精品解析：河北沧州市盐山中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a、b、c不可能是 A. 1、1、1 B. 2、1、1 C. 3、7、4 D. 1、5、2 【答案】B 【解析】 【详解】若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，假设气体的物质的量是amolNO，bmolNO2和cmolO2，反应中amolNO失去3amol电子，bmolNO2失去bmol电子，cmolO2得到4cmol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒可得：3a+b=4c成立，各选项中B的数据不能使关系式成立，故选：B。 2. 检验的一般方法：将待检物加入试管中，然后 A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验 B. 加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 C. 加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D. 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口 【答案】D 【解析】 【详解】检验的一般方法：将待检物加入试管中，加入NaOH溶液并加热，与OH-在加热条件下反应生成NH3和水，NH3能使湿润红色石蕊试纸遇变蓝，所以将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有氨气产生，进而证明溶液中含有，故选D。 3. 已知：1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表： 化学键 H2(g) Br2(g) HBr(g) 断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为（　　） A. 404 B. 260 C. 230 D. 200 【答案】C 【解析】 【详解】1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，解得a=230。 答案选C。 4. 下列变化过程属于放热反应的是 ①食物腐烂②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌③木炭的燃烧④硫酸与氢氧化钠的中和反应⑤液态水变成水蒸气⑥碳酸钙受热分解 A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ①③④ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①食物腐烂为食物的缓慢氧化反应，属于放热反应，故①选； ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O晶体混合搅拌生成氨气、氯化钡和水，属于吸热反应，故②不选； ③木炭的燃烧为放热反应，故③选； ④硫酸与氢氧化钠的中和反应为放热反应，故④选； ⑤液态水变成水蒸气需要吸收热量，是物理变化，不属于化学变化，故⑤不选； ⑥碳酸钙受热分解为吸热反应，故⑥不选； 属于放热反应的有①③④，故选C。 5. 中国是个文明古国，有灿烂的文化和历史，为世界文化的进步和发展作出了贡献。文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确的是 A. 徽墨中墨的主要成分是石墨 B. 宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素 C. 湖笔中羊毫的主要成分是蛋白质 D. 含较多氧化铁的端砚呈黑色 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．徽墨中墨的主要成分是炭黑，故A错误； B．宣纸的主要成分是纤维素，不是无机碳，故B错误； C．湖笔中羊毫的主要成分是蛋白质，故C正确； D．含较多氧化铁的端砚呈红棕色，故D错误； 故答案：C。 6. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的分子式： B. 甲烷分子的空间填充模型为 C. 含有8个中子的氧原子： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为，A错误； B．甲烷的分子式为CH4，分子的空间填充模型为 ，B正确； C．含有8个中子的氧原子可表示为，C错误； D．次氯酸的结构式应该为H－O－Cl，D错误； 答案选B。 7. 煤被人们誉为“黑色的金子”“工业的粮食”，煤的供应关系着我国工业乃至整个社会方方面面发展的稳定。下列有关说法正确的是 ①煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有碳、苯、甲苯等  ②酚类、萘可通过煤的干馏得到，其存在于煤干馏所得的焦炉气中  ③将煤转化为水煤气，可以提高能源的利用率  ④将煤气化或液化后再燃烧可减少污染  ⑤将煤与适量石灰石混合后再燃烧可减少SO2的排放 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①中煤本身不含苯、甲苯，二者是煤干馏的产物，错误； ②中酚类、萘存在于煤干馏得到的煤焦油中，而非焦炉气，错误； ③煤转化为水煤气后为气态燃料，燃烧更充分，可提高能源利用率，正确； ④煤气化或液化过程中可脱除硫等杂质，燃烧时污染物排放量减少，正确； ⑤石灰石高温分解生成CaO，可与煤燃烧生成的SO2反应最终转化为CaSO4，减少SO2排放，正确； 故答案选D。 8. 下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是 A. 图示实验中发生了化学变化 B. 实验后水溶液的，液体Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等 C. 气体Z易燃，可以还原氧化铜 D. 液体Y是一种纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，有新物质的产生，为化学变化，A正确； B．所得的产物中有氨水，故水溶液显碱性，pH＞7，煤焦油的密度大于水且不溶于水，苯密度小于水且不溶于水，故液体Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等，B正确； C．气体Z中H2、CO，其有还原性，可还原氧化铜，且易燃，C正确； D．煤的干馏生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，煤焦油中含有多种物质，属于混合物，D错误； 故选D。 9. 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是 A. 装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加 B. 装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸 C. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D. “尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 【答案】D 【解析】 【分析】利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，装置②中除去氯气中的氯化氢，装置③中浓硫酸干燥氯气，装置④中发生，装置⑤中吸收产物，最后吸收尾气； 【详解】A．装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加，以便控制反应速率，提高原料利用率，A正确； B．生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸，B正确； C．的沸点为69℃，因此装置④需要热水浴，控制温度超高69℃，使生成的硫酰氯进入装置⑤吸收，其中装置⑤需要冰水浴，C正确； D．为吸收尾气氯气和二氧化硫，同时防止水蒸气进入装置④中，则“尾气处理”时需在装置⑤后接装有碱石灰的干燥管，D错误； 故选D。 10. 一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A. 图③中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比为65∶64 B. 图②电子从Zn极经外电路转移到Cu极 C. 图①中Cu棒上没有气体产生 D. 图②与图③中正极产物的质量比为1∶32时，Zn棒减轻的质量相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．图③是原电池装置，锌做负极失电子生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，锌电极减轻，铜电极增重，故A错误； B．②图是原电池，活泼金属锌是负极，铜是正极，所以电子由Zn沿导线流向Cu，故B正确； C．装置图①是化学腐蚀，锌和稀硫酸发生反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应，图①中铜棒上没有气体产生，故C正确； D．②图与③图中电极反应负极Zn-2e－＝Zn2+，图②中正极上电极反应2H++2e－＝H2↑，图③中正极电极反应为Cu2++2e－＝Cu，正极生成物质质量比为1：32时，依据电子守恒计算两个原电池中电子转移相同，所以反应的锌的质量相同，故D正确； 故选A。 11. 下列有机反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。 【详解】A．是乙烯的加成反应，A不选； B．是乙烯的加聚反应，B不选； C．是乙醇的催化氧化，C不选； D．属于酯化反应，是取代反应，D选； 答案选D。 12. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是 A. ①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH- B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C. ③中得到的上层溶液中含有I- D. 操作Z的名称是加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于①中溶液显酸性，故该反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A错误； B．由于CCl4的密度比水的大，则②中分液时含I2的CCl4溶液在下层，应从分液漏斗下口放出，B错误； C．已知反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，③中得到的上层溶液即水层溶液中含有I-，下层为有机层，C正确； D．由题干流程图可知，操作Z分离固体和液体，故该操作的名称是过滤，D错误； 故答案为：C。 13. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。下列有关说法正确的是： A. 根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1 B. 步骤I中减少的3 g固体一定是混合物 C. 步骤II中质量减少的物质一定是Cu D. 根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 【答案】A 【解析】 【分析】9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H＋═2Fe3＋+3H2O；Cu+2Fe3＋═2Fe2＋+Cu2＋，说明溶液中一定存在Fe2O3，1.92g固体为铜。 【详解】A、设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O、Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2＋得出：Fe2O3～2Fe3＋～Cu，则160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g·mol－1=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g·mol－1=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故A正确。 B、步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3 g，溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种，故B错误； C、步骤Ⅱ中加入过量盐酸，Fe2O3溶解后又和Cu发生反应，故减少的固体是Fe2O3和Cu，故C错误； D、根据步骤I只能判断混合物中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质，无法确定Al2O3、SiO2是否都存在；步骤II可以确定一定存在Fe2O3、Cu，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查物质的检验和含量的测定，有关化学反应的简单计算，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，选项A为难点和易错点，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量． 14. 以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法很多。经典的方法是氯代乙醇法，它包括两步反应： ①CH2 =CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl ②ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→ +CaCl2+2H2O 现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成，反应式为2CH2=CH2+O22，与经典方法相比，现代方法的突出优点是 A. 所使用的原料没有爆炸的危险 B. 符合绿色化学中的最理想的“原子经济” C. 对设备的要求较低 D. 充分利用了加成反应的原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯具有可燃性，具有爆炸危险，A错误； B．现代方法只生成一种物质没有副产物，且不使用有毒物质氯气、腐蚀性物质氯化氢，符合绿色化学中的最理想的“原子经济”，B正确； C．反应使用催化剂，设备要求较高，不是该法的优点，C错误； D．该原理不是突出优点，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 为了测定乙醇的结构式，利用乙醇和钠的反应，设计如图1装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。 （1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是__。 （2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为__（填“正确”或“不正确”）。 （3）若实验中所用乙醇含有少量水则实验结果将_（填“偏大”或“偏小”），若实验开始前b导管内未充满水则实验结果将__（填“偏大”或“偏小”）。 （4）若测得有1.15gC2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断图2中（Ⅰ）和（Ⅱ）两式中，哪个正确__。 【答案】 ①. 连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好 ②. 不正确 ③. 偏大 ④. 偏小 ⑤. Ⅰ 【解析】 【分析】（1）利用压强差检查装置气密性； （2）原来装置中有空气，反应后装置中有氢气，故排出的气体的体积即为氢气的体积； （3）等质量的水与钠反应产生氢气比乙醇与钠反应产生氢气多；如果实验开始前b导管内未充满水时，排到量筒中的水的体积偏小； （4）测定乙醇结构的实验原理是用一定量的乙醇与钠反应，测定产生氢气的体积，由此计算出1 mol 乙醇分子中被置换氢原子的物质的量，然后根据两者的物质的量之间的关系来分析结构。 【详解】（1）检查气密性，首先形成液封，即先关闭分液漏斗活塞，把导管插入液面下，然后手捂烧瓶，使装置内外压强不同，则看到有气泡冒出，松开手会看到导管液面上升，则证明气密性良好；故答案为：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好； （2）原来装置中有空气，但反应后装置中仍有氢气，排出的气体的体积即为氢气的体积，所以“所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积”不正确；故答案为：不正确； （3）等质量的水与钠反应产生氢气比乙醇与钠反应产生氢气多，如果乙醇含有水，则导致实验结果偏大；如果实验开始前b导管内未充满水时，排到量筒中的水的体积偏小，则导致实验结果偏小；故答案为：偏大；偏小； （4）1.15 g C2H6O的物质的量，生成氢气的物质的量，即1 mol C2H6O～0.5 mol H2～1mol H，说明1 mol C2H6O分子中只有1mol 氢原子被钠置换，也就是说C2H6O分子中有1个氢原子与其他5个氢原子不同，其结构应为Ⅰ；故答案为：Ⅰ。 16. I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题： （1）写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式___________。 （2）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。 a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质 c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： （3）操作③按a、b、c顺序依次加入稍过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________溶液(写化学式)。 （4）加盐酸调溶液pH的目的是___________。 （5）步骤⑥操作名称是___________。 【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2）ac （3）Na2CO3 （4）除去过量的OH－和CO （5）蒸发结晶 【解析】 【分析】含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系分析可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3，R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3；由实验流程可知，①中加水溶解，②中过滤分离出泥沙，滤液含NaCl及、、，③中加氯化钡除去硫酸根离子、加NaOH除去镁离子、加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，④过滤分离出沉淀为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑤中加盐酸除去NaOH、Na2CO3，⑥中蒸发结晶得到NaCl，以此来解答。 【小问1详解】 实验室利用两种固体物质氢氧化钙和氯化铵加热制备物质氨气，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】 a.氨气具有还原性，NO、NO2具有氧化性，在催化剂的作用下，氨气和NO、NO2发生归中反应，生成氮气和水，故a正确； b.图中所示的物质中，属于电解质的有H2S、H2SO3、H2SO4、HNO3，故b错误； c.浓氨水易挥发，浓硝酸易挥发，氨气和硝酸反应生成白色固体硝酸铵，用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，故c正确； d.Z为NO2，C为SO2，F为SO3，均能与NaOH溶液反应，其中SO2、SO3都是酸性氧化物，NO2和碱反应生成两种盐和水，是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故d错误； 故答案为：ac。 【小问3详解】 操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，由于过量的钡离子需用碳酸钠除去，则c为Na2CO3溶液，b为氯化钡； 【小问4详解】 加盐酸调溶液pH的目的是除去过量的OH－和CO； 【小问5详解】 步骤⑥操作名称是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶。 17. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 （1）从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。 （2）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ∙mol) 436 496 463 则生成1 mol 放出热量___________kJ。 （3）将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。 ①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25 g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。 ②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的电极反应式为___________。 ③若实验过程中发现Zn棒上产生了氢气，请说明原因_________。 【答案】（1）A （2）242 （3） ①. 负 ②. ③. 1.12 ④. 还原 ⑤. ⑥. Zn棒不纯，在Zn棒上也发生了原电池反应生成了氢气，或少部分化学能直接转化成了热能(言之成理即可) 【解析】 【小问1详解】 氢气与氧气反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，则A符合，故答案为：A； 【小问2详解】 反应，该反应，则生成1 mol 放出热量242 kJ，故答案为：242 kJ； 【小问3详解】 ①Zn-Cu-硫酸组成原电池，Zn失电子作负极，电极反应为：，氢离子在铜电极上得电子生成Cu，电极反应为：；由负极反应可知，若锌棒质量减少3.25 g，即0.05 mol，转移电子的物质的量为0.1 mol，结合正极反应可知消耗氢气的物质的量为0.05 mol，标况下体积为1.12 L，故答案为：负；；1.12； ②若电解质为硫酸铜，则电池反应为：，Cu棒上发生还原反应，锌棒上发生反应为：，故答案为：还原；； ③若实验过程中发现Zn棒上产生了氢气，Zn棒不纯，在Zn棒上也发生了原电池反应生成了氢气，或少部分化学能直接转化成了热能，故答案为：Zn棒不纯，在Zn棒上也发生了原电池反应生成了氢气，或少部分化学能直接转化成了热能。 18. 实验室用下列仪器组装一套石油分馏的装置，并进行相关实验，可以得到汽油和煤油。 (1)写出下列仪器的名称： ①________；②________；③________。 (2)将以上仪器按从左到右的顺序，用字母a、b、c……进行连接：e接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）。 (3)仪器②中A是________(填“进水口”或“出水口”，下同)，B是________。 (4)蒸馏时，温度计水银球应在________(位置)。 (5)在①中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_______ (6)在实验结束后，为了探究石油中是否含有烯烃，某学生用③中的物质做了一个探究实验，其操作、现象及结论是________ 【答案】 ①. 蒸馏烧瓶 ②. 冷凝管 ③. 锥形瓶 ④. c ⑤. d ⑥. a ⑦. k ⑧. l ⑨. b ⑩. f ⑪. g ⑫. w ⑬. 进水口 ⑭. 出水口 ⑮. 蒸馏烧瓶支管口处 ⑯. 防止暴沸 ⑰. 用一支洁净的试管，取约2～3 mL容器③中的馏出物，再向试管中滴加3～4滴酸性KMnO4溶液(或溴水)，若溶液颜色不消失，则石油中不含有烯烃；若溶液颜色消失，则石油中含有烯烃 【解析】 【分析】实验装置的一般安装顺序为“自下而上，从左到右”。冷凝管采用逆流原理，即上口为出水口，下口为进水口；温度计需要测定馏分的温度，所以温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口应在同一水平线上，以保证水银球被馏分蒸气包围。 【详解】(1)蒸馏需要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、导管、冷凝管、橡胶管、牛角管、锥形瓶，根据常见仪器的名称可知，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，③为锥形瓶； (2)按组装仪器顺序从左到右，从下到上，该装置为蒸馏石油的装置，冷凝管在中间，并用铁架台固定冷凝管，右边为锥形瓶，故连接顺序为e接c接d接a接k接l接b接f接g接w； (3)冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分，即A口用于进水，B口用于出水； (4)蒸馏装置的温度计插在蒸馏烧瓶中且下端在支管口处； (5)防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾（爆沸）冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石； (6)探究石油中是否含有烯烃的方法：用一支洁净的试管，取约2~3mL容器③中的馏出物，再向试管中滴加3~4滴酸性KMnO4溶液（或溴水），若溶液颜色不消失，则石油中不含有烯烃；若溶液颜色消失，则石油中含有烯烃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a、b、c不可能是 A. 1、1、1 B. 2、1、1 C. 3、7、4 D. 1、5、2 2. 检验的一般方法：将待检物加入试管中，然后 A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验 B. 加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 C. 加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D. 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口 3. 已知：1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表： 化学键 H2(g) Br2(g) HBr(g) 断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为（　　） A. 404 B. 260 C. 230 D. 200 4. 下列变化过程属于放热反应的是 ①食物腐烂②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌③木炭的燃烧④硫酸与氢氧化钠的中和反应⑤液态水变成水蒸气⑥碳酸钙受热分解 A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ①③④ D. ②④⑥ 5. 中国是个文明古国，有灿烂的文化和历史，为世界文化的进步和发展作出了贡献。文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确的是 A. 徽墨中墨的主要成分是石墨 B. 宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素 C. 湖笔中羊毫的主要成分是蛋白质 D. 含较多氧化铁的端砚呈黑色 6. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的分子式： B. 甲烷分子的空间填充模型为 C. 含有8个中子的氧原子： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 7. 煤被人们誉为“黑色的金子”“工业的粮食”，煤的供应关系着我国工业乃至整个社会方方面面发展的稳定。下列有关说法正确的是 ①煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有碳、苯、甲苯等  ②酚类、萘可通过煤的干馏得到，其存在于煤干馏所得的焦炉气中  ③将煤转化为水煤气，可以提高能源的利用率  ④将煤气化或液化后再燃烧可减少污染  ⑤将煤与适量石灰石混合后再燃烧可减少SO2的排放 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 8. 下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是 A. 图示实验中发生了化学变化 B. 实验后水溶液的，液体Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等 C. 气体Z易燃，可以还原氧化铜 D. 液体Y是一种纯净物 9. 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是 A. 装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加 B. 装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸 C. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D. “尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 10. 一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A. 图③中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比为65∶64 B. 图②电子从Zn极经外电路转移到Cu极 C. 图①中Cu棒上没有气体产生 D. 图②与图③中正极产物的质量比为1∶32时，Zn棒减轻的质量相等 11. 下列有机反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 12. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是 A. ①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH- B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C. ③中得到的上层溶液中含有I- D. 操作Z的名称是加热 13. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。下列有关说法正确的是： A. 根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1 B. 步骤I中减少的3 g固体一定是混合物 C. 步骤II中质量减少的物质一定是Cu D. 根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 14. 以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法很多。经典的方法是氯代乙醇法，它包括两步反应： ①CH2 =CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl ②ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→ +CaCl2+2H2O 现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成，反应式为2CH2=CH2+O22，与经典方法相比，现代方法的突出优点是 A. 所使用的原料没有爆炸的危险 B. 符合绿色化学中的最理想的“原子经济” C. 对设备的要求较低 D. 充分利用了加成反应的原理 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 为了测定乙醇的结构式，利用乙醇和钠的反应，设计如图1装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。 （1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是__。 （2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为__（填“正确”或“不正确”）。 （3）若实验中所用乙醇含有少量水则实验结果将_（填“偏大”或“偏小”），若实验开始前b导管内未充满水则实验结果将__（填“偏大”或“偏小”）。 （4）若测得有1.15gC2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断图2中（Ⅰ）和（Ⅱ）两式中，哪个正确__。 16. I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题： （1）写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式___________。 （2）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。 a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质 c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： （3）操作③按a、b、c顺序依次加入稍过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________溶液(写化学式)。 （4）加盐酸调溶液pH的目的是___________。 （5）步骤⑥操作名称是___________。 17. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 （1）从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。 （2）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ∙mol) 436 496 463 则生成1 mol 放出热量___________kJ。 （3）将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。 ①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25 g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。 ②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的电极反应式为___________。 ③若实验过程中发现Zn棒上产生了氢气，请说明原因_________。 18. 实验室用下列仪器组装一套石油分馏的装置，并进行相关实验，可以得到汽油和煤油。 (1)写出下列仪器的名称： ①________；②________；③________。 (2)将以上仪器按从左到右的顺序，用字母a、b、c……进行连接：e接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）。 (3)仪器②中A是________(填“进水口”或“出水口”，下同)，B是________。 (4)蒸馏时，温度计水银球应在________(位置)。 (5)在①中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_______ (6)在实验结束后，为了探究石油中是否含有烯烃，某学生用③中的物质做了一个探究实验，其操作、现象及结论是________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $