题型02 化学实验基础（期末真题汇编，河南专用）高一化学下学期

**基本信息** 聚焦化学实验基础，汇编河南多地市高一下期末试题，以真实实验情境为载体，突出科学探究与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|15道|实验安全图标、装置选择与评价（如分离乙醇和乙酸）、物质鉴别（如溴水鉴别乙烷和乙烯）|基础操作与原理结合，梯度覆盖实验基础到分析能力| |非选择题|3道|实验方案设计（如浓硫酸与木炭反应产物检验）、制备流程分析（如无水CrCl₃制备）、性质探究（如硝酸显黄色原因）|综合考查实验设计、证据推理，贴合高考实验命题趋势|

题型02 化学实验基础 1．(24-25高一下·河南驻马店·期末)化学实验是进行科学探究的主要方式。下列图标中与浓硫酸和铜丝反应的实验无关的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】铜丝和浓硫酸反应的化学方程式为：，反应需要加热，硫酸具有腐蚀性，需要护目镜，做完实验要洗手，该实验不需要用小刀，故选D。 2．(24-25高一下·河南南阳·期末)下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C．石油的分馏 D．甲烷与氯气反应 【答案】D 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不分层，不能用分液的方法分离，A错误； B．浓硫酸可除去水蒸气，饱和氯化钠溶液可吸收氯气中的少量氯化氢，但氯气通过饱和氯化钠溶液中又会混有水蒸气，两个洗气瓶应调换顺序即可达到实验目的，B错误； C．石油的分馏中，冷却水的流向应自下而上，才能获得最佳的冷凝效果，C错误； D．甲烷与氯气发生取代反应需要光照，D正确； 故选D。 3．(24-25高一下·河南邓州第一高级中学校·期末)下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．验证非金属性： C．制备乙酸乙酯 D．甲烷与氯气的反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．乙酸和乙醇互溶，二者不能用分液的方法分离，应该用蒸馏的方法分离，A错误； B．稀盐酸具有挥发性，发生反应，对，产生干扰，B错误； C．制备乙酸乙酯的实验中，必须实验饱和碳酸钠溶液，除去挥发的乙酸、溶解挥发的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，且导管不能伸入到液面以下，C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下反应，该装置可进行甲烷与氯气反应的实验，D正确； 故选D。 4．(24-25高一下·河南郑州·期末)利用图中所给的实验方案(或装置)，能达到实验目的的是 A．比较乙醇和水中羟基氢原子的活泼性 B．验证非金属性： C．验证苯和液溴的反应为取代反应 D．验证对溶液分解有催化作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．相同条件下，钠和水反应较钠和乙醇反应更剧烈，则可以比较乙醇和水中羟基氢原子的活泼性，A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以该实验不能比较三者非金属性强弱，B错误； C．挥发的溴单质也会和硝酸银溶液生成溴化银沉淀，干扰生成HBr的检验，C错误； D．验证MnCl2对H2O2分解反应有催化作用，则两个试管中双氧水溶液的温度应该是相同的，D错误； 故选A。 5．(24-25高一下·河南郑州·期末)下图所示的实验或操作中，不能达到实验目的的是 A．比较碳、硫元素非金属性强弱 B．比较镁、铝元素的金属性强弱 C．探究温度对化学平衡状态的影响 D．探究乙醇的还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．稀硫酸滴入Na2CO3溶液中，石灰水变浑浊，说明发生复分解反应并生成CO2气体，可证明酸性H2SO4＞H2CO3，则非金属性硫大于碳，A正确； B．氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成氢气，装置中活泼的镁为正极、而铝为负极，不能比较镁、铝元素的金属性强弱，B错误； C．右侧颜色变浅、左侧气体颜色变深，变量为温度，能通过颜色变化探究温度对化学平衡状态的影响，C正确； D．实验中黑色氧化铜变为红色、无水硫酸铜变蓝色，说明氧化铜被还原，乙醇具有还原性，D正确； 故选B。 6．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)实验是学习化学的基础，下列实验方案正确且能达到实验目的的是 选项 A B 目的 实验室制备并收集乙酸乙酯 除去甲烷中乙烯 实验方案 选项 C D 目的 验证甲烷与氯气在光照条件下反应 用排水法收集NO 实验方案 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯，图中缺少浓硫酸催化剂，不能达到制取乙酸乙酯的目的，A错误； B．乙烯具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，从而引入新杂质，不能达到除杂的目的，B错误； C．甲烷与氯气在光照条件下反应，试管内液面上升且试管壁附着油状液滴，气体颜色逐渐变浅，C正确； D．难溶于水，可用排水集气法收集，但集气瓶中应装满水，从短管通入，D错误； 故答案为：C。 7．(24-25高一下·河南郑州·期末)某化学兴趣小组为探究乙醇的性质，将弯曲好的铜丝在酒精灯外焰加热，然后迅速伸入装有无水乙醇的试管中(试管已置于热水浴中)，反复几次。下列说法错误的是 A．铜丝加热后变成黑色，伸入乙醇中又变成红色 B．反复几次后，试管中的液体有刺激性气味 C．总反应方程式为 D．铜是该反应的催化剂，参与反应的过程 【答案】C 【详解】A． 将铜丝在酒精灯上加热后生成氧化铜，立即伸入无水乙醇中，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，氧化铜被还原为铜，铜丝恢复成原来的红色，A正确； B．灼热的铜丝插入乙醇中发生，反复几次，反应产生的CH3CHO易挥发，有强烈的刺激性气味，因此反复几次会闻到强烈的刺激性气味，B正确； C．该反应过程中，乙醇发生的是催化氧化反应，铜做催化剂，总反应方程式：，C错误； D．Cu先被氧气氧化为CuO，后又被乙醇还原为Cu，故作为催化剂参与反应历程，D正确； 故选C。 8．(24-25高一下·河南南阳·期末)用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，正确的是 A．乙烷中混有乙烯(酸性溶液，洗气) B．乙醇中混有乙酸(溶液，蒸馏) C．己烷中混有己烯(溴的四氯化碳溶液，分液) D．溴苯中混有溴(溶液，蒸馏) 【答案】B 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，无法除去，A错误； B．乙酸与NaOH反应生成乙酸钠，蒸馏时乙醇（沸点78℃）可蒸出，乙酸钠残留，B正确； C．己烯与溴反应后产物溶于己烷和四氯化碳，无法分液，C错误； D．溴与NaOH反应后分层，应分液而非蒸馏，D错误； 故选B。 9．(24-25高一下·河南开封·期末)关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B．将酸溶液温度和碱溶液温度的平均值记为反应前体系温度 C．为了使反应充分进行，可以向酸溶液中分几次加入碱溶液 D．读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 【答案】B 【详解】A．温度计功能为测温，不可替代搅拌器，否则易损坏，A错误； B．实验需分别测酸、碱温度后取平均值为初始温度，选项描述与操作一致，B正确； C．分次加碱导致热量散失，应一次性倒入以减少误差，C错误； D．终止温度应为反应达到的最高温度，而非稳定后的温度（因散热已降温），D错误； 故选B。 10．(24-25高一下·河南开封·期末)某化学社团为探究影响化学反应速率的因素，设计如下实验。下列说法错误的是 A．实验设计体现了变量控制的思想 B．通过实验①②探究温度对化学反应速率的影响 C．通过实验①③探究浓度对化学反应速率的影响 D．通过实验③④探究催化剂对化学反应速率的影响 【答案】D 【分析】实验①②中温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响；实验①③中H2O2浓度不同，其他条件相同，可探究浓度对化学反应速率的影响。探究外界因素对反应速率影响时，需控制单一变量。 【详解】A．根据分析，实验设计体现了变量控制的思想，A正确； B．实验①②中温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响，B正确； C．实验①③中H2O2浓度不同，其他条件相同，可探究浓度对化学反应速率的影响，C正确； D．实验③④中H2O2浓度不同，④中还添加了FeCl3，变量不唯一，不能探究催化剂对化学反应速率的影响，D错误； 故选D。 11．(24-25高一下·河南郑州·期末)利用物质的性质差异可鉴别物质，下列鉴别方法错误的是 A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷 B．用溴水鉴别乙烷和乙烯 C．用重铬酸钾溶液鉴别乙醇和乙酸 D．用水鉴别甲苯和乙醇 【答案】A 【详解】A．苯和己烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者密度均比水小，有机层在上方，无法鉴别，A错误； B．乙烯含双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，乙烷无此性质，B正确； C．乙醇在酸性条件下可被重铬酸钾氧化（溶液变绿），乙酸无此反应，C正确； D．甲苯不溶于水且密度小于水，会分层；乙醇与水混溶，不分层，D正确； 故选A。 12．(24-25高一下·河南部分高中·期末)根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 浓盐酸敞口放置一段时间，溶液变稀 浓盐酸具有吸水性 B 气体化合物通入酸性溶液，溶液褪色 X具有还原性 C 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的试纸变红 生成物一氯甲烷具有酸性 D 向锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜，产生气泡的速率加快 是反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．HCl具有挥发性，浓盐酸变稀是由于HCl挥发，不是吸水性，浓盐酸不具有吸水性，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液褪色说明X被氧化，体现X的还原性，结论合理，B正确； C．湿润pH试纸变红是因反应生成的HCl溶于水显酸性，一氯甲烷不具有酸性，C错误； D．反应速率加快是因Zn置换出Cu形成微电池， Cu2+不是催化剂，D错误； 故选B。 13．(24-25高一下·河南部分高中·期末)高铁酸钾是一种新型的绿色环保水处理剂，能溶于水，微溶于浓溶液，低温碱性条件下比较稳定。一种实验室模拟制备的流程如图： 已知：对分解反应具有催化作用；步骤iii发生复分解反应。 下列说法正确的是 A．实际操作中，步骤i消耗的与物质的量之比为 B．“滤液”中大量存在的离子有、、、、 C．洗涤的具体操作：向漏斗中加洗涤剂浸没粗品，在玻璃棒搅拌下洗涤剂快速流下，重复操作次 D．在水处理方面，利用的强氧化性能杀菌消毒，且还原产物最终转化为具有絮凝作用的胶体 【答案】D 【分析】FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应得到Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到Na2FeO4，Na2FeO4与饱和的KOH溶液作用得到K2FeO4粗品，经洗涤干燥后得到K2FeO4纯品。 【详解】A．步骤i中与在酸性条件下发生氧化还原反应的离子方程式为：，因对分解反应具有催化作用，则实际操作中消耗的与物质的量之比应大于，A错误； B．与在碱性条件下发生氧化还原反应得到和，已知高铁酸钾在低温碱性条件下比较稳定，则应过量，故“滤液”中不会含有大量，B错误； C．洗涤的具体操作：向漏斗中加洗涤剂浸没粗品，待洗涤剂自然流下后，重复操作次，C错误； D．具有强氧化性，可用于水的杀菌消毒，其还原产物水解得到的胶体具有絮凝作用，可用于净水，D正确； 故选D。 14．(24-25高一下·河南信阳普通高中·期末)某兴趣小组设计实验探究H2还原Li2SO4制备电池级Li2S并检验氧化产物，装置如图。下列叙述错误的是 A．甲装置盛装浓硫酸 B．先通入H2，后点燃酒精喷灯 C．乙中反应： D．丙装置主要用于吸收空气中的水 【答案】D 【详解】A．本实验目的是探究氢气还原硫酸锂，产物是硫化锂。甲装置中浓硫酸用于干燥氢气，避免水干扰实验，A正确； B．先通入H2，排尽装置内空气，避免O2干扰实验，同时确保加热前氢气的纯度，防止氢气不纯引起爆炸，B正确； C．氢气还原硫酸锂，生成Li2S和水，方程式为，C正确； D．无水硫酸铜是白色，遇水变蓝，故丙装置主要用于检验产物中水，D错误； 答案选D。 15．(24-25高一下·河南南阳六校·期末)下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．用装置甲萃取碘水中的 B．用装置乙除去中的乙烯 C．用装置丙验证金属的活泼性 D．用装置丁制备乙酸乙酯 【答案】B 【详解】A．与水不相溶，在中溶解度大，用四氯化碳萃取碘水中的，故A正确； B．与均能发生反应，不能用溴水除中的乙烯，故B错误； C．Fe与稀构成原电池，Cu电极有气体生成，Cu电极为正极，活泼性较弱，故C正确； D．乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和溶液收集乙酸乙酯，故D正确； 选B。 16．(24-25高一下·河南驻马店·期末)某学习小组设计了如图实验装置，探究浓硫酸与木炭在加热条件下的反应并检验反应产物。 (1)仪器b的名称___________。 (2)b中发生反应的化学方程式为___________，装置甲中出现的现象是___________。 (3)为验证产物中是否含有SO2，甲同学思考如下： ①丙装置可以证明产物中有SO2生成，在不影响实验检验结果的情况下，以下试剂(少量)可用来代替装置丙中品红溶液的是___________(填标号)。 A．饱和NaHCO3溶液        B． H2O2溶液            C． H2S溶液            D．氨水 ②如果去掉装置丙也能实现SO2的验证，甲同学依据的实验现象是___________。 (4)①在验证产物是否含CO2的过程中，丁装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 ②乙同学思考如下：如果丁中溶液褪色，为避免SO2对CO2检验造成干扰，可在原装置丁与戊之间插入如图装置___________，即丁→___→____→戊(填标号)。 A．    B．    C．    D． 【答案】(1)圆底烧瓶 (2) 固体由白色变为蓝色 (3) C 丁中酸性KMnO4溶液颜色变浅 (4) 除去CO2中的SO2，防止干扰CO2的检验 BC 【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应生成CO2、SO2、H2O。先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，然后用浓硫酸干燥除水；SO2气体，用品红试液褪色证明；利用高锰酸钾溶液除去SO2，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在，以此分析； 【详解】（1）仪器b的名称为圆底烧瓶； （2）b中浓硫酸和碳加热条件下反应的化学方程式为； 由分析可知，装置甲中出现的现象是固体由白色变为蓝色； （3）①A．饱和NaHCO3溶液和SO2反应生成CO2，引入了CO2干扰后续实验，A不符合题意； B．品红溶液可以检验SO2，但又不影响CO2，利用H2O2溶液可以氧化吸收SO2，但没有明显现象，B不符合题意； C．H2S溶液还原SO2，生成淡黄色浑浊，C符合题意； D．氨水和SO2、CO2均发生中和反应，且溶液无颜色变化，D不符合题意； 故答案选C； ②CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但SO2可以，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程也是吸收SO2的过程，故酸性高锰酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的SO2，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明产物中有SO2，而溶液未完全褪色时，说明SO2已经被除尽；故答案为：丁中酸性KMnO4溶液颜色变浅； （4）①丁装置盛有酸性KMnO4溶液，会将SO2氧化变为硫酸，KMnO4被还原为Mn2+，因而使溶液褪色(或溶液颜色变浅)，SO2也会使澄清石灰水变浑浊，丁装置作用是除去CO2中的SO2，防止干扰CO2的检验；发生反应的离子方程式为 ； ②溴水与SO2发生氧化还原反应，除去CO2中的SO2，再用品红溶液检测SO2是否完全除尽；故答案为：BC。 17．(24-25高一上·河南三门峡·期末)无水氯化铬(CrCl3)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水CrCl3： 已知：无水CrCl3易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，A装置中发生反应的化学方程式为_______。 (2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为_______和_______。 (3)实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是_______。 (4)装置D中制CrCl3的反应可以分为2步： 第1步：，第2步：_______(写化学反应方程式)。 (5)装置E中水槽盛放的液体为_______(填“热水”或“冰水”)。 (6)装置F的作用为_______。 (7)装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式_______。 【答案】(1) 分液漏斗 (2) 饱和食盐水 浓硫酸 (3)排除装置内空气或氧气，防止CrCl3被氧化、潮解 (4) (5)冰水 (6)吸收多余Cl2并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水CrCl3潮解 (7) 【分析】装置A中与浓盐酸在加热条件下制，制得的中含水蒸气和HCl，用装置B中的饱和食盐水除中HCl，装置C中的浓硫酸干燥，干燥后的进入装置D与焦炭、经两步反应生成，装置E中的冰水冷却凝华收集固体；装置F（碱石灰）吸收多余并隔绝水汽防止潮解，装置G中的溶液处理CO以防止污染。 【详解】（1）A装置中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；A中与浓盐酸在加热条件下反应生成、和，化学方程式为：； （2）装置B用于除去中混有的，盛装饱和食盐水；装置C用于干燥，盛装浓硫酸； （3）实验开始时先点燃A处酒精灯，利用生成的排尽装置内空气或氧气，防止加热时被氧气氧化，同时避免空气中水蒸气进入使潮解； （4）第一步生成，第二步与在加热条件下反应生成，化学方程式为：； （5）无水易升华，装置E中水槽盛放冰水，可使气态冷凝为固体，便于收集； （6）装置F中碱石灰的作用为吸收多余，防止污染空气，同时防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解； （7）与溶液在水溶液中反应，生成、和，化学方程式为：。 18．(24-25高一下·河南部分高中·期末)某研究学习小组对硝酸与二氧化氮的部分性质进行探究。回答下列问题：查阅资料：纯硝酸为无色液体；实验室存放的浓硝酸通常显黄色。 (1)为探究浓硝酸显黄色的原因，进行实验如下： 实验装置 操作 实验编号 M 实验现象 向M溶液中按一定速率通入气体10s 1 溶液由无色变黄色 2 溶液由无色变黄色 3 溶液基本无色 4 _______ 溶液基本无色 ①由实验1和实验3可得出结论：浓硝酸显黄色与_______无关。 ②实验4的目的为验证实验2溶液变黄是否与有关，则M为_______。 ③依据上述实验可推知，浓硝酸呈黄色是溶液中_______、_______共同作用的结果。 (2)探究与的反应。实验装置及步骤如下： i.按图连接好装置，_______，添加药品。 ii.打开活塞，从仪器向形管中缓慢注入浓硝酸；当浓硝酸快要接触粗铜丝时，关闭活塞，继续注入浓硝酸，使形管中右侧液面适当高于左侧液面。 iii.慢慢打开活塞，使浓硝酸浸没铜丝；观察到刚进入仪器中的红棕色气体迅速褪色，待分散在玻璃纤维上的过氧化钠粉末全部变白后，立即关闭活塞；流出的尾气中未检出。 ①步骤i中按图连接好装置后，进行的第一步操作是_______。 ②若实验时未使用加有无水氯化钙的仪器，则仪器中发生某副反应的化学方程式为_______。 ③图中单向阀可实现气体单向流通，其作用是_______。 ④由化合价规律推测，和反应生成的物质为_______(填化学式)。 【答案】(1) (2) 检查装置气密性 防止空气中的、进入仪器中 【分析】探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色，设计思路为研究氢离子、硝酸根与作用后的颜色，待探究的离子浓度应相同且为单一变量，实验3溶液无色，说明钠离子、硝酸根不与作用，故实验1中通入溶液，探究氢离子与作用，实验2中a溶液为溶液，探究氢离子浓度相同时，硫酸根与作用；探究与的反应，浓硝酸浸没铜丝生成的NO2，因与水反应，故需要经无水氯化钙干燥，与反应生成，据此分析； 【详解】（1）①实验1和实验3硝酸根浓度相同，阳离子不同，说明浓硝酸显黄色与无关 ②根据实验需控制变量思想，实验4中的M为； ③实验2和实验4阳离子相同，阴离子不同，说明浓硝酸显黄色与硫酸根离子无关，实验1和实验3阴离子相同，阴离子不同，说明浓硝酸显黄色与氢离子有关，实验1和实验2的实验现象说明浓硝酸显黄色是溶液中与共同作用的结果； （2）①步骤i中按图连接好装置后，进行的第一步操作是检查装置气密性； ②仪器a中无水氯化钙的作用为干燥，若无此装置，将会发生副反应。 ③因为过氧化钠能与、反应，因此需防止空气中的、进入仪器中； ④具有氧化性，可将氧化生成，依据化合价升降规律推测，和反应的化学方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 化学实验基础 1．(24-25高一下·河南驻马店·期末)化学实验是进行科学探究的主要方式。下列图标中与浓硫酸和铜丝反应的实验无关的是 A． B． C． D． 2．(24-25高一下·河南南阳·期末)下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C．石油的分馏 D．甲烷与氯气反应 3．(24-25高一下·河南邓州第一高级中学校·期末)下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．验证非金属性： C．制备乙酸乙酯 D．甲烷与氯气的反应 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一下·河南郑州·期末)利用图中所给的实验方案(或装置)，能达到实验目的的是 A．比较乙醇和水中羟基氢原子的活泼性 B．验证非金属性： C．验证苯和液溴的反应为取代反应 D．验证对溶液分解有催化作用 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一下·河南郑州·期末)下图所示的实验或操作中，不能达到实验目的的是 A．比较碳、硫元素非金属性强弱 B．比较镁、铝元素的金属性强弱 C．探究温度对化学平衡状态的影响 D．探究乙醇的还原性 A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)实验是学习化学的基础，下列实验方案正确且能达到实验目的的是 选项 A B 目的 实验室制备并收集乙酸乙酯 除去甲烷中乙烯 实验方案 选项 C D 目的 验证甲烷与氯气在光照条件下反应 用排水法收集NO 实验方案 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一下·河南郑州·期末)某化学兴趣小组为探究乙醇的性质，将弯曲好的铜丝在酒精灯外焰加热，然后迅速伸入装有无水乙醇的试管中(试管已置于热水浴中)，反复几次。下列说法错误的是 A．铜丝加热后变成黑色，伸入乙醇中又变成红色 B．反复几次后，试管中的液体有刺激性气味 C．总反应方程式为 D．铜是该反应的催化剂，参与反应的过程 8．(24-25高一下·河南南阳·期末)用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，正确的是 A．乙烷中混有乙烯(酸性溶液，洗气) B．乙醇中混有乙酸(溶液，蒸馏) C．己烷中混有己烯(溴的四氯化碳溶液，分液) D．溴苯中混有溴(溶液，蒸馏) 9．(24-25高一下·河南开封·期末)关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B．将酸溶液温度和碱溶液温度的平均值记为反应前体系温度 C．为了使反应充分进行，可以向酸溶液中分几次加入碱溶液 D．读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 10．(24-25高一下·河南开封·期末)某化学社团为探究影响化学反应速率的因素，设计如下实验。下列说法错误的是 A．实验设计体现了变量控制的思想 B．通过实验①②探究温度对化学反应速率的影响 C．通过实验①③探究浓度对化学反应速率的影响 D．通过实验③④探究催化剂对化学反应速率的影响 11．(24-25高一下·河南郑州·期末)利用物质的性质差异可鉴别物质，下列鉴别方法错误的是 A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷 B．用溴水鉴别乙烷和乙烯 C．用重铬酸钾溶液鉴别乙醇和乙酸 D．用水鉴别甲苯和乙醇 12．(24-25高一下·河南部分高中·期末)根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 浓盐酸敞口放置一段时间，溶液变稀 浓盐酸具有吸水性 B 气体化合物通入酸性溶液，溶液褪色 X具有还原性 C 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的试纸变红 生成物一氯甲烷具有酸性 D 向锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜，产生气泡的速率加快 是反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25高一下·河南部分高中·期末)高铁酸钾是一种新型的绿色环保水处理剂，能溶于水，微溶于浓溶液，低温碱性条件下比较稳定。一种实验室模拟制备的流程如图： 已知：对分解反应具有催化作用；步骤iii发生复分解反应。 下列说法正确的是 A．实际操作中，步骤i消耗的与物质的量之比为 B．“滤液”中大量存在的离子有、、、、 C．洗涤的具体操作：向漏斗中加洗涤剂浸没粗品，在玻璃棒搅拌下洗涤剂快速流下，重复操作次 D．在水处理方面，利用的强氧化性能杀菌消毒，且还原产物最终转化为具有絮凝作用的胶体 14．(24-25高一下·河南信阳普通高中·期末)某兴趣小组设计实验探究H2还原Li2SO4制备电池级Li2S并检验氧化产物，装置如图。下列叙述错误的是 A．甲装置盛装浓硫酸 B．先通入H2，后点燃酒精喷灯 C．乙中反应： D．丙装置主要用于吸收空气中的水 15．(24-25高一下·河南南阳六校·期末)下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．用装置甲萃取碘水中的 B．用装置乙除去中的乙烯 C．用装置丙验证金属的活泼性 D．用装置丁制备乙酸乙酯 16．(24-25高一下·河南驻马店·期末)某学习小组设计了如图实验装置，探究浓硫酸与木炭在加热条件下的反应并检验反应产物。 (1)仪器b的名称___________。 (2)b中发生反应的化学方程式为___________，装置甲中出现的现象是___________。 (3)为验证产物中是否含有SO2，甲同学思考如下： ①丙装置可以证明产物中有SO2生成，在不影响实验检验结果的情况下，以下试剂(少量)可用来代替装置丙中品红溶液的是___________(填标号)。 A．饱和NaHCO3溶液        B． H2O2溶液            C． H2S溶液            D．氨水 ②如果去掉装置丙也能实现SO2的验证，甲同学依据的实验现象是___________。 (4)①在验证产物是否含CO2的过程中，丁装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 ②乙同学思考如下：如果丁中溶液褪色，为避免SO2对CO2检验造成干扰，可在原装置丁与戊之间插入如图装置___________，即丁→___→____→戊(填标号)。 A．    B．    C．    D． 17．(24-25高一上·河南三门峡·期末)无水氯化铬(CrCl3)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水CrCl3： 已知：无水CrCl3易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，A装置中发生反应的化学方程式为_______。 (2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为_______和_______。 (3)实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是_______。 (4)装置D中制CrCl3的反应可以分为2步： 第1步：，第2步：_______(写化学反应方程式)。 (5)装置E中水槽盛放的液体为_______(填“热水”或“冰水”)。 (6)装置F的作用为_______。 (7)装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式_______。 18．(24-25高一下·河南部分高中·期末)某研究学习小组对硝酸与二氧化氮的部分性质进行探究。回答下列问题：查阅资料：纯硝酸为无色液体；实验室存放的浓硝酸通常显黄色。 (1)为探究浓硝酸显黄色的原因，进行实验如下： 实验装置 操作 实验编号 M 实验现象 向M溶液中按一定速率通入气体10s 1 溶液由无色变黄色 2 溶液由无色变黄色 3 溶液基本无色 4 _______ 溶液基本无色 ①由实验1和实验3可得出结论：浓硝酸显黄色与_______无关。 ②实验4的目的为验证实验2溶液变黄是否与有关，则M为_______。 ③依据上述实验可推知，浓硝酸呈黄色是溶液中_______、_______共同作用的结果。 (2)探究与的反应。实验装置及步骤如下： i.按图连接好装置，_______，添加药品。 ii.打开活塞，从仪器向形管中缓慢注入浓硝酸；当浓硝酸快要接触粗铜丝时，关闭活塞，继续注入浓硝酸，使形管中右侧液面适当高于左侧液面。 iii.慢慢打开活塞，使浓硝酸浸没铜丝；观察到刚进入仪器中的红棕色气体迅速褪色，待分散在玻璃纤维上的过氧化钠粉末全部变白后，立即关闭活塞；流出的尾气中未检出。 ①步骤i中按图连接好装置后，进行的第一步操作是_______。 ②若实验时未使用加有无水氯化钙的仪器，则仪器中发生某副反应的化学方程式为_______。 ③图中单向阀可实现气体单向流通，其作用是_______。 ④由化合价规律推测，和反应生成的物质为_______(填化学式)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $