者，故选项实验方案能达到实验目的； D.加入的过量，过滤后得到的溶液中会混有未反应完的杂质，无法得到纯净的溶液，故选项实验方案不能达到实验目的。 13. “卓筒井”制盐发明于北宋庆历年间，早于西方800多年。其制盐的部分工艺流程如图所示： 时，“汲卤”获得的卤水中质量分数约为。 温度/°C 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 下列说法不正确的是 A. 时，将的卤水恒温蒸发水，有晶体析出 B. 时，“汲卤”获得卤水中约含有 C. “滤卤”过程可除去卤水中难溶性杂质 D. “煎盐”利用了NaCl溶解度受温度影响变化不大 【答案】A 【解析】 【详解】A. 20℃时，100g 7%的卤水中含质量为，含水质量为。蒸发50g水后剩余水的质量为，已知20℃时的溶解度为36.0g（即该温度下，100g水最多溶解36.0g），则43g水最多溶解的质量为：，大于现有溶质质量7g，因此无晶体析出，错误； B. 时，“汲卤”获得的卤水中质量分数约为。则“汲卤”获得卤水中氯化钠的质量为：，正确； C. “滤卤”属于过滤操作，可实现固液分离，除去卤水中的难溶性杂质，正确； D. 的溶解度受温度影响变化不大，可通过蒸发结晶的方法获得氯化钠，“煎盐”是通过蒸发溶剂的方法结晶得到氯化钠，是蒸发结晶的方法，正确。 14. 兴趣小组利用如图装置所示，开展跨学科微型化实验。一段时间后，小灯泡会逐渐变亮。下列说法不正确的是 A. 吸水材料会由紫色变为红色 B. 该实验能说明分子在不断运动 C. 挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，出现自由移动的离子 D. 若将浓盐酸换成浓硫酸，小灯泡会迅速变亮 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓盐酸挥发出的氯化氢分子运动到吸水材料处，与水结合形成盐酸，酸性溶液使紫色石蕊变红，说法正确。 B.氯化氢分子从瓶底的浓盐酸扩散到上方的吸水材料，证明分子在不断运动，说法正确。 C.氯化氢由分子构成，本身没有自由移动的离子，接触水后解离出自由移动的离子：，溶液可导电使小灯泡变亮，说法正确。 D.浓硫酸没有挥发性，无法使吸水材料中产生自由移动的离子，电路不导通，小灯泡不会变亮，说法错误。 第二部分 非选择题（共42分） 15. 葡萄干是高热量食品。某牌葡萄干营养成分如图所示。 活动1：葡萄干的成分 （1）“碳水化合物”由_______三种元素组成。（填元素符号） （2）“蛋白质”在体内转化为能被吸收的有机小分子化合物是_____。（填名称） 活动2：葡萄干的包装 （3）包装袋使用的聚乙烯塑料属于_______材料。 （4）包装袋中常填充防腐，是因为______。 活动3：葡萄干的制作 葡萄发酵会产生酒精，若发酵过度会影响口感。某工艺采用“吸附分离法”去除发酵产生的酒精，流程如下所示： 葡萄破碎→吸附→脱附→蒸馏出酒精→烘干 （5）“吸附”常用活性炭去除酒精，因为活性炭具有_______的结构。 （6）“脱附”用高温水蒸气将活性炭中的酒精蒸出，此过程中水分子和酒精分子的_______发生变化。 （7）该工艺可提取废弃发酵液中的酒精（）作燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为_______。 活动4：葡萄干的保存 葡萄干可使用“双吸剂”（主要成分铁粉）来延长保质期。 （8）铁粉可作为“双吸剂”的原因是_______。 （9）某小组探究“温度对葡萄干霉变速率的影响”实验，据表中实验数据可得出的结论是______。 温度/℃ 0 10 20 30 40 开始霉变时间/天 45 28 15 7 2 【答案】（1） （2）氨基酸 （3）合成 （4）化学性质稳定 （5）疏松多孔 （6）间隔 （7） （8）铁粉能与空气中的氧气和水发生反应 （9）其他条件相同时，温度越高，葡萄干霉变所需的天数越短（或保鲜时间越短） 【解析】 【小问1详解】 碳水化合物就是糖类，含有碳、氢、氧三种元素； 【小问2详解】 蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的大分子化合物，在人体内消化酶的作用下会水解为可被吸收的小分子化合物﹣﹣氨基酸。 【小问3详解】 聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的有机高分子化合物，属于合成材料（或有机高分子材料）。 【小问4详解】 氮气的化学性质稳定（或不活泼），不易与食品发生化学反应，能隔绝氧气防止食品氧化变质，因此可用于食品防腐。 【小问5详解】 活性炭去除酒精的结构原因 活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有较强的吸附性，能吸附酒精等小分子物质。 【小问6详解】 高温水蒸气将活性炭中的酒精蒸出时，温度升高使分子运动速率加快，分子间的间隔（或距离）增大，导致酒精分子从活性炭表面脱离。 【小问7详解】 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为。 【小问8详解】 铁粉能与空气中的氧气和水发生反应（即铁生锈），从而吸收氧气和水，防止食品因氧化或受潮变质，因此可作为“双吸剂”。 【小问9详解】 根据表格数据，温度从0℃升高到40℃，开始霉变时间从45天缩短到2天，说明其他条件相同时，温度越高，葡萄干霉变所需的天数越短（或保鲜时间越短）。 16. 气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）①实验室用双氧水制取，反应的化学方程式为______。 ②若要获得平稳气流，可选用的发生装置为_______（选填字母）。 ③若用装置H收集，检验已集满的操作是_______。 （3）①实验室用大理石和稀盐酸制取，反应的化学方程式为_______。 ②从D～G中选择_______组装发生装置，与装置C具有相同优点。 ③处理含0.73%的废液，理论上需的质量为______。（写出计算过程） （4）探究燃烧条件的实验装置如图所示（装置内充满）。 已知：白磷着火点为，红磷着火点为 ①鼓入后，白磷燃烧，红磷不燃烧。说明燃烧条件之一是_______。 ②停止鼓一段时间后，白磷熄灭的原因是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. B ③. 将带火星的小木条放在c处，若木条复燃，说明已集满 （3） ①. ②. DFG ③. 解，设理论上需的质量为x, 因此，理论上需的质量为0.74g。 （4） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 氧气被消耗，浓度降低到一定程度，无法继续支持白磷的燃烧 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ① 略； ② 装置B可以控制反应速率，从而获得平稳气流； ③氧气密度比空气大，所以从b进c出，所以检验已集满的操作是将带火星的小木条放在c处，若木条复燃，说明已集满； 【小问3详解】 ①略； ② 装置C的优点是可以控制反应的开始与结束，需要用到DFG可以达到同样的效果； ③见答案； 【小问4详解】 ① 鼓入氧气后，白磷和红磷均与氧气接触，且所处温度相同，但白磷燃烧，红磷不燃烧，是因温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点，故说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 ② 停止鼓一段时间后，氧气被消耗，浓度降低到一定程度，无法继续支持白磷的燃烧，所以白磷熄灭。 17. 以软锰矿浆（主要含，还有少量、、、等）为原料进行烟气（主要是和）脱硫，并制备。工艺流程如下： 已知：Ⅰ．“脱硫浸锰”生成的反应为； Ⅱ．一定浓度下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 开始沉淀 8.8 2.2 4.1 9.6 完全沉淀 10.8 3.5 5.4 11.6 （1）反应前，先将软锰矿石制成软锰矿浆的目的是_______。 （2）浆液中生成、的量随“脱硫浸锰”时间变化曲线如图1所示。 ①生成的反应为、_______。 ②后，浆液中的浓度迅速增加的原因可能是_______。 （3）“调节”后，滤渣的主要成分有_______。（填化学式） （4）“沉锰”过程中，温度和对和沉淀率的变化曲线如图2所示。 ①“沉锰”后的滤液中主要含有的金属阳离子是_______。（填离子符号） ②据图-2所示分析，最适宜的“沉锰”条件是_______。 （5）MnCO3经热解、酸浸等步骤可制取。 用如图3所示装置焙烧，其在空气流中热解得到三种锰的氧化物，各锰的氧化物质量分数随煅烧温度的变化曲线如 图4所示。 已知：Ⅰ．与稀硫酸反应生成； Ⅱ．加热时，与稀硫酸反应生成和； Ⅲ．热解过程涉及如下反应：a．；b．； c. ①焙烧一定时间后，需转动石英管的目的是_______。 ②时，产物中的质量分数不断降低的原因是_______。 ③为获得较高产率的，请补充实验方案：取一定量置于石英管中，通空气流，加热到______℃；取出固体冷却后研成粉末，_______，冷却后过滤，洗涤，干燥得到固体。（必须选用的试剂：稀硫酸） 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. 2H2​SO3​+O2​=2H2​SO4​  ②. MnO2逐渐被消耗后，更多SO2溶于水生成H2​SO3，H2​SO3​被O2氧化为H2​SO4​，因此H2​SO4​浓度迅速增加  （3）Fe(OH)3​、Al(OH)3​ （4） ①. Mg2+ ②. 温度为、pH为 （5） ①. 使MnCO3与氧气充分接触，让反应更充分，提高转化率 ②. Mn2O3与O2反应生成MnO2，Mn2O3被不断消耗，因此质量分数降低  ③. 450 ④. 加入足量稀硫酸，加热充分反应 【解析】 【小问1详解】 将固体矿石制成矿浆，可增大软锰矿与烟气的接触面积，加快脱硫浸锰的反应速率，让反应更完全。 【小问2详解】 烟气中含O2，具有还原性的H2SO3被O2氧化生成H2SO4。 前期MnO2与SO2反应消耗大量SO2，2h后MnO2基本反应完全，SO2不再被MnO2消耗，可与水、O2反应生成大量H2SO4，因此浓度快速升高。 【小问3详解】 调节pH=6时，根据沉淀pH数据，Fe3+（完全沉淀pH3.5）、Al3+（完全沉淀pH5.4）均完全转化为氢氧化物沉淀，而Mn²+、Mg²+还未开始沉淀，因此滤渣为这两种氢氧化物。 【小问4详解】 沉锰时Mn2+转化为MnCO2沉淀，Mg2+沉淀率极低仍留在溶液中，加入的氨水和NH4HCO3引入了，因此滤液中主要金属阳离子为。 该条件下Mn2+沉淀率接近100%，而Mg2+沉淀率很低，能实现Mn、Mg的有效分离，得到纯度较高的MnCO3。 【小问5详解】 转动石英管可翻动管内MnCO3，增大其与空气中O2的接触面积，保证反应完全。 温度升高，反应的速率加快，Mn2O3被大量氧化为MnO2，因此质量分数不断降低。 由图4可知450℃左右MnO2质量分数最高；加足量稀硫酸加热时，MnO、Mn2O3分别反应生成可溶的MnSO4和MnO2，过滤即可分离得到纯净的MnO2。 18. 可制造氮肥、硝酸，也可将氮的氧化物（）转化为，助力烟气脱硝，减少大气污染。作为“零碳燃料”与储氢载体被广泛研究。 Ⅰ．的合成 （1）化学家哈珀成功合成，流程如图-1所示。 ①“合成塔”中的反应条件为高温、高压和催化剂，反应的基本反应类型为_______。 ②“冷却”可将液态与和分离，其原理是利用各气体的_______不同。 （2）以氮化铝（AlN）为载体的化学链合成原理如图-2所示，整个过程需吸收热量。 ①一定条件下，“释氮”过程的化学反应方程式为_______。 ②“释氮”过程放热，推测“吸氮”过程为_______热反应。 （3）科学家最新研制的电解法合成原理如图-3所示。 ①图中交换膜只允许一种离子通过，该离子符号为_______。 ②实际所得的质量远大于理论值的原因是______。 （4）相较于哈珀合成，化学链、电解法合成的优点是_______。（写一点） Ⅱ．的燃烧 （5）被称为“零碳”燃料的原因是_______。 （6）一定条件下，、、的燃烧特性对比数据如表： 燃料 火焰传播速度（cm/s） 最高燃烧温度（℃） 着火点（℃） NH3 7 1700 约780 280 2100 约500 CH4 37 1950 约650 着火点高，火焰传播速度慢，为加快其燃烧速率，可在中掺混适量，结合表中数据，分析掺混比更适合的原因是_______。 （7）煤炭燃烧产物中常含有氮的氧化物（），相同量的煤炭掺氨燃烧后产生的明显减少，结合信息分析可能原因是_______。 【答案】（1） ①. 化合反应 ②. 沸点 （2） ①. ②. 吸 （3） ①. ②. 部分水被电解生成氢气和氧气（合理即可） （4） 反应条件温和，无需高温高压（或能耗低，合理即可） （5） 氨气不含碳元素，燃烧不会生成二氧化碳 （6） 和甲烷相比，氢气的着火点更低、火焰传播速度更快，能更有效改善氨的燃烧性能 （7） 氨气可将煤炭燃烧生成的转化为，减少排放 【解析】 【小问1详解】 ①合成塔中反应物为氮气和氢气两种物质，生成物只有氨气一种，符合“多变一”的化合反应特征；②氨气沸点远高于氮气和氢气，降温时氨气优先液化，实现和未反应的氮气、氢气分离。 【小问2详解】 ①释氮过程反应物为AlN和，生成物为和循环的，配平即可得到反应方程式；②整个过程总吸收热量，已知释氮过程放热，因此吸氮过程一定为吸热反应，才能满足总反应的能量变化。 【小问3详解】 ①阳极处水电离的放电生成，同时产生，通过交换膜移动到阴极，和结合生成，因此可通过的离子为；②电解过程存在副反应，部分水直接电解为和，导致实际产量高于理论值。 【小问4详解】 反应条件温和，无需高温高压（或能耗低，合理即可）。 【小问5详解】 “零碳燃料”指燃烧过程不排放温室气体，仅由N、H两种元素组成，燃烧产物不含。 【小问6详解】 根据表格数据，的着火点低于，火焰传播速度远高于，掺混后能更明显降低混合燃料的着火点，提高火焰传播速率，加快氨的燃烧。 【小问7详解】 题干明确说明可将氮的氧化物转化为，掺氨燃烧时，生成的会被还原为无毒的，因此排放量明显减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 （考试时间：化学60分钟 满分60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第一部分 选择题（共18分） 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. “节约用水，人人有责”，下图是国家节水标志的是 A. B. C. D. 2. 厨房中的下列物质在水中不能形成溶液的是 A. 食用碱（主要是） B. 面粉 C. 食盐 D. 白糖 3. 草木灰是常见的碱性肥料。下列化肥与草木灰混用会降低肥效的是 A. 氯化铵 B. 磷酸钙 C. 硫酸钾 D. 硝酸钾 4. 在粗盐的初步提纯实验中，下列涉及的操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤浊液 D. 蒸发结晶 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 镁粉呈白色，可用作照明弹 B. 金刚石硬度大，可用于钻凿岩石 C. 干冰易升华，可用作灭火剂 D. 氢气易燃烧，可用于冶炼金属 阅读下列材料，完成下列小题： 钛（Ti）性能优越，应用广泛。一定条件下，Ti在空气中燃烧生成和，Ti与水蒸气反应生成和一种常见的可燃性气体。 6. 钛元素在周期表中的部分信息和原子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛元素原子质量为 C. D. 钛元素的原子序数是22 7. 下列说法正确的是 A. 钛合金比钛更耐腐蚀 B. 钛在空气中燃烧只与氧气反应 C. 可在环境中冶炼钛 D. 钛和水蒸气反应生成的可燃性气体可能是 8. 味精主要成分是谷氨酸钠（），味精溶解的最佳温度是，若在以上加热5分钟左右，谷氨酸钠会变成焦谷氨酸钠，失去鲜味。下列说法正确的是 A. 谷氨酸钠中含有19个原子 B. 谷氨酸钠中氮元素的质量分数最小 C. 谷氨酸钠属于有机高分子化合物 D. 应该在菜或汤即将出锅时加入味精 9. 化学与生活息息相关。下列做法不正确的是 A. 用食醋去除水壶中水垢 B. 用明矾去除水中悬浮杂质 C. 用食盐水去除铁锅上的铁锈 D. 用洗洁精去除餐具上油污 10. 氢氧燃料电池是新型动力电源，如图是电解水和氢氧燃料电池的组合装置。下列说法不正确的是 A. 用溶液是为了增强水的导电性 B. 闭合断开，可探究水由氢和氧两种元素组成 C. 电解水实验后，立即闭合断开，二极管发光，说明化学能可直接转化为电能 D. 氢氧燃料电池工作时的化学反应为 第11~14题，每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共8分。 11. 在给定条件下，下列物质转化能实现的是 A. B. C. D. 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中是否含有熟石灰 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加酚酞，观察是否变红 B 除去溶液中少量的 加入足量的锌粉，充分反应后过滤 C 区分纯棉布料与羊毛布料 分别取少量样品布料灼烧，闻气味 D 制备少量NaOH溶液 向溶液中加过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. “卓筒井”制盐发明于北宋庆历年间，早于西方800多年。其制盐的部分工艺流程如图所示： 时，“汲卤”获得的卤水中质量分数约为。 温度/°C 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 下列说法不正确的是 A. 时，将的卤水恒温蒸发水，有晶体析出 B. 时，“汲卤”获得卤水中约含有 C. “滤卤”过程可除去卤水中难溶性杂质 D. “煎盐”利用了NaCl溶解度受温度影响变化不大 14. 兴趣小组利用如图装置所示，开展跨学科微型化实验。一段时间后，小灯泡会逐渐变亮。下列说法不正确的是 A. 吸水材料会由紫色变为红色 B. 该实验能说明分子在不断运动 C. 挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，出现自由移动的离子 D. 若将浓盐酸换成浓硫酸，小灯泡会迅速变亮 第二部分 非选择题（共42分） 15. 葡萄干是高热量食品。某牌葡萄干营养成分如图所示。 活动1：葡萄干的成分 （1）“碳水化合物”由_______三种元素组成。（填元素符号） （2）“蛋白质”在体内转化为能被吸收的有机小分子化合物是_____。（填名称） 活动2：葡萄干的包装 （3）包装袋使用的聚乙烯塑料属于_______材料。 （4）包装袋中常填充防腐，是因为______。 活动3：葡萄干的制作 葡萄发酵会产生酒精，若发酵过度会影响口感。某工艺采用“吸附分离法”去除发酵产生的酒精，流程如下所示： 葡萄破碎→吸附→脱附→蒸馏出酒精→烘干 （5）“吸附”常用活性炭去除酒精，因为活性炭具有_______的结构。 （6）“脱附”用高温水蒸气将活性炭中的酒精蒸出，此过程中水分子和酒精分子的_______发生变化。 （7）该工艺可提取废弃发酵液中的酒精（）作燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为_______。 活动4：葡萄干的保存 葡萄干可使用“双吸剂”（主要成分铁粉）来延长保质期。 （8）铁粉可作为“双吸剂”的原因是_______。 （9）某小组探究“温度对葡萄干霉变速率的影响”实验，据表中实验数据可得出的结论是______。 温度/℃ 0 10 20 30 40 开始霉变时间/天 45 28 15 7 2 16. 气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）①实验室用双氧水制取，反应的化学方程式为______。 ②若要获得平稳气流，可选用的发生装置为_______（选填字母）。 ③若用装置H收集，检验已集满的操作是_______。 （3）①实验室用大理石和稀盐酸制取，反应的化学方程式为_______。 ②从D～G中选择_______组装发生装置，与装置C具有相同优点。 ③处理含0.73%的废液，理论上需的质量为______。（写出计算过程） （4）探究燃烧条件的实验装置如图所示（装置内充满）。 已知：白磷着火点为，红磷着火点为 ①鼓入后，白磷燃烧，红磷不燃烧。说明燃烧条件之一是_______。 ②停止鼓一段时间后，白磷熄灭的原因是_______。 17. 以软锰矿浆（主要含，还有少量、、、等）为原料进行烟气（主要是和）脱硫，并制备。工艺流程如下： 已知：Ⅰ．“脱硫浸锰”生成的反应为； Ⅱ．一定浓度下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 开始沉淀 8.8 2.2 4.1 9.6 完全沉淀 10.8 3.5 5.4 11.6 （1）反应前，先将软锰矿石制成软锰矿浆的目的是_______。 （2）浆液中生成、的量随“脱硫浸锰”时间变化曲线如图1所示。 ①生成的反应为、_______。 ②后，浆液中的浓度迅速增加的原因可能是_______。 （3）“调节”后，滤渣的主要成分有_______。（填化学式） （4）“沉锰”过程中，温度和对和沉淀率的变化曲线如图2所示。 ①“沉锰”后的滤液中主要含有的金属阳离子是_______。（填离子符号） ②据图-2所示分析，最适宜的“沉锰”条件是_______。 （5）MnCO3经热解、酸浸等步骤可制取。 用如图3所示装置焙烧，其在空气流中热解得到三种锰的氧化物，各锰的氧化物质量分数随煅烧温度的变化曲线如 图4所示。 已知：Ⅰ．与稀硫酸反应生成； Ⅱ．加热时，与稀硫酸反应生成和； Ⅲ．热解过程涉及如下反应：a．；b．； c. ①焙烧一定时间后，需转动石英管的目的是_______。 ②时，产物中的质量分数不断降低的原因是_______。 ③为获得较高产率的，请补充实验方案：取一定量置于石英管中，通空气流，加热到______℃；取出固体冷却后研成粉末，_______，冷却后过滤，洗涤，干燥得到固体。（必须选用的试剂：稀硫酸） 18. 可制造氮肥、硝酸，也可将氮的氧化物（）转化为，助力烟气脱硝，减少大气污染。作为“零碳燃料”与储氢载体被广泛研究。 Ⅰ．的合成 （1）化学家哈珀成功合成，流程如图-1所示。 ①“合成塔”中的反应条件为高温、高压和催化剂，反应的基本反应类型为_______。 ②“冷却”可将液态与和分离，其原理是利用各气体的_______不同。 （2）以氮化铝（AlN）为载体的化学链合成原理如图-2所示，整个过程需吸收热量。 ①一定条件下，“释氮”过程的化学反应方程式为_______。 ②“释氮”过程放热，推测“吸氮”过程为_______热反应。 （3）科学家最新研制的电解法合成原理如图-3所示。 ①图中交换膜只允许一种离子通过，该离子符号为_______。 ②实际所得的质量远大于理论值的原因是______。 （4）相较于哈珀合成，化学链、电解法合成的优点是_______。（写一点） Ⅱ．的燃烧 （5）被称为“零碳”燃料的原因是_______。 （6）一定条件下，、、的燃烧特性对比数据如表： 燃料 火焰传播速度（cm/s） 最高燃烧温度（℃） 着火点（℃） NH3 7 1700 约780 280 2100 约500 CH4 37 1950 约650 着火点高，火焰传播速度慢，为加快其燃烧速率，可在中掺混适量，结合表中数据，分析掺混比更适合的原因是_______。 （7）煤炭燃烧产物中常含有氮的氧化物（），相同量的煤炭掺氨燃烧后产生的明显减少，结合信息分析可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $