B2 江苏省苏州市高新区2025届初中毕业暨升学考试模拟化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

苏州市高新区2025届初中 (满分：100分考 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 0-16Na-23Si-28C1-35.5 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。 每题只有一个选项符合题意) 1.传统工艺是中华优秀传统文化的重要组成部 分。下列传统工艺涉及化学变化的是( ) A.粮食酿酒 B.楠木造船 C.玉石雕刻 D.甲骨刻字 细 2.下列人体必需的微量元素中，摄入量不足可 剂 能引起贫血的是 ) A.硒 B.锌 C.氟 D.铁 3.下列物质由离子构成的是 A.硫酸铜 B.金刚石 C.水 D.氢气 4.用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制10% 的稀硫酸，不需要用到的仪器是 A.玻璃棒 B.烧杯 C.酒精灯 D.量筒 5.氧化铝陶瓷制作的手机电路板散热效率高， 运行稳定。氧化铝陶瓷属于 h A.金属材料 B.合成材料 站 C.复合材料 D.无机非金属材料 6.下列反应属于分解反应的是 A.2KMn04△K2MnO4+MnO,十O2个 B.2Mg十0，点整2Mg0 C.NaCl+AgNO3-AgCl+NaNO3 D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2个 製 7.根据燃烧的条件与灭火的原理，下列说法不 正确的是 ( A.煤气泄漏，应立即打开排气扇 B.电动车不能在屋内充电，以免发生火灾 C.加油站、面粉厂应严禁烟火 D.厨房里油锅着火，可用锅盖盖灭 8.我国科研团队以秸秆为原料生产乙二醇 (C2HO2),助力推进乙二醇绿色化生产。 下列有关乙二醇的说法正确的是 ( B2- 毕业暨升学芳试模拟化学试卷 时间：100分钟) A.乙二醇是一种氧化物 B.乙二醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 C.乙二醇中碳元素的质量分数为38.7% D.乙二醇中碳、氢元素的质量比为1：3 9.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 () A.白醋有刺激性气味，用于除水垢 B.氨气的化学性质稳定，用作食品保护气 C.一氧化碳有毒性，用于炼铁 D.铁具有导电性，用于制作炊具 10.下列探究土壤酸碱性的相关实验操作中正 确的是 () 土壤 A.溶解土壤样品 B.过滤浸出液 紫色石蕊 溶液 沾有待测液的玻璃棒 湿润的pH试纸 厚土壤浸出液 子表面皿 C.检验酸碱性 D.测定酸碱度 阅读下列材料，回答11~13题。 海水中蕴含80多种元素，是巨大的资源宝 库。从海水中可获得粗盐，粗盐中除不溶性固 体外，还含有Ca+、Mg2+、SO子等杂质离子。 粗盐提纯得到的NaCl是重要的化工原料，可用 于制碱、制药等。从晒盐后的卤水中还可以提 取溴和镁等。 11.氯元素在元素周期表中的信息及氯原子结构 示意图如图所示。下列说法正确的是() A.氯元素是金属元素 17C1 B.氯原子的质子数为7 氯 C.一个氯原子的实际3545 质量是35.45g D.氯原子的核外电子数为17 12.膜分离法可用于海水淡化，原理如图所示。 下列说法不正确的是 ( ) 分离膜 加压 淡水 海水 膜分离淡化装置 分离膜 淡水 海水 9水分子 0d ●钠离子 。氯离子 膜分离微观示意图 A.膜分离法可用于分离混合物 B.加压可加快水分子通过分离膜的速率 C.加压后右侧海水中氯化钠的质量逐渐 减小 D.利用膜分离法的原理也有可能实现硬水 软化 13.下列常见的海水综合利用方法中说法正确 的是 () A.海水晒盐：海水晒盐利用了降温结晶的 原理 B.氯碱工业：电解食盐水制烧碱时，化学能 转化为电能 C.海水淡化：蒸馏法进行海水淡化，利用了 各物质的凝固点不同 D.海水提镁：在卤水中加入碱，可将Mg2 转化为Mg(OH)2沉淀析出 14.制作打火机时通过加压将约1L的丁烷 (C4H1o)气体压入约4.5mL的燃料腔中。 使用时，只需要按压开关，丁烷立即汽化喷 出，并在喷嘴处被电火花点燃。下列有关说 法正确的是 () A.充满丁烷后，燃料腔中的气压小于外界 大气压 B.打火机未使用时，丁烷分子静止不动 C.按压开关后，丁烷分子间的间隔变大 D.丁烷气体燃烧时，丁烷分子的种类不变 15.通常条件下，CO2能与H2O反应生成 H2CO3。若在某纳米催化剂表面将CO2与 H2O接触，可发生如图所示反应。下列说 法不正确的是 () B2- a89 00& OH 纳米催化剂 ○0 心8 ●c A.正常雨水的pH略小于7，是由于空气中 的CO2与H2O反应生成了H2CO3 B.在纳米催化剂表面，参加反应的CO2与 H20的质量比为44：45 C.对比上述两个反应可知，相同反应物在 不同条件下，产物可能不同 D.纳米催化剂表面所发生的反应有利于实 现CO2的资源化利用 16.酸雨的形成与防治中所涉及含硫物质的化 合价与物质类别的信息如图所示。下列说 法正确的是 () 硫元素的化合价 +6- SO3 H2SO,Na2SO S02 +4-- Si 0-- 单质氧化物酸盐物质类别 A.S在空气中燃烧生成SO3 B.实验室可用稀KMnO4溶液检验SO2 C.SO2和H2O反应生成H2SO4是形成酸 雨的主要原因 D.被酸雨酸化后的土壤可用NaOH改良 17.下列推理正确的是 () A.氖原子的核外电子数为10，则核外电子 数为10的微观粒子一定是氖原子 B.碳酸盐加酸有气泡产生，则加酸后能产 生气泡的物质一定是碳酸盐 C.碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使 无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D.单质由同种元素组成，则由同种元素组 成的纯净物一定是单质 18.竖炉炼铜技术可追溯 铜矿石木炭 到春秋时期，其装置 如图所示。炼铜时将 铜矿石粉和木炭粉从 风 风 上方投入，鼓人充足 的空气，使木炭燃烧 产生1200℃以上的 高温，生成的铜液从 金门流出。下列说法不正确的是() A,将铜矿石粉碎是为了增大反应物之间的 接触面积 B.竖炉内的木炭主要通过不完全燃烧产生 高温 C.1200℃的高温使生成的铜熔化，并与炉 渣自动分离 D.用赤铜矿（含Cu2O)炼铜的原理为 Cu,0+C0高温2Cu十C0, 19.下列实验方案中能达到实验目的的是() A.鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液：取样， 分别滴加酚酞，观察是否变红 B.检验Ca(OH)2固体中是否含有CaCO3: 取样，加少量水，观察是否完全溶解 C.分离MnO2和KCl固体：加足量水溶解， 过滤；将滤渣洗涤烘干，将滤液蒸发结晶 D.除去CaCl2溶液中的少量盐酸：加入适 量的Na2CO3溶液 20.化学链燃烧通过载氧体将空气中的氧传递 给燃料。某种化学链燃烧技术以煤为原料， 利用高温水蒸气将煤转化为两种可燃性气 体，并参与化学链燃烧。其物质转化关系如 图所示。下列说法不正确的是 空气 空气反应器 →贫化空气 载氧体M 载氧体N 高温水蒸气一燃料反应器C0,、H,0 煤 C0,←冷凝器 H.O A.贫化空气中的氧气含量低于正常空气 B.若载氧体M和N都是铜的氧化物，则可 能M是CuO,N是Cu2O C.等质量的煤通过化学链完全燃烧消耗的 O2与直接完全燃烧消耗的O2理论上质 量相等 D.与直接燃烧相比，化学链燃烧实现了 CO2的高浓度捕集 非选择题（共60分） 21.（10分)千年古城苏州兼具古典韵味与现代 活力。 B2- (1)四季风物，认识化学物质。 ①碧螺春茶中含丰富的氟，能有效保护 牙齿。此处的氟指的是氟 (选填“元素”或“单质”)。 ②夏日荷叶清热解暑。荷叶碱(CHNO2) 属于 (选填“有机化合物”或 “无机化合物”)。 ③秋高气爽，正是吃太湖三白的好时节。 白虾中供能的主要营养物质是 ④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵。 该过程是 （选填“缓慢”或“剧 烈”)氧化。 (2)非遗传承，分析化学原理。 ①孔明灯靠松脂燃烧产生的热量使灯内 空气受热膨胀而升空。点燃后的孔明 灯升入高空后熄灭，从燃烧条件的角 度分析其可能的原因： (写一点)。 ②“烧窑窨水”是金砖制作的重要工序。 烧窑时，须减少入窑空气，使片柴等燃 料发生不完全燃烧，产生的C0在高 温下将氧化铁转化为Fe3O4,使金砖 呈青黛色。该反应的化学方程式为 窨水前须闷窑熄火，在窑顶让水慢慢 渗入窑中。水在窑内转化为水蒸气， 直至窑室冷却。水蒸气的作用是 (3)科技创新，彰显化学价值。 ①苏州在碳化硅单晶生长技术方面取得了 重要突破。碳化硅中m(Si):m(C)= 7：3,则碳化硅的化学式为 ②2024年11月，国家能源集团重点科技 创新项目一煤直接液化二代技术工 程化开发项目开工。煤属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。 22.(8分)实验室用如图1所示装置制备少量 CO2气体，并探究CO2与H2O的反应。 已知：氯化钙溶液呈中性；CO2与NaHCO3 溶液不反应。 玻璃旋塞 多孔 稀盐酸 饱和 隔板 石灰石 NaHCO 溶液 B 湿润的蓝色 2石蕊试纸 浓硫酸 干燥的蓝色 石蕊试纸 C D 图1 (1)仪器①的名称是 装置A内 发生反应的化学方程式为 (2)欲得到干燥纯净的CO2,须将气体依次 通过装置B、C。其中装置B的作用是 通过装置C时，CO2应从 (选填 “a”或“b”)导管口通入。 (3)装置D中能说明CO2与H2O发生了反 应的现象是 (4)实验结束后，关闭玻璃旋塞，观察到装置 A中多孔隔板处的现象依次是 (用字母d、e、f对图2进行排序)。 e 图2 (5)为检验废液的成分，取少量装置A中的 废液，边搅拌边滴加一定溶质质量分数 的Na2CO3溶液，观察到产生无色气体， 一段时间后生成白色沉淀。装置A中 废液里的主要阳离子是 (填写 离子符号)。 23.（10分)生活中的污水须经处理达标后方可 排放，常用物理、化学及生物方法对污水进 行分级处理。如图为污水分级处理流程示 意图。 级处理 污水 格橱 沉砂池 初次沉淀池 二级处理 进一步处理 后排入水体 曝气池 鼓风机 二次沉淀池 →污泥处理 B2- (1)“一级处理”中，格栅可截留大块固体污 染物，以防止堵塞管道。截留效果较好 的是缝隙相对较 (选填“大”或 “小”)的格栅。沉砂池和初次沉淀池主 要去除水中 (选填“可溶性”或 “不溶性”)杂质。 (2)“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽 孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆 菌是 （选填“厌氧菌”或“好 氧菌”)。 (3)“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化 氯(C1O2)是一种高效的饮用水消毒剂， 可由亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)反 应制得。该反应的化学方程式为 (4)金属炭法可用于处理印染厂废水中的重 金属离子。将铁炭混合物放人含Zn2+ 的废水中，当废水的pH小于3时，铁炭 混合物表面产生气泡，该气体的化学式 为 。当废水的pH及其他条件 都相同时，将铁炭混合物换成等质量比 例的铝炭混合物，对Zn+的去除率明显 增大，其主要原因是 (5)含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响 污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入 100mL模拟含磷废水，按下表调节pH 并控制相关变量。反应3h后过滤，测 定污泥样品对磷的吸附量。 实验 污泥 反应 吸附量 序号 PH 样品/g温度/℃ /(mg·g-1) 1 3 0.3 25 3.13 2 7 0.3 25 2.62 3 11 0.3 25 2.1 4 7 0.4 25 5 7 0.5 25 4.24 ①对比实验1、2、3，可得出结论 ②通过实验可知，相同条件下，等体积的 水中加入的污泥样品的质量越大，污 泥除磷率越高。则实验4中x的数值 范围是 24.(11分)钙的化合物被广泛应用于建筑、医 学、工业等领域。 I.氧化钙高温捕集CO2能助力碳中和。热 解碳酸钙或醋酸钙[Ca(CH:COO)2]都可用 于制备氧化钙。已知：Ca(CH3COO)2+4O2 80o℃Ca0+4C02+3H20。 (1)热解醋酸钙制得的CaO捕集CO2的效 果优于热解碳酸钙，其主要原因是 0 (2)科研人员发现CaO/Li2ZrO3复合吸附 剂对CO2的捕集效果更好。图1表示 不同比例的复合吸附剂的吸附能力随温 度变化的情况。 60 CaO/Li,ZrO,-P3 ·-Ca0/Li,ZrO3-P4 50 oCaO/Li,ZrO,-P5 △ Ca0/Li,Zr0、-P6 学40 ■ 30 500 550600650700 温度/℃ 图1 ①根据曲线，捕集性能最优的是 (填序号)。 A.CaO/Li2 ZrO3-P3 B.CaO/Li2ZrO3-P4 C.CaO/LizZrO3-P5 D.CaO/Li2 ZrO3-P6 ②温度高于650℃后，不同配比的吸附 剂捕集CO2的性能均大幅下降，其可 能的原因是 Ⅱ.羟基磷酸钙[Ca(PO4)3OH]具有优良 的生物相容性和生物活性。羟基磷酸钙自 然矿物化后形成的羟基磷灰石(HAP),具 有高强度、耐高温和催化活性等诸多优异 性能。 (3)以CaO、Ca(OH)2和P2O为原料，通过机 械球磨可制得羟基磷酸钙。完成制备羟基 磷酸钙的化学方程式：10Ca(OH)2+3P2Os -2Cas (PO)3OH+9 (4)机械球磨的工作原理如图2所示。球磨 过程中，高水含量会导致HAP的积累 和固结。 球磨转向 球磨罐筒 0o 磨球 研磨对象 图2 B2- ①机械球磨的目的是 ②原料中CaO的作用是 (5)羟基磷灰石(HAP)在催化领域被广泛应 用。HAP可促进CO2和H2O在Pt/TiO, 上的光催化反应，机理如图3所示。 CH CO,+H 光能 A Pt TiO2 H,O O,+H* 图3 ①该反应的化学方程式为 ②通过HAP迁移到Pt表面与CO2、H 反应的微观粒子是 （填写符 号)。 25.(11分)中和反应热消融是治疗肿瘤的手段 之一。为研究中和反应热消融的放热原理， 兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】20℃时，向盛有50g40%的 NaOH溶液的烧杯中加人50g36.5%的盐 酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 (1)该反应的化学方程式为 ,反应后溶液的 pH (选填“>”“<”或“=”)7。 (2)小华认为，该实验中温度的升高不一定是 因为中和反应放热，还可能是 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传 感器测定实验过程中温度的变化。 ①20℃时，向50g40%的NaOH溶液中缓 慢滴加试剂M; ②20℃时，向50g36.5%的盐酸中缓慢滴 加试剂M; ③20℃时，向50g40%的NaOH溶液中缓 慢滴加50g36.5%的盐酸溶液。 实验结果如图1所示。 80 060 赵40 ② 20 ① 020406080 时间/s 图1 (3)试剂M是 (填试剂名称及质 量)。能证明NaOH与盐酸反应放热的 依据是 (4)NaOH与盐酸反应的微观示意图如图2 所示。由图推测中和反应中的能量变化 主要是由 (填离子符号)发 生反应导致。 @① ① ① ① 4,0 ① Na' Na ① ,0 OH OH Na Na 图2 (5)温度恢复至20℃后，实验③烧杯底部出 现白色固体，经检测为NaCI晶体。已 知20℃时NaCl的溶解度约为36g,若 忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量 是多少？（写出计算过程） 26.（10分)碳酸锂(Li2C03)被广泛应用于电 池、陶瓷等领域。盐湖水中主要含NaCl、 LiC1和MgCl2,利用浓缩后的盐湖卤水制备 Li2CO3的部分流程如图1所示。 过量 过量 浓缩试剂X NaCO,溶液 盐湖卤水 过滤1 过滤2→CaC0, 盐酸 Mg(OH) 调pH Na.CO. LiC03←-… 沉锂 饱和溶液 操作a 晶体 NaCI晶体 图1 已知：LiOH易溶于水；20℃时，Na2CO3的溶 解度为21.5g,Li2C03的溶解度为1.32g。 (1)试剂X为 (填化学式)。 (2)“过滤2”前加入Na2CO3溶液所发生反 B2-6 应的化学方程式为 (3)LiCl和NaCl的溶解度曲线如图2所 示。“操作a”主要包含以下步骤：蒸发 结晶、 。若不加盐酸调pH而 直接进行“操作a”,可能造成Li2CO3的 产率降低，原因是 120 100 80 % NaCl 0 20 4060 80 100 温度/℃ 图2 90 89 95100105110115120→ Na,CO,投加量/% 94.6 94.2 93.8 93.4 5 时0.15→ 陈化时间/h 图3 (4)①“沉锂”时，控制其他条件不变，分别改 变Na2CO3的投加量（实际用量/理论 用量)和陈化时间进行实验，结果如 图3所示。为保证在较低成本下获得 较高的Li2CO3沉淀率，最佳实验条 件是 ②“沉锂”时，投入Na2CO3固体能获得 较高的Li2CO3沉淀率，但实际生产 中仍选用Na2CO3饱和溶液投料。选 用Na2CO3饱和溶液而不用Na2CO3 固体的原因是【组成分析】(1)分析图像，反应初期(B点以前)， Na2CO,的浓度减小，NaHCO3、Na2SO,的浓度增 大，推知是Na2CO3、SO2和H2O发生反应生成了 NaHCO,和Na2 SO3。(2)图中C点时Na2 SO,的 浓度达到最大，所以将SO2的通人量控制在C点， 可使Naz SO,的产量最高。【得出结论】硫氧粉样 品的成分为Na2SO3、Na,SO和Na2CO3,第一份 硫氧粉样品加入过量的稀盐酸，发生反应Na2SO,十 2HCI—2NaCl+H,O+SO2↑、NaCO,+2HCl 一2NaC1+H2O+CO2个，则溶液1的成分为 NaCl、Na2SO4和过量的稀盐酸，再加入过量的BaCl2 溶液，发生反应Na2SO,+BaCl2一BaSO,1+ 2NaCl,过滤得到的沉淀1是BaSO4,质量为23.3g; 第二份硫氧粉样品先加人适量的过氧化氢溶液， 过氧化氢溶液只与硫氧粉中的Na2SO3反应，并将 其转化为Na2 SO4,再加入过量的稀盐酸，将 Na2CO3转化为NaCl,则溶液2的成分为NaCl、 Na2SO4和过量的稀盐酸，再加入过量的BaCl2溶 液，过滤得到的沉淀2是BaSO4,质量为69.9g,则 其中由Na2SO,转化成的Na2SO,与BaCl2反应生成 的BaS0,的质量为69.9g一23.3g=46.6g,设50g硫 氧粉样品中Na2SO的质量为x,根据质量守恒定 律，可以得到以下关系： Naz SO3 ~Na2 SO~BaSO 126 233 x 46.6g 126x 23346.6g x=25,2g 则100g硫氧粉样品中Na2S03的质量为25.2g× 2=50.4g,所以样品中Na2SO3的质量分数为 504g×100%=50.4%。 100g B2)苏州市高新区2025届初中毕业 暨升学考试模拟化学试卷 1.A解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属 于化学变化。 2.D解析：本题考查化学元素与人体健康。铁是血 红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输，有助于 维持正常的造血功能，缺铁会引起贫血。 3.A解析：本题考查物质的微观构成。硫酸铜由铜 离子和硫酸根离子构成；金刚石由碳原子构成；水 由水分子构成：氢气由氢分子构成。 4.C解析：本题考查一定溶质质量分数的溶液的配 制。用浓硫酸配制稀硫酸的实验步骤为计算、量取、 混匀、装瓶贴标签，需要用到的实验仪器有量筒、胶 头滴管、烧杯、玻璃棒等，不需要用到洒精灯。 5.D解析：本题考查常见材料的分类。氧化铝陶瓷 属于无机非金属材料。 6.A解析：本题考查化学反应基本类型的判断。分 解反应指由一种反应物生成两种或两种以上其他 物质的反应，选项A符合题意。 7.A解析：本题考查灭火的原理和方法，消防安全知 识。煤气具有可燃性，与空气混合后遇明火、电火花 等易发生爆炸，故煤气泄漏时，不能立即打开排 气扇。 8.C解析：本题考查物质的分类，化学式的意义，有 关化学式的计算。氧化物是由两种元素组成的化 合物，且其中一种元素是氧元素，而乙二醇是由碳、 氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，A错 误；乙二醇由乙二醇分子构成，1个乙二醇分子由 2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成，B错误； 乙二醇中碳元素的质量分数为总×100%≈38,7%， C正确；乙二醇中碳、氢元素的质量比为(12×2)： (1×6)=4：1,D错误。 9.B解析：本题考查常见物质的性质与用途。白醋 中含有醋酸，醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢 氧化镁等发生反应，可用于除去水垢，A错误；氮气 的化学性质稳定，可用作食品保护气，B正确；一氧 化碳具有还原性，能把铁从铁矿石中还原出来，可 用于炼铁，C错误；铁具有导热性，可用于制作炊具， D错误。 10.B解析：本题考查化学实验基本操作。溶解土壤 样品时，不能在量筒中进行，量筒只能用于量取液 体，不能用于溶解固体，A错误；过滤时要遵循“一 贴、二低、三靠”的原则，B正确；滴加液体时，应将 胶头滴管垂直悬于试管上方，不能伸入试管内或 接触试管内壁，以免污染胶头滴管或试剂，C错误； 测定溶液的pH一定要用干燥的pH试纸，用湿润 的pH试纸会使测定结果不准确，D错误。 11.D解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 知，原子结构示意图。由汉字“氯”的部首可知氯属 于非金属元素，A正确；在原子中，原子序数=质子 数=核外电子数，则氯原子的质子数、核外电子数 均为17，B错误，D正确；氯原子的相对原子质量是 35.45,C错误。 12.C解析：本题考查物质的分离。向右侧海水加 压，能使海水中的水分子快速透过分离膜去往左 侧，而海水中的钠离子和氯离子则不能透过分离 膜，故右侧海水中氯化钠的质量不会发生变化。 13.D解析：本题考查物质的结晶，化学反应中的能 量转化形式，蒸馏的原理，碱的性质。因为氯化钠 的溶解度受温度变化的影响不大，所以海水晒盐 利用的是蒸发结晶的原理，A错误；电解食盐水时， 电能转化为化学能，B错误；利用蒸馏的方法进行 海水淡化，利用了海水中各物质之间沸点的不同， C错误；Mg(OH)2是难溶性固体，向卤水中加入 碱，可以使卤水中的Mg2+与碱中的OH结合生成 Mg(OH)2沉淀析出，D正确。 14.C解析：本题考查分子的性质。通过加压的方法 将约1L的丁烷气体压入约4.5mL的燃料腔中， 故燃料腔中的气压大于外界大气压，A错误；构成 物质的微观粒子是不断运动的，B错误；按压开关 后，丁烷立刻汽化喷出，这时丁烷的体积变大，是因 为分子间的间隔变大，C正确；丁烷气体燃烧时，发 生了化学变化，化学变化前后，分子的种类一定发 生变化，D错误。 15.B解析：本题考查化学反应微观示意图，化学方 程式的意义。由于天然降雨会溶解空气中的部分 CO2,CO2能与H,O反应生成H2CO3,所以正常 雨水的pH约为5.6，A正确；由化学反应微观示意 图可知，该反应的化学方程式为2C02十4H2O 纳米催化剂 2CH3OH+3O2,参加反应的CO2和 H2O的质量比为(2×44)：(4×18)=11：9，B错 误；通常条件下，CO2能与H2O反应生成H2CO3, 而在纳米催化剂的条件下，CO2能与H2O反应生 成CHOH和O2,产物不同，C正确；该反应通过 消耗CO2生成燃料甲醇，实现了CO,的资源化利 用，D正确。 16.B解析：本题考查元素的化合价，物质的类别，二 氧化硫的性质，酸雨的形成。S在空气中燃烧生成 的是SO2,A错误；SO2能使稀KMnO4溶液褪色， 可以用该原理检验SO2,B正确；二氧化硫、氮的氧 化物等污染物，这些气体或气体在空气中发生反 应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，如H2O十 S02—H2S03、2H2S03+O2—2H2SO4,或 2S0,十0，尘埃2S0,、H,0+S0,一H,S0,C错 误；NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性 土壤，D错误。 17.D解析：本题考查微观粒子的核外电子排布，碳 酸盐的检验，溶液的酸碱性，物质的分类。氖原子 的核外电子数为10，但核外电子数为10的微观粒 子不一定是氖原子，也可能是Na+、H2O等，A错 误；碳酸盐加酸有气泡产生，但加酸后能产生气泡 的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等， B错误；碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色 酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是 Na2COg、NaHCO3等盐溶液，C错误；单质由同种 元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质， D正确。 18.B解析：本题考查金属的冶炼，完全燃烧与不完 全燃烧。当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出的 热量多；当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，放出 的热量少，因此竖炉内木炭主要通过完全燃烧产 生高温。 19.C解析：本题考查物质的鉴别、检验、分离和除 杂，化学实验方案设计与评价。NaOH溶液和 Na2CO,溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法通过 溶液是否变红鉴别二者，A不符合题意；Ca(OH) 微溶于水、CaCO,难溶于水，取样加少量水后， Ca(OH)2不能完全溶解，无法检验其中是否有 CaCO,B不符合题意；MnO2难溶于水、KCl易溶 于水，通过加足量水溶解、过滤可以实现二者的分 离，将滤渣洗涤烘干，可以得到MnO2固体，将滤 液蒸发结晶，可以得到KC1固体，C符合题意； Na2CO3溶液会与盐酸反应生成NaCl、H2O和 CO2,Na2COa与CaCl2反应生成CaCO3和NaCl, 虽然除去了盐酸，但引入了新杂质NaCl,且除去了 原有物质，不符合除杂原则，D不符合题意。 20.B解析：本题考查物质间的转化，质量守恒定律。 空气进入空气反应器后，大部分O2被载氧体带 走，剩下的贫化空气中O2含量低于正常空气， A正确；载氧体M进人空气反应器吸收O2得到载 氧体N,因此N中氧元素的质量分数大于M中氧 元素的质量分数，若载氧体M和N都是铜的氧化 物，则M是Cu2O,N是CuO,B错误；根据质量守 恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变， 等质量的煤中碳元素的质量相等，所以完全燃烧 消耗O2的质量理论上相等，C正确；煤通过化学链 燃烧产生的气体经过处理后能得到较纯净的CO2, 实现了CO2的高浓度捕集，D正确。 21.(1)①元素②有机化合物③蛋白质④缓慢 (2)①燃料耗尽（或高空中氧气稀薄，无法支持燃料 继续燃烧；高空中的强风使燃料的温度降低到着 火点以下）②3Fe,0,十C0高温2Fe,0,+C0. 防止冷却时外界空气进入(3)①SiC②不可再 生解析：本题考查物质的分类，人体所需的营养 物质，缓慢氧化，燃烧的条件，化学方程式的书写， 有关化学式的计算，常见能源的分类。(1)①物质 由元素组成，故碧螺春茶中含丰富的氟元素。②荷 叶碱是含碳元素的化合物，属于有机化合物。③白 虾中供能的主要营养物质是蛋白质。④在发酵过 程中，微生物通过呼吸作用将糖类转化为酒精和 二氧化碳，同时释放出能量，该过程是缓慢氧化。 48 (2)①燃烧需要三个条件：有可燃物；与氧气接触； 温度达到可燃物的着火点。当孔明灯升入高空后， 氧气的浓度减小、温度降低、燃料逐渐耗尽都可能 使孔明灯熄灭。②CO与Fe2O3在高温条件下反 应生成FeO4和CO2;水在窑内转化为水蒸气，可 以防止外界空气进入窑内，从而防止金砖在冷却 过程中被空气氧化。(3)①碳化硅中硅原子和碳原 7 3 子的个数比为28：21：1，故碳化硅的化学式 为SC。②煤是化石能源，属于不可再生能源。 22.(1)长颈漏斗CaCO3+2HC1一CaCL2+H,O+ CO2个(2)除去CO2中混有的HCI气体a (3)干燥的蓝色石蕊试纸不变红，湿润的蓝色石蕊 试纸变红(4)efd(5)Ca2+、H+解析：本题考 查二氧化碳的实验室制法。(1)仪器①是长颈漏 斗；石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成 氯化钙、水和二氧化碳。(2)盐酸具有挥发性，制取 的CO,中会混有HCI气体，可以将气体通过 NaHCO3饱和溶液除去HCl;浓硫酸具有吸水性， 用盛有浓硫酸的装置C干燥CO2时，应遵循“长进 短出”的原则，将CO2从a导管口通入。(3)CO2 不能使石蕊变红，CO2与H,O反应生成的H2CO 可以使石蕊变红，故通过干燥的蓝色石蕊试纸不 变红，湿润的蓝色石蕊试纸变红的现象可以说明 CO2与H20发生了反应。(4)关闭玻璃旋塞，反应 生成的CO2使试管内的压强增大，将试管内的液 体压回长颈漏斗中，当液体与多孔隔板上的固体 药品分离时，反应停止，故观察到的现象依次是 efd。(5)向反应后的废液中加入Na,CO,溶液，产 生无色气体，说明废液中含有盐酸，Na2CO,和盐 酸反应生成了CO2；一段时间后生成白色沉淀，说 明废液中含有CaC2,Na,CO,和CaCl2反应生成 了CaCO,白色沉淀，故废液里的主要阳离子是 Ca+、Ht。 23.(1)小不溶性(2)好氧菌(3)Cl2十2 NaClO2 一2ClO2+2NaCl(4)H2铝的金属活动性比 铁强(5)①其他实验条件相同时，pH越小污泥 除磷率越高②2.62<x<4.24解析：本题考查 水的净化，化学方程式的书写，酸的化学性质，金属 活动性顺序，控制变量法。(1)格栅缝隙小，能截留 更多的固体污染物；沉砂池、初次沉淀池的作用是除 去水中的不溶性杂质。(2)曝气池需要鼓风机吹入空 气，说明枯草芽孢杆菌是一种好氧菌。(3)NaCIO2 和CL2反应生成ClO2和NaCl。(4)当废水的pH 小于3时，呈酸性，则废水中含有H+,铁炭混合物 中的铁能与H+反应生成H2;因为金属活动性 铝>锌>铁，铝能把锌从溶液中置换出来，故用铝 炭混合物处理废水，对Z+的去除率明显增大。 (5)①实验1、2、3中除pH不同外，其他实验条件 均相同，对比吸附量的数据可以发现，pH越小，污 泥样品对磷的吸附量越大，污泥除磷率越高。②要 探究污泥除磷率与污泥样品质量之间的关系，应 控制除污泥样品质量不同外，其他实验条件均相 同，可以比较实验2、4、5，根据“等体积的水中加入 的污泥样品的质量越大，污泥除磷率越高”的结论 可知，x的数值范围是2.62<x<4.24。 24.(1)热解醋酸钙制得等质量的CaO时产生的CO2 更多，制得的CaO结构更疏松(2)①C②捕集 生成的CaCO,在高温下又分解生成了CO2 (3)H2O(4)①增大反应物之间的接触面积，使反 应更快、更充分②吸收反应生成的水，防止HAP Pt/TiO2 的积累和固结(5)①C02+2H20 光 CH4十2O2②e解析：本题考查碳酸钙、氧化 钙的性质，质量守恒定律，化学方程式的书写。 (1)对比醋酸钙和碳酸钙分解的化学方程式可知， 制取等质量的CaO时，醋酸钙分解产生的CO2比 碳酸钙多，大量的气体会使生成的CaO更疏松，捕 集CO2时，能增大与CO2的接触面积，捕集效果更 好。(2)①对比图中曲线可知，在相同温度下，CaO/ Li2ZrO3-P5的吸附率最高，捕集性能最优。②当温 度高于650℃后，捕集C02后生成的CaC0,在高 温下又分解生成了CO2,导致吸附剂捕集CO2的 性能大幅下降。(3)根据质量守恒定律，化学反应 前后原子的种类和数目均不变，推知横线处物质 的化学式为H2O。(4)①机械球磨使原料之间的 49 接触面积变大，从而加快反应速率，使反应更充分。 ②根据题中信息，高水含量会导致HAP的积累和 固结，原料中的CaO有强烈的吸水性，消耗球磨过 程中反应产生的水，防止HAP的积累和固结。 (5)①CO2和H2O在Pt/TiO2的催化作用和光照 条件下反应生成CH和O2。②HO在TiO2表面 转化为O2、H+,并释放出e;e通过HAP迁移到 Pt表面与CO2、H反应生成CH4。 25.(1)NaOH+HC1—NaC1+H20=(2)浓溶 液稀释时放热(3)50g水实验③温度变化的差 值大于实验①、②温度变化差值之和(4)H+和 OH(5)解：设反应生成的NaCl的质量为x。 NaOH+HCI-NaCl+H2O 40 58.5 50g×40% x 40 50g×40% 58.5 x=29.25g 反应后溶液中水的质量为50g+50g一29.25g= 70.75g ,36g×70.75g= 70.75g水中能溶解NaC1的质量为100g义 25.47g 析出的NaC1的质量为29.25g-25.47g=3.78g 答：所得白色固体的质量为3.78g。 解析：本题考查中和反应，有关化学方程式的计算， 质量守恒定律，有关溶解度的计算。(1)NaOH与 HCI反应生成NaCl和H2O;由化学方程式可知， 50g40%的Na0H溶液与50g36.5%的盐酸能恰 好完全反应，所得溶液呈中性，即反应后溶液的 pH=7。(2)由于实验中所用溶液的浓度较大，溶 液在稀释过程中，也会产生热量。(3)为排除溶液 稀释过程中产生的热量对实验的干扰，需要分别 测定两种溶液稀释过程中温度的变化，根据控制 变量法，应向NaOH溶液和盐酸中加入等质量的 水，所以试剂M为50g水；对比图1中三条曲线， 曲线③的温度变化明显大于曲线①和②的温度变 化之和，由此可推知NaOH与盐酸反应能放出热 量。(4)中和反应的本质是NaOH溶液中的OH 和盐酸中的H+结合生成了H2O,因此反应中的能 量变化主要由这两种微观粒子作用而产生。(5)根 据NaOH与HCl反应的化学方程式，代入参加反 应的NaOH(或盐酸中溶质)的质量，求出反应生成 的NaCl的质量，再根据质量守恒定律，参加化学 反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物 质的质量总和，用反应前NaOH溶液和盐酸的质 量总和减去生成的NaCI的质量，求出反应后溶液 中水的质量，再根据溶解度的定义求出被溶解的 NaCl的质量，最后得出未溶解的NaCl的质量，过 程见答案。 26.(1)Ca(OH)2 (2)CaCl2 +Naz CO3 -CaCO3+ 2NaCl,Ca(OH)2+Na2 CO -CaCO3+2NaOH (3)趁热过滤Li2CO3的溶解度小，蒸发结晶时部 分Li元素以Li2CO,的形式析出(4)①Na2CO 的投加量为110%，陈化时间为10h②Na2C03 固体在短时间内不能完全溶解，表面生成的 Li2CO3晶体包裹住Na2CO3固体，导致得到的 Li2CO,晶体不纯解析：本题考查工业流程图的 分析，物质间的转化，固体溶解度曲线及应用，化学 方程式的书写。(I)盐湖水中主要含NaCl、LiCl和 MgCL2,由图1可知加入试剂X的目的是与MgCL2 反应生成Mg(OH)2沉淀，则试剂X是一种碱，因 为后续“过滤2”中出现了CaCO,则试剂X应为 Ca(OH)2.(2)“过滤1”后得到的滤液中含有 NaCl、LiCl、CaCl2和过量的Ca(OH)2,加入的 Naz CO3溶液分别与CaCl2、Ca(OH)2发生反应生 成CaCO,沉淀。(3)由溶解度曲线可知，LiCI的溶 解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度 变化影响较小，故可以采用蒸发结晶的方法得到 NaCI晶体，同时趁热过滤可以防止LiCl因温度降 低而结晶析出；“过滤2”后得到的滤液中含有 NaCl、LiCl和过量的Na2CO3,因为Li2CO3的溶解 度较小，若在“操作a”前不加盐酸消耗溶液中的 Na2CO3来调节溶液的pH,蒸发结晶的过程中可 能析出Li,CO,晶体，从而造成LiCO,的产率降 低。(4)①由图3可知，当Na2CO3的投加量为 110%,陈化时间为10h时，Li2C03的沉淀率基本 达到最高。②若投人的Na2CO,固体不能完全溶 解，表面会附着生成的Li2CO。晶体，从而影响最 终制得的Li2CO3晶体的纯度。 B3无锡市梁溪区2025年九年级第二次 模拟考试化学试题 1.B解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。烘竹塑骨的过程中发生了物质的燃烧，有 新物质生成，属于化学变化。 2.B解析：本题考查化学的历史发展过程。徐寿与 他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称如 钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今。 3.C解析：本题考查垃圾的分类。厨余垃圾指家庭 中产生的菜帮菜叶、瓜果皮核、剩菜剩饭、废弃食物 等易腐性垃圾。土豆皮是日常生活中厨房产生的 食物残余，容易腐烂变质，属于厨余垃圾。 4.A解析：本题考查与化学有关的常见标志。A是 国家节水标志，B是可回收物标志，C是禁止吸烟标 志，D是中国节能标志。 5.D解析：本题考查空气的污染。可吸人颗粒物指 粒径小于等于10μm的颗粒物，即PMo。 6.A解析：本题考查常见材料的分类。金属材料包 括纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料； 陶瓷和玻璃属于无机非金属材料；真丝的主要成分 是蛋白质，属于天然有机高分子材料。 7.B解析：本题考查人体所需的营养物质。鱼肉、鸡 肉富含蛋白质；米饭、面条富含淀粉；青菜、萝卜富含 维生素；海带、紫菜富含无机盐、维生素。 8.C解析：本题考查物质溶解过程中的能量变化。 氢氧化钠固体溶于水时放出热量，温度升高；生石 灰与水反应放出热量，温度升高；硝酸铵固体溶于 水时吸收热量，温度降低；氯化钠固体溶于水，温度 基本保持不变。 9.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。氯化 钾中含有钾元素，可用作钾肥，A不符合题意；氯化 钠有咸味，可用作调味品，B不符合题意；石墨具有