河北衡水市冀州区河北冀州中学2025-2026学年高一下学期6月期末化学试题

2025~2026学年度下学期高一期末质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：1~12每题2分，13~18每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．用浓硝酸清洗青铜器表面的铜绿 B．从石墨中分离出来的石墨烯是无机非金属材料 C．光导纤维的主要成分是二氧化硅 D．添加少量于葡萄酒中能抗氧化 2．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同系物 C．和互为同素异形体 D．和互为同分异构体 3．下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是 A．生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 B．化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好 C．当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零 D．和在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应 4．健康饮食均衡营养是青少年健康成长的重要保证。糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，下列说法正确的是 A．蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B．油脂属于天然高分子化合物 C．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀溶解 D．糖类、油脂、蛋白质都由C、H、O三种元素组成 5．实验室制取少量，下列相关实验原理、操作中错误的是 A．尾气处理 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制备NH3 6．下列对有机物的描述正确的是 A．凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物 B．链状烷烃的通式为（），符合这个通式的烃为烷烃 C．根据分子中碳原子是连成链状还是环状，把有机物分为链状化合物和芳香族化合物 D．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 7．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法错误的是 A． B． C． D．甲→丙的 8．下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是 A．天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源 B．石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是一种纯净物 C．煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源 9．下列说法正确的是 A．中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B．C(s,石墨)=C(s,金刚石) 则处于相同条件下的石墨更稳定 C．的燃烧热为，则 D．已知： ，增加氮气和氢气的用量，则变大 10．向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应：。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A．将容器体积缩小一半 B．控制接触面积不变，增加一倍Fe的用量 C．保持压强不变，充入Ar气使容器体积增大 D．将铁粉换为铁丝 11．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的溶液可制得金属钠 B．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜 C．铝的冶炼通常采用电解法，可以电解熔融氯化铝 D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法与金属的活动性有关 12．下列实验不能达成相应目的的是 A．实验①验证甲烷与氯气的反应 B．实验②用于演示喷泉实验 C．实验③制备少量乙酸乙酯 D．实验④检验还原产物二氧化硫 13．将乙醇（其中的羟基氧用标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是 A．生成的水分子中含有 B．可能生成乙酸乙酯 C．生成的乙酸乙酯中不含有 D．可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 14．下列说法正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键属于烯烃 C．与金属钠反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇 D．乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 15．如图所示，用Mg、Al和稀硫酸构成原电池，下列有关该电池的描述正确的是 A．装置中负极的电极反应式： B．电池工作时向电极移动 C．若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液，则Al电极作为负极 D．该电池电子移动路径为Mg电极→电流表→Al电极→电解液→Mg电极，如此完成一个循环 16．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将通入溶液中 产生黄色沉淀 具有氧化性 B 将稀溶液滴入某溶液中并加热 放出气体，该气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有 C 向某溶液中滴加用足量盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性，发生物理变化 17．某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应属于吸热反应 B．该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 C．加入催化剂，该反应的反应热变小 D． 18．将和混合于的密闭容器中，发生如下反应：，反应，测得的浓度为，以表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．该反应方程式中 B．以B表示的平均反应速率为 C．时，A的转化率为37.5% D．时，容器内气体的压强为起始时的1.25倍 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 19．（14分）用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 （1）图中仪器X的名称是__________，其作用是_________________________________。 （2）所用溶液稍过量的原因是__________________________。 （3）下列说法错误的是_____（填字母）。 A．用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C．将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 （4）实验测得如下数据： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。反应前后温度平均变化量为_____℃。依据实验数据计算，该实验测得中和反应生成水的反应热______（结果保留一位小数）。 （5）如果将溶液换成等量的固体，测得中和反应生成水的反应热为，则与的关系为_____（填“>”“<”或“=”）。 （6）下列反应的反应热不适宜用上图装置进行测定的是_____（填字母）。 A．和足量的水 B．和足量的稀硫酸 C．Al和足量的溶液 D．KOH溶液和盐酸 20．（14分）海洋约占地球表面积的71%，蕴藏着丰富的化学资源。海水综合利用的常见途径包括海水淡化、海水制盐、海水提溴、海水提镁等。某工厂以海水为原料，设计了如下综合利用流程。 回答下列问题： （1）粗盐“精制”时用溶液、溶液和溶液除去、、等杂质离子，加入溶液的目的是为了除去_____（填离子符号）。 （2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为________________________。 （3）电解制时需要在稀有气体氛围中进行的原因是__________________________。 （4）“吹出塔”中发生反应的离子方程式为______________________。 （5）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为____________________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 （6）的沸点约为59℃，“蒸馏塔”的出口温度应控制在70~80℃的原因是__________。 21．（15分）氨（）是重要的化工原料，氢能被称为21世纪的理想清洁能源。研究合成氨反应及氢能的转化利用，有助于理解化学反应速率、反应热和化学能与电能的转化规律。 Ⅰ．工业上常用氮气和氢气反应合成氨，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H—H N—H 键能 436 946 391 （1）写出该反应的热化学方程式：_____________________________________。 Ⅱ．在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和，加入合适催化剂（体积可忽略不计）后，在一定温度下进行反应。测得的物质的量随时间变化如下表所示。 时间/min 0 5 10 15 20 25 30 0 0.30 0.50 0.64 0.72 0.76 0.76 （2）从反应开始到时，用表示的平均反应速率_____。 （3）使用催化剂可_____（填“增大”或“降低”）反应活化能，试用有效碰撞理论解释催化剂加快反应速率的原因：_________________________________________。 （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____（填字母）。 A．混合气体的压强保持不变 B．消耗的同时消耗 C．生成的速率和消耗的速率相等 D．、和的物质的量之比为1∶3∶2 E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 （5）在该条件下，达到平衡时的转化率为_____。 Ⅲ．氢气不仅可作为合成氨的原料，还可用于燃料电池。碱性氢氧燃料电池以溶液为电解质，a、b两电极为多孔铂电极，分别通入和。工作原理示意图如下： （6）写出负极的电极反应式：_____________________________。 （7）若该电池工作时消耗标准状况下，则理论上外电路通过的电子数目为_____（为阿伏加德罗常数的值）。 22．（15分）A~H是常见的有机物，、均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。 （1）E→B发生反应的反应类型为_____。 （2）B→C的化学反应方程式为___________________________________。 （3）下列说法正确的是_____。 A．A在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 B．淀粉不是纤维素的同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 C．煤的气化属于化学变化 D．实验室中可以用NaOH溶液除去中混有的B和D E．石油化工中获得E的主要化学方法称为裂化 （4）工业上常用与合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的方程式：__________________________________。 ②写出M的结构简式：__________。 （5）实验室可以通过B制备E，实验过程中会产生少量的。为验证反应所得混合气体中含有E和，某同学设计实验装置如下。 ①Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是_____（填标号，某些试剂可重复使用）。 a．品红溶液 b．溶液 c．酸性溶液 ②该实验中能说明混合气体中含有的现象是________________________，能说明混合气体中含有E的现象是____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $