2026年河南平顶山市鲁山县第九教研区中考考前自测化学试题

**基本信息** 以非物质文化遗产、生活营养、工业污水处理等真实情境为载体，覆盖物质变化、实验操作、化学计算等核心知识，融合化学观念与科学探究，适配中考三模综合能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/14|化学变化（砂陶烧制）、物质分类（冰水与干冰）、实验操作（溶液配制）|结合文化传承（篆刻与砂陶）、生活实际（午餐营养均衡）考查基础概念| |填空题|6/16|溶解度曲线、酸碱反应、物质推断|通过溶解度曲线分析（t₃℃甲物质溶解）、乙醇燃烧计算，衔接化学观念与定量思维| |简答题|4/10|燃烧条件探究、气体制取装置|改进燃烧条件实验（甲、乙白磷对比），培养科学探究与实践能力| |综合应用题|1/10|水净化流程、碳酸钠纯度计算|以陶瓷厂污水处理为背景，融合流程分析与化学计算，体现科学态度与责任|

2026年中考学科第三次调研 化 学 ▲注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Fe—56 Hg—201 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1.我国人民在长期的劳动生产实践中流传下来了无数珍贵的文化遗产。下列“非物质文化遗产”制作技艺中与化学变化有关的是 ( ) A.篆刻 B.砂陶烧制技艺 C.刺绣 D.木雕 2.小明同学的某顿午餐包括排骨、清蒸鱼、白米饭、炸鸡。为了营养均衡，你认为小明同学应向午餐中添加下列哪种食物 ( ) A.红烧肉 B.鲜牛奶 C.炒青菜 D.炖豆腐 3.下图是小明在实验室配制氢氧化钠溶液并测定其pH的部分操作，其中正确的是 ( ) 4.下列各组物质中，均属于纯净物的是 ( ) A.合成纤维、油脂 B.天然气、水银 C.冰水、干冰 D.医用酒精、碘盐 5.化学与生活息息相关，下列说法正确的是 ( ) A.为使植物的茎叶生长茂盛，可施用尿素等化学肥料 B.人体缺碘会引起甲状腺肿大，可大量食用海带 C.橡胶手套、棉布围裙、钛合金眼镜架都属于有机合成材料 D.多吃烧烤食品对成长大为有利 6.丙烯酸乙酯( 是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中，工业上可用乙醇与丙烯酸 合成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 ( ) A.丙烯酸乙酯中含有1个氧分子 B.乙醇中碳元素、氧元素的质量比为1：2 C.乙醇中碳元素的质量分数比丙烯酸中碳元素的质量分数小 D.乙醇、丙烯酸和丙烯酸乙酯三种物质的组成元素相同 7.“水滴石穿”是“石”的主要成分转化成了下列说法错误的是 ( ) A.“石”的主要成分为碳酸钙 B.该反应属于化合反应 C.反应物是 H₂O和CaCO₃ D.反应生成的物质能溶于水 8.物质的性质决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 ( ) A.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 B.氦气化学性质不活泼，可作保护气 C.氮气难溶于水，可用于制造氮肥 D.氧气具有助燃性，可用作燃料 9.我国高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。如图是镍在元素周期表中的部分信息，下列有关镍元素的说法正确的是 ( ) A.镍在化学反应中容易得到电子 B.镍原子的质子数为28 C.图中n的值是8 D.镍的相对原子质量为58.69g 10.推理是一种重要的化学思维方式和科学研究方法，下列推理正确的是 ( ) A.最外层为8个电子的结构属于相对稳定结构，则具有相对稳定结构的原子最外层都有8个电子 B.溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C.在化学反应前后催化剂的质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂 D.物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的都是燃烧 11.经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.乙是由分子构成的 B.该反应中产生乙和丙的质量比为2：1 C.参加反应的甲和反应生成的丙的分子个数比为1：1 D.该反应前后原子的种类及数目不变 12.等质量的CaCO₃分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，下列能正确反映对应变化关系的是 ( ) 13.下列实验方案中能达到相应目的的是 ( ) 14.某种铁的氧化物X与足量的CO充分反应，生成的气体被足量的澄清石灰水充分吸收，生成沉淀的质量与X的质量比为50：29，则X的成分可能是 ( ) A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄ D. Fe₂O₃和 Fe₃O₄ 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15.空气中体积分数最大的气体是 ，人体中含量最高的金属元素是 。 16.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)金经常被制作成各种漂亮的饰品，是利用了金的 性。 (2)工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。 17.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题： (1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 (2)t₃℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为 g。 (3)将t₃℃丙物质的饱和溶液降温至 ，所得溶液的溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 18.向盛有 NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈 性，继续滴入稀HCl，在整个实验过程中，溶液中发生的基本反应类型为 。 19.乙醇是一种常见的燃料，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式： ；当氧气不足时，乙醇在密闭容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温后测得生成的混合气体的质量为100g，其中碳元素占36%，则生成水的质量为 g。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。E是导致温室效应的一种气体，D是配制波尔多液的原料之一。图中“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系。 (1)B的化学式为 。 (2)A的金属活动性比 D的 (填“强”或“弱”)。 (3)写出固态E的一种用途： 。 (4)C与 E反应的化学方程式为 。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21.(2分)从分子、原子及其运动的角度分析并解释下列现象。 (1)“一畦春韭绿，十里稻花香。”请解释诗人闻到“稻花香”的原因。 (2)体温计中的汞柱随着温度的升高而升高。 22.(2分)请运用化学方程式解释下列现象。 (1)石灰粉刷墙壁，干燥后墙面变硬。 (2)小苏打治疗胃酸过多。 23.(3分)某兴趣小组开展了如图所示的“课本实验改进与创新”的实验活动。 (1)所示装置可用于探究燃烧的条件，甲中水的作用是什么。 (2)写出能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”的实验现象。 (3)通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，能得出什么结论。 24.(3分)实验室可选用如图所示装置制取气体。 (1)选用装置A 制备气体时，对反应物和反应条件的要求是什么? (2)写出利用装置B制取 的优点。 (3)若利用C装置，按照箭头方向收集一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并验证该气体的一个化学性质。 四、综合应用题(共10分) 25.在全球可持续发展的大背景下，污水不是一种废物，是一种放错位置的潜在可利用的水资源。某陶瓷生产厂，对水质要求极高，其用水取自附近水库，净化流程如图所示。 (1)取水后，第一步是加混凝剂明矾，明矾的作用是 。 (2)沉淀后进行过滤，化学实验中过滤时需用到的玻璃仪器有 、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (3)过滤后的水含有少量色素和异味，工厂通常将活性炭加入吸附池中，利用的是活性炭的 性。 (4)为达到生产用水标准，通常还需要通入( 进行杀菌消毒，通入氯气 时发生反应： 则X的化学式为 。 (5) 该陶瓷生产厂在生产一批特殊瓷器时，需用到碳酸钠。现购进一批碳酸钠原料，为测定其纯度，做了如下实验：取25g该碳酸钠样品(假设杂质不与盐酸反应)放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为116.2g。则所购碳酸钠的原料中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算步骤) 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考学科第三次调研 化学 A注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上 的答案无效。 相对原子质量H一1C一120一16Na一23Ca一40Fe-56Hg—201 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1.我国人民在长期的劳动生产实践中流传下来了无数珍贵的文化遗产。下列“非物质文化遗 产”制作技艺中与化学变化有关的是 ( A.篆刻 B.砂陶烧制技艺 C.刺绣 D.木雕 2.小明同学的某顿午餐包括排骨、清蒸鱼、白米饭、炸鸡。为了营养均衡，你认为小明同学应向午 餐中添加下列哪种食物 ( A.红烧肉 B.鲜牛奶 C.炒青菜 D.炖豆腐 3.下图是小明在实验室配制氢氧化钠溶液并测定其pH的部分操作，其中正确的是 氢氧化钠固体 50E 3 pH试纸 201 A.称量氢氧化钠固体B.读取量筒中水的体积C.溶解氢氧化钠固体D.测氢氧化钠溶液pH 4.下列各组物质中，均属于纯净物的是 A.合成纤维、油脂 B.天然气、水银 C.冰水、干冰 D.医用酒精、碘盐 5.化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A.为使植物的茎叶生长茂盛，可施用尿素等化学肥料 B.人体缺碘会引起甲状腺肿大，可大量食用海带 C.橡胶手套、棉布围裙、钛合金眼镜架都属于有机合成材料 D.多吃烧烤食品对成长大为有利 6.丙烯酸乙酯(C5H02)是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中，工业上可用乙醇与丙烯酸 (C,H,02)合成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 A.丙烯酸乙酯中含有1个氧分子 B.乙醇中碳元素、氧元素的质量比为1：2 C.乙醇中碳元素的质量分数比丙烯酸中碳元素的质量分数小 D.乙醇、丙烯酸和丙烯酸乙酯三种物质的组成元素相同 7.“水滴石穿”是“石”的主要成分转化成了Ca(HC03)2,下列说法错误的是 A.“石”的主要成分为碳酸钙 B.该反应属于化合反应 C.反应物是H20和CaC03 D.反应生成的物质能溶于水 8.物质的性质决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 B.氦气化学性质不活泼，可作保护气 C.氨气难溶于水，可用于制造氨肥 D.氧气具有助燃性，可用作燃料 9.我国高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。如图是镍在元素周期表中的部分信息，下列有关 镍元素的说法正确的是 A.镍在化学反应中容易得到电子 B.镍原子的质子数为28 28 Ni C.图中n的值是8 镍 58.69 D.镍的相对原子质量为58.69g 10.推理是一种重要的化学思维方式和科学研究方法，下列推理正确的是 () A.最外层为8个电子的结构属于相对稳定结构，则具有相对稳定结构的原子最外层都有8个 电子 B.溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C.在化学反应前后催化剂的质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂 D.物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的都是燃烧 11.经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞(Hg0)粉末放人丹炉中加热，发生反应的微观示意图如 图所示。下列说法正确的是 ( 00 ○汞原子 0 ○氧原子 甲 丙 A.乙是由分子构成的 B.该反应中产生乙和丙的质量比为2：1 C.参加反应的甲和反应生成的丙的分子个数比为1：1 D.该反应前后原子的种类及数目不变 12.等质量的CC0,分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，下列能正确反映对应 变化关系的是 ( 01 块状 粉末状 块状 粉末状 粉末状 块状 粉末状 块状 时间s 0 时间s 时间s 时间s A B 0 13.下列实验方案中能达到相应目的的是 内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 稀硫酸 铁片 木炭 A.证明木炭中含有碳元素 B.验证质量守恒定律 10g氯化钠 90mL水 NaOH溶液 溶解 CO 2 C.配制100g10%的氯化钠 D.探究“CO2与NaOH是否 溶液(p水=1g/mL) 发生化学反应” 14.某种铁的氧化物X与足量的C0充分反应，生成的气体被足量的澄清石灰水充分吸收，生成 沉淀的质量与X的质量比为50：29，则X的成分可能是 ( A.FeO B.FezO3 C.Fe:Oa D.Fe03和Fe,04 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.空气中体积分数最大的气体是 ,人体中含量最高的金属元素是 16.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)金经常被制作成各种漂亮的饰品，是利用了金的 性。 (2)工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。 17.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶獬度曲线。回答下列问题： ↑溶解度g 60 丙 温度/℃ (1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 (2)3℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为 80 (3)将℃丙物质的饱和溶液降温至，℃，所得溶液的溶质质量分数 (填“变大” “变小”或“不变”)。 18.向盛有Na0H溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，向此溶液中逐渐滴加 稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈 性，继续滴入稀HC1,在整个实验 过程中，溶液中发生的基本反应类型为 19.乙醇是一种常见的燃料，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式： ;当 氧气不足时，乙醇在密闭容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温后测得生成 的混合气体的质量为100g,其中碳元素占36%，则生成水的质量为 20.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。E是导致温室效应的一种气体，D是 配制波尔多液的原料之一。图中“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转 化关系。 (1)B的化学式为 (2)A的金属活动性比D的 (填“强”或“弱”)。 (3)写出固态E的一种用途： (4)C与E反应的化学方程式为 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.（2分)从分子、原子及其运动的角度分析并解释下列现象。 (1)“一畦春韭绿，十里稻花香。”请解释诗人闻到“稻花香”的原因。 (2)体温计中的汞柱随着温度的升高而升高。 22.（2分)请运用化学方程式解释下列现象。 (1)石灰粉刷墙壁，干燥后墙面变硬。 (2)小苏打治疗胃酸过多。 23.(3分)某兴趣小组开展了如图所示的“课本实验改进与创新”的实验活动。 20℃水 接80℃水 白磷 为 乙 (1)所示装置可用于探究燃烧的条件，甲中水的作用是什么。 (2)写出能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”的实验现象。 (3)通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，能得出什么结论。 24.（3分)实验室可选用如图所示装置制取气体。 (1)选用装置A制备气体时，对反应物和反应条件的要求是什么？ (2)写出利用装置B制取C02的优点。 (3)若利用C装置，按照箭头方向收集一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并验证该气体的 一个化学性质。 四、综合应用题（共10分） 25.在全球可持续发展的大背景下，污水不是一种废物，是一种放错位置的潜在可利用的水资源。 某陶瓷生产厂，对水质要求极高，其用水取自附近水库，净化流程如图所示。 混凝剂 活性炭 消毒剂 水库水→反应沉淀池 过滤池 吸附池 清水池 +陶瓷生产厂 (1)取水后，第一步是加混凝剂明矾，明矾的作用是 (2)沉淀后进行过滤，化学实验中过滤时需用到的玻璃仪器有 烧杯和玻璃棒，玻璃 棒的作用是 (3)过滤后的水含有少量色素和异味，工厂通常将活性炭加入吸附池中，利用的是活性炭的 性。 (4)为达到生产用水标准，通常还需要通人CL,进行杀菌消毒，通人氯气(CL,)时发生反应：CL,+ H,0一HC1+X,则X的化学式为 (5)该陶瓷生产厂在生产一批特殊瓷器时，需用到碳酸钠。现购进一批碳酸钠原料，为测定 其纯度，做了如下实验：取25g该碳酸钠样品（假设杂质不与盐酸反应）放入烧杯中，向其 中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为116.2g。则所购碳 酸钠的原料中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤) 化学 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共 (2)通入氧气前乙中的白磷不燃烧，通入氧气后能燃 14分。) 烧。(1分) 1.B2.C3.C4.C5.A6.D7.C8.B (3)燃烧需要温度达到可燃物的着火点。(1分) 9.B10.C11.D12.D13.C14.C 24.(1)反应物是固体，反应条件是需要加热。(1分) 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） (2)可以控制反应速率。(1分) 15.氮气（或N2)钙（或Ca) (3)氧气，将一根带有火星的木条放在右侧导管口处， 16.(1)延展 若木条复燃证明是氧气以及氧气有助燃性。(1分) (2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 【评分标准】答案合理即可。 17.(1)2 四、综合应用题（共10分） (2)50 25.(1)吸附悬浮杂质，加速沉降(1分) (2)漏斗(1分)引流(1分)》 (3)不变 18.红中复分解反应 (3)吸附(1分) 19.C,H,0H+30,点尴2C0,+3H,081 (4)HC10(1分) (5)根据质量守恒定律可知，质量减少量即为生成二氧 20.(1)H2S0 化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为25g+100g- (2)强 116.2g=8.8g。(1分) (3)用于人工降雨 解：设25g该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x。 【评分标准】答案合理即可 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑(1分) (4)2Na0H+C02=Na2C03+H20 106 44 【评分标准】答案合理即可 x 8.8g 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 106 21.（1)分子在不断地运动。（1分) 。￥-(1分) 44-8.8g (2)汞原子之间的间隔随着温度的升高而变大。(1 x=21.2g(1分) 分)》 22.(1)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20(1分) 25g该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为)5。× (2)NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑(1分) 100%=84.8%。(1分) 23.(1)隔绝氧气且使白磷的温度在着火点以下。(1分) 答：所购碳酸钠原料中碳酸钠的质量分数是84.8%。