C4 中考真题专题分类卷(四)金属与金属矿物-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

中考真题专题分类卷（四） 金属与金属矿物 (满分：100分考试时间：100分钟) 一、选择题（每题3分，共45分） 1.(2024·苏州)苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。 下列建筑材料属于金属材料的是 ( A.旧城墙的青砖 B.古城门的铜钉 C.火车站立柱的水泥 D.博物馆天窗的玻璃 2.(2024·常州)高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正 确的是 ( A.铝合金材料属于复合材料B.铝土矿是主要含铝矿物之一 C.铝合金的硬度小于单质铝D.铝材致密的氧化膜要及时除去 3.(2024·湖北)湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成 录 分为铜锡合金。下列有关铜锡合金的说法正确的是 () A.属于金属材料 B.熔点高于纯铜 胸 C.硬度小于纯锡 D.铜、锡均能与稀硫酸反应 4.(2024·临沂)下列关于金属和金属材料的说法正确的是( A.生铁和钢的含碳量不同 B.黄铜的硬度比纯铜小 C.合金属于合成材料 D.大多数金属在自然界中以单质的形式存在 5.(2024·陕西)下列关于铝、铁、银三种金属的说法正确的是 ( A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 % C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用的制作导线的材料 6.(2024·湖北)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄 片，…浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取 出刮洗…入炉烹炼，…方成铜。”下列理解错误的是() A.“打成薄片”增大了反应物之间的接触面积 40 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.根据“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 7.(2024·重庆A卷)我国的湿法炼铜技术是对世界化学史的贡献 之一。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列 说法正确的是 ( ①反应能验证两种金属的活动性②反应后溶液的质量增大 ③反应生成的溶质为硫酸铁④反应后固体表面附着一层红色 物质 A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④ 8.(2024·德阳)室温下，利用压强传感器研究质量相同的一块镁 片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图 甲所示，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙 所示。下列说法正确的是 () 装置内压强/kPa 数据采集 150 与显示端 140 ① 130 传感器 十探头 120 ② 110 镁片或 锌片 稀盐酸 100 反应时间/s 甲 乙 A.根据压强变化推测，两个反应过程中都有热量放出 B.曲线①的压强上升得比曲线②高，说明曲线①产生氢气的质 量大 C.曲线②是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 D.反应结束后锌一定有剩余 9.(2024·滨州)下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属的活动 性强弱的是 ) A.CuSO4溶液、Fe、Ag B.FeSO4溶液、稀硫酸、Cu、Ag C.AgNO3溶液、稀硫酸、Fe、Cu D.AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu 10.(2024·徐州)人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。 为探究金属的活动性强弱，用如图所示装置进行实验。下列说 法不正确的是 ( ) A,实验前需要打磨金属片，除去表面的 形状大小 氧化膜 锌片 均相同、 铜片 B.若向甲、乙试管中加入稀盐酸，只有 锌片表面能产生气泡 伊 乙 C.若向乙试管中加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比 铜强 D.若向甲、乙试管中加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活 动性：Zn>Cu>Ag 11.(2024·广元)向一定量CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定 量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确 的是 () A,若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种 B.若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种 C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡 产生 D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡 产生 04-1 12.(2024·连云港)一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获 取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是 () 含CuSO,、过量zn→ZnSO,溶液 黄铜渣稀硫酸 ZnSO,的溶液过滤，Cu、Zn 过滤 Cu A.加入稀硫酸生成H2的化学方程式为Cu十H2SO4一 CuSO4+H2个 B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D.流程中涉及的化学反应基本类型均为置换反应 13.(2024·内江)如图所示是实验室模拟工业炼铁的装置。下列 有关分析不正确的是 () Fe,O. CO 酒精 澄清 喷灯 石灰水 切》y A.澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B.该反应中，失去氧的物质是CO C.CO具有可燃性 D.硬质玻璃管中固体的质量逐渐减小 14.(2024·西藏)青藏高原有丰富的金属矿产资源。下列有关金 属资源的利用和保护不正确的是 () A.将铁制品放在潮湿的空气里 B.在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈 C.废旧金属回收利用可以节约金属资源 D.有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径 15.(2024·苏州)下列有关金属的说法正确的是 A.常温下，所有金属单质均是固体 B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D.废旧铁制品应该直接填埋处理 二、非选择题（共55分） 16.(4分)(2024·乐山)太阳能电池路灯，可以实现白天用太阳能 充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作 导线。请回答下列问题。 (1)制作灯柱所需的铝合金属于 (选填“金属材料” 或“合成材料”)。 (2)铝合金的硬度和强度都比纯铝 (选填“大”或“小”)。 (3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 性。 (4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和 反应而生锈。 17.(6分)(2024·宁夏)2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型 航空母舰一“福建舰”开展首次试航。航空母舰的建造涉及 金属冶炼、材料性能研究等诸多领域。 (1)纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的 性。 (2)《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢 铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿石和一氧化碳炼铁，反应 的化学方程式为 (3)铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是 (写一条)。 (4)废旧金属回收利用的意义在于 (写一条即可)。 (5)锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有 气泡产生。实验室现有以下试剂：①锰片②铜片③稀 硫酸④硫酸铜溶液⑤硫酸锰溶液 请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱： (填序号)。 18.(7分)(2024·龙东地区)金属材料在人类发展的历史长河中起 着非常重要的作用。 (1)高炉炼铁的过程中，石灰石的作用是 (2)探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择能达 到探究目的的是 (填序号)。 A.Mg、Cu、FeSO4溶液 B.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 C.Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D.Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液 (3)向Cu(NO3)2溶液中加人Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应 后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生的反应的化学方 程式为 。向滤渣中滴 加一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 (填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶质是 19.(6分)(2024·湖南)铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组 围绕“锈”进行一系列研究。 （1)探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、 棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制 品锈蚀的条件，设计如下实验。 棉花和 铁钉 植物油 (氯化钙) 铁钉 铁钉 水 水 -空气 A ①A中玻璃仪器的名称是 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了 明显的锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论。 (2)除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶 液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 (用化学方程式表示)。 稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡在其中。 (3)防锈 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈方法 有 (写一种即可)。兴趣小组继 续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为 科学研究和技术领域中的重要课题。 20.(8分)(2024·长春)实验是化学研究的重要手段。图1为探究 铁钉锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组 同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至 5~l0min,改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 空气 空气 植 铁钉 水铁钉 铁钉 A B C 生锈 未生锈 未生锈 图1 稀一 光亮 铁丝 铁丝 干燥剂 HO,溶液 岁 干燥剂 图2 (1)图1实验中，对比试管 (填序号)可知，铁生锈与氧 气有关。 (2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 0 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显的现象，主要原因 是 (4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存 在不足。请你指出该实验设计的不足之处： (答一条即可)。 21.(12分)(2024·徐州)蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品， 使用原理是其中的发热剂（含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树 脂等)能释放热量，产生水蒸气。取发热剂进行如下探究。 C4-2 (1)向发热剂中加入适量的硫酸铜溶液，观察到有红色固体出 现，说明发热剂中含有 ,发生反应的基本类型为 (2)发热剂发热的原理是铁粉与 反应生成铁锈放 热，铁生锈是缓慢氧化，放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅 速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关，其中活 性炭具有」 性。 (3)取足量发热剂测定空气中氧气的含量， 装置如图所示，装置气密性良好。广口 瓶的容积为150mL,量筒内水的体积为 50mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入 瓶内的水的体积最多为 mL。 (4)影响蒸汽眼罩使用效果的因素很多，请举出一条： 22.(12分)(2024·盐城)2024年5月17日，某款新能源汽车（如图 所示)投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 (1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其 防锈原理是 (2)铜质导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零 部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 (填物理性质)。 (3)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽 车提供动力。LiFePO4中PO3的化合价为一3，则Li元素 的化合价为 (4)生产汽车使用了大量的合金。下列对合金的认识正确的是 (填序号)。 A.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大 B.合金的熔，点一般比组成它们的纯金属更低 C.合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 (5)生产汽车还需要使用大量的铁。用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？（写出 计算过程)化学反应中通常易得到2个电子形成阴离子。 (5)图中元素原子的核外电子层数相同，故属于同 一周期。 24.(1)氢原子变大(2)①5得到电子②-3 (3)①不产生CO2②NO解析：本题考查物质的 构成，分子的性质，原子的构成，元素的化合价，质 量守恒定律。(1)分子由原子构成，因此构成氨分 子的微观粒子是氮原子和氢原子；氨由液态转化 为气态的过程中，氨分子间的间隔变大。(2)①在 原子中，质子数=核外电子数，则氮原子核外第二 层的电子数=7一2=5；氯原子最外层有7个电子， 容易得到1个电子转化为氯离子。②铵根的化合 价为+1，其中氢元素的化合价为十1，则氮元素的 化合价为一3。(3)①NH3燃烧生成N2和H2O, CH4燃烧生成CO2和H2O,因此从产物的角度分 析，NH,作为燃料相比于CH,的优点是不产生 CO2。②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的 种类和数目均不变，推知R的化学式为NO。 25.(1)H(2)非金属(3)⑥(4)Na(5)Mg(OH)2 解析：本题考查元素周期表。(1)图中元素①的原 子序数为1，是氢元素，元素符号为H。（2)图中元 素②的原子序数为6，是碳元素，属于非金属元素。 (3)图中元素⑥的原子序数为18，是氩元素，属于 稀有气体元素，稀有气体元素的化学性质非常稳 定。(4)图中元素④的原子序数为11，是钠元素， 元素符号为Na,是图中金属活动性最强的元素。 (5)图中元素①③⑤的原子序数分别为1、8、12，对 应的分别是氢、氧、镁元素，形成的化合物是氢氧化 镁，化学式为Mg(OH)2。 C4中考真题专题分类卷（四） 1.B解析：本题考查金属材料。金属材料包括纯金 属和合金。铜钉属于金属材料。 2.B解析：本题考查合金的性质。铝合金材料属于 金属材料，A错误；铝土矿的主要成分是Al2O3, B正确；合金的硬度一般比各成分金属大，C错误； 常温下，铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，致密的氧 化膜对内部的铝其有保护作用，不能除去，D错误。 3.A解析：本题考查金属材料，合金的性质，金属活 动性顺序。金属材料包括纯金属和合金，铜锡合金 属于金属材料，A正确；合金的熔点低于组成它的成 分金属，B错误；合金的硬度一般比各成分金属大， C错误；铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，不能 与稀硫酸反应，D错误。 4.A解析：本题考查合金的性质。生铁和钢是含碳 量不同的两种铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%， 钢的含碳量为0.03%~2%，A正确；合金的硬度比 组成它的纯金属大，黄铜是铜锌合金，其硬度比纯 铜大，B错误；合金属于金属材料，C错误；大多数金 属的化学性质比较活泼，在自然界中以化合物的形 式存在，少数金属如金、银等化学性质稳定，在自然 界中以单质的形式存在，D错误。 5.B解析：本题考查金属的性质和用途。铝在空气 中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀 性能，银的化学性质不活泼，也不易锈蚀，A错误；将 三种金属分别加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液仍 为无色的是铝，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿 色的是铁，无明显现象的是银，故用稀硫酸可以区 分三种金属，B正确；铁、银与硝酸铝溶液都不反应， 无法验证铁、银的金属活动性顺序，C错误；虽然银 是导电性最好的金属，但银的价格偏高，因此银不 是生活中常用的制作导线的材料，D错误。 6.C解析：本题考查金属的性质，化学反应基本类 型。“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积， 使反应更快、更充分，A正确；“铁片为胆水所薄”， 发生反应Fe十CuSO4一FeSO4十Cu,该反应由一 种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一 种化合物，属于置换反应，B正确；“上生赤煤”是因 为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的 煤，C错误；“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换 出来，说明铁的金属活动性比铜强，D正确。 7.A解析：本题考查金属活动性顺序，金属的性质。 根据金属活动性顺序，位于前面的金属能把位于后 面的金属从其化合物的溶液里置换出来，铁能和硫 酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性 比铜强，①正确；根据化学方程式Fe十CuSO4 FeSO,十Cu,每160份质量的硫酸铜参加反应生成 152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减小，②错误； 反应生成的溶质为硫酸亚铁，③错误；反应后有铜 单质析出，所以固体表面附着一层红色物质，④正 确；综上分析，①④正确。 8.A解析：本题考查金属的化学性质。镁、锌都能与 稀盐酸反应生成氢气，随着反应的进行，装置内的 压强不断增大，而图乙曲线①和②的压强都是先增 大，后小幅下降，据此推测两个反应过程中都有热 量放出，气体受热膨胀，装置内压强增大，热量散去 后，装置内压强减小，A正确；曲线①和②最终压强 相等，说明两个反应产生氢气的质量相等，B错误； 镁的金属活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反 应的压强变化曲线，C错误；两个反应最终生成氢气 的质量相等，根据反应的化学方程式，生成等质量 的氢气时，消耗镁、锌的质量比是24：65，因此反应 结束后镁一定有剩余，D错误。 9.B解析：本题考查金属活动性顺序。Fe能与 CuSO4溶液反应置换出Cu,说明金属活动性Fe> Cu,Ag不能与CuSO,溶液反应，说明金属活动性 Cu>Ag,可以验证三种金属的活动性强弱，A不符 合题意；Cu、Ag都不能与FeSO4溶液和稀硫酸反 应，说明金属活动性Fe>Cu、Fe>Ag,但无法比较 Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属的活动 性强弱，B符合题意；Fe、Cu都能与AgNO,溶液反 应置换出Ag,说明金属活动性Fe>Ag、Cu>Ag,且 Fe能与稀硫酸反应，Cu不能与稀硫酸反应，说明金 属活动性Fe>Cu,可以验证三种金属的活动性强 弱，C不符合题意；Cu不能与FeSO,溶液反应，说明 金属活动性Fe>Cu,Cu能与AgNO,溶液反应置换 出Ag,说明金属活动性Cu>Ag,可以验证三种金 属的活动性强弱，D不符合题意。 10.D解析：本题考查金属活动性顺序。实验前需要 打磨金属片，除去金属表面的氧化膜，避免其影响 实验，A正确；Zn在金属活动性顺序中位于氢前 面，可以和稀盐酸发生反应，锌片表面能产生气泡， 76 Cu在金属活动性顺序中位于氢后面，不能和稀盐 酸反应，B正确；根据金属活动性顺序，位于前面的 金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置 换出来，向乙试管中加入ZnSO,溶液，无明显现 象，说明Cu不能从ZnSO,溶液中置换出Zn,得出 Zn的金属活动性比Cu强，C正确；向甲试管中加 入AgNO3溶液，Zn能从AgNO,溶液中置换出 Ag,证明金属活动性Zn>Ag,向乙试管中加入 AgNO溶液，Cu也能从AgNO,溶液中置换出 Ag,证明金属活动性Cu>Ag,但无法比较Zn、Cu 的金属活动性强弱，D错误。 11.C解析：本题考查金属的化学性质，金属活动性 顺序。向一定量CuCl2和FeCL2的混合溶液中加 入一定量的锌粉，根据金属活动性Zn>Fe>Cu,先 发生反应Zn+CuC2一ZnCl2+Cu,待CuCl2反 应完后，若还有锌粉，则继续发生反应Zn十FeCl2 —ZnCl2十Fe。若滤渣中只有一种金属，说明只 发生了第一个反应，那么金属一定是Cu,如果 CuCL2没有完全反应，则滤液中的溶质是CuCl2、 ZnCl2和FeCl2,如果CuCl2完全反应，测滤液中的 溶质是ZnCl2和FeCl2,A错误；若滤渣中有两种金 属，说明两个反应都发生了，如果FeCL2没有完全 反应，则滤液中的溶质是FeCL2和ZnCL2,如果 FeCl2完全反应，则滤液中的溶质只有ZnCl2一种， B错误；若滤液中只有一种溶质，说明CuC2和 FeCl2都已经完全反应，则滤渣中一定含有Cu和 Fe,此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生， C正确；由上述分析可知，若滤液中有两种溶质，则 一定是ZnCl2和FeCl2,此时滤渣中一定含有Cu, 可能含有Fe,向滤渣中加入稀硫酸可能有气泡产 生，D错误。 12.B解析：本题考查工业流程图的分析，金属的性 质，金属活动性顺序。Cu在金属活动性顺序中位 于氢的后面，不能与稀硫酸反应，A错误；分析实验 流程可知，Zn能从CuSO,中置换出Cu,说明Zn的 金属活动性比Cu的强，B正确；加人Zn置换出Cu 的反应中有固体Cu生成，溶液中有固体剩余，无 法用于判断Zn是否已过量，C错误；黄铜渣中含有 ZnO、CuO,与稀硫酸发生的反应分别为ZnO十 H2 SO -ZnSO+H2O,CuO+H2 SO CuSO4十H2O,均属于复分解反应，D错误。 13.B解析：本题考查工业炼铁。实验中发生的反应 为3C0+Fe,0,商温2Fe十3C02,该反应中，失去 氧的物质是Fe2O3。 14.A解析：本题考查金属的腐蚀与防护。铁在潮湿 的环境中容易生锈，不利于金属资源的利用和 保护。 15.B解析：本题考查金属的性质，工业炼铁，金属的 腐蚀与防护。常温下，金属汞是液体，A错误；工业 炼铁的原理是利用一氧化碳与铁的氧化物反应， 将铁从铁的氧化物中还原出来，B正确；铁的锈蚀 实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学 反应的过程，C错误；废旧铁制品应回收利用，这样 不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环 境的污染，D错误。 16.(1)金属材料(2)大(3)导电(4)氧气（或02） 解析：本题考查常见材料的分类，合金的性质，金属 的性质。(1)金属材料包括纯金属和合金，铝合金 属于金属材料。(2)合金的硬度和强度比组成它的 纯金属大。(3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是 因为铜具有良好的导电性。(4)一般不用铁制作灯 柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和氧气反应而 生锈。 17.(1)导电(2)3C0+Fe0, 高温2Fe十3C0: (3)铁的合金比纯铁的抗腐蚀性能更好（或铁的合 金比纯铁的硬度和强度更大)(4)保护金属资源 (答案合理即可)(5)①②③（或①④，或②⑤） 解析：本题考查金属的性质，工业炼铁，合金的性 质，金属资源的保护，金属活动性顺序。(1)纯铜可 制作航母电缆，主要利用了铜优良的导电性。 (2)赤铁矿石的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧 化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。(3)合 金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更大， 抗腐蚀性能等也更好，因此合金具有更广泛的用 途。(4)为了保护金属资源、节约金属资源、减少对 77 环境的污染，废旧金属应回收利用。(5)已知锰加 入稀硫酸中有气泡产生，说明锰在金属活动性顺 序中位于氢前面，因此锰的金属活动性比铜强，比 较铜、锰的金属活动性强弱的方法有：第1种，根据 锰可以和酸反应，而铜不可以，选择试剂①②③；第 2种，根据锰可以将铜从其化合物的溶液里置换出 来，选择试剂①④；第3种，根据铜不可以将锰从其 化合物的溶液里置换出来，选择试剂②⑤。 18.(1)将矿石中的二氧化硅转变为炉渣(2)ABC (3)Mg+Cu(NO3)2-Mg(NO3)2+CuZn、Cu、 AgZn(NO3)2解析：本题考查工业炼铁，金属 活动性顺序。(1)高炉炼铁的过程中，石灰石的作 用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。(2)Mg能 和FeSO,溶液反应，Cu不能和FeSO,溶液反应， 说明金属活动性Mg>Fe>Cu,A正确；Fe不能和 MgSO4溶液反应，能和CuSO4溶液反应，说明金 属活动性Mg>Fe>Cu,B正确；Cu不能和稀盐酸 反应，Mg、Fe都能和稀盐酸反应，且Mg和稀盐酸 反应速率较快，Fe和稀盐酸反应速率较慢，说明金 属活动性Mg>Fe>Cu,C正确：Cu不能和MgSO, 溶液、FeSO,溶液反应，说明金属活动性Mg>Cu、 Fe>Cu,但无法比较Mg、Fe的金属活动性强弱， D错误。(3)向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag 三种金属，根据金属活动性Mg>Zn>Cu>Ag,先 发生反应Mg+Cu(NO)2一Mg(NO,)2+Cu,待 Mg完全反应后，继续发生反应Zn十Cu(NO3)2 Zn(NO)2+Cu,Ag和Cu(NO3)2不反应，充分反应 后过滤，得到无色滤液和滤渣，因为Cu(NO3)2溶液 呈蓝色，说明Cu(NO)2已经完全反应，故一定发生 的反应为Mg和Cu(NO3)2反应生成Mg(NO)2和 Cu;向滤渣中滴加一定量的稀盐酸，有气泡产生，则 滤渣中一定含有Z,滤渣中还一定含有反应生成 的Cu和没有发生反应的Ag;滤液中一定含有反应 生成的Mg(NO3)2,一定不含有Cu(NO3)2,若Zn参 与了反应，则滤液中可能含有的溶质是Zn(NO)2。 19.(1)①试管②氧气和水(2)Fe十2HCl FeCl2十H2个(3)表面刷漆、涂油等（答案合理即 可)解析：本题考查金属的腐蚀和防护。(1)①A 中的玻璃仪器是试管。②A中铁钉与氧气和水同 时接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气 接触，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由 此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触的结论。 (2)铁钉表面的铁锈反应完后，铁和稀盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气。(3)铁生锈的主要条件是铁 与氧气和水直接接触，如果隔绝了氧气和水，就能 在一定程度上防止铁生锈。 20.(1)AB(2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生 锈(3)氧气的浓度较大(4)未能探究铁生锈是否 与氧气有关解析：本题考查金属的腐蚀。(1)图1 实验中，试管A中的铁钉与氧气、水同时接触，试 管B中的铁钉只与水接触，试管C中的铁钉只与 氧气接触，最终只有试管A中的铁钉生锈，对比试 管AB可知，铁生锈与氧气有关。(2)图2实验中， H2O2在MnO2的催化作用下分解产生大量氧气， 并且产生的氧气带有水分，而U形管内的干燥剂 和装置右侧干燥管内的干燥剂都可以吸收水分， 所以U形管左侧的光亮铁丝同时接触氧气和水， 很快生锈，右侧的光亮铁丝只接触氧气，不生锈，对 比现象可以证明铁生锈与水有关。(3)铁生锈是铁 与氧气、水发生反应所致，H2O2在MnO2的催化 作用下分解产生大量氧气，使得装置内氧气的浓 度较大，因此能够在较短时间内观察到明显的现 象。(4)图2实验的变量是水，未能探究铁生锈是 否与氧气有关。 21.(1)铁置换反应(2)氧气、水吸附(3)31.5 (4)发热时间的长短（或产生水蒸气的多少等，答案 合理即可)解析：本题考查化学反应基本类型，铁 生锈的条件，空气中氧气含量的测定实验。(1)铁 能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另 一种化合物，属于置换反应。(2)铁生锈的过程就 是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过 程；活性炭具有吸附性。(3)广口瓶容积为150mL, 其中空气中氧气的体积最多为150mL×21%= 31.5mL,则打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多 为31.5mL。(4)蒸汽眼罩在使用时，发热时间的长 短、温度的高低、产生水蒸气的多少等，都会影响其 使用效果」 22.(1)隔绝氧气和水(2)导电性(3)+1(4)ABC (5)解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。 Fe,0,+3C0高温 2Fe+3C02 160 112 1000t×80% 1601000t×80% 112 x x=560t 答：理论上可以炼出纯铁560t。 解析：本题考查金属的腐蚀与防护，金属的物理性 质，有关元素化合价的计算，合金的性质，有关化学 方程式的计算。(1)铁生锈的主要条件是铁与氧气 和水直接接触，如果隔绝了氧气和水，就能防止铁 生锈。(2)铜具有优良的导电性。(3)在化合物中 各元素化合价的代数和为零，磷酸亚铁锂中PO 的化合价为一3，亚铁离子的化合价为十2，则Li元 素的化合价为十1。(4)合金一般比组成它们的纯 金属的硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好。(5)根据一 氧化碳和氧化铁反应的化学方程式，代入氧化铁的 质量，即可求出生成铁的质量，过程见答案。 C5中考真题专题分类卷（五） 1.B解析：本题考查溶液的形成。酒精能溶于水，形 成均一、稳定的混合物。 2.A解析：本题考查溶液的形成。溶液是一种或几 种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的 混合物，泥土不溶于水，泥浆水是悬浊液。 3.D解析：本题考查溶液的颜色。硝酸钾溶液、硫酸 钠溶液和稀硫酸都是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的。 4.A解析：本题考查乳化作用。洗洁精具有乳化作 用，能除去油污。 5.A解析：本题考查溶液的定义和组成。溶液由溶 质和溶剂组成，A正确；碘酒中，碘是溶质，酒精是溶 剂，B错误；溶液中的溶质可以是一种，也可以是几 种，C错误；不是所有的溶液都是无色的，如硫酸铜 溶液是蓝色的，D错误。