B1 江苏省南京市玄武区2024-2025学年下学期九年级学情调研化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

江苏模拟精选卷 南京市玄武区2024一2025学年度第二学期 九年级学情调研化学试卷 (满分：80分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 6.下列有关符号表达正确的是 N-140-16Na-23S-32 Zn-65 A.2个水分子：2H2O Ba-137 B.2个铁离子：2Fe2+ 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个 C.2个氢原子：H2 选项符合题意。每小题2分，共30分) D.高锰酸钾：K2MnO 1.下列元素中因摄入量不足而容易导致贫血 阅读下列材料，回答78题。 ) 的是 酸碱指示剂是一类可用于检验溶液酸碱性 孙 A.钙 B.铁 C.钠 D.镁 的有机化合物。除了实验室常用的紫色石蕊等 2.下列物质属于复合肥料的是 】 指示剂，还有天然指示剂，如紫薯汁。pH是一 A.Ca(NO3)2 B.KCI 种用来表示溶液酸碱性强弱程度的数值，氢离 C.NHH2PO D.MgSO 子(H+)的浓度越大，pH越小。 3.在稀土分离技术上有杰出贡献的中国科学 7.某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫 家是 ( 薯汁，现象如下表所示。下列说法不正确的是 A.张青莲 B.闵恩泽 ( ) C.徐光宪 D.侯德榜 4.下列实验操作正确的是 氢氧化 草木 试剂 稀盐酸 蒸馏水 苹果汁 钠溶液 灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 螂 A.紫薯汁能作酸碱指示剂 B.根据现象可知苹果汁呈酸性 A.熄灭酒精灯 B.倾倒液体 C.草木灰水会使紫色石蕊溶液变红 D.向氯化钠溶液中滴入紫薯汁后溶液的颜 不断搅拌 色为紫色 8.某小组用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠 製 水 墨浓硫酸 反应过程中溶液的pH变化，测定结果如图 C.检验装置的气密性D.稀释浓硫酸 所示。下列有关说法正确的是 5.为保护环境、节约资源，下列物品可回收利用 的是 () ①废电线 ②汽水瓶 ③旧书报 ④旧衣物 ⑤旧塑料袋 A.②③⑤ B.①②③⑤ C.①③④⑤ 10 D.①②③④⑤ 体积/mL B1-1 A.该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 A.在t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数 B.b→c的过程中氢离子的浓度不断增大 相等 C.反应进行至c点时，稀盐酸与氢氧化钠溶 B.在t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别恒温蒸 液恰好完全反应 发等质量的水，析出固体的质量相等 D.反应进行至a、b、c三点时，溶液中的溶质 C.在t2℃时，将60g甲加入100g水中，所 成分均为2种 得溶液的溶质质量分数为50% 9.下列关于水和溶液的说法正确的是（ D.在t2℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分 A.活性炭能将硬水变为软水 别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量 B.自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 相等 C.均一、稳定的液体都是溶液 13.下列实验方案不能达到实验目的的是 D.饱和溶液不一定是浓溶液 ( 10.苯酚可作为消毒防腐药，其化学式为 C6HO。下列有关说法正确的是 (题) 选项 实验目的 实验方案 A.苯酚属于有机高分子化合物 探究二氧化碳 干燥的 C02气 B.9.4g苯酚中含有7.2g碳元素 A 能否与水发生 归中 C.苯酚中碳元素、氢元素的质量比为1：1 反应 干燥的紫色湿润的紫色 石蕊试纸 石蕊试纸 D.苯酚是由6个碳原子、6个氢原子和1个 红磷 氧原子构成的 探究可燃物燃 白磷 B 11.如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验 烧的条件 2 热水 步骤。下列有关说法正确的是 离白磷 各滴一滴红墨水 被溶解 过滤 探究温度对分 步骤1 步骤2 取5.0g粗盐 磁 子运动快慢的 蒸发 步骤3 影响 称量 50mL冷水50mL热水 3.2g精盐步骤4心 ) 1g MnO,1g CuO 已知：步骤1溶解后剩余1.0g粗盐。 探究不同催化 A.整个实验过程中至少要进行3次称量 D 剂对H2O2分 10mL3% 10mL6% B.经计算可得出精盐的产率为64% 解速率的影响 的H,0, 图的H,02 溶液 溶液 C.进行步骤3时需要将滤液全部蒸干后才 14.下列实验方法不正确的是 ( 停止加热 D.步骤2、步骤3中玻璃棒的作用相同 A.鉴别棉纤维和羊毛纤维：取样，分别灼 12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下 烧，闻气味 列说法正确的是 ( B.除去铜粉中混有的氧化铜：将其与过量 甲 的木炭混合，加热充分反应 吃 C.除去NaCl溶液中混有的MgCl2:加入过 量的NaOH溶液，过滤，向滤液中滴加 30 稀盐酸至中性 20 D.检验电解水产生的气体：打开玻璃管活 塞，将燃着的木条分别放在两个玻璃管 2 温度/℃ 的尖嘴口 B1-2 15.在三颈烧瓶中用排空气法收集C02气体， ②C929飞机起落架中使用的钛合金所 然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液 具备的优良性能有 (填序号)。 的注射器和压强传感器密封连接，如图1所 A.密度小 B.易加工 示。检查装置的气密性后，在t。时快速注 C.耐腐蚀 D.熔点高 人一种溶液，t2时快速注入另一种溶液，测 (2)化学与能源。2025年4月3日，“长征 得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。 六号”运载火箭成功发射。该火箭使用 下列说法正确的是 了煤油（含有C11H24、C12H26、C13H28等分 压强传感器 子)、液氢作为燃料，液氧作为助燃剂。 ①请写出C11H24充分燃烧的化学方程 NaOH溶液 式： (足量) ②你认为用液氢作燃料的优点是 时间 图1 图2 (写一条)。 co, (3)化学与生命。载人潜水器应急制氧时可 使用氯酸钠(NaClO3)固体受热分解的 Na O1) CO 方法。 OH Na Na Na) ①若实验室用此法制取较干燥的氧气， 图3 可选择的发生和收集装置是 A.to时注入的溶液是盐酸 (填序号)。 B.t1前压强减小所对应的化学反应微观示 意图如图3所示 C.t1~t2时压强大于0且不变，是因为三颈 烧瓶中的CO2气体不纯 D.t2后压强迅速增大的主要原因是NaOH 溶液与盐酸发生中和反应 二、（本题包括2小题，共16分） 16.(8分)化学在航空航天、海洋工程等发展中 D E 起着重要的作用。 ②潜水器中携带的食物包含牛肉和蔬 (1)化学与材料。C929飞机是我国自主研 菜，其中能为潜水员主要提供维生素 发的宽体客机，其中使用了多种材料。 的食物是 ①下列C929飞机中的物品由有机合成 17.(8分)如图是元素周期表中部分元素的 材料制成的是 (填序号)。 信息。 1H 2 He 1.008 4.003 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N8 O9 F 10 Ne A.铝锂合金机身 B.塑料桌板 6.949.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18 11Na12Mg13A114Si15P16s17C118Ar 22.9924.3026.9828.0830.9732.0635.4539.95 (1)由上图可知，氟元素的相对原子质量是 C.合成橡胶密封条D.陶瓷涂层 B1-3 (2)青霉素（化学式为C16H18N2O4S)是一种 任务二：了解LiOH的制备 能够治疗人类疾病的抗生素。 工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶 ①在青霉素所含元素的原子中，含有相 液，在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可 同电子层数的是 (填化学符 得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同 号，下同)，最外层电子数相同的是 温度时的溶解度如下表所示。已知：电解法 制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数 0 ②请写出一种由氮、氢、氧三种元素组成 为10%，Na0H的质量分数为5%。 的盐的化学式： 温度/℃ 20 30 40 50 60 (3)氩原子结构示意图如图所 18 Ar Li0H的溶解度/g12.812.9 13.013.3 13.8 示，请从结构和性质的角度 NaOH的溶解度/g109 118 129 146 177 分析，氩气可用作焊接金属 (3)20℃时，将1000g溶液恒温蒸发溶剂， 的保护气的原因是 当剩余水的质量为100g时，所得溶液 是NaOH的 (选填“饱和”或 (4)用NF3气体蚀刻硅芯片时会生成四氟 “不饱和”)溶液。 化硅气体，该反应的微观示意图如下 (4)从该溶液获取LOH时选用蒸发结晶法 所示。 而不选用冷却结晶法的理由是 QP+ 定条件 ;N2在蒸发结晶 ●N 甲 乙 Si 中的作用是 写出该反应的化学方程式： 任务三：配制LiOH溶液 工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH ,该反应的基 本类型为 溶液去除金属表面的油污。现配制100g 溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步 三、（本题包括2小题，共18分）》 骤如下图所示。 18.(8分)航天器中通常使用氢氧化锂（化学式 为LiOH)固体吸收CO2从而净化空气。化 学小组对氢氧化锂开展了以下项目式学习。 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似。 任务一：认识LiOH的性质 ① ② (1)请写出LiOH固体吸收CO2的化学方 LiOH 程式： (2)LiOH、NaOH均 LiOH 可作CO2的吸 ④ ⑤ NaOH 收剂。相同条件 (5)配制溶液的正确操作顺序是 下，两种吸收剂 (填字母序号)。 吸收剂的质量/g 的质量与吸收 A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ CO2的最大质量的关系如图所示。据图 C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 分析，航天器选用LiOH作CO2吸收剂 (6)转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出， 的原因是 则所配制的LOH溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 B1-4 19.(10分)硫酸锌可作为食品添加剂。工业上 相同。将B、C、D、E分别加入水中，得到的 常用菱锌矿（主要成分是ZnCO3,并含少量 溶液都呈碱性，其中E俗称火碱。图中 的FeO、CuO和SiO2等)生产硫酸锌，生产流 “一”表示两端的物质间能发生化学反应； 程如图所示（假设所有步骤均完全反应）。 “→”表示物质间存在转化关系；部分反应 过量稀硫酸 过氧化氢溶液 物、生成物和反应条件已略去。 块状菱锌矿粉碎溶解— 过滤→氧化 SiO,等 D 过量金属X ZS0,7H,0结晶.…除铜一除铁一氨水 G 滤渣 Fe(OH) (1)将块状菱锌矿粉碎的目的是 (1)写出化学式：A ,H (2)“氧化”过程中硫酸参与反应，H2O2转 (2)写出D→E反应的化学方程式： 化为H2O,同时有Fe2(SO4)3生成，写 出该过程的化学方程式： (3)写出G一I反应的化学方程式： (3)“除铜”过程中金属X是 (填化 五、（本题包括1小题，共10分） 学式，下同)，滤渣中含有的金属单质有 21.(10分)硫氧粉（化学式为Na2S03)是一种 易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有 (4)锌与稀硫酸反应也可以获得硫酸锌，现 着广泛应用，但易被氧气氧化为Na2SO4。 要制备32.2g硫酸锌，需要溶质质量分 化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 数为9.8%的稀硫酸的质量是多少？（写 资料1：Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类 出计算过程) 似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2：BaSO3与BaSO4均为白色沉淀， BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 资料3：SO2与NaOH溶液能发生类似于 CO2与NaOH溶液的反应；SO2还能使品 红溶液褪色。 【认识类别】图1表示硫元素的化合价与物 质类别的关系图，图中 (填字母)点 所对应的物质是Na2SO3。 四、（本题包括1小题，共6分） 硫元素的 20.(6分)如图所示，A~K是初中化学中的常 化合价 +6 B ●E 见物质，分别由H、C、N、O、Na、Cl、S、Ca、 Fe、Ag中的一种或几种元素组成。J为单 +4 A ●D 质，B、F、G、H由两种元素组成，其余物质 单质氧化物酸盐物质类别 均由三种元素组成，其中A、G的物质类别 图1 B1-5 I.探究硫氧粉的性质 Na,CO ◆NaHCO. 【实验1】探究硫氧粉与酸的反应。小组同 --NaHSO ◆-…NaS03 学用如图2所示的装置①进行实验：打开活 塞，向硫氧粉中加人稀硫酸，将产生的气体 是 通入图2的装置 (选填“②”或 “③”)，通过现象可知气体中有图1中A点 D S02的通入量 对应的物质，请写出Na2SO3与稀硫酸反 图4 应的化学方程式： (1)反应初期(B点以前)的化学方程式为 稀硫酸 (2)将SO2的通入量控制在 点，可 疏氧粉 品红 使Na2SO3的产量最高。 溶液 溶液 Ⅲ.测定硫氧粉中Na2SO3的含量 ② 图2 【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。 硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、 BaCl, 小组甲同学进行了如图3所示的 溶液 Na2SO4和Na2 CO3。 实验：取少量硫氧粉于试管中，加 【进行测定】小组同学根据成分设计了如 Na,SO 水振荡使其全部溶解；再向其中 溶液 图5所示的实验流程进行了含量测定。 图3 加入适量的BaCl2溶液，振荡。 已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3 【实验现象】试管中产生白色沉淀。 反应并将其转化为Na2 SO4。 【实验结论】Na2SO3能与BaCl2发生反应生 100g硫氧粉样品 分为两等份 成BaSO3沉淀。 加入过量 先加入适量过氧化氢溶液 【实验3】小组乙同学认为白色沉淀中可能 稀盐酸 再加入过量稀盐酸 含有硫酸钡。请设计实验验证并完成实验 溶液1 溶液2 加入过量 加入过量 报告。 氯化钡溶液 氯化钡溶液 浑浊液体1 浑浊液体2 实验步骤 实验现象 实验结论 操作1 操作2 向实验2后的 白色沉淀中含有 23.3g沉淀1 69.9g沉淀2 试管中继续加 硫酸钡 图5 Ⅱ.探究硫氧粉的制备 说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和 称量。 【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将 【得出结论】经计算可知样品中Na2SO3的 SO2持续通入Na2CO3溶液中制备硫氧粉。 质量分数为 【组成分析】制备过程中溶液组成的变化如 【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封 图4所示。 保存。 B1-6上分析，J的化学式为NaCl。(2)F→D的反应是 BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCI。 (3)G与K的反应是Na2CO和CaCL2反应生成 CaCO,沉淀和NaCl。(4)B与E的反应是H2O+ CO2—HCO3,E→H的反应是CaO+H2O Ca(OH)2,两个反应都属于化合反应。 21.【设计实验】(1)CaC03+2HC1—CaCl2+H20+ CO2(2)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (3)Ca(OH)2+CO2-CaCO3V+H2O【预测现 象】气泡【猜想与验证】石灰水仍然没有变澄清 【实验分析】(1)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸 钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率下降 (2)CaCO,、Ca(HCO3)2、H2O【交流反思】反应物 的浓度解析：本题考查化学实验探究，化学方程 式的书写。【设计实验】(1)大理石的主要成分碳酸 钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 (2)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体，使制得 的二氧化碳中混有氯化氢，饱和NaHCO,溶液可 以和氯化氢气体反应。(3)二氧化碳和氢氧化钙反 应生成碳酸钙沉淀和水。【预测现象】大理石上滴 加稀盐酸后，有二氧化碳气体生成，大理石表面产 生气泡。【猜想与验证】根据“甲同学的猜想不成 立”推知，往烧杯中继续通入过量的二氧化碳，发现 石灰水仍然没有变澄清。【实验分析】(1)由图2可 知，ab段曲线呈下降形态，说明烧杯中液体的电导 率不断下降，ab段发生的反应为Ca(OH)2十CO2 CaCO3￥+H2O,结合“查阅资料”中的“电导 率的大小能反映离子浓度的大小”分析，饱和澄清 石灰水中离子浓度较大，随着反应的不断发生，溶 液中的离子浓度不断减小，所以电导率下降。 (2)bc段发生的反应为CaCO3十H2O十CO2 Ca(HCO3)2,因此c点时烧杯中除了CO2和 H2CO3外，还含有CaCO3、Ca(HCO3)2、H2O。【交 流反思】由“查阅资料”中的“常温常压下，向澄清石 灰水中通入过量的二氧化碳时，液体变浑浊后能 否再变澄清与澄清石灰水的浓度有关”可知，影响 化学反应现象的因素还有反应物的浓度。 A B江苏模拟精选卷 B1南京市玄武区2024一2025学年度 第二学期九年级学情调研化学试卷 1.B解析：本题考查化学元素与人体健康。铁是血 红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输，有助于 维持正常的造血功能，缺铁易引起贫血。 2.C解析：本题考查化学肥料的分类。复合肥料指 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化 肥。NHH2PO,中含有氮元素和磷元素，属于复合 肥料。 3.C解析：本题考查化学的历史发展过程。张青莲 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；闵恩泽是 我国石油化工专家，研发了多种用于石油化工生产 的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基 础；侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了“联合制 碱法”；徐光宪是我国著名的化学家，他和他的团队 研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土 产品。 4.A解析：本题考查化学实验基本操作。熄灭酒精 灯必须用灯帽盖灭，A正确；向试管内倾倒液体时， 细口瓶的瓶塞应倒放在实验台上，细口瓶贴标签的 一面要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，B错误；按 如图所示方法检查装置的气密性时，试管中气体受 热膨胀后，会从长颈漏斗下端管口向外逸出，烧杯 中导管口处不会产生气泡，应先从长颈漏斗向试管 中注水，使长颈漏斗下端管口浸入水面之下，再用 手握住试管外壁，观察烧杯中导管口是否产生气 泡，C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢 注入水里并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中， D错误。 5.D解析：本题考查垃圾分类与回收。本题中废电 线、汽水瓶、旧书报、旧衣物、旧塑料袋都属于可回收 垃圾，具有回收利用的价值。 6.A解析：本题考查化学用语。2个水分子可表示为 2H2O,A正确；2个铁离子应表示为2Fe3+,B错误； 2个氢原子应表示为2H,C错误；高锰酸钾的化学 式为KMnO,,K2MnO4表示的是锰酸钾，D错误。 7.C解析：本题考查溶液的酸碱性，酸碱指示剂。紫 薯汁在酸性、碱性和中性溶液中能显示出不同的颜 色，可以用作酸碱指示剂，A正确；稀盐酸和苹果汁 都能使紫薯汁变成红色，故苹果汁呈酸性，B正确； 草木灰水和氢氧化钠溶液都能使紫薯汁变成绿色， 故草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，C错 误；氯化钠溶液呈中性，滴人紫薯汁后溶液的颜色 为紫色，D正确。 8.B解析：本题考查中和反应，溶液的酸碱性与pH 的关系。由图可知，原溶液的H>7,随着液体的 加入，溶液的H变小，直至变成酸性，由此可知，该 实验是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，A错误；反应 进行至b点时，溶液的pH=7,说明稀盐酸和氢氧化 钠溶液恰好完全反应，b→c的过程中，随着继续加 入稀盐酸，溶液中氢离子的浓度不断增大，B正确， C错误；a点时溶液的pH>7,说明氢氧化钠没有完 全反应，溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，b点时 溶液的pH=7,溶液中的溶质是氯化钠，c点时溶液 的pH<7,稀盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钠、氯 化氢，D错误。 9.D解析：本题考查水的净化，溶液的性质，浓溶液、 稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系。活性炭有 吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能降低硬水 中可溶性钙、镁化合物的含量，不能将硬水变为软 水，A错误；明矾能吸附悬浮杂质使之沉降，不能起 到杀菌消毒的作用，B错误；均一、稳定的液体不一 定都是溶液，也可能是水等纯净物，C错误；溶液是 否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一 定是浓溶液，D正确。 10.B解析：本题考查物质的分类，化学式的意义，有关 化学式的计算。有机高分子化合物指相对分子质量 很大，可以达到几万，甚至几百万或更大的有机化合 物，苯酚不属于有机高分子化合物，A错误；9.4g苯酚 72 中碳元素的质量为9.4g×(94×100%)）=7.2g,B正 确；苯酚中碳元素、氢元素的质量比为(12×6)：(1× 6)=12:1,C错误；每1个苯酚分子是由6个碳原子、 43 6个氢原子和1个氧原子构成的，D错误。 11.A解析：本题考查粗盐的初步提纯。实验前称量 了5.0g粗盐，经步骤1溶解后称量剩余1.0g粗 盐，经提纯后称量得到3.2g精盐，所以整个实验过 程中至少要进行3次称量，A正确；精盐的产率是 5031.0gX100%=80%,B错误；蒸发操作中， 当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用蒸 发皿的余热蒸干滤液，C错误；步骤2是过滤操作， 玻璃棒的作用是引流，步骤3是蒸发操作，玻璃棒 的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞 溅，D错误。 12.B解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲 线及应用，溶质质量分数的计算。t℃时甲、乙的 溶解度相等，但题中没有指明两种溶液是否为饱 和溶液，故无法判断两种溶液的溶质质量分数是 否相等，A错误；t1℃时，甲、乙的溶解度相同，等质 量的水中达到饱和时溶解的甲、乙的质量相等，所 以将其饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体 的质量相等，B正确；t2℃时甲的溶解度是50g,说 明在该温度下，100g水中最多溶解50g甲，将60g 甲加入100g水中，只能溶解50g,所得溶液的溶质 质量分数为1o0250。×100%≈388%，C错误： 在t2℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等，但降温过程 中析出的晶体质量不同，故此时溶液的质量不相 等，溶质的质量也不相等，D错误。 13.D解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，要控制 除催化剂外其他变量均相同，实验所用两支试管 中H2O2溶液的浓度不同，不能达到实验目的。 14.B解析：本题考查物质的鉴别、除杂和检验。棉 纤维的主要成分是纤维素，燃烧时产生烧纸的气 味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时产生烧 焦羽毛的气味，可以用灼烧闻气味的方法鉴别；氧 化铜能与木炭反应生成铜和二氧化碳，但由于木 炭过量，反应后得到的是铜粉与木炭的混合物， B错误；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀 和氯化钠，过滤后向滤液中加入适量的稀盐酸除 去过量的氢氧化钠，得到氯化钠溶液，C正确；电 解水分别产生氢气和氧气，将燃着的木条分别放 在两个玻璃管的尖嘴口，能使木条燃烧得更旺的 是氧气，燃烧产生淡蓝色火焰的气体是氢气， D正确。 15.C解析：本题考查常见酸、碱、盐的化学性质。由 图2可知，在t。时快速注入一种溶液后，容器内的 压强逐渐减小，说明该溶液能与CO2反应，故注人 的是NaOH溶液，A错误；t。~t1时间内发生的反 应为2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O,图3中的 微观粒子缺少了水分子，B错误；NaOH溶液足量， 能完全吸收三颈烧瓶中的CO2,但t1~t2期间瓶 内压强大于0且不变，这是因为CO2气体不纯，含 有的杂质气体不与NaOH反应，C正确；t2后压强 迅速增大，是因为2时快速注人了足量盐酸，发生 了反应Na2CO3+2HCI-2NaCl+H,O+CO2↑， D错误。 16.(1)①BC②ABCD(2)①CH4+17O,点燃 11C02+12H20②燃烧产物是水，无污染（或完 全燃烧放出的热量多等)(3)①AC②蔬菜 解析：本题考查常见材料的分类，合金的性质，新能 源的开发和利用，化学方程式的书写，氧气的实验 室制法，人体所需的营养物质。(1)①有机合成材 料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，C929飞机中的 塑料桌板和合成橡胶密封条是由有机合成材料制 成的。②钛合金具有密度小、易加工、耐腐蚀、熔点 高等优点。(2)①CH24在氧气中充分燃烧生成二 氧化碳和水。②氢气无毒，完全燃烧放出的热量多， 且燃烧后的产物是水，不会污染空气，也不会向大气 排放二氧化碳，是一种清洁的高能燃料。(3)①根据 反应物的状态和反应条件，应选择固体加热型的 发生装置A;要制取较干燥的氧气，应采用向上排 空气法收集氧气，则选择收集装置C。②牛肉富含 蛋白质，蔬菜富含维生素。 17.(1)19.00(2)①C、N、OO、S②NH4NO3 44 (3)氩原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定 的结构，其化学性质稳定(4)4NF,+3Si 一定条件3SiF,十2N。置换反应解析：本题考 查对元素周期表中元素信息的认知，原子的核外 电子排布，化学反应微观示意图，化学方程式的书 写，化学反应基本类型。(1)在元素周期表每格中， 汉字下边的数字为相对原子质量，所以氟元素的 相对原子质量是19.00。(2)①在元素周期表中，同 一周期的元素的原子含有相同的电子层数，同族 元素的原子最外层电子数相同。青霉素含有C、 H、N、O、S五种元素，其中含有相同电子层数的是 C、N、O,最外层电子数相同的是O、S。②盐是含 有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物， 氮、氢、氧三种元素中没有金属元素，故由它们组成 的盐是NHNO,。(3)由氩原子结构示意图可知， 氩原子的最外层电子数为8，这样的结构不容易得 失电子，被认为是一种相对稳定的结构，元素的化 学性质稳定，故可以用氩气作为焊接金属的保护 气。(4)该反应是NF,和Si在一定条件下反应生 成SiF,和N2;该反应由一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 18.(1)2LiOH+C02—Li2C03+H20(2)相同质 量的NaOH和LiOH,LiOH可吸收的CO2的最大 质量更大（或吸收相同质量的CO2,LiOH的用量 更少)(3)不饱和(4)LiOH的溶解度受温度变 化的影响较小作保护气，防止LiOH与空气中的 CO2反应(5)A(6)不变解析：本题考查碱的 化学性质，饱和溶液与不饱和溶液，溶解度的定义， 一定溶质质量分数的溶液的配制。(1)因为LiOH 和NaOH的化学性质相似，所以LiOH可以和 CO2反应生成Li2CO3和H2O。(2)当吸收剂的质 量相同时，LiOH可吸收的CO2的最大质量更大。 (3)1000g溶液中NaOH的质量为1000g× 5%=50g,20℃时Na0H的溶解度为109g,说明 20℃时100g水中最多能溶解109 g NaOH,所以 当剩余水的质量为l00g时，所得溶液是NaOH的 不饱和溶液。(4)由表中数据可知，LiOH的溶解 度受温度变化的影响较小，故应采用蒸发结晶法 获取LiOH固体；因为LiOH能与空气中的CO 反应，故在蒸发结晶过程中用N2作保护气。 (5)用LiOH固体配制溶液的步骤为计算、称量、量 取、溶解和装瓶贴标签，故正确操作顺序为④⑤① ②③。(6)溶液具有均一性，转移已配好的溶液时， 有少量溶液溅出，不影响溶液的溶质质量分数。 19.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充 分(2)2FeSO,+H2SO4+H2O2—Fe(SO4)3+ 2H20(3)ZnZn、Cu(4)解：设需要H2SO4的 质量为x。 Zn+H2SO4—ZnS0.+H2个 98 161 x 32.2g 98 16132.2g x=19.6g 需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为 19.6g÷9.8%=200g 答：需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸200g。 解析：本题考查工业流程图的分析，物质间的转化， 化学方程式的书写，金属活动性顺序，有关化学方 程式的计算。()将块状菱锌矿粉碎，可增大反应 物之间的接触面积，使反应更快、更充分。(2)菱锌 矿被稀硫酸溶解后，其中的FeO转化成FeSO4,在 “氧化”过程中FeSO,和H2SO,、H,O2反应生成 Fe(SO4)3和H2O。(3)要除去溶液中的铜离子，且 得到产物ZnSO4,则金属X应该是Zn;由于加人的 Zn是过量的，所以滤渣中含有的金属单质是Zn和 Cu。(4)根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，代入 硫酸锌的质量，即可求出参加反应的H2SO,的质 量，再结合溶质质量分数计算的公式，求出所需溶 质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量。 20.(1)H2 SO NaCl (2)Na2 CO +Ca (OH)2- CaCO3Y+2NaOH(合理即可)(3)HCl+AgNO3 =AgCl￥+HNO3解析：本题考查物质间的转 化，物质的推断。E俗称火碱，故E是NaOH;D由 三种元素组成，水溶液呈碱性，且能与NaOH相互 45 转化，故D是Na2CO,;C由三种元素组成，水溶液 呈碱性，且能和Naz CO3反应，故C是Ca(OH)2; B由两种元素组成，水溶液呈碱性，且B能生成 Ca(OH)2,故B是CaO;A由三种元素组成，能和 CaO、Ca(OH)2、NaCO,、NaOH反应，故A是 H2SO4;G由两种元素组成，与H2SO,的物质类别 相同，故G是HCl;F由两种元素组成，能和CaO 反应，能与Ca(OH)2相互转化，故F是H2O;J为 单质，能和H2SO4反应，故J是Fe;I由三种元素 组成，能和Fe、HCl反应，故I是AgNO3;Na2CO3 和NaOH都能生成H,H由两种元素组成，能和 AgNO3反应，故H是NaCl,代入验证，推断合理。 (1)综上分析，A是H2SO4,H是NaCl。(2)D→E 的反应是Na2CO3和Ca(OH)2[或Ba(OH)2]反应 生成CaCO,(或BaCO,)沉淀和NaOH。(3)G-I 的反应是HCI和AgNO?反应生成AgCI沉淀 和HNO3。 21.【认识类别】D【实验1】③Na2S0,+H2S04 一Na2SO,十SO2个+H2O【实验3】过量的稀 盐酸有气泡生成，白色沉淀部分不溶解【组成 分析】(1)2Na2CO,+SO2+H2O—2 NaHCO,+ Na2S0(2)C【得出结论】50.4%解析：本题 考查常见酸、碱、盐的化学性质，化学实验探究，有 关化学方程式的计算。【认识类别】Na2SO,属于 盐，其中硫元素的化合价为十4，故对应图中的D点。 【实验1】A点对应物质属于氧化物，其中硫元素的 化合价为十4，可知该物质是SO2,由资料3可知， SO2能与NaOH溶液反应，但反应无明显现象， SO2还能使品红溶液褪色，该反应现象明显，故应 选择将产生的气体通入图2的装置③，从而检验气 体中是否有SO2;由资料1可知，Na2SO,与稀硫酸 能发生类似于Na2CO,与稀硫酸的反应，故 Na2SO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、SO2和H2O。 【实验3】由资料2可知，BaSO3与BaSO,均为白色 沉淀，BaSO,能溶于盐酸，而BaSO4不能溶于盐 酸，因此要检验白色沉淀中是否含有BaSO,,可以 向实验2后的试管中继续加入稀盐酸，观察到白色 沉淀部分不溶解，则说明白色沉淀中含有BaO4。 【组成分析】(1)分析图像，反应初期(B点以前)， Na2CO,的浓度减小，NaHCO3、Na2SO,的浓度增 大，推知是Na2CO3、SO2和H2O发生反应生成了 NaHCO,和Na2 SO3。(2)图中C点时Na2 SO,的 浓度达到最大，所以将SO2的通人量控制在C点， 可使Naz SO,的产量最高。【得出结论】硫氧粉样 品的成分为Na2SO3、Na,SO和Na2CO3,第一份 硫氧粉样品加入过量的稀盐酸，发生反应Na2SO,十 2HCI—2NaCl+H,O+SO2↑、NaCO,+2HCl 一2NaC1+H2O+CO2个，则溶液1的成分为 NaCl、Na2SO4和过量的稀盐酸，再加入过量的BaCl2 溶液，发生反应Na2SO,+BaCl2一BaSO,1+ 2NaCl,过滤得到的沉淀1是BaSO4,质量为23.3g; 第二份硫氧粉样品先加人适量的过氧化氢溶液， 过氧化氢溶液只与硫氧粉中的Na2SO3反应，并将 其转化为Na2 SO4,再加入过量的稀盐酸，将 Na2CO3转化为NaCl,则溶液2的成分为NaCl、 Na2SO4和过量的稀盐酸，再加入过量的BaCl2溶 液，过滤得到的沉淀2是BaSO4,质量为69.9g,则 其中由Na2SO,转化成的Na2SO,与BaCl2反应生成 的BaS0,的质量为69.9g一23.3g=46.6g,设50g硫 氧粉样品中Na2SO的质量为x,根据质量守恒定 律，可以得到以下关系： Naz SO3 ~Na2 SO~BaSO 126 233 x 46.6g 126x 23346.6g x=25,2g 则100g硫氧粉样品中Na2S03的质量为25.2g× 2=50.4g,所以样品中Na2SO3的质量分数为 504g×100%=50.4%。 100g B2)苏州市高新区2025届初中毕业 暨升学考试模拟化学试卷 1.A解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属 于化学变化。 2.D解析：本题考查化学元素与人体健康。铁是血 红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输，有助于 维持正常的造血功能，缺铁会引起贫血。 3.A解析：本题考查物质的微观构成。硫酸铜由铜 离子和硫酸根离子构成；金刚石由碳原子构成；水 由水分子构成：氢气由氢分子构成。 4.C解析：本题考查一定溶质质量分数的溶液的配 制。用浓硫酸配制稀硫酸的实验步骤为计算、量取、 混匀、装瓶贴标签，需要用到的实验仪器有量筒、胶 头滴管、烧杯、玻璃棒等，不需要用到洒精灯。 5.D解析：本题考查常见材料的分类。氧化铝陶瓷 属于无机非金属材料。 6.A解析：本题考查化学反应基本类型的判断。分 解反应指由一种反应物生成两种或两种以上其他 物质的反应，选项A符合题意。 7.A解析：本题考查灭火的原理和方法，消防安全知 识。煤气具有可燃性，与空气混合后遇明火、电火花 等易发生爆炸，故煤气泄漏时，不能立即打开排 气扇。 8.C解析：本题考查物质的分类，化学式的意义，有 关化学式的计算。氧化物是由两种元素组成的化 合物，且其中一种元素是氧元素，而乙二醇是由碳、 氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，A错 误；乙二醇由乙二醇分子构成，1个乙二醇分子由 2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成，B错误； 乙二醇中碳元素的质量分数为总×100%≈38,7%， C正确；乙二醇中碳、氢元素的质量比为(12×2)： (1×6)=4：1,D错误。 9.B解析：本题考查常见物质的性质与用途。白醋 中含有醋酸，醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢 氧化镁等发生反应，可用于除去水垢，A错误；氮气 的化学性质稳定，可用作食品保护气，B正确；一氧 化碳具有还原性，能把铁从铁矿石中还原出来，可 用于炼铁，C错误；铁具有导热性，可用于制作炊具， D错误。