精品解析：河南省安阳市第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

安阳一中2024—2025学年第二学期期末考试 高一化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，不仅证明了中国动画的全球竞争力，还为世界提供了理解中华文明的新视角。除此之外影片中还蕴含了多个化学知识点。下列说法错误的是 A. 哪吒重塑身体所用的材料藕粉含有多糖 B. 太乙真人肥胖的腹部中所含的脂肪属于高分子材料 C. 结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 D. 无量天尊在炼化妖怪时伴随着复杂的氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．藕粉主要成分为淀粉，淀粉属于多糖，A正确； B．高分子材料的相对分子质量通常达上万，脂肪为甘油三酯（高级脂肪酸的甘油酯），相对分子质量仅为数百到一千左右，不属于高分子材料，B错误； C．青铜是铜、锡等熔合而成的具有金属特性的混合物，属于合金材料，C正确； D．炼化过程通常伴随燃烧等复杂反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D正确； 故选B。 2. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 的燃烧热为890kJ/mol，其热化学方程式为 B. 已知，则C的燃烧热为 C. 的燃烧热为，则电解的热化学方程式为 D. 与NaOH溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的燃烧热为890kJ/mol，则其热化学方程式为，A项错误； B．已知，生成的不是C完全燃烧生成的指定的产物，故无法计算C的燃烧热， B项错误； C．的燃烧热为，的燃烧热的热化学方程式为，那么电解的热化学方程式为，C项正确； D．为弱电解质，电离时吸热，故该反应的反应热，D项错误； 答案选C。 3. 化学工程师需要具有高度的社会责任感。如果你是化学工程师设计合成氨工艺，下列做法不合理的是 A. 科学选择设备，确保生产安全 B. 直接排放尾气，减少处理成本 C. 合理利用热能，减少燃料使用 D. 选择高效催化剂，加快合成速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．科学选择设备能确保高温和高压等环境下的安全性，A合理； B．直接排放尾气会导致环境污染和资源浪费，不符合环保要求，B不合理； C．合理利用热能可提高能源效率，降低成本，C合理； D．高效催化剂能加速反应速率，提高生产效率，D合理； 故选B。 4. 石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。下列说法不正确的是 A. 石油的裂化、裂解都属于化学变化 B. 石油分馏的产物如汽油、煤油等都是混合物 C. 煤的干馏可以得到苯、甲苯等物质，说明煤中含有苯和甲苯 D. 石油裂化的目的提高汽油等轻质油的产量 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油的裂化、裂解过程中长链烃断裂为短链烃，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．石油分馏得到的汽油、煤油都是由多种烃组成的混合物，没有固定的熔沸点，B正确； C．煤的干馏是复杂的化学变化过程，苯、甲苯是干馏过程中发生化学反应生成的，煤本身不含苯和甲苯，C错误； D．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，D正确； 故选C。 5. 已知反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)两种反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总键能小于生成物的总键能 B. b过程反应Ⅰ和反应Ⅱ都是放热反应 C. b过程的反应速率由反应Ⅱ决定 D. b过程使用催化剂后降低了反应的ΔH 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，，由反应物总键能生成物总键能可知，反应物总键能小于生成物总键能，A正确； B．由图可知b过程中反应Ⅰ的反应物总能量低于其生成物（中间产物）总能量，属于吸热反应，只有反应Ⅱ是放热反应，B错误； C．多步反应的总反应速率由活化能更大的慢反应决定，反应Ⅰ活化能大于反应Ⅱ活化能，故b过程的反应速率由反应Ⅰ决定，C错误； D．催化剂只能降低反应的活化能，不会改变反应物和生成物的总能量差，即不改变，D错误； 故选A。 6. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式（每一个端点或转折点均表示一个碳原子）如图所示，下列说法不正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸分子中含有三种官能团 C. 1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗 D. 1mol山梨酸与足量的Na反应，生成标况下氢气体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构，山梨酸的分子式为，A正确； B．山梨酸中含羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，B正确； C．羧基能和氢氧化钠反应，而羟基不和氢氧化钠反应，1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗，C正确； D．羧基和羟基中的氢均能与Na反应生成氢气，1mol山梨酸与足量Na反应生成1.5mol氢气，标况下体积为33.6L，D错误； 故选D。 7. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，则Al为原电池的负极，Mg为正极，A错误； B．装置Ⅱ中Pb为负极，电极反应式为：Pb+-2e-=PbSO4，PbO2为正极，电极反应式为：，所以装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加，B正确； C．装置Ⅲ中两材料都是Zn，稀硫酸为电解质溶液，不能构成原电池，C错误； D．Zn为较活泼电极，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，反应中锌溶解，则锌筒会变薄，D错误； 故选B。 8. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中错误的是 A．制取氨气 B．除去氨中的水蒸气 C．收集并检验氨气 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷会重新化合为氯化铵，不适用于实验室制氨气，A错误； B．碱石灰为碱性干燥剂，不与氨气反应，可吸收氨气中的水蒸气，能干燥氨气，B正确； C．氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口棉花可防止氨气与空气对流，氨气溶于水生成的电离出显碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可检验氨气，C正确； D．氨气极易溶于水，倒扣漏斗可增大接触面积，同时防止倒吸，能用于吸收尾气，D正确； 故选A。 9. 与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 6 g完全燃烧放出热量为196.75 kJ B. ΔH=ΔH2-ΔH1 C. 相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D. 根据图示推出 【答案】D 【解析】 【分析】由图可得热化学方程式、、； 【详解】A．由可得6 g完全燃烧放出的热量为，说法正确，A不符合题意； B．根据盖斯定律，总反应焓变等于各分步反应焓变之和，即，变形可得，说法正确，B不符合题意； C．1 mol碳完全燃烧放出393.5kJ热量，不完全燃烧生成仅放出110.5kJ热量，相同质量的碳完全燃烧放出热量更多，说法正确，C不符合题意； D．由B项分析可得，根据盖斯定律，反应减去可得目标反应，反应焓变，或由反应减去2倍的反应，反应焓变的，焓变为正值，说法错误，D符合题意； 答案选D。 10. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A. 图I是增大反应物的浓度 B. 图Ⅱ 一定是加入催化剂的变化情况 C. 图Ⅲ 是增大压强，且乙>甲 D. 图Ⅲ 是升高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大反应物的浓度使得正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐变化，与图I信息不相符，A不合题意； B．已知该反应是一个气体体积不变的反应，压强对该平衡无影响，故图Ⅱ不一定是加入催化剂的变化情况，也可能是增大压强的变化情况，B不合题意； C．已知该反应是一个气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，与图Ⅲ信息不相符，C不合题意； D．已知该反应正反应是一个放热反应，则升高温度反应速率增大，达到平衡所需时间较短，即乙对应温度更高，升温平衡逆向移动，则生成物XY%的百分含量更小，与图Ⅲ信息一致，D符合题意； 故答案为：D。 11. 对于达到化学平衡状态的可逆反应，ΔH>0（N2O5是无色气体），下列说法正确的是 A. 向体积一定的容器中充入氩气，压强增大，平衡逆向移动 B. 达到化学平衡时，N2O5和NO2的反应速率相等 C. 将容器的容积缩小，逆反应速率增大、正反应速率减小，平衡逆向移动 D. 当混合气体的颜色不再变化，说明反应已达到化学平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容条件下充入氩气，总压强增大但各反应物、生成物浓度不变，平衡不移动，A错误； B．平衡时正逆反应速率相等，由化学计量数可知，平衡时和的反应速率之比为1:2，二者速率不相等，B错误； C．将容器容积缩小，反应物和生成物浓度均增大，正、逆反应速率都增大，该反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，C错误； D．混合气体颜色由浓度决定，颜色不再变化说明浓度不再改变，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 12. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应 B. ③所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度 C. 若用固体测定中和热，则测得的中和热ΔH偏低 D. 实验③中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属与酸的反应、中和反应是放热反应，但氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，故A错误； B．③所涉及实验一组完整的实验数据需要测三次温度，即混合前稀酸的温度、稀碱的温度、实验中最高温度，故B错误； C．NaOH固体溶于水放热，则用NaOH固体测定中和热，则测得的中和热ΔH偏低，故C正确； D．金属是热的良导体，传热快，将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒，造成热量的损失，实验结果偏小，故D错误； 答案为C。 13. 以下关于元素及其化合物性质的实验探究中，得出的结论正确的是 操作和现象 结论 A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 木炭和浓硝酸发生反应生成 B 向盛有某溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 原溶液中一定不含有 C 取少量蔗糖放入烧杯中，加水润湿，注入浓硫酸，搅拌，观察到蔗糖先变黑后膨胀，同时闻到刺激性气味 浓硫酸既体现了脱水性又体现了强氧化性 D 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成 反应过程中能量转化形式为化学能转化为热能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸受热也会分解产生二氧化氮，所以将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体，不能说明木炭和浓硝酸发生反应生成，A错误； B．铵根与氢氧根反应生成氨气需加热或者其浓溶液之间反应， 该过程加了少量的NaOH溶液，并且没有加热，溶液中可能含有铵根，生成了一水合氨，并未以氨气的形式释放，所以湿润的红色石蕊试纸未变蓝，故无法证明溶液中一定不含有铵根离子，B错误； C．取少量蔗糖放入烧杯中，加水润湿，注入浓硫酸，搅拌，观察到蔗糖先变黑，体现了浓硫酸的脱水性，后膨胀，同时闻到刺激性气味，说明浓硫酸与碳发生氧化还原反应，体现浓硫酸的强氧化性，故浓硫酸既体现了脱水性又体现了强氧化性，C正确； D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应有氨气生成，该反应是吸热反应，最终表现为热能转化为化学能，D错误； 故选C。 14. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应过程如图，下列说法错误的是 A. 步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，使c(HNO3)增大 B. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜会继续溶解 C. 无色气体变红棕色的化学方程式是：2NO+O2=2NO2 D. 产生无色气体的离子方程式是： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应过程中消耗硝酸，即使发生，硝酸的总浓度也不会升高，步骤Ⅲ速率加快的实际原因是对该反应有催化作用（铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，得到的无色气体是一氧化氮，抽入空气后发生反应2NO+O2=2NO2，振荡后，反应速率加快，说明二氧化氮对反应具有催化作用），A错误； B．再抽入空气时，NO可与氧气、水反应重新生成硝酸，过量铜会和新生成的硝酸继续反应，因此铜会继续溶解，B正确； C．无色的NO和氧气反应生成红棕色，对应化学方程式为，C正确； D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为，D正确； 故选A。 二、解答题（每空2分，共58分） 15. 某学习小组为测定化学反应速率，并探究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验。 Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。 已知： 回答下列问题： （1）橡皮管a除可以避免液体滴加对气体体积测量引起误差外，另一个作用是___________。 （2）试剂X为___________(填化学式)溶液；实验结束后的操作为：ⅰ.恢复至室温；ⅱ.……，视线与量气管凹液面最低处相平，读取数据。“……”处的操作为___________。 Ⅱ．乙同学设计如下实验探究外界条件对化学反应速率的影响。 编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 褪至无色所需时间/s 1 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL 4.0mL 20 320 3 5.0mL 0 50 30 （3）___________mL，实验1、3探究的是___________对反应速率的影响。 （4）内，实验3用表示的反应速率为___________。 （5）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，其他条件相同，用不同浓度的硫酸进行酸化，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。 【答案】（1）平衡气压使液体顺利滴下 （2） ①. 饱和NaHCO3 ②. 上下移动量气管，使左右两边液面相平 （3） ①. 1.0 ②. 反应温度 （4）0.025 （5）硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快 【解析】 【分析】酸性KMnO4具有强氧化性，能够与具有强还原性的H2C2O4发生氧化还原反应：，根据量气管在一定时间内反应产生CO2气体体积判断反应速率大小。分液漏斗上橡胶管a作用：平衡气压使液体顺利滴下，也能避免液体滴入蒸馏烧瓶对气体体积测量引起的误差；实验结束后，先恢复到室温，再上下移动量气管，使左右两边液面相平，然后平视且视线与凹液面的最低处相平，读取数据；为避免CO2气体在水中溶解而产生误差，在量气管中盛有饱和NaHCO3溶液；也可以根据KMnO4溶液褪色时间判断化学反应速率的快慢；要采用控制变量方法进行研究；影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等利用它们对化学反应速率的影响分析判断。 【小问1详解】 橡皮管a除可以避免液体滴加对气体体积测量引起误差外，另一个作用是平衡气压使液体顺利滴下。 【小问2详解】 二氧化碳不溶于饱和NaHCO3，可通过排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，则试剂X为饱和NaHCO3溶液；反应前后，装置内的气体应处于同温同压下，则实验结束后，先恢复到室温，再上下移动量气管、使左右两边液面相平，然后视线与凹液面的最低处相平，读取数据。 【小问3详解】 实验1、2测定草酸溶液的浓度对化学反应速率的影响，根据实验1可知溶液的总体积为，则，，实验1、3中除了反应温度不同，其余条件均相同，则探究的是反应温度对反应速率的影响。 【小问4详解】 根据反应方程式即实验3中数据可知，草酸过量，溶液的浓度为，则用溶液的浓度变化表示的化学反应速率，用表示的化学反应速率。 【小问5详解】 从图中可以看出，硫酸溶液的浓度越大，达到相同透光率所需的时间越短，表明反应速率越快。由此得出的结论是：硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快。 16. 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 I．工业生产甲醇的常用方法是 。 已知： ；。 （1）计算： _______。 （2）若在绝热恒容的容器内进行反应，初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 A. 保持不变 B. 容器中混合气体的密度不变化 C. D. 容器中混合气体的压强不变化 Ⅱ．制甲醇所需要的，可用下列反应制取： 。某温度下发生该反应，若起始时向恒容容器中充入和，达到平衡时，的转化率为60%，试回答下列问题： （3）该温度下，反应达平衡，用表示内该反应的平均反应速率为_______，初始压强为，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）若再次向容器中充入和，则此时该反应的(正)_______(填“>”“<”或“=”)(逆)，说明理由：_______。 （5）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾溶液为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2）ABC （3） ①. ②. 2.25 （4） ①. > ②. 此时，平衡正向移动， （5） 【解析】 【小问1详解】 已知： ① ② ③ 由盖斯定律，反应-2×①+2×②+③得反应，则； 【小问2详解】 A．等于反应中系数比，其保持不变，不能说明反应平衡； B．在绝热恒容的容器内进行反应，容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； C．反应的速率比等于系数比，，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡； D．在绝热恒容的容器内进行气体分子数改变的反应，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态； 故选ABC； 【小问3详解】 达到平衡时，的转化率为60%，则反应0.6molCO，生成0.6mol氢气，平衡时水、CO、氢气、二氧化碳分别为0.4mol、0.4mol、0.6mol、0.6mol，用表示内该反应的平均反应速率为， 反应为气体分子数不变的反应，其压强可以用物质的量代替，则该反应的压强平衡常数=2.25； 【小问4详解】 再次向容器中充入和，则反应物浓度增大，此时，平衡正向移动，使得； 【小问5详解】 甲醇以氢氧化钾溶液为电解质溶液的燃料电池，则负极反应为甲醇在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水：。 17. 随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯（简称PEA）因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯的路线图如下： （1）CH2=CHCH3与乙烯两种物质的关系是互为________。 （2）写出生成物质B的结构简式________。 （3）反应②的反应类型为________。 （4）写出物质A催化氧化的反应方程式________________________。 （5）E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为________。 （6）物质F是D的同系物，且相对分子质量比D大14，则F的结构有________种。 【答案】（1）同系物 （2）CH2=CHCOOH （3）取代反应 （4） （5） （6）4 【解析】 【分析】起始原料为乙烯、丙烯，核心目标产物为聚丙烯酸乙酯，乙烯与水发生加成反应生成A为乙醇，丙烯经催化氧化生成丙烯醛，丙烯醛被氧化生成B为丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应得到丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯加聚得到目标产物聚丙烯酸乙酯；丙烯发生加聚反应得到E为聚丙烯，丙烯与氯气光照下发生取代反应生成，丙烯与HCl加成得到D为一氯丙烷。 【小问1详解】 与乙烯结构相似，分子组成相差1个原子团，二者互为同系物。 【小问2详解】 丙烯醛被氧化，醛基转化为羧基，得到B的结构简式为。 【小问3详解】 反应②为丙烯中甲基上的氢原子被氯原子取代，生成，反应类型为取代反应。 【小问4详解】 A为乙醇，催化氧化生成乙醛，配平后的反应方程式为。 【小问5详解】 E为丙烯加聚得到的聚丙烯，结构简式为。 【小问6详解】 D为丙烯与HCl加成得到的一氯丙烷，分子式为，F是D的同系物，相对分子质量比D大14，说明F比D多1个原子团，分子式为，可看作丁基与氯原子结合，丁基共有4种结构，故F的结构有4种。 18. 海洋资源的利用具有广阔前景。回答下列问题： Ⅰ．从海带中提取碘单质 （1）“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、___________，“操作X”的名称为___________。 （2）若试剂a选择MnO2(已知MnO2生成Mn2+)，该步反应的离子方程式为___________。 （3）请设计一种检验水溶液中含有碘单质的方法：___________。 （4）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在操作___________(填序号)实现与碘的分离。 Ⅱ．从海水中提取Mg和Cl2，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： （5）从试剂①选择下列___________(填序号)最经济。 a．NaOH溶液    b．石灰乳      c．氨水 （6）由溶液制备的具体步骤为___________、___________过滤、洗涤、干燥。 （7）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （8）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 过滤 （2） （3）取水溶液少许于试管中，滴入几滴淀粉溶液，如溶液变蓝色，则含有碘单质(答案合理均可) （4）Y （5）b （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （7） （8）作保护气，防止金属镁与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，防止钛被氧化(合理即可) 【解析】 【分析】Ⅰ．从海带中提取碘单质的流程为：将干海带灼烧成灰，加水溶解后进行操作X：过滤，得到含的滤液，加入和稀硫酸氧化为碘单质，得到含的水溶液，加入有机溶剂进行萃取，进行操作Y：分液，得到含的溶液，最后进行操作Z：蒸馏，分离出；回收的进行循环使用； Ⅱ．从海水中提取Mg和Cl2，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛的工艺流程为：将含有和的海水加入试剂①：石灰乳，进行沉淀得到沉淀，过滤在沉淀中加盐酸溶解得到溶液，蒸发结晶得到，在HCl气流中加热得到无水，再电解熔融得到金属Mg和；将在焦炭和作用下高温进行反应①得到，再将与电解得到的单质Mg在高温下进行反应②得到产品金属单质Ti，据此分析解答。 【小问1详解】 “灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚；操作X是将固体和液体进行分离，则“操作X”的名称为：过滤。 【小问2详解】 利用和稀硫酸氧化为碘单质，被还原生成，则反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 检验溶液中存在的方法通常用：取水溶液少许于试管中，滴入几滴淀粉溶液，如溶液变蓝色，则含有碘单质(答案合理均可)。 【小问4详解】 在用和稀硫酸氧化生成碘单质后，因还存在可溶于水硫酸盐、碳酸盐等，通常采用加入有机溶剂进行萃取的方式进行分离，操作Y为萃取分液，故最终在操作Y中将硫酸盐、碳酸盐等与碘进行分离。 【小问5详解】 从工业生产中节约成本的角度看，使用石灰乳成本最低最经济，则选项b符合要求，故答案为：b。 【小问6详解】 由溶液制备晶体的具体步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问7详解】 反应①是将在焦炭和作用下高温反应得到，同时生成一种可燃性气体，根据元素守恒可知该可燃性气体为CO，则反应的化学方程式为：。 【小问8详解】 金属Mg的性质非常活泼，在高温下能与空气中的、、都能反应，在反应②：，因此通常使用稀有气体作保护气，原因为：作保护气，防止金属镁与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，防止钛被氧化(合理即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安阳一中2024—2025学年第二学期期末考试 高一化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，不仅证明了中国动画的全球竞争力，还为世界提供了理解中华文明的新视角。除此之外影片中还蕴含了多个化学知识点。下列说法错误的是 A. 哪吒重塑身体所用的材料藕粉含有多糖 B. 太乙真人肥胖的腹部中所含的脂肪属于高分子材料 C. 结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 D. 无量天尊在炼化妖怪时伴随着复杂的氧化还原反应 2. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 的燃烧热为890kJ/mol，其热化学方程式为 B. 已知，则C的燃烧热为 C. 的燃烧热为，则电解的热化学方程式为 D. 与NaOH溶液反应： 3. 化学工程师需要具有高度的社会责任感。如果你是化学工程师设计合成氨工艺，下列做法不合理的是 A. 科学选择设备，确保生产安全 B. 直接排放尾气，减少处理成本 C. 合理利用热能，减少燃料使用 D. 选择高效催化剂，加快合成速率 4. 石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。下列说法不正确的是 A. 石油的裂化、裂解都属于化学变化 B. 石油分馏的产物如汽油、煤油等都是混合物 C. 煤的干馏可以得到苯、甲苯等物质，说明煤中含有苯和甲苯 D. 石油裂化的目的提高汽油等轻质油的产量 5. 已知反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)两种反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总键能小于生成物的总键能 B. b过程反应Ⅰ和反应Ⅱ都是放热反应 C. b过程的反应速率由反应Ⅱ决定 D. b过程使用催化剂后降低了反应的ΔH 6. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式（每一个端点或转折点均表示一个碳原子）如图所示，下列说法不正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸分子中含有三种官能团 C. 1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗 D. 1mol山梨酸与足量的Na反应，生成标况下氢气体积约为22.4L 7. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 8. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中错误的是 A．制取氨气 B．除去氨中的水蒸气 C．收集并检验氨气 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 9. 与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 6 g完全燃烧放出热量为196.75 kJ B. ΔH=ΔH2-ΔH1 C. 相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D. 根据图示推出 10. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A. 图I是增大反应物的浓度 B. 图Ⅱ 一定是加入催化剂的变化情况 C. 图Ⅲ 是增大压强，且乙>甲 D. 图Ⅲ 是升高温度 11. 对于达到化学平衡状态的可逆反应，ΔH>0（N2O5是无色气体），下列说法正确的是 A. 向体积一定的容器中充入氩气，压强增大，平衡逆向移动 B. 达到化学平衡时，N2O5和NO2的反应速率相等 C. 将容器的容积缩小，逆反应速率增大、正反应速率减小，平衡逆向移动 D. 当混合气体的颜色不再变化，说明反应已达到化学平衡 12. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应 B. ③所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度 C. 若用固体测定中和热，则测得的中和热ΔH偏低 D. 实验③中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果无影响 13. 以下关于元素及其化合物性质的实验探究中，得出的结论正确的是 操作和现象 结论 A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 木炭和浓硝酸发生反应生成 B 向盛有某溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 原溶液中一定不含有 C 取少量蔗糖放入烧杯中，加水润湿，注入浓硫酸，搅拌，观察到蔗糖先变黑后膨胀，同时闻到刺激性气味 浓硫酸既体现了脱水性又体现了强氧化性 D 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成 反应过程中能量转化形式为化学能转化为热能 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应过程如图，下列说法错误的是 A. 步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，使c(HNO3)增大 B. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜会继续溶解 C. 无色气体变红棕色的化学方程式是：2NO+O2=2NO2 D. 产生无色气体的离子方程式是： 二、解答题（每空2分，共58分） 15. 某学习小组为测定化学反应速率，并探究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验。 Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。 已知： 回答下列问题： （1）橡皮管a除可以避免液体滴加对气体体积测量引起误差外，另一个作用是___________。 （2）试剂X为___________(填化学式)溶液；实验结束后的操作为：ⅰ.恢复至室温；ⅱ.……，视线与量气管凹液面最低处相平，读取数据。“……”处的操作为___________。 Ⅱ．乙同学设计如下实验探究外界条件对化学反应速率的影响。 编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 褪至无色所需时间/s 1 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL 4.0mL 20 320 3 5.0mL 0 50 30 （3）___________mL，实验1、3探究的是___________对反应速率的影响。 （4）内，实验3用表示的反应速率为___________。 （5）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，其他条件相同，用不同浓度的硫酸进行酸化，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。 16. 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 I．工业生产甲醇的常用方法是 。 已知： ；。 （1）计算： _______。 （2）若在绝热恒容的容器内进行反应，初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 A. 保持不变 B. 容器中混合气体的密度不变化 C. D. 容器中混合气体的压强不变化 Ⅱ．制甲醇所需要的，可用下列反应制取： 。某温度下发生该反应，若起始时向恒容容器中充入和，达到平衡时，的转化率为60%，试回答下列问题： （3）该温度下，反应达平衡，用表示内该反应的平均反应速率为_______，初始压强为，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）若再次向容器中充入和，则此时该反应的(正)_______(填“>”“<”或“=”)(逆)，说明理由：_______。 （5）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾溶液为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为_______。 17. 随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯（简称PEA）因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯的路线图如下： （1）CH2=CHCH3与乙烯两种物质的关系是互为________。 （2）写出生成物质B的结构简式________。 （3）反应②的反应类型为________。 （4）写出物质A催化氧化的反应方程式________________________。 （5）E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为________。 （6）物质F是D的同系物，且相对分子质量比D大14，则F的结构有________种。 18. 海洋资源的利用具有广阔前景。回答下列问题： Ⅰ．从海带中提取碘单质 （1）“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、___________，“操作X”的名称为___________。 （2）若试剂a选择MnO2(已知MnO2生成Mn2+)，该步反应的离子方程式为___________。 （3）请设计一种检验水溶液中含有碘单质的方法：___________。 （4）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在操作___________(填序号)实现与碘的分离。 Ⅱ．从海水中提取Mg和Cl2，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： （5）从试剂①选择下列___________(填序号)最经济。 a．NaOH溶液    b．石灰乳      c．氨水 （6）由溶液制备的具体步骤为___________、___________过滤、洗涤、干燥。 （7）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （8）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $