第3章 第3节 第1课时 乙醇-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套课件PPT（鲁科版 单选版）

该高中化学课件聚焦乙醇的结构、性质及应用，从生活实例如固体酒精、消毒酒精导入，通过分子式、结构式及官能团分析搭建学习支架，衔接烃类知识，为后续有机物学习奠定基础。 其亮点在于以实验探究为核心，通过钠与乙醇反应、催化氧化等实验现象分析，强化结构决定性质的化学观念，题点训练和归纳拓展培养科学思维，帮助学生构建知识网络，教师使用可提升教学效率，激发学生探究兴趣。

第3节 饮食中的有机化合物 学习目标 重点难点 1.认识乙醇、乙酸的结构及其主要性质与应用;结合典型实例认识官能团与性质的关系,知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。 2.知道合成新物质是有机化学研究价值的重要体现。结合实例认识油脂、糖类、蛋白质等有机化合物在生产、生活中的重要应用。 重点 1.乙醇、乙酸的结构和性质。 2.葡萄糖、淀粉、蛋白质和油脂的主要性质。 难点 1.乙醇的催化氧化,乙酸的酯化反应。 2.葡萄糖结构与性质的关系。 第一课时　乙醇 目录 新知探究(一)——乙醇的结构、物理性质与用途 新知探究(二)——乙醇的化学性质 课时跟踪检测 4 新知探究(一) 乙醇的结构、物理性质与用途 1.乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 水溶性 密度 挥发性 ______ 液体 _________ ____________ 密度比水___ ____挥发 无色 特殊香味 任意比例互溶 小 易 2.乙醇的分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 空间填 充模型 名称 结构简式 _______ ____________或___________ 羟基 —OH C2H6O CH3CH2OH C2H5OH 3.乙醇的用途 (1)用作燃料。 (2)生产酒精饮料。 (3)重要的__________和化工原料。 (4)医院里用体积分数为_______的乙醇溶液杀菌、消毒。 有机溶剂 75% 应用化学 　 “固体酒精”也称固化酒精,因使用、运输和携带方便,燃烧时对环境的污染较少,与液体酒精相比比较安全,作为一种固体燃料,广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等。 1.“固体酒精”是酒精的固体形态吗?为什么? 提示:不是。常温下纯净的酒精是液体不是固体。 2.分子式为C2H6O的有机物一定是酒精吗? 提示:不一定。可能是CH3OCH3。 3.乙醇分子中的6个H原子的性质一样吗? 提示:乙醇分子中的H原子连接的原子不相同,性质也不相同。 4.能用乙醇萃取碘水中的碘吗? 提示:不能。因为乙醇易溶于水,所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)乙醇的分子结构中含有氢氧根离子(OH-),故乙醇应呈碱性。( ) (2)乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基代替,故乙醇为烃。( ) (3)可以用分液的方法分离酒精和水的混合物。( ) (4)向空气中喷洒大量酒精进行消毒,存在安全隐患。( ) (5)酒精与84消毒液混合,可增强消毒效果。( ) [题点多维训练] × × × √ × 2.下列有关乙醇的表述不正确的是 (　 ) A.乙醇的空间填充模型为 B.乙醇的分子式为C2H6O C.乙醇的结构简式为CH3CH2OH D.羟基的电子式为·︰H √ 解析:A中图为乙醇的球棍模型,A错误。 3.下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 (　 ) A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比例溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法 √ 解析:乙醇的密度比水小,但可与水以任意比例互溶,故除去乙醇中的水不能用分液的方法,应加入生石灰,然后蒸馏。 4.下列有关乙醇的说法正确的是 (　 ) A.无水乙醇常用于医疗消毒 B.用乙醇做萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来 C.可用分液的方法分离乙醇和苯的混合液 D.乙醇是一种可再生能源 √ 解析:75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒,A项错误;乙醇与水互溶,所以乙醇不能将碘从碘水中萃取出来,B项错误;乙醇和苯互溶,可用蒸馏的方法分离,故C项错误;乙醇可通过植物中淀粉经过一系列化学变化而获取,故为一种可再生能源,故D项正确。 5.有机物 Ⅰ 和 Ⅱ 的结构式如下,下列说法不正确的是 (　 ) 　　Ⅰ　　　　　　　　　 Ⅱ A.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B.Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C.Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D.Ⅰ和Ⅱ所含元素的质量分数相同 √ 解析:Ⅰ和Ⅱ两者结构不同,分子式都为C2H6O,互为同分异构体,因为官能团不同,化学性质不相同,故C错误。 |归纳拓展|-OH和OH-的比较   羟基 氢氧根离子 电子式 ·︰H [︰︰H]- 电性 中性 带一个单位负电荷 电子数 9 10 质子数 9 9 续表 来源 水分子失去一个氢原子后的剩余部分 水分子失去H+后的剩余部分 存在 不能独立存在,必须和其他原子或原子团结合 存在于溶液或离子化合物中 新知探究(二) 乙醇的化学性质 1.氧化反应 (1)燃烧 现象:乙醇在空气中燃烧,产生_________火焰,放出大量的热。 化学方程式:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。 淡蓝色 (2)催化氧化 实验 操作 实验 现象 红色的铜丝 变___色 变___色 试管中的液体有________气味 黑 红 刺激性 续表 实验 原理 2Cu+O2 2CuO(铜丝变黑) CH3CHO+H2O+Cu(铜丝由黑变红) 实验 结论 乙醇被氧化为_____,化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 (3)被强氧化剂氧化 现象:乙醇能使酸性KMnO4溶液_____。 结论:CH3CH2OH 乙酸。 褪色 2.乙醇和钠的反应 实验 操作 实验 现象 ①钠开始沉于试管底部,最终慢慢消失,产生无色可燃性气体; ②烧杯内壁有_____产生; ③向烧杯中加入澄清石灰水,不变浑浊 实验 结论 乙醇与钠反应生成___,化学方程式为2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ 水珠 H2 3.乙醇结构特点、断键与性质的关系 1.下列说法中,不正确的是 (　 ) A.乙醇与金属钠反应时,乙醇分子中羟基中的O—H键断裂 B.检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水 C.乙醇在一定条件下可直接氧化成CH3COOH D.甲烷、乙烯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 [题点多维训练] √ 解析:乙醇与金属钠反应生成氢气,是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂,故A正确;水遇到无水硫酸铜会生成蓝色五水硫酸铜晶体,因此可用少量无水硫酸铜检验乙醇中是否有水,故B正确;乙醇在强氧化剂作用下可直接被氧化,醇羟基被氧化为羧基,得到乙酸,故C正确;甲烷、乙烯都不溶于水,但乙醇却能与水以任意比例互溶,故D错误。 √ 2.下列关于乙醇和钠反应的叙述正确的是 (　 ) A.钠浮在乙醇液面上,四处游动 B.相同条件下钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈 C.乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼 D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,产生的气体体积比为3∶1 解析:乙醇的密度比钠的小,钠不会浮在乙醇液面上,A项错误;乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼,则相同条件下钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈,B项错误,C项正确;等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,产生的气体体积比为1∶1,D项错误。 3.乙醇能发生如下反应: ①CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O; ②2Cu+O2 2CuO,CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu。 由以上反应不能得出的结论是 (　 ) A.由反应①②可知,条件不同,乙醇与O2反应的产物不同 B.由反应②可知,Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂 C.由反应①可知,乙醇燃烧时,碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂 D.由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时,只断开氢氧键 √ 解析:由反应①可知,乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O;由反应②可知乙醇与O2在铜作催化剂的条件下反应生成CH3CHO和H2O,产物不同,A项正确。由反应②可知,Cu能参与反应,但前后质量不变,是催化剂,B项正确。由反应①可知,乙醇燃烧时,所有的化学键均断裂,碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂,C项正确。由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时,断开了氢氧键、碳氢键,D项错误。 4.香叶醇是合成玫瑰精油的主要原料,其结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述错误的是 (　 ) A.香叶醇属于芳香烃的衍生物 B.能使溴的四氯化碳溶液因加成反应而褪色 C.含有的官能团为碳碳双键和羟基 D.一定条件下,能与金属钠反应 √ 解析:香叶醇中没有苯环，不属于芳香烃的衍生物，A错误；含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液因加成反应而褪色，B正确；根据结构简式可知含有的官能团为碳碳双键和羟基，C正确；含有醇羟基，能与金属钠反应，D正确。 |归纳拓展|钠与乙醇、水反应的比较   与水反应 与乙醇反应 反应的化 学方程式 2Na+2H2O=== 2NaOH+H2↑ 2CH3CH2OH+2Na―→ 2CH3CH2ONa+H2↑ 反应实质 水中氢原子被置换 羟基氢原子被置换 现象 浮、熔、游、响 沉于底部、不熔化 羟基氢的活泼性 H2O>CH3CH2OH 密度大小 ρ(Na)<ρ(H2O) ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 课时跟踪检测 1.我国在煤炭综合利用领域成就斐然。以煤为原料制备乙醇的过程示意如下: 下列说法不正确的是(　 ) A.煤是一种纯净物 B.乙醇可作为燃料使用 C.乙醇可用于生产消毒剂 D.甲醇与乙醇互为同系物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 一、选择题 解析:煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物,故A错误;乙醇燃烧生成二氧化碳和水,即C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O,并放出大量的热量,所以乙醇可作为燃料使用,如实验室酒精灯常用乙醇作燃料,故B正确;由于乙醇能使蛋白质变性,所以75%(体积分数)的乙醇溶液可用于医疗消毒,故C正确;甲醇的结构简式为CH3OH,乙醇的结构简式为CH3CH2OH,二者符合结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2,所以甲醇与乙醇互为同系物,故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 2.下列有关乙醇的说法不正确的是 (　 ) A.乙醇是一种有机物 B.乙醇中碳元素的质量分数最大 C.乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 D.乙醇在空气中燃烧可能生成CO2 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 解析:乙醇(化学式为C2H6O)是一种含碳元素的化合物,属于有机物,A正确;乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为12∶3∶8,乙醇中碳元素的质量分数最大,B正确;乙醇是由乙醇分子构成的,1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成,C错误;乙醇中含有碳元素,由质量守恒定律可知,乙醇在空气中燃烧可能生成CO2,D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 3.酒后驾驶是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 (　 ) ①乙醇的沸点低　②乙醇的密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇的组成中含有氧元素 A.②④ B.②③ C.①③ D.①④ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 解析:①乙醇的沸点低,易挥发,若饮酒,呼出的气体中含有乙醇,与测定原理有关;②乙醇的密度比水小,与测定原理无关;③K2Cr2O7遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+,Cr元素的化合价由+6价降低为+3价,K2Cr2O7被还原,则乙醇具有还原性,与测定原理有关;④乙醇的组成中含有氧元素,与测定原理无关。 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 4.某化学反应过程如图所示。由图作出的判断,错误的是 (　 ) A.生成物M的化学式为C2H4O B.乙醇发生了还原反应 C.铜是此反应的催化剂 D.反应中有红黑交替变化的现象 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 解析:题图中物质的变化为乙醇与氧气发生催化氧化反应,则M为乙醛;Cu―→CuO―→Cu,故铜在反应中做催化剂。生成物M为乙醛,其化学式为C2H4O,A正确;乙醇被氧化为乙醛,发生了氧化反应,B错误;该反应过程中铜做催化剂,C正确;反应中Cu―→CuO―→Cu,有红黑交替变化的现象,D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 5.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对实验现象的描述正确的是 (　 ) ①钠块沉入乙醇液面的下面 ②钠块熔化成小球 ③钠块在乙醇的液面上游动 ④钠块表面有气体放出 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 解析:钠的密度大于乙醇,所以会沉在乙醇底部,故①正确;钠和乙醇的反应放热很少,不足以将钠熔化,故②错误;钠块沉在乙醇液面下,故③错误;乙醇中含有羟基,能与金属钠反应生成氢气,钠块表面有气体放出,故④正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 6.烃A的密度在同状况下是H2的14倍,D可制成薄膜,是一种常用于食品、药物的包装塑料。A→D均为有机物,有关物质的转化关系如图,下列说法不正确的是 (　 ) A.B能溶解多种有机物和无机物 B.B、D均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.等质量A和D燃烧耗氧量相同 D.B可与水以任意比例互溶 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 解析:B为乙醇,是良好的极性溶剂,能溶解多种有机物和无机物,A正确;D为聚乙烯,不含碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误;A为乙烯(CH2==CH2),D为聚乙烯,最简式都是CH2,则等质量A和D燃烧耗氧量相同,C正确;B为乙醇,能与水以任意比例混合,D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 7.在探究乙醇的有关实验中,得出的结论正确的是 (　 ) 1 2 4 5 6 7 8 9 3 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O,搅拌,试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水 B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯,内壁有水珠出现,另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯,内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成 10 11 13 12 C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中,铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应,收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连,其余与碳原子相连 1 2 4 5 6 7 8 9 3 √ 10 11 13 12 解析:CuSO4·5H2O不能再结合水,加入后无现象,故无法证明酒精中是否含水,A错误;由现象知,乙醇燃烧生成CO2和H2O,可以说明乙醇中含有C和H元素,但不能确定是否含有氧元素,B错误;由现象“铜丝能保持红热一段时间”,可以说明反应为放热反应,C正确;0.01 mol Na和过量乙醇充分反应生成标准状况下112 mL氢气,但因为乙醇过量,无法确定就是一个H与O相连,D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 8.根据有机物 的结构预测其可能的反应类型和反应试剂,下列说法不正确的是(　 ) √ 1 2 4 5 6 7 8 9 3 选项 分析结构 反应类型 反应试剂 A 含碳碳双键 能发生加成反应 Br2的CCl4溶液 B 含O—H 能发生取代反应 CH3COOH、浓硫酸 C 含O—H 能发生氧化反应 O2、Cu D 含C—O 能发生取代反应 浓氢溴酸 10 11 13 12 解析:含碳碳双键,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,A正确;含有醇羟基,能与乙酸在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生酯化反应,即取代反应,断裂O—H键,B正确;含有醇羟基,但与羟基相连的碳上没有氢,不能发生催化氧化生成醛或酮,C错误;含有醇羟基,能与浓氢溴酸发生取代反应生成卤代烃,D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 9.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α-萜品醇的结构简式如图,则下列说法错误的是 (　 ) A.1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应 B.该物质属于烃的衍生物 C.该物质能使溴水褪色 D.分子式为C10H20O 1 2 4 5 6 7 8 9 3 √ 10 11 13 12 解析:A项,该分子中含有1个碳碳双键,则1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应,正确;B项,该分子中除有碳、氢原子外,还有氧原子,属于烃的衍生物,正确;C项,该有机物分子中含有碳碳双键,能使溴水褪色, 正确;D项,该物质的分子式为C10H18O,错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 10.人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇,分子结构如图所示,下列说法错误的是(　 ) A.1 mol维生素A最多能与5 mol H2发生加成反应 B.维生素A能被氧化为醛 C.维生素A是一种易溶于水的醇 D.维生素A的分子式为C20H30O √ 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 解析:维生素A分子中含有5个碳碳双键,1 mol维生素A最多能与5 mol H2发生加成反应,故A正确;维生素A中与羟基相连的碳原子含有2个H原子,能被氧化为醛,故B正确;根据醇的溶解性规律,烃基越大越难溶于水,维生素A分子中烃基较大,维生素A是一种难溶于水的醇,故C错误;根据结构简式,维生素A的分子式为C20H30O,故D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 11.(2025·南通崇川区高一期中)某同学设计实验探究乙醇与钠反应,并将生成的气体通过灼热的CuO,探究反应产物。已知:①CaCl2+xC2H5OH―→CaCl2·xC2H5OH　②Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O,实验装置如图所示(夹持仪器已省略,干燥管内的试剂均足量)。下列说法不正确的是 (　 ) 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 A.装置乙中的试剂不能与装置丁中的试剂互换 B.开始探究实验时,应先向烧瓶中加入乙醇,再点燃酒精灯 C.由加入乙醇的质量和装置丙减少的质量可推知乙醇中羟基上的氢能与钠反应 D.将丙中生成的红色固体溶于稀硝酸,溶液变蓝,不能说明红色固体中含有Cu2O 1 2 4 5 6 7 8 9 3 √ 10 11 13 12 解析:丁中无水CuSO4的作用是验证丙中生成水,乙中CaCl2的作用为除去生成H2中的乙醇,不能互换,故A正确;将甲中生成过量的H2通入丙中,除去丙中的空气后,再点燃酒精灯,故B正确;乙醇与钠反应生成的H2先排尽装置中的空气,当除去丙中的空气后H2再与CuO反应生成水,不能用于计算确定,故C错误;H2与CuO反应生成红色固体Cu,Cu与稀硝酸反应生成蓝色Cu(NO3)2溶液,故红色固体可能为Cu,故D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 12.(11分)乙醇分子中有5种化学键,如图所示 ,在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂,根据下列不同反应,按要求回答相关问题。 (1)和金属钠反应,断裂的化学键为______(填断键序号,下同),化学方程式为________________________________________。1 mol乙醇和足量的金属钠反应,生成标准状况下的氢气为______L。  1 2 4 5 6 7 8 9 3 ① 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑　 11.2 二、非选择题 10 11 13 12 解析:乙醇和金属钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑,钠置换了乙醇分子羟基中的氢原子,断的是O—H键,即断裂的化学键是①;根据反应比例关系,1 mol乙醇和足量的金属钠反应,生成0.5 mol H2,标准状况下为11.2 L。 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 (2)乙醇在空气中充分燃烧,反应时断裂的化学键为____________,反应的化学方程式为_________________________________。  1 2 4 5 6 7 8 9 3 ①②③④⑤ CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 解析:乙醇在空气中充分燃烧,化学方程式为CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O,反应后,乙醇分子中的所有化学键都断裂了,即①②③④⑤。 10 11 13 12 1 2 4 5 6 7 8 9 3 13.(12分)已知分子结构中含有—OH的有机物可以和钠反应放出氢气,某实验小组为了测定乙醇的结构式是 还是 ,利用乙醇和钠的反应,设计如图装置进行实验探究: 10 11 13 12 (1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________。  1 2 4 5 6 7 8 9 3 连接好装置,关闭 分液漏斗的活塞,将右侧导管插入水槽,微热烧瓶,右侧导管若有气泡冒出,冷却后形成一段水柱,且一段时间内水柱不变化,证明装置气密性良好 10 11 13 12 (2)有人认为装置中有空气,所测的气体体积应扣除装置中空气的体积,才是氢气的体积,你认为________(填“正确”或“不正确”)。  1 2 4 5 6 7 8 9 3 不正确 解析:有人认为装置中有空气,所测的气体体积应扣除装置中空气的体积,才是氢气的体积,这是不正确的,原因是水进入量筒是因为产生氢气后有压强差,故进入量筒的水的体积是多少,氢气的体积就是多少,当然,由于b管右端是接触空气的,因此b管内需充满水。 10 11 13 12 (3)如果实验开始前b导管内未充满水,则实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。  1 2 4 5 6 7 8 9 3 偏小 解析:如果实验开始前b导管内未充满水,排到量筒中的水的体积偏小,则实验结果将偏小。 10 11 13 12 (4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应,把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL,试结合计算和讨论,判断下面Ⅰ和Ⅱ两式中,哪个正确?_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。  Ⅰ. Ⅱ. 1 2 4 5 6 7 8 9 3 Ⅱ 10 11 13 12 解析:1.15 g C2H6O的物质的量n===0.025 mol,生成氢气的物质的量n===0.012 5 mol,即2 mol C2H6O~1 mol H2~2 mol H,可知在C2H6O中能被钠置换的H原子只有1个,即有1个H原子与其他5个不同,故可知C2H6O的结构为Ⅱ。 1 2 4 5 6 7 8 9 3 10 11 13 12 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $