精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市道里区中考二模化学试题

2025-2026学年度下学期九年级调研测试(二) 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题(1-13题为单项选择题，每小题2分，共26分) 1. 2025年12月31日，哈尔滨冰雪大世界迎来一场盛大的跨年狂欢。狂欢盛宴中的以下有关研究不属于化学研究范畴的 A.无人机电池性能优化 B.跨年烟花 C.人工智能调节舞台上的灯光 D.三防羽绒服面料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.无人机电池性能优化涉及电池材料研发、电化学反应规律研究，属于化学研究范畴。 B.跨年烟花涉及火药的成分、燃烧反应规律的研究，属于化学研究范畴。 C.人工智能调节舞台灯光属于信息技术、自动控制的研究领域，不属于化学研究范畴。 D.三防羽绒服面料属于新型合成材料的研发，属于化学研究范畴。 2. 为了人类社会的可持续发展，我们要保护环境和自然资源。下列有关叙述正确的是 A. 臭氧层破坏与空气污染无关 B. 为了保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染 C. 新能源汽车的发展不会减少汽车尾气对环境的污染 D. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 【答案】B 【解析】 【详解】A.氟利昂等空气污染物是臭氧层破坏的主要诱因，臭氧层破坏与空气污染直接相关，错误。 B.保护水资源的措施：一方面合理利用、节约水资源，另一方面防治水体污染，正确。 C.新能源汽车多使用清洁能源替代传统燃油，可大幅减少一氧化碳、氮氧化物等尾气污染物排放，能降低汽车尾气对环境的污染，错误。 D.植树造林是通过光合作用吸收已经排放的二氧化碳，植物呼吸作用时产生二氧化碳，不属于减少二氧化碳排放的措施，错误。 3. 下列实验中发生化学变化的是 A. 品红在水中扩散 B. 自制“大象牙膏” C. 向碘中加入汽油 D. 向铜片中加入稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.品红在水中扩散是分子无规则运动的结果，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B.自制“大象牙膏”的原理是过氧化氢在催化剂作用下分解，有新物质水和氧气生成，属于化学变化。 C.碘加入汽油中是碘的溶解过程，只是碘均匀分散在汽油中，没有新物质生成，属于物理变化。 D.铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀盐酸发生反应，无新物质生成，不属于化学变化。 4. 安全无小事，下列叙述错误的是 A. 燃气(天然气)报警器应放置在炉具的上方 B. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风 C. 油罐着火时需用水灭火 D. 存在可燃性粉尘的场所需要使用防爆灯具 【答案】C 【解析】 【详解】A. 天然气的主要成分为甲烷，甲烷密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器放置在炉具上方可以更快检测到泄漏，表述正确； B. 煤不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，装烟囱、保持室内通风可降低室内一氧化碳浓度，避免中毒，表述正确； C. 油的密度小于水，着火时浇水会让油浮在水面上持续燃烧，甚至随水流扩散扩大火势，因此油罐着火不能用水灭火，表述错误； D. 可燃性粉尘混有一定量的空气，达到爆炸极限时，遇明火、电火花会发生爆炸，防爆灯具可避免工作时产生电火花，预防爆炸，表述正确。 5. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 倾倒液体试剂 C. 配制氯化钠溶液 D. 取用粉末状药品 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 B.倾倒液体时，瓶塞应倒放于桌面、标签应朝向手心、试剂瓶口需紧挨试管口，图中瓶塞正放、瓶口未紧挨试管口，操作错误。 C.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，操作错误。 D.取用粉末状药品时，使用纸槽遵循“一横、二送、三直立”的规范，操作正确。 6. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误； C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误； 故选：C。 7. 下列物质用途正确的是 A. 原油直接做燃料 B. 生石灰作补钙剂 C. 发酵粉中含有碳酸氢钠 D. 氮气用作照明灯 【答案】C 【解析】 【详解】A.原油是成分复杂的混合物，直接燃烧会产生大量污染物，且浪费化工资源，通常需要分馏加工得到汽油、柴油等产品后再作燃料，用途错误。 B.生石灰为CaO，会与体液中的水发生反应CaO + H2O = Ca(OH)2，放出大量热且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能作补钙剂，用途错误。 C.碳酸氢钠（小苏打）是发酵粉的主要成分，受热易分解产生CO2：，能使面食蓬松多孔，用途正确。 D.氮气化学性质稳定，但通电时不能发出有色光，可用作白炽灯的保护气，以减缓钨丝的升华，但其本身不发光，该说法不准确，用途错误。 8. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 热水能使压瘪的乒乓球复原 气体受热，空气分子间间隔增大 B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不断运动 C 水和过氧化氢的化学性质不同 水分子和过氧化氢分子的构成不同 D 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有H+ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.空气是由氮分子、氧分子等多种分子构成的混合物，不存在“空气分子”这一物质。压瘪的乒乓球复原的本质是温度升高，构成空气的各气体分子间的间隔增大，气体体积膨胀。 B.能闻到远处的花香，是香气分子在不断运动、扩散到空气中的结果，符合分子的运动性质。 C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子（H2O）和过氧化氢分子（H2O2）的分子构成不同，二者化学性质不同。 D.酸类物质具有相似化学性质的原因是酸溶液中都能解离出氢离子（H+），正确。 9. 下列做法中正确的是 A. 碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药 B. 用炉具清洁剂刷碗 C. 可以用活性炭包去除冰箱、衣柜、汽车中的异味 D. 用导电性最好的银来做导线 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳酸钠碱性较强，对胃肠道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，临床常用碳酸氢钠、氢氧化铝等温和的药品治疗胃酸过多，错误。 B.炉具清洁剂的主要成分是强腐蚀性的氢氧化钠，用来刷碗会有药剂残留，危害人体健康，错误。 C.活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，可吸附异味、色素，因此可以用于去除冰箱、衣柜、汽车中的异味，正确。 D.银是导电性最好的金属，但价格昂贵、制备成本高，日常生活中普遍用成本更低、导电性较好的铜、铝制作导线，错误。 10. 下列叙述、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3 化合反应 B. 用硫酸处理印染厂的废水：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 中和反应 C. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 D. 用稀盐酸除去水垢：MgCO3+2HCl=MgCl2+2H2O+CO2↑ 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧产物是Fe3O4，方程式中化学式错误且化学方程式未配平。 B. 中和反应不属于初中四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），反应类型描述不符合要求。 C. 铁金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生置换反应，方程式配平正确，反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，所有内容均正确。 D. 方程式配平错误，正确方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，H2O前系数应为1。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 观察两种液体的颜色 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 C 分离氧化钙和碳酸钙固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去NaCl固体中的Na2CO3 先加入过量的稀盐酸，再蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓盐酸和浓硫酸均为无色透明液体，仅观察颜色无法区分，方案错误； B. 氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法鉴别，方案错误； C. 加水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸钙和氢氧化钙溶液，达不到分离的目的，方案错误； D. 先加入过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去碳酸钠，然后蒸发结晶，盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钠固体，方案正确。 12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 化学变化伴随能量改变，则有能量改变的变化一定是化学变化 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小 D. 同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，错误。 B.物理变化也可伴随能量变化，如浓硫酸稀释放热、冰融化吸热，均属于物理变化，错误。 C.若恒温蒸发饱和溶液的溶剂析出晶体，溶液始终是该温度下的饱和溶液。饱和溶液中溶质质量分数=，温度不变则溶质的溶解度不变， 溶质质量分数保持不变，错误。 D.构成物质的微粒有分子、原子、离子：同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物也可由同种原子（如金属铁）或阴阳离子（如氯化钠）构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，D正确。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A.服用一定量含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多 B.将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃 C.分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 D.在t3℃时向30g甲、乙、丙中分别加入100g水充分溶解，降温至t1℃时三种溶液的溶质质量分数相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.胃酸原本是酸性，pH<7，Al(OH)3​中和胃酸后，pH逐渐升高，但Al(OH)3​难溶于水，不会使胃液pH超过7，图像中最终pH大于7，对应关系错误。 B.镁条在空气中点燃，生成氧化镁固体，反应过程中固体质量会逐渐增加，反应结束后才保持不变，图像中固体质量始终不变，对应关系错误。 C.等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，，，开始时酸足量，金属完全消耗，消耗等量的金属镁生成的盐质量更大，最终金属过量，酸完全消耗，消耗等量、等质量分数的稀硫酸最终产生锌生成的盐质量更大，对应关系不正确。 D.根据溶解度曲线，t1℃时，甲的溶解度等于30g，乙、丙的溶解度相等，且大于30g，在t3℃时向30g甲、乙、丙中分别加入100g水充分溶解，降温至t1℃时，30g溶质均能被溶解，三种溶液中溶质、溶剂都相等，溶质质量分数相同，关系正确。 二、非选择题(请根据题意填写空白，共44分) 14. “中国南极科考站”登上韩国综艺节目，节目中的“温室种菜、冰箱囤满”的新闻受到网友的关注。请回答下列问题： （1）韩国队员们在出发前被告知，他们的食物可能只有冷冻食品。当他们到达长城站时，被温室里一排排新鲜蔬菜惊讶到。新鲜的蔬菜为科考人员提供的主要营养物质是_____。(填字母序号，下同) a.蛋白质 b.维生素 c.糖类 （2）温室中采用无土栽培技术，种植绿叶蔬菜离不开氮肥，以下无土栽培的营养液中属于氮肥的是______。 a.KNO3 b.NH4Cl c.KCl （3）学校实践小组想探究无土栽培营养液中硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验。请结合表中溶解度数据，回答以下问题： 温度/℃ 10 20 30 KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 实验后同学们蒸干烧杯③中的物质，得到33.6 g晶体，则烧杯①中硝酸钾溶液中溶剂和溶质的质量比是_____。 （4）目前南极科考站的能源供给大多数依靠南极之外地区运输燃油，随着全球气候变化的日益严峻，低碳环保已成为人类社会的共同追求。科学家们不断尝试和探索，如今，太阳能、风能等_____填(“可再生”或“不可再生”)能源在南极科考站的应用越来越广泛。 【答案】（1）b （2）b （3） 5:1 （4） 可再生 【解析】 【小问1详解】 新鲜蔬菜的主要营养物质是维生素，蛋白质多来自动物类食材、豆制品等，糖类多来自谷物类主食，因此选b。 【小问2详解】 a. KNO3含钾、氮两种营养元素，属于复合肥； b. NH4Cl中仅含氮这一种营养元素，属于氮肥； c. KCl仅含钾元素，属于钾肥。 【小问3详解】 蒸干③得到的33.6 g晶体是全部硝酸钾的总质量，两次共加入硝酸钾6.8 g×2=13.6 g，因此①中原溶质质量为33.6 g-13.6 g=20 g；20 ℃时③的上层清液为饱和溶液，溶解的硝酸钾质量为33.6 g-2 g=31.6 g，结合20 ℃ KNO3溶解度31.6 g，可知溶剂质量为100 g，因此①中溶剂和溶质质量比为100 g:20 g=5:1。 【小问4详解】 太阳能、风能可在自然界中持续获得，属于可再生能源。 15. 认真阅读下列科普短文。 蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。天然蜂蜜的pH都在3.2－4.5之间，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶(GOD)，可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为：C6H12O6+H2O+O2C6H12O7+H2O2，反应中产生的H2O2依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。 蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5-10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。 （1）玻璃或者陶瓷都属于_____材料。(填字母序号) a.无机非金属 b.合成 （2）天然蜂蜜呈_____填(“酸”“碱”或“中”)性。 （3）上述葡萄糖发生氧化反应(C6H12O6+H2O+O2C6H12O7+H2O2)涉及的反应物和生成物中，属于有机物的共有_____种。 （4）冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是_____。 【答案】（1）a （2） 酸 （3） 2 （4） 防止蜂蜜中的维生素C在高温下被氧化，避免营养成分失效 【解析】 【小问1详解】 玻璃、陶瓷主要成分为硅酸盐类，属于传统无机非金属材料；合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成有机高分子材料。 【小问2详解】 pH小于7的溶液呈酸性，天然蜂蜜pH为3.2~4.5，小于7，呈酸性。 【小问3详解】 有机物是含碳化合物（排除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐），题中涉及的物质里，葡萄糖（C6H12O6）和葡萄糖酸（C6H12O7）属于有机物，其余水、氧气、过氧化氢均为无机物，共2种。 【小问4详解】 根据题干信息，维生素C在高温条件下易被氧化，会造成营养损失。 16. 杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图1所示。 （1）光伏发电是将太阳能转化为______能。电解水制取氢气的化学方程式为_____。 （2）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图如图2所示。该反应的化学方程式为_____。此反应前后没有发生改变的有_____(填字母序号)。 A.原子种类 B.分子个数 C.各元素化合价 D.元素种类 【答案】（1） ①. 电 ②. （2） ①. ②. AD 【解析】 【小问1详解】 略； 电解水是水在通电条件下分解为氢气和氧气，据此写出化学方程式即可。 【小问2详解】 根据微观示意图和原子图例，可判断反应物为甲烷、氢气、氧气，生成物为甲醇和水，配平后得到反应的化学方程式。 根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、元素种类一定不变； 该反应反应前分子总数为3，反应后分子总数为2，分子个数改变； 反应前氢气中氢元素、氧气中氧元素均为0价，反应后氢、氧元素都存在于化合物中，化合价均发生改变，因此选。 17. 分类、类比是学习化学的常用方法。 （1）在研究物质的性质时，我们可以通过物质的类别、存在、组成、用途等视角认识物质的性质。据此，可将B与_____分为一类，依据是______。 A.稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 B.金的化学性质稳定 C.空气是无色无臭的 D.铝能与硫酸铜溶液的反应，铜能与硝酸银溶液的反应 （2）推广使用“乙醇汽油”是国家战略性举措。 ①写出乙醇化学式：_____。 ②乙醇燃烧时如氧气不足，乙醇燃烧产物为CO、CO2、H2O。若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则反应产物中H2O的质量为_____。 【答案】（1） ①. D ②. 都属于金属单质的化学性质 （2） ①. C2H5OH ②. 16.2g 【解析】 【小问1详解】 A是酸类的化学通性，C是空气的物理性质，B描述的是金属金的化学稳定性，D描述的是金属与盐溶液发生置换反应的化学性质，二者都属于金属单质的化学性质，因此归为一类。 【小问2详解】 ① 乙醇的化学式为C2H5OH。 ② 首先计算CO和CO2总质量中碳元素的质量：25.2 g ×=7.2 g 乙醇中C、H元素质量比为(12×2):(1×6)=4:1，因此氢元素总质量：7.2 g ÷ 4=1.8 g 反应中H元素全部转化为H2O，因此生成水的质量：1.8 g ÷ =16.2 g。 18. 同学们想利用下列实验装置选择适当的药品完成气体制取的实验，请回答问题： I.实验室制取气体： （1）仪器a的名称是：______。 （2）用装置_____做制取二氧化碳的发生装置，收集装置可以选：_____；选择合适的药品利用上述部分装置还可以制备另一种气体O2，反应的化学方程式为_____；当选用E装置收集完氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是_____(填字母)。 a.集气瓶露出水面后才盖好玻璃片 b.收集气体前集气瓶中未装满水 c.收集气体后集气瓶中仍有少量水 d.导管口刚有气泡冒出就立即收集 II.改进实验： （3）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 为了实验能成功，应向装置_____中(填“甲”或者“乙”)通入空气，通入空气一段时间后甲、乙中的白磷均燃烧。甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____；乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____。 【答案】（1） 长颈漏斗 （2） ①. B ②. C ③. ④. abd （3） ①. 甲 ②. 与氧气（或空气）接触 ③. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 根据常见化学仪器的外观特征，该仪器为长颈漏斗，用于向反应容器中添加液体药品。 【小问2详解】 制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液不加热型反应，故选B作发生装置； 二氧化碳密度大于空气、能溶于水，因此用向上排空气法C收集； B装置为固液不加热型发生装置，制氧气对应过氧化氢分解的反应； 排水法收集氧气纯度偏低是因为混入空气：a操作会使空气进入集气瓶，b操作集气瓶内原有空气残留，d操作会把装置内初始排出的空气收集进瓶，三者都会降低纯度，c仅说明氧气未收集满，不影响纯度。 【小问3详解】 甲中白磷浸在80℃热水中，温度已经达到着火点，通入空气后才燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；空气经过甲中的热水被加热到80℃后进入乙，乙中白磷原本温度低于着火点，接触热空气后温度达标，同时有氧气供给因此燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 19. 如图1是初中化学常见的六种物质的反应和转化关系，图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。请回答以下问题： 实验 C—F C—D B—C 现象 溶液中产生白色沉淀 溶液中产生白色沉淀 溶液颜色有变化 （1）E的化学式是_____。 （2）请写出图1中A→B时，固体的颜色是如何变化的：_____。 （3）D属于的物质类别是_____。 （4）请写出用F制烧碱的化学方程式_____。 （5）图1中展示的所有反应和转化关系中一定不属于基本反应类型的关系有______个。 【答案】（1） CO2 （2） 红棕色变为黑色 （3） 酸 （4） （5） 一##1 【解析】 【分析】A属于氧化物，且金属元素显+3价，则A可能是氧化铁；B属于单质，且A能转化为B，可推出B为铁；C属于盐，且金属元素显+1价，B能与C反应，硝酸银中银元素显+1价，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液由无色变为浅绿色，可推出C为硝酸银；B能与D反应，D能与C反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，可推出D为盐酸；F属于盐，F中金属元素显+1价，F能与C、D反应，碳酸钠属于盐，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸钠能与稀盐酸、硝酸银反应，可推出F为碳酸钠；A、D能转化为E，E能与F相互转化，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可推出E为二氧化碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由分析可知，A为氧化铁，B为铁，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。固体颜色由红棕色变为黑色； 【小问3详解】 由分析可知，D为盐酸，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸； 【小问4详解】 F为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，从而得到烧碱； 【小问5详解】 A→B、A→E均可以是碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；B-C反应为铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；B-D反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，这几个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，均属于置换反应；A-D是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，C-D为硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，C-F为碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银和硝酸钠，D-F、D→E、F→E均可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，这几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，均属于复分解反应，E→F为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，故一定不属于基本反应类型的关系有1个。 20. 在一次社会实践中，某同学带回几块石灰石样品。为测定样品中碳酸钙的质量分数，该同学进行了如图所示的实验。(已知：石灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应) 试回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____。 （2）碳酸钙的相对分子质量为_____，其中钙元素和氧元素的质量比是_____。 （3）通过计算可得该石灰石中碳酸钙的质量分数是_____。 （4）若稀盐酸浓度为7.3%，则加入的稀盐酸的质量多于_____g。 （5）步骤③玻璃棒的作用是_____，若滤渣未洗涤、干燥就称量，则测出的碳酸钙的质量分数会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） ①. 100 ②. 5:6 （3） 75% （4） 75 （5） ①. 引流 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸发生复分解反应，配平后得到对应方程式。 【小问2详解】 碳酸钙相对分子质量为；钙、氧元素质量比为。 【小问3详解】 杂质不溶于水也不反应，最终2.5g滤渣为杂质，碳酸钙质量为，质量分数为。 【小问4详解】 设反应消耗HCl质量为x， ，解得 对应7.3%稀盐酸质量为，因盐酸过量，故加入质量多于75g。 【小问5详解】 过滤操作中玻璃棒用于引流；滤渣未洗涤干燥会使称量的滤渣质量偏大，计算得到的碳酸钙质量偏小，因此碳酸钙质量分数偏小。 21. 实验活动课上，老师将一种黑色粉末均匀地撒在酒精灯火焰的上方，产生了大量火星。老师揭秘黑色粉末是蒸汽眼罩中的发热材料。随后化学兴趣小组展开了“揭秘蒸汽眼罩”的项目化探究。 【查阅资料】 ①黑色粉末的成分主要是(铁粉、活性炭、氯化钠、水极少量)及某些不参与发热的物质不参与发热的物质(不溶于水、不参与下列任何化学反应)。 ②黑色粉末发热的原理是铁与氧气和水反应生锈而放热。 任务1：证明黑色粉末中铁粉及氯化钠的存在 【设计与实验】 【交流表达】 （1）同学们分别设计了两个方案，并进行实验，你认为可行的方案是：_____(填“方案1”或者“方案2”或者“两个都可以”)。 （2）两个方案中加入稀盐酸后发生反应的方程式是：_____。 （3）通过两个方案的对比，方案1的烧杯A中一定含有的阳离子是____(填化学符号)。 任务2：探究黑色粉末中活性炭、氯化钠的作用 同学们经过讨论设计了以下实验，利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。 【数据记录】 （4）实验1-4在一定时间内的数据记录依次如表： 实验方案 试剂 实验1 4g铁粉、2mL水 实验2 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 实验3 _____ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 【实验结论】 （5）分析下面数据图像，得出的结论是______，铁生锈速度加快。 任务3：测定一定量黑色固体中铁粉的含量 【实验步骤】 （6）a、称量20g黑色物质，平均分为等质量的两份样品。 b、取一份样品于烧杯中，加入足量水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为8g，将此8g固体放于试管中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，为了实验准确，在滴加稀硫酸时，应如何操作_____。当滴加稀硫酸100g时刚好不再产生气泡，则该样品中铁粉的含量是_____。 （7）向另一份固体中加入硝酸银溶液至恰好完全反应，过滤得到滤液和滤渣，测得所得滤液中阴阳离子个数比为11：6，则加入硝酸银溶液后得到的滤渣经洗涤干燥后的质量是_____g。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对进行实验探究有了新的认识。认识到设计实验的严密性，会利用控制变量法是进行化学研究，运用化学知识可以更好的服务生活！ 【答案】（1） 方案2 （2） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3） Na+、Fe2+、H+ （4） 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 （5） 氯化钠和活性炭同时存在时 （6） ①. 逐滴滴加稀硫酸，边滴加边振荡，至恰好不再产生气泡时停止 ②. 56% （7） 26.87 【解析】 【小问1详解】 方案1中加入的过量稀盐酸会引入氯离子，无法证明原粉末中存在氯化钠；方案2先加水溶解过滤，排除其他离子干扰，滤液加硝酸银生成白色沉淀可证明含氯化钠，滤渣加稀盐酸产生气泡可证明含铁，方案可行。 【小问2详解】 铁与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气。 【小问3详解】 原粉末含氯化钠，因此有；铁与盐酸反应生成；盐酸过量，因此有剩余的。 【小问4详解】 依据控制变量法，实验3的目的是探究活性炭的作用，因此除是否添加活性炭外，其余试剂用量需与其他实验组保持一致。 【小问5详解】 实验1、2、3的温度和氧气含量几乎无变化，只有同时含氯化钠、活性炭的实验4温度明显升高、氧气含量显著下降，说明二者同时存在时铁生锈速率加快。 【小问6详解】 滴加时振荡可使反应充分，恰好无气泡产生时说明铁完全反应。稀硫酸中溶质质量为， 设铁质量为x， ， 。 每份样品质量为，因此铁粉含量为。 【小问7详解】 固体中加入硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，过滤得到的滤液为硝酸亚铁（）和硝酸钠（）的混合溶液，滤液中阳离子为和，阴离子为，阴阳离子个数比11:6，设个数为a，个数为b，则硝酸根离子总数为：，阳离子总数，解得，则硝酸钠和硝酸亚铁的粒子个数比为1:5，质量比为：85：（180×5）=85:900， 根据铁的质量为5.6g，设与铁发生反应的硝酸银质量为x，生成银的质量为y 设生成硝酸钠的质量为m，m：18=85:900，m=1.7g； 设硝酸银与氯化钠反应生成氯化银的质量为n， 反应后的滤渣包括生成的银、氯化银以及活性炭和杂质（8g-5.6g=2.4g），故滤渣质量为：21.6g+2.87g+2.4g=26.87g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期九年级调研测试(二) 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题(1-13题为单项选择题，每小题2分，共26分) 1. 2025年12月31日，哈尔滨冰雪大世界迎来一场盛大的跨年狂欢。狂欢盛宴中的以下有关研究不属于化学研究范畴的 A.无人机电池性能优化 B.跨年烟花 C.人工智能调节舞台上的灯光 D.三防羽绒服面料 A. A B. B C. C D. D 2. 为了人类社会的可持续发展，我们要保护环境和自然资源。下列有关叙述正确的是 A. 臭氧层破坏与空气污染无关 B. 为了保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染 C. 新能源汽车的发展不会减少汽车尾气对环境的污染 D. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 3. 下列实验中发生化学变化的是 A. 品红在水中扩散 B. 自制“大象牙膏” C. 向碘中加入汽油 D. 向铜片中加入稀盐酸 4. 安全无小事，下列叙述错误的是 A. 燃气(天然气)报警器应放置在炉具的上方 B. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风 C. 油罐着火时需用水灭火 D. 存在可燃性粉尘的场所需要使用防爆灯具 5. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 倾倒液体试剂 C. 配制氯化钠溶液 D. 取用粉末状药品 6. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 7. 下列物质用途正确的是 A. 原油直接做燃料 B. 生石灰作补钙剂 C. 发酵粉中含有碳酸氢钠 D. 氮气用作照明灯 8. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 热水能使压瘪的乒乓球复原 气体受热，空气分子间间隔增大 B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不断运动 C 水和过氧化氢的化学性质不同 水分子和过氧化氢分子的构成不同 D 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有H+ A. A B. B C. C D. D 9. 下列做法中正确的是 A. 碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药 B. 用炉具清洁剂刷碗 C. 可以用活性炭包去除冰箱、衣柜、汽车中的异味 D. 用导电性最好的银来做导线 10. 下列叙述、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3 化合反应 B. 用硫酸处理印染厂的废水：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 中和反应 C. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 D. 用稀盐酸除去水垢：MgCO3+2HCl=MgCl2+2H2O+CO2↑ 复分解反应 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 观察两种液体的颜色 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 C 分离氧化钙和碳酸钙固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去NaCl固体中的Na2CO3 先加入过量的稀盐酸，再蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 化学变化伴随能量改变，则有能量改变的变化一定是化学变化 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小 D. 同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A.服用一定量含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多 B.将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃 C.分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 D.在t3℃时向30g甲、乙、丙中分别加入100g水充分溶解，降温至t1℃时三种溶液的溶质质量分数相同 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(请根据题意填写空白，共44分) 14. “中国南极科考站”登上韩国综艺节目，节目中的“温室种菜、冰箱囤满”的新闻受到网友的关注。请回答下列问题： （1）韩国队员们在出发前被告知，他们的食物可能只有冷冻食品。当他们到达长城站时，被温室里一排排新鲜蔬菜惊讶到。新鲜的蔬菜为科考人员提供的主要营养物质是_____。(填字母序号，下同) a.蛋白质 b.维生素 c.糖类 （2）温室中采用无土栽培技术，种植绿叶蔬菜离不开氮肥，以下无土栽培的营养液中属于氮肥的是______。 a.KNO3 b.NH4Cl c.KCl （3）学校实践小组想探究无土栽培营养液中硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验。请结合表中溶解度数据，回答以下问题： 温度/℃ 10 20 30 KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 实验后同学们蒸干烧杯③中的物质，得到33.6 g晶体，则烧杯①中硝酸钾溶液中溶剂和溶质的质量比是_____。 （4）目前南极科考站的能源供给大多数依靠南极之外地区运输燃油，随着全球气候变化的日益严峻，低碳环保已成为人类社会的共同追求。科学家们不断尝试和探索，如今，太阳能、风能等_____填(“可再生”或“不可再生”)能源在南极科考站的应用越来越广泛。 15. 认真阅读下列科普短文。 蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。天然蜂蜜的pH都在3.2－4.5之间，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶(GOD)，可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为：C6H12O6+H2O+O2C6H12O7+H2O2，反应中产生的H2O2依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。 蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5-10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。 （1）玻璃或者陶瓷都属于_____材料。(填字母序号) a.无机非金属 b.合成 （2）天然蜂蜜呈_____填(“酸”“碱”或“中”)性。 （3）上述葡萄糖发生氧化反应(C6H12O6+H2O+O2C6H12O7+H2O2)涉及的反应物和生成物中，属于有机物的共有_____种。 （4）冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是_____。 16. 杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图1所示。 （1）光伏发电是将太阳能转化为______能。电解水制取氢气的化学方程式为_____。 （2）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图如图2所示。该反应的化学方程式为_____。此反应前后没有发生改变的有_____(填字母序号)。 A.原子种类 B.分子个数 C.各元素化合价 D.元素种类 17. 分类、类比是学习化学的常用方法。 （1）在研究物质的性质时，我们可以通过物质的类别、存在、组成、用途等视角认识物质的性质。据此，可将B与_____分为一类，依据是______。 A.稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 B.金的化学性质稳定 C.空气是无色无臭的 D.铝能与硫酸铜溶液的反应，铜能与硝酸银溶液的反应 （2）推广使用“乙醇汽油”是国家战略性举措。 ①写出乙醇化学式：_____。 ②乙醇燃烧时如氧气不足，乙醇燃烧产物为CO、CO2、H2O。若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则反应产物中H2O的质量为_____。 18. 同学们想利用下列实验装置选择适当的药品完成气体制取的实验，请回答问题： I.实验室制取气体： （1）仪器a的名称是：______。 （2）用装置_____做制取二氧化碳的发生装置，收集装置可以选：_____；选择合适的药品利用上述部分装置还可以制备另一种气体O2，反应的化学方程式为_____；当选用E装置收集完氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是_____(填字母)。 a.集气瓶露出水面后才盖好玻璃片 b.收集气体前集气瓶中未装满水 c.收集气体后集气瓶中仍有少量水 d.导管口刚有气泡冒出就立即收集 II.改进实验： （3）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 为了实验能成功，应向装置_____中(填“甲”或者“乙”)通入空气，通入空气一段时间后甲、乙中的白磷均燃烧。甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____；乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____。 19. 如图1是初中化学常见的六种物质的反应和转化关系，图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。请回答以下问题： 实验 C—F C—D B—C 现象 溶液中产生白色沉淀 溶液中产生白色沉淀 溶液颜色有变化 （1）E的化学式是_____。 （2）请写出图1中A→B时，固体的颜色是如何变化的：_____。 （3）D属于的物质类别是_____。 （4）请写出用F制烧碱的化学方程式_____。 （5）图1中展示的所有反应和转化关系中一定不属于基本反应类型的关系有______个。 20. 在一次社会实践中，某同学带回几块石灰石样品。为测定样品中碳酸钙的质量分数，该同学进行了如图所示的实验。(已知：石灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应) 试回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____。 （2）碳酸钙的相对分子质量为_____，其中钙元素和氧元素的质量比是_____。 （3）通过计算可得该石灰石中碳酸钙的质量分数是_____。 （4）若稀盐酸浓度为7.3%，则加入的稀盐酸的质量多于_____g。 （5）步骤③玻璃棒的作用是_____，若滤渣未洗涤、干燥就称量，则测出的碳酸钙的质量分数会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 21. 实验活动课上，老师将一种黑色粉末均匀地撒在酒精灯火焰的上方，产生了大量火星。老师揭秘黑色粉末是蒸汽眼罩中的发热材料。随后化学兴趣小组展开了“揭秘蒸汽眼罩”的项目化探究。 【查阅资料】 ①黑色粉末的成分主要是(铁粉、活性炭、氯化钠、水极少量)及某些不参与发热的物质不参与发热的物质(不溶于水、不参与下列任何化学反应)。 ②黑色粉末发热的原理是铁与氧气和水反应生锈而放热。 任务1：证明黑色粉末中铁粉及氯化钠的存在 【设计与实验】 【交流表达】 （1）同学们分别设计了两个方案，并进行实验，你认为可行的方案是：_____(填“方案1”或者“方案2”或者“两个都可以”)。 （2）两个方案中加入稀盐酸后发生反应的方程式是：_____。 （3）通过两个方案的对比，方案1的烧杯A中一定含有的阳离子是____(填化学符号)。 任务2：探究黑色粉末中活性炭、氯化钠的作用 同学们经过讨论设计了以下实验，利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。 【数据记录】 （4）实验1-4在一定时间内的数据记录依次如表： 实验方案 试剂 实验1 4g铁粉、2mL水 实验2 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 实验3 _____ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 【实验结论】 （5）分析下面数据图像，得出的结论是______，铁生锈速度加快。 任务3：测定一定量黑色固体中铁粉的含量 【实验步骤】 （6）a、称量20g黑色物质，平均分为等质量的两份样品。 b、取一份样品于烧杯中，加入足量水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为8g，将此8g固体放于试管中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，为了实验准确，在滴加稀硫酸时，应如何操作_____。当滴加稀硫酸100g时刚好不再产生气泡，则该样品中铁粉的含量是_____。 （7）向另一份固体中加入硝酸银溶液至恰好完全反应，过滤得到滤液和滤渣，测得所得滤液中阴阳离子个数比为11：6，则加入硝酸银溶液后得到的滤渣经洗涤干燥后的质量是_____g。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对进行实验探究有了新的认识。认识到设计实验的严密性，会利用控制变量法是进行化学研究，运用化学知识可以更好的服务生活！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $