3.3 课时1 乙醇 课件-2025-2026学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

该高中化学课件围绕乙醇展开，涵盖物理性质、分子结构、化学性质及用途，通过生活实例（如酒精降温、去油污）归纳物理性质，搭建宏观现象到微观结构（羟基）的学习支架，衔接结构决定性质的核心脉络。 其亮点在于注重科学探究与实践，设计催化氧化、钠与乙醇反应等实验及现象分析，结合动画演示反应历程构建模型，渗透科学思维。联系酒驾检验、消毒等生活应用，培养科学态度与责任，助力学生深化理解，也为教师提供丰富教学资源。

乙醇 第3章 简单的有机化合物 1.能从宏观上描述乙醇的物理性质（如颜色、状态、气味、溶解性等），并通过乙醇的结构（分子式、结构式、结构简式、官能团）从微观层面理解其化学性质。 2.通过对乙醇化学性质实验现象的观察和分析，推理出乙醇的反应原理，构建乙醇反应的化学模型，如乙醇催化氧化的反应过程模型。 3.设计实验探究乙醇的性质，如探究乙醇中羟基氢的活泼性、探究乙醇催化氧化的条件等，在实验探究过程中培养创新思维和实践能力 学习目标 含乙醇3%~5% 含乙醇6%~20% 含乙醇25%~68% 含乙醇75% 含乙醇95.57% 实验室的酒精灯 固体酒精 车用乙醇汽油 体积分数 质量分数 新知讲授 1. 病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。 2. 衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。 3. 酒香不怕巷子深 4. 白酒的主要成分是乙醇和水 5. 用酒泡中药（药酒） （易挥发） （良好的有机溶剂） （易挥发、有特殊香味） （良好的有机溶剂） 联系生活归纳乙醇的物理性质。 （极易溶于水） 新知讲授 一、乙醇的物理性质 颜色 无色 状态 液体 气味 特殊香味 水溶性 任意比例互溶，能溶解多种无机物和有机化合物是优良的有机溶剂 密度 比水轻，20 ℃时的密度为 0.789 g·cm-3 挥发性 熔点为 -117.3 ℃，沸点为 78.5 ℃，易挥发； 新知讲授 分子式：C2H6O 结构式： H C C O H H H H H 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 球棍模型： 空间填充模型： 名称：羟基 结构简式：—OH 二、乙醇的组成与结构 新知讲授 三、乙醇的化学性质 新知讲授 乙醇的催化氧化 实验操作   实验现象 在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红,试管中的液体有刺激性气味 化学方程式 新知讲授 乙醇的催化氧化反应历程 铜丝红 Δ 变黑 有刺激性气味 立即插入乙醇溶液中 又变红 实验现象： Cu Δ CuO 立即插入乙醇溶液中 Cu Cu作催化剂 反应前后质量不变 中间产物 ① ② ① ② 反应①： 2Cu+O2=2CuO 反应②： CuO+CH3CH2OH Cu +CH3CHO+H2O 乙醛 或—CHO 官能团：醛基 乙醇 Δ ①+2✖②=？ Δ 新知讲授 CuCu 乙醇 乙醛 氧原子 水 动画演示： H—C—C—O H H H H H H—C—C—O H H H 氢原子 碳原子 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu 通常Cu或Ag作催化剂 新知讲授 乙醇被强氧化剂氧化 被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸[被强氧化剂氧化] 酸性高锰酸钾溶液(KMnO4) 酸性重铬酸钾溶液(K2Cr2O7) CH3CH2OH CH3COOH 酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液 小结：能使高锰酸钾溶液褪色有机物：烯烃、炔烃、醛、某些醇 【应用】用来检验司机是否酒驾 新知讲授 乙醇的金属钠的反应 新知讲授 【实验现象分析】 序号 现象 结论 1 钠在乙醇中的位置：沉在试管底部。 2 干燥烧杯的现象：出现水珠。   3 澄清石灰水的现象：不出现浑浊。   ρ钠 >ρ乙醇  可燃性气体含有氢元素 可燃性气体不含有碳元素  钠下沉，且不熔； 有气泡，钠慢慢上浮，无响声。 由于放出的氢气中含有少量乙醇蒸气，且使用了玻璃尖嘴导管，故点燃氢气并不能产生淡蓝色火焰，而是黄色火焰。同时，氢气与少量乙醇蒸气一起燃烧，可能会影响燃烧产物的检验。 新知讲授 乙醇的金属钠的反应 2CH3CH2O-H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 反应实质： 钠原子置换了羟基中的氢原子，生成了H2和C2H5ONa H—C —C—O—H H H H H ①处O-H键断开，形成了C2H5ONa中的离子键 ① 计量关系： 每2mol 羟基与2molNa反应生成1mol H2 2－OH ~ 2Na ~ H2 应用：此反应可检验－OH的存在和计算－OH的数目。 新知讲授 (1) 用作燃料； (2) 重要的有机化工原料和溶剂； (3) 医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂。 四、乙醇的用途 新知讲授 新知讲授 决定 体现 体现 决定 结构 性质 用途 置换反应 氧化反应 乙醇+钠—H2 1.燃烧——CO2+H2O 2.催化氧化——乙醛 3.被高锰酸钾或重铬酸钾 氧化成——乙酸 思维构建 乙醇 乙醇的物理性质 乙醇的化学性质 乙醇的分子结构 乙醇的燃烧 乙醇的催化氧化 乙醇的用途 乙醇被强氧化剂氧化 乙醇的金属钠的反应 思维构建 1.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是 A.钠块沉在乙醇液面之下 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色 A 达标训练 (4)乙醇、水与钠反应的现象一样，钠都浮在液面上(　　) (5)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，上述乙醇都表现还原性(　　) 2.判断正误 (1)乙醇分子式为C2H6O，故1 mol乙醇和足量的钠反应，可生成3 mol氢气( ) × 乙醇分子中只有羟基上的氢原子才能和钠反应，故1 mol乙醇只生成0.5 mol氢气。 (2)乙醇和金属钠反应时，是乙醇分子中的O—H键断裂(　　) (3)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼(　　) √ √ √ × 达标训练 3.某有机物的结构简式为 下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( 　) A. 能与金属钠发生反应并放出氢气 B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛 C 达标训练 4.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(　　) A.和金属钠反应时①键断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 C 达标训练 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.83.100 $