综合压轴40题（期末真题汇编，河南专用）高一化学下学期

**基本信息** 河南多地高一下期末化学试题汇编，40题覆盖反应速率、有机化学、实验探究等核心知识，以真实情境和综合实验题体现学科特色，适配期末复习与能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约25题|基础概念与情境应用，如调控反应速率（门窗合页注油）、有机结构（阿司匹林官能团）、实验操作（NO收集）|结合生活（食品包装）、中药（金银花异绿原酸）等真实情境，考查化学观念| |非选择题|15题|综合反应原理（含氮化合物能量与平衡计算）、实验设计（氨气性质探究）、工业流程（海水提碘）|实验题注重操作与原理分析（铜与浓硫酸反应），综合题融合速率、平衡与计算（硝酸与金属反应），符合高考命题趋势|

综合压轴40题 1．(24-25高一下·河南许昌·期末)日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A．向门窗合页里注油 B．在铁制品表面刷油漆 C．用冰箱冷藏食物 D．食品抽真空包装 【答案】A 【详解】A．向门窗合页里注油是为了润滑，减少机械摩擦，属于物理操作，与调控化学反应速率无关，A符合题意； B．在铁制品表面刷油漆隔绝氧气和水，减缓铁的氧化反应速率，B不符合题意； C．用冰箱冷藏食物通过降低温度减缓食物腐败的化学反应速率，C不符合题意； D．食品抽真空包装减少氧气接触，降低氧化或微生物反应的速率，D不符合题意； 故本题选A。 2．(24-25高一下·河南南阳方城县第一高级中学·期末)阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式如图所示。阿司匹林在一定条件下可以转化为水杨酸，下列说法错误的是 (阿司匹林)      (水杨酸) A．阿司匹林能发生还原反应、取代反应 B．相同条件下，1mol水杨酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应时生成气体的体积之比为1：1 C．阿司匹林的分子式为C9H10O4 D．阿司匹林转化为发生反应的官能团为酯基 【答案】C 【详解】A．阿司匹林中苯环能加氢发生还原反应，含有酯基、羧基能发生取代反应，A正确； B．1mol水杨酸含有1mol羟基和1mol羧基，可以与2molNa反应生成1molH2，1molNaHCO3溶液反应生成1molCO2，故生成气体的体积之比为1：1，B正确； C．由图可知，阿司匹林的分子式为，C错误； D．转化为，酯基发生取代得到酚羟基，D正确； 故选C。 3．(24-25高一下·河南濮阳·期末)下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 A．收集NO气体 B．探究温度对分解反应速率的影响 C．除去乙烯中的气体 D．喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．排水法收集NO，应该短进长出，A错误； B．实验中存在温度、浓度两个变量，B错误； C．乙烯和氢氧化钾不反应，二氧化硫被氢氧化钾溶液吸收，能除去乙烯中的气体，C正确； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度小，几乎不能形成压强差，不能形成喷泉，D错误； 故选C。 4．(24-25高一下·河南濮阳·期末)已知有机物m、n的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A．m、n中均含两种含氧官能团 B．1mol n最多能消耗2mol金属钠 C．n能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．m与n互为同分异构体 【答案】B 【详解】A．m含羟基、羧基，n中含酯基、羟基，均含两种含氧官能团，A正确； B．酯基和钠不反应，羟基和钠单质反应，则1mol n最多能消耗1mol金属钠，B错误； C．n含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．m与n化学式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选B。 5．(24-25高一下·河南郑州·期末)某同学探究不同的无机盐对乙酸和乙醇制备乙酸乙酯反应的催化作用，设计了如下图实验装置。0.5g不同无机盐对乙酸乙酯产量的影响结果(相同时间内生成酯的体积)如下表。下列说法正确的是 1 0.0 1.5 2.0 2 0.0 1.5 2.1 3 0.0 1.4 2.2 A．饱和溶液可用盐酸替代 B．碎瓷片的作用是防止乙酸和乙醇挥发 C．三种无机盐中，的催化效果最好 D．饱和溶液颜色可能由蓝色变为红色 【答案】D 【详解】A．该实验中饱和Na2CO3溶液的作用是中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离，而盐酸不具备该作用，则不能用盐酸替代饱和Na2CO3溶液，故A错误； B．该实验中使用碎瓷片的目的是防止液体暴沸，故B错误； C．由表中数据可知，三种无机盐中，的催化效果最差、的催化效果最好，故C错误； D．碳酸钠溶液使石蕊溶液变蓝色，乙酸沸点也不高，可能随着乙酸乙酯大量蒸出，使石蕊溶液由蓝色变为红色，故D正确； 故选D。 6．(24-25高一下·河南郑州·期末)石蜡是石油分馏产物之一，如图为实验室石蜡裂化分解示意图，下列有关说法正确的是 A．石蜡和植物油都属于油脂 B．分馏和裂化均为化学过程 C．碎瓷片起到催化剂的作用 D．加热一段时间，右侧两试管中溶液均褪色且褪色原理相同 【答案】C 【分析】石蜡在碎瓷片催化下分解为不饱和烃，酸性高锰酸钾和不饱和烃发生氧化反应使得溶液褪色，溴能和不饱和烃发生加成反应而褪色。 【详解】A．石蜡不是油脂，植物油为油脂，A错误； B．分馏没有生成新物质，为物理变化；裂化生成新物质，为化学过程，B错误； C．在石蜡油的分解实验中， 加入碎瓷片能加快反应速率，碎瓷片起催化剂作用，C正确； D．溴能和不饱和烃发生加成反应而褪色，酸性高锰酸钾和不饱和烃发生氧化反应使得溶液褪色，二者褪色原理不同，D错误； 故选C。 7．(24-25高一下·河南信阳普通高中·期末)金银花是河南省重点种植的十大中药之一，具有良好的清热解毒、消炎退肿的作用。异绿原酸C是金银花的活性成分之一，其结构如图。下列有关异绿原酸C的叙述错误的是 A．有3种含氧官能团 B．能发生取代和加成反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．它属于芳香烃 【答案】D 【详解】A．根据其结构可知它含羟基、酯基、羧基3种含氧官能团，A正确； B．它含有羟基、羧基能发生酯化反应，酯化反应是取代反应；含碳碳双键和苯环，能发生加成反应，B正确； C．含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，C正确； D．它含C、H、O三种元素，不属于烃类，属于芳香族化合物，D错误； 答案选D。 8．(24-25高一下·河南鹤壁·调研)下列化学用语或图示错误的是 A．乙酸分子的球棍模型： B．Mg3N2的电子式： C．中子数为20的氩原子： D．聚异戊二烯的链节： 【答案】C 【详解】 A．乙酸的结构式为，乙酸分子的球棍模型：，故A正确； B．镁最外层2个电子，氮原子最外层5个电子，镁失电子给氮原子形成离子键，Mg3N2的电子式：，故B正确； C．氩为18号元素，中子数为20的氩原子：，故C错误； D．异戊二烯的结构简式为：，聚合时2个双键同时断裂，其中2，3号位碳原子重新结合形成一个新的双键，聚合形成的高分子化合物为，聚异戊二烯的链节：，故D正确； 故选C。 9．(24-25高一下·河南南阳新未来联考·期末)下列有关实验装置能达到实验目的或操作正确的是 A．利用装置甲检验海带中有碘元素 B．实验室利用装置乙组装铜锌原电池 C．利用装置丙制备乙酸乙酯 D．利用装置丁从米酒中分离出酒精 【答案】B 【详解】A．淀粉只能检验碘单质，海带中不含有碘单质，用淀粉溶液检测不出其中的碘元素，A错误； B．利用锌、铜和硫酸铜构成原电池，总方程式为：，B正确； C．右侧试管内的导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，应置于液面以上，防止倒吸，C错误； D．蒸馏装置中，温度计的水银球应处于冷凝管的支管口处，D错误； 故选B。 10．(24-25高一下·河南许昌·期末)化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 B．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为）中氧化出来 C．食品中添加适量的二氧化硫，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 【答案】C 【详解】A．氮的固定是氮元素由游离态转化为化合态，而植物的根吸收铵根离子和硝酸盐是将化合态氮转化为生物体中的氮，不属于氮的固定，A错误； B．工业炼钛需将TiO2中的Ti4+还原为Ti，而非氧化，B错误； C．二氧化硫具有抗氧化性，可抑制食品氧化变质，同时有漂白、防腐作用，C正确； D．HgS高温条件下分解为Hg和S与Hg和S常温下结合为HgS反应条件不同，不互为可逆反应，D错误； 故选C。 11．(24-25高一下·河南许昌·期末)下列化学用语或图示表示错误的是 A．的结构示意图： B．乙烯的结构简式： C．乙醇分子的球棍模型 D．的结构式： 【答案】B 【详解】 A．氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为：，故A正确； B．乙烯分子中存在碳碳双键，则其结构简式：CH2=CH2，故B错误； C．乙醇的结构简式为：C2H5OH，其球棍模型为：，故C正确； D．CO2分子中，碳与两个氧原子通过双键连接，其结构式：O=C=O，故D正确； 故选B。 12．(24-25高一下·河南南阳方城县第一高级中学·期末)热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是 A．正极反应物为 B．放电过程中，向钙电极移动 C．常温时，在正负极之间连上检流计，指针向左偏转 D．负极的电极反应：Ca-2e-+2Cl-=CaCl2 【答案】D 【分析】该装置为原电池，根据总反应式可知，铅元素化合价降低，被还原，因此PbSO4为原电池的正极，Ca电极为原电池的负极，LiCl-KCl为电解质。据此解答。 【详解】A．正极为PbSO4得电子，即PbSO4为反应物，A错误； B．原电池中，阳离子向正极移动，因此Li+向PbSO4电极移动，B错误； C．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此在正负极之间连接检流计或电流表，指针不偏转，C错误； D．Ca为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Ca-2e-+2Cl-=CaCl2，D正确； 故选D。 13．(24-25高一下·河南洛阳·)下列实验操作、现象和结论相对应的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有 B 铁粉与稀盐酸充分反应后滴加 KSCN 溶液，溶液未变红 铁粉没有生锈 C 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 D 取少量食盐加水溶解，滴加淀粉溶液，振荡，溶液颜色无变化 该食盐为非加碘盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加入BaCl2生成白色沉淀可能由、或Ag+等引起，未排除干扰，结论不准确，A项错误； B．铁过量会将Fe3+还原为Fe2+，溶液未变红无法证明铁未生锈，B项错误； C．烧焦羽毛气味是蛋白质的特征，说明含蛋白质，C项正确； D．淀粉仅与碘单质显色，加碘盐中的KIO3需特定条件才显色，无法通过淀粉判断是否为非加碘盐，D项错误； 答案选C。 14．(24-25高一下·河南创新发展联盟·期末)海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取若干物质的流程如图。下列说法错误的是 A．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等 B．粗盐精制的过程中溶液应在溶液前加入 C．从海水中提取溴单质的过程中利用了溴易挥发的性质 D．从经济效益角度考虑，工业上试剂X选用NaOH优于 【答案】D 【分析】由流程可知，海水中得到粗盐、淡水、母液，母液中加入熟石灰得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；据此分析； 【详解】A．蒸馏法、电渗析法和反渗透法等可以从海水中获取淡水，A正确； B．为保证过量的钡离子可以去除，粗盐精制的过程中溶液应在溶液前加入，B正确； C．从海水中提取溴单质的过程中有用热空气将溴吹出富集，利用了溴易挥发的性质，C正确； D．从经济效益角度考虑，成本更低，工业上试剂X选用优于NaOH，D错误； 故选D。 15．(24-25高一下·河南南阳·期末)消除的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A．和浓度相同 B．容器中混合气体的密度不再变化 C．容器内气体平均分子量不再变化 D．单位时间内，消耗同时生成 【答案】C 【详解】A．CH4和N2浓度相同不一定达到平衡，浓度不再改变才能说明平衡，A不符合题意； B．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当容器中混合气体的平均密度不再变化，不能作为判断平衡的标志，B不符合题意； C．平均分子量=总质量/总物质的量，总质量不变但总物质的量变化（反应物3mol→生成物4mol），当平均分子量不变时说明总物质的量不再变化，达到平衡，C符合题意； D．CH4和CO2的消耗与生成速率比为1:1，是同一方向的正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，D不符合题意； 故选C。 16．(24-25高一下·河南开封·期末)化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质的说法错误的是 A．分子式为 B．该分子中含有3种含氧官能团 C．1mol Z最多消耗lmol NaOH D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【详解】A．由结构简式可知分子式为：，A正确； B．该分子中含有3种含氧官能团：羟基、羧基、酯基，B正确； C．酯基和羧基能与氢氧化钠反应，1mol Z最多消耗2mol NaOH，C错误； D．该物质中含碳碳双键，能与溴发生加成反应，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选C。 17．(24-25高一下·河南开封·期末)下列化学用语或说法正确的是 A．甲基的电子式为 B．乙烯的结构式为 C．和互为同分异构体 D．葡萄糖和蔗糖互为同系物 【答案】A 【详解】A．甲基中C最外层7个电子，电子式正确，A正确； B．乙烯的结构式为：，B错误； C．甲烷为正四面体构型，二氯甲烷只有1种结构，故和为同种物质，C错误； D．葡萄糖为多羟基醛，分子式为C6H12O6，结构中含醛基，蔗糖分子式C12H22O11，结构中不含醛基，两者所含官能团种类不同，不是同系物，D错误； 故选A。 18．(24-25高一下·河南郑州·期末)利用反应设计成电池，既能有效消除氮氧化物的排放对环境的影响，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极A是正极 B．电极B上发生的反应： C．电子流动方向：A极负载极溶液极 D．电解质溶液中穿过阳离子交换膜向B极移动 【答案】D 【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，电极A上发生的反应：，B为正极，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，A为负极，B为正极，A错误； B．根据分析可知，电极B上发生的反应：，B错误； C．B为正极，A为负极，电子由负极经导线流向正极，C错误； D．阳离子向正极移动，穿过阳离子交换膜向B极移动，D正确； 故选D。 19．(24-25高一下·河南许昌·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B．6.4g与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 C．18g葡萄糖中羟基数目为 D．23g金属钠与足量乙醇反应，得到 【答案】B 【详解】A．乙烯（）和丙烯（）的最简式均为，混合物总质量为28g时，的总物质的量为，每个含1个碳原子，总碳原子数为2，A错误； B．6.4g的物质的量为0.1mol，因为浓硫酸足量，完全反应，被氧化为，1mol转移2mol电子，故0.1mol转移电子数为，B正确； C．葡萄糖（）分子含5个羟基，18g葡萄糖的物质的量为0.1mol，羟基数目为，C错误； D．23g（1mol）与乙醇反应生成0.5mol，题目未说明条件为标准状况，不能计算产生气体的体积，D错误； 故答案选B。 20．(24-25高一下·河南三门峡·期末)化学实验室里常见物质的转化如图所示。已知均为氧化物，M为非金属单质，且常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A．欲除去Y中混有的W，可选用溶液 B．甲、乙的浓溶液露置在空气中一段时间浓度均降低，二者原理相同 C．常温条件下甲、乙两种浓溶液与铁不反应，故可选用铁制运输罐运输 D．X与的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是2：1 【答案】D 【分析】X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。X为氧化物且为红棕色气体，X为NO2，Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红褪色，Y为CO2，M为非金属单质，M与浓硝酸反应生成NO2、CO2、H2O，故甲溶液为浓硝酸，Z为H2O；M与浓硫酸反应生成：SO2、CO2、H2O，故乙溶液为浓硫酸，W为SO2，M为C。 【详解】A．Y为CO2，W为SO2，亚硫酸酸性强于碳酸，故欲除去CO2中混有的SO2，可选用溶液，A错误； B．甲溶液为浓硝酸，易挥发，在空气中浓度降低，乙溶液为浓硫酸，具有吸水性，在空气中放置浓度降低，两者浓度降低的原理不同，B错误； C．常温条件下甲、乙两种浓溶液均与铁发生钝化反应，该反应为化学反应，C错误； D．NO2与的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3分子NO2中2分子被氧化、1分子被还原，被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2：1，D正确； 故选D。 21．(24-25高一下·河南南阳新未来联考·期末)已知：用键线式可表示为。甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是 A．分子式为 B．含有醛基和碳碳双键两种官能团 C．能发生加成反应和水解反应 D．23g Na与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体 【答案】C 【详解】A．根据结构简式可知，其分子式为，故A错误； B．结构简式右侧的含氧官能团为酯基，含有酯基和碳碳双键两种官能团，故B错误； C．含有酯基和碳碳双键两种官能团，碳碳双键可发生加成反应，酯基可发生水解反应，故C正确； D．该物质不含能与Na反应的官能团，不能产生氢气，故D错误； 答案选C。 22．(24-25高一下·河南信阳普通高中·期末)根据下列操作及现象可以得出相应正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CCl4萃取 CCl4层呈橙红色 Br-的还原性强于 B 在相同温度下，向等体积的1mol·L-1盐酸中分别加入表面积相同的锌片和铁片 锌片与盐酸反应产生气泡更快 金属活动性影响反应速率 C 将NaOH固体溶于水，搅拌 溶液温度升高 发生了放热反应 D 在浓硝酸中加入铝片 没有明显现象 铝片不和浓硝酸反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．足量氯水能同时氧化和Br-，CCl4层呈橙红色只能说明Br-被氧化为Br2，无法单独证明Br-的还原性强于(实际还原性比Br-强)，该结论本身错误，该实验操作也不能得出该结论，A不符合题意； B．其它条件均相同的情况下，锌与盐酸反应比铁与盐酸反应更快，说明金属活动性(Zn＞Fe)影响反应速率，金属活动性越强，反应越剧烈，该实验结论正确，B符合题意； C．NaOH和水不反应，NaOH溶于水放热是物理溶解过程的热效应，并非发生化学反应放热，结论错误，C不符合题意； D．铝与浓硝酸常温下发生钝化，即在铝表面迅速形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的铝继续与浓硝酸反应，钝化是一种化学变化，并非不反应，结论错误，D不符合题意； 故选B。 23．(24-25高一·河南郑州中学·期末)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是 A．上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量 B．浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C．品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D．为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 【答案】D 【详解】A．移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，从而控制二氧化硫的生成量，A正确； B．二氧化硫是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，且其溶于水具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C正确； D．浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到水中，向①中加水易导致液体飞溅出试管而发生危险，D错误； 故答案为D。 24．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 ① SO2通入硝酸钡溶液 产生白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 ② 加入浓NaOH溶液，并加热 放出气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有 ③ 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 ④ 向苏打和小苏打溶液中分别加入Ba(OH)2溶液 均有白色沉淀产生 两者均能与Ba(OH)2溶液反应 A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】D 【详解】实验①：SO2通入硝酸钡溶液中，会被硝酸根离子(在酸性条件下)氧化为，生成的白色沉淀是，而不是。可溶于强酸，而不溶。因此，该结论错误； 实验②：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气。在加热条件下，铵根离子与浓NaOH反应会生成，因此，该结论正确； 实验③：能使品红溶液褪色的气体有很多，除了，还有氯气、臭氧等具有强氧化性的气体。因此，不能仅凭此现象断定气体一定是，该结论错误； 实验④：苏打与反应：，生成白色。小苏打与反应：，也生成白色沉淀。因此，该结论正确； 故答案选D。 25．(24-25高一下·河南安阳·期末)向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有)。下列说法错误的是 A．a点时，发生的离子反应是 B．点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 C．原固体混合物中含铜9.6 g D．稀硝酸的浓度为 【答案】C 【分析】还原性顺序：，因此与稀硝酸反应顺序为：Fe反应生成，Fe完全反应后，Cu反应生成，Cu完全反应后溶液中被氧化为，结合图像数据解答。 【详解】A．a点加入100 mL稀硝酸，此时Fe尚未反应完全，Cu不参与反应，Fe过量生成，离子方程式为，A正确； B．b点加入200 mL稀硝酸，Fe已经完全反应生成，部分Cu反应生成，仍有Cu固体剩余，因此溶液中不会存在，阳离子为和，B正确； C．每100 mL硝酸生成，总转移电子，0~100 mL中反应Fe：，质量为，原混合物总质量为，100~200 mL中固体减少质量为，生成，设这段反应Fe为x mol、Cu为y mol，得，解得，b点剩余固体3.2 g，全为Cu，，因此总Cu质量为，C错误； D．三个阶段的反应中，每生成1 mol NO均消耗，每100 mL硝酸生成0.1 mol NO，因此，D正确； 故选C。 26．(24-25高一下·河南洛阳·期末)含氮化合物是化工、环保等领域的研究热点。 (1)N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程的能量变化如图所示。 的反应热=_______kJ/ mol。 (2)目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO与CO转化成N2和CO2，反应方程式为 已知，在25℃时： i ii 结合以上数据，分析使用催化剂能有效消除NO、CO尾气污染的原因为_______ 。若尾气温度过高将导致污染气体浓度偏高，原因可能是_______ (忽略温度变化对平衡常数的影响)。 (3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向1 L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应 。oC时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表所示。 时间/ min 0 10 20 30 40 50 c(NO)/(mol/L) 1.0 0.60 0.50 0.50 0 0.20 0.25 0.25 0.30 0.30 0 0.20 0.25 0.25 0.30 0.30 ①T1℃时，0~20 min 的平均反应速率v(NO)=_______mol∙L-1∙min-1，该反应的平衡常数K=_______。 ②温度不变，30 min后，只改变了某一反应条件，c0=_______mol/L，改变的条件可能是_______(填标号)。 a.通入0.1mol 的N2和     b.适当缩小容器的体积 c.通入0.2mol的NO        　　　　 d.使用催化剂 ③若30 min后升高温度到 T2oC，达到平衡时，容器中NO、N2的浓度之比为3：1，则 Q_______ 0(填“>”或“<”)。 【答案】(1)+180 (2) 平衡常数 该反应正向进行的程度很大，使用合适的催化剂能快速NO、CO 较充分转化为和 温度过高导致催化剂的活性下降，NO与CO的反应速率变小 (3) 0.025 0.25 0.60 abc < 【详解】（1）反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故的反应热； （2）使用催化剂能有效消除NO、CO尾气污染的原因为：平衡常数 该反应正向进行的程度很大，使用合适的催化剂能快速NO、CO 较充分转化为和；若尾气温度过高将导致污染气体浓度偏高，原因可能是：温度过高导致催化剂的活性下降，NO与CO的反应速率变小； （3）①T1℃时，0~20 min的平均反应速率v(NO)= mol∙L-1∙min-1，由表格中数据可知20min时已达到平衡，该反应的平衡常数K=； ②温度不变，30 min后，只改变了某一反应条件，该反应前后气体分子数不变，故40min、50min时NO的物质的量：(0.30+0.30)mol=0.60mol，容器体积为1L，c0=0.60mol/L； 30min改变条件后，反应物、生成物浓度增大，可能为通入反应物或生成物，或者压缩容器体积。 a．反应前后气体分子数不变，通入0.1mol的N2和相当于加压，各物质浓度增大，a符合题意； b．适当缩小容器的体积相当于加压，各物质浓度增大，b符合题意； c．反应前后气体分子数不变，通入0.2mol的NO相当于加压，各物质浓度增大，c符合题意； d．催化剂不影响平衡，各物质浓度不变，d不符合题意； 故选abc； ③T1oC、30 min时容器中NO、N2的浓度之比为2：1，若30 min后升高温度到 T2oC，达到平衡时，容器中NO、N2的浓度之比为3：1，说明升温平衡逆向移动，该反应为放热反应，Q<0。 27．(24-25高一上·河南郑州外国语学校等校·期末)是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 (1)用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①A中发生反应的化学方程式为_______。 ②B中的试剂是_______。 ③下列装置可以代替D装置的是_______。 A．　　　B．　　　C．　　　D． (2)氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为_______，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为_______。 ②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是_______，NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式：_______。 (3)现有100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L，向其中加入过量的铜，反应结束后，可收集到标准状况下气体的体积为_______L(假设HNO3的还原产物只有NO)。 【答案】(1) 碱石灰 AC (2) 红棕色变浅 与NaOH反应，使导管中气压降低，导致溶液倒吸 (3)4.48 【分析】装置A中通过加热和制备，之后将制得的氨气通入碱石灰除去其中的水蒸气。由于的密度小于空气，因此在装置C中通过向下排空气法收集。由于易溶于水，因此将通入装置D中利用水吸收尾气，据此作答。 【详解】（1）①由分析可知，装置A中加热和制备，该反应化学方程式为：； ②由分析可知，B中的试剂是碱石灰； ③由分析可知，易溶于水，因此在装置D中采用漏斗防止液体倒吸回装置C中； A．选项中的装置采用了球形干燥管，可以实现防倒吸的目的，该装置可以代替装置D，A正确； B．选项中的装置通过导管直接将通入水中，由于易溶于水会导致管中气压降低，液体在压力作用下会通过导管被倒吸到收集装置中，因此不能代替装置D，B错误； C．稀硫酸可以与发生反应：，可以吸收，同时，不易溶于四氯化碳，因此将先通过四氯化碳再通入稀硫酸可以有效吸收，也可以防止倒吸，该装置可以代替装置D，C正确； D．选项中的装置通过导管直接将通入水中，由于易溶于水会导致管中气压降低，液体在压力作用下会通过导管被倒吸到收集装置中，因此不能代替装置D，D错误； 故答案选AC； （2）①由题干信息可知，与反应生成无污染的气体单质，并且当装置恢复到室温时，Y管中生成了水珠，因此该反应生成和，中的N元素从-3价升至0价，中的N元素从+4价降至0价，结合电子守恒和质量守恒可写出该反应化学方程式：，反应物是红棕色气体，随着反应的进行，Y管中的红棕色逐渐变浅； ②与NaOH反应，使导管中气压降低，导致倒吸。NaOH与反应生成和，N元素从+4价分别升至+5价和降至+3价，结合电子守恒和质量守恒可写出该反应离子方程式：； （3）Cu和稀反应的离子方程式为：，Cu和稀在常温下不反应。 由题干条件可知，该混酸共有100 mL，其中稀硫酸浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L，则该混酸中的物质的量为，的物质的量为，结合离子方程式可知，该体系中过量，因此需按照的物质的量计算反应生成NO的量，则，在标准状况下的体积为。 28．(24-25高一下·河南鹤壁·调研)某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。 实验一：探究铵盐与碱反应的热效应。 实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 (1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变_______(填“冷”或“热”)，石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有_______(填化学式)。 (2)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为_______。 实验二：探究NH3的性质。 实验装置如图2所示。实验中观察到A装置玻璃管中黑色固体变为红色，B装置中白色固体变为蓝色。 (3)根据实验现象可知，NH3具有的性质是_______(填标号)。 a．氧化性            b．还原性            c．挥发性 (4)资料显示：Cu2O呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后A装置中红色粉末的成分，取15g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11g红色固体。 ①Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 ②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含Cu2O，_______(填“一定”“可能”或“一定不”)含Cu。15g红色粉末中所含Cu2O的物质的量为_______。 实验三：探究水体中氨氮的去除。 水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。 (5)①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是_______(填标号)。 a．N2→NH3             b．             c．             d． ②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：_______。 【答案】(1) 冷 NH3 (2)NH3+HCl=NH4Cl (3)b (4) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 一定 0.05mol (5) a 【分析】实验一，Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应吸收热量，温度降低，产生氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色； 实验二，氨气和氧化铜加热生成铜和氮气、水，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，尾气使用稀硫酸吸收防止污染； 【详解】（1）氯化铵和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应是吸热反应，因此烧瓶壁变冷。湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体溶于水显碱性，即产生了氨气。 （2）浓盐酸挥发的HCl和氨气反应生成氯化铵固体颗粒，产生白烟，NH3+HCl=NH4Cl。 （3）氨气能与黑色氧化铜反应使其变为红色固体铜，氧化铜被还原，说明氨气具有还原性，在反应中做还原剂。 （4）①由题意可知，Cu2O在酸性条件下发生歧化反应，部分铜化合价降低生成铜单质、部分铜化合价升高生成铜离子，反应为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 ②由溶液变为蓝色、酸溶后固体质量减少可知，该红色粉末中一定含有Cu2O，假设15g全是Cu2O，则反应后所得固体的质量为，由此可知一定含Cu。酸溶后固体质量减少4g，减少的是Cu2+和O元素的质量，则，故Cu2O的物质的量为0.05mol。 （5）①将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，由选项可知，a项符合题意。 ②与在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，铵根离子中氮化合价由-3变为0、亚硝酸根离子中氮化合价由+3变为0，结合电子守恒，离子方程式为。 29．(24-25高一下·河南信阳高级中学·期末)叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以氨基钠()和为原料加热制得，反应为；能被NaClO氧化，N元素转化为。 ②氨基钠易氧化，易潮解。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ．制备 (1)装有浓硝酸的仪器的名称为___________。 (2)装置A为制备的装置，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 (3)装置B的作用为___________。 (4)在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，则该反应中被___________(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．测定产品纯度 (5)取样品与足量的NaClO溶液反应(杂质不与NaClO溶液反应)，写出反应的化学方程式：___________。 (6)反应中收集到VmL无色无味的气体，设本实验条件下的气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________(用含V、、m的式子表示)。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解 (4)还原 (5) (6)(或或) 【分析】A为制备N2O的装置，反应方程式为：；B中碱石灰可防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解；C中制备，反应方程式为： ，D中浓硫酸防止水蒸气进入C，E装置为尾气处理装置。 【详解】（1）装有浓硝酸的仪器的名称为：分液漏斗； （2）A为制备N2O的装置，根据使用的原料可知发生反应的化学方程式为：； （3）根据分析，B中碱石灰的作用为：防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解； （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，该反应中N2O转化为N2，N元素化合价降低，故N2O被还原； （5）根据题意，能被NaClO氧化，N元素转化为N2，根据氧化还原反应的规律，化学方程式为：； （6）根据题意可知，反应中收集到的无色无味气体为氮气，可知N2的物质的量为，由反应可找出关系式：，则产品中NaN3的质量分数为： (或或)。 30．(24-25高一下·河南洛阳·)煤的干馏实验如图所示。 回答下列问题： (1)仪器X 的名称是_______。实验中，导管末端置于液面以上的原因为_______。 (2)证明水层中含有氨的方法为_______。 (3)煤干馏后所得固体在冶金工业中有重要应用，其主要成分为_______。 (4)煤的干馏产生的可燃气体中含有乙烯，下图展示了乙烯的部分用途。 ①聚乙烯的结构可表示为_______，乳酸中官能团的名称为 _______ 。 ②反应i的化学方程式为 _______ ，反应 ii 的反应类型为 _______。 ③乙烯与O2在银作催化剂的条件下可得到环氧乙烷() 此反应的原子利用率为 _______ 。 【答案】(1) 具支试管 防止倒吸 (2)将水层中的液体滴在红色石蕊试纸上，观察试纸颜色变蓝 (3)碳(C)或焦炭 (4) 羟基、羧基 加成反应 100% 【分析】 乙烯经加聚反应制得聚乙烯，与水加成生成乙醇（A），乙醇在Cu/Ag催化、加热条件下被O2氧化为乙醛，乙醛与 HCN 经加成得到，该产物再经酸性水解得到乳酸，同时乙烯与O2在银作催化剂的条件下可得到环氧乙烷。 【详解】（1）①仪器X 的名称是具支试管； ②实验中，导管末端置于液面以上是为了防止倒吸，因为煤干馏产生的气体中含有氨气等易溶于水的气体，若导管末端插入液面以下，会因气体溶解使装置内压强减小，发生倒吸现象； （2）证明水层中含有氨，氨气溶于水呈碱性，所以将水层中的液体滴在红色石蕊试纸上，观察试纸颜色变蓝； （3）煤干馏后所得固体主要成分为碳(C)或焦炭，碳(C)或焦炭在冶金工业中可用于炼铁等，作还原剂； （4） ①聚乙烯是由乙烯加聚反应生成，结构可表示为； ②乳酸中官能团的名称为羟基、羧基； ③反应i是乙醇催化氧化生成乙醛，其反应的化学方程式为； ④根据反应ii的前后结构简式得到反应ii的反应类型为加成反应； ⑤乙烯与O2在银作催化剂的条件下得到环氧乙烷的化学方程式为：，此反应的原子利用率100%。 31．(24-25高一下·河南鹤壁·调研)玉米等粮食的主要成分是淀粉，在一定条件下有如下转化关系： 回答下列问题： (1)A的分子式为_______；D→E的反应类型是_______。 (2)不能鉴别B和C的试剂是_______(填标号，必要时可加热)。 a．银氨溶液            b．新制的Cu(OH)2            c．NaOH溶液 (3)理论上，1molB在酶的作用下完全反应能生成_______molC。 (4)D中官能团的名称是_______。E的同分异构体中，含有酯基的结构简式为_______。 (5)当E足量时，E→F的主要化学方程式是_______。 (6)已知G含甲基，等物质的量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液完全反应，产生H2和CO2的体积比为1：1(同温同压)，由此推知，G的结构简式是_______。 【答案】(1) (C6H10O5)n 氧化反应 (2)c (3)2 (4) 醛基 HCOOCH3 (5) (6) 【分析】题中为淀粉转化为F的关系图，A为淀粉，在催化剂的作用下和水反应生成B（葡萄糖），B在酶的作用下生成C（乙醇），乙醇在加热的条件下和氧气、Cu反应生成D（乙醛），乙醛在催化剂的作用下生成E（乙酸），E在加热和浓硫酸的作用下和乙二醇反应，乙酸足量的情况下生成； 【详解】（1）淀粉为多糖，水解的最终产物为葡萄糖，化学的反应方程式为：，淀粉的分子式为(C6H10O5)n；D的分子式为,E为乙酸，则D为乙醛，D→E的反应类型是氧化反应； （2）B为葡萄糖，C为乙醇，根据他们的性质： a．银氨溶液可以和醛基发生银镜反应，不和乙醇反应，可以鉴别B、C，a正确； b．新制氢氧化铜和醛基反应生成氧化亚铜，有明显现象，不和乙醇反应，可以鉴别B、C，b正确； c.．B和C都不能与氢氧化钠溶液反应，不能鉴别B、C，c错误； 故答案选c； （3）根据反应C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH+2CO2↑，可知1mol葡萄糖完全反应能生成2mol乙醇； （4）①D的分子式为,E为乙酸，则D为乙醛，D的官能团名称为醛基； ②E为CH3COOH，其同分异构体中含有酯基的结构简式为HCOOCH3(甲酸甲酯)； （5）E在加热和浓硫酸的作用下和乙二醇反应，乙酸足量的情况下生成，反应的化学方程式为：； （6） 根据信息可知，G含甲基，分别与足量Na、NaHCO3溶液完全反应，产生H2和CO2的体积比为1：1(同温同压)，则还含1个羧基、1个羟基，故G的结构简式为。 32．(24-25高一下·河南信阳高级中学·期末)海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 (1)灼烧是将海带放入_____(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 (2)设计实验证明“浸泡”已经进行完全：_____(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_____。 Ⅱ．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有、、和等。 (4)操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的、和，加入下列试剂的顺序为_____(填序号)。 ①溶液②溶液③溶液④稀盐酸 (5)试剂1最好选用_____(填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为_____。 A．    B．    C．    D． (6)将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为_____。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_____。 【答案】(1)坩埚 (2)取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 (3) (4)③①②④或③②①④或①③②④ (5) B (熔融) (6) 溴单质易挥发 【分析】I．由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液含碘离子，滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，再加四氯化碳萃取碘，分液分离出水层，得到碘的四氯化碳溶液；II．海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤主要含有 KCl  、 MgCl 2 、 MgSO4 和 Br − 等，加入试剂1为Ca(OH)2反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，氯气将Br-氧化得到Br2，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫和水和溴单质反应生成HBr和硫酸，通入氯气氧化HBr生成溴单质； 【详解】（1） 灼烧固体选用坩埚，将海带放入坩埚中灼烧； （2） 证明“浸泡”已经进行完全说明不存在碘元素，实验操作为：取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝； （3）“氧化”步骤中过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式：； （4）NaOH溶液除去镁离子，溶液除去，溶液除去钙离子和过量的氯化钡溶液，因此溶液一定添加在溶液的步骤之后，过滤出全部的沉淀，最后加入稀盐酸中和过量的NaOH溶液、溶液，则加入试剂的顺序为③①②④或③②①④或①③②④； （5）试剂1应选择碱性物质沉淀镁离子，NaOH较昂贵，最好选用便宜的Ca(OH)2，故选B；电解无水氯化镁生成镁单质和氯气，反应的化学方程式为(熔融)； （6）①流程中可用热空气吹出溴的原因为溴单质易挥发； 【点睛】②“吸收塔”内单质溴与二氧化硫发生反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的离子方程式为：。 33．(24-25高一下·河南部分高中·期末)废旧锂离子电池经“预处理”可得到正极材料(主要含，以及铝、石墨粉等)，再回收其中的金属元素，工艺流程如图。回答下列问题： 已知：难溶于水；、微溶于水。 (1)“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料。 ①锂离子电池放电时向_______(填“正”或“负”)极迁移。 ②粉碎正极材料的目的是_______。 (2)“碱浸”中铝发生反应的化学方程式为_______。 (3)“浸取”时将还原为，则参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 (4)“沉锰”所得经焙烧可得可用于电极材料的制备。 ①实验室焙烧时，下列仪器中未用到的是_______(填仪器名称)。 ②将、按一定比例混合经高温煅烧可制备，煅烧需要在空气中进行的原因是_______。 (5)“合成冰晶石”的反应不能在玻璃容器中进行，用化学方程式说明其原因：_______。 (6)上述流程中，能循环利用的物质是_______(填化学式)。 【答案】(1) 正 增大接触面积，提高反应速率和浸取率 (2) (3)2：3 (4) 蒸发皿 煅烧后锰的化合价升高，需要氧气作氧化剂 (5) (6)CO2 【分析】废旧锂电池材料预处理后，加入氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，过滤分离出溶液，滤液处理后得到冰晶石，滤渣含有和石墨粉，加入硫酸、双氧水，在酸性条件下被过氧化氢还原，调节pH后锰元素形成氢氧化锰，滤液处理后得到碳酸锂，以此解题。 【详解】（1）①电池放电时阳离子向正极迁移，则锂离子电池放电时向正极迁移； ②从反应速率的影响因素考虑，粉碎正极材料的目的是增大接触面积，提高反应速率和浸取率； （2）铝可以和氢氧化钠反应，则“碱浸”中铝发生反应的化学方程式为； （3）由已知信息可知，难溶于水，将还原为，则将氧化为，发生反应的离子方程式为，该反应中是氧化剂，过氧化氢是还原剂，则参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为； （4）①实验室进行焙烧操作时需要的仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架，所给仪器中未用到的是蒸发皿； ②中锰的平均化合价为，中锰的平均化合价为，煅烧后锰的化合价升高，需要氧气作氧化剂； （5）“合成冰晶石”的反应使用了HF，该反应不能在玻璃容器中进行的原因为能与玻璃中的反应，腐蚀玻璃，发生反应； （6）“合成冰晶石”的反应为，结合题给流程，能循环利用的物质是。 34．(24-25高一下·河南部分高中·期末)高分子J是一种抗腐蚀材料，其一种合成路线如图。回答下列问题： (1)已知：的反应类型依次是加成反应、加聚反应。 ①的结构式为_______；可以检验产物中混有的试剂为_______。 ②C中的官能团名称为_______。 (2)的化学方程式为_______。 (3)已知：F、G、H具有相同的含氧官能团，且均与葡萄糖具有某相似的化学性质。 ①F的结构简式为_______。 ②取少量G于试管中，加入适量新制的，加热，观察到的实验现象是_______。 ③工业上常利用葡萄糖在酒化酶的作用下制乙醇，发生反应的化学方程式为_______。 (4)有机化合物属于链状烷烃，与具有相同的碳原子数。若的一氯代物只有2种，则的结构简式为_______(任写一种)。 【答案】(1) 碳酸氢钠溶液或紫色石蕊溶液或金属钠 碳碳双键、酯基 (2) (3) 有砖红色沉淀生成 或 (4)或 【分析】 A是乙炔，根据D的结构简式，可知C的结构简式为，故A到B发生的是加成反应，B为乙酸，D发生水解反应生成E，已知：F、G、H具有相同的含氧官能团，F的结构简式为，G是CH3CHO，一定条件下反应生成H，H发生氧化反应生成H，H与E发生酯化反应生成I； 【详解】（1）①根据“的反应类型依次是加成反应、加聚反应”推测是乙炔、是乙酸、是乙酸乙烯酯。乙炔结构式为；检验羧基可用的试剂有碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液或紫色石蕊溶液或金属钠等； 是，含有的官能团名称为碳碳双键、酯基； （2） D中的酯基在碱性条件下发生水解反应，故的化学方程式为； （3） ①由已知信息，结合的分子式，可知中含有，且含有苯环，可推测的结构简式为； ②是，含有醛基的物质化学性质相似，均会被新制氢氧化铜氧化，则实验现象为有砖红色沉淀生成； ③葡萄糖在酒化酶的作用下制乙醇的化学方程式为或； （4） 有机化合物属于链状烷烃，与具有相同的碳原子数，则的分子式为。若的一氯代物只有2种，则说明的空间结构高度对称，即的结构有或。 35．(24-25高一下·河南邓州第一高级中学校·期末)碳和硫的循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。 (1)已知常温常压下，一些常见物质的摩尔燃烧焓如下：()、()、液态()。则由与CO合成液态的热化学方程式为___________。 (2)钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   计算反应  ___________。 (3)对于烟气中采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)，，，然后是化学吸附(如图)。 写出化学吸附过程生成化学方程式___________。 (4)烟气脱硫过程的氧化反应为，对此过程进行研究如下：若在压强恒定的密闭容器中发生反应，下列说法正确的是___________。 A．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率 B．反应混合组分中和的浓度不再发生变化，可作为达到化学平衡状态的判据 C．研发新的催化剂可以改变反应热 D．增大分压可提高的平衡转化率 (5)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应：  ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如图所示： 请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因___________，在1100K时，的体积分数为___________。 (6)还原电化学法制备的工作原理如图所示。电池工作时，通过质子膜向___________移动(填“左”或“右”)。理论上，每生成，消耗___________。 【答案】(1)； (2) (3) (4)ABD (5) 1050kPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，转化率提高 20％ (6) 左 6 【详解】（1）由各物质摩尔燃烧焓、、液态得①、②、③，由盖斯定律可知，得与合成液态的，则其热化学方程式为  ； （2）根据盖斯定律Ⅱ-Ⅰ得  ； （3）根据图示，化学吸附过程反应生成，化学方程式为； （4）A．增大活性炭基表面积，接触面积增大，反应速率加快，A正确； B．反应混合气组分中和的浓度不再发生变化，反应一定达到化学平衡状态，B正确； C．催化剂能降低活化能，不能改变反应热，C错误； D．增大分压，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D正确； 故选ABD； （5）1050K前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，转化率增大；在1100K时，NO的平衡转化率为40%，列三段式，，的体积分数为； （6）还原电化学法制备的工作原理为原电池原理，总反应方程式为，氢气发生氧化反应、二氧化碳发生还原反应，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，所以通入二氧化碳的多孔碳棒为正极，电池工作时，透过质子膜向正极移动，即向左移动；且理论上，每生成，消耗即。 36．(24-25高一下·河南南阳·期末)从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下： (1)为了加快焙烧可以采取的措施是_______。 (2)操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______。 (3)“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。 (4)焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填字母)。 A．难挥发性 B．酸性 C．强氧化性 D．脱水性 (5)将一定浓度的上述X气体和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。 ①图像中代表X的曲线是_______(填“a”“b”或“c”). ②根据M点的坐标，计算时间内，用X表示的反应速率为_______mol·L-1·h-1。 ③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是_______(填字母)。 A．X的体积分数保持不变    　B．气体的密度保持不变 C．    　　　D．气体的平均相对分子质量保持不变 (6)A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素。“浸液3”生成的离子方程式为_______。 【答案】(1)将矿石粉碎 (2) 玻璃棒 漏斗 (3) 浸液1 (4)CD (5) a 0.12 AD (6) 【分析】从硫铁矿（主要成分为、、等）中提取金属化合物的流程为：将硫铁矿进行高温焙烧得到熔烧渣（、、），加稀硫酸酸浸溶解，得到、，过滤，得到浸渣1（主要成分为），再继续加稀硫酸得到浸液2；过滤得到的浸液1中加入过量NaOH溶液得到、，再过滤，得到产物1和浸液3（），向浸液3中通入过量A（）得到，据此分析解答。 【详解】（1）能加快固体反应的措施有将矿石粉碎，适当提高焙烧温度等； （2）操作a、b都是过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）根据分析，浸渣1的主要成分为；该物质与氢氟酸（HF的水溶液）发生反应的化学方程式为。浸渣1用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，就是进一步将混在中的、重新溶解，所以得到的浸液2含有的微粒有、，与浸液1成分几乎相同，所以所得的浸液2可以合并到浸液1中。 （4）浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体，发生的反应为（浓），在该实验中，浓硫酸体现了脱水性、强氧化性，故选CD。 （5）将一定浓度的上述气体和通入恒容密闭容器中发生反应：，气体中各成分的浓度变化如题图所示； ①根据题图像中的曲线可知，曲线b浓度从0开始逐渐增加，则曲线b表示的浓度一时间变化曲线，曲线a和c表示浓度随时间增加逐渐减小，且a的消耗量大于c的消耗量，根据反应的化学方程式可知，代表的浓度一时间变化曲线的是曲线a，代表的浓度一时间变化曲线的是曲线c； ②根据M点的坐标（0.75h，0.09mol·L-1），表示在0.75h内生成了0.09mol·L-1的，根据化学方程式：得到消耗的也为0.09mol·L-1，则在时间内，用来表示的反应速率为mol·L-1·h-1； ③随反应的进行，不断被消耗，其体积分数不断变化，当体积分数保持不变时，说明已达到平衡状态，A正确； 反应在恒容密闭容器中进行，体积始终不变，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则密度始终不变，无法说明达到平衡状态，B错误； 根据，可知平衡时，即，C错误； 混合气体的总质量不变，正反应为体积减小的反应，则未平衡时气体的平均相对分子质量随反应的进行不断变化，当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明已达到平衡状态，D正确； 故选AD。 （6）A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素，则A为气体，过量的与反应得到的离子方程式为。 37．(24-25高一下·河南南阳六校·期末)甲基丙烯酸（）是合成有机玻璃（PMMA）的原料之一，以丙烯为主要原料合成PMMA的路线如图所示： 回答下列问题： (1)甲基丙烯酸中官能团的名称为______，的反应类型为______。 (2)G通过加聚反应生成H，H的结构简式为______。 (3)写出反应中产生的副产物的结构简式：______。 (4)写出反应的化学方程式：______。 (5)写出与甲基丙烯酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式：______（不考虑立体异构）。 (6)结合题给信息，补充完整食用香精乳酸乙酯的合成过程： ______（乳酸）______ 【答案】(1) 碳碳双键、羧基 加成反应 (2) (3) (4) (5) (6) 【分析】丙烯与水加成生成2-丙醇，2-丙醇催化氧化生成丙酮，丙酮与HCN加成生成，在酸性条件下水解得到，在浓硫酸作用下消去得到，与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成，发生加聚反应生成PMMA。 【详解】（1）由甲基丙烯酸的结构可知，其含有的官能团为碳碳双键、羧基；的过程由不饱和的碳氧双键变成碳氧单键，所以是加成反应。 （2）合成高分子的过程是加聚反应，高分子PMMA的结构简式为。 （3）的结构不对称，所以与加成时，副产物的结构为。 （4）B经催化氧化生成C，反应方程式为。 （5）甲基丙烯酸中的官能团有碳碳双键、羧基，其同分异构体可以看成用羧基取代丙烯中不同碳原子上的H，则同分异构体有。 （6）由题干信息过程可知，与HCN加成产物为。乳酸与乙醇发生酯化反应的产物为。 38．(24-25高一下·河南部分高中·期末)的资源化利用能有效减少排放。回答下列问题： (1)甲烷化技术的反应原理为。已知断裂键、键、键分别需要吸收、、的能量。 ①的电子式为_______。 ②当反应生成时释放能量，则断裂键需要吸收_______kJ的能量。 (2)一定条件下，向某容积为的恒容密闭容器中充入、，发生反应。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 a.混合气体密度不随时间变化 b.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 c.与的浓度比不随时间变化 d.C=O键的断裂速率等于键的形成速率 ②上述反应经达到平衡，测得平衡体系中有，则内，的平均反应速率为_______。 ③其他条件不变，若在的恒容密闭容器中进行该反应，后测得反应体系中大于，其原因为_______。 (3)一种电池的装置如图，电池总反应为(图中是固体，锂离子导体只允许锂离子通过)。 该电池工作时，a电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；b电极的电极反应式为_______。 【答案】(1) 463 (2) b 0.01 容器容积变大，反应物浓度减小，反应速率变慢 (3) 氧化 【详解】（1）①为共价化合物，其电子式为； ②当反应生成，断裂键、键，吸收能量，形成键、键，释放能量，即，解得； （2）①a．恒容密闭容器中、投料比为，反应物和产物都是气体，该反应是气体分子总数减小的反应，气体总质量不变，气体密度始终不变，a不选； b．反应前后气体分子总数减少，向右进行时混合气体的平均摩尔质量增大，当气体平均摩尔质量不变时反应达到平衡，b选； c．起始按化学计量比投料，反应也按化学计量比进行，故任何时刻，与的浓度之比保持不变，c不选； d．键的断裂速率与键的形成速率均为正反应速率，不能说明达到平衡，故d不选； 答案选b。 ②内，的物质的量变化量为，则的物质的量变化量为，的平均反应速率为； ③其他条件不变，容器容积变大，反应物浓度减小，反应速率变慢，经相同的反应时间，反应体系中氢气的物质的量大于； （3）由图可知，a电极处转化为，发生氧化反应，电极反应式为，再结合电池总反应可知，b电极的电极反应式为。 39．(24-25高一下·河南郑州·期末)某化学兴趣小组通过实验探究化学反应的快慢和化学反应限度。 实验一：探究外界因素对反应速率的影响[下表为不同条件下用10mL不同浓度的溶液制取168mL(视作标准状况)所需的时间] 溶液 溶液 溶液 溶液 ①无二氧化锰、加热 360 400 540 720 ②有二氧化锰、加热 10 20 60 120 (1)本实验的原理是_______(用化学方程式表示)。 (2)在设计探究方案时，该小组考虑的影响反应快慢的因素有_______。 (3)上述实验方案中的外界因素，请任选一个，表述探究结论：_______。 (4)实验条件①下，溶液制取168mL(视作标准状况)，用表示的平均反应速率为_______。 (5)溶液在实验条件②下，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则三点所表示的瞬时反应速率最快的是_______(填“A”“B”或“C”)。 实验二：探究KI和混合时生成和的反应存在一定的限度。 实验过程如图2所示： (6)该实验发生反应的离子方程式为_______。 (7)乙中加入的试剂是_______。 (8)上述实验操作中的现象说明KI和混合时生成和的反应存在一定的限度，该实验现象是_______。 【答案】(1) (2)浓度、催化剂 (3)其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率增大(或反应物浓度增大，化学反应速率增大) (4) (5)A (6) (7)KSCN溶液 (8)甲中溶液呈蓝色、乙中溶液呈红色 【详解】（1）本实验为不同浓度的溶液制取168mL(视作标准状况)所需的时间，原理是； （2）从表中数据看出，小组在设计方案时，考虑了浓度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响，因此，本题正确答案是：浓度、催化剂； （3）浓度相同时无催化剂反应很慢，而有催化剂时，需要时间很短，说明其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率增大(或反应物浓度增大，化学反应速率增大)； （4）表示的平均反应速率为； （5）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，斜率越大，反应速率越快，所以速率最快的为A； （6）KI和混合时生成和，离子方程式为； （7）因为KI过量，需检验Fe3+是否存在，所以试剂X是KSCN溶液； （8）甲中溶液呈蓝色说明生成I2，乙中溶液呈红色证明有Fe3+剩余，实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。 40．(24-25高一下·河南三门峡·期末)硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； (1)盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (2)试剂a为饱和溶液，作用是___________。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 (4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有___________(填化学式)。 (5)用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤 I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为的溶液50.0mL，向其中加入步骤 I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。 已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________。 【答案】(1) 分液漏斗 (2)观察气体流速 (3) 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 (4) (5) 【分析】实验室制备的实验原理为：在装置A中将Cu片和浓加热反应生成气体：；通过装置B的饱和溶液调节好流速后，再通入装置C的和混合溶液中搅拌作用下反应生成；剩余的尾气在装置D的NaOH溶液中吸收，由于气体易溶于水，需要使用防倒吸装置，据此分析解答。 【详解】（1）根据装置A中的仪器结构，盛装浓的仪器名称为：分液漏斗；装置A中的药品是Cu片和浓，目的是加热反应生成气体，则反应的化学方程式为： （2）饱和溶液不与气体反应，又没有杂质可除去，则可能的作用为：调节气体流速，使之在装置C中能与溶液充分接触转化为，提高转化效率。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊：；后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体：； ①装置C中发生总反应的化学方程式为：； ②若不及时停止装置A中的反应，剩余的气体会在装置C的溶液中生成亚硫酸：，根据题目中已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质，所以会导致被消耗而使产量降低。 （4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，说明NaOH溶液过量，可能发生的反应有：、，则溶液的溶质除了有NaOH和外，还存在。 （5）由物质的量浓度为的溶液50.0mL，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL，根据反应：可知，硫代硫酸钠固体的纯度为： / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴40题 1．(24-25高一下·河南许昌·期末)日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A．向门窗合页里注油 B．在铁制品表面刷油漆 C．用冰箱冷藏食物 D．食品抽真空包装 2．(24-25高一下·河南南阳方城县第一高级中学·期末)阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式如图所示。阿司匹林在一定条件下可以转化为水杨酸，下列说法错误的是 (阿司匹林)      (水杨酸) A．阿司匹林能发生还原反应、取代反应 B．相同条件下，1mol水杨酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应时生成气体的体积之比为1：1 C．阿司匹林的分子式为C9H10O4 D．阿司匹林转化为发生反应的官能团为酯基 3．(24-25高一下·河南濮阳·期末)下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 A．收集NO气体 B．探究温度对分解反应速率的影响 C．除去乙烯中的气体 D．喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一下·河南濮阳·期末)已知有机物m、n的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A．m、n中均含两种含氧官能团 B．1mol n最多能消耗2mol金属钠 C．n能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．m与n互为同分异构体 5．(24-25高一下·河南郑州·期末)某同学探究不同的无机盐对乙酸和乙醇制备乙酸乙酯反应的催化作用，设计了如下图实验装置。0.5g不同无机盐对乙酸乙酯产量的影响结果(相同时间内生成酯的体积)如下表。下列说法正确的是 1 0.0 1.5 2.0 2 0.0 1.5 2.1 3 0.0 1.4 2.2 A．饱和溶液可用盐酸替代 B．碎瓷片的作用是防止乙酸和乙醇挥发 C．三种无机盐中，的催化效果最好 D．饱和溶液颜色可能由蓝色变为红色 6．(24-25高一下·河南郑州·期末)石蜡是石油分馏产物之一，如图为实验室石蜡裂化分解示意图，下列有关说法正确的是 A．石蜡和植物油都属于油脂 B．分馏和裂化均为化学过程 C．碎瓷片起到催化剂的作用 D．加热一段时间，右侧两试管中溶液均褪色且褪色原理相同 7．(24-25高一下·河南信阳普通高中·期末)金银花是河南省重点种植的十大中药之一，具有良好的清热解毒、消炎退肿的作用。异绿原酸C是金银花的活性成分之一，其结构如图。下列有关异绿原酸C的叙述错误的是 A．有3种含氧官能团 B．能发生取代和加成反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．它属于芳香烃 8．(24-25高一下·河南鹤壁·调研)下列化学用语或图示错误的是 A．乙酸分子的球棍模型： B．Mg3N2的电子式： C．中子数为20的氩原子： D．聚异戊二烯的链节： 9．(24-25高一下·河南南阳新未来联考·期末)下列有关实验装置能达到实验目的或操作正确的是 A．利用装置甲检验海带中有碘元素 B．实验室利用装置乙组装铜锌原电池 C．利用装置丙制备乙酸乙酯 D．利用装置丁从米酒中分离出酒精 10．(24-25高一下·河南许昌·期末)化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 B．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为）中氧化出来 C．食品中添加适量的二氧化硫，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 11．(24-25高一下·河南许昌·期末)下列化学用语或图示表示错误的是 A．的结构示意图： B．乙烯的结构简式： C．乙醇分子的球棍模型 D．的结构式： 12．(24-25高一下·河南南阳方城县第一高级中学·期末)热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是 A．正极反应物为 B．放电过程中，向钙电极移动 C．常温时，在正负极之间连上检流计，指针向左偏转 D．负极的电极反应：Ca-2e-+2Cl-=CaCl2 13．(24-25高一下·河南洛阳·)下列实验操作、现象和结论相对应的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有 B 铁粉与稀盐酸充分反应后滴加 KSCN 溶液，溶液未变红 铁粉没有生锈 C 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 D 取少量食盐加水溶解，滴加淀粉溶液，振荡，溶液颜色无变化 该食盐为非加碘盐 A．A B．B C．C D．D 14．(24-25高一下·河南创新发展联盟·期末)海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取若干物质的流程如图。下列说法错误的是 A．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等 B．粗盐精制的过程中溶液应在溶液前加入 C．从海水中提取溴单质的过程中利用了溴易挥发的性质 D．从经济效益角度考虑，工业上试剂X选用NaOH优于 15．(24-25高一下·河南南阳·期末)消除的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A．和浓度相同 B．容器中混合气体的密度不再变化 C．容器内气体平均分子量不再变化 D．单位时间内，消耗同时生成 16．(24-25高一下·河南开封·期末)化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质的说法错误的是 A．分子式为 B．该分子中含有3种含氧官能团 C．1mol Z最多消耗lmol NaOH D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 17．(24-25高一下·河南开封·期末)下列化学用语或说法正确的是 A．甲基的电子式为 B．乙烯的结构式为 C．和互为同分异构体 D．葡萄糖和蔗糖互为同系物 18．(24-25高一下·河南郑州·期末)利用反应设计成电池，既能有效消除氮氧化物的排放对环境的影响，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极A是正极 B．电极B上发生的反应： C．电子流动方向：A极负载极溶液极 D．电解质溶液中穿过阳离子交换膜向B极移动 19．(24-25高一下·河南许昌·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B．6.4g与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 C．18g葡萄糖中羟基数目为 D．23g金属钠与足量乙醇反应，得到 20．(24-25高一下·河南三门峡·期末)化学实验室里常见物质的转化如图所示。已知均为氧化物，M为非金属单质，且常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A．欲除去Y中混有的W，可选用溶液 B．甲、乙的浓溶液露置在空气中一段时间浓度均降低，二者原理相同 C．常温条件下甲、乙两种浓溶液与铁不反应，故可选用铁制运输罐运输 D．X与的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是2：1 21．(24-25高一下·河南南阳新未来联考·期末)已知：用键线式可表示为。甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是 A．分子式为 B．含有醛基和碳碳双键两种官能团 C．能发生加成反应和水解反应 D．23g Na与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体 22．(24-25高一下·河南信阳普通高中·期末)根据下列操作及现象可以得出相应正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CCl4萃取 CCl4层呈橙红色 Br-的还原性强于 B 在相同温度下，向等体积的1mol·L-1盐酸中分别加入表面积相同的锌片和铁片 锌片与盐酸反应产生气泡更快 金属活动性影响反应速率 C 将NaOH固体溶于水，搅拌 溶液温度升高 发生了放热反应 D 在浓硝酸中加入铝片 没有明显现象 铝片不和浓硝酸反应 A．A B．B C．C D．D 23．(24-25高一·河南郑州中学·期末)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是 A．上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量 B．浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C．品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D．为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 24．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 ① SO2通入硝酸钡溶液 产生白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 ② 加入浓NaOH溶液，并加热 放出气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有 ③ 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 ④ 向苏打和小苏打溶液中分别加入Ba(OH)2溶液 均有白色沉淀产生 两者均能与Ba(OH)2溶液反应 A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 25．(24-25高一下·河南安阳·期末)向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有)。下列说法错误的是 A．a点时，发生的离子反应是 B．点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 C．原固体混合物中含铜9.6 g D．稀硝酸的浓度为 26．(24-25高一下·河南洛阳·期末)含氮化合物是化工、环保等领域的研究热点。 (1)N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程的能量变化如图所示。 的反应热=_______kJ/ mol。 (2)目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO与CO转化成N2和CO2，反应方程式为 已知，在25℃时： i ii 结合以上数据，分析使用催化剂能有效消除NO、CO尾气污染的原因为_______ 。若尾气温度过高将导致污染气体浓度偏高，原因可能是_______ (忽略温度变化对平衡常数的影响)。 (3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向1 L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应 。oC时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表所示。 时间/ min 0 10 20 30 40 50 c(NO)/(mol/L) 1.0 0.60 0.50 0.50 0 0.20 0.25 0.25 0.30 0.30 0 0.20 0.25 0.25 0.30 0.30 ①T1℃时，0~20 min 的平均反应速率v(NO)=_______mol∙L-1∙min-1，该反应的平衡常数K=_______。 ②温度不变，30 min后，只改变了某一反应条件，c0=_______mol/L，改变的条件可能是_______(填标号)。 a.通入0.1mol 的N2和     b.适当缩小容器的体积 c.通入0.2mol的NO        　　　　 d.使用催化剂 ③若30 min后升高温度到 T2oC，达到平衡时，容器中NO、N2的浓度之比为3：1，则 Q_______ 0(填“>”或“<”)。 27．(24-25高一上·河南郑州外国语学校等校·期末)是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 (1)用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①A中发生反应的化学方程式为_______。 ②B中的试剂是_______。 ③下列装置可以代替D装置的是_______。 A．　　　B．　　　C．　　　D． (2)氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为_______，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为_______。 ②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是_______，NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式：_______。 (3)现有100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L，向其中加入过量的铜，反应结束后，可收集到标准状况下气体的体积为_______L(假设HNO3的还原产物只有NO)。 28．(24-25高一下·河南鹤壁·调研)某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。 实验一：探究铵盐与碱反应的热效应。 实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 (1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变_______(填“冷”或“热”)，石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有_______(填化学式)。 (2)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为_______。 实验二：探究NH3的性质。 实验装置如图2所示。实验中观察到A装置玻璃管中黑色固体变为红色，B装置中白色固体变为蓝色。 (3)根据实验现象可知，NH3具有的性质是_______(填标号)。 a．氧化性            b．还原性            c．挥发性 (4)资料显示：Cu2O呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后A装置中红色粉末的成分，取15g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11g红色固体。 ①Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 ②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含Cu2O，_______(填“一定”“可能”或“一定不”)含Cu。15g红色粉末中所含Cu2O的物质的量为_______。 实验三：探究水体中氨氮的去除。 水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。 (5)①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是_______(填标号)。 a．N2→NH3             b．             c．             d． ②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：_______。 29．(24-25高一下·河南信阳高级中学·期末)叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以氨基钠()和为原料加热制得，反应为；能被NaClO氧化，N元素转化为。 ②氨基钠易氧化，易潮解。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ．制备 (1)装有浓硝酸的仪器的名称为___________。 (2)装置A为制备的装置，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 (3)装置B的作用为___________。 (4)在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，则该反应中被___________(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．测定产品纯度 (5)取样品与足量的NaClO溶液反应(杂质不与NaClO溶液反应)，写出反应的化学方程式：___________。 (6)反应中收集到VmL无色无味的气体，设本实验条件下的气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________(用含V、、m的式子表示)。 30．(24-25高一下·河南洛阳·)煤的干馏实验如图所示。 回答下列问题： (1)仪器X 的名称是_______。实验中，导管末端置于液面以上的原因为_______。 (2)证明水层中含有氨的方法为_______。 (3)煤干馏后所得固体在冶金工业中有重要应用，其主要成分为_______。 (4)煤的干馏产生的可燃气体中含有乙烯，下图展示了乙烯的部分用途。 ①聚乙烯的结构可表示为_______，乳酸中官能团的名称为 _______ 。 ②反应i的化学方程式为 _______ ，反应 ii 的反应类型为 _______。 ③乙烯与O2在银作催化剂的条件下可得到环氧乙烷() 此反应的原子利用率为 _______ 。 31．(24-25高一下·河南鹤壁·调研)玉米等粮食的主要成分是淀粉，在一定条件下有如下转化关系： 回答下列问题： (1)A的分子式为_______；D→E的反应类型是_______。 (2)不能鉴别B和C的试剂是_______(填标号，必要时可加热)。 a．银氨溶液            b．新制的Cu(OH)2            c．NaOH溶液 (3)理论上，1molB在酶的作用下完全反应能生成_______molC。 (4)D中官能团的名称是_______。E的同分异构体中，含有酯基的结构简式为_______。 (5)当E足量时，E→F的主要化学方程式是_______。 (6)已知G含甲基，等物质的量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液完全反应，产生H2和CO2的体积比为1：1(同温同压)，由此推知，G的结构简式是_______。 32．(24-25高一下·河南信阳高级中学·期末)海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 (1)灼烧是将海带放入_____(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 (2)设计实验证明“浸泡”已经进行完全：_____(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_____。 Ⅱ．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有、、和等。 (4)操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的、和，加入下列试剂的顺序为_____(填序号)。 ①溶液②溶液③溶液④稀盐酸 (5)试剂1最好选用_____(填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为_____。 A．    B．    C．    D． (6)将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为_____。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_____。 33．(24-25高一下·河南部分高中·期末)废旧锂离子电池经“预处理”可得到正极材料(主要含，以及铝、石墨粉等)，再回收其中的金属元素，工艺流程如图。回答下列问题： 已知：难溶于水；、微溶于水。 (1)“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料。 ①锂离子电池放电时向_______(填“正”或“负”)极迁移。 ②粉碎正极材料的目的是_______。 (2)“碱浸”中铝发生反应的化学方程式为_______。 (3)“浸取”时将还原为，则参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 (4)“沉锰”所得经焙烧可得可用于电极材料的制备。 ①实验室焙烧时，下列仪器中未用到的是_______(填仪器名称)。 ②将、按一定比例混合经高温煅烧可制备，煅烧需要在空气中进行的原因是_______。 (5)“合成冰晶石”的反应不能在玻璃容器中进行，用化学方程式说明其原因：_______。 (6)上述流程中，能循环利用的物质是_______(填化学式)。 34．(24-25高一下·河南部分高中·期末)高分子J是一种抗腐蚀材料，其一种合成路线如图。回答下列问题： (1)已知：的反应类型依次是加成反应、加聚反应。 ①的结构式为_______；可以检验产物中混有的试剂为_______。 ②C中的官能团名称为_______。 (2)的化学方程式为_______。 (3)已知：F、G、H具有相同的含氧官能团，且均与葡萄糖具有某相似的化学性质。 ①F的结构简式为_______。 ②取少量G于试管中，加入适量新制的，加热，观察到的实验现象是_______。 ③工业上常利用葡萄糖在酒化酶的作用下制乙醇，发生反应的化学方程式为_______。 (4)有机化合物属于链状烷烃，与具有相同的碳原子数。若的一氯代物只有2种，则的结构简式为_______(任写一种)。 35．(24-25高一下·河南邓州第一高级中学校·期末)碳和硫的循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。 (1)已知常温常压下，一些常见物质的摩尔燃烧焓如下：()、()、液态()。则由与CO合成液态的热化学方程式为___________。 (2)钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   计算反应  ___________。 (3)对于烟气中采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)，，，然后是化学吸附(如图)。 写出化学吸附过程生成化学方程式___________。 (4)烟气脱硫过程的氧化反应为，对此过程进行研究如下：若在压强恒定的密闭容器中发生反应，下列说法正确的是___________。 A．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率 B．反应混合组分中和的浓度不再发生变化，可作为达到化学平衡状态的判据 C．研发新的催化剂可以改变反应热 D．增大分压可提高的平衡转化率 (5)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应：  ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如图所示： 请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因___________，在1100K时，的体积分数为___________。 (6)还原电化学法制备的工作原理如图所示。电池工作时，通过质子膜向___________移动(填“左”或“右”)。理论上，每生成，消耗___________。 36．(24-25高一下·河南南阳·期末)从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下： (1)为了加快焙烧可以采取的措施是_______。 (2)操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______。 (3)“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。 (4)焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填字母)。 A．难挥发性 B．酸性 C．强氧化性 D．脱水性 (5)将一定浓度的上述X气体和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。 ①图像中代表X的曲线是_______(填“a”“b”或“c”). ②根据M点的坐标，计算时间内，用X表示的反应速率为_______mol·L-1·h-1。 ③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是_______(填字母)。 A．X的体积分数保持不变    　B．气体的密度保持不变 C．    　　　D．气体的平均相对分子质量保持不变 (6)A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素。“浸液3”生成的离子方程式为_______。 37．(24-25高一下·河南南阳六校·期末)甲基丙烯酸（）是合成有机玻璃（PMMA）的原料之一，以丙烯为主要原料合成PMMA的路线如图所示： 回答下列问题： (1)甲基丙烯酸中官能团的名称为______，的反应类型为______。 (2)G通过加聚反应生成H，H的结构简式为______。 (3)写出反应中产生的副产物的结构简式：______。 (4)写出反应的化学方程式：______。 (5)写出与甲基丙烯酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式：______（不考虑立体异构）。 (6)结合题给信息，补充完整食用香精乳酸乙酯的合成过程： ______（乳酸）______ 38．(24-25高一下·河南部分高中·期末)的资源化利用能有效减少排放。回答下列问题： (1)甲烷化技术的反应原理为。已知断裂键、键、键分别需要吸收、、的能量。 ①的电子式为_______。 ②当反应生成时释放能量，则断裂键需要吸收_______kJ的能量。 (2)一定条件下，向某容积为的恒容密闭容器中充入、，发生反应。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 a.混合气体密度不随时间变化 b.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 c.与的浓度比不随时间变化 d.C=O键的断裂速率等于键的形成速率 ②上述反应经达到平衡，测得平衡体系中有，则内，的平均反应速率为_______。 ③其他条件不变，若在的恒容密闭容器中进行该反应，后测得反应体系中大于，其原因为_______。 (3)一种电池的装置如图，电池总反应为(图中是固体，锂离子导体只允许锂离子通过)。 该电池工作时，a电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；b电极的电极反应式为_______。 39．(24-25高一下·河南郑州·期末)某化学兴趣小组通过实验探究化学反应的快慢和化学反应限度。 实验一：探究外界因素对反应速率的影响[下表为不同条件下用10mL不同浓度的溶液制取168mL(视作标准状况)所需的时间] 溶液 溶液 溶液 溶液 ①无二氧化锰、加热 360 400 540 720 ②有二氧化锰、加热 10 20 60 120 (1)本实验的原理是_______(用化学方程式表示)。 (2)在设计探究方案时，该小组考虑的影响反应快慢的因素有_______。 (3)上述实验方案中的外界因素，请任选一个，表述探究结论：_______。 (4)实验条件①下，溶液制取168mL(视作标准状况)，用表示的平均反应速率为_______。 (5)溶液在实验条件②下，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则三点所表示的瞬时反应速率最快的是_______(填“A”“B”或“C”)。 实验二：探究KI和混合时生成和的反应存在一定的限度。 实验过程如图2所示： (6)该实验发生反应的离子方程式为_______。 (7)乙中加入的试剂是_______。 (8)上述实验操作中的现象说明KI和混合时生成和的反应存在一定的限度，该实验现象是_______。 40．(24-25高一下·河南三门峡·期末)硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； (1)盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (2)试剂a为饱和溶液，作用是___________。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 (4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有___________(填化学式)。 (5)用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤 I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为的溶液50.0mL，向其中加入步骤 I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。 已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $