第二章 物质的量（综合训练） （全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以物质的量为核心，整合概念辨析、计算应用、实验操作及新情境综合，构建从基础到应用的逻辑体系，体现科学思维与探究实践。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题（如摩尔理解、物质的量叙述）|结合化学史，考查核心概念内涵|从摩尔定义到物质的量与微观粒子数的关联| |计算应用|6题（如溶液浓度、阿伏加德罗常数）|跨物质状态（气体、溶液）计算|物质的量为桥梁，连接质量、体积、微粒数| |实验操作|5题（如溶液配制、滴定）|含误差分析与仪器使用|实验原理→操作规范→误差影响的逻辑链| |新情境综合|5题（如人工合成淀粉、热重曲线）|关联科技成果与工业流程|用物质的量定量分析实际问题，体现科学态度与责任|

第二章 物质的量 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg 24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Eu-152 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．【新情境·化学史】摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【答案】D 【解析】A项，物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子数为NA，而1molFe所含有的原子数为NA，A错误；B项，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔是物质的量的单位，B错误；C项，3S可以表示3个硫原子，但不能表示3mol硫原子，C错误；D项，物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，D正确；故选D。 2．【原创】下列关于物质的量的叙述中，正确的是( ) A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子 【答案】D 【解析】A项，由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；B项，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；C项，1molNH3中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，C错误；D项，1mol Na+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确；故选D。 3．【新情境·人工合成淀粉】(2025•高一贵州铜仁期中)中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( ) A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【答案】B 【解析】A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，则1molCO2的体积大于22.4L，A错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1，B正确；C项，淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C错误；D项，22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，D错误；故选B。 4．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是(　　) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，n(NaCl)= ，ρV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；B项，溶液的质量为：ρg•cm-3×VmL=ρVg，则质量分数ω％= ，故B错误；C项，溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)= =10ρω/58.5，故C正确；D项，不是氯化钠溶液的体积，故D错误；故选C。 5．(2026·云南平衡水金卷高三联考)配制NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的部分操作如下，其中正确的是( ) A．称量NaOH固体 B．溶解冷却后转移NaOH溶液 C．摇匀NaOH溶液 D．滴定未知浓度的HCl溶液 【答案】B 【解析】A项，NaOH易潮解且有强腐蚀性，不能直接放在纸上称量，A错误；B项，将NaOH溶解冷却后，用玻璃棒引流转移至容量瓶中，这是标准操作，图示符合要求，B正确；C项，摇匀溶液需双手持住容量瓶，图中操作不符合规范，C错误；D项，滴定实验中，NaOH标准溶液应用碱式滴定管盛装，D错误。故选B。 6．(2026·安徽六安高三模拟)某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制1.0mol•L-1Na2CO3溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(ρ=1.85g/cm3)配制0.5mol•L-1稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是( ) A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取空气中久置的碳酸钠晶体143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mL C．使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，配制浓度偏低 【答案】C 【解析】A项，定容、摇匀后加水，溶液体积偏大，导致配制结果偏低，故不选A；B项，配制1.0 mol•L-1 Na2CO3 溶液480 mL，选取500 mL容量瓶，甲组应称取Na2CO3•10H2O晶体m=cVM=1.0 mol•L-1×0.5 L×286 g/mol=143g，但Na2CO3•10H2O在空气中久置会失去结晶水变质；量筒的精度是0.1 mL，乙组需用量筒量取浓硫酸的体积mL，故B错误；C项，用容量瓶配制溶液，需加水定容，使用前容量瓶中有水不影响配制，故C正确；D项，甲组定容时仰视刻线，溶液体积偏大，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，配制浓度偏高，故D错误；故选C。 7．(2026·北京第十二中学高三月考)配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是( ) A．步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用 C．定容时仰视刻度线，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度 【答案】C 【解析】A项，需要称取Na2CO3的质量为n=cV×M=0.100mol/L×0.1L×106g/mol=1.06g，但托盘天平精确度为0.1g，无法称取1.06g，应称取1.1g，A错误；B项，容量瓶使用前需用自来水冲洗、蒸馏水洗涤2-3次，无需干燥，残留蒸馏水不影响溶液浓度，B错误；C项，定容时仰视刻度线，会导致溶液体积V偏大，由c=n/V可知，n不变时c偏小，即所配溶液，C正确；D项，摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶颈，属于正常现象，若再加水会使V偏大、c偏小，D错误；故选C。 8．【新情境·化学与消毒液】过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】1.14g· cm-3 A．过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为 B．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 C．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 D．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为 【答案】B 【解析】A项，由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，故A正确；B项，由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，则200mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28mol/L×0.2L=0.456mol，故B错误；C项，由分子式可知，3.01×1023个过氧乙酸分子中个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为×2=1mol，故C正确；D项，由分子式可知，过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为12×2：1×4：16×3=6：1：12，故D正确；故选B。 9．(2026·广西南宁二模)Cl2制备Cl2O的化学方程式为：2Cl2＋2Na2CO3+H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4 L Cl2O中原子总数为3NA B．中σ键的数目为3NA C．每消耗2 mol Cl2，转移电子数为4NA D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3的数目等于0.1NA 【答案】B 【解析】A项，未指明Cl2O处于标准状况，无法通过气体体积计算其物质的量，不能确定原子总数，A错误；B项，CO32-为平面三角形结构，中σ键数目为3NA，B正确；C项，反应2Cl2＋2Na2CO3+H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O为元素的歧化反应，参与反应时，得电子变为-1价、失电子变为+1价，转移电子数为2NA，C错误；D项，未给出溶液体积，无法计算HCO3-的物质的量，且HCO3-会发生电离和水解，D错误；故选B。 10．(2026·云南二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应2Na37ClO3+4H35Cl(浓)=== 2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(产物中氯元素的质量数未标记)，下列说法错误的是( ) A．1 mol H35Cl中所含的中子数为18NA B．22.4LCl2中含有的原子数为2NA C．反应生成2molH2O时转移电子的数目为2NA D．当反应消耗0.1 L 1 mol·L-1盐酸时，生成ClO2的数目为0.05NA 【答案】B 【解析】A项，H的中子数为0，35Cl的中子数为35-17=18，故1 mol H35Cl含18 mol中子，中子数为18NA，A正确；B项，未指明Cl2处于标准状况，无法用22.4L/mol计算其物质的量，原子数不一定为2NA，B错误；C项，根据化学方程式2Na37ClO3+4H35Cl(浓)=== 2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，生成2molH2O时，有2 molNa37ClO3还原(Cl元素从+5价降至+4价，得到2 mol电子)，同时有2 molH35Cl被氧化(Cl元素从-1价升至0价，失去2 mol电子)，故反应转移的电子为2 mol，数目为2NA，C正确；D项，消耗的HCl物质的量为，由方程式计量数，4 molHCl反应生成2 molClO2，故0.1 molHCl反应生成0.05 molClO2，数目为0.05NA，D正确；故选B。 11．【新情境·硫酸制备工艺】(2026·辽宁锦州二模)硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．FeS2充分燃烧生成SO2时，转移电子数为1.1NA B．SO2和足量的O2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为NA C．标准状况下，3.36LSO3中含有的质子数为6NA D．常温下，pH=1的H2SO4溶液中由水电离出的H+数目为1.0×10-13NA 【答案】A 【解析】A项，FeS2充分燃烧生成SO2的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，FeS2中Fe元素从+2价升高到+3价，S元素从-1价升高到+4价，每个FeS2失去11个电子，每生成8 mol SO2转移电子数为44 mol，故生成0.2 mol SO2转移电子数为1.1 mol，数目为1.1NA，A正确；B项，SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应(2SO2+O22SO3)，64 g SO2(1 mol)与足量O2反应时，SO2不能完全转化，生成的SO3分子数小于NA，B错误；C项，标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积(22.4 L/mol)计算其物质的量，C错误；D项，题目未给出溶液体积，无法计算水电离出的H+数目，D错误；故选A。 12．(2026·河南濮阳三模)某同学利用铜渣制备[Cu(NH3)4]SO4的流程为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．每生成1 mol CuSO4转移电子数为2NA B．标准状况下2.24LH2O2中含共价键数为3NA C．常温常压下，1.7 g NH3中孤电子对数为0.1NA D．0.1 mol[Cu(NH3)4]2+中含σ键数目为1.6NA 【答案】B 【解析】A项，Cu由0价升高到+2价，每生成1 mol CuSO4转移2 mol电子，即转移电子数为2NA，A正确；B项，标准状况下H2O2不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数目，B错误；C项，1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，每个NH3分子含1对孤电子对，故孤电子对数为0.1NA，C正确；D项，每个[Cu(NH3)4]2+中，4个配位键为σ键，每个NH3含3个N-H σ键，共个σ键，故0.1 mol该离子含σ键数目为1.6NA，D正确；故选B。 13．(2025·河北高三模拟预测)工业上以磷的重要矿物磷酸钙为原料，在高温下与碳反应制取白磷(白磷晶胞与干冰晶胞结构相似)，其反应为(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．若有31gCa3(PO4)2参与上述反应，则转移电子数目为NA B．60gSiO2晶体中Si-O键数目为4NA C．31gP4晶体的晶胞数目为0.25NA D．常温常压下，28gCO分子中π键数目为2NA 【答案】C 【解析】A项，反应过程中，P元素化合价：+5→0，C元素化合价：0→+2，31gCa3(PO4)2的物质的量为0.1mol，则含有0.2molP，转移电子总数为，A正确；B项，60gSiO2的物质的量为1mol，Si-O键数目为4NA，B正确；C项，31gP4的物质的量为0.25mol，含有1molP；而白磷晶胞与干冰晶胞结构相似，为面心结构，通过均摊法计算，每个晶胞中P4的数目为4，含P的数目为16；因此31gP4晶体的晶胞数目为1/16NA，C错误；D项，1个CO中有两个π键，28gCO分子为1mol，其中的π键数目为2NA，D正确；故选C。 14．【新情境·络合物】(2026·辽宁名校联盟高三联考)某实验小组拟测定[Co(NH3)6]Cl3样品中Co元素的质量分数，实验步骤如下：①称取2.000g[Co(NH3)6]Cl3样品于烧瓶；②加入足量稀硫酸，充分反应，再加入过量的NaOH溶液，共热，产生的气体用过量的V1mLc1mol·L-1盐酸充分吸收；③加蒸馏水将吸收液配制成100mL溶液；④准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴加3滴指示剂X，用标准c2mol·L-1NaOH溶液滴定过量的盐酸，三次平行实验，消耗NaOH溶液的平均体积为V2m。下列叙述正确的是( ) A．步骤①需要托盘天平，步骤③需要100mL容量瓶 B．指示剂X只能选择甲基橙溶液，不能选择酚酞溶液 C．常温下，若用pH计测定滴定终点，当pH为7时停止滴定 D．根据上述实验数据，该样品中Co的质量分数为 【答案】D 【解析】A项，称取2.000 g样品需要精度为0.001 g的分析天平，托盘天平精度仅为0.1 g，无法满足称量精度要求，A错误；B项，滴定终点时溶液溶质为NH4Cl、NaCl，溶液呈酸性，可选择甲基橙、甲基红等酸变色范围的指示剂，并非只能选择甲基橙，B错误；C项，滴定终点时溶液溶质为NH4Cl、NaCl，NH4+水解使溶液显酸性，因此常温下，若用pH计测定滴定终点，则pH<7，C错误；D项，总HCl的物质的量为，25 mL吸收液中过量HCl的物质的量为，则100 mL吸收液中过量HCl为，与NH3反应的HCl即，故该样品中，计算得Co的质量分数为，D正确；故选D。 15．【新情境·热重曲线】CuSO4•5H2O(Mr=250)的结构及分解过程的热重曲线如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．CuSO4•5H2O中微粒间作用力有离子键、配位键、氢键 B．1L0.1mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+的数目小于0.1NA C．SO42-与CCl4互为等电子体，均为正四面体构型 D．高于800℃发生：2CuO2Cu+O2↑ 【答案】D 【解析】A项，在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和[Cu(H2O)4]2+和硫酸根形成的离子键，氢键等，A正确；B项，1L0.1mol·L-1CuSO4中溶质物质的量为1mol，CuSO4为可酸弱碱盐，铜离子水解，故溶液中Cu2+的数目小于0.1NA，B正确；C项，SO42-与CCl4原子个数相等，价电子数均相等，二者互为等电子体，中心原子价层电子对数为4+=4，都采用sp3杂化且不含孤电子对，均为正四面体构型，C正确；D项，2.5mgCuSO4•5H2O中含Cu0.64mg，故高于800℃时产物质量0.72mg，，则产物为Cu2O，发生：2CuO2Cu+O2↑，D错误；故选D。 二、非选择题：共4题，共55分。 16．(14分)(2026·海南省直辖县级单位高三联考)按要求回答下列问题。 (1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等。 (2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_______。 (3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。 (4)2.3 gNa中含_______mol e-，在跟足量水反应中失去_______mol e-。 (5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_______。 (6)实验室需的稀硫酸，现用98%(密度为)的浓硫酸配制，需浓硫酸的体积_______。 【答案】(1)(2分) (2)0.6mol(2分) (3)106g/mol (2分) (4) 1.1 (2分) 0.1 (2分) (5)(2分) (6)50mL(或0.05L)(2分) 【解析】(1)1个氨气分子和1个水分子都含有10个质子，0.3molNH3分子中所含质子数为3NA，与0.3molH2O分子中所含质子数相等，数目为0.3NA或1.806×1023； (2)1个Al2(SO4)3中含有3个SO42-、2个Al3＋，含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物质的量为=0.2mol，0.2molAl2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol； (3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，根据质量守恒知，C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量M=106g/mol； (4)Na是第11号元素，2.3gNa的物质的量为0.1mol，含1.1mole-，与足量水反应失去0.1mole-； (5)ag某气体中含有的分子数为b，则摩尔质量为，则cg该气体所占的体积为； (6)需要4.6mol·L-1硫酸溶液200mL，根据 ，可得。 17．(12分)(2026·天津第二十一中学高三月考)新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。 (1)某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g。 (2)实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。 (3)以下有关配制该溶液的说法正确的是 (填字母)。 ① ② ③ A．溶解NaClO固体的操作如图①所示 B．定容时的操作如图②所示 C．定容时的操作可用图③表示 D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 E．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 (5)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因： 。 (6)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有1molNaClO，该溶液的“有效氯”是 g。 【答案】(1)74.5(2分) (2)500mL容量瓶、胶头滴管(2分) (3)DE(2分) (4)ACD(2分) (5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分) (6)71(2分) 【解析】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，某实验需用480mL2.0mol•L-1NaClO的消毒液，需要配制500mL溶液，根据c=进行误差分析。 (1)某实验需用480mL2.0mol•L-1NaClO的消毒液，需要配制500mL溶液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为：0.5L×2.0mol•L-1×74.5g/mol=74.5g。 (2)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管。 (3)A．固体溶质不能在容量瓶中溶解，故A错误；B．定容时，视线与刻度线最低凹液面相平，故B错误；C．③为移液操作，不是定容，故C错误；D．定容的正确操作为：向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，故D正确；E．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，属于正常操作，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，故E正确；故答案为DE。 (4)A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B．溶解后未经冷却就移液且马上定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C．移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D选；E．容量瓶内有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故E不选；故答案为ACD。 (5)次氯酸根离子与氯离子酸性环境下发生归中反应生成氯气和水，反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。 (6)次氯酸根离子、氯气都有强氧化性，其还原产物均为氯离子，而且1mol次氯酸根离子或1mol氯气在反应中均得到2mol电子，即1mol次氯酸根离子和1mol氯气的氧化能力相当，则有n(Cl2)=n(NaClO)=1mol，1mol×71g/mol=71g。 18．(14分)(2026·河南新乡三模)苯甲酸铕配合物是一种具有优异荧光性能的稀土有机配合物，实验室采用铕氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备EuA3·2H2O(苯甲酸根离子用A-代替)并测定产品纯度。 已知：①pH＞7时，Eu3+易生成Eu(OH)3沉淀。 ②制备原理：Eu3++3A-+2H2O=EuA3·2H2O↓。 ③M(Eu2O3)=352 g·molˉ1；M(EuA3·2H2O)= 551g·molˉ1。 (一)制备 Ⅰ．称取1.76 g Eu2O3，滴加5 mL稀盐酸，加热溶解，小火蒸发，加适量蒸馏水并搅拌，用稀氨水调节pH至5.0~6.0，得到溶液a。 Ⅱ．称取4.95 g(稍过量)苯甲酸钠加入适量蒸馏水中，加热搅拌，得到溶液b。 Ⅲ．将溶液b加入溶液a中，立即析出大量沉淀，静置，再加入少量蒸馏水并搅拌，抽滤，洗涤，干燥，称重，得到粗产品4.40 g。 回答下列问题： (1)Ⅰ和Ⅱ中加热溶解用到的玻璃仪器除酒精灯和烧杯外，还有___________。 (2)Ⅰ中先小火蒸发再加氨水，蒸发的作用是___________。 (3)Ⅰ中加氨水时需搅拌并逐滴加入的原因是___________。 (4)Ⅲ中加入少量蒸馏水并搅拌的作用主要是___________(填标号)。 a．减少产物包裹氯化钠等杂质     b．加快沉淀生成速率 (5)上述实验中所得粗产品收率最接近于___________(填标号)(已知：)。 A．60% B．70% C．80% D．90% (二)纯度测定 准确称取m g产品，加入稀硝酸搅拌，用乙醚萃取出苯甲酸，将水相配制成250 mL溶液。移取25.00 mL，加入缓冲溶液和指示剂，用标准溶液平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液的体积为V mL(已知：EDTA和Eu3+按物质的量比1：1形成配合物)。 (6)配制250 mL溶液时，下列仪器中需要使用的是___________(填名称)。 (7)该产品中铕元素的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，会导致铕元素的质量分数测定值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)玻璃棒(2分) (2)除去过量的盐酸，浓缩溶液，提高Eu3+的浓度(2分) (3)防止局部pH过高，使Eu3+水解生成Eu(OH)3沉淀(2分) (4)a(2分) (5)C(2分) (6)250 mL容量瓶(2分) (7) (2分) 偏低(2分) 【解析】(1)加热溶解时，除酒精灯和烧杯外，还需玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止局部过热； (2)Eu2O3与盐酸反应生成EuCl3和水，溶液中含有过量盐酸，小火蒸发可除去过量的HCl，避免后续加氨水时因酸度过大消耗氨水，同时浓缩溶液，提高Eu3+浓度； (3)已知pH>7时，Eu3+易生成Eu(OH)3沉淀，加氨水时逐滴加入并搅拌，可控制溶液pH缓慢升高，防止局部pH过高导致Eu3+水解生成Eu(OH)3沉淀； (4)加入少量蒸馏水并搅拌，可稀释溶液，减少沉淀表面包裹的氯化钠等可溶性杂质，提高产品纯度，该操作不能加快沉淀生成速率；故选a； (5)计算理论产量：，由Eu元素守恒，，理论质量，收率为，最接近80%；故选C； (6)配制250 mL溶液时，需使用250 mL容量瓶定容；分液漏斗用于萃取操作，锥形瓶为滴定容器，坩埚用于高温灼烧，均无需使用； (7)滴定中，25.00 mL溶液中，则250 mL溶液中，铕元素的质量分数为；滴定前仰视读数，初始读数偏大，滴定终点俯视读数，终点读数偏小，导致消耗的EDTA体积V测定值偏小，计算得到的铕元素质量分数偏低。 19．(15分)(2026·江西智学联盟体高三联考)我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 Ⅰ．一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 (1)整个过程中可以循环利用的物质是_____。 (2)现有16.0gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。则CO和CO2的体积比为_____。 Ⅱ．实验室模拟捕捉回收CO2，配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。 (3)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____。 (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏，其具体操作是_____。 (5)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____→d→_____→装瓶贴签。 a．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c．将已冷却的溶液注入容量瓶中 d．根据计算，称取取一定量的NaOH固体 e．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 f．盖上容量瓶塞了，摇匀 g。用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 h。继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处 (6)配制过程中定容时仰视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度_____(填“偏大”、“偏小”、“不变“)。 Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4H2O进行加热，固体质量随温度变化如图所示： (注：曲线中共涉及到三步分解反应)。 (7)写出400—600℃范围内分解反应的化学方程式：_____。 (8)据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_____(填“高于”或“低于”)800℃。 【答案】(1)CaO、NaOH(1分) (2)1：3(2分) (3)250mL容量瓶、胶头滴管(1分) (4)向容量瓶中加入适量水，塞上瓶塞，倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°，倒立，再观察瓶塞周围是否漏水(2分) (5) a(1分) e→c→b→h→g→f(2分) (6)偏小(2分) (7)CaC2O4CaCO3+CO↑(2分) (8)低于(2分) 【解析】二氧化碳进入捕捉室，NaOH溶液可作为捕捉室中的吸收液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和H2O，最终实现将二氧化碳储存利用。 (1)从流程图可以看出，反应分离室得到的NaOH溶液可作为捕捉室中的吸收液，高温反应炉得到的CaO可作为反应分离室中的反应物，因此可循环使用的物质是CaO、NaOH。 (2)现有16.0gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L即，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则x+y=0.4mol，28x+44y=16.0g，计算得x=0.1、y=0.3，则CO和CO2的体积比1：3。 (3)本实验配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管。 (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏，其具体操作是向容量瓶中加入适量水，塞上瓶塞，倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°，倒立，再观察瓶塞周围是否漏水。 (5)①配制一定物质的量浓度的溶液先要检漏，向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水，即a； ②接下来进行计算所需固体质量、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则正确的操作顺序是d→e→c→b→h→g→f→装瓶贴签。 (6)定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。 (7)固体物质从1.46 g变为1.28g，即减少了0.18g是H2O的质量，即在这区间温度下，CaC2O4H2O发生了脱水反应，生成了CaC2O4 (相对分子质量128)，固体质量从1.28g降到1.00g时1.28g- 1.00g=0.28g，减少的是CO的质量，即CaC2O4分解产生了CaCO3(相对分子量为100)与CO，故在这区间温度下，发生反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3+CO↑。 (8)由图可知，温度800~ 1000℃因分解减少的固体质量为1.00g-0.56g=0.44g，减少的是CO2的质量固体质量从1.00 g降到0.56g时，即发生了CaCO3CaO+CO2↑，说明温度高于 800℃时有利于碳酸钙的分解，而不利于CaO吸收CO2，而温度低于800℃时，则有利于CaO吸收CO2。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 物质的量 参考答案 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D B C B C C B B B A B C D D 二、非选择题：共4题，共55分。 16．(14分) (1)(2分) (2)0.6mol(2分) (3)106g/mol (2分) (4) 1.1 (2分) 0.1 (2分) (5) (5)(2分) (6)50mL(或0.05L)(2分) 17． (12分) 18． (1)74.5(2分) (2)500mL容量瓶、胶头滴管(2分) (3)DE(2分) (4)ACD(2分) (5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分) (6)71(2分) 18．(14分)(1)玻璃棒(2分) (2)除去过量的盐酸，浓缩溶液，提高Eu3+的浓度(2分) (3)防止局部pH过高，使Eu3+水解生成Eu(OH)3沉淀(2分) (4)a(2分) (5)C(2分) (6)250 mL容量瓶(2分) (7) (2分) 偏低(2分) 19．(15分) (1)CaO、NaOH(1分) (2)1：3(2分) (3)250mL容量瓶、胶头滴管(1分) (4)向容量瓶中加入适量水，塞上瓶塞，倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°，倒立，再观察瓶塞周围是否漏水(2分) (5) a(1分) e→c→b→h→g→f(2分) (6)偏小(2分) (7)CaC2O4CaCO3+CO↑(2分) (8)低于(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 物质的量 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg 24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Eu-152 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．【新情境·化学史】摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 2．【原创】下列关于物质的量的叙述中，正确的是( ) A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子 3．【新情境·人工合成淀粉】(2025•高一贵州铜仁期中)中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( ) A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 4．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是(　　) A． B． C． D． 5．(2026·云南平衡水金卷高三联考)配制NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的部分操作如下，其中正确的是( ) A．称量NaOH固体 B．溶解冷却后转移NaOH溶液 C．摇匀NaOH溶液 D．滴定未知浓度的HCl溶液 6．(2026·安徽六安高三模拟)某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制1.0mol•L-1Na2CO3溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(ρ=1.85g/cm3)配制0.5mol•L-1稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是( ) A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取空气中久置的碳酸钠晶体143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mL C．使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，配制浓度偏低 7．(2026·北京第十二中学高三月考)配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是( ) A．步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用 C．定容时仰视刻度线，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度 8．【新情境·化学与消毒液】过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】1.14g· cm-3 A．过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为 B．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 C．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 D．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为 9．(2026·广西南宁二模)Cl2制备Cl2O的化学方程式为：2Cl2＋2Na2CO3+H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4 L Cl2O中原子总数为3NA B．中σ键的数目为3NA C．每消耗2 mol Cl2，转移电子数为4NA D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3的数目等于0.1NA 10．(2026·云南二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应2Na37ClO3+4H35Cl(浓)=== 2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(产物中氯元素的质量数未标记)，下列说法错误的是( ) A．1 mol H35Cl中所含的中子数为18NA B．22.4LCl2中含有的原子数为2NA C．反应生成2molH2O时转移电子的数目为2NA D．当反应消耗0.1 L 1 mol·L-1盐酸时，生成ClO2的数目为0.05NA 11．【新情境·硫酸制备工艺】(2026·辽宁锦州二模)硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．FeS2充分燃烧生成SO2时，转移电子数为1.1NA B．SO2和足量的O2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为NA C．标准状况下，3.36LSO3中含有的质子数为6NA D．常温下，pH=1的H2SO4溶液中由水电离出的H+数目为1.0×10-13NA 12．(2026·河南濮阳三模)某同学利用铜渣制备[Cu(NH3)4]SO4的流程为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．每生成1 mol CuSO4转移电子数为2NA B．标准状况下2.24LH2O2中含共价键数为3NA C．常温常压下，1.7 g NH3中孤电子对数为0.1NA D．0.1 mol[Cu(NH3)4]2+中含σ键数目为1.6NA 13．(2025·河北高三模拟预测)工业上以磷的重要矿物磷酸钙为原料，在高温下与碳反应制取白磷(白磷晶胞与干冰晶胞结构相似)，其反应为(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．若有31gCa3(PO4)2参与上述反应，则转移电子数目为NA B．60gSiO2晶体中Si-O键数目为4NA C．31gP4晶体的晶胞数目为0.25NA D．常温常压下，28gCO分子中π键数目为2NA 14．【新情境·络合物】(2026·辽宁名校联盟高三联考)某实验小组拟测定[Co(NH3)6]Cl3样品中Co元素的质量分数，实验步骤如下：①称取2.000g[Co(NH3)6]Cl3样品于烧瓶；②加入足量稀硫酸，充分反应，再加入过量的NaOH溶液，共热，产生的气体用过量的V1mLc1mol·L-1盐酸充分吸收；③加蒸馏水将吸收液配制成100mL溶液；④准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴加3滴指示剂X，用标准c2mol·L-1NaOH溶液滴定过量的盐酸，三次平行实验，消耗NaOH溶液的平均体积为V2m。下列叙述正确的是( ) A．步骤①需要托盘天平，步骤③需要100mL容量瓶 B．指示剂X只能选择甲基橙溶液，不能选择酚酞溶液 C．常温下，若用pH计测定滴定终点，当pH为7时停止滴定 D．根据上述实验数据，该样品中Co的质量分数为 15．【新情境·热重曲线】CuSO4•5H2O(Mr=250)的结构及分解过程的热重曲线如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．CuSO4•5H2O中微粒间作用力有离子键、配位键、氢键 B．1L0.1mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+的数目小于0.1NA C．SO42-与CCl4互为等电子体，均为正四面体构型 D．高于800℃发生：2CuO2Cu+O2↑ 二、非选择题：共4题，共55分。 16．(14分)(2026·海南省直辖县级单位高三联考)按要求回答下列问题。 (1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等。 (2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_______。 (3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。 (4)2.3 gNa中含_______mol e-，在跟足量水反应中失去_______mol e-。 (5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_______。 (6)实验室需的稀硫酸，现用98%(密度为)的浓硫酸配制，需浓硫酸的体积_______。 17．(12分)(2026·天津第二十一中学高三月考)新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。 (1)某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g。 (2)实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。 (3)以下有关配制该溶液的说法正确的是 (填字母)。 ① ② ③ A．溶解NaClO固体的操作如图①所示 B．定容时的操作如图②所示 C．定容时的操作可用图③表示 D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 E．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 (5)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因： 。 (6)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有1molNaClO，该溶液的“有效氯”是 g。 18．(14分)(2026·河南新乡三模)苯甲酸铕配合物是一种具有优异荧光性能的稀土有机配合物，实验室采用铕氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备EuA3·2H2O(苯甲酸根离子用A-代替)并测定产品纯度。 已知：①pH＞7时，Eu3+易生成Eu(OH)3沉淀。 ②制备原理：Eu3++3A-+2H2O=EuA3·2H2O↓。 ③M(Eu2O3)=352 g·molˉ1；M(EuA3·2H2O)= 551g·molˉ1。 (一)制备 Ⅰ．称取1.76 g Eu2O3，滴加5 mL稀盐酸，加热溶解，小火蒸发，加适量蒸馏水并搅拌，用稀氨水调节pH至5.0~6.0，得到溶液a。 Ⅱ．称取4.95 g(稍过量)苯甲酸钠加入适量蒸馏水中，加热搅拌，得到溶液b。 Ⅲ．将溶液b加入溶液a中，立即析出大量沉淀，静置，再加入少量蒸馏水并搅拌，抽滤，洗涤，干燥，称重，得到粗产品4.40 g。 回答下列问题： (1)Ⅰ和Ⅱ中加热溶解用到的玻璃仪器除酒精灯和烧杯外，还有___________。 (2)Ⅰ中先小火蒸发再加氨水，蒸发的作用是___________。 (3)Ⅰ中加氨水时需搅拌并逐滴加入的原因是___________。 (4)Ⅲ中加入少量蒸馏水并搅拌的作用主要是___________(填标号)。 a．减少产物包裹氯化钠等杂质     b．加快沉淀生成速率 (5)上述实验中所得粗产品收率最接近于___________(填标号)(已知：)。 A．60% B．70% C．80% D．90% (二)纯度测定 准确称取m g产品，加入稀硝酸搅拌，用乙醚萃取出苯甲酸，将水相配制成250 mL溶液。移取25.00 mL，加入缓冲溶液和指示剂，用标准溶液平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液的体积为V mL(已知：EDTA和Eu3+按物质的量比1：1形成配合物)。 (6)配制250 mL溶液时，下列仪器中需要使用的是___________(填名称)。 (7)该产品中铕元素的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，会导致铕元素的质量分数测定值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19．(15分)(2026·江西智学联盟体高三联考)我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 Ⅰ．一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 (1)整个过程中可以循环利用的物质是_____。 (2)现有16.0gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。则CO和CO2的体积比为_____。 Ⅱ．实验室模拟捕捉回收CO2，配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。 (3)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____。 (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏，其具体操作是_____。 (5)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____→d→_____→装瓶贴签。 a．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c．将已冷却的溶液注入容量瓶中 d．根据计算，称取取一定量的NaOH固体 e．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 f．盖上容量瓶塞了，摇匀 g。用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 h。继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处 (6)配制过程中定容时仰视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度_____(填“偏大”、“偏小”、“不变“)。 Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4H2O进行加热，固体质量随温度变化如图所示： (注：曲线中共涉及到三步分解反应)。 (7)写出400—600℃范围内分解反应的化学方程式：_____。 (8)据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_____(填“高于”或“低于”)800℃。 / 学科网（北京）股份有限公司 $