题型04 化学反应速率与平衡图像分析（期末真题汇编，河南专用）高一化学下学期

**基本信息** 汇编河南多地高一下期末试题，聚焦化学反应速率与平衡图像分析，涵盖选择与非选择，强化图像解读及实际应用能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----|----| |选择题|10题|反应速率计算、平衡移动影响因素（如纳米铁用量对速率影响）|结合臭氧层破坏等环境情境，考查图像信息提取与推理| |非选择题|5题|工业反应（接触法制硫酸）、平衡常数及转化率计算|以工业生产和实验数据为背景，综合考查图像与数据处理能力|

题型04 化学反应速率与平衡图像分析 1．(24-25高一下·河南郑州·期末)恒温条件下，某化学小组测定了相同体积的溶液和溶液反应的速率。实验数据如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A．往体系中加入一定量水不影响反应速率 B．第7min时的转化率约为35％ C．该反应的离子方程式为 D．第3min时反应速率增大的原因可能是某种生成物加快了反应速率 2．(24-25高一下·河南洛阳·)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl·)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。 下列说法正确的是 A．催化反应①和②均为放热过程 B．Cl·参与反应改变了反应历程，△H 减小 C．Cl·使臭氧分解的速率和限度均增大 D．Cl·催化 分解的总反应速率主要由反应①决定 3．(24-25高一下·河南信阳高级中学·期末)下列叙述与图像不相对应的是 A．图1表示反应速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B．图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C．图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D．图4可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点 4．(23-24高一下·河南驻马店·期末)室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图： 实验序号 水样体积 纳米铁质量 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A．其他条件相同时，适当增加纳米铁的质量可加快反应速率 B．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 C．实验①中，小时内平均反应速率 D．实验③中，反应的离子方程式为： 5．(24-25高一下·河南南阳六校·期末)一定温度下，将与充入恒容密闭容器中发生反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线Z表示物质B的浓度变化 B．物质C、D的物质的量浓度变化曲线重合，均为曲线X C．M点对应的状态为平衡状态 D．平衡时A的物质的量为0.5mol 6．(24-25高一下·河南南阳·期末)向某容积固定的密闭容器中加入A、C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．A的平衡转化率为30% C．当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 D．物质B的起始物质的量为 7．(24-25高一下·河南部分学校·期末)向2L恒容密闭容器中通入一定量、，催化作用下发生反应，反应过程中各物质的物质的量的变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示CO、、的物质的量的变化 B．达到平衡时，的转化率为75% C．a点反应达到平衡状态 D．0~3min内 8．(24-25高一下·河南洛阳·)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I： 反应II： ) 在恒容条件下，按 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数(某含碳组分物质的量占所有含碳组分总物质的量的百分数)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．反应I的△H<0，反应II的△H > 0 B．M点反应I的平衡常数K约为1 C．加入合适的催化剂可由N点到P点 D．N点 的物质的量是 的2倍 9．(23-24高一下·河南洛阳·期末)某温度下，将一定量CO和NO投入盛有催化剂的10 L密闭容器中，发生反应：  。测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．ab段CO的反应速率 B．该温度下，反应的平衡常数K＝500 C．达平衡时，理论上该反应放出的热量约为3.36 kJ D．利用该反应可以完全消除汽车尾气带来的环境污染 10．(23-24高一下·河南驻马店·期末)反应，在和时，X的物质的量浓度（单位：）随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30 2.00 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36 下列有关该反应的描述正确的是 A．从表中可以看出 B．下，时反应刚好达到平衡状态 C．根据上表内X的浓度变化可知，其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大 D．由上表数据分析可知，反应物起始浓度不同，反应限度不同 11．(24-25高一下·河南郑州·期末)接触法制硫酸的生产流程如下图所示。 回答下列问题： (1)硫铁矿(主要成分为)在高温下焙烧生成和的化学方程式为___________。流程图中提高反应速率的措施有___________。 (2)时，将一定量的和置于2L的密闭容器中，加入催化剂。体系内各物质的物质的量随时间变化如图所示。 ①I代表的物质是___________。 ②前15min内___________。 ③第20min时反应限度发生改变的原因是___________，此时的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 12．(24-25高一下·河南南阳方城县第一高级中学·期末)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 (2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。从反应开始到平衡过程中，CO的平均反应速率为：___________ ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________(填选项字母)。 A．降低温度  B．减小铁粉的质量  C．保持压强不变，充入He  D．保持容积不变，充入一定量CO2 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．v(CO2) = v(CO) B．单位时间内，生成n mol CO2的同时也生成n mol CO C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 13．(23-24高一下·河南周口·期末)硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 (1)反应开始至20分钟，的平均反应速率为_______。 (2)图中a点，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应进行到第_______分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为_______。 (4)下列说法正确的是_______。 A．反应过程中，和的转化率始终相等 B．通过调控反应条件，可以实现的完全转化 C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D．使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率 14．(23-24高一下·河南新乡·期末)利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。 I．和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。 (1)由图中信息可知反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。反应中每生成，产生的能量变化为___________kJ。 (2)现在实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________。 ②能够判断该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A．和三种物质的浓度之比为 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗，同时消耗 E．每生成，同时有键断裂 II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：]，某时刻，测得的转化率为。 (3)此时，的体积分数为___________(保留三位有效数字)%。 (4)其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则=___________。 15．(23-24高一下·河南漯河·期末)Ⅰ．一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： (1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_______，Y的转化率为_____。 (2)该反应的化学方程式为_______。 (3)下列能表示该反应达平衡状态的是______(填选项字母)。 A．容器内气体质量不再发生变化 B．容器内气体压强不再发生变化 C．X的体积分数不再改变 D．容器内混合气体的密度不再发生变化 (4)10s后保持其他条件不变，判断改变下列条件后反应速率的变化情况： ①继续通入一定量的X：______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②继续通入一定量的He：_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 化学反应速率与平衡图像分析 1．(24-25高一下·河南郑州·期末)恒温条件下，某化学小组测定了相同体积的溶液和溶液反应的速率。实验数据如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A．往体系中加入一定量水不影响反应速率 B．第7min时的转化率约为35％ C．该反应的离子方程式为 D．第3min时反应速率增大的原因可能是某种生成物加快了反应速率 【答案】D 【分析】溶液和溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，氯化合价由+5变为-1、硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒反应为：； 【详解】A．往体系中加入一定量水，物质浓度降低，会降低反应速率，A错误； B．相同体积的溶液和溶液混合后氯酸根离子浓度为0.05mol/L，第7min时氯离子浓度为0.035mol/L，结合反应方程式，则反应0.035mol/L ，转化率约为，B错误； C．该反应的离子方程式为，C错误； D．第3min时反应速率增大的原因可能是某种生成物对反应起到催化作用，加快了反应速率，D正确； 故选D。 2．(24-25高一下·河南洛阳·)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl·)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。 下列说法正确的是 A．催化反应①和②均为放热过程 B．Cl·参与反应改变了反应历程，△H 减小 C．Cl·使臭氧分解的速率和限度均增大 D．Cl·催化 分解的总反应速率主要由反应①决定 【答案】D 【详解】A．由图可知，催化反应①中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热过程；催化反应②中反应物总能量高于生成物总能量 ，是放热过程，A错误； B．Cl·先消耗，后生成，是反应的催化剂，参与了反应的历程，但催化剂不改变反应的热效应，因此△H 不变，B错误； C．Cl·作为催化剂，能降低反应的活化能，加快臭氧分解的反应速率，但催化剂不能改变反应的限度，C错误； D．在多步反应中，反应速率由活化能最大的步骤决定，催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能，所以Cl·催化O3分解的反应速率主要由反应①决定，D正确； 故选D。 3．(24-25高一下·河南信阳高级中学·期末)下列叙述与图像不相对应的是 A．图1表示反应速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B．图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C．图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D．图4可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点 【答案】B 【详解】A．由图可知，t4时条件改变的瞬间，正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，合成氨反应是气体体积减小的放热反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故A不符合题意； B．由图可知，温度一定时增大压强，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是气体体积增大的反应，所以Z一定为气态，X、Y不可能均为气体，故B符合题意； C．锌与盐酸反应时，溶液中氢离子浓度减小，反应速率变慢，由图可知，AB段反应速率加快，说明锌与盐酸的反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度对反应速率的影响大于氢离子浓度减小对反应速率的影响，导致反应速率加快，故C不符合题意； D．温度一定时增大氢气的物质的量，平衡向正反应方向移动，氨气的百分含量增大，氮气的转化率增大，由图可知，c点氢气的物质的量最大，所以平衡时c点氮气的转化率最高，故D不符合题意； 故选B。 4．(23-24高一下·河南驻马店·期末)室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图： 实验序号 水样体积 纳米铁质量 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A．其他条件相同时，适当增加纳米铁的质量可加快反应速率 B．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 C．实验①中，小时内平均反应速率 D．实验③中，反应的离子方程式为： 【答案】A 【详解】A．综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，A正确； B．综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH，的去除效果越好，但是当初始pH太小时，H+浓度太大，纳米铁与H+反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时的去除效果不一定越好，B错误； C．实验①中，0~2小时内平均反应速率，C错误； D．实验③中水样初始pH=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，D错误； 答案选A。 5．(24-25高一下·河南南阳六校·期末)一定温度下，将与充入恒容密闭容器中发生反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线Z表示物质B的浓度变化 B．物质C、D的物质的量浓度变化曲线重合，均为曲线X C．M点对应的状态为平衡状态 D．平衡时A的物质的量为0.5mol 【答案】D 【分析】将与充入恒容密闭容器中发生反应，由初始Y、Z物质的浓度分别为4mol/L、2mol/L，可知曲线Z表示物质A的浓度变化，曲线Y表示物质B的浓度变化，曲线X表示物质D的浓度变化，且V=1L。 【详解】A．根据以上分析，曲线Z表示物质A的浓度变化，曲线Y表示物质B的浓度变化，故A错误； B．物质C是固体，不可用浓度表示，曲线X只能表示物质D的浓度变化，故B错误； C．浓度保持不变，可逆反应达到平衡状态，M点后该物质浓度均发生改变，M点没有达到平衡状态，故C错误； D．反应达到平衡，则，由初始浓度可知，容器体积为1L，所以，平衡时A的物质的量为0.5mol，故D正确； 选D。 6．(24-25高一下·河南南阳·期末)向某容积固定的密闭容器中加入A、C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．A的平衡转化率为30% C．当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 D．物质B的起始物质的量为 【答案】D 【详解】A．由图可知，0～t1s内A的浓度减少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，则A为反应物，C的浓度增加0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则C为生成物，由物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可知，A、C的化学计量数之比为0.09mol/L∶0.06mol/L=3∶2；由题意可知，反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则该反应是气体体积不变的反应，所以B为生成物，反应的化学方程式，A错误； B．由图可知，0～t1s内A的浓度减少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，A的平衡转化率为，B错误； C．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内气体的压强始终不变，则容器内气体的压强不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．由反应的化学方程式可知，反应前后物质的量不变，则物质B的起始物质的量为（0.05+0.06+0.11-0.15-0.05）mol/L×2L=，D正确； 故选D。 7．(24-25高一下·河南部分学校·期末)向2L恒容密闭容器中通入一定量、，催化作用下发生反应，反应过程中各物质的物质的量的变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示CO、、的物质的量的变化 B．达到平衡时，的转化率为75% C．a点反应达到平衡状态 D．0~3min内 【答案】B 【分析】建立平衡过程中，曲线Ⅱ、Ⅲ均呈下降趋势，故为反应物的物质的量变化，则曲线Ⅰ为生成物的物质的量变化，且曲线Ⅲ与曲线Ⅰ代表的物质的物质的量变化值相同，曲线Ⅲ代表CO的物质的量变化，则曲线Ⅱ代表的物质的量变化，据此信息解答。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、CO的物质的量的变化，A错误； B．根据图像中的数据，3min时CO减少0.75mol，则H2减少1.5mol，的初始物质的量为2mol，故其转化率为，B正确； C．a点只表示CO、的物质的量相等，后续还在继续改变，所以a点时反应未达到平衡状态，C错误； D．0~3min内，，D错误； 故答案为：B。 8．(24-25高一下·河南洛阳·)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I： 反应II： ) 在恒容条件下，按 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数(某含碳组分物质的量占所有含碳组分总物质的量的百分数)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．反应I的△H<0，反应II的△H > 0 B．M点反应I的平衡常数K约为1 C．加入合适的催化剂可由N点到P点 D．N点 的物质的量是 的2倍 【答案】B 【详解】A．由图可知，随着温度升高，甲烷含量减小，CO含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅰ为吸热反应（△H>0），反应Ⅱ为放热反应（△H<0），A错误； B．M点没有CH4，且CO2、CO含量相等，又知初始按投料，则此时反应Ⅰ平衡时CO2、H2、CO、H2O的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数K==1，B正确； C．催化剂不影响化学平衡，故体积分数不会上升，C错误； D．由图知，N点CO、CH4的体积分数相等，结合反应方程式可知，生成水的总物质的量等为CH4的物质的量的3倍，D错误； 故答案选B。 9．(23-24高一下·河南洛阳·期末)某温度下，将一定量CO和NO投入盛有催化剂的10 L密闭容器中，发生反应：  。测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．ab段CO的反应速率 B．该温度下，反应的平衡常数K＝500 C．达平衡时，理论上该反应放出的热量约为3.36 kJ D．利用该反应可以完全消除汽车尾气带来的环境污染 【答案】C 【详解】A．由图可知，ab段CO反应速率：，A错误； B．列三段式： 反应平衡常数：，B错误； C．由图可知4min反应达平衡，，根据题干热化学方程式可知，平衡时理论放热：，C正确； D．该反应为可逆反应，利用该反应不能完全消除汽车尾气带来的环境污染，D错误； 答案选C。 10．(23-24高一下·河南驻马店·期末)反应，在和时，X的物质的量浓度（单位：）随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30 2.00 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36 下列有关该反应的描述正确的是 A．从表中可以看出 B．下，时反应刚好达到平衡状态 C．根据上表内X的浓度变化可知，其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大 D．由上表数据分析可知，反应物起始浓度不同，反应限度不同 【答案】C 【详解】A．4min时两组数据起始浓度均为0.70 mol·L-1，比较单一变量温度，200℃和t℃4～6min的反应速率，t℃速率快，所以t>200，A项错误； B．从表中可以看出t℃时6min已经达到平衡，但不一定就是第6min达到平衡，B项错误； C．要比较浓度对反应速率的影响，就只能是其他外界条件相同，所以选择200℃这组数据看出0～2min的速率为=0.25mol·L-1·min-1，而2～4min的速率==0.20 mol·L-1·min-1，这说明其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大，C项正确； D．上表中除了起始浓度不同，温度也不同，有两个变量，故由上表数据不能得出，反应物起始浓度不同，反应限度不同的结论，D项错误； 答案选C。 11．(24-25高一下·河南郑州·期末)接触法制硫酸的生产流程如下图所示。 回答下列问题： (1)硫铁矿(主要成分为)在高温下焙烧生成和的化学方程式为___________。流程图中提高反应速率的措施有___________。 (2)时，将一定量的和置于2L的密闭容器中，加入催化剂。体系内各物质的物质的量随时间变化如图所示。 ①I代表的物质是___________。 ②前15min内___________。 ③第20min时反应限度发生改变的原因是___________，此时的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】(1) 焙烧、加热到、使用催化剂 (2) 增加的量 增大 【分析】由题给流程可知，FeS2与氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气在450℃条件下发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫与98.3%浓硫酸中的水反应后得到浓硫酸。 【详解】（1）FeS2与氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，发生的反应为：； 影响反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂，因此流程图中提高反应速率的措施有：焙烧、加热到、使用催化剂。 （2）二氧化硫和氧气在450℃条件下发生催化氧化反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，根据图像可知，15min时反应达到平衡，曲线I改变的量为0.04mol，曲线Ⅱ改变的量为0.02mol，物质的量改变之比等于化学计量数之比，因此曲线I为SO2的物质的量随时间变化，曲线Ⅱ为O2的物质的量随时间变化，曲线Ⅲ为SO3的物质的量随时间变化， ①根据分析可知，I代表的物质是SO2； ②根据图象可知，前15min内； ③第20min时，曲线Ⅱ骤然上升，曲线Ⅱ代表O2的物质的量，说明改变的条件是增加的量，平衡正向移动，此时的转化率增大。 12．(24-25高一下·河南南阳方城县第一高级中学·期末)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 (2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。从反应开始到平衡过程中，CO的平均反应速率为：___________ ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________(填选项字母)。 A．降低温度  B．减小铁粉的质量  C．保持压强不变，充入He  D．保持容积不变，充入一定量CO2 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．v(CO2) = v(CO) B．单位时间内，生成n mol CO2的同时也生成n mol CO C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 【答案】(2) > 0.125mol/L/min AC BD 【详解】 （2）①t1 min，CO2浓度在不断减少，CO浓度在不断增加，即CO2的消耗速率大于生成速率，所以v正>v逆；从反应开始到平衡过程中，CO的平均反应速率为V===0.125mol/L/min ； ②A．降低温度，能够减慢化学反应速率，A正确； B．铁粉为固体，减少铁粉的质量，不会影响化学反应速率，B错误； C．保持压强不变，充入He，容器的体积变大，各气体组分浓度减小，化学反应速率减慢，C正确； D．保持容积不变，充入一定量CO2，CO2的浓度增大，能够加快化学反应速率，D错误； 故答案为：AC； ③A．没有明确指出反应速率的方向，所以无法判断平衡状态，A不符合题意； B．单位时间内生成nmolCO2，描述的是逆反应速率，同时生成nmol CO是正反应速率，表示的速率比等于化学计量数比，所以正逆反应速率相等，可以判断平衡状态，B符合题意； C．该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，无法判断反应达到平衡，C不符合题意； D．气体的平均摩尔质量，总物质的量不变，总质量改变，所以气体的平均相对分子质量均随时间改变，当它们不变时，反应达到平衡状态，D符合题意； 故答案为：BD． 13．(23-24高一下·河南周口·期末)硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 (1)反应开始至20分钟，的平均反应速率为_______。 (2)图中a点，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应进行到第_______分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为_______。 (4)下列说法正确的是_______。 A．反应过程中，和的转化率始终相等 B．通过调控反应条件，可以实现的完全转化 C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D．使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率 【答案】(1) (2)> (3) 50 90% (4)ACD 【详解】（1）反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率v(SO2)= =0.035mol•L-1•min-1，故答案为：； （2）图中a点没有达到平衡状态，反应正向进行，则正反应速率＞逆反应速率，故答案为：＞； （3）由图可知，反应在50min后SO2、SO3、O2的浓度均不再变化，说明反应进行到第50min时恰好达到平衡，此时SO2的转化率为=90%，故答案为：50；90%； （4）A．由图可知，SO2和O2的起始量之比等于反应计量数之比，二者变化量之比也符合反应计量数之比，则反应过程中，SO2和O2的转化率始终相等，故A正确； B．该反应是可逆反应，有一定限度，则SO2不可能100%地转化为SO3，故B错误； C．其他条件不变，升高温度时反应速率增大，则正反应速率和逆反应速率均增大，故C正确； D．使用催化剂可降低反应活化能，可增大反应速率，使生产效率提高，故D正确； 故答案为：ACD； 14．(23-24高一下·河南新乡·期末)利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。 I．和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。 (1)由图中信息可知反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。反应中每生成，产生的能量变化为___________kJ。 (2)现在实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________。 ②能够判断该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A．和三种物质的浓度之比为 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗，同时消耗 E．每生成，同时有键断裂 II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：]，某时刻，测得的转化率为。 (3)此时，的体积分数为___________(保留三位有效数字)%。 (4)其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则=___________。 【答案】(1) 放热 (2) CD (3)42.9 (4) 【详解】（1）反应时存在活化能升高的过程，但反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应；当生成，该反应释放能量，反应中每生成，即，释放能量； （2）①从图看出的浓度从变为，变化了，的浓度从0变为，反应在时达到平衡，则，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，； ②A选项当和三种物质的浓度之比为时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡； B选项该反应在密闭容器中反应，混合气体质量体积均不变，密闭容器中混合气体的密度不再改变不能判断反应达到平衡； C选项的体积分数保持不变时，说明反映到平衡； D选项相同时间内消耗，同时消耗，说明正逆反应速率相等，能判断反应达到平衡； E选项该反应进行时，每生成，同时有键断裂，不能判断反应达到平衡；综上所述能够判断该反应达到平衡的是CD； （3）由题目可以设物质的量为可以列三段式： 此时的转化率为，体积分数为； （4）若为体积可变的恒压容器当的转化率为，可以列三段式： 初始体积为 ，物质的量为，体积为，物质的量为，由阿伏伽德罗定律得物质的量之比等于体积之比，则； 15．(23-24高一下·河南漯河·期末)Ⅰ．一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： (1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_______，Y的转化率为_____。 (2)该反应的化学方程式为_______。 (3)下列能表示该反应达平衡状态的是______(填选项字母)。 A．容器内气体质量不再发生变化 B．容器内气体压强不再发生变化 C．X的体积分数不再改变 D．容器内混合气体的密度不再发生变化 (4)10s后保持其他条件不变，判断改变下列条件后反应速率的变化情况： ①继续通入一定量的X：______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②继续通入一定量的He：_______。 【答案】(1) (2) (3)C (4) 增大 不变 【详解】（1）由图像可知从反应开始到10s时，Z的物质的量增加了1.58mol，容器体积为2L，用Z表示的反应速率为，Y的物质的量减少了0.79mol，转化率为； （2）由图像知从反应开始到10s时，Z的物质的量增加了1.58mol，X、Y的物质的量均减少了0.79mol，反应达到平衡，根据物质的量的变化比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为； （3）根据恒温恒容密闭容器发生反应，且反应物生成物均为气体A．容器内反应物生成物均为气体，气体质量始终不变，当容器内气体质量不再发生变化不能说明反应是否平衡，A不符合要求； B．容器内反应物生成物均为气体，反应前后气体系数和相等，气体物质的量始终不变，压强不变，当容器内气体压强不再发生变化，不能说明反应是否平衡， B不符合要求； C．X的体积分数不再改变，说明X物质的量不变，说明反应达到平衡状态， C符合要求； D．恒温恒容密闭容器，反应物生成物均为气体，气体质量始终不变，容器内混合气体的密度始终不变，当容器内混合气体的密度不再发生变化，不能说明反应是否平衡，D不符合要求；故选C。 （4）10s后保持其他条件不变， ①继续通入一定量的X，增大反应物浓度，反应速率增大；②继续通入一定量的He，因容器体积不变，反应物生成物浓度均不变，反应速率不变； / 学科网（北京）股份有限公司 $